高考必考填空特训 题型四 滴定应用填空特训
2020高考化学重要填空逐空特训 填空题 (18)
填空题6 滴定应用填空特训1．已知还原性：SO 2－3＞I －。
KIO 3滴定法可测定成品中 Na 2SO 3的含量：室温下将m g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，用c mol·L －1的酸性KIO 3标准溶液进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO 3标准溶液的体积为V mL ，滴定终点时发生的离子反应的离子方程式为：________________________，成品中Na 2SO 3的质量分数为：__________。
解析 由于还原性SO 2－3＞I －，开始时还原剂 Na 2SO 3过量，所以IO －3的还原产物可能为I －，当SO 2－3耗尽时，再加入的IO －3就与溶液中的I －反应生成I 2，所以滴定终点前的反应为：IO －3＋3SO 2－3===3SO 2－4＋I －，滴定终点的反应为：IO －3＋5I － ＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ；根据滴定反应的离子方程式IO －3＋3SO 2－3===3SO 2－4＋I －可知：n (Na 2SO 3)＝3cV ×10－3 mol ，所以m (Na 2SO 3)＝126×3cV ×10－3 g ；所以Na 2SO 3的质量分数为37.8cV m%。
答案 IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O 37.8cV m% 2．草酸亚铁晶体样品纯度的测定，工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO 4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取m g 草酸亚铁晶体样品并溶于稀H 2SO 4中，配成250 mL 溶液。
步骤2：取上述溶液25.00 mL ，用c mol·L －1 KMnO 4标准液滴定至终点，消耗标准液V 1 mL ；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H 2SO 4，再用c mol·L －1 KMnO 4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V 2 mL 。
2023年滴定分析题库
技能比武试题题库一、选择题：1、滴定管的读数操作对的的是（ B ）A.在滴定管架上读B.拿下来两手捏住液面上方并使其自然下垂读2、酸式滴定管只能盛放酸性溶液（ B ）A.对的B.不对的3、酸式滴定管的活塞涂油时应当（ A ）A.只在两端涂一薄层B.全面都涂一薄层4、滴定开始前，尖嘴外的液滴应（ A ）A.靠在锥形瓶外壁B.靠在锥形瓶内壁5、滴定停止时，尖嘴外的液滴应（B ）A.靠在锥形瓶外壁B.靠在锥形瓶内壁6、滴定接近终点时（ A ）A.应当用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁B.不能用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁7、用NaOH滴定酸溶液时（B ）A.只能选用酚酞作指示剂B.既可用酚酞也可用甲基红做指示剂8、滴定开始时，滴定管内装液的液面（ B ）A.必须调整至恰好为“0”刻线B.应在“0”或“0”刻线以下9、间接碘量法是运用碘离子的（）作用与（）反映生成游离的碘。
（ A ）A．还原氧化性物质 B.氧化还原性物质10、标准溶液指的是(A)的溶液A.已知准确浓度B.已知准确体积C.已知准确质量D.使用标准物质11、我国化学试剂分为（A.B.C.D）A.优级纯B.分析纯C.化学纯D.实验试剂12、关于容量瓶的对的说法是（A.D）A.有刻度B.无刻度C.容量瓶可以用来长期存放配制好的溶液D.容量瓶不可以用来长期存放配制好的溶液13、原始记录规定（A.B.C）A.记录测定条件B.真实C.数据清楚D.通过批准14、标准物质具有（A.B.C.D）解决A.均匀性B.稳定性C.准确一致性D.通用性15、电位法的依据是（B）A、朗伯-比尔定律B、能斯特方程C、法拉第第一定律D、法拉第第二定律16、淀粉是一种 ( C )指示剂A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属17、电位滴定与容量滴定的主线区别在于：（B）A、滴定仪器不同B、指示终点的方法不同C、滴定手续不同D、标准溶液不同18、分析工作中实际可以测量到的数字称为（）。
（D）A、精密数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字19、1.34×10-3％有效数字是（）位。
高考热点专题训练---滴定计算
高考热点专题训练滴定计算专题训练专题解读1•滴定分析法概念：滴定分析法是将一种已知苴准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴立分析法。
2.滴定类型根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类：①酸碱滴左法：②配位滴泄法：③氧化还原滴定法；④沉淀滴定法：3•滴定方法①直接滴定法：例如用NaOH标准滴定溶液可直接滴定HC1、H2SO4等试样。
②返滴泄法：返滴左法是在待测试液中准确加入适当过量的标准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液返滴剩余的第一种标准溶液，从而测立待测组分的含量。
③间接滴定法：某些待测组分不能直接与滴是剂反应或有副反应，可通过英它的化学反应，间接测左苴含量。
例如，用K2Cr2O7标立Na2S2O3溶液的浓度时，就是以一泄量的 K2Cr2O7在酸性溶液中与过量的Kl作用，析出相当量的12，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3 溶液滴左析出的b进而求得Na2S2O3溶液的浓度。
再如，溶液中CQ+无法直接测左，但利用它与C2OF-作用形成CaC2O4沉淀，过滤洗净后，加入H2SO4使貝溶解，用KMnO4标准滴泄溶液滴泄C2O42-,就可间接测左Ca?+含呈:。
4.解题方法①本类题一般利用化学方程式中的化学计量数之间的关系或元素守恒建立关系式列式计算。
②连续滴左：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴左。
根据第二步滴定的消耗虽：，可计算岀第一步滴左的反应物的量。
③返滴左：第一步用的滴定剂是过虽的，然后第二步再用另一物质返滴龙计算出过疑的物质。
根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得岀第一步所求物质的物质的量。
二、考点例析（一）酸碱中和滴定1. 称取分析纯试剂Mgeo31.85Og 溶解于过量的HCI 溶液48.48 nιL 中，待两者反应完全后, 过量的HCl 需3.83mLNaOH 溶液返滴定。
滴定类练习题
