高二化学教案-第三节乙烯烯烃002 最新
高二 人教版 化学 第三节 乙烯、烯烃一、教学目标：
高二 人教版 化学 第三节 乙烯、烯烃一、教学目标：1. 了解乙烯的物理性质和用途，掌握乙烯的化学性质和制法。
2. 了解加成、聚合以及不饱和烃的概念。
3. 了解烯烃在组成结构、物理、化学性质上的异同。
二、教学重点、难点：重点：乙烯的化学性质和实验室制法。
难点：聚合反应、乙烯的实验室制法。
三、知识分析：1. 乙烯的分子结构和性质（1）结构：平面结构，键角为︒120，结构式是 H HH —C ===C —H ，结构简式是22CH CH =。
（2）物理性质：无色、稍有气味，难溶于水，比空气略轻的气体。
（3）化学性质 ① 氧化反应O H CO O CH CH 22222223+−−→−+=点燃褪色−−−−→−=+)(422H KMnO CH CH② 加成反应⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧−−−→−→→−−−→−+=)(2322322233222制酒精催化剂催化剂OH CH CH O H Cl CH CH HCl BrCH BrCH Br CH CH H CH CH ③ 聚合反应---−−→−=n CH CH CH nCH ][2222催化剂聚乙烯2. 乙烯的制法和用途（1）工业制法 以石油为原料制得 （2）实验室制法 药品：浓硫酸、酒精原理：OH CH CH OH CH CH CSO H 2224223170+↑=−−−→−︒浓装置：与制取2Cl 、HCl 等的装置类似。
收集：排水法收集。
（3）用途重要的化工原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂、植物生长调节剂等。
3. 烯烃（1）组成：通式是)2(2≥n H C n n（2）结构：链烃，分子中只含一个碳碳双键。
（3）性质 ① 物理性质相对密度增大熔点、沸点升高相对分子质量增大一系列烯烃分子组成与结构相似的−−−−−−−−−−−−−−→−② 化学性质a . 能使酸性4KMnO 溶液褪色b . 能燃烧，燃烧通式为：O nH nCO O nH C n n 222223+−−→−+点燃c . 加成反应，与2H 、2X 、HX 、O H 2等加成。
高中化学优质教案 乙烯 教学设计[必修](3)
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第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯教学目标知识与技能：1. 了解饱和烃与不饱和烃概念，了解乙烯的物理性质。
2. 探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。
3. 掌握加成反应的概念。
4. 了解烯烃的性质，了解烯烃类同分异构体的种类。
过程与方法：1. 学会判断饱和烃与不饱和烯的方法。
2. 通过乙烯性质的科学探究学习，提高学生分析问题的能力。
3. 通过从乙烯的结构和性质到单烯烃的结构和性质推导分析，初步学会用官能团分析有机物性质的方法，提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。
4. 联系烷烃和烯烃性质的变化规律，提高对同系物性质和结构的把握能力。
情感与价值观：通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用；通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。
从而提高学化学、爱化学的自觉性。
教学重点乙烯的化学性质教学难点加成反应原理的理解。
教学过程[新课导入]1. 简单讲述中东地区战争不断的一个重要原因——石油资源的争夺，引入学习课题――乙烯。
2. 介绍石油的形成与分布。
[提出问题]石油裂解后生成各种短链气态烃，如乙烯、丙稀、丁二烯等不饱和的烃。
乙烯是怎样的一种物质呢？它和甲烷有什么不同？[创设学习情景]通过以下活动，使学生对乙烯产生了解的兴趣和欲望。
1. 观看乙烯催熟果实的彩图。
2. 观看乙烷、乙烯的球棍模型和比例模型。
3. 介绍乙烯的重要用途：制造乙醇、聚乙烯塑料等。
[实验探究]阅读教材第67页“科学探究”，按照图3－7完成石蜡油分解实验，将生成的气体分别进行以下实验：1. 生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。
2. 生成的气体通人溴的四氯化碳溶液中，观察现象。
3. 用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。
[归纳小结][思考与交流]通过实验探究可以知道乙烯的性质与甲烷（烷烃）的性质是不同的，由结构决定性质，可知乙烯与烷烃的结构是不同的，乙烯和烷烃的结构有何差异呢？阅读教材第67页“学与问”。
高中化学必修2乙烯教案
高中化学必修2乙烯教案教学内容：
