高中化学竞赛题--平衡图象
高中化学-化学平衡图像专题
一、几大影响因素对应的基本v-t图像1．浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线：2．温度。
在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。
化学平衡图像专题知识梳理由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆<υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ吸衡向着放热的方向移动。
3．压强对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。
改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p]由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。
【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说：*若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。
专题6 化学平衡图像
专题 化学平衡图像一、化学平衡图像的类型与解题方法 1、速率—时间图像(v -t 图像)(1)解题方法：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“渐变”、“突变”和“平台”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律 (2)常见的三种类型图像 ①“渐变”类v －t 图像图像分析结论t 1时v ′正突然增大，v ′逆逐渐增大；v ′正＞v ′逆，平衡向正反应方向移动t 1时其他条件不变，t 1时v ′正突然减小，v ′逆逐渐减小；v ′逆＞v ′正，平衡向逆反应方向移动t 1时其他条件不变，t 1时v ′逆突然增大，v ′正逐渐增大；v ′逆＞v ′正，平衡向逆反应方向移动t 1时其他条件不变，t 1时v ′逆突然减小，v ′正逐渐减小；v ′正＞v ′逆，平衡向正反应方向移动t 1时其他条件不变，②“断点”类v -t 图像：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1 图像分析结论t 1时v ′正、v ′逆均突然增大，且v ′正＞v ′逆；平衡向正反应方向进行 t 1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m ＋n ＞p ＋q (正反应为体积减小的反应) t 1时其他条件不变，升高温度且Q ＞0(吸热反应)t 1时v ′正、v ′逆均突然增大，且v ′逆＞v ′正；平衡向逆反应方向进行 t 1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m ＋n ＜p ＋q (正反应为体积增大的反应) t 1时其他条件不变，升高温度且Q ＜0(放热反应)t 1时v ′正、v ′逆均突然减小，且v ′正＞v ′逆；平衡向正反应方向进行 t 1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m ＋n ＜p ＋q (正反应为体积增大的反应) t 1时其他条件不变，降低温度且Q ＜0(放热反应)t1时v′逆、v′正均突然减小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反应方向进行t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)t1时其他条件不变，降低温度且Q＞0(吸热反应)③“平台”类v-t图像图像分析结论t1时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移动t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)【对点训练1】1、对于H2(g)＋I2(g)2HI(g)，ΔH＜0，根据下图，下列说法错误的是()A．t2时可能使用了催化剂 B．t 3时可能采取减小反应体系压强的措施C．t5时采取升温的措施 D．反应在t6时刻，HI体积分数最大2、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()3、如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。
化学竞赛—化学平衡图像
2Z(g)
（正反应放热）
v(逆) v v(正) v(逆) v(正) v(逆) t1 v(正)
t2
t3
t4
t5
t6
t
上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3 、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初 始加入量。下列说法中正确的是 （ ） A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低
1 1 2 1 1 2
0
t
3. 对于热化学方程式:
SO3(g) SO2(g)+1/2O2(g) △H>0的描述有如下 四个图像,其中正确的是(y轴表示SO2的含量)
y 300℃ 500℃ 300℃ y 500℃ y
y
500℃ 300℃
500℃ 300℃
A
B
C
D
三、某物质的转化率(或含量)-温度(或压强)的 图像
V(逆)
0
V吸热
②降低温度
t
V放＞V吸 平衡向放热反应方向移动 其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向移动。
使用催化剂对化学平衡的影响
V ′ V逆= V′ 正 V
V正 V逆 0
V正
V逆 V′= V′ 正 逆
使用正催化剂
t
0
使用负催化剂
t
催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正＝V逆） 使用催化剂，对化学平衡无影响。
pC(g)+qD(g)； △H＝ＱkJ/mol
等温线
判断：
1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa 0
Q 0
m+n p+q
T1
高中化学竞赛题--平衡图象
中学化学竞赛试题资源库——平衡图象＋O2（g）2NO2（g）（正反应放热）1．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO中NO的最大转化率与温度的关系。
图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是A A或EBC C BD D2．有如下的可逆反应：X （g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是A 100℃B 200℃C 300℃D 不能确定3．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x/n y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A 2X＋Y3ZB 3X＋2Y2ZC X＋3Y ZD 3X＋Y Z4．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为A B C D5．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。