滴定类练习题滴定类实验是化学实验中常见的一种定量分析方法。
在滴定实验中，我们通常使用一种称为滴定剂的溶液溶解物质A，然后用另一种溶液溶解物质B，B的溶液也称为滴定溶液。
滴定的目的是通过滴加B溶液到A溶液中，直到滴定溶液滴到了A溶液中的所有物质A。
通过测量滴定溶液的体积，我们可以计算出物质A的含量或浓度。
下面是一些滴定类练习题，帮助我们更好地理解和掌握滴定实验。
练习一：酸碱滴定问题一：给定一个未知浓度的盐酸（HCl）溶液，如何通过酸碱滴定确定其浓度？解答一：我们可以使用钠碳酸（Na2CO3）作为滴定剂。
首先，我们需要将盐酸溶液放入滴定瓶中，并加入适量的酚酞指示剂。
然后，用滴定管将钠碳酸溶液滴加到盐酸溶液中，直到颜色由无色变为粉红色。
此时，滴定溶液的体积为V ml。
由于钠碳酸与盐酸的反应是1:2的反应比例关系，因此盐酸的浓度可以通过以下公式计算：浓度（mol/L）= 2 × C × V / V2，其中C是钠碳酸的浓度（mol/L），V是滴定溶液的体积（ml），V2是用钠碳酸溶液滴定的体积（ml）。
问题二：如何判断滴定过程中的终点？解答二：在酸碱滴定中，酚酞是一种常用的指示剂。
在酸性条件下，酚酞呈现无色，而在碱性条件下呈现粉红色。
因此，当钠碳酸溶液滴到盐酸溶液中，当颜色由无色转变为粉红色时，即达到了终点。
练习二：氧化还原滴定问题一：如何确定一种未知溶液中某种物质的浓度？解答一：我们可以使用一种已知浓度的溶液（称为滴定溶液）滴定未知溶液中的物质。
常见的滴定剂包括碘、亚硝酸钠等。
通过滴加滴定溶液到未知溶液中，直到溶液的颜色发生明显变化。
通过测量滴定溶液的体积，我们可以计算出未知溶液中物质的浓度。
问题二：如何选择合适的指示剂？解答二：选择适当的指示剂非常重要，因为它可以帮助我们准确地判断滴定终点。
在氧化还原滴定中，常用的指示剂有淀粉溶液、甲基橙溶液等。
例如，对于碘滴定，我们可以使用淀粉溶液作为指示剂。
高考化学总复习之酸碱中和滴定专项训练
酸碱中和滴定专项训练总分100分一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。
）1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管3．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。
若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变然后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（）A．甲=丙>乙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲=乙=丙5．下列有关叙述中正确的是（）A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。
C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。
）6．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（）A．胶头滴管B．量筒C．滴定管D．移液管7．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液可能pH=5C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液8．常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A．c(OH-)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A-) B．c(OH-)＜c(H+) ＜c(A-)＜ c(B+)C．c(H+)＜c(OH-) c(A-)＜c(B+) D．c(B+)＝c(A-)＞(H+)＝c(OH-)9．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）A．偏低1% B．偏高1% C．无影响D．偏高0.1%10．用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2D．V1≤V211．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）A．氨的喷泉实验B．实验室制氧气：试管C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管12．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定13．25℃时，若PH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是（）A．a+b=14 B．a+b=13 C．a+b=15 D．a+b=714．将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（）A．9∶2 B．1∶9C．10∶1 D．9∶115．在通常状况下，把醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，溶液的PH是（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．不能确定16．将PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）B．c（Cl-）>c（NH4+）>c （H+）>c（OH-）C．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）D．c（Cl-）>c（NH4+）>c （OH-）>c（H+）17．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是（）A．加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应溶液中c（A-）、c（M+）相等18．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次19．室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的PH为7。
2018版高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训六滴定应用填空特训
(六)滴定应用填空特训1．氧化铁是重要工业颜料，在制备过程中常含有少量的FeO 杂质。
某同学为测定产品中Fe 2O 3的含量，进行如下实验：A ．称取样品8.00 g ，加入足量稀H 2SO 4溶解，并加水稀释至100 mL ；B ．量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；C ．用酸化的0.010 00 mol·L －1 KMnO 4标准液滴定至终点；D ．重复操作B 、C 2～3次，得出消耗KMnO 4溶液体积的平均值为20.00 mL 。