1. 乙烯的结构和性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用及环境问题
教学目标：
1. 理解乙烯的结构和性质
2. 掌握乙烯的制备方法
3. 了解乙烯的应用及环境问题
教学重点和难点：
1. 乙烯的结构和性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用及环境问题
教学过程：
一、乙烯的结构和性质
1.介绍乙烯的结构和化学式
2.讲解乙烯的物理性质和化学性质
3.进行一些简单的实验，观察乙烯的性质
二、乙烯的制备方法
1.介绍乙烯的主要制备方法：热裂解法和蒸气裂解法
2.讲解不同方法的原理和操作步骤
3.进行相关的实验，制备乙烯并观察结果
三、乙烯的应用及环境问题
1.介绍乙烯的主要应用领域：聚乙烯、乙烯树脂等
2.讲解乙烯生产和使用过程中可能产生的环境问题
3.讨论如何减少乙烯对环境的影响，提出解决方案
教学评估：
1. 考试：期末考试包含乙烯相关知识的选择题和简答题
2. 实验报告：要求学生完成乙烯相关实验并提交实验报告，评分考虑实验操作和实验结果的准确性
3. 课堂讨论：鼓励学生参与课堂讨论，展示对乙烯知识的理解和应用能力
教学反思：
在教学过程中，要注重培养学生的实验技能和动手能力，让他们能够独立完成实验操作并获得准确的实验结果。
此外，要引导学生关注乙烯在生产和使用过程中可能产生的环境问题，培养他们的环境意识和责任感。
最终目的是使学生掌握乙烯的基本知识，能够正确理解和应用在实际生活和工作中。
高中化学教案乙烯
高中化学教案乙烯
课程内容：乙烯
课程目标：
1.了解乙烯的化学性质和用途。
2.掌握乙烯的结构和制备方法。
3.了解乙烯与其他物质的反应及应用。
教学重点和难点：
重点：乙烯的结构和化学性质。
难点：乙烯的制备方法及应用。
教学准备：
1.教师准备好乙烯的结构式、性质及制备方法的相关资料和实验器材。
2.学生准备好笔记本和化学实验用具。
教学过程：
第一步：引入
教师通过举例引入乙烯的概念，引起学生的兴趣。
第二步：乙烯的结构和性质
教师讲解乙烯的结构和性质，引导学生理解乙烯分子的构成和特点。
第三步：乙烯的制备方法
教师介绍乙烯的制备方法，并进行相关实验操作，让学生亲自体验。
第四步：乙烯的反应与应用
教师讲解乙烯与其他物质的反应，并介绍乙烯在工业生产中的应用。
第五步：课堂讨论
学生们针对乙烯的结构、性质、制备方法及应用展开讨论，解答疑问。
第六步：作业布置
教师布置相关习题和实验报告，巩固学生对乙烯知识的理解。
教学反思：
通过本节课的教学，学生掌握了乙烯的结构和化学性质，了解了乙烯的制备方法及应用，培养了学生的实验操作能力和综合分析能力，激发了学生对化学知识的兴趣。
在以后的教学中，要注重培养学生的实验能力和创新意识，帮助学生更好地理解和应用化学知识。
乙烯烯烃教学设计
乙烯烯烃教案设计
【教案目标设计】
知识目标：（）烯烃的物理和化学性质。
（）乙烯的结构和乙烯的性质。
（）乙烯的实验室制法。
（）消去反应，加成反应，加聚反应概念。
能力目标：培养学生的观察能力、思维能力和实验能力。
情感目标：通过乙醇在不同条件下反应产物不同，即物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件，渗透“内因与外因”的辩证唯物主义教育；通过
乙烯介绍，激发学生的学习兴趣，对学生进行爱国主义教育；在实验教案过程中，
培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
【教案重、难点】
教案重点：烯烃化学性质。
乙烯的结构和乙烯的化学性质（氧化反应、加成反应、加聚反应等）。
乙烯的实验室制法及有关问题。
对消去反应，加成反应，加聚反应概念的理解。
教案难点：乙烯分子结构的认识和乙烯加成、聚反应及方程式的书写。
对比甲烷的实验室制法，能够掌握并区别消去应和取代反应。
【教案方法】：小结归纳法教案重点，启发式、探讨式、自学指导法，归纳总结式实验法、对比对照法。
化学教案——乙烯 烯烃
乙烯烯烃➢教学目标1．了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的分子结构特点和主要化学性质，以及两者之间的关系。
2．理解实验室制备乙烯的原理和实验装置，了解有机实验的特点。
3．了解加成反应、加聚反应的特点和不饱和烃的概念。
4．体会物质结构和性质之间的辨证关系。
➢重点和难点乙烯的制取和化学性质。
➢课前准备乙烯实验室制取装置和性质验证实验装置一套。
➢教学过程导入：乙烯与人类的日常生活（配合PPT和视频）创设情境、激发情感提出问题：如何获得更多的乙烯呢？乙烯有哪些性质呢？实验室如何制取呢？探究一乙烯的分子结构1．什么是不饱和烃？分子里含有或，碳原子结合的氢原子数饱和链烃的氢原子数，这样的烃叫不饱和烃。
2．乙烯分子的结构及特点乙烷的球棍模型，分别从两个碳原子上去掉一个氢原子。
引导观察思考得出如下结论：两个碳原子上各有一个未成键的电子，它们会形成一个新的共价键，此时碳原子之间有两个共价键，即形成了C=C键，这就是乙烯的分子结构模型。