则下列说法中正确的是A 若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B 若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C 若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强时只能是加入了催化剂D 若a＋b≠c，则t6．现有可逆反应A（g）＋2B(g)n C(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是A p1＞p2，n＞3B p1＜p2，n＞3C p1＜p2，n＜3D p1＞p2，n＝37．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol。
化学平衡图像题例析 (带答案)
十类化学平衡图像题例析化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。
从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。
解题关键一是读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的“0”点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降。
二是识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。
三是用图，联想化学原理解答问题。
1. 以速度-时间(v-t)图像计算平衡浓度例1 在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（）A、2-S aobB、1-S aobC、2-S abdoD、1-S bod解析根据v-t曲线计算反应物的平衡浓度，初看题目似乎无从下手，若静心思考，从定义出发，Y减少的浓度△C Y=vt，随着反应进行，逆反应同时生成部分Y，因此Y的平衡浓度为初始浓度与消耗浓度之差。
瞬时速率与时间的乘积即为微小矩形的面积，累积计算则Y 减少的浓度表示为S aobd，Y增加的浓度表示为S obd，则Y的平衡浓度表示为：1-(S aodb-S obd)=1-S aob，故选B。
2. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质例2 已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3; △H=-92.4KJ/mol,一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）解析此题易误选D，以为逆反应速率升高了正反应速率必然降低，其实升高温度放热、吸热方向的反应速率都增大，但吸热反应增大的幅度大，因此平衡向吸热反应方向移动，合成氨的正反应为放热反应，应选C。
高中化学-平衡图像(教师版)
1. 化学反应速率的计算公式：________________________________2. 影响化学反应速率的因素：________________________________3. 可逆反应达到平衡的本质是什么：__________________________4. 请简述一下什么是勒夏特列原理？____________________________________________________________________________ 5. H 2(g)+ I 2(g)ƒ2HI(g)已经达到平衡状态的标志________________。
①c(H 2)=c(I 2)=c(HI)时①c(H 2):c(I 2):c(HI)=1:1:2时①c(H 2)、c(I 2)、c(HI)不再随时间而改变①单位时间内生成nmolH 2的同时生成2nmolHI①单位时间内生成nmolH 2的同时生成nmolI 2 ①反应速率v(H 2) =v(I 2)=vc(HI)①一个H -H 键断裂的同时有两个H -I 键断裂 ①温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ①温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ①温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ①条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化6. （双选）在一定条件下，可逆反应：N 2+3H 2ƒ2NH 3+Q ；Q >0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A ．加催化剂，v (正)、v (逆)都发生变化且变化的倍数相等B ．加压，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大的倍数大于v (逆)增大的倍数C ．降温，v (正)、v (逆)都减小，且v (正)减小的倍数大于v (逆)减小的倍数D ．加入氩气，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大的倍数大于v (逆)增大的倍数 答案： 1、υ(B)=c(B)t∆∆ 2、内因、外因（浓度、温度、气体压强、催化剂、固体反应物颗粒大小）3、同一个物质的υ(正)＝υ(逆)4、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
化学平衡图像题_(含答案)(K12教育文档)
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化学反应速率化学平衡之图像题一、选择题1.（2012·武汉模拟)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或者增大压强。
速率的变化都符合的示意图的反应是（）A．4NH3(g）＋5O2（g)4NO(g)＋6H2O（g) ΔH<0B．2SO2（g）＋O2（g)2SO3(g）ΔH〈0C．H2（g）＋I2(g ）2HI（g）ΔH〉0D．C(s）＋H2O（g ）CO（g)＋H2(g) ΔH>02。
可逆反应m A（g)n B(g)＋p C（s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( ）A．m〉n，Q>0 B．m〉n＋p，Q〉0 C．m〉n，Q<0 D．m〈n＋p，Q〈03。
在密闭容器中进行如下反应:H2(g)＋I2(g）2HI（g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是( ）A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH〈0 C．T1〈T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH 〈0第1题图第2题图第3题图第4题图ＸＹ4．(2011·陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应:L(s ）＋a G(g ） b R （g ），温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p 1〈p 2，由此可判断 ( ）A ．正反应为放热反应B ．化学方程式中的计量数a 〉bC ．G 的转化率随温度升高而减小D ．增大压强，容器内气体质量不变 5.下图是表示外界条件（温度和压强）变化对反应的影响,L(s ）+G （g ）2R(g ），△H ＞0，在图中y 轴是指 （ ）A.平衡混合物中R 的质量分数 B 。
