高中化学 第一章 第一节 课时作业2碱金属元素 新人教版必修2 (1)

课时作业2碱金属元素时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)1．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是()①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A．②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．①③⑤答案：A解析：②中碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生成强碱而腐蚀皮肤；③中碱金属中还原性最强的不是钾；⑥从Li到Cs，密度呈增大趋势，但K的密度小于Na，熔、沸点越来越低。

所以②③⑥错，选A。

2．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。

下面有关锂及其化合物性质的叙述错误的是()A．Li2CO3受热可以分解B．少量锂保存在煤油中C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O，不是Li2O2答案：B解析：金属锂是最轻的碱金属元素，锂的性质明显区别于其他碱金属元素的原因是：Li的最外层有1个电子，只有两个电子层．原子半径小，失电子能力相对弱于其他碱金属元素，因此出现了其性质的特殊性。

Li点燃只生成Li2O，Li2CO3类似于MgCO3，微溶于水，加热可分解，锂的密度为0.53g/cm3，应保存于密封液体石蜡中。

3．钠、钾和铯都是碱金属，下列有关叙述中不正确的是()A．在一般的实验条件下做铯与水反应的实验是很危险的B．三种金属中铯的金属活动性最强C．由于钠钾合金比钠、钾有更强的还原性，故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂D．将钠钾合金与煤油混合，液体明显分为两层答案：C4．下列说法错误的是()A．碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B．碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C．碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D．碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低答案：C解析：碱金属元素单质中，Cs略带金属光泽，所以C错误。

5．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是()A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸答案：C解析：根据碱金属的相似性和递变性，钫位于碱金属最下方，其金属性最强，原子半径最大，其碱应为强碱；钫与H2O反应剧烈且易爆炸；C中钫在空气中燃烧，产物不是Fr2O，而是更为复杂的氧化物。

6.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径答案：C解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。

7．关于Li 原子结构和性质的判断如下：①与H 2O 反应比Na 剧烈；②它的原子半径比Na 小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤它是还原剂；⑥Li 应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li 在空气中燃烧生成Li 2O 2。

其中错误的组合是( )A ．①④⑥⑦B ．①②③C ．③⑤⑥D ．①②⑦ 答案：A解析：①错误，与水反应比钠缓和。

②正确。

③正确，Li 2O ＋CO 2===Li 2CO 3。

④错误，Li ＋只有一个电子层，2个电子，而Na ＋两个电子层，最外层是8个电子。

⑤正确，金属原子只能作还原剂。

⑥错误，Li 不能保存在煤油中(浮在上面)应保存在石蜡中。

⑦错误，4Li＋O 2=====点燃2Li 2O 。

8．以下各项叙述中错误的是( )A ．原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<CsB ．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C ．碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<RbD ．碱金属离子的氧化性比较为Li ＋<Na ＋<K ＋<Rb ＋答案：D解析：A ．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B．随着原子序数的减小，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，需施用钾肥答案：C解析：对于A，过氧化物(如Na2O2)不属于碱性氧化物；对于D，自然界中含钾的物质(如钾长石、白云母等矿物)一般不溶于水。

10．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe答案：A解析：A正确，碱金属单质均可以与盐酸反应，通式是2M＋2HCl===2MCl＋H2↑。

B 不正确，它们在反应中都被氧化。

C不正确，它们与O2反应生成的有氧化物，有过氧化物，还有超氧化物。

D不正确，它们都不能置换出Fe，因为和水反应。

11．下列有关碱金属元素性质的叙述中，正确的是()A．它们都是活泼金属，投入水中都能和水剧烈反应放出H2B．除钠较软外，其余碱金属硬度较大不易被小刀切开C．在自然界中它们无游离态存在D．它们都是很强的还原剂，锂最强答案：C解析：A错误，锂和水反应很缓慢。

B错误，碱金属元素单质都很软，硬度很小，并且从上到下硬度越来越小。

C正确。

D前一句正确，但还原性锂最弱，铯最强。

12．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生的气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是()A ．投入的钠、钾一定等质量B ．投入的钠的质量小于钾的质量C ．曲线a 为钠，b 为钾D ．稀盐酸的量一定是足量的答案：B解析：由于生成的氢气的量相等，所以消耗钠、钾的物质的量相等，因而质量不等，且钠小于钾。

由于钾与酸反应快，先反应完；稀盐酸的量无法判断，因为钠、钾均跟水反应。

二、非选择题(共52分)13．(10分)甲元素的原子序数是19；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA 族中金属性最弱的碱金属元素。

由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。

(2)甲的单质与水反应的离子方程式为______________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。

乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。

答案：(1)四 ⅥA 锂 (2)2K ＋2H 2O===2K ＋＋2OH －＋H 2↑ 4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O14．(12分)为了测定某种碱金属元素的相对原子质量，某同学设计了如图所示的装置进行实验，该装置(包括水)的总质量为a g 。

将质量为b g(不足量)的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称得此装置的总质量为c g 。

请回答下列问题：(1)写出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：__________ ________________________________________________________。

(2)无水氯化钙的作用是__________________________________ __________________________________。

(3)如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？________，理由是_________________________ _________________________________________。

答案：(1)ba＋b－c(2)干燥H2，防止H2带走水蒸气，引起实验误差(3)偏小H2将带走部分水蒸气，使测得的H2质量偏大，计算出的相对原子质量则偏小解析：在此装置中加入某碱金属后，碱金属与水反应产生H2，H2的质量为原装置及碱金属的总质量与反应后装置总质量的差，利用此差量即可求出碱金属元素的相对原子质量。

设该碱金属为R，相对原子质量为Ar，则2R＋2H2O===2ROH＋H2↑2A r 2b g (a＋b－c)gA r＝ba＋b－c无水CaCl2有吸水作用，在此一定是干燥H2，防止H2带走水蒸气。

若不用CaCl2干燥，H2将带走部分水蒸气，使测得的H2质量即(a＋b－c)偏大，则计算出的相对原子质量偏小。

15．(12分)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。

已知铷是37号元素，质量数是85。

根据材料回答下列问题：(1)铷(37Rb)位于周期表的第________周期第________族。

(2)关于铷的结构和性质判断正确的是()①与水反应比钠强烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁相同⑤它是还原剂A．①③④B．②③⑤C．②④D．①③⑤(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是()A．氢化铷溶于水显酸性B．氢化铷中氢离子被还原为氢气C．氢化铷与水反应时，水是还原剂D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是()A．Li B．Na C．K D．Cs答案：(1)五ⅠA(2)D(3)D(4)AB解析：(1)由原子核外的电子排布规律可推知37Rb的原子结构示意图如右图，Rb应位于第五周期第ⅠA族。

(2)由Rb的原子结构示意图可知②④不正确；又因Na和Rb同主族，根据同主族元素的性质递变规律知，Rb的金属性比Na强，故①③⑤正确。

(3)由反应RbH ＋H2O===RbOH＋H2↑可知：水中氢元素的化合价由＋1价降低为零价，水作氧化剂，而RbH中的氢元素的化合价升高，由－1价变为零价，RbH作还原剂，H－核外有两个电子，D正确。

(4)设该合金的平均相对原子质量为M，则根据电子得失守恒定律得50 gM×1＝22.4 L22.4 L·mol－1×2, M＝25，因M r(Rb)>25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na，答案为A、B。