2017年高考化学全国二卷
2017高考化学-全国II卷-解析版.docx
2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(全国II )7.下列说法错误的是A .糖类化合物也可称为碳水化合物B .维生素D 可促进人体对钙的吸收C .蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D .硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 【解析】A.糖类化合物也可称为碳水化合物,是沿用下来的叫法,故A 正确;B.维生素D 可促进人体对钙的吸收,故B 正确;C.蛋白质含有C 、H 、O 、N 、S 等元素,故C 错误;D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多,摄入过多可能会导致脱发等,故D 正确; 【答案】C8.阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A .1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中,4NH +的数量为0.1A N B .2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1A NC .标准状况下,2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND .0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2A N【解析】A.NH 4+能够发生水解,故NH 4+的数量小于0.1N A ,故A 错误;B. 2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.2N A ,故B 错误;C.标准状况下,2.24LN 2和O 2的混合气体的物质的量为0.1mol ,故混合气体的分子数为0.1N A ;D. H 2 + I 2 2HI ,反应前后气体分子数不变,故其分子总数为0.2N A ,故D 正确; 【答案】D9.a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与a 同族。
下列叙述正确的是 A .原子半径:d>c>b>a B .4种元素中b 的金属性最强 C .c 的氧化物的水化物是强碱 D .d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【解析】a 、b 、c 、d 为短周期主族元素,且a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同,故a 为O ,d 与a 同族,故d 为S ,c 所在周期数与族数相同,故c 为Al ,则b 为Na 或Mg ; A.原子半径b >c >d >a ,故A 错误;B.4种元素种b 的失电子能力最强,故其金属性最强,故B 正确;C.c 的氧化物的水化物是氢氧化铝,为两性氢氧化物,故C 错误;D.O 2的氧化性强于S ,故D 错误;【答案】B10【解析】A.乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,结论正确,故A 正确;B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,但钠反应更剧烈,故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同,故B 错误;C.用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清楚,利用的是强酸制弱酸,故乙酸的酸性强于碳酸,故C 错误;D.甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl 能够使湿润的石蕊试纸变红,故D 错误; 【答案】A11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。
2017全国II卷化学试卷(答案+解析)
4346182012017年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学【总体评价】:王康2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ,从整体上看,延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。
一、选择题部分选择题部分都是考纲中的核心基础知识。
选择题第7题依旧是化学常识的考查,查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素,难度不大。
第8题考查N A 都是平时重点练习的,其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。
第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。
第10质,与2014全国II 卷有机选择题类似,较简单。
第11用,与2013年天津选择题第6正确选项。
第12系中的经典题型。
第13小比较,难度不大。
二、大题部分 【必做部分】非选择题必考部分呈现出“稳中求变,突出能力”的特点。
第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算,酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。
第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体,与2016产率的变化原因,如果不能正确读懂图像,将很难作答。
第28题为实验题,2016的选择,陌生方程式的书写,滴定终点的判断,滴定误差的分析以及氧化还原计算。
此题与9题非常类似,题目情景一致,测定方法相同,设问方式也有相同之处。
【选做部分】2017年选考题变化比较大,第35颖之处在于引进大π键的概念,突出学生能力的考查。
第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容,题目中对A 、B 、D 的核心,题目比较传统,平时只要基本功训练扎实,推断题很容易突破。
【真题题号】7【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物D 可促进人体对钙的吸收C此题考察化学与生活,难度较小。
蛋白质含有肽键,一定含碳、氢、氧、氮元素,而C C 。
碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成,它所含的氢氧的比例1,因此糖类化合物也可称为碳水化合物,A 正确;维生素D 可促进人体对钙的吸收,B 正确;硒是人D 正确。
2017-2013高考真题 阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数高考题汇编(2017年高考全国新课标Ⅱ卷)阿伏加德罗常数的值为。
下列说法正确的是()A.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的数量为0.1NAB 2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA (2017年高考全国新课标III卷)NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.0.1 mol 的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加2NA个P-Cl键(2016年高考海南卷)利用太阳能分解制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是()A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C.可生成H2的体积为0.224L(标准情况)D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量(2016年高考江苏卷)下列说法正确的是()A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B.0.1mol/LNa2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C.常温常压下,22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下,稀释0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的导电能力增强(2016年高考四川卷) NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NAB.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC.氢原子数为0.4NA 的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NAD.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA(2016年高考新课标Ⅰ卷)设N A为阿伏加德罗常数值。