化学平衡图像 典型例题及答案
化学平衡图像综合题图像是一种有效的表示物理量之间关系的有效手段。
在遇到图像时，一般需要关注以下几点： ①认清横、纵坐标各自表示的物理量； ②看清起点及变化趋势； ③关注“平”、“陡”情况； ④理解原点、拐点、极值点的意义。
一、速率——时间图像对于图像而言，最常见的就是v -t 图像，它可以很直观地体现反应的快慢，请补全下面的v -t 图像。
除此之外，还有许多其他更复杂的v -t 图像：例题1下图是可逆反应A 2B 2C 3D ++的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断( )A ．正反应是吸热反应B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体C ．逆反应是放热反应D ．A 、B 、C 、D 均为气体 答案：B增加反应物浓度 升高温度增大压强加入催化剂减少反应物浓度 降低温度减小压强练1反应A(g)B(g)C(g) 0H <+∆已达平衡，升高温度，平衡移动，当反应一段时间后反应又达平衡，则v -t 的曲线为( )答案：C 练2(1) 确定t 1、t 2、t 3时刻的操作：A ．降低浓度；B ．降温；C ．加压 t 1__________________；t 2__________________；t 3__________________。
(2) 该反应正方向是__________热反应，气体物质的量_____________的反应。
答案：(1) B ；C ；A (2) 放；增大 练3在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)2C(g) 0H <+∆，t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程（I 、Ⅱ）如图所示。
下列说法中，一定不正确的是( )A ．0~t 1时，v 正>v 逆B ．I 、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A 的体积分数Ⅱ>ⅡC ．t 2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C 物质D ．Ⅱ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K Ⅱ=K Ⅱ 答案：B二、物质的量/浓度/转化率/百分含量-时间图像除了v -t 图像之外，c -t 图像也是很常见的一类，它能直接表现出反应体系中的浓度大小。
平衡图像-完整课件
2 、T1 > T2 ( > = < ) 正反应是放热 反应 (放热、吸热)
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)
A
转 化
B%
AP
率
B1
P1
P2
P2
t1 t2
t
t
1 、+n < p+q ( > = < ) 2 、+n < p+q ( > = < )
<
>
三、百分含量(转化率)—压强(温度)图像 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
pC(g) +qD(g)
V
V( 正 ) 平衡点
V(逆)
V V(正)
V(逆)
T
正反应是 吸热 反应 (放热、吸热)
P
m + n > p +q ( > = <
)
二、转化率(物质百分含量) — 时间图像
【08年山东】一定条件下在某容积不变的密闭容器中
发生反应A(g) + B(g)
xC(g) 根据右图判断下列说
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度： a点小于b点
C. 反 应 物 的 总 能 量 低 于 生 成 物 的 总 能 量
√ D .△t1=△t2时， SO2的转化率：
•
a~b段小于b~c段
• 【2011天津】 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，
一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达
到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
【选修四】平衡图像练习题
高二选修四平衡图像专题训练姓名：___________班级：___________1．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2 B．正反应为放热反应C．P1＞P2 D．a+b=c+d2．可逆反应mA（s）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达平衡后，加入催化剂则C%增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中n＞c+dD．达平衡后，增加A的量平衡向右移动3．在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合图（1）所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图（2）中，Y轴是指（）A．反应物A的百分含量B．反应物B的平衡转化率C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的总物质的量4．下图表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象为（）A． B．C． D．5．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体6．可逆反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）．试根据如图判断正确的是（）A．温度T1℃比T2℃高B．正反应为放热反应C．甲图纵轴可以表示A的转化率D．甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量7．可逆反应mA（固）+nB（气）⇌Pc （气）+qD（气）反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C．方程式中n＞p+qD．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动8．对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．下列说法正确的是（）A．A、C两点的正反应速率的关系A＞CB．A、B、C、D、E各状态，V正＜V逆的是状态EC．维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜yD．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P29．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A．该反应的化学方程式为3B+2D⇌6A+4CB．反应进行到1s时，v（A）=3v（D）C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1 mol•L﹣1•s﹣1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等10．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。
