最新初中化学-九年级化学氢气的性质和用途1 精品
初中化学知识点归纳氢气的制备和性质
初中化学知识点归纳氢气的制备和性质初中化学知识点归纳：氢气的制备和性质氢气是化学中最轻的元素，具有广泛的应用领域。
在初中化学中，学生需要了解氢气的制备方法以及其一些重要的性质。
本文将对氢气的制备以及性质进行归纳和简要介绍。
一、氢气的制备方法1. 金属与酸的反应制备氢气金属与酸可以发生反应，生成盐和氢气。
一般来说，活泼金属（如锌、铝）与酸反应会比较剧烈，产生的氢气较多。
而不活泼的金属（如铜、银）与酸反应相对较慢，氢气产量较少。
2. 金属与酸性氧化物的反应制备氢气金属与酸性氧化物（如过氧化氢、高锰酸钾）反应也能制备氢气。
这类反应中，金属还原了酸性氧化物，生成氧化物和氢气。
3. 金属与水的反应制备氢气金属与水反应也能制备氢气。
一般来说，活泼金属（如钠、钾）与水的反应剧烈，产生大量氢气并伴有火花或燃烧。
而不活泼的金属（如铝）与水的反应较慢，产生的氢气量较少。
4. 非金属与酸的反应制备氢气非金属（如硫、碳）与酸反应也能制备氢气。
这类反应中，非金属还原了酸，生成了盐和氢气。
二、氢气的性质1. 氢气具有极低的密度和挥发性由于氢气是化学元素中最轻的，因此它具有很低的密度，比空气要轻。
这也使得氢气具有较好的挥发性，容易从容器中逸出。
2. 氢气是无色、无味且易燃的气体氢气本身是无色和无味的气体，在空气中容易燃烧。
由于氢气能够形成易燃的混合物，需要谨慎处理并避免在有火源的环境中使用。
3. 氢气具有良好的热导性和电导性氢气具有良好的热导性，可以快速传导热能。
此外，氢气还具有良好的电导性，在实验室中可以利用氢气进行电解实验。
4. 氢气与氧气反应生成水氢气与氧气反应，生成水，这是氢气重要的应用之一。
这个反应也是火焰燃烧的基本过程，同时也是氢气燃料电池中的重要反应。
5. 氢气在化学反应中具有还原性由于氢气的丰度和活性，它在许多化学反应中可以充当还原剂。
在一些金属氧化反应中，氢气可以将金属氧化物还原成金属。
综上所述，氢气的制备方法包括金属与酸的反应、金属与酸性氧化物的反应、金属与水的反应以及非金属与酸的反应。
九年级化学氢气的性质和用途
contents
目录
• 氢气的基本性质 • 氢气的制备与存储 • 氢气的用途 • 氢气与环境保护 • 氢气安全知识
01 氢气的基本性质
物理性质
氢气是一种无色、无味、无臭 的气体，难溶于水，易溶于有 机溶剂。
氢气的密度非常小，是空气密 度的1/14，因此氢气在空气中 会上升。
固态存储
利用某些金属或合金能够吸收氢气的特性进行存储。固态存储安全便 捷，但存储密度相对较低。
注意事项
氢气易燃易爆，存储和使用过程中需严格遵守安全操作规程；避免与 氧化剂接触；定期检查存储设备完好性。
实验室制备氢气
锌与稀硫酸反应法
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应制 备氢气。将锌粒加入稀硫酸中，反应 生成硫酸锌和氢气。这种方法简单易 行，适用于小规模制备氢气。
氢气燃烧产生的能量高，燃烧效率高，可以减少能源消耗和污染物排放。
氢气在环保领域的应用
氢能源汽车
工业领域
以氢气为燃料的汽车，其尾气排放仅 为水蒸气，不会对环境产生污染，是 未来环保出行的重要方式之一。
氢气可用于工业领域的许多过程中，如 石油炼制、合成氨、合成甲醇等，提高 生产效率的同时减少污染物排放。
生物质发酵法
利用微生物在厌氧条件下分解生物质（如农作物废弃物、畜禽粪便等）产生氢气。这种方 法具有环保和可再生的优点，但产氢效率相对较低。
存储方式与注意事项
高压气态存储
将氢气压缩至高压状态存储在钢瓶或管道中。这种方式存储密度较高， 但需要高压设备，且存在安全隐患。
低温液态存储
将氢气冷却至极低温度（-253℃）使其液化后存储在绝热容器中。液 态氢存储密度高，但液化过程能耗大且需要严格的绝热措施。
第四节 氢气的性质和用途 —— 初中化学第一册教案_九年级化学教案
第四节氢气的性质和用途——初中化学第一册教案_九年级化学教案第三章水氢第四节氢气的性质和用途教学目的知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。