由以上观察和思考完成下面问题：乙烯的分子式为，电子式为，结构式为，结构简式为。
乙烯分子中的2个碳原子和4个氢原子都处于上，它们彼此之间的夹角为，呈对称结构，所以乙烯的分子是（填“极性”或“非极性”）分子。
探究二乙烯的实验室制法（7个方面）1．试剂：乙醇和浓硫酸，其体积比为。
2．反应原理：。
3．发生装置类型：（认识每一个仪器的名称和用途）选用的反应装置，与制的装置相似，将制的装置中的改成即可。
4．除杂：制得的气体中可能含有哪些杂质？5．收集方法：（能明确选择的理由）用法（因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水）。
6．尾气处理：为什么要？如何做？（爆炸？）7．注意事项：（以小问题的形式启发学生的思维）①反应液中酒精和浓硫酸的体积比为。
使用过量的浓硫酸可提高酒精的利用率，增加乙烯的产量。
②在圆底烧瓶中加入少量的碎瓷片，其目的是：。
③往烧瓶中加入反应物的正确顺序是：先加入，再，类似于稀释。
高二化学下册《乙烯》教案、教学设计
4.教学评价：
a.过程性评价：关注学生在课堂上的表现，如提问、实验操作、小组讨论等，给予及时反馈和鼓励。
b.终结性评价：通过期中、期末考试等形式，全面评估学生对乙烯知识的掌握程度。
c.自我评价：鼓励学生进行自我反思，了解自己的学习进步和不足之处，促进自我成长。
4.针对学生在实验操作和实验现象分析方面的不足，应注重培养他们的实验能力和观察能力，通过分组实验、讨论等方式，提高学生的实践操作能力和团队合作精神。
5.在情感态度与价值观方面，要关注学生的个性差异，引导他们正确看待化学对社会发展的贡献，培养他们的社会责任感和创新精神。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
2.各小组汇报：每个小组选派一名代表汇报讨论成果，其他小组成员进行补充。
3.教师点评：针对各小组的讨论成果进行点评，给予肯定和鼓励，同时纠正错误观点，深化学生对乙烯知识的理解。
（四）课堂练习
1.设计具有代表性的练习题，涵盖乙烯的知识点，如分子结构、化学性质、制备方法、工业应用等。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
1.请同学们认真完成作业，字迹清晰，表述准确，确保作业质量。
2.提交作业前，请互相检查，确保答案正确，避免低级错误。
3.小论文题目可根据个人兴趣和特长进行选择，要求观点明确，论据充分，条理清晰。
4.作业提交时间：下周一下午放学前。
2.利用多媒体展示乙烯的实物图片和应用实例，让学生初步了解乙烯在生活中的广泛应用，激发他们的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.分子结构与性质：通过模型和动画演示乙烯的分子结构，讲解双键的特点及其对乙烯性质的影响。在此基础上，引导学生学习乙烯的化学性质，如加成反应、氧化反应等。
人教版高中化学第二册必修乙烯 烯烃教案2
乙烯烯烃[复习] 微机演示乙烯的球棍模型和比例模型[提问] 乙烯能发生哪些化学反应？[指导阅读] 乙烯的用途阅读提纲：1、衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志是什么？2、乙烯对果实有催熟作用，它是一种气体，为什么我们在录像中看到喷洒的是一种液体？[微机展示] 乙烯的用途图片资料，各种以乙烯为原料制出的产品的实物图片。
[过渡] 乙烯如此重要，它是怎么制出来的呢？[板书] 三、乙烯的制法（一）、工业制法：从石油中获得[讲解] 实验室制乙烯的原料和反应原理[板书] （二）、实验室制法[课件演示] 乙醇在浓硫酸作用下变为乙烯的微观变化。
[讨论] 根据反应物和反应条件应选用什么样的装置？（有条件的学校可让学生组装出该装置）[分组实验] 用排水法收集一瓶乙烯气体（强调温度计的位置、碎瓷片的作用）（此气体保留，用来研究乙烯的物理性质）[观察并分组讨论]1、烧瓶中的液体为什么会变黑？2、制得的气体为什么会有刺激性气味？3、如何证明乙烯中混有?4、这种方法制得的乙烯通过溴水时使溴水褪色，能否说明乙烯和溴发生了反应？若不能，应如何改进？5、为什么要控温170℃？[分组实验或演示课件] 验证制得的气体中混有和改进装置后乙烯使溴水褪色。
[观察回答] 乙烯的物理性质[过渡] 在烷烃中我们学习了甲烷、乙烷、丙烷等，那么是否也还有甲烯、丙烯、丁烯等物质呢？[板书] 四、烯烃[指导阅读] 请同学们阅读课本相关内容并完成自学提纲：（一）、什么叫烯烃？（二）、烯烃的通式是什么？（三）、通过表5-3中的数据总结烯烃的物理性质有什么变化规律？（四）、完成下列反应方程式：[补充材料] 简介二烯烃及橡胶，重点介绍共轭二烯烃的加成反应（以1,3-丁二烯为例）[板书][巩固练习]1、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图所示，它属于A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物2、关于实验室制乙烯的实验，下列说法正确的是A．