选修四 离子浓度大小比较孔莉
高中化学 3.3.3 溶液中离子浓度大小比较课件 新人教版选修4
②电荷守恒的应用 a．在 NaHCO3 溶液中存在的电离和反应： NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 HCO－ 3 H＋＋CO23－ H2O H＋＋OH－ HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－ 电荷守恒关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－) n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO－ 3 )＋n(OH－)＋2n(CO32－)
说明：由电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中复杂的离 子浓度关系的问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中所存在的离 子的全部种类，在这当中不能忽视水的电离。
(2)物料守恒 ①物料守恒的涵义：物料守恒，就电解质溶液而言，即电解质 发生变化(反应或电离)前某元素的原子(或离子)的物质的量等于电 解质变化后溶液中所有含该元素的微粒中该元素的原子(或离子) 的物质的量之和。实质上，物料守恒属于质量守恒。
3．明确三个“主次” (1)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，其余各步电离为 次；多元弱酸的酸根离子水解时，以第一步水解为主，其余各步水 解为次。
(2)NaHSO3、NaH2PO4 中的酸式酸根离子以电离为主，水解为 次；NaHS、NaHCO3、Na2HPO4 中的酸式酸根离子以水解为主， 电 离 为 次 。 例 如 NaHSO3 溶 液 中 ， c(Na ＋ )>c(H ＋)>c(SO23－)>c(H2SO3)>c(OH－)。
(3)弱酸与弱酸盐(或弱碱与弱碱盐)以等物质的量浓度组成的 混合液中，一般来说以弱酸(或弱碱)电离为主，弱酸盐(或弱碱盐) 水解为次。如浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的 混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
化学选修4溶液中离子浓度大小比较专题复习资料
溶液中离子浓度大小比较专题（用）相关知识点:1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。
２、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。
在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。
在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。
３、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。
多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。
４、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]如Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
鲁科版选修四第三章第三节专题：溶液中离子浓度大小的判断优品课件ppt
c(NH4+) > c(H+)
② 多元弱酸电离是分步，以第一步为主
如：H2S溶液中：
c(H2S) > c(H+) > c(HS-) > c(S2-) > c(OH-)
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度 远远小于弱电解质分子的浓度。
二、溶液中微粒浓度大小比较
含C元素的离子有： CO32- 、HCO3- 、 H2CO3 。 n(Na+)= 2[n(CO32-)+ n(HCO3-)+ n(H2CO3)] c(Na+) = 2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
=0.2mol/L
学以致用
写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的物料守恒式。 0.1mol/LCH3COONa溶液
＊题型与方法
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （2）强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液（正盐）——只水解
例：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
A
B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)
物料守恒： c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)；] 质子守恒： c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) ； 大小关系： c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c。(H+)
离子浓度大小比较教学课件
05 离子浓度比较的应用
CHAPTER
在化学平衡中的应用
总结词
理解化学平衡的移动
详细描述
离子浓度的大小比较在化学平衡中有 着重要的应用。通过比较不同离子浓 度，可以理解化学平衡的移动，从而 更好地掌握化学反应的原理。
在电化学中的应用
总结词
分析电极反应
总结词
pH值对电解质的电离和存在形式有重要影响，通常随着pH值的改变，离子浓度也会发 生变化。
详细描述
在酸性环境中，一些弱酸根离子如碳酸根、碳酸氢根等会转化为更难电离的形式，导致 相应的离子浓度降低。在碱性环境中，一些弱酸根离子如磷酸根、亚磷酸根等会转化为 更易电离的形式，导致相应的离子浓度增加。此外，pH值的变两种：一种是基于实验测定的方法，即通过实验测定 离子的实际浓度，然后进行比较；另一种是理论计算的方法，即根据化学反应的 原理和相关化学常数进行计算。
在比较离子浓度时，需要注意离子的来源和去路，以及溶液中其他组分对离子浓 度的影响。