能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。
思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。
教学重点氢气的化学性质教学方法边讲边实验教学用具仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。
药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。
其它：火柴、木块。
教学过程教师活动学生活动教学意图【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。
氢气的色态。
为什么瓶口倒置存放？为什么可用排水法收集氢气？【演示实验】用氢气吹肥皂泡。
观察、思考、讨论，小结出氢气的主要物理性质。
观察氢气泡运动方向。
激发兴趣引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。
吸引每一个学生的注意力，激发学习动机，证明氢气的密度比空气小。
【板书】一、氢气的性质1、氢气的物理性质无色、无味的气体。
相同条件下密度最小的气体。
难溶于水归纳氢气的物理性质做笔记指导学生学会归纳【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。
观察、思考、回答激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。
【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质？【结论】氢气具有可燃性。
这是氢气的一个重要化学性质。
回答：氢气可以在空气里燃烧。
【板书】2.氢气的化学性质（1）氢气的可燃性【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。
【指导观察】①氢气火焰的颜色。
初中氢气知识点总结
初中氢气知识点总结一、氢气的物理性质1. 氢气是一种无色、无味、无毒的气体。
2. 氢气的密度非常小，是空气的十四分之一。
3. 氢气具有很高的燃烧性，可以与空气中的氧气发生激烈的反应，产生大量的热量和水。
二、氢气的化学性质1. 氢气是一种非金属元素，可以与其他非金属元素形成化合物。
2. 氢气可以与氧气发生反应产生水，这是一种非常重要的氧化还原反应。
三、氢气的制备方法1. 通过金属和酸的反应：在实验室中，可以用锌和稀硫酸的反应制备氢气。
2. 通过金属的加热反应：在工业上，可以用高温将甲烷气在存在催化剂的条件下分解为氢气和碳。
四、氢气的应用领域1. 化工工业：氢气可以用作合成氨、甲醇等重要化工原料。
2. 能源领域：氢气可以作为燃料使用，被广泛应用于氢能车辆和燃料电池。
3. 制造领域：氢气可以用于冶金、半导体等领域的生产过程中。
五、氢气的环境影响1. 氢气的燃烧产生的水是一种非常干净的废物，不会对环境造成任何污染。
2. 在氢能车辆的使用过程中，不会排放任何有害气体，对环境非常友好。
六、氢气的安全性1. 氢气是一种易燃易爆的气体，需要在安全的条件下进行储存和运输。
2. 在氢气的使用和生产过程中，需要严格的安全措施，以避免事故发生。
七、氢气的未来发展1. 随着能源危机的日益凸显，氢能作为一种清洁能源备受关注。
2. 目前，全球范围内正在积极研发氢能技术，预计未来氢能将在交通、工业等领域得到更广泛的应用。
总之，氢气作为一种重要的化学物质，在学习化学知识的过程中，初中生应该了解其基本的物理性质、化学性质、制备方法、应用领域、环境影响、安全性以及未来发展趋势等方面的知识。
这些知识将有助于学生们更深入地了解氢气在现代工业和生活中的重要作用，同时也有助于培养学生的环保意识和对新能源的认识。
初中氢气相关知识点总结
初中氢气相关知识点总结1. 氢气的性质氢气是一种无色、无味、无臭、易燃的气体。
在常温常压下，氢气是一种极不稳定的气体，非常容易燃烧。
氢气的燃烧产生的唯一产物是水，在足够氧气条件下，氢气燃烧的火焰是透明的，只有热的霓虹灯般的颜色。
而在缺氧的情况下，氢气的燃烧会产生火焰和黑色的烟雾。