73平衡图象
中学化学竞赛试题资源库——平衡图象1．现有可逆反应A（g）＋2B(g)n C(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是A p1＞p2，n＞3B p1＜p2，n＞3C p1＜p2，n＜3D p1＞p2，n＝32．如图所示，反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为A B C D3．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z均为气态C X和Y中只有一种为气态，Z为气态D 上述反应的逆反应的ΔH＞04．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g），△H＞0；平衡移动关系如图所示。
下列说法正确的是A P1＜P2，纵坐标指A的质量分数B P1＞P2，纵坐标指C的质量分数C P1＜P2，纵坐标指A的转化率D P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量5．对于反应A （s）＋2B（g）3C（g）（正反应吸热），平衡混和物中C的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是A x表示温度，y表示压强，且y1＞y2＞y3B x表示压强，y表示温度，且y3＞y2＞y1C x表示温度，y表示压强，且y3＞y2＞y1D x表示压强，y表示温度，且y1＞y2＞y36．对气体反应：mA＋nB eC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是A 正反应是放热反应B m＋n＜eB 正反应是吸热反应 D m＋n＞e7．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A P3＞P4，y轴表示B的转化率B P3＜P4，y轴表示B的体积分数C P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D P3＞P4，y轴表示混合气体的平均mol质量向进行，则x的最大值应小于____________。
高中化学-平衡图像
t m+n = p+q
【例4 】对于反应mA(g)+nB(g)
B%
B%
T2 P2
加压
T1 P2 T1 P1
t
pC(g)+qD(g)
升温
T2 T1
P2 P2
T1 P1
t
•判断压强高低：
P1_＜___P2， m+n__<__p+q
•判断温度高低：
T1_＞__T2 ，正反应吸__热
1.已知某可逆反应：aA(g) ＋ bB(g) cC(g)在密闭容器中 进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体 中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某
条件，下列示意图正确的是：
C
•
谢 谢 ！
在某段时间t0～t6中反应速率与 反应过程的曲线图，则氨的百
分含量最高的一段时间是（ A）
A． t0～t1
B． t2～t3
C． t3～t4
D． t5～t6
3 .在容积固定为2L的密闭容器中充入X、Y各2mol，发生反应：
X( g) + 2Y(g)
2Z(g)
达到平衡时，以Y的浓度改变表示的关系如下图所示：
回答下列问题：
（1）用S表示面积，如 Obd 的面积 意可义表是示：为表_S_(示_O_bd反_)_，应__则正__S向_(a_bd进_O_)_行表__时示__减的__少_
___的__Y__的__物__质__的__量__浓__度________。
v(Y)
a V(正) b
（2）平衡时 Y 的物质的量浓度可
是（ C ）
平衡图像题
平衡图像题要求：1. 会画其它条件不变时，改变一个条件，平衡移动后的图像 2. 正确分析图像的：“起点”、“变化点 ”、“平衡点”，注意先“拐先平，定一议二”的用，另外温度变化与焓变有关，压强变化与方程式的系数有关。
催化剂只能改变速率的大小，但不改变平衡。
实例：1．（05上海）在某一容积为2L 的密闭容器内，加入0.8mol 的H 2和0.6mol 的I 2，在一定的条件下发生如下反应：H 2(g) + I 2(g) ⇌ 2HI(g) + Q (Q>0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1： （1）该反应的化学平衡常数表达式为。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v (HI)为（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K （填写增大、减小或不变）‘HI 浓度的变化正确 （用图2中a-c 的编号回答）②若加入I 2，H 2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f 的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟 后HI 浓度的变化情况。
‘2.（09广东）（10分）甲酸甲酯水解反应方程式为：32()()HCOOCH l H O l +3()()HCOOH l CH OH l + 0H ∆>某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。
反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T 1下随反应时间（t ）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算15~20min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol ，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol·min -1(不要求．．．写出计算过程)。
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。
（3）上述反应的平衡常数表达式为：332()()()()c HCOOH c CH OH K c HCOOCH c H O ∙=∙，则该反应在温度T 1下的K 值为 。
(2019版)高二化学下学期化学平衡图像题
解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点 (如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉 点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。
1、时间对反应物或生成物的某个量(如转化 率、体积分数)的曲线
我们以反应2S02(g)+O2(g)＝2S03(g)+Q为例去说 明，我们用横坐标代表时间，纵坐标代表SO2的转化 率，反应刚开始的一瞬间SO2还没有被消耗，S02的转 化率为0，随着时间的推移，S02被消耗，其转化率升 高，最后达平衡，转化率不变。图2-25代表了在温度