离子浓度比较的步骤
比较离子浓度的步骤一般包括：收集 相关信息、列出电荷守恒和物料守恒 的方程式、计算离子的浓度、比较离 子的浓度、得出结论。
丰度，计算离子的浓度。
02 离子浓度比较方法
CHAPTER
离子浓度比较的原理
离子浓度比较的原理是电荷守恒和物料守恒。电荷守恒是指 溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总 数，物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在 溶液中各种存在形式的浓度之和。
离子浓度比较的原理也可以从化学平衡的角度来解释，即在 一定条件下，溶液中的离子会达到平衡状态，平衡状态下离 子的浓度也会保持相对稳定。
人教版高中化学选修四专题六 离子浓度大小比较
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）专题六离子浓度大小比较考纲解读：1、它能掌握强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类水解等基本概念。
2、掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
知识精讲：一、掌握有关知识要点1、弱电解质的电离2、水的电离3、盐类水解二、理解四种守恒关系以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）存在的离子有：。
1、电荷守恒：。
2、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，。
3、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。
得质子守恒关系为：专练1、NaHCO3 溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练2、NaHS溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练3、Na2S溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练4、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练5、写出Na 2SO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：]三、考虑两个特定的组合：(1)当C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（NaAC）≤C（HAC）时，电离大于水解，水解忽略不计。
(2)电离大于水解的NaHSO3(3)水解大于电离的NaHCO3四、分析思路：典型例题类型：一、单一溶液离子浓度比较：例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)例3：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＋c［H+］＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)例4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，pH=12，离子浓度从大到小的顺序是：水电离出的[OH－]= ，写出电荷守恒的式子：，写出物料守恒的式子：，写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子：。
选修四新学案：第三章 有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略
有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
现结合07年各省市高考试题和模拟题谈谈解答此类问题的方法与策略。
一、要建立正确一种的解题模式1．首先必须有正确的思路：2．要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。
二、要注意掌握两个微弱观念1．弱电解质的电离平衡弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。
如在H2S的水溶液中：H2S HS-+H+ ，HS- S2-+H+，H2O H++OH－，则离子浓度由大到小的顺序为c(H+)＞c(HS-) ＞c(S2-)＞c(OH－)。
2．盐的水解平衡在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。
在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。
多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。
如在Na2CO3溶液中存在的水解平衡是：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，则c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c（H+）。
三、要全面理解三种守恒关系1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
例如：NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3－)＋2n(CO32－)＋n(OH－)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
人教版高中化学选修4-化学反应原理：水溶液中离子浓度的大小比较
总结：
1、离子浓度的关系有守恒关系和不等关系；
2、离子浓度关系分析策略的关键是： （1）掌握电荷守恒、物料守恒和质子守
恒； （2）掌握电离平衡和水解平衡，如同时
存在两种平衡时，还需分清主次关系。
分析策略——五步曲
第一步，明确溶质是关键 第二步，联想平衡助思考 第三步，分清主次抓主要 第四步，然后才能见大小 第五步，见到等号想守恒
二、离子浓度的主要关系 守恒关系、不等关系
1、守恒关系 （1）电荷守恒 方法：找出全部离子，看准所带电荷数目。
（2）物料守恒