2. 氢气的制备氢气可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是通过金属和酸的反应产生氢气。
例如，将锌粉与盐酸反应，就可以得到氢气。
此外，电解水也是制备氢气的一种方法，即用电流将水分解成氧气和氢气。
3. 氢气的应用氢气有许多重要的应用。
首先，氢气可以作为燃料使用，可以用于发动机动力和火箭推进剂。
其次，氢气是合成氨的重要原料，合成氨是制造肥料的主要原料。
此外，氢气还可以用于制造甲醇和其他化学产品，以及在半导体制造中作为气体清洗剂使用。
4. 氢气的核聚变氢气在太阳和恒星中产生能量的方式是通过核聚变反应。
在核聚变反应中，两个氢原子核融合成一个氦原子核，释放大量能量。
目前，科学家们正在尝试在地球上复制核聚变反应，以期能够实现清洁、安全、持续的能源来源。
5. 氢气的环保性相比传统的化石燃料，氢气具有更好的环保性。
当氢气作为燃料时，其唯一产物是水，不会产生尾气排放，不会对环境造成污染。
因此，氢气被认为是一种清洁的能源，有望成为替代传统能源的重要选择。
总之，氢气是一种极具潜力的能源，具有丰富的资源、重要的应用价值和良好的环保性。
随着科技的进步和对环保要求的不断提高，相信氢气在未来将会发挥更加重要的作用。
化学教案-《氢气的性质和用途》教案
化学教案－《氢气的性质和用途》教案一、教学目标1.了解氢气的物理性质和化学性质。
2.掌握氢气的实验室制法和收集方法。
3.理解氢气的用途及其在生活中的应用。
二、教学重点与难点1.重点：氢气的性质和用途。
2.难点：氢气的实验室制法和收集方法。
三、教学过程1.导入新课利用多媒体展示氢气燃烧的实验现象，引导学生观察并思考：氢气为什么能燃烧？它有哪些性质？2.教学内容（1）氢气的物理性质通过图片和实物展示，让学生了解氢气的颜色、气味、密度等物理性质。
（2）氢气的化学性质讲解氢气燃烧的产物：水。
（3）氢气的实验室制法介绍实验室制取氢气的原理：金属与酸反应氢气。
展示实验室制取氢气的装置，讲解操作步骤和注意事项。
（4）氢气的收集方法介绍氢气的收集方法：排水法和排空气法。
通过实验，让学生观察氢气的收集过程，并掌握收集方法。
（5）氢气的用途讲解氢气的用途：燃料、还原剂、保护气等。
展示氢气在生活中的应用实例，如氢气气球、氢燃料电池等。
3.练习与讨论创设情境，让学生分组讨论：如何利用氢气的性质和用途，解决生活中的实际问题？4.课堂小结回顾本节课所学内容，让学生复述氢气的性质、实验室制法、收集方法和用途。
强调氢气在生活中的应用，提高学生的环保意识。
5.作业布置完成课后练习题，巩固本节课所学知识。
查阅资料，了解氢气在新能源领域的应用。
四、教学反思本节课通过实验和讨论，让学生充分了解氢气的性质和用途，提高了学生的实践能力和思维能力。
课堂氛围活跃，学生参与度高，达到了预期的教学效果。
重难点补充：1.氢气的物理性质教师展示一瓶氢气，问：“同学们，你们知道氢气长什么样吗？”学生可能会回答：“无色无味的气体。
”教师继续引导：“对了，氢气不仅无色无味，它还是最轻的气体，比空气轻很多，所以我们可以用氢气填充气球，它就会飘起来。
”2.氢气的化学性质教师进行氢气燃烧实验，问：“你们看到了什么现象？氢气燃烧的时候产生了什么？”学生可能会回答：“火焰是淡蓝色的，产生了水。
初三化学最新-氢气的性质与用途 精品
1
氢气的性质和用途
1
பைடு நூலகம்
氢气的性质
第一节
一.氢气的存在： 二.氢气的性质：
氢气的性质和用途
1.物理性质： 无色无味的气体，难溶于水， 相同条件下，密度最小。
2.化学性质： 点燃之前一定要验纯 （1）可燃性 淡蓝色火焰，烧杯壁有水 实验一：点燃纯净的氢气 现象： 珠，放出大量的热量
实验二： 点燃不纯净的氢气 现象： 猛烈的爆炸
氢气+氧气→水
点燃
H2+O2 → H 2O
1
点燃
H2
1
氢气验纯的操作 操作要领 现象 听到尖锐的爆鸣” 不纯 结论
用排水法或向下排 空气法收集一试管 声 氢气，用拇指堵住 试管口，移近火焰， 听到轻微的 “噗”声 松开拇指点火
纯净
1
氢气全部知识点总结
氢气全部知识点总结
1. 氢气的性质
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，其密度为0.0899克/升，比空气轻约14.4倍。