反应物是乙醇和过量的3mol/L的硫酸的混合液B．温度计插入反应液液面下，以便控制温度在C．反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片D．反应完毕后先灭火再从水中取出导管[作业] 完成课本相关内容的习题板书设计：乙烯烯烃一、乙烯的结构分子式：结构式：电子式：结构简式：CH2=CH2二、化学性质（一）、加成反应（二）、加聚反应（三）、氧化反应三、乙烯的制法（一）、工业制法：从石油中获得（二）、实验室制法物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，比空气略轻四、烯烃（一）、分子里含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃（二）、通式：Cn H2n（n≥2）（三）、随碳原子个数的增加，烯烃的熔沸点和密度逐渐增大（四）、化学性质与乙烯类似总结：。
高中化学教案乙烯教材
高中化学教案乙烯教材
教学目标：
1. 了解乙烯的性质和结构；
2. 了解乙烯的制备方法和应用；
3. 认识乙烯对环境和健康的影响。
教学重点：
1. 乙烯的结构和性质；
2. 乙烯的制备方法和应用。
教学难点：
乙烯的环境和健康影响。
教学过程：
一、导入
请学生回顾一下碳的化学性质和族式、结构式的表示方法。
二、乙烯的结构和性质
1. 介绍乙烯的结构：C2H4，为无色气体，具有特殊的臭味。
2. 讲解乙烯的性质：乙烯是一种不饱和烃，较容易燃烧，与卤素发生加成反应等。
三、乙烯的制备方法和应用
1. 制备方法：乙烯可以通过蒸馏石油裂解产生。
2. 应用：乙烯是工业上重要的化工原料，用于生产乙烷、乙醇等化合物。
四、乙烯的环境和健康影响
1. 环境影响：乙烯可以污染空气，造成大气中有毒气体的增加。
2. 健康影响：乙烯的长期接触可能导致呼吸道、皮肤等方面的问题。
五、案例分析
讨论乙烯的应用领域和对环境的影响，引导学生思考如何减少乙烯对环境的影响。
六、课堂练习
出示相关习题，让学生巩固所学知识。
七、作业布置
布置作业，要求学生总结乙烯的结构、性质、制备方法和应用，并写出乙烯对环境和健康的影响。
教学反思：
通过本节课的学习，学生应该能够掌握乙烯的结构、性质、制备方法和应用，了解乙烯对环境和健康的影响，培养学生的环境保护意识和环境责任感。
乙烯烯烃 教案
第三节 乙烯【教学目标】1、掌握乙烯的分子结构、性质及实验室法制法；0；键长： C2、发生装置：选用“液+液−→−∆气”的反应装置，但需选用温度计，以测量反应混 合物的温度。
3、收集方法：排水集气法（因乙烯的密度跟空气的密度接近。
）4、讨论：（1）浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂、吸水剂。
（2）反应混合液中乙醇与浓H 2SO 4的体积比1:3。
使用过量的浓H 2SO 4可提高乙醇的 利用率，增加乙烯的产量。
（3）烧瓶中加几片碎瓷片，防止液体受热时暴沸。
（4）温度计水银球位置：应插入液面下，以准确测定反应液温度。
（5）温度应迅速升到1700C ，防止生成乙醚。
例1、 有关实验室制备乙烯的说法错误的是：A 、 烧瓶中应加入碎瓷片以防止暴沸；B 、 温度计要伸入到反应物的液面以下；C 、 在酒精和浓H 2SO 4混合时应把酒精倒入浓硫酸中；D 、 加热时要注意使温度缓慢上升到1700C 。
分析：在把酒精和浓硫酸混合时，应将浓硫酸慢慢注入到酒精中去。
加热时应将温度 迅速升到1700C ，以免有副产物乙醚生成。
答案为（C ）、（D ）。
三、乙烯的化学性质：1、加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质 的反应。
CH 2=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br （常温下使溴水褪色，可用于除去乙烯） CH 2=CH 2+H 2 CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （制氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（工业上用于制取酒精）2、氧化反应：（1）可燃性：CH2=CH2+3O2 点燃2CO2+2H2O（可用于气体燃料）燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
（2）与酸性KMnO4溶液反应：可使酸性KMnO4溶液褪色。
可用于鉴别烷烃和烯烃。
II III IV有关试剂的序号填入空格内）A、品红B、NaOH溶液C、浓硫酸D、酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是；（3）使用装置II的目的是；（4）使用装置III的目的是；（5）确定含有乙烯的现象是。
高二化学教案-高二化学有机化合物——乙烯,烯烃 最新