讨论：(NH4)2SO4溶液中，还能列出守恒式吗？ 电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+) ＝ 2c(SO42-) + c(OH－ 物料守恒：2c(SO42-) ＝c(NH4+)+c(NH3·H2O) （3）质子守恒 上下两式相加得：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(NH3·H2O)
电离)中数目不变 。
2、质子守恒：同一溶液中，可以通过前 两个守恒的加合或相减得出。
NaHCO3溶液中的守恒关系： c(H+)+c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－) c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3) 两式相减得：
c(H＋)+c(H2CO3) ＝ c(CO32－)＋ c(OH－)
一、学习目标： 1、熟悉电解质的电离、盐类的水解知识； 2、掌握电解质溶液中离子浓度的主要 关系及分析方法。
二、学习重点、难点 如何分析电解质溶液中离子浓度关系。
一、电解质水溶液中，离子如何产生
完成练习: 1.Na2CO3溶液中离子种类、 2.K2S溶液中的离子种类。
人教版高中化学选修四专题六 离子浓度大小比较.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题六离子浓度大小比较考纲解读：1、它能掌握强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类水解等基本概念。
2、掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
知识精讲：一、掌握有关知识要点1、弱电解质的电离2、水的电离3、盐类水解二、理解四种守恒关系以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）存在的离子有：。
1、电荷守恒：。
2、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，。
3、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。
得质子守恒关系为：专练1、NaHCO3 溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练2、NaHS溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练3、Na2S溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练4、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练5、写出Na 2SO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒： ]三、考虑两个特定的组合：(1)当C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（NaAC）≤C（HAC）时，电离大于水解，水解忽略不计。
(2)电离大于水解的NaHSO3(3)水解大于电离的NaHCO3四、分析思路：典型例题类型：一、单一溶液离子浓度比较：例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)例3：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＋c［H+］＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)例4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，pH=12，离子浓度从大到小的顺序是：水电离出的[OH－]= ，写出电荷守恒的式子：，写出物料守恒的式子：，写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子：。
化学选修4溶液中离子浓度大小比较专题复习资料
溶液中离子浓度大小比较专题(用)相关知识点1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
强电解质如NaCI、HCI、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的°2 5C 0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32%,溶液中存在较大量的H20和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3 ?H + HCO 3 ；HCO 3 H + CO3?。
2、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成出0+和OH-, H2O -一H ++ OH-。
在2 5C(常温)时，纯水中[H+] = [OH-] = 1 XI0-7mol/L。
在一定温度下，[H+]与[OH -]的乘积是一个常数：水的离子积Kw = [H+] [OH-],在2 5C 时，Kw = 1 X10 14。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[0H-] 水均小于10-7moI/L。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。
3、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH4CI、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。
多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-+ H2O —L HCO3-+ OH-、HCO3-+ H2O ——H2CO3+ OH-。
4、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)+ n(H+) = n(HCO3-)+ 2n(CO32-) + n(OH-)推出:[Na+] + [H+]= - 2- -[HCO 3 ] + 2[CO3 ] + [OH ]I | 2 ———如 N&CO3溶液中：c(Na ) + c(H ) = 2c(CO s ) + c(OH ) + c(HCO s )物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