它的燃烧热值非常高，是一种理想的燃料。
但是，在常温下，氢气很容易燃烧，并且容易发生爆炸，因此需要特殊的存储和使用方法。
2. 氢气的制备方法
氢气可以通过多种方法制备，包括水电解、碳水化合物重整、热化学反应和生物法等。
其中，水电解是最常用的方法，通过电解水分解成氢气和氧气。
碳水化合物重整是利用天然气、石油、煤等碳水化合物来制备氢气的方法，这是目前最常用的商业化生产方法。
3. 氢气的应用领域
氢气在工业生产、能源存储和交通运输等领域有着广泛的应用。
在工业生产中，氢气被用作还原剂、加氢剂和氢化剂，用于生产化肥、合成氨和石油加氢等过程。
在能源存储领域，氢气被认为是一种理想的能源转换及储存介质，可以作为燃料电池的燃料，也可以通过水电解储存太阳能和风能。
在交通运输领域，氢气被用作燃料电池动力汽车的燃料，并且可以替代传统的石油燃料。
4. 氢气的未来发展方向
随着对环境和能源问题的关注，氢气作为一种清洁、高效的能源载体，受到了广泛的关注。
随着相关技术的不断进步，氢能产业也正处在快速发展的阶段。
未来，氢气有望在交通运输、能源存储、电力等领域发挥更大的作用，为解决环境和能源问题做出贡献。
综上所述，氢气是一种非常重要的气体，具有广泛的应用前景和发展潜力。
通过本文的介绍，读者可以更全面地了解氢气的性质、制备方法、应用领域和未来发展方向，为相关领域的研究和应用提供更多的参考和借鉴。
九年级化学教案：第四节 氢气的性质和用途
九年级化学教案：第四节氢气的性质和用途
第三章水氢第四节氢气的性质和用途教学目的知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象;理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法;根据氢气的性质了解其主要用途;从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。
能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。
思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育;通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。
教学重点氢气的化学性质教学方法边讲边实验教学用具仪器：集气瓶、球形干燥管(装有碱石灰干燥剂)、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。
药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。
其它：火柴、木块。
教学过程教师活动学生活动教学意图
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初中化学九年级上册《氢气的性质和用途》说课稿
氢气的性质和用途说课稿一、说教材1、教材简析《氢气的性质和用途》是初中化学教材的重要内容，本节教材包括了氢在自然界的存在，氢气物理性质，化学性质和用途等内容，重点是氢气的化学性质，难点是点燃氢气与空气混合气发生爆炸的原因。
2、教学目标（1）知识目标a、记住氢气的物理性质（色、态、味、溶解性、密度等）b、记住氢气的化学性质一可燃性，并能熟练写出对应的化学反应表达式。
C、知道点燃氢气前必须先检验氢气的纯度，掌握检验方法。
D、常识性知道气体的爆炸极限。
（2）能力目标培养学生的观察、描述、分析这验现象的能力。
（3）情意目标a、知道化学实验既有兴趣又存在危险。
b、养成科学、规范、严谨的实验习惯和态度。
（4）哲学目标通过氢气燃烧与爆炸的教学进行量变引起质变的辩证唯物主义教育。
二、说教法在本节课教学中我采用了“实验、讨论、对比、归纳与讲解”相结合的方法。
三、说学法本课时教给学生善于细致观察的实验习惯，教给学生善于思考、善于严谨分析实验现象的学习态度，教给学生解决问题的基本途径：提出问题查阅资料互相讨论实验探究结论应用。
四、说教学程序1、先前提测评，然后引入新课。
上课之前，演示氢气球上升的实验，使学生的情绪高涨，创造了一个良好的氛围，由引引入前提测评，目的就是检测学生学习新知识应、具备的认知前提，并调整学生的学习心态，使学生在情感上进入学习新课状态，接着引入新课。