(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)确定滴定达到终点的操作及现象为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)上述样品的质量分数为________________。
(4)下列操作会导致样品中Fe 2O 3的质量分数的测定结果偏低的有________(填字母)。
A ．未干燥锥形瓶B ．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗C ．滴定结束时仰视刻度线读数D ．量取待测液的滴定管没有润洗答案 (1)5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O (2)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去 (3)96.4% (4)BC解析 (1)亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式为5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。
滴定填空训练及答案详解
滴定填空训练1．(1)(2018·全国卷Ⅰ)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为；该样品中Na2S2O5的残留量为__ __g·L －1(以SO计)。
2(2)(2018·全国卷Ⅱ)测定三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)晶体中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是__ __。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2S O4酸化，用c mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。
该晶体中铁的质量分数的表达式为。
(3)(2018·北京卷)取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L－1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是。
(已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol－1)(4)(2018·全国卷Ⅲ)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：①溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__ __ 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的__ __ 中，加蒸馏水至__ __ 。
②滴定：取0.009 50 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。
高考填空题逐空特训 高考化学(课标)二轮复习
高考填空题逐空特训题组一 无机物的化学式、电子式、命名及化合价专练 1.写出下列含氯化合物的名称及氯元素的化合价: (1)ClO 2 (2)HClO 4 (3)KClO 3 (4)NaClO 2 (5)NaClO 答案 (1)二氧化氯 +4 (2)高氯酸 +7(3)氯酸钾 +5 (4)亚氯酸钠 +3 (5)次氯酸钠 +1 2.关于下列含氮化合物,根据题目要求填空:(1)硝酸酸酐的化学式为 ,其中氮元素的化合价为 。
(2)N 2O 4中氮元素的化合价为 ,将N 2O 4通入足量水中产物的化学式分别为 、 。
(3)NaNO 2是一种食品防腐剂,其名称为 。
(4)KCN 的名称 ,电子式 ,碳元素的化合价 。
(5)联氨(N 2H 4)的电子式 ,氮元素的化合价 。
答案 (1)N 2O 5 +5 (2)+4 HNO 3 NO(3)亚硝酸钠 (4)氰化钾 K +[··C ⋮⋮N ··]- +2 (5)H··N ··H ····N ··H ····H -23.磷有多种化合物,按要求对下列含磷化合物填空:(1)H 3PO 4是三元中强酸,磷酸钙是磷矿石的成分之一,其化学式为 。
(2)H 3PO 3是二元弱酸,其化学名称为 ,Na 2HPO 3属于 (填“正”“酸式”或“碱式”)盐,其中磷元素的化合价为 ,Na 2HPO 3溶于水显 (填“中”“酸”或“碱”)性,用离子方程式表示原因: 。
(3)H 3PO 2是一元弱酸,其在水溶液中的电离方程式为 ; NaH 2PO 2的化学名称为 ,其水溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
答案 (1)Ca 3(PO 4)2(2)亚磷酸 正 +3 碱 HP O 32-+H 2OH 2P O 3-+OH -(3)H 3PO 2H ++H 2P O 2- 次磷酸钠 碱4.锰有多种化合物,按要求填空: (1)写出下列化合物的化学式。
题型四 滴定应用填空特训 试卷
(四)滴定应用填空特训1.测定某产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。
再加入b1mL c1mol·L－1(NH)2Fe(SO4)2溶液(VO＋2＋2H＋＋Fe2＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O)，最后用c2mol·L－1KMnO4溶液滴定过量的4(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。
已知MnO－4被还原为Mn2＋，假设杂质不参与反应。
则产品中V2O5的质量分数是________________(V2O5的摩尔质量：182 g·mol－1)。
2.某化学镀镍试剂的化学式为M x Ni(SO4)y(M为＋1价阳离子，Ni为＋2价，x、y均为正整数)。
为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：Ⅰ.称量28.7 g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；Ⅱ.准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液25.00 mL；Ⅲ.另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66 g。
(1)配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_______________________________________________________________。
(2)该镀镍试剂的化学式为________________。
3.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验：称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
经检验，气体Y中含有SO2、H2。