离子浓度大小比较用
离子浓度比较的意义
离子浓度比较方面具有重 要意义。
在实际应用中，离子浓度的大小还与 工业生产、环境保护、医疗保健等领 域密切相关，因此离子浓度大小比较 具有广泛的应用价值。
通过比较不同溶液中离子的浓度，可 以判断离子的溶解度、溶液的酸碱性、 化学反应的速率和平衡常数等。
05
结论
离子浓度比较的重要性和应用前景
离子浓度比较是化学和生物化学领域的重要研究内容，对于理解物质性质、反应机 制和生物过程具有重要意义。
在工业生产、环境保护、医疗诊断和生物技术等领域，离子浓度比较具有广泛的应 用前景，能够为相关领域提供重要的理论依据和实践指导。
随着科学技术的发展，离子浓度比较的应用前景将更加广阔，有望在更多领域发挥 重要作用。
02
离子浓度比较的方法
电导率法
总结词
电导率法是一种通过测量溶液的电导率来间接推断离子浓度 的技术。
详细描述
电导率法的基本原理是，离子的电导率与其浓度成正比。因 此，通过测量溶液的电导率，可以推算出离子的浓度。该方 法适用于大多数无机离子，尤其适用于同时含有阳离子和阴 离子的电解质溶液。
离子选择电极法
食品加工
在食品加工中，离子浓度的大小比较对于食品质量和安全具有重要意义。例如， 在食品腌制过程中，通过比较不同离子的浓度，可以控制腌制液的成分和浓度， 从而控制食品的口感和保存期限。
在食品加工过程中，离子浓度的大小还直接影响到食品的营养价值和人体健康。 例如，某些离子可能对食品中的营养成分产生影响，影响食品的营养价值。因此 ，在食品加工过程中需要对离子浓度进行比较，以确保食品质量和安全。
医学诊断
在医学诊断中，离子浓度的大小比较对于疾病的诊断和治 疗具有重要意义。例如，在血液检测中，通过比较不同离 子的浓度，可以判断患者是否存在电解质紊乱或某些疾病 的风险。
离子浓度大小的比较课件
04
CATALOGUE
离子浓度比较的实验操作
实验前的准备
实验器材
烧杯、容量瓶、滴定管、移液管 、电子天平等。
实验试剂
不同浓度的离子溶液，如NaCl、 KCl、CaCl2等。
实验操作步骤
按照实验要求，准备好不同浓度 的离子溶液。
使用容量瓶、滴定管、移液管等 工具，将离子溶液分别倒入相应
的容器中。
02
CATALOGUE
离子浓度比较的方法
离子浓度比较的原理
离子浓度比较的原理是电荷守恒和物料守恒。电荷守恒指的 是溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷 总数，物料守恒指的是溶液中某一组分的原始浓度应该等于 它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
离子浓度比较的原理也可以从溶解平衡的角度理解，即当一 种物质溶解在水中时，它会在水分子和溶解的离子之间达到 平衡。这种平衡受到温度、压力和离子强度等因素的影响。
详细描述
在化学实验中，经常需要比较不同溶液中离 子浓度的差异。例如，在比较两种不同浓度 的盐溶液时，可以通过测量电导率、滴定等 方法来确定离子浓度的大小。此外，还可以 通过离子选择性电极等工具来直接测量溶液 中特定离子的浓度。这些实验结果可以帮助 我们了解溶液的性质和离子之间的相互作用
。
案例二：同种溶液中不同离子浓度的比较
离子浓度的计算公式
C = n/V，其中n为离子的物质的量， V为溶液的体积。
离子浓度的单位
摩尔浓度（M）
摩尔比（mol/L）
以1升溶液中含有1摩尔溶质为标准， 单位为M。
表示溶质的摩尔数与溶剂的摩尔数之 比，单位为mol/L。
质量浓度（g/L）
以每升溶液中含有溶质的质量为标准 ，单位为g/L。
2019-2020学年鲁科版选修4 第三单元微专题(三) 溶液中离子浓度大小的比较 课件(24张)
【例 3】 用物质的量均为 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知其中[CH3COO－]＞[Na＋]，下列对该溶液的 判断正确的是( )
A．[H＋]＞[OH－] B．[CH3COO－]＝0.1 mol·L－1 C．[CH3COOH]＞[CH3COO－] D．[CH3COO－]＋[OH－]＝0.1 mol·L－1
[OH－]，C 项正确；0.1 mol·L－1 的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知 [Na＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]，由电荷守恒可知[Na＋]＋[H＋]＝ [OH－]＋[HS－]＋2[S2－]，则[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]，D 项错误。]
4．在 25 ℃时，pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
【例 1】 在 CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺 序正确的是( )
A．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋] B．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋] C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[OH－] D．[Na＋]＞[OH－]＞[CH3COO－]＞[H＋]
A [本题易错之处是只考虑 CH3COO－水解生成 CH3COOH， 使 CH3COOH 浓度增大，CH3COO－浓度减小，忽视了电离平衡因素 占主导地位，而错选 C 项。由电荷守恒可知，[CH3COO－]＋[OH－] ＝[Na＋]＋[H＋]，因为[CH3COO－]＞[Na＋]，所以[H＋]＞[OH－]，A 项 正确；[CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]＝[H＋]＋0.1 mol·L－1＞0.1 mol·L－1，D 项错误；由物料守恒可知，[CH3COOH]＋[CH3COO－] ＝0.2 mol·L－1，[CH3COO－]＞[Na＋]＝0.1 mol·L－1，故[CH3COO－] ＞[CH3COOH]，B、C 项错误。]
离子浓度大小比较