2、展示教学目标。
在屏幕上展示本课教学目，学生只有明确了目标，才能学有方向。
3、目标实施（1）展示样品，让学生观察氢气的颜色，状态，并闻其气味。
（2）做好演示实验a、演示[实验3——4]氢气流吹肥皂泡，该实验直观地证明了氢气的密度比空气小，突然袭击出氢气“氢”的特点，在观察和描述氢气的特理性质过程中要随时和氧气相应的对比，然后小结氢气的物理性质。
b、先用排水法收集氢气验纯两次（其中一次有意在试管内留有少些空气），结合实验现象说明当响声很小时，表明氢气已经纯净。
【初中化学】中考化学知识要点总结 氢气的性质和用途
【初中化学】中考化学知识要点总结氢气的性质和用途
【初中化学】中考化学知识要点总结氢气的性质和用途
氢的性质和用途
氢气的性质
（1）特性：密度最低的气体不易溶于水
(2)性质
① 可燃性：氢气在空气中燃烧2h2+o22h2o。
现象：纯氢在空气中安静燃烧，并发出
浅蓝色火焰，发出热量。
如果不纯的氢被点燃，它可能会爆炸。
因此，在点燃氢气之前，
必须测试氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜h2+cuocu+h2o现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入
氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时
要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成cuo)（3）氢的用途：气球充气、金属冶炼、高能燃料和化工原料
生成氢气的反应(实验室制取h2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，)锌粒和稀硫酸反
应zn+h2so4=znso4+h2↑铁和稀硫酸反应fe+h2so4=feso4+h2↑镁和稀硫酸反应
mg+h2so4=mgso4+h2↑
④ 铝与稀硫酸2Al+3h2so4=Al2（SO4）3+3h2的反应↑
⑤锌粒和盐酸反应zn+2hcl=zncl2+h2&uarr
初中数学
;
⑥ 铁与盐酸的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦镁和盐酸反应mg+2hcl=mgcl2+h2↑
⑧ 铝与盐酸2Al+6hcl=2alcl3+3h2的反应↑。
初中氢气知识点总结归纳
初中氢气知识点总结归纳氢气是化学元素氢的一种形式，是宇宙中最丰富的元素之一。
在地球上，氢气通常以分子形式存在，即H2。
氢气的物理和化学性质使其成为一种重要的能源来源，因此对氢气的研究和应用具有重要意义。
一、氢气的性质1. 物理性质氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小得多。
在标准大气压和温度下，氢气是极易燃的。
氢气的沸点和凝固点分别为-252.8°C和-259.2°C，是一种极为冷的液体。
2. 化学性质氢气是一种高度活泼的元素，它与许多其他元素发生反应。
在氧气的存在下，氢气能够燃烧产生水，并释放出大量的热能。
氢气也可以与氮气、氯气等元素发生反应。
此外，氢气还可以与金属发生化学反应，形成金属氢化物。
二、氢气的制备1. 实验室制备氢气可以通过金属与酸反应的方式来制备。
通常使用锌和盐酸或铝和氢氧化钠来制备氢气。
在这些反应中，金属会与酸或碱发生化学反应，生成氢气。
2. 工业制备工业上制备氢气的方法主要有水热分解、水气转换和从石油气中提炼。
其中，水热分解是最常用的工业制备氢气的方法。
通过高温蒸汽气化和催化剂的作用，水分解为氢气和氧气。
三、氢气的应用1. 能源由于氢气燃烧只产生水和热能，不产生有害的尾气排放，因此被视为一种清洁能源。
氢气可以用作燃料电池的燃料，通过与氧气反应产生电能，并且产生的唯一废物是水。
2. 化工氢气在化工领域有着广泛的应用。
例如，合成氨的生产过程中需要大量的氢气作为原料。
此外，氢气还可以用于制备氢氟酸、氨基化合物等化工产品。
3. 金属加工氢气可以被用于金属的还原和氢化反应。
