【全国百强校】高中化学选修四化学平衡状态课件 (共21张PPT)

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人教版化学选修四2.3化学平衡(共21张PPT)

【实验 2−6】：
向盛有 5 mL 、0.005 mol/L 的 FeCl3 溶液的试管中加入 5 mL 、0.01 mol/L 的 KSCN 溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：
Fe3+ + 3 SCN-
Fe(SCN)3（血红色）
（1）、将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和 FeCl3 溶液 4 滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一只试管中滴加 4 滴 1 mol/L 的 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。
（2）、向上述两支试管中各滴加 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液3 ~ 5 滴，观察现象，填写下表。
实验 2−5编号1 Nhomakorabea2
步骤（1）
滴加饱和 FeCl3 溶液
滴加 1 mol/L KSCN 溶液
现象
步骤（2）现象
滴加 NaOH 溶液
滴加 NaOH 溶液
结论
实验 2−5
编号
1
2
步骤（1）
【实验 2−5】：
已知在 K2Cr2O7 的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72 + H2O
Cr2O
2 4
+
2 H+
答： CO 转化为 CO2 的转化率为 83.
K Cr O 为橙色， K CrO 为黄色。 0 mol CO 与 10 mol
（2）、设 H2 的消耗浓度2为 x ，2根据7题意有：
2
CO (g) + H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g)
K = 1.0 求：CO 转化为 CO2 的转化率。
解：设容器体积为 V ；
反应过程中消耗 CO 的物质的量为 x ，

人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)化学平衡状态》教学课件优秀课件PPT

止。 (4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)
为一定值。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在
新条件下建立新的平衡。
16
人教版 ·化学 ·选修4
2．将一定量的 N2、H2 充入某密闭容器中达到化学平衡，试画出该过程的 v-t 图象。
提示：此过程的 v-t 图象为：
和固体溶质的质量都保持不变，由此可知，固体物质的溶
解过程是
可逆
过程。可表示为：固体溶质
溶解结晶
溶液中的
溶质。
3
人教版 ·化学 ·选修4
2．可逆反应
在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向
逆反应方向进行的反应。可表示为：反应物生成物
正反应逆反应
4
人教版 ·化学 ·选修4
1．H2 和 O2 反应生成 H2O 与 H2O 分解生成 H2 和 O2 互为可逆反应吗？
9
人教版 ·化学 ·选修4
2 ．在一定量的密闭容器中进行反应： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH3 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
平衡体系中各物质的浓度范围为 N2∈(0,0.2) ，
H2∈(0,0.6)，NH3∈(0,0.4)。
13
人教版 ·化学 ·选修4
知识点化学平衡状态 [学生预习区]
1．化学平衡的建立在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：反应开始，v 正最大，v 逆为零，进行中反应物浓度减小，→v 正逐渐减小，生成物浓度增大 →v 逆逐渐增大，最大限度时，v 正＝ v 逆，反应混合物中各组分的浓度不变。

《化学平衡状态》课件

总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等因素影响。
温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；压力越大，反应速率越快；适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中，化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要，通过调节平衡条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重要的应用，例如在大气污染控制中，通过化学反应原理来降低大气中的污染物浓度。
在土壤污染修复中，通过调节土壤中的化学平衡来降低重金属等有害物质的活性，从而减少对生态环境的危害。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少有害物质的排放，促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和热力学研究的重要内容，有助于深入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素。
化学反应速率决定了反应进行的快慢，对于可逆反应，正逆反应速率相等是平衡状态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应进行到正、逆反应速率相等且不再改变的状态。
02