2017年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学
11.(2 分)下列说法正确的是(
)
A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高 B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是 1 C.乙醇和二甲醚(CH3﹣O﹣CH3)互为同系物 D.C4H10 的一氯代物只有一种 解析:A.金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,石墨的硬度小,故 A 错误; B.氕、氘、氚是质子数相同,中子数不同的同元素的不同原子,三者是氢元素的三种核素, 质子数都是 1,故 B 正确; C.乙醇和二甲醚不属于一类物质,官能团不同,不是同系物,故 C 错误; D.分子式为 C4H10 的烷烃为丁烷,丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体, 正丁烷 CH3CH2CH2CH3 有 2 氢原子,所以其一氯代物有 2; 异丁烷 CH3CH(CH3)CH3 有 2 氢原子,其一氯代物有 2 种, 所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有 4 种,故 D 错误。
7.(2 分)下列表示不正确的是( A.CO2 的电子式
)
B.Cl2 的结构式:Cl﹣Cl
C.CH4 :A.二氧化碳为共价化合物,含有 C=O 键,电子式为 B.氯气存在 Cl﹣Cl 键,结构式为 Cl﹣Cl,故 B 正确; ,故 A 正确;
C.甲烷为正四面体结构,甲烷的球棍模型为
)
解析: A、 葡萄糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电, 所以葡萄糖是非电解质, 故 A 正确; B、氢氧化钠是化合物,水溶液中或熔融状态下电离出离子导电,故氢氧化钠是电解质,故 B 错误; C、氯化钾是化合物,水溶液中或熔融状态下电离出离子导电,所以氯化钾是电解质,故 C 错误; D、金属铁是单质不是化合物,所以既不是电解质也不是非电解质,故 D 错误。 答案:A
4.(2 分)下列属于氧化还原反应的是( A.2NaHCO3 B.Na2O+H2O═2NaOH C.2KI+Br2═2KBr+I2 D.MgO+2HCl═MgCl2+H2O 解析:A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
高考理综化学大题训练二综合实验设计
综合实验设计、探究与评价全国卷高考题1.(15分)(2017 新课标Ⅱ-28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件.某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧.实验步骤及测定原理如下:Ⅰ.取样、氧的固定:用溶解氧瓶采集水样.记录大气压及水体温度.将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI )混合,反应生成MnO(OH) 2,实现氧的固定.Ⅱ.酸化,滴定:将固氧后的水样酸化,MnO(OH) 2被I —还原为Mn 2+,在暗处静置5min,然后用标准Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2(2S 2O 32—+I 2=2I —+S 4O 62—). 回答下列问题:(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是 . (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 .(3)Na 2S 2O 3溶液不稳定,使用前需标定.配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除 及二氧化碳.(4)取水样经固氧、酸化后,用a mol L ﹣1Na 2S 2O 3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为 ;若消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为 mg L ﹣1. (5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 .(填“高”或“低”)2.(15分)(2017 新课标Ⅰ-26)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量.已知:333333NH H BO NH H BO +===⋅;333433NH H BO HCl NH Cl H BO ⋅+===+ 回答下列问题:(1)a 的作用是 .(2)b 中放入少量碎瓷片的目的是 .f 的名称是 .(3)清洗仪器:g 中加蒸馏水;打开1k ,关闭23k k 、,加热b ,蒸气充满管路;停止加热,关闭1k g ,中蒸馏水倒吸进入c ,原因是 ;打开2k 放掉水,重复操作2~3次.(4)仪器清洗后,g 中加入硼酸(33H BO )和指示剂.铵盐试样由d 注入e ,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d ,关闭3k d ,中保留少量水.打开1k ,加热b ,使水蒸气进入e .①d 中保留少量水的目的是 .②e 中主要反应的离子方程式为 ,e 采用中空双层玻璃瓶的作用是 . (5)取某甘氨酸(252C H NO )样品m 克进行测定,滴定g 中吸收液时消耗浓度为1mol L c -⋅的盐酸mL V ,则样品中氮的质量分数为 %,样品的纯度≤ %.3.(15分)(2017 新课标Ⅲ-27)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO Cr 2O 3,还含有硅、铝等杂质.制备流程如图所示: 回答下列问题:(1)步骤①的主要反应为: FeO Cr 2O 3+Na 2CO 3+NaNO 3Na 2CrO 4+Fe 2O 3+CO 2+NaNO 2 . 上述反应配平后FeO Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为 .该步骤不能使用陶瓷容器,原因是 .(2)滤渣1中含量最多的金属元素是 ,滤渣2的主要成分是 及含硅杂质.(3)步骤④调滤液2的pH 使之变 (填“大”或“小”),原因是 (用离子方程式表示).(4)有关物质的溶解度如图所示.向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K 2Cr 2O 7固体.冷却到 (填标号)得到的K 2Cr 2O 7固体产品最多. ℃ ℃ ℃℃步骤⑤的反应类型是 .(5)某工厂用m 1 kg 铬铁矿粉(含Cr 2O 3 40%)制备K 2Cr 2O 7,最终得到产品 m 2 kg,产率为 ×100%.4.(2016·新课标全国卷Ⅰ)氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2.某同学在实验室中对NH 3与NO x 反应进行了探究.回答下列问题: (1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________.②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示). (2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好).在一定温度下按图示装置进行实验.5、2016新课标2卷某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质.回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________.(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______.(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______.(4)丙组同学取10 LKI溶液,加入LFeCl3溶液混合.分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;②第二只试管中加入1滴K3溶液,生成蓝色沉淀:③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.