金属的表面处理和热处理也需要氢气的参与。
四、氢气的安全性1. 氢气是易燃易爆的气体，需要在安全环境下进行储存和运输。
氢气要远离明火、高温和氧气，避免发生火灾或爆炸事故。
2. 氢气的毒性相对较低，但是氢气浓度超过4%时会引起头晕、恶心等症状，浓度超过18%时还会引起窒息。
3. 在开展氢气实验或应用时，需要严格遵守安全规范，采取适当的防护措施，确保人员和设备的安全。
九年级化学燃料知识点氢气
九年级化学燃料知识点氢气九年级化学燃料知识点——氢气化学是一门研究物质的科学，而燃料则是化学变化最常见的应用之一。
在这篇文章中，我们将探索九年级化学学科中与燃料相关的知识点，重点关注氢气的相关内容。
一、什么是燃料？燃料是指能够释放能量的物质，通过燃烧可以转化成其他形式的能量，如热能、动能等。
常见的燃料包括化石燃料（如煤、石油、天然气）、木材、生物燃料等。
二、氢气的性质1. 氢气的化学性质（1）氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度较轻，是自然界中最轻的元素。
（2）氢气具有很高的燃烧性能，只需与空气中的氧气反应就可以产生大量的热能。
（3）氢气可与氧气反应生成水，这是一个高效的燃烧过程，只产生无害的水蒸汽。
2. 氢气的应用（1）能源领域：氢气作为清洁能源之一，被广泛研究和开发。
将氢气作为燃料应用于燃料电池车辆上，可以减少对环境的污染。
（2）工业领域：氢气被用于金属加工、电力产生、电子工业等领域。
（3）航天领域：氢气的高比能量和燃烧后只生成水的特性使其成为火箭燃料的理想选择。
三、氢气的制备方法1. 通过金属与酸反应制备氢气：金属与酸反应可以释放出氢气。
常见的金属有锌、铝等，酸可以选择稀硫酸、稀盐酸等。
2. 通过水的电解制备氢气：在水中加入电解质（如盐酸、硫酸等），然后通电，水会被分解为氢气和氧气。
四、氢气的储存和运输由于氢气是一种无色无味的气体，储存和运输过程中需要特别注意安全问题。
常见的氢气储存方式包括高压氢气储存、液态氢储存和固态氢储存等。
五、氢气的环境影响尽管氢气燃烧产生的唯一产物是水，但是在氢气的储存和运输过程中，仍然存在一些环境风险。
例如，氢气泄漏可能会形成可燃气体混合物，造成爆炸危险。
因此，在使用氢气时，必须严格遵循相关的安全操作规程。
六、氢气的发展前景随着能源需求的不断增加和环境意识的加强，氢能作为一种可再生、清洁能源备受关注。
尽管目前氢能的应用还面临许多技术和经济挑战，但是随着科技的不断进步，氢气作为燃料的应用前景将越来越广阔。
初三化学最新课件-初三化学-氢气的性质和用途 精品
2018/12/9
潮安县龙溪中学
氧气
反应原理 2KClO3 = 2 KCl+3O2 分解反应
MnO2
氢气
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 置换反应
实验装置
固体-固体加热 收集方法 向上排气法 检验方法
2018/12/9
固体-液体加热 向下排气法 点燃，淡蓝色火焰，产生水
潮安县龙溪中学
都可用 排水集气法
H2+CuO
还原剂 氧化剂
加热
Cu+H2O
得氧 氧化反应
失氧氧化剂， 还原反应要牢记
2018/12/9
潮安县龙溪中学
失氧氧化剂，
还原反应要牢记 H2O+C
高温
CO +H2
（ C ）得氧发生 （ 氧化 ）反应 而被（氧化 ），（ H2O ）失氧发 生（ 还原 ）反应而被（还原） 氧化剂是 （ H2O
氢气的性质
第四节
二.氢气的性质： 2.化学性质： （1）可燃性
点燃
氢气的性质和用途
点燃之前一定要验纯
氢气+氧气→水
（2）还原性
H2+O2 → H 2O
通氢→点灯→
点燃
实验： 氢气还原氧化铜 实验步骤： 熄灯→停氢
现象： 试管内壁有水珠，黑色的氧化铜粉末变成红色的铜
H2+CuO 习题一
2018/12/9
加热
Cu+H2O 习题三
属于置换反应 小结
潮安县龙溪中学
习题二
导气管要插入到 试管的底部，而且在氧 化铜的上方
实验现象如何？
试管口要向下倾斜？
2018/12/9
潮安县龙溪中学
中考化学复习考点：氢气的性质和用途-最新学习文档
中考化学复习考点：氢气的性质和用途
对于中学生朋友，查字典化学网中考频道为大家准备了中考化学复习考点的相关内容，欢迎阅读与选择!