人教版化学选修四化学平衡PPT

理解时我们需要注意： Ⅰ、构成化学平衡体系的基本要求是：反应物
和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（如温度、压强等）保持不变；
Ⅱ、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的质量或浓度保持不变。但是这个体系中的反应并没有停止，只是正、逆反应的速率相等；
那么化学平衡是否也只有在一定的条件下才能保持？当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，平衡状态是否也会发生变化？
……
人教版化学选修四2.3 化学平衡(共21张PPT)
【思考与交流】：P27
（1）、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了变化？你是如何判断的？
（2）、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？
增大反应物浓度，正反应速率明显加快，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，逆反应速率明显加快，平衡向逆反应方向移动。
第三节
化学平衡
一、可逆反应与不可逆反应
可逆反应：在相同的条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应。
例如：N2 (g) + 3 H2 (g)
2 NH3 (g)
固体溶质
溶解
溶液中的溶质
结晶
开始时：v（溶解）> v（结晶）；平衡时：v（溶解）= v（结晶）。
二、化学平衡状态
在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定，达到一种表面静止的状态。此状态是可逆反应所能达到或完成的最大限度，我们称其为可逆反应的“化学平衡【 chemical equilibrium 】状态”，简称“化学平衡”。
人教版化学选修四2.3 化学平衡(共21张PPT)
人教版化学选修四2.3 化学平衡(共21张PPT)

高中化学选修4人教版2.3化学平衡状态判断课件ppt

练习
可以证明反应N2+3H2
2NH3 已达平衡状态的是( )
CA、1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂
B、1个N≡N键断裂的同时，有2个N－H键形成
C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成
依据二：变量
温度（绝热体系）、体积（恒温恒压）、压强（恒温恒容）、颜色、气体密度、平均相对分子质量等
固体溶质
溶液中的溶质
结晶
可逆反应
定义在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进行的反应. 用⇌连接。例：H2+I2⇌2HI 正反应：从左向右进行的反应。
逆反应：从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
v正
单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
决定于反应物浓度
v逆
单位时间反应物浓度的增加或生成物浓度的减少
PART 3
化学平衡状态的判断
化学平衡状态的判断
定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。
直接速率：依据
间接变量：
v正 = v逆
变量不变
依据一：速率
对于反应N2+3H2
2NH3来说
平衡时刻成立
= = =
= = v正(N2)
定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。
在恒温恒容密闭容器中进行反应N2+3H2
2NH3来说
各组分的浓度保持不变气体的压强保持不变
气体的总质量保持不变气体的密度保持不变

人教版高中化学选修四《化学平衡化学平衡状态》教学课件_PPT

容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
速率时间图像及应用(以可逆反应为例分析) (1)改变反应物浓度
(2)改变生成物浓度
(3)改变气体体系的压强 ①对于正反应方向气体体积增大的反应
②对于反应前后气体体积不变的反应
(4)改变温度对于正反应放热的反应
注前提（适用范围）：可逆反应
意内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
三
点
外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变
思考与讨论：动态平衡有哪些特征？
特征： 1、正逆过程都在同时进行——“逆”
2、v（正）≠0，v（逆）≠0——“动” 3、v（正）= v（逆）——“等”
4、外界条件不发生变化，体系组分不发生变化——“定”
(C)反应容器内总物质的量不随时间而变化 (D)混合气体的压强（E）气体的平均分子量（F）各组分的质量分数不再改变（G）混合气体的密度
5.下列说法中可以充分说明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) ,
在恒温恒容下已达平衡状态的是（） (A)混合气体的压强（B）气体的平均分子量（C）各组分的质量分数不再改变
B.1个N≡N键断裂时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂时,有6个N－H键形成
4.下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气),在恒温恒容下已达平衡状态的是
(A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1
11 、人都是有思想，有自尊的，尽管在地位、财富、容貌、能力方面可能千差万别，但在精神上，只要他是一个心智健全的人，对别人的鄙夷和嘲笑是比较敏感的，任何一句不负责任的话语都有可能使他深受伤害，甚至毁了他的前程。所以，我们都要恪守为人最起码的原则：不要笑话别人。

