精品2019九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(4)同步测试鲁教版五四制
人教版九年级化学知识点常见的酸和碱(K12教育文档)
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常见的酸和碱1、（1）酸碱指示剂定义：跟酸和碱作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂。
（2)酸碱指示剂与酸碱作用：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝;无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
一、酸2、常见的酸：盐酸（HCl ）、硫酸（42SO H ）、硝酸(3HNO ）、醋酸(COOH CH 3）。
(1)盐酸:纯净的盐酸是无色有刺鼻性气味，有酸味的液体，工业盐酸因含3FeCl 呈黄色，浓盐酸具有挥发性,打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会有白雾产生（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，瓶口的白雾就是盐酸小液滴）,能与水任意比互溶.用途：金属除锈、制药、人体胃液中的胃酸的主要成分，帮助消化。
（2）硫酸：无色黏稠状液体,无气味，能溶于水,溶于水时放出大量的热。
用途:重要的化工原料、金属除锈、实验室中的干燥剂。
浓硫酸的性质：A:浓硫酸具有很强的腐蚀性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等物质中的水分（把物质中的氢氧元素按水的组成比脱去），生成炭黑，故使用浓硫酸时应特别注意.B:吸水性：浓硫酸具有将强的吸水性,能够吸取空气中的水蒸气，故长时间放在空气中的浓硫酸质量会增重，浓度会变稀.故浓硫酸可以用来干燥一些气体。
初中九年级化学下册《酸及其性质》常见的酸和碱PPT精品课件
2020/11/20
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认识浓盐酸和浓硫酸
2020/11/20
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活
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （36~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/ml) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
浓硫酸 （98%）
Sulfuric acid
500ml
(1.84g/ml) 化学式H2SO4 相对分子质量98
物质
现象
结论
常见的酸
2020/11/20
2
酸甜苦辣咸，五味酸居前。足以说明酸在我们生活中的重要性。 生活中这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物—酸
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人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 （HCl)
汽车电瓶里含有什么酸？ 硫酸 (H2SO4)
汽水中含有什么酸？
碳酸 (H2CO3) 白醋中含有什么酸？
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寻找记忆中的——盐酸
你已经知道盐酸可以和哪些物质反应？
1、能使紫色石蕊试液变红色 2、能与石灰石反应制取二氧化碳 3、能与金属锌反应产生气体
……
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HC探l+Mg
实验探究H：Cl+Na2CO3
分③别~⑦向号①试号管和H中②C各号l加+试入F管少e中2量滴O稀入3盐几酸滴，石观蕊察试并液记和录H酚现C酞象l试+。液A；g向NO3
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注意：
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数
减小），但原因不同。浓硫酸变稀是因为吸收了空气中的水蒸气，溶剂增
加，溶质不变。浓盐酸变稀是因为浓盐酸挥发，使溶质减少，因此浓盐酸
九年级常见的酸与碱知识点
九年级常见的酸与碱知识点酸与碱是化学领域中最基础的概念之一，九年级化学课程中常见的酸与碱知识点如下：1. 酸和碱的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，常见的酸包括硫酸、盐酸等。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 酸碱的性质：酸具有以下性质：（1）酸溶液呈酸性，能够导电；（2）酸可以腐蚀金属，并产生氢气；（3）酸与碱中和反应会生成盐和水。
碱具有以下性质：（1）碱溶液呈碱性，能够导电；（2）碱具有腐蚀性，能腐蚀动植物组织；（3）碱与酸中和反应会生成盐和水。
酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、中性纸和甲基橙等。
3. pH值与酸碱程度：pH值是用来表示溶液酸碱度的指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
中性溶液的pH值为7。
4. 酸碱的常见应用：（1）酸和碱在生活中的应用广泛。
比如，酸可以用于去除金属表面的氧化层，碱可以用于清洁剂和肥皂的生产等。
（2）酸碱也常用于实验室中的化学实验。
比如，酸碱滴定实验可用于测定溶液中的酸碱浓度。
（3）酸碱中和反应也被应用于药品的生产和调节身体酸碱平衡等方面。
5. 酸雨的形成与预防：酸雨是指大气中含有过量酸性物质，通过降水形式降到地面的现象。
酸雨的形成主要是由于大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气结合产生酸性物质。
为了预防酸雨对环境和人体健康的危害，可以采取以下措施：（1）减少工业生产过程中的排放；（2）使用清洁能源来代替化石燃料；（3）加强对汽车尾气的管理和治理；（4）广泛开展环保宣传和教育，提高公众的环保意识。