实验②检验的离子是_____(填离子符号);实验①和③说明:在I- 过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为______.(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成.产生气泡的原因是______;生成沉淀的原因是______(用平衡移动原理解释).6、2016新课标3卷过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂.以下是一种制备过氧化钙的实验方法.回答下列问题:(一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是_______.小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于____.(2)下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______(填标号).a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈____性(填“酸”、“碱”或“中”).将溶液煮沸,趁热过滤.将溶液煮沸的作用是___________.(4)步骤③中反应的化学方程式为________,该反应需要在冰浴下进行,原因是_________.(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_______.(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是______,产品的缺点是_______.7、(2015·新课标全国卷Ⅰ)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=×10 ̄2,K2=×10 ̄5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101 ℃,易溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解.回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物.装置C中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有.装置B的主要作用是.(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验.①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、.装置H反应管中盛有的物质是.②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是.(3)设计实验证明:①草酸的酸性比碳酸的强.②草酸为二元酸.8、(2015·新课标全国卷Ⅱ)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题:(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为.(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过如图过程制备ClO2:①电解时发生反应的化学方程式为.②溶液X中大量存在的阴离子有.③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号).a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;Ⅴ.用0 mol·L ̄1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2SO32−2I2 ̄+SO62−),指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中:4①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为.②玻璃液封装置的作用是.③V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是.④测得混合气中ClO2的质量为g.(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填标号).a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁9、(2014·新课标全国卷Ⅰ)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味.实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:实验步骤:在A中加入 g异戊醇、 g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片.开始缓慢加热A,回流50 min.反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143 ℃馏分,得乙酸异戊酯 g.回答下列问题:(1)仪器B的名称是.(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是,第二次水洗的主要目的是.(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号).a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是.(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是.(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是(填标号).(7)本实验的产率是(填标号).% % % %(8)在进行蒸馏操作时,若从130 ℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏(填“高”或“低”),其原因是.10、2014全国II卷28(15分)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X.为测定其组成,进行如下实验.①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L—1的盐酸标准溶液吸收.蒸氨结束后取下接收瓶,用c 2 mol·L —1NaOH 标准溶液滴定过剩的HC l,到终点时消耗V 2mLNaOH 溶液.②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO 3标准溶液滴定,K 2CrO 4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag 2CrO 4为砖红色). 回答下列问题:(1)装置中安全管的作用原理是 .(2)用NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时,应使用 式滴定管,可使用的指示剂为 .(3)样品中氨的质量分数表达式为 .(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”).(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定终点时,若溶液中c (Ag +)=×10—5 mol·L —1,c (CrO 42—)为 mol·L —1.(已知:K sp (Ag 2CrO 4)=×10—12) (6)经测定,样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为 ,制备X 的化学方程式为 ;X 的制备过程中温度不能过高的原因是 . 跟踪练习1.(13分)(2017 北京-26)TiCl 4是由钛精矿(主要成分为TiO 2)制备钛(Ti )的重要中间产物,制备纯TiCl 4的流程示意图如下: 资料:TiCl 4及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCl 4 TiCl 4 AlCl 3 FeCl 3 MgCl 2 沸点/℃ 58 136 181(升华)316 1412 熔点/℃ ﹣69 25 193304714 在TiCl 4中的溶解性互溶﹣微溶难溶(1)氯化过程:TiO 2与Cl 2难以直接反应,加碳生成CO 和CO 2可使反应得以进行. 已知:TiO 2(s) +2Cl 2(g)=TiCl 4(g)+O 2(g) △H 1=+mol ﹣12C(s) + O 2(g)=2CO(g) △H 2=﹣mol ﹣1 ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl 4(g )和CO (g )的热化学方程式: .