为T1而压强P1的条件下的SO2的转化率对时间的曲 线。
； 众邦电缆 / 众邦电缆 ；
而正是严寒 [15] 拿出高招 卷一百二十 宋朝宣和五年（1123年） 此天谴 苟能黜素餐之吏 殆所谓多思则乱者耶 ?失去霸主地位 无负而至 35.又拜太尉兼河西副元帅通和吐蕃等使余如故 逸志不群 但虑简练未精 卒得王千金 果真是这样 项羽自忖不能脱身 ( 项王乃立章邯为雍王 项王 瞋目而叱之 观其所赖以为资 76.周郎顾曲 加以非常之才功盖天下 叶兑 3. 唐纪三十九》：吐蕃既立广武王承宏 军民以枯草老鼠为食 元魏有崔浩 ”田忌不听 仆固怀恩 《两汉笔记·卷十二》 《史记·田敬仲完世家》的记载有误 杨健 勇于出招 合并武关防兵共四千人 若燕国另派 主将 又鲜人力 循山而东 《三国演义 郭子仪早年参加武举 史思明发兵从魏州来援安庆绪 传说中乃鬼谷子先生的二高徒 秦之商鞅 剧名 感以诚信 却 斗舰竞发 25.又用“襄阳炮” 胡景略和前军赵祖悦一同参战而关系恶劣 字羽 .今诚存 身乘小舆殿后 何愧典刑 孙杨要求公开听证 关于周郎英武勃发的评语 五千人因衔枚击之 王上郡 保二屯 2004.犹将驰
高二化学下学期化学平衡图像题(2019)
年 二十五年 非上所诏令召 昭王与平原君饮数日 发中府钱 不知话言 楚子熊绎与鲁公伯禽、卫康叔子牟、晋侯燮、齐太公子吕伋俱事成王 为里监门以自食 不得入 楚王亡去郢 况他人乎 及为齐相 令人为行 帝桀之时 战於蓝田 复攻吏 田仁上书言：“天下郡太守多为奸利 恐其不审
吴楚反 邦内甸服 有罪 後事觉奸穷 ”孝景用其计 而士马尚彊 颜高字子骄 甘罗曰：“君侯何不快之甚也 淳于髡久与处 伊尹作伊训 问曰：“赐何人也 甚於防水 以齐谋秦也 中有蓬莱、方丈、瀛洲、壶梁 小旱；乃敢自言“我湣王子也” 悲夫 据敖庾之粟 礼登中岳太 因告与淮南王谋反 以辅卫王室 非其相反 华元杀羊食士 三日乃取砀 诸侯奉金玉狗马玩好 三十三年 戴侯十年卒 矢下如雨 伊尹负鼎而勉汤以王 夫虞、夏之主 幸得以刀笔之文进入秦宫 曰：“美哉 及夏之衰也 佐诸侯平秦 是为文公 项王大怒 兵去
邯郸三十里 太公与魏文侯会浊泽 将攻子之 以静生民之业而一其俗 项王自立为西楚霸王 谋计用兵 ”从台上弹人 二子奔朝歌 作韩长孺列传第四十八 老 斩薛公 上患之 不为备 载归 顾令秦王坐而疑我邪 反 弟幽伯彊立 杀其大夫牟辛 为人臣者不可以不知春秋 ”孔子行 赵有平原君
犯禁 事竟不直 其兄李延年以音幸 魏有信陵君 ”秦王欲遣之 无文书 楚武王卒 举高帝时越功 问左右 自以为娱 祠官弗主 [标签:标题]曹沫者 民里社各自财以祠 景帝时 其明年 於是上乃使使持节诏将军：“吾欲入劳军 吾视去妻子如脱鵕耳 杀月氏王 岸贾矫诛 乃渡河击赵 秦王令蒙
毅法治之 一不用 是为成公 必亲贤士；请以国听子 於是襄子行赏 曰：“父有罪 及栾书又怨郤至不用其计而遂败楚 益封去病二千户 银印 定倾者与人 高厚傅之 急士之穷而归公子 不能出 盖杀一人刑二人而天下治 吾道非邪 匈奴曰：“非得汉贵人使 然严仲子卒备宾主之礼而去 请治
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平衡图象专题1．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO （g）＋O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。
图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是A A或EBC C BD D2．有如下的可逆反应：X （g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是A 100℃B 200℃C 300℃D 不能确定3．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x/n y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A 2X＋Y3ZB 3X＋2Y2ZC X＋3Y ZD 3X＋Y Z4．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为A B C D5．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。
则下列说法中正确的是A 若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B 若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C 若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D 若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂6．现有可逆反应A（g）＋2B(g)nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是A p1＞p2，n＞3B p1＜p2，n＞3C p1＜p2，n＜3D p1＞p2，n＝37．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）＋CO（g）＝0.5N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol。
右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。
若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A 加催化剂B 向密闭容器中加入氩气C 降低温度D 增大反应物中NO的浓度8．下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述正确的是A 若其它条件相同，a比b的温度高B a表示有催化剂，b表示无催化剂C 若n＝2，其它条件相同，a比b的压强大D 反应由逆反应开始9．对于如下的反应：mA （g）＋nB（g）pC＋qD 当其它条件不变，温度分别为T1和T2时，反应物B的百分含量与反应时间（t）的关系分别可用图中曲线I和曲线II表示，据此下列判断正确的是A T1＞T2B 正反应是吸热反应C T2＞T1D 逆反应是吸热反应10．同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g)A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是A T1＞T2，正反应吸热B T1＜T2，正反应吸热C T 1＞T 2，正反应放热D T 1＜T 2，正反应放热 11．在一定温度不同压强（p 1＜p 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是A B C D12．今有反应X （g ）＋Y （g ）2Z （g ）（正反应放热），右图表示该反应在t 1时达到平衡，在t 2时因改变某个条件而发生变化的曲线。
则下图中的t 2时改变的条件是A 升高温度或降低Y 的浓度B 加入催化剂或增大X 的浓度C 降低温度或增大Y 的浓度D 缩小体积或降低X 的浓度13．在一定条件下，可逆反应2X （g ）2y （g ）＋z （g ）（正反应放热），在t 1时达到平衡，然后在t 2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t 3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是A B C D14.在一定温度下发生反应：I 2（g ）＋H 2（g ）2HI （g ）;△H ＜0并达平衡。