为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24 L(标准状况)气体Y通入到200.00 mL 0.200 0 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00 mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.100 0 mol·L－1的KHC2O4标准液10.00 mL (高锰酸钾被还原均生成Mn2＋)。
滴定填空训练及答案详解
滴定填空训练1．(1)(2018·全国卷Ⅰ)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为；该样品中Na2S2O5的残留量为__ __g·L －1(以SO计)。
2(2)(2018·全国卷Ⅱ)测定三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)晶体中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是__ __。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2S O4酸化，用c mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。
该晶体中铁的质量分数的表达式为。
(3)(2018·北京卷)取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L－1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是。
(已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol－1)(4)(2018·全国卷Ⅲ)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：①溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__ __ 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的__ __ 中，加蒸馏水至__ __ 。
②滴定：取0.009 50 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。
2020届高中化学二轮专题复习提分特训之填空题7 各种类型的滴定应用(学生版)pdf
2020届高中化学二轮专题复习提分特训之填空题（七）各类型的滴定应用1.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙(含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～99.9%)的主要流程如下：工业CaCO3―→溶解盐酸―→除杂氢氧化钙―→过滤―→滤液酸化盐酸―→蒸发结晶(160℃)CaCl2·2H2O(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋，检验Fe3＋是否沉淀完全的实验操作是___________________________________________。
(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有____________________________。
(3)测定样品中Cl－含量的方法：A、取0.75g样品，溶解，移液(含洗涤液)，在250mL容量瓶中定容、摇匀；B、取25.00mL上述待测溶液于锥形瓶中，滴加K2CrO4作指示剂；C、用0.05mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00mL。
①溶解，移液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有________。
②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________。
③计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_________________________________。
④若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因：________________________________________________________(答其中一点)。
2.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知：CaO2·8H2O呈白色，微溶于水；I2＋===2I－＋(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
滴定应用填空特训
(六)滴定应用填空特训1．氧化铁是重要工业颜料，在制备过程中常含有少量的FeO 杂质。
某同学为测定产品中Fe 2O 3的含量，进行如下实验：A ．称取样品8.00g ，加入足量稀H 2SO 4溶解，并加水稀释至100mL ；B ．量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；C ．用酸化的0.01000mol·L －1KMnO 4标准液滴定至终点； D ．重复操作B 、C2～3次，得出消耗KMnO 4溶液体积的平均值为20.00mL 。
(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)确定滴定达到终点的操作及现象为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)上述样品的质量分数为________________。
(4)下列操作会导致样品中Fe 2O 3的质量分数的测定结果偏低的有________(填字母)。
A ．未干燥锥形瓶B ．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗C ．滴定结束时仰视刻度线读数D ．量取待测液的滴定管没有润洗答案 (1)5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O (2)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去 (3)96.4% (4)BC 解析 (1)亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式为5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。
高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训四和Ksp应用有关的填空特训