②氯化过程中CO 和CO 2可以相互转化,根据如图判断:CO 2生成CO 反应的△H 0(填“>”“<”或“=”),判断依据: .③氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是 .④氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有.(2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4.示意图如下:物质a是 ,T2应控制在 . 2.(12分)(2017 江苏-16)铝是应用广泛的金属.以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀.(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 .(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH (填“增大”、“不变”或“减小”).(3)“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是.(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示.阳极的电极反应式为,阴极产生的物质A的化学式为.(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN.在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是 .3.(15分)(2017 江苏-19)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略).已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2++Cl﹣+2H2O③常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+:4Ag(NH3)2++N2H4H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为.(2)NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2,该反应的化学方程式为 . HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是 .(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并 .(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3H2O不反应),还因为.(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:(实验中须使用的试剂有:2mol L﹣1水合肼溶液,1mol L﹣1H2SO4).4、(18分)(2017 天津-9)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I﹣),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液.Ⅰ准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物()后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用. b.配制并标定100mL L﹣1 NH4SCN标准溶液,备用.Ⅱ滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液于锥形瓶中.b.加入 L﹣1 AgNO3溶液(过量),使I﹣完全转化为AgI沉淀.c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂.d.用L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定.e.重复上述操作两次.三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mLf.数据处理回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 .(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 .(3)滴定应在pH<的条件下进行,其原因是 .(4)b和c两步操作是否可以颠倒,说明理由.(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c(I﹣) = mol L﹣1.(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为.(7)判断下列操作对c(I﹣)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果.②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果.5、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行以下探究活动:探究一:(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 .(2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热,充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y.①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用 (填序号).a.KSCN溶液 b.铁氰化钾溶液 c.盐酸②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的离子方程式为 ,充分反应后,加入足量BaCI2溶液,经适当操作后得干燥固体 g.可推知气体Y中SO2的体积分数为 .探究二:据探究一所测SO2的体积分数,丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体,因此设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略,实验前已将装置中空气排尽)进一步探究.(3)装置A中的现象是 ,其作用是 .(4)为判断CO2是否存在,需将装置M添加在 .(填序号);a.A之前 b.A~B之间 c.B~C之间 d.C~D之间若存在CO2,则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .(5)若C中固体变红,D中固体变蓝,则Q是 (填化学式),产生该气体的原因是 .(6)若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成,经测定其中氧的质量分数为50%,则该气体的组成可能为 (填序号).、SO2 c.H2、CO2、SO2、CO2、H2。
2017年全国Ⅱ卷高考真题化学试题(解析版)
2017年高考真题化学试题全国Ⅱ卷7.(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( ) A .糖类化合物也可称为碳水化合物 B .维生素D 可促进人体对钙的吸收 C .蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D .硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 [答案]C[详解]蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮,有些蛋白质含包括硫、磷等元素。
8.(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是( ) A .1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中,4NH +的数量为0.1A N B .2.4gMg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1A N C .标准状况下,2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND .0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2A N [答案]D[详解]A 、因铵根离子水解,其数量小于0.1N A ,A 错误;B 、2.4gMg 为0.1mol ,完全反应转移的电子为0.2N A ,B 错误;C 、标准状况下,2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ,C 错误;D 、虽然0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中不能完全反应,但因该反应是气体分子数不变的反应,其分子总数一定为0.2A N ,正确。