总结：九年级化学中常见的酸与碱知识点包括酸和碱的定义、性质，酸碱指示剂的使用，pH值与酸碱程度的关系，酸碱的应用以及酸雨的形成与预防措施等。
了解这些知识可以帮助我们更好地理解化学反应和环境保护的重要性。
初中化学考点：常见的酸和碱
课题1 酸及其性质一、酸、碱、盐的定义↓酸的定义电离时生成的阳离子全部都是 的化合物，叫做酸。
如HCl 、 、HNO 3等。
酸的水溶液呈酸性。
酸 = H + + 酸根离子↓碱的定义电离时生成的阴离子全部都是 的化合物，叫做碱。
如NaOH 、 、NH 3·H 2O 等。
碱的水溶液呈碱性。
碱 = 金属离子 + OH -快速判别酸碱的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH ↓盐的定义电离时生成 和 的化合物，叫做盐。
如 、CuSO 4、FeCl 3等。
盐 = 金属离子+ 酸根离子二、酸碱指示剂 跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。
石蕊试液遇酸溶液变成 ，遇碱溶液变成 。
酚酞试液遇酸溶液 ，遇碱溶液变成 。
提 示：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。
三、常见的酸↓盐酸（氯化氢的水溶液）物理性质纯净的浓盐酸是无色、透明的液体，有 性，有刺激性气味。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成 ，即盐酸小液滴。
浓盐酸敞口放置后，溶质、溶液质量 ，溶剂质量 ，质量分数 。
化学性质1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液 。
2.与活泼金属反应： Zn + HCl = Fe + HCl =3.与金属氧化物反应：⑴与氧化铁反应：Fe 2O 3 + HCl =现象： 色固体逐渐溶解，溶液由无色变为 色。
此反应可用于 。
⑵与氧化铜反应：CuO + HCl =现象： 粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 色。
4.与碱的反应：⑴与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + HCl =现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
⑵与氢氧化铝反应：Al(OH)3+ HCl = 此反应常用于中和过多的胃酸。
第七单元 酸和碱碱+酸=盐+水 腐蚀品标志5.与盐的反应：⑴与硝酸银反应：AgNO3 + HCl=现象：有生成。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
初中化学《酸及其性质》学历案
9年级化学上册第学历案（1）Cl-的检验（2）SO4-的检验作业与检测课堂检测1. 下列物质属于盐的是（ C ）A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D. H2SO42．（2107广州改编）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（B ）A．使紫色石蕊溶液变红B．与氯化钡溶液发生反应C．硫酸除铁锈，与氧化铁反应。
D．与Mg反应放出氢气3.生活中常见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是（ C ）①水果②食盐③食醋④糕点A.①②B.③④C.①③D.②④4.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如右图。
（1）现象：放置一会儿发现用__浓____（填“浓”或“稀“) 硫酸在白纸上写的字变黑。
（2）结论：同种酸由于_浓度____不同，它们的性质不完全相同。
5、根据它们的性质，在保存时应注意应该密封保存。
如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（D）A．37% B．36.5 C．1.19g/cm3D．500mL课后作业1.下列物质中属于酸的是( A )A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制取的气体先后经过甲、乙两装置。
下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( A )A.a接cB.a接dC.b接cD.b接d3.小强发现使用了一段时间的文具盒出现了铁锈痕迹,他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理,这种物质是( C )A.酒精B.食盐水C.白醋D.蔗糖溶液4.下列反应属于复分解反应的是( D )选项化学反应方程式A Fe+H2SO4FeSO4+H2↑B2H2O22H2O+O2↑C2KClO32KCl+3O2↑D CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑5.草酸(H2C2O4)是一种有机酸,其水溶液呈酸性。
它广泛分布于植物、动物和真菌体中,并在不同的生命体中发挥不同的功能。
酸及其性质
将镁条放入稀硫 酸中
将生锈的铁钉放 入稀硫酸分中
过一会，铁钉表面有气泡冒出
Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容 现象与结论
将稀硫酸加入 Na2CO 固体消失，产生大量气泡 3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 碳酸钠粉末中 在稀硫酸中加 入氯化钡溶液 在稀盐酸中加 入硝酸银溶液 BaCl 产生白色沉淀 2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 无现象
看看浓盐酸和浓硫酸试剂 瓶标签上的内容，观察浓硫 酸和浓盐酸的颜色和状态， 打开瓶塞，你观察到什么现 象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸 是否有气味？
浓盐酸和浓硫酸的性质
浓硫酸 溶质的化学式 浓盐酸
H2SO4
HCl
颜色
状态
无色 粘稠油状的液体
95%-98% 无现象