(四)和K sp应用有关的填空特训1某温度下，Ca(0H)2、CaWO勺相关数据见下表将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为wO f (aq) + Ca(OH)2(s) CaWOs) + 2OH(aq)该温度下此反应的平衡常数为__________ 。
答案100解析已知CaWOs) WO T (aq) + CsT(aq),K Sp(CaWO) = c(wOj x c(Ca2+) = 1x 10f4x i x 10f6= i x 10—2+Ca(OH)2(s) 2OH (aq) + Ca (aq),K sp[(Ca(OH) 2)] = C2(OH「) x c(Ca2+) = (1 x 10 —2)2x 1x 10 —4= 1x 10 —8；则WO—(aq) + Ca(OH)2(s) CaWQs) + 2OH (aq)该温度下此反应的平衡常数—8 一10=K sp[(Ca(OH) 2)] - K sp(CaWO) = (1 x 10 j - (1 x 10 一) = 100。
2.已知常温下，H2S的电离常数：K= 1.3 x 10 , K2= 7.1 x 10 ，贝U 0.1 mol •L HS溶液的pH约为__________________ (取近似整数值)；向浓度均为0.001 mol •L —1的AgNO和Hg(NO) 2混合溶液中通入H b S气体，开始生成沉淀的c(S2—)为___________ 。
(已知：K sp(Ag 2S) = 6.3 x 10 一50, Kp(HgS) = 1.6 x 10 —52)答案 4 1.6 x 10 —49 mol •L 一1解析已知常温下，HS 的电离常数：K= 1.3 x 10一了，K2= 7.1 x 10 一15,则0.1 mol •L —1 H2S—1— 49— 1mol •L = 1.6 x 10 mol •L 。
3•用惰性电极电解浓度较大的CuCL 溶液，阳极的电极反应式为 ____________________ ，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色 Cu(OH )2絮状物。
高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训五电化学填空特训(2021学年)
2018版高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训五电化学填空特训编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（２018版高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训五电化学填空特训）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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（五）电化学填空特训1.电解ＣO制备CH４，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图所示，写出阴极区电极反应式＿__＿___＿___＿＿＿_＿。
答案CO＋6e-＋5H2Ｏ===6OH－＋ＣH4解析由此电解原理可知，阳极失去电子生成二氧化碳气体，加入碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，阴极CO得到电子生成甲烷气体，据此离子反应方程式为４ＣO+３CO错误!＋5Ｈ2O=＝=６HCO错误!＋CH４,阴极区电极反应式为CＯ+6e－＋5H2O===6OH－+CH4。
２．工业上用镍作为阳极,电解0。
0５~0。
1 mｏl·Ｌ-1NiCl２溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。
当其他条件一定时，ＮH4Ｃｌ的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示。
ＮH4Cｌ的浓度最好控制为________;当NH4Cl浓度大于15 ｇ·L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：___＿__＿_＿___。
答案10 g·L－1２H+＋２e－==＝H2↑(或2ＮH+4+2H2O＋2e-＝=＝H２↑＋2NＨ3·Ｈ2O)解析对阴极电流效率和镍的成粉率达到最大，根据图示，NH4Ｃl的浓度为1０g·L－１，根据电解原理,阴极产生的气体是H2,因此电极反应式为2H＋＋2e-＝＝=H2↑。
2021届高考二卷热点问题“含滴定问题”综合训练(word版 含答案)
2021届高考二卷热点问题“含滴定问题”综合训练1、铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：(1)操作A 、B 的名称分别是________、________；加入稍过量NH 4HCO 3溶液的作用是_____________________________。
(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO 3的化学方程式：_____________________________________________________________Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO 杂质。
某同学为测定产品中Fe 2O 3的含量，进行如下实验：a ．称取样品8.00 g ，加入足量稀H 2SO 4溶解，并加水稀释至100 mL ；b ．量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c ．用酸化的0.010 00 mol·L －1KMnO 4标准液滴定至终点；d ．重复操作b 、c 2～3次，得出消耗KMnO 4标准液体积的平均值为20.00 mL 。
(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________(4)确定滴定达到终点的操作及现象为________________________________________________________________(5)上述样品中Fe 2O 3的质量分数为________。
(6)下列操作会导致样品中Fe 2O 3的质量分数的测定结果偏低的是________。
a ．未干燥锥形瓶b ．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c ．滴定结束时仰视刻度线读数d ．量取待测液的滴定管没有润洗答案 (1)过滤 洗涤 调节溶液的pH ，使溶液中的Fe 2＋完全沉淀为FeCO 3(2)4FeCO 3＋O 2=====高温2Fe 2O 3＋4CO 2(3)5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O(4)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不变色(5)96.4%(6)bc2.(14分)氯化亚铜(CuCl)别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。