9.(2017·全国卷Ⅱ)a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与a 同族,下列叙述正确的是( ) A .原子半径:d>c>b>a B .4种元素中b 的金属性最强C .c 的氧化物的水化物是强碱D .d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 [答案]B[详解] a 、b 、c 、d 原子序数依次增大,由a 核外电子数与b 的次外层相同,只能为2或8,则a 为He 或O ,但He 不是主族元素,则a 为氧元素;又因为a 、d 同主族,则d 为硫元素;c 原子周期数等于族序数,且在8~16之间,则c 为Al 元素;b 序数在8~13之间且为第三周期,则b 是Na 或Mg ;故a 、b 、c 、d 分别为O 、Na 、Al 、S 或O 、Mg 、Al 、S 。
高考真题电化学
2013—2017高考电化学真题1.【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是()A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2.【2017 新课标 2 卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液.下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为: Al3++ 3e—== AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3.【2017 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是()A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.电池工作时,外电路中流过 0.02 mol 电子,负极材料减重 0。
14gC.石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D.电池充电时间越长,电池中 Li2S2的量越多4.【2017海南10】一种电化学制备NH 3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述错误的是()A.Pb电极b为阴极B.阴极的反应式为:N2+6H++6e﹣=2NH3C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2和H25.【2017 北京11】(16分)某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag"的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色.(1)检验产物①取少量黑色固体,洗涤后,(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag.②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有.(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是(用离子方程式表示).针对两种观点继续实验:①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:序号取样时间/min 现象ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色ⅱ30 产生白色沉淀;较3min时量小;溶液红色较3min时加深ⅲ120 产生白色沉淀;较30min时量小;溶液红色较3 0min时变浅(资料:Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN)②对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;假设b:空气中存在O2,由于(用离子方程式表示),可产生Fe3+;假设c:酸性溶液中NO3﹣具有氧化性,可产生Fe3+;假设d:根据现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+.③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因.实验Ⅱ可证实假设d成立.实验Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3min时溶液呈浅红色,3 0min后溶液几乎无色.实验Ⅱ:装置如图.其中甲溶液是,操作现象是.(3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:.6.【2017江苏16】 (12分)铝是应用广泛的金属。
2017年全国高考化学试题 元素周期律 专题汇编 含答案与解析
2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1.(2017•北京-8)2016年IUPAC命名117号元素为T S,T S的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是A.T S是第七周期第ⅦA族元素B.T S的同位素原子具有相同的电子数C.T S在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的T S核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A.根据原子核外电子排布规则,该原子结构示意图为,据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族,故A正确。
B.同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则T S的同位素原子具有相同的电子数,故B正确;C.同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则T S在同族元素中非金属性最弱,故C正确;D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为:117293Ts,故D错误;【考点】原子结构与元素的性质;元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质,题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键,注意掌握原子构成及表示方法,试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。
2.(2017•新课标Ⅱ-9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是A.原子半径:d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素.A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,应为b>c>d,a为O,原子半径最小,故A错误;B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低,则金属性b>c,a、d为非金属,金属性较弱,则4种元素中b的金属性最强,故B正确;C.c为Al,对应的氧化物的水化物为氢氧化铝,为弱碱,故C错误;D.一般来说,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,应为a的单质的氧化性强,故D错误。