无色 液体
37%～ 38% 瓶口有白雾出现
溶质质量分数
第二单元 常见的酸和碱
第一节
酸及其性质
在生活中你接触过或知道哪些有酸味的物质？
溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+
-----酸
果酸
柠檬酸
醋酸
盐酸
硫酸
碳酸
一、常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸
注意：酸有强烈的腐蚀性， 使用时一定要小心，避免沾 到皮肤或衣物上。若不慎将 浓硫酸沾到皮肤上，应立即 用大量的水冲洗，然后涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液，以 防灼伤皮肤。
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
盐酸 HCl = H+ + Cl硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42-
九年级化学全册(鲁教版)
04 第四单元 金属
第四单元 金属
1 常见的金属材料 2 金属的化学性质 3 钢铁的锈蚀与防护 到实验室去：探究金属的性质
05 第五单元 化学与健康
第五单元 化学与 健康
1 食物中的有机物 2 化学元素与人体健康 3 远离有毒物质
06 第六单元 化学与社会发展
第六单元 化学与 社会发展
1 化学与能源开发 2 化学与材料研制 3 化学与农业生产 4 化学与环境保护
感谢聆听
九年级化学全册(鲁教 版)
演讲人
202X-06-08
目录
01. 第一单元 溶液
02. 第二单元 常见的酸和碱
03. 第三单元 海水中的化学
04. 第四单元 金属
0社会发 展
01 第一单元 溶液
第一单元 溶液
1 溶液的形成 2 溶液组成的定量表示 3物质的溶解性 到实验室去：配制一定溶质质量 分数的溶液
02 第二单元 常见的酸和碱
第二单元 常见 的酸和碱
1 酸及其性 质
到图书馆
01
去：分子
变 成 离 子 06
2 碱及其 性质
02
到实验室
05
去：探究
酸和碱的
化学性质
04
4 酸碱中和 反应
03
3 溶液的 酸碱性
03 第三单元 海水中的化学
第三单元 海水中 的化学
1 海洋化学资源 2 海水“晒盐” 3 海水“制碱” 到实验室去：粗盐中难溶性杂质 的去除
九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质五四制五四制
2021/12/11
第十一页，共二十四页。
实验探究：
实验内容
现象与结论
在稀盐酸、稀硫酸中分别加入 紫色石蕊和无色酚酞
石蕊:变红色 ；酚酞(fēn tài):不变色
将镁、锌、铁、铜分别放入稀 除铜外，有气泡产生(chǎnshēng)，反应速率：镁
盐酸、稀硫酸中
＞锌＞铁
稀盐酸、稀硫酸分别与铁锈、 铁锈溶解(róngjiě)，溶液变黄
4、酸雨里含有什么酸？
2、电瓶里含硫酸(H2SO4)； 3、食醋含醋酸(CH3COOH) 4、酸雨含亚硫酸(H2SO3)，
也可能含硝酸(HNO3)。
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第二页，共二十四页。
浓盐酸(yán suān)和浓硫酸
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第三页，共二十四页。
盐酸(yán suān)试剂瓶标签
Ø浓硫酸具有很强的腐蚀性， 浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使 纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸 张上，在水分挥发的过程中会使 纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀 (fǔshí)衣物和皮肤。
不要让酸溅 到皮肤上
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第七页，共二十四页。
怎样(zěnyàng)稀释浓硫 酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是 要将浓硫酸沿着(yán zhe)器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
性质中的( ) B
A 能与金属反应
B 能与金属氧化物反应
C 能使指示剂变色
D能溶于水
3.向放有铁锈的钉子(dīng zi)的试管中加入过量盐酸,充分反应 后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe +2HCl= H2 ↑ + FeCl2
九年级化学常见的酸和碱2(1)
春天到了，天气暧了，花开了，鸟多了，草绿了，风暖了，柳绿了……可我们战疫还没有结束，在这关键时刻，我们千万不要思想松懈，麻痹大意，轻“敌”会遭遇更大的麻烦。少出门，不出门， 这是我们最明智的选择。我们现在不能出去旅游，不能欣赏春天的美景，不能享受暖阳的爱抚、春风的怡情，但是，只要我们心中有春天，依然能感受到春天的美好。
待在家里，你也许会有怨情，会有一些侥幸的想法。其实，你错了，因为待在家里是对你的最好的保护，而侥幸，不仅会害了自己，还会害家人和更多的人，到那时悔之晚矣。
在这全民抗疫的关键时刻，却总有一些人做出不合时宜的甚至卑劣的事情。一些无良商家乘机哄抬物价，比如口罩价格，粮油蔬菜价格，不过，多行不义必自毖，这些人必然会受到惩罚。一些官员 不作为，致使疫情工作不力或受阻，也受到相应的惩处。一些人造谣生事，扰乱社会秩序，也受到惩罚。在这场疫情பைடு நூலகம்中，这些虽不是社会的主流，但不能任其发展。
九年级化学常见的酸和碱2(1)
可能，那就更不用说货物了，所以说舵太公也（舵手）措手不及，舵手很难把握，所以船头上也架上舵，在必要的时候拿它作舵用，帮太公一把，叫 作“搬招。”这搬招的都是眼明手快活儿，来不得半点虚假。
那时候船上的水手都是穷苦人家出身，或者是逃难者，或是日子过不下去的，或者讨米叫花的。他遇着总是劝其留于船上，叫家人备好酒好菜款待。总是好言安慰：“人生在世，谁都有不如意的时 候，谁敢保证自己的房子千年屋不漏，啊！”“黄河尚有澄清日，岂可人无得运时……”等等，句句语重心长，安抚多多。没有半点大老板的姿态。和蔼可亲，平易近人，他那平时很低调样子，看不出他 是个大老板。他平时就告诫身边的船工“做事要认真，做人要低调！”