化学选修四_等效平衡PPT课件演示文稿

C、2molA+1molB+3molC+1molD
D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
第十九页，共47页。
6、在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H2+Br2 2HBr。已知加入1molH2和2molBr2
时，达到平衡状态生成amolHBr。在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：
量仍为w mol的是（
）
A.2 mol SO2+1 mol O2 B. 4 mol SO2+1 mol O2 C. 2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D. 3 mol SO2+1.5 mol O2+1 mol SO3
第二十六页，共47页。
练习2 某恒温恒压下，向可变容积的密闭容
知A的相对分子质量可能为（） C
A．8.5
B．17
C．16
D．34
第二十三页，共47页。
10、将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在
一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3
0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2 ，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为(
)B
A、等于p% C、小于p%
B、大于p% D、无法判断
第十六页，共47页。
3、在一定温度下，把1 mol CO和2 mol H2O通入一个
密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O (g)
CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO
的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物

化学选修四--化学平衡状态-PPT

B. 1 mol NO2、1.2 mol NO
C. 2 mol NO
D. 0.7 mol O2
3、当可逆反应2SO2+O2
2SO3达平衡时, 通入18O2,
再次平衡时, 18O存在于
（D ）
A.SO3 O2 C.SO2 O2
B.SO2 SO3 D.SO2 O2 SO3
在反应CO+H2O 高催温化高剂C压O2+H2中，将 0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变
专题2 化学反应速率与化学平衡
第二单元化学反应的方向和限度
化学平衡状态
一碗水里放很多糖，会出现什么情况？
溶解平衡状态具有化学反应限度的反应也总会出现一个平衡状态
高炉炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。100多年前，人们曾认为这是由于 CO与铁矿石接触时间不够的缘故。为使反应进行的完全，当时曾耗巨资改建高炉，以延长 CO和Fe2O3的接触时间，结果尾气中CO的含量并未减少。你知道这是为什么吗？
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
（2）、化学平衡状态的判断
平衡平衡
平衡平衡平衡平衡不一不定一平定平衡衡平衡平衡平衡平衡不一不定一平定衡平衡不一不定一平定平衡衡平衡平衡不不一一定定平平衡衡
A. A生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等 C. 单位时间生成n molA同时消耗3n molB D. A、B、C的分子数之比为1：3：2

化学选修四__化学平衡的移动PPT课件演示文稿

A. a＞b+c B. a＜b+c
A
C. a＝b+c D. a＝b=c
第二十六页，共43页。
3、温度对化学平衡的影响
Co(H2O)62＋＋4Cl－
(粉红色)
六水合钴离子
CoCl42-+6H2O ΔH＞0 (蓝色)
四氯合钴离子
第二十七页，共43页。
紫色
变为蓝色变为粉红色
向正反应方向移动向逆反应方向移动
的浓度及平衡如何变化：
（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平
衡逆向移动; c(CO2)
增。大
（衡3）通入不N移2; ，c动(C保O持2) 密闭容器不。体变积和温度不变，则平
（衡4）通正入N向2移，; c动保(C持O2密) 闭容器压。减强小和温度不变，则平
第二十三页，共43页。
1、 H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应中达平衡
②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动
图像分析:
第六页，共43页。
速率-时间关系图：
v
v
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
’V (正) V’ (正)= V’ (逆) V’ (逆)
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
V’ (逆)
V’ (正)= V’ (逆)
V’ (正)
0
t0
t
减小生成物的浓度
V(逆)
V’ (正)
V’ (正)= V’ (逆)
V’ (逆)
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
’V (逆) V’ (正)= V’ (逆) V’ (正)
0 增大反应物的浓度

高二上学期化学选修四《化学平衡》PPT(80页)

增大 N2 浓度(投入量)或及时分离出 N H3 (2)应用
①增大低成本反应物的浓度(投入量)，提高高成本原料的转化率，以降低生产成本；
②及时分离产物，提高原料的转化率。
一、化学平衡的移动 2.压强对化学平衡的影响
一、化学平衡的移动 2.压强对化学平衡的影响
450℃时， N2 与 H2 反应生成 N H3 的实验数据压强
二、什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
高二上学期化学选修四《化学平衡》P PT(80 页)
高二上学期化学选修四《化学平衡》P PT(80 页)
思考与交流
一天过去了……
不规则 Na Cl 晶体 Na Cl 饱和溶液
三、化学平衡状态定义
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
☆强调三点☆
☆强调三点☆
1.前提条件：可逆反应。
☆强调三点☆
1.前提条件：可逆反应。 2.实质：正反应速率=逆反应速率。
☆强调三点☆
1.前提条件：可逆反应。 2.实质：正反应速率=逆反应速率。 3.标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
是反应物与生成物的混合物
一、什么是可逆反应？
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
NH3＋H2O
NH3·H2O
注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总
是反应物与生成物的混合物
一般把正反应方向进行的程度占绝对优势的反应，看做不可逆反应。
高二上学期化学选修四《化学平衡》P PT(80 页)