2020高考化学重要填空逐空特训 填空题 (25)
压轴题4“性质、原理型”定性、定量综合实验1．亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。
实验室以2NO ＋Na2O2===2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。
已知：①酸性KMnO4溶液可将NO及NO－2氧化为NO－3，MnO－4被还原为Mn2＋。
②HNO2具有不稳定性：2HNO2===NO2↑＋NO↑＋H2O。
回答下列问题：(1)按气流方向连接仪器接口____________(填接口字母)。
(2)实验过程中C装置内观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________。
(3)Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45 g溶于蒸馏水，冷却后用0.50 mol· L－1酸性KMnO4标准液滴定。
重复三次，标准液平均用量为20.00 mL。
①该测定实验需要用到下列仪器中的___________(填序号)。
a．锥形瓶b．容量瓶c．胶头滴管d．酸式滴定管e．碱式滴定管f．玻璃棒②假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为________%。
③实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为________(填化学式)。
为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有________(填药品名称)的______(填仪器名称)。
(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2019年高三化学冲刺复习主观题一遍过专题04滴定终点专练含解析
专题04 滴定终点专练1．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：①滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72—+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32—=S4O62—+2I−。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。
【答案】蓝色褪去【解析】①淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。
2．水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
1、测定原理：碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH−="2" MnO(OH)2↓酸性条件下，MnO(OH)2将I−氧化为I2：②MnO(OH)2+I−+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32−+I2=S4O62−+2I−2、测定步骤a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
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(四)滴定应用填空特训1.测定某产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。
再加入b1 mL c1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO＋2＋2H＋＋Fe2＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O)，最后用c2mol·L－1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。
已知MnO－4被还原为Mn2＋，假设杂质不参与反应。
则产品中V2O5的质量分数是________________(V2O5的摩尔质量：182 g·mol－1)。
答案91(c1b1－5c2b2)/(1 000a)解析高锰酸钾氧化亚铁离子变为铁离子，根据反应规律：MnO－4～5Fe2＋，消耗KMnO4的物质的量b2×10－3×c2mol，则消耗亚铁离子的物质的量为5b2×10－3×c2mol，再根据VO＋2～Fe2＋关系可知，用来还原VO＋2的亚铁离子的量为(b1×c1×10－3－5b2×10－3×c2) mol，因此VO＋2的量为(b1×c1×10－3－5b2×10－3×c2) mol，产品中V2O5的量为1/2(b1×c1×10－3－5b2×10－3×c2) mol，产品中V2O5的质量为1/2(b1×c1×10－3－5b2×10－3×c2)×182 g＝91(c1b1－5c2b2) ×10－3 g，则产品中V2O5的质量分数是91(c1b1－5c2b2)/(1 000a)。
2.某化学镀镍试剂的化学式为M x Ni(SO4)y(M为＋1价阳离子，Ni为＋2价，x、y均为正整数)。
为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：Ⅰ.称量28.7 g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；Ⅱ.准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液25.00 mL；Ⅲ.另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66 g。
(1)配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_______________________________________________________________。
(2)该镀镍试剂的化学式为________________。
答案(1)100 mL容量瓶(2)(NH4)2Ni(SO4)2解析(1)配制100 mL一定物质的量浓度溶液还需要100 mL容量瓶。
(2)根据Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋，n(Ni2＋)＝0.025L×0.40 mol·L－1＝0.01 mol，根据M＝mn，M x Ni(SO4)y的相对分子质量＝28.7×10100÷0.01＝287；10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到硫酸钡4.66 g，所以SO2－4的物质的量为0.02 mol，根据n(Ni2＋)∶n(SO2－4)＝1∶y，则y＝2，根据化合价代数和等于零，x＝2，设M的相对原子质量是a，则2a＋59＋96×2＝287，a＝18；所以M是NH＋4，该镀镍试剂的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2。
