【山西省山大附中】2017年5月份高考诊断化学试卷
山西大学附属中学2017届高三下学期5月模块诊断 理综物理试题
山西大学附中2016—2017学年高三年级五月模拟考试理科综合试题（考试时间：150分钟试卷满分：300分）注意事项：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共16页。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和本试题卷上。
2．回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试题卷和草稿纸上无效。
3．回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。
写在本试题卷和草稿纸上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H:1 N：14 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Cu:64 Co :59第Ⅰ卷选择题（共2 1小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）二、选择题：本题共有8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14题到17题只有一选项符合题目要求，第18题到21 题有多项符合题目要求。
全选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选得的0分。
1. 在物理学中，没有比光更令人惊奇的了，关于光的产生、本质和应用，下列说法正确的是______A. 光是一份一份的，每一份叫做光子，每一个光子的能量是h，光子打在金属板上，可能发生光电效应B. 光子被U吸收，U会裂变，发生链式反应，产生核能C. 当大批氢原子从n=4能级跃迁到n=1能级时，氢原子会产生3种频率的光子D. 光子是较轻的粒子，与H和H结合能发生聚变反应，吸收能量【答案】A【解析】试题分析：光子说：光是一份一份的，每一份叫做光子，每一个光子的能量是，当入射光的频率大于金属的极限频率时，才会发生光电效应；链式反应与聚变反应都有条件，且反应会释放大量核能．光是一份一份的，每一份叫做光子，每一个光子的能量是，光子打在金属板上，可能发生光电效应，故A正确；受中子轰击时才会发生裂变，故B错误；当大批氢原子从n=4能级跃迁到n=1能级时，根据，所以氢原子会产生6种频率的光子，C错误；光子是较轻的粒子，与和结合能发生聚变反应，放出能量，故D错误．2. 如图所示，理想变压器的原线圈接u＝U0cos100πt的交变电流，副线圈接有可调电阻R，触头P与线圈始终接触良好，下列判断不正确的是( )A. 交变电流的频率为50 HzB. 若仅将触头P向A端滑动，则电阻R消耗的电功率增大C. 若仅使电阻R增大，则原线圈的输入电功率增大D. 若使电阻R增大的同时，将触头P向B端滑动，则通过原线圈的电流一定减小【答案】C【解析】试题分析：输出电压是由输入电压和匝数比决定的，输入的功率的大小是由输出功率的大小决定的，电压与匝数程正比，电流与匝数成反比，根据理想变压器的原理分析即可．3. 如图所示，A、B为地球两个同轨道面的人造卫星，运行方向相同，A为同步卫星，A、B卫星的轨道半径之比为r A/r B=k，地球自转周期为T。
【全国百强校】山西省山西大学附属中学2017届高三5月(总第十五次)模块诊断理综化学试题(解析版)
山西大学附中2016—2017学年高三年级五月（第十五次）模拟考试理科综合化学试题1. 关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化【答案】C【解析】试题分析：A．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；B．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；D．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；故选C。
考点：考查了物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质的相关知识。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 50mL18.4mol．L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AB. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6N AC. 若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N AD. 常温下1L0.1mol．L﹣1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4N A【答案】C【解析】A、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于0.46N A，故A 错误；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故充分反应后转移电子的数目小于0.6N A，故B错误；C、由CO2和O2组成的混合物，分子中都含有2个氧原子，N A个分子物质的量为1mol，由CO2和O2组成的混合物中共有个N A分子，其中的氧原子数为2N A，故C正确；D、NH4NO3溶液中不但NH4NO3本身含氢原子，水也含氢原子，故溶液中的氢原子的个数大于0.4N A个，故D错误；故选C。
2017届山西省山大附中高三5月模拟化学试题及答案
山西大学附中高三第二学期理科综合化学试题考试时间：150分钟满分：300分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64卷Ⅰ（126分）7.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质8.下列离子方程式中正确的是A．在少量Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+B．双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:Fe3++H2O2=Fe2++O2↑+2H+C．双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O D．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O 9．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。
有关下列制备方法错误的是A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质10.芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是A．有机物M的分子式为C10H12O3B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体D．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应11. 已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C. b点对应的平衡常数比a点的大D. a点对应的NH3的体积分数约为26%12．已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。
山西省山西大学附属中学高二化学5月模块诊断考试试题
2015～2016学年山西大学附中高二第二学期5月模块诊断化学试题考查时间：80分钟考查内容：选修3和选修5前三章可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40一、选择题（每小题3分，共45分）1.下列关于化石燃料的加工的说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤的干馏是化学变化，可以得到出炉煤气、煤焦油和焦炭D．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的途径2.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低C．PH3分子是极性分子D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高3.某烃结构简式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有碳原子可能在同一直线上4.BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及．．．A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键5.下列物质命名正确的是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷AB 1,3,4-三甲苯C 2-甲基-3-丁炔D 2-丁醇6.常温常压下，将50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原状态时，体积共减少了125 mL，则三种烃可能是A．CH4、C2H2、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6C．C2H6、C3H6、C3H4 D．C2H4、C2H6、C3H67.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A B C D8.能将甲醇、乙醛、甲酸、乙酸的四种水溶液鉴别出来的一种试剂