人教版高中化学选修四课件：影响化学平衡的因素(共21张PPT)

V
mol/L. min-1 V正
V逆’ 达到平衡 (V正=V逆) V正’
V逆 t
增大生成物浓度
V正不变，V逆增大； V逆’ > V正’
V
mol/L. min-1 V正
V体积减小
达到平衡 (V正=V逆)
V体积增大
V逆 t
增大压强向气体体积减小方向移动.
V
mol/L. min-1 V正
达到平衡
(V正=V逆) V体积增大
HemO2
O2 + HemCO (Hem为血红蛋白）
当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。
如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？
的程度？增加氧气的浓度
2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g) ＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
①③
2.压强对平衡的影响
N2 十 3H2
2NH3
图表压强(MPa) 1 5 10 30 60 100
3 温度的影响：
实验观察
在其它条件不变的情况下，
结论
温度升高，平衡向吸热的方向移动；温度降低，平衡向放热
的方向移动。
图像分析？？？
催化剂会同等程度的改变正逆反应速率 ∴平衡不移动
只能缩短到达平衡的时间
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
平衡移动方向
增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动
分析 NH3 %
2.0
9.2
16.4

人教版高中化学选修四课件：化学平衡—化学平衡常数(2) (共21张PPT)

反应物转化率 =
反应物变化量反应物起始量
×100%
1、将6mol A气体和5mol B气体混合放入4 中，发生下列应：经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测应速率0.1mol/L·min，计算：①、x的值；② B的转化率；③、A的平衡浓度。
解：∵ 3A (g) + B (g)
2C (g) + xD (g)
c0(I2)
1 0.01067 0.01196
c0 (HI)
[H2]
[I2]
[Hห้องสมุดไป่ตู้]
0 0.001831 0.003125 0.01767
2 0.01135 0.009044 0
0.00356 0.00125 0.01559
3 0.01134 0.007510 0
0.00457 0.00074 0.01354
（2）一般当K＞105时，正反应进行得基本完全。
K < 10-5时 , 正反应基本没有进行。
四、平衡常数的应用
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
四、平衡常数的应用
3、判断反应进行的方向；
可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建衡。 mA + nB pC + qD
在773K时平衡常数K=9，如果反应开始时
C(H2O)=C(CO)=0.020mol∕L，求CO
的转化率。
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果，相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头，缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，

高中化学选修四课件：第二章第三节第1课时化学平衡状态PPT25张

第三节第 1 课时
[学习目标定位]
化学平衡化学平衡状态
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1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。 2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
知识· 回顾区
1．在一定条件下的饱和溶液中，溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直进行，而且两种过程的速率相等，于是饱和溶液中的
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学习· 探究区
2．判断方法 (1)对于纯气体反应，如 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)： ①若 m＋n≠p＋q，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态。 ②若 m＋n＝p＋q，不管是否达到平衡状态，气体总体积、总压强、总物质的量始终保持不变，从而平均摩尔质量(相对分子质量)、气体密度总保持不变( M r＝m/n，ρ＝m/V)，因此这五项都不能作为判断反应是否达到平衡的依据。
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探究点一
化学平衡状态的建立与特征
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1．在一定条件下，把 1 mol N2 和 3 mol H2 充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：反应 N2＋3H2 反应物浓度开始时 c(N2) 最大 c(H2) 最大 v正 2NH3 生成物浓度 v逆
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[活学活用] 2．可逆反应：2NO2 2NO＋O2 在恒容的密闭容器中进行， ( ) 达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ C．①③④⑤ B．②③⑤⑦ D．全部