2017年高考化学全国二卷

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2017年高考真题全国2卷化学(附答案解析)

绝密★启用前

2017年普通高等学校招生统一考试

化学试题卷

一、单选题

1．下列说法错误的是( )

A ．糖类化合物也可称为碳水化合物

B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收

C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

2．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是

A ．1L0.1mol·1

L −NH 4Cl 溶液中， 4NH +

的数量为0.1A N

B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N

C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N

D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N

3．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子

次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是（）

A ．原子半径：d>c>b>a

B ．4种元素中b 的金属性最强

C ．c 的氧化物的水化物是强碱

D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 4．下列由实验得出的结论正确的是（）实验

结论 A ．

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终

变为无色透明

生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B ．

乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性

气体

乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C ．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除

乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D ．

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体

能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性

2017年高考全国二卷化学试题

2017年全国二卷高考化学试题

7．下列说法错误的是

A．糖类化合物也可称为碳水化合物

B．维生素D 可促进人体对钙的吸收

C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是

A．1L 0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +

的数量为0.1A N B．2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A

N C．标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A

N D．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A

N 9．a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是

A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b 的金属性最强

C．c 的氧化物的水化物是强碱D．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强

2017全国卷2高考化学及解析

2017全国卷二理综--化学

一、选择题（每题6分，共42分）

7、下列说法错误的是（）

A. 糖类化合物也称碳水化合物

B. 维生素D可促进人体对钙的吸收

C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多

8、阿伏伽德罗常数是N A，下列说法正确的是（）

A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N A

B. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1N A

C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A

9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）

A. 原子半径：d>c>b>a

B. 四种元素中b的金属性最强

C. c的氧化物水化物是强碱

D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强

10、下列由实验得出的结论正确的是（）

11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4

混合溶液，下列叙述错误的是（）

A．待加工铝制工件为阳极

B. 可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应方程式为：Al3++3e- == Al

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

12、改变0.1mol·L -1二元弱酸H 2A 溶液的PH ，溶液中H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ（X ）随PH 的变化如图所示（已知δ（X ）

2017全国卷2高考化学及解析

2017全国卷二理综--化学
一、选择题（每题6分，共42分）
7、下列说法错误的是（）
A.糖类化合物也称碳水化合物
B.维生素D可促进人体对钙的吸收
C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D.硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多
8、阿伏伽德罗常数是NA，下列说法正确的是（）
A.1L0.1mol/LNHCl溶液中，NH
电子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）
A.原子半径：d>c>b>aB.四种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
10、下列由实验得出的结论正确的是（）
选项
A
实验结论
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
终变为无色透明
B乙醇和水都能与金属钠反应生成可燃性乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同
气体活性
4+的数目为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1NA
C.标准状况下，2.24LN和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH和0.1molI于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层

2017年高考课标卷II化学试题及答案高清word版

2017年高考新课标II 卷理综化学

7．下列说法错误的是（）

A ．糖类化合物也可称为碳水化合物

B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收

C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

8．阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是（）

A ．1L0.1mol·L -1 NH 4Cl 溶液中，NH 4+ 的数量为0.1N A

B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N A

C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N A

D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A

9．a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所

在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是（） A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强

C ．c 的氧化物的水化物是强碱

D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10

112SO 4—H 2C 2O 4混合溶液。下列叙述错误的是（） A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极

C ．阴极的电极反应式为：Al 3++3e -=Al

D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.1mol·L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ(X)随pH 的变化

如图所示[已知22(X)

(X)(H A)(HA )(A )