2017年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2017年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)一、选择题:本题共7个小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.(6分)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣2.(6分)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是()A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取3.(6分)已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是()A.b的同分异构体只有d和p两种B.它们的二氯代物均只有三种C.它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.只有b的所有原子处于同一平面4.(6分)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是()A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体浓度C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5.(6分)支撑海港码头基础的防腐技术,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是()A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6.(6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期7.(6分)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
2017年全国高考试题及答案
一、全国卷1
(河南、河北、山西、江西、湖南、湖北、广东、安徽、福建。9)
二、全国卷2
(青海、甘肃、吉林、宁夏、新疆、陕西、辽宁、黑龙江、内蒙古、海南、重庆。11)
三、全国卷3
(云南、广西、贵州、四川、西藏。5)
四、自主命题(含部分科目自主命题)(6)
1.北京卷
2.天语文、数学自主命题,英语、文综、理综使用新课标全国卷I)
中华人民共和国:4个直辖市+ 5个自治区+ 22个省+港澳台(共34个行政区),
内地31个行政区,共8套(理综、化学)试卷。
自主命题省份
自主命题科目
教育部统一命题科目
北京
语数英文综理综
天津
语数英文综理综
上海
语数英物化生地史政
江苏
语数英物化生地史政
浙江
语数英文综理综自选模块
山东
语数
英文综理综同全国卷1
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 水溶液中的离子平衡
水溶液中的离子平衡1.数形结合思想应用——分布系数曲线真题研究1.(2017·全国卷Ⅱ,12)常温下,改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]。
下列叙述错误的是()A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)>c(A2-)>c(H+)2.(2022·辽宁,15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。
在25 ℃时,NH+3CH2COOH、NH+3CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数[如δ(A2-)=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]与溶液pH关系如图。
下列说法错误的是()A.甘氨酸具有两性B.曲线c代表NH2CH2COO-C.NH+3CH2COO-+H2O NH+3CH2COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65D.c2(NH+3CH2COO-)<c(NH+3CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)3.(2020·全国卷Ⅰ,13)以酚酞为指示剂,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如下图所示。
[比如A2-的分布系数:δ(A2-)=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]下列叙述正确的是()A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1C.HA-的电离常数K a=1.0×10-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)模拟演练1.(2022·福建漳州一模)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液,水溶液中H2SO3、HSO-3、SO2-3的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。
2017全国高考理综[化学]试题和答案解析_全国卷2-精选.pdf
13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
-1
A 向 2 mL 0.1mol ? L 的 FeCl 3 溶液中加足 黄色逐渐消失,加 KSCN 还原性: Fe>Fe2+
量铁粉,振荡,加 1 滴 KSCN溶液
溶液颜色不变
将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集 B
满 CO2 的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟, 瓶内有黑色颗粒产生
丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:
( 1)正丁烷( C4H10)脱氢制 1- 丁烯( C4H8)的热化学方程式如下:
① C4H10(g)= C 4H8(g)+H 2(g) Δ H1
已知:② C4H10(g)+ 1 O2(g)= C 4H8(g)+H 2O(g) Δ H2=- 119 kJ ·mol - 1 2
H2SO4 —H2C2O4 混合溶
液。下列叙述错误的是
A.待加工铝质工件为阳极
B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应式为: Al 3+ + 3e - ====Al
D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12.改变 0.1mol ? L-1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH,溶液中的 H2A、HA- 、A2- 的物质的量分数δ (X) 随 pH 的变化如
单元的相对质量为 M,则 y 的计算表达式为 ______________。
36. [ 化学——选修 5:有机化学基础 ] ( 15 分) 化合物 G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体,一种合成
G 的路线如下:
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已知以下信息:
① A 的核磁共振氢谱为单峰; B 的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为 6∶ 1∶ 1。
高考化学阿伏加德罗常数
1.(2020年全国3卷)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.2
2.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子
B.1 mol重水比1 mol水多N A个质子
C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子
D.1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子
2.(2019年全国2卷)已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是() A.3 g 3He含有的中子数为1N A
B.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43- 数目为0.1N A
C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A
3.(2018年全国二卷)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A.常温常压下,124 g P4中所含P-P键数目为4N A
B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A
C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A
4.(2018年全国一卷)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
1。
高考化学总复习02化学物质及其变化(7)氧化还原反应方程式的配平及计算(2)
氧化还原反应方程式的配平及计算(2)李仕才按要求完成下列氧化还原反应的方程式:(1)(2017年高考·课标全国卷Ⅱ)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件,将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。