有些船工源自汉江沿岸，识水性者，便自愿留于船上。还有些不懂水性不敢在船上生活；还有些怕驾船，拉纤、揺撸辛苦不愿干的。都予以些银两。这些人拿了这些接济的银元，有的拿回家接济父 母妻儿养家糊口的；有些人拿了这些接济的银元，有当土匪头儿的，有入伙土匪的；有做生意，后来有的发了际，在沿途各大小城市都有发展，有几个还在武汉已成为商家大佬，名噪一时。
九年级化学常见的酸和碱2(1)
我们是一名长途的跋涉者，为了亲人因为我们的存在而感觉到幸福，为了家因为我们的存在而显得富足与温馨，所以，不能也不要放弃跋涉的脚步，要知道，全力以赴才能得到心灵的那点满足。优游 因为这些温馨暖人的话而爱上了这条路，但凡孤独的行者，总是会有读懂他的人慕名前内心的那根的敏感的神经，因为那句话，成了我在路途上别样 的风景，一切为幸福，我只能全力以赴。
九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质五四制五四制
变
第二十七页，共三十六页。
六、常见 的沉淀： (chánɡ jiàn)
①蓝色沉淀 Cu(OH)2 ②红褐色沉淀 Fe(OH)3 ③白色沉淀 CaCO3
④难溶于稀硝酸的白色沉淀
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AgCl
BaSO4
第二十八页，共三十六页。
金属 氧化 (jīnshǔ)
盐
物
复分解
金属 单 (jīnshǔ)
(kǒujué)
钾、钠、铵盐都可溶
硝酸盐遇水影 无踪 (shuǐ yǐnɡ)
硫酸盐不溶BaSO4
氯化物不溶AgCl
碳酸盐只溶钾、钠、铵
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第二十四页，共三十六页。
五、复分解反应(fǎnyìng)特征：
（1）两种化合物交换(jiāohuàn)成分生成另外两种化合物。
（2）交换前后(qiánhòu)各元素及原子团的化合价不变。
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第十四页，共三十六页。
二、碱的化学性质(huàxué xìngzhì)
3.与非金属氧化物反应(fǎnyìng)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
吸收(xīshōu)二氧化碳（除杂） CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
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检验二氧化碳
第十五页，共三十六页。
置 换
酸
(fēnjiě)
碱
质
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酸碱指 示剂
第二十九页，共三十六页。
非金属 氧化物
型化 学 反 应 基 本
类
(jīběn)
化合反应：A+B=AB 分解反应 ：AB=A+B (fǎnyìng) 置换反应：A+BC=B+AC
_酸及其性质
注意：单质的铁和酸反应只 过一会，铁钉表面有气泡冒出
能生成+2价的亚铁
化合物的铁和酸反应，反应 前后铁元素的化合价不变
Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2↑
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容
将稀盐酸加入 碳酸钠粉末中
在稀盐酸中加 入硝酸银溶液
在稀盐酸中加 入氯化钡溶液
现象与结论 Na2C有O气3+泡2H产C生l=2NaCl+H2O+CO2↑
的存在。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
Na2CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2↑
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
复分解 反应
k2CO3+2HCl = 2 KCl +H2O+CO2↑
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
（1）浓盐酸无色、刺激性 （1）浓硫酸无色、粘稠、
气味的液体
油状的液体
（2）浓盐酸有挥发性。 （2）浓硫酸可做气体的干燥剂
浓盐酸需密封保存
浓硫酸需密封保存
（3）浓盐酸有腐蚀性 （3）浓硫酸有强烈的腐蚀性
（4）浓硫酸溶于水放热
除盐酸和硫酸外，
常见的酸还有硝酸（ HNO3 ）、 醋酸（ CH3COOH )
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO 2↑+H2O
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
盐酸 HCl = H+ + Cl硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42硝酸 HNO3 = H+ + NO3-
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第一节酸及酸的性质
基础知识：
1、酸的定义：溶于水产生的阳离子全部为_________的化合物。
2、纯净的浓盐酸是_______色，有___________气味的液体，有腐蚀性。
工业品因含有杂质而呈______色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸___________缘故，说明浓盐酸具有_________性。
3、纯净的浓硫酸是_______色、粘稠、_______状的_______体，不易_________。
具有___________性和强烈的___________性。
如果浓硫酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立刻用大量__________冲洗然后涂上________________________，以防止烧伤皮肤。
4、浓硫酸的稀释：一定要把____________沿器壁慢慢注入_______中，并不断用________搅拌，切不可____________________________，原因是______________________________ 如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？（是变大、变小或不变）