2017全国卷2高考化学及解析

示剂，终点现象为
；若消耗 Na2S2O3 溶液的体积
为 bmL，则水样中溶解氧的含量为
mg/L
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡，会导致滴定结果偏
（填
“高”或“低”）
三、选做
[化学---选修 3：物质结构与性质]
我国科学家最近合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6（H3O）3(NH4)4Cl,（用 R 代表）
-
-
-专业资料-
-
-
-
和 NaI 溶液
现象
二、非选择题： 26.（14 分）水泥是重要的建筑材料。水泥的主要成分 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属氧化物，实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示
水泥样品
氯化铵盐酸、硝酸
回答下列问题
沉淀 A 滤液
氨水 PH4--5 加热
沉淀 B
参与形成大π键的原子个数，n 代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键
可以表示为 II66），则 N5-中的大π键应表示为
③图（b）中虚线代表氢键，其表示为（NH4+）N-H---Cl、
、
R 的晶体密度为 dg·cm-3，其立方晶胞参数为 anm，警报中有 y 个 R 单元，该单元的相
对分子质量为 M，则 y 的计算表达式为
（3）经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

2017年高考化学试题全国2卷附答案解析

12017年高考全国2卷化学试题解析

7．下列说法错误的是

A ．糖类化合物也可称为碳水化合物

B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收

C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

【答案】C

【解析】蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质还包括硫、磷等元素。

8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是

A ．1L 0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +

的数量为0.1A N B ．2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A

N C ．标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A

N D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A

N 【答案】D

9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是A ．原子半径：d>c>b>a

B ．4种元素中b 的金属性最强

C ．c 的氧化物的水化物是强碱

D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强

【答案】B

【解析】a 、b 、c 、d 分别为O 、Na 或Mg 、Al 、S 。A 、原子半径b ＞c ＞d ＞a ，A 错误；B 、B 正确；C 、c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，C 错误；D 、S 的氧化性比氧气弱，D 错误。

10．下列由实验得出的结论正确的是实验

结论A ．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变

2017年高考全国2卷化学试题含答案解析

1 2017年高考全国2卷化学试题解析

7．下列说法错误的是

A ．糖类化合物也可称为碳水化合物

B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收

C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

【答案】C

【解析】蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质还包括硫、磷等元素。

8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是

A ．1 L 0.1 mol·1

L -NH 4Cl 溶液中，4NH +

的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N

C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N

D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N

【答案】D

9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是

A ．原子半径：d>c>b>a

B ．4种元素中b 的金属性最强

C ．c 的氧化物的水化物是强碱

D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强【答案】B

10．下列由实验得出的结论正确的是

2017年全国2卷高考化学(附解析)

2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．（6分）下列说法错误的是（）

A．糖类化合物也可称为碳水化合物

B．维生素D可促进人体对钙的吸收

C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

2．（6分）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）

A．1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N A

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A

3．（6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A．原子半径：d＞c＞b＞a

B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

4．（6分）下列由实验得出的结论正确的是（）

实验结论

A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具

有相同的活性

C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使

湿润的石蕊试纸变红

2017高考化学全国ii卷解析版

2017年普通高等学校招生全国统一考试

化学试题（全国II ）

7．下列说法错误的是

A ．糖类化合物也可称为碳水化合物

B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收

C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【解析】

A.糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A 正确；

B.维生素D 可促进人体对钙的吸收，故B 正确；

C.蛋白质含有C 、H 、O 、N 、S 等元素，故C 错误；

D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D 正确；【答案】C

8．阿伏加德罗常数的值为

A N 。下列说法正确的是

A ．1 L 0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，

4NH +

的数量为0.1A N

B ．2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1

A N

C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2

A N

D ．0.1 mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

A N

【解析】

A.NH 4+能够发生水解，故NH 4+

的数量小于0.1N A ，故A 错误；

B. 2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.2N A ，故B 错误；

C.标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体的物质的量为0.1mol ，故混合气体的分子数为0.1N A ；

D. H 2 + I 22HI ，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为0.2N A ，故D 正确；【答案】D

2017全国卷2高考化学及解析

2017全国卷二理综--化学

一、选择题（每题6分，共42分）

7、下列说法错误的是（）

A. 糖类化合物也称碳水化合物

B. 维生素D可促进人体对钙的吸收

C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多

8、阿伏伽德罗常数是N A，下列说法正确的是（）

A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N A

B. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1N A

C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A

A. 原子半径：d>c>b>a

B. 四种元素中b的金属性最强

C. c的氧化物水化物是强碱

D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强

10、下列由实验得出的结论正确的是（）

11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4

混合溶液，下列叙述错误的是（）

A．待加工铝制工件为阳极

B. 可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应方程式为：Al3++3e- == Al

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

12、改变0.1mol·L -1二元弱酸H 2A 溶液的PH ，溶液中H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ（X ）随PH 的变化如图所示（已知δ（X ）)下列叙述错误的是（） A. PH=1.2时，C （H 2A ）=C （HA -）