“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(2)(2016年高考·课标全国卷Ⅱ)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________。
(3)(2016年高考·天津卷)MnO(OH)2+I-+H+―→Mn2++I2+H2O(未配平)其化学计量数依次为____________________________________________________。
(4)(2016年高考·四川卷)在稀硫酸中,Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物,Cr被还原为+3价,该反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。
解析:(1)根据氧化还原反应原理,Mn(OH)2被氧气氧化生成MnO(OH)2,反应的化学方程式为2Mn(OH)2+O2===2MnO(OH)2。
(2)次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中,氮元素的化合价由氨分子中的-3价升高到联氨分子中-2价,氯元素的化合价由次氯酸钠中的+1价降低到-1价,根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O。
17年浙江化学高考真题
17年浙江化学高考真题2017年浙江化学高考真题2017年浙江省普通高中学业水平考试(以下简称“浙江高考”)化学科目的试题,是考生们备战高考的重要参考资料。
该考题紧扣教学大纲,贯穿基础知识和思维能力,考查学生对化学概念的掌握和综合运用能力。
下面将对2017年浙江高考化学科目的试题进行分析。
一、单项选择题1. 下列各组物质中,形成氯气时氧化态和标准氧化电位相同的是()。
A. Cu/Cu2+、 Sn/Sn4+B. Cr/Cr3+、 Fe/ Fe3+C. Fe/ Fe2+、 Hg/Hg22+D. Sn2+/Sn4+、 Fe/Fe2+答案:C。
解析:注意标准电位和氧化态相同。
2. 氯化铵的一水合物的硬度比六水合物的硬度()。
A.小B.大C.相等D.无法比较答案:B。
解析:一水合物对应含水量小,其晶格比较规整,相对较硬。
3. 化学反应2Na + Cl2 = 2NaCl制备氯化钠的副产物是()。
A. NaB. Na2Cl2C. NaCl2D. NanH1 2答案:B。
解析:氯化钠的副产物是Na2Cl2,它的形成有利于防止阳极表面的腐蚀。
4. 决定Fe(NH)2+6 的是()。
A. pH,TB. pH,VC. T,PD. V,P答案:A。
解析:Fe(NH)2+6 ,其存在形式与pH有关。
5. 下列化合物中铁最易被Fe3+(aq)离子氧化的是()。
A. CuB. AgC. H2OD. H2O2答案:D。
解析:强氧化剂可以使较不稳定的H2O2发生还原反应。
二、填空题6. 精制白磷的原料是磷酸镁,生成白磷炼制生产氢氧化钠,氧气和白磷,其中白磷分子中是单质 P4 。
答案:‐→无法比较、磷酸镁、三、四、简明生产、黑色。
三、应用题7. 下列图中有三元醇环境曲线,其中其中灰色区域代表溶胶;所有轴比比例因子都要按规定比例分析:结合图6查找可数晶胶中,k之间的显式异常现象已知。
在“110-600”的波斯康额外成分中有四个b1mk是否正交。
7铁铜及其重要化合物、金属的冶炼
高考一轮复习 19XKA·化学
物含有 I2,实验③说明 I-过量的情况下,溶液中仍含有 F e3+;由上述 现象推断,F e3+没有完全被还原为 F e2+,即 K I与 F eC l3 的氧化还原 反应是可逆反应。
(5)H 2O 2 是强氧化剂,能将 F e2+氧化成 F e3+,则有 2F e2++H 2O 2+2H + 2F e + 3+ 2H 2O ;一段时间后,F e3+能将 H 2O 2 氧化成
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1 m ol·L-1
的溶液。在 F eC l2 溶液中需加入少量铁屑,其目的
是
。
高考一轮复习 19XKA·化学
(2)甲组同学取 2 m L F eC l2 溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 K S C N 溶液,溶液变红,说明 C l2 可将 F e2+氧化。F eC l2 溶液与氯水反应的
高考一轮复习 19XKA·化学
①若酸性 FeCl2 废液中 c(Fe2+)=2.0×10-2 mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×
10-3 mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1,则该溶液的 pH 约
为
。
②完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式:
ClO3- + Fe2++
高考一轮复习 19XKA·化学
③第三支试管中加入 1 滴 K S C N 溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是
(填离子符号);实验①和③说明:在 I-
过量的情况下,溶液中仍含有
(填离子符号),由此可以证
专题03 阿伏加德罗常数
专题03 阿伏加德罗常数2019年化学高考题1. (2019全国Ⅱ理综,8,6分)已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3 g 3He含有的中子数为1 N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A1. B 本题考查阿伏加德罗常数的应用,考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。
3 g 3He 的物质的量为1 mol,每个3He含1个中子,则1 mol 3He含1 mol中子,A项正确;该溶液中含0.1 mol Na3PO4,由于部分PO43-水解,故溶液中PO43-的数目小于0.1NA,B项错误;K2Cr2O7中Cr元素为+6价,1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3+时,得到6 mol电子,C项正确;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键,即每个分子中含13个共价键,则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键,D项正确。
【光速解法】Na3PO4为强碱弱酸盐,部分PO43-在溶液中发生水解反应而使溶液中PO43-数目减少。
2.(2019浙江4月选考,19,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A.1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6N AB.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5 N AC.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD. 2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1 N A和0.2 N A之间2. D 本题考查与阿伏加德罗常数相关的计算。
1个CH2CH2分子中包含4个单键和1个双键,而1个双键中有2个共价键,故1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6 N A,A项正确;500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na+、Cl-、H2O、H+、OH-,故微粒数大于0.5 N A,B项正确;HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O,故30 g HCHO 和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1 mol,含C原子数为N A,C项正确;2.3 g Na与O2完全反应,不论生成Na2O还是Na2O2,转移的电子数均为0.1 N A,D项不正确,故选D。