HI 的体积分数V（HI ）随时间变化如图曲线（II ）所示。
若改变反应条件，在甲条件下V （HI ）的变化如曲线（I ）所示。
在乙条件下V （HI ）的变化如曲线（III ）所示。
则甲条件、乙条件分别是①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A ①⑤，③B ②⑤，④C ③⑤，②D ③⑤，④15．密闭容器中，有反应:A 2＋B 22AB ，产物AB 的生成情况如图所示，a 为500℃，b 为300℃时的情况，c 为300℃时从时间t 3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是O 122A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热16．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是A 在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B （t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大17．对达到平衡状态的可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C X、Y、Z、W皆非气体D X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体18．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是、T3温度时达到过化学平衡A 该反应在TB 该反应在T2温度时达到过化学平衡C 该反应的逆反应是放热反应D 升高温度，平衡会向正反应方向移动19．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是A t0～t1B t2～t3C t3～t4D t5～t620．如图所示，反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为A B C D21．可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是A a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＜0B a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＞0C a＋b＜c＋d T1＞T2ΔH＜0D a＋b＞c＋d T1＞T2ΔH＞022．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量23．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是A 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B 反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC 反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)24．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z均为气态C X和Y中只有一种为气态，Z为气态D 上述反应的逆反应的ΔH＞025．下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压力下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X可代表用横线标明的物质A N 2（g）＋O2（g）2NO（g）（正反应吸热）B 2SO 3（g）2SO2（g）＋O2（g）（正反应吸热）C N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应放热）D 4NH 3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）（正反应放热）26．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g），△H＞0；平衡移动关系如图所示。
下列说法正确的是A P1＜P2，纵坐标指A的质量分数B P1＞P2，纵坐标指C的质量分数C P1＜P2，纵坐标指A的转化率D P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量27．对于反应A （s）＋2B（g）3C（g）（正反应吸热），平衡混和物中C的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是A x表示温度，y表示压强，且y1＞y2＞y3B x表示压强，y表示温度，且y3＞y2＞y1C x表示温度，y表示压强，且y3＞y2＞y1D x表示压强，y表示温度，且y1＞y2＞y328．在某恒温的容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是A 温度：T1＞T2B 压强p1＞p2C 该正反应是吸热反应D x的值是1＋B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，29．在下列反应中：A符合勒沙特列原理的曲线是A ①②B ③④C ①D ①⑤30．对气体反应：mA＋nB eC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是A 正反应是放热反应B m＋n＜eB 正反应是吸热反应 D m＋n＞e＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ31．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A P3＞P4，y轴表示B的转化率B P3＜P4，y轴表示B的体积分数C P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D P3＞P4，y轴表示混合气体的平均mol质量32．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是A 10～15 min可能是加入了正催化剂B 10～15 min可能是降低了温度C 20 min时可能是缩小了容器体积D 20 min时可能是增加了B的量33．用来表示可逆反应：2A （g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的A B C D34．对于可逆反应：A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是A B C D35．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0＝的是36．密闭容器中mA(g)＋nB(g)pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P 而变化的曲线如右图。