1.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水
(2)化学性质：①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃2H2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 O
现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO) (3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
① 锌粒和稀硫酸反应Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②铁和稀硫酸反应
Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑
③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 S O4=MgSO4+H2↑ ④铝和稀硫酸反应
2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦镁和盐酸反应Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
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(九年级化学教案)第一册《氢气的性质和用途》
第一册《氢气的性质和用途》九年级化学教案【目的要求】: 1. 认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，并结合性质了解氢气的用途。
2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。
3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。
4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合及归纳等思维能力。
5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。
【重、难点】: 氢气的化学性质【教学方法】: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
【教具准备】: 多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。
【教学过程】:（第一课时）l 提问：一般来说，空气中不含有的气体有：A．氧气B．氢气C．稀有气体D．水蒸气（学生回答）l 引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存在很少，主要存在于化合物中。
为了获得氢气，上节课我们用什么方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。
l 演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。
l 提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？（学生回答）l 学生活动：阅读课本53页第一自然段（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）l 引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多物质发生化学反应。
l 演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。
l 投影：[观察思考]1．氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？2．如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？3．从实验中得出氢气具有什么化学性质？l 播放CAI录相：氢气在空气中安静燃烧l 师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，教师引导学生总结出氢气的可燃性。
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拇指堵住试管口，立即移近火焰。
四．训标（投影显示）
五．结标：纯净的氢气在空气中可以安静的燃烧，生成水。
六．测标（发放目标测试卡）
七．评标（互评，自评）
八．补标（对个别有困难的学生予以辅导）
备注
H2＋O2点燃HΒιβλιοθήκη O（讨论）不纯的氢气在空气中燃烧有什么现象发生呢？
演示〖实验3－6〗，分析爆炸原因。
（小结）可燃性的气体和粉尘均有爆炸极限，如：氢气的爆炸极限为4％――74·2％，所以，任何一种可燃性的气体和粉尘在点燃前都必须检验纯度。
（讨论）点燃酒精前是否需要验纯？
（讨论）阅读〖实验3－7〗验纯的方法
1、氢气的物理性质
显著特点：在相同条件下，氢气是密度最小的气体。
氢气有三态变化（属物理变化）
氢气难溶于水（用排水法收集）
氢气的密度最小（用向下排空气法收集）
2、氢气的化学性质
（1）可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧。
演示〖实验3－5〗现象：淡蓝色火焰，发光，放热。
比较下列两式：H2O通电H2＋O2
教学内容第三节氢气的性质和用途（1）
课时：1课时
一.立标
知识点：1、氢气的物理性质
2、氢气的可燃性
3、氢气验纯的原因及操作方法
重难点：氢气的可燃性及验纯
层次：
了解
掌握
掌握
二．示标（投影显示学习目标）
三、解标
（一）前提测评
1、实验室制氢气的反应原理、操作步骤、置换反应
2、默写反应的文字表达式
（二）新授