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7.下列说法错误的是A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D 可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中,4NH +的数量为0.1A N B.2.4gMg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1A N C.标准状况下,2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND.0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2A N9.a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素学&科网,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与a 同族,下列叙述正确的是 A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b 的金属性最强C.c 的氧化物的水化物是强碱D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。
下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为:3Al 3e Al +-+=D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12.改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ,溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是A.pH=1.2时,2(H A)(HA )c c -=B.22lg[(H A)] 4.2K =-C.Ph=2.7时,22(HA )(H A)(A )c c c -->=D.pH=4.2时,2(HA )(A )(H )c c c --+== 13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验现象结论A.向2 mL 0.1 1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉,震荡,加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失,加KSCN 溶液颜色不变还原性:2Fe>Fe +B.将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO 2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO 2具有氧化性C.加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH 4HCO 3显碱性D.向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和Nal 溶液一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象sp sp (Agl)(AgCl)K K <26.(14分)水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题:(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是__________,还可使用___________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________。
(3)加氨水过程中加热的目的是___________。
沉淀B的主要成分为_____________、____________(填化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:4MnO +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。
实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
27.(14分)丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题:(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1已知:②C4H10(g)+12O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1③H2(g)+ 12O2(g)= H2O(g) ΔH3-242kJ·mol-1反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。
图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是__________(填标号)。
A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。
图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是___________。
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。
丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。
28.(15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下:Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。
Ⅱ.酸化,滴定将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I−还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−)。
回答下列问题:(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是_____________。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为________________;若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。
(5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。
(填“高”或“低”)35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。
回答下列问题:(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为_____________。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。
①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为_________,不同之处为__________。
(填标号)A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型表示,其中m代表参与形成的大π键②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。
分子中的大π键可用符号nm),则N5-中的大π键应表示为原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为66____________。
③图(b)中虚线代表氢键,其表示式为(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。
(4)R的晶体密度为d g·cm-3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为______________。
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体,一种合成G的路线如下:已知以下信息:①A的核磁共振氢谱为单峰;B的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢;1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。
回答下列问题:(1)A的结构简式为____________。
(2)B的化学名称为____________。
(3)C与D反应生成E的化学方程式为____________。
(4)由E生成F的反应类型为____________。
(5)G是分子式为____________。
(6)L是D的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1mol的L可与2mol的Na2CO3反应,L共有______种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。
C D B A C D C。