可使KMnO4（H+）溶液褪色 可燃 2CH3CH=CH2+9O2 点燃 6CO2+6H2O CnH2n+3n/2O2 点燃 nCO2+n H2O
（2）加成
CH3-CH=CH2+Br2 CH3-CH-CH2 Br Br
1，2-二溴丙烷
CH3-CH=CH2+H催2 化剂CH3-CH2-CH3
键的类型 C-C
C=C
键角 109°28′ 120 °
分子内各原子 不在同一 在同一平
的相对位置 平面上 面上
依据键参数推测: 乙烯的化学性质是否比乙烷活泼?
分子
C2H6
C2H4
键长（10-10 m） 1.54 1.33
键能（KJ/mol） 348
615
二、乙烯的实验室制法 1、工业：石油化工厂 2、实验室： (1)药品：
选主链：含C=C的最长C链
编碳号：使C=C的编号最小
定名称： 取代基位置 - 取代基个数 -
取代基名称-双键位置-主链名称
6、烯烃的同分异构体 同分异构体的类型： 碳链异构 位置异构 异类异构
注： 同分异构体可在不同类别物
质之间存在；同系物只在同一类 别物质之间存在。
思路：先定碳链，再移动双键 （注意对称轴），最后考虑异类
乙醇、浓硫酸（体积比1：3） （注酸入醇）
(2)原理:
CH3-CH2OH
浓H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+
H2O
副反应:
CH3-CH2OH + CH3-CH2OH
浓H2SO4
140℃
CH3-CH2-O-CH2-CH2 + H2O 乙醚
专题《乙烯 烯烃》教案新部编本(人教版).
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校观察概念升华给出：加成反应（定义略）说明：1、加成反应的特征2、乙烯还可以与H2、HX、H2O等物质发生加成反应评价：略理解板演。
分别写出乙烯与H2、HCl、HBr、H2O的反应分析比较循序渐进3、聚合反应投影：乙烯聚合的过程给出：聚合反应（定义略）介绍：聚乙烯的用途强调：白色污染，祸患无穷，保护环境，从我做起设疑：该反应与乙烯和溴的反应有何共同点小结：故而，这个反应也是加成反应给出：加聚反应观察体会关注环境问题回答：乙烯的碳碳双键全都打开体会阅读感知三、乙烯的用途布置阅读投影：乙烯的用途：（略）阅读课文，归纳小结实战演练1．鉴别甲烷和乙烯,不能使用的方法是（）A．通入溴的四氯化碳溶液中B．通入酸性高锰酸钾溶液中C．点燃。
D．通入NaOH溶液中2．关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是（）A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的混和液；B．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片C．反应完毕先灭火再从水中取出导管；D．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温度在140℃；。
3．实验室制取乙烯时，往往因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验已确认上述混合气中含有乙烯和二氧化硫。
请回答下列问题：(1)图中的①②③④装置依次盛放的试剂为①②③④。
分析讨论回答D 分析讨论回答B分析讨论回答略。
高二化学《乙烯和烯烃》学案
高二化学《乙烯和烯烃》学案【学习目标】1、了解乙烯的物理性质和用途，掌握乙烯的分子组成、结构式、化学性质和实验室制法。
2、了解加成反应、聚合反应以及不饱和烃的概念。
3、了解烯烃在组成、结构、系统命名、重要化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性。
4、认识乙烯是一种重要的化工原料。
是衡量一个国家石油化学工业水平的标志。
【重点难点】重点：1、乙烯和乙烷比较2、乙烯的实验制法。
难点：1、烯烃的系统命名法。
烯烃的命名与烷烃相似，所不同的是先要表示出双键的位置。
【要点分析】一、乙烯的分子结构乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个Ｃ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个C=C双键和四个C－H单键，它们彼此之间的键角约为120。
乙烯共价键参数：乙烯乙烷键长（m）1、3310-101、5410-10键角约1xx928键能（kJ/mol）615348通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较，可以看出乙烯分子结构中碳碳双键（C=C）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。
从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质CH3（丙烯）是不对称烯烃，若与不对称分子加成时：也就是说HCl中显正电性的“H”主要加在丙烯双键碳原子中带H原子多的那个碳原子上。