3.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验：称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
经检验，气体Y中含有SO2、H2。
为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24 L(标准状况)气体Y通入到200.00 mL 0.200 0 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00 mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.100 0 mol·L－1的KHC2O4标准液10.00 mL (高锰酸钾被还原均生成Mn2＋)。
(1)已知室温下，0.100 0 mol·L－1 KHC2O4的溶液中，c(C2O2－4)>c(H2C2O4)。
滴定操作过程中标准液应用____________(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为________________________________________________________________________________________________。
(2)计算气体Y 中SO 2 的物质的量分数为________。
答案 (1)酸式滴定管 滴入最后一滴KHC 2O 4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内颜色不恢复(2)90%解析 (1)已知室温下，0.100 0 mol·L －1 KHC 2O 4 的溶液中，c (C 2O 2－4)>c (H 2C 2O 4)，说明电离程度大于水解程度，溶液显酸性，应该选用酸式滴定管盛装KHC 2O 4 溶液；KHC 2O 4 溶液能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，滴入最后一滴KHC 2O 4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内颜色不恢复，证明达到了滴定终点。
(2)气体Y 中的二氧化硫被高锰酸钾吸收，剩余的高锰酸钾用KHC 2O 4 溶液滴定。
消耗的KHC 2O 4 的物质的量＝0.100 0 mol·L －1×0.01 L ＝0.001 mol ，根据2MnO －4＋5HC 2O －4＋11H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O,5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===2Mn 2＋＋4H ＋＋5SO 2－4，可知二氧化硫的物质的量＝52×(0.200 0 mol·L －1 ×0.2 L －0.001 mol ×25×20020)＝0.09 mol ，则气体Y 中SO 2的物质的量分数＝0.09 mol ×22.4 L·mol －12.24 L×100%＝90%。
4.为测定某地空气中SO 2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置(1)上述实验测定原理为__________________________________________________(用化学方程式表示)。
(2)空气中SO 2含量的测定：①已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg·L －1，在指定的地点取样，以200 mL·s －1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500 s ，则该地空气中的SO 2含量是________mg·L －1，________(填“符合”或“不符合”)排放标准。
②如果甲同学用该方法测量空气中SO 2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。
写出一种可能原因即可)答案(1)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI(2)①0.016符合②气体流速过快，吸收不完全(或未充分反应或装置气密性较差)解析(2)①已知气体流速为200 mL·s－1，通过的时间为500 s，所以空气的体积为100 L，又n(I2)＝0.05 L×5.0×10－4 mol·L－1＝2.5×10－5 mol，由反应方程式可得n(SO2)＝2.5×10－5 mol，所以该地空气中的SO2含量为[2.5×10－5 mol×64 g·mol－1×1 000 mg·g－1]/100 L＝0.016 mg·L－1<0.02 mg·L－1，所以符合排放标准。
②如果实验测得的数值比实际含量低，可能的原因为气体流速过快，SO2没有完全被吸收、或SO2与I2没有完全反应、或者装置气密性不好。
5.测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O 煮沸，然后用c mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液V mL，产品中Mn2＋的质量分数为w(Mn2＋)＝________。
答案8.25cVa%(或8.25cV×10－2a或0.082 5cVa或0.082 5cVa×100%)解析已知本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
根据电子转移守恒可得二者反应的方程式为2KMnO4＋3MnSO4·H2O===5MnO2＋K2SO4＋2H2SO4＋H2O，已知n(KMnO4)＝c mol·L－1×V×10－3L＝cV×10－3mol，则n(MnSO4·H2O)＝1.5cV×10－3 mol，产品中Mn2＋的质量分数为w(Mn2＋)＝[1.5cV×10－3 mol×55 g·mol－1]/a g×100%＝(8.25cV/a)%。
6.已知：ClO2被I－还原为ClO－2、Cl－的转化率与溶液pH 的关系如图所示。
当pH≤2.0 时，ClO－2也能被I－完全还原为Cl－。
反应生成的I2与Na2S2O3反应的方程式：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO－2。
测定饮用水中ClO2、ClO－2的含量，分两步进行：①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为a mol·L－1。
②用滴定法测量ClO－2的含量。
请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL 上述水样加入锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH________。
步骤3：加入足量的KI晶体，充分反应。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。