1.与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____使_____________不变色。
2．酸+金属===________+________ (如：可以和锌粒铁镁条等反应)
①硫酸与镁条反应的现象__________________________
反应的方程式________________ ______
②盐酸与铁钉反应铁钉表面有产生，同时溶液由色逐渐变成色
反应的化学方程式_________________________________
3. 酸+金属氧化物===________+__________ (如可以与铁钉上的铁锈反应，其主要成分是________)
盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，方程式______________________
硫酸与氧化铜反应的现象__________________，方程式________________________
4. 与碱发生__________反应酸+________ ====________+_________
①硫酸与氢氧化钡_____________________________现象_____ _____________
②盐酸跟[Al(OH)3]反应的方程式为________________________________
5.与某些盐反应酸+______====_________+________(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳)
①盐酸与石灰石反应______________________________现象_____________________
②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________现象__________________
盐酸与硝酸银反应方程式__________________________现象____________________
6、注：酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________
当溶液中含有Fe3+时，溶液显色；
当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；
当溶液中含有Cu2+时，溶液显色；
（三）盐酸和硫酸的用途：
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除。
2．人体胃液中含有，帮助消化。
3．浓硫酸具有性，在实验室中常用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如。
1．下列物质属于酸的是（）
A.H2CO3
B.NaHCO3
C.SO2
D.NH3·H2O
2.物质的用途与性质密切相关，下列说法错误的是（）
A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
B．洗涤剂常用来去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用
C．工业上常用稀硫酸除去铁锈，是由于稀硫酸能与铁反应
D．干冰可用于人工降雨，是由于干冰升华时会吸收大量的热
3．日常生活中遇到下列污垢，不宜
．．用稀盐酸清洗的是（）
A．保温瓶中的水垢 B．水槽内的黄色铁锈斑
C．不锈钢水壶中的茶垢 D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
4．下列物质中不能
．．与盐酸反应的是（）
A．锌粒 B．氯化铜溶液 C．石灰水 D．铁锈
5．白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易
．．．被蚁酸腐蚀的是（）
A．镀锌的水管 B．铜质塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗6．氯气(Cl2 )能与水发生如下反应：Cl2+ H2O=== HCl+ HClO，其中HClO是一种酸。
将Cl2 通入氢氧化钠溶液中，反应的生产物有（）
A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O
7．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）
A.先变蓝后变紫
B. 变红后颜色不再改变
C. 先变无色后变红
D. 先变红后变紫
8.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是（）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水
9. 让无色酚酞试液变红的溶液使紫色石蕊试液（）
A 变红
B 变蓝
C 不变色
D 无法确定
10. 把一个生锈的铁钉放入过量的硫酸中，首先可观察到的现象是_________________ ___，反应的化学方程式为_________________________，过一段
时间后，又观察到铁钉表面有________产生，产生该现象的
原因是__________________________________(用化学方程
式表示)
11. 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安
全之处。
（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确
的是（填写“甲”或“乙“）。
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是。
（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式是。
12.将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少
克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？。