而显负电荷的“Cl”加到带氢少的双键碳原子上。
（此规则称为马尔可夫尼可夫规则，简称马氏规则）c、聚合反应：把双键中的一个键打开向两端伸展加上括号和“n”，其它的原子或原子团则写在该C原子的上或下方，如：五、烯烃的通式：1、CnH2n (n≥2)；与Ｃ原子数相同的环烷烃互为同分异构体。
2、烯烃的同分异构体的情况要比烷烃复杂得多，所以判定是不是同分异构体应注意：如①CH2=CHCH3与CH3CH3是由于双键的位置不同而引起的同分异构现象。
高二化学乙烯烯烃教案
高二化学乙烯烯烃教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2乙烯 烯烃[教学目标]:1. 使学生掌握乙烯的分子组成、结构式和空间结构； 2．使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法；3．使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念； 4. 使学生了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性.[教学重点]: 乙烯的化学性质、乙烯的实验室制法. [教学难点]: 乙烯的结构特点决定它的化学性质[教学过程]：一．乙烯的分子组成和结构.[复习]：写出乙烷的分子式、电子式、结构式、结构简式. [过渡]：在乙烷的球棍模型中去掉两个氢原子后就可以得到乙烯，那么在乙烯分子中碳、氢原子之间是如何结合的呢写出乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式. 分子式：C 2H 4 电子式：H :C H ::C :H H⋅⋅⋅⋅结构式：HCH C HH-=-|| 结构简式：CH 2 = CH 2展示乙烯的球棍模型和比例模型：两个C原子和四个氢原子处于同一平面，平行四边形，键角120°.[讨论]：对比乙烷和乙烯分子中共价键的参数，你能得到什么结论[分析]：C=C的键能和键长并不是C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，另一个键则较稳定.（由于C=C双键在形成时，新成键电子云受原有C-C单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠）[推测]：乙烯中有一个键较易断裂，因此它的化学性质比较活泼.二．乙烯的实验室制法.[讨论]：1. 实验室由乙醇制乙烯，从分子组成的角度看，还应有什么产物2. 要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什么试剂它在反应中起了什么作用用量又如何呢343. 从有机物反应的特点来看，你认为要使反应快些，应用什么条件1. 原料：酒精、浓H 2SO 4 （VC 2H 5OH ：V 浓H 2SO 4=1 ：3）.2.反应原理：（浓H 2SO 4起催化剂和脱水剂的作用）.3.装置原理：(1).应选用怎样的装置制取乙烯呢与以前学的哪种制气装置相似(液+液−→−∆气，发生装置和制氯气、氯化氢相似) （带支管的烧瓶叫做蒸馏烧瓶）(2).为何加入碎瓷片 （有机物的沸点较低，加入碎瓷片防止液体剧烈沸腾，即防止暴沸）(3).温度计有何作用温度计的水银球应插在什么位置合适（瓶底、溶液中、液面上）为什么（温度计水银球放在溶液中控制溶液的温度在170℃以减少副产物的生成） (4).如何收集（排水集气法） 4.操作原理:(1).安装顺序如何（由下到上，由左到右）CH 3CH 2OH CH 2+ H 2O浓H 2SO 4 170CH 25(2). 酒精、浓H 2SO 4应如何混合为什么（先加酒精、后加浓H 2SO 4）(3).实验完毕，是先撤酒精灯，还是先撤导管（先移导管后灭灯）用制得的乙烯进行其性质实验.三．乙烯的性质.1. 物理性质：无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水.2.化学性质. (1).氧化反应：KJ 1411)l (O H 2)g (CO 2)g (O 3)g (H C 22242++−−→−+点燃（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）CHO CH 2O CH CH 23222催化剂加热加压+= （PdCl 2-CuCl 2作催化剂）(2).使高锰酸钾溶液褪色. 2.加成反应： 乙烯可使溴水褪色.Br|HC|H Br|CH |H Br BrHC |HC H |H ---−→−-+-=-1，2-二溴乙烷从上述反应可知：乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子6分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了二溴乙烷.（此反应可区别甲烷和乙烯）加成反应——有机物分里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应.