2、将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（)
A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)
A.[H+]＞[OH-] B.[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2 mol/L
C.[CH3COOH]＞[CH3COO-]D.[CH3COO-]＋[OH-]＝0.2 mol/L
3、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )
A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
C．c(H+)＞c(OH-)
D．c(K+) =c(HS-) +c(S2-)+C(H2S)
通过单一溶液的例题分析，使学生能够掌握单一溶液中离子浓度大小比较的分析
2、混合溶液：关注混合后溶液的酸碱性
例2】：把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )
（2）牢记“三守恒”（以Na2CO3溶液为例）
电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
物料守恒：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
熟练记住“两微弱“和“三守恒”为解决下面的问题做好铺垫。
人教版高中化学选修四课件第3章第3节(4)离子浓度的大小比较
如：Na2CO3溶液中：
> > c(CO32–)c(HCO3–)c(H2CO3)
单水解程度很小，水解产生的离子或分子 浓度远远小于弱离子的浓度。
六、水溶液中微粒浓度的大小比较（：考点）
3、电荷守恒
如：NH4Cl溶液中
n(NH4+)+n(H+)==n(Cl–)+n(OH–) c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)
③>①=④>②
一、溶液中微粒浓度大小比较：
1.紧抓两个“微弱”
2.牢记三个守恒 （1）酸式盐 3.明确常见规律 (2)混合溶液
二、离子浓度大小比较的题型 １、单一溶质溶液中离子浓度大小关系
2、多元弱酸溶液
3、两种溶液混合后不同离子浓度的比较
解题指导
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的 “热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年 涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活 性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地 测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、 pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程 度及对这些知识的综合运用能力。
解题归纳：
一种物质作溶质： 1.写出溶液中溶质、溶剂的电离、水解方程式。 2.根据电离、水解的程度大小作出判断。正盐完全电 离，水电离程度很小。弱离子水解程度一般较小，多 元弱酸根分步水解，且一级水解>二级水解。
2、多元弱酸是分步电离的，且电离程度依次减小。
弱酸：酸>H+>酸式酸根离子>酸根离子>OH-
2.把0.02mol·L-1HAc溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积 混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是() AD A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01mol·L-1
高中化学必备知识点：3.3.4溶液中离子浓度的大小比较
语文课本中的文章都是优选的比较优异的文章 ,还有许多名家名篇。
假如有选择顺序渐进地让学生背诵一些优异篇目、出色段落 ,对提升学生的水平会大有裨益。
此刻 , 许多语文教师在剖析课文时 ,把文章解体的支离破裂 ,总在文章的技巧方面下功夫。
结果教师费力 ,学生头疼。
剖析完以后 ,学生见效甚微 ,没过几日便忘的干干净净。
造成这类事半功倍的难堪场面的要点就是对文章读的不熟。
常言道“书读百遍 ,其义自见” ,假如有目的、有计划地指引学生频频阅读课文 ,或细读、默读、跳读 ,或听读、范读、轮读、分角色朗诵 ,学生便能够在读中自然意会文章的思想内容和写作技巧 ,能够在读中自然增强语感 ,增强语言的感觉力。
久而久之 ,这类思想内容、写作技巧和语感就会自然浸透到学生的语言意识之中 ,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创建和发展。
“师”之观点，大概是从先秦期间的“师长、师傅、先生”而来。
此中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。
《说文解字》中有注曰：“师教人以道者之称也”。
“师”之含义，此刻泛指从事教育工作或是教授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。
“老师” 的原意并不是由“老”而形容“师”。
“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学问渊博者。
“老” “师”连用最先见于《史记》，有“荀卿最为老师”之说法。
慢慢“老师”之说也不再有年纪的限制，老小皆可合用。
不过司马迁笔下的“老师”自然不是今日意义上的“教师”，其不过“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不必定是知识的流传者。
今日看来，“教师”的必需条件不但是拥有知识，更重于流传知识。
【选修四】高中化学必备知识点： 3.3.4 溶液中离子浓度的大小比较“教书先生” 唯恐是街市百姓最为熟习的一种称号，从最先的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生” 那一行当怎么说也算是让国人仰慕甚或敬畏的一种社会职业。
不过更早的“先生”观点并不是源于教书，最先出现的“先生”一词也并不是有教授知识那般的含义。