2017年全国统一高考化学试卷(全国二卷)

2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个

选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．（6分）下列说法错误的是（）

A．糖类化合物也可称为碳水化合物

B．维生素D可促进人体对钙的吸收

C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

2．（6分）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N A

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 3．（6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）

A．原子半径：d＞c＞b＞a

B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

4．（6分）下列由实验得出的结论正确的是（）

实验结论

A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能生成的氯甲烷具有酸性

2017全国卷2高考化学及解析

2017全国卷二理综--化学

一、选择题（每题6分，共42分）

7、下列说法错误的是（）

A. 糖类化合物也称碳水化合物

B. 维生素D可促进人体对钙的吸收

C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多

8、阿伏伽德罗常数是N A，下列说法正确的是（）

A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N A

B. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1N A

C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A

A. 原子半径：d>c>b>a

B. 四种元素中b的金属性最强

C. c的氧化物水化物是强碱

D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强

10、下列由实验得出的结论正确的是（）

11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4

混合溶液，下列叙述错误的是（）

A．待加工铝制工件为阳极

B. 可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应方程式为：Al3++3e- == Al

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

12、改变0.1mol·L -1二元弱酸H 2A 溶液的PH ，溶液中H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ（X ）随PH 的变化如图所示（已知δ（X ）

2017年高考全国2卷化学试题

7．下列说法错误的是

A ．糖类化合物也可称为碳水化合物

B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收

C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是

A ．1 L 0.1 mol·1

L -NH 4Cl 溶液中，4NH +

的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N

D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N

B ．4种元素中b 的金属性最强

C ．c 的氧化物的水化物是强碱

D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强

10．下列由实验得出的结论正确的是

11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为

24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是

A ．待加工铝质工件为阳极

B ．可选用不锈钢网作为阴极

C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=

D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

12．改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分

2017全国卷2高考化学及解析

2017全国卷二理综—-化学

一、选择题（每题6分，共42分）

7、下列说法错误的是（）

A。糖类化合物也称碳水化合物

B。维生素D可促进人体对钙的吸收

C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D。硒是人体必须的微量元素,但不宜摄入过多

8、阿伏伽德罗常数是N A，下列说法正确的是（）

A. 1L 0。1mol/L NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1N A

B。 2.4g Mg与H2SO4完全反应,转移电子数为0.1N A

C. 标准状况下,2。24L N2和O2的混合气体中分子数为0。2N A

D. 0.1mol H2和0。1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A

9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族,下列叙述正确的是（)

A。原子半径:d〉c>b〉a B。四种元素中b的金属性最强

C。c的氧化物水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强

10、下列由实验得出的结论正确的是( )

11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4

混合溶液，下列叙述错误的是（)

A．待加工铝制工件为阳极

B. 可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应方程式为:Al3++3e—== Al

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

12、改变0。1mol·L -1二元弱酸H 2A 溶液的PH ，溶液中H 2A 、HA —、A 2-的物质的量分数δ(X ）随PH 的变化如图所示(已知δ（X)

2017年高考化学试题全国2卷后附答案

ΔH2=−119 kJ·mol−1
反应①的ΔH1 为________kJ·mol−1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，
x_________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________
（填标号）。
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．降低压强
（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间
接获知钙的含量，滴定反应为： MnO4 +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取 0.400 g
水泥样品，滴定时消耗了 0.0500 mol·L−1 的 KMnO4 溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
27．（14 分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制 1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 1 O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) 2
③H2(g)+ 1 O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242 kJ·mol−1 2