如：OHCH CH O H CH CH Cl CH CH HCl CH CH Cl CH Cl CH Cl CH CH CH CH H CH CH 2322223222222233222--−−→−+=-−→−+=-−→−+=-−−→−+=∆加热加压催化剂催化剂3.聚合反应：−−→−=催化剂22CH nCH [ CH 2- CH 2 ]n聚乙烯由分子量小的化合物（单体）生成分子量很大的化合物（高分子化合物）的反应叫聚合反应.生成聚乙烯的反应可以看成是连续的加成反应，所以称为加聚反应.加聚反应的实质是：不饱和键的断裂和相互加成.不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C 双键[补充知识]：聚合反应中，又分为加聚反应和缩聚反应.由不饱和的单体分子相互加成且不析出小分子的反应，叫加聚反应；单体间相互反应而生成高分子，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应叫缩聚反应.聚乙烯是一种重要的塑料，如食品袋。
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第三节 乙烯 烯烃
[教学目标]1、使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
3、使学生了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质质上的共同点，以及物理性质随分子中碳原子数目的增加而变化的规律性。
[知识讲解]
一、乙烯的分子结构 1、不饱和烃：
断裂，这决定了乙烯的化学性质比较活泼。
二、乙烯的实验室制法 1、反应原理： 2、药品：
3、仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、双孔橡皮塞、温度计、导气管、水槽、集气瓶等。
4、装置：“液体与液体混合物 气体”的装置（如右图）：
5、收集：
三、乙烯的性质 指定温度
1、物理性质：通常情况下，乙烯是无色、稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
2、化学性质：
1)氧化反应
①易燃烧，燃烧时火焰明亮，产生黑烟。
完全燃烧时：
②常温下易被氧化剂（如KMnO4溶液等）氧化。
可使酸性KMnO4溶液褪色。
此反应可用于烯烃与其它烷烃气体的鉴别。
2)加成反应：
说明：①乙烯与溴水的反应常用于烷烃与烯烃的鉴别，也可用来除去混在气态烷烃中的气态烯烃。
②寻找出某些有机物的最适宜的制备途径。
如氯乙烷的制备，有乙烷与Cl2取代反应和乙烯与HCl的加成反应两条途径，显然前者会产生多种氯代产物，而后者产物单一，当然选择后一种方法好。
③加成反应的发生与否是不饱和烃与一般饱和烃在化学性质上最明显的差别，凡能发生加成反应的烃通常是不饱和烃。
3)聚合反应：
四、乙烯的用途
1、乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。
主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。
乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。
2、乙烯是一种植物生长调节剂。
它可以催熟果实。
五、烯烃
1、概念：
2、通式：
3、物理性质：碳原子数小于5的烯烃常温呈( )态。
一般地烯烃分子中碳原子数越多，其熔、沸点越( )，相对密度越( )。
4、化学性质
1)氧化反应
①易燃烧
②使KMnO4溶液褪色
2)加成反应——不饱和烃的共性
3)加聚反应——烯烃的共性
①一种单体：
②二种单体：
[典型例题]
例1、下列混合气体中，比乙烯中碳质量分数高的是（）
A、甲烷+丙烯
B、乙烯+丁烷
C、乙炔+丙烯
D、乙烯+丁烯
例2、10mL某气态烃，在50mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体(所有气态体积都是在同温同压测定的)。
则该气态烃可能是（）
A、甲烷
B、乙烷
C、丙烷
D、丙烯
例3、在以下各组化合物中，可作为高分子化合物[CH2—C(CH3)2—CH2—CH2]n的单体的是（）
A、CH3—CH=CH2和CH2=CH2
B、CH2=CCH3和CH2=CH2
CH3
C、CH3CH2CH=CH2和CH2=CH2
D、CH3CH=CH2和CH3CH=CHCH3
例4、1mol某有机物能与1molH2发生加成反应，其加成后的产物是2、2、3—三甲基戊烷，则此有机物可能的结构简式是什么？
例5、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混和烃与9L O2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是（）
A、CH4、C2H4
B、CH4、C3H6