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离子浓度的大小比较
【学习目标】1、能够准确地运用平衡理论判断电解质溶液中离子浓度的大小。
2、能够熟练利用守恒规律判断电解质溶液中微粒浓度的关系。
【学习重、难点】电解质溶液中微粒浓度的关系
【学习过程】
一、电解质溶液中离子浓度的大小比较
基础练习：下列溶液中离子浓度大小的排列顺序是否正确？不正确的请改正。
①在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中 c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)
②在0.1mol·L-1H2CO3溶液中 c(H2CO3)＞c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)
③在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中 c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(HCO3-)
④在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中 c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)
⑤浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合
c(CH3COO-)＞ c(Na+)＞ c(H+) ＞c(OH-)
⑥ 0.1molCO2通人到1L0.1mol·L-1 NaOH溶液中c(Na+)＞ c(HCO3-) ＞c(OH-) ＞c(CO32-)
⑦pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合
c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞c(OH-) ＞ c(H+)
思考、讨论并归纳
你应用了哪些基本理论来比较基础练习中离子浓度大小？
1）弱酸（或弱碱）溶液中离子浓度大小比较
2）可水解的盐溶液中离子浓度大小比较。
正盐：酸式盐：
3）如何确定强碱弱酸的酸式盐的酸碱性？
4）弱酸（或弱碱）与其盐的混合溶液中离子浓度大小比较。
5）如何确定弱酸（或弱碱）与其盐的混合溶液的酸碱性？
二、电解质溶液中的守恒关系
1. 电荷守恒（又称溶液电中性原则）：指溶液必须保持电中性，所有阳离子带的电荷总数等于所有阴离子的带电荷总数。
2.. 物料守恒：指某些特征性原子是守恒的。
如在浓度为cmol/L的Na2CO3溶液中无论碳
原子以什么形式存在，都有。
物料守恒实质上是物质守恒在化学溶液
中的另一表达形式，即指化学变化前后各元素的原子总数守恒。
3.. 质子守恒：指溶液中由水电离出的氢离子总数等于氢氧根离子的总数。
例1、 Na2CO3溶液中存在如下关系：
电荷守恒：物料守恒：
质子守恒：
例2、NaHCO3 溶液中存在如下关系：
电荷守恒：物料守恒：
质子守恒：
高考面对面
1.（04.江苏17）．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
2.（2009年江苏高考改编）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相同的下列溶液①NH4HCO3②NH4HSO4③NH4Cl④NH3·H2O⑤(NH4)2SO4按
c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是④③①②⑤
B．0．1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H+)=c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)
D．25 ℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)+c(OH－)<c(CH3COOH)+C(H+)
3.（03.上海.8）在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）
A．C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-) B．C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
C．C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH) D．C（Na+）+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)
4.（01.上海.19）将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液
显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A c (CH3COO-)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
B c (CH3COO-)＞c (Cl－)＞c (CH3COOH)＞c（H＋）
C c (CH3COO-)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (CH3COO-)＋c (Cl－)＋c (OH－)
5.（03.江苏.18）将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶
液显碱性，下列关系式中正确的是
A.c(HCN)＜c(CN－)
B.c(Na＋)＞c(CN－)
C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)
D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
6．（2010年江苏高考）常温下，用 0.1000 mol·L NaOH溶液滴定
20.00mL0.1000 mol·L CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说
法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：。