C、C2H4、C3H4
D、C2H2、C3H6【练习】
一、选择题：
1、制取氯乙烷最合理的方法是（）
A、乙烷与Cl2取代
B、乙烯与Cl2加成
C、乙烯与HCl加成
D、把乙烯通入盐酸中
2、质量相同的烷烃和烯烃完全燃烧所需O2的质量（）
A、前者大于后者
B、前者小于后者
C、前者等于后者
D、不能肯定
3、关于实验室制乙烯的实验，下列说法正确的是（）
A、将无水乙醇和浓H2SO4以体积比3:1混合共热
B、将温度计插入反应液面下，控制反应温度为190℃
C、烧瓶中应加入少量碎瓷片
D、反应完毕后，先熄灭酒精灯再从水中取出导管
4、下列化学式中只表示一种化合物是（）
A、C4H8
B、C2H4
C、C5H10
D、C5H12
5、既可用来除去甲烷中的丙烯，又可用来鉴别乙烷与丁烯的方法是
（ ）
A 、把气体通入足量液溴中
B 、在导管口处点燃
C 、一定条件下与H 2发生加成反应
D 、把气体通入足量溴水中 6、下列所述各项，不能作为乙烯用途的是（ ）
A 、制取乙烷
B 、制造塑料
C 、制造有机溶剂
D 、果实催熟剂 7、以下物质中不是2-戊烯的同系物的是（ ）
A 、丙烯
B 、2-丁烯
C 、甲基丙烯
D 、2-甲基1-丁烯 8、两种气态烃组成的混合气0.1mol ，完全燃烧后，得到3.36L （标准状况下）CO 2和3.6g H 2O 。
下列说法中正确的是（ ）
A 、一定有乙烯
B 、一定有甲烷
C 、一定没有CH 4
D 、一定没有乙烷 二、填充题：
9、写出下列反应的化学方程式：
1)丙烯通入溴水中 2)1-丁烯与HCl 气体进行加成 3)2-丁烯发生加聚反应 4）乙烯与丙烯发生加聚反应
10、某高聚物的结构简式为[ CH-CH 2- C(CH 3) - CH ]n ，则合成该高聚物
的单体是 。
11、1.2一二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是一种无色液体，
密度为1.28g ·cm 3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于一些有机溶剂。
在实验室中可用下图所示装置制备1.2一二溴乙烷。
图中分液漏斗和烧瓶a 中装有乙醇和浓H 2SO 4的混合液，试管d 中装有液溴（表面有少量水）
（1）写出本题中制备 1.2一二溴乙烷的两个化学方程式： 。
（2）安全瓶b 可以防止倒吸，并可以检验实验进行时试管d 是否发生CH 3 CH 3 CH 3
堵塞，请写出堵塞时，瓶b中的现象。
（3）容器C中NaOH的作用是。
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓H2SO4混和液的量，比正常情况下超过许多。
如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。
三、计算题：
12、在温度为150℃条件下,向密度容器中充入1mol丙烯和甲烷的混合气体,再充入足量的O2,点燃.待反应完全后,再恢复到150℃.欲使丙烯和甲烷混合气体对氢气的相对密度D≥15.8,且反应前后气体增加的总物质的量n≤0.4mol,通过计算说明丙烯和甲烷的物质的量之比应满足什么条件.
13、常温常压下一种气态烷烃A和一种气态烯烃B（其分子中碳原子数
A>B）（1）将A和B按一定比例混合，1L混合气完全燃烧后恢复至原状况可得CO2 3.36L，试推断混合气体的可能组成及其中A与B的体积比，将结果填下表。
（2）120℃时1L A和1L B分别在足量的氧气中充分燃烧，再恢复到原状况，二者体积增大之和为2L。
A、B的结构简式为A：B：。
【答案】
一、选择题：
1、C
2、A
3、C
4、B
5、D
6、A
7、D
8、BD
二、填空题：
1）CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
催化剂
2）CH2=CHCH2CH3+HCl CH2CH2CH2CH3（或CH3CHCH2CH3）
Cl
CH 3
3)nCH 3CH=CHCH
3 [CH —CH ]n
4)nCH 2=CH 2+nCH 3CH=CH 2 [CH 2-CH 2 CH CH 2 ]n
10、CH 3CH=CH 3和CH 3C=CHCH 3
11、（1）CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O ，
CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br
(2)b 中水面会下降,玻璃管中水柱上升,甚至溢出. (3)除去乙烯中带出的酸性气体(或除去SO 2、CO 2)
（4）①乙烯发生速度过快 ②实验过程中，乙醇和浓H 2SO 4混合液没有迅速达到170℃。
三、计算题：
12、
1
4)()(23≤≤甲烷丙烯n n 13、 (2)CH 3CH 2CH 2CH 3(或CH 3CHCH 3),CH 3CH=CH 2.
催化
催化剂 3
CH 3 浓H 2SO 4
170℃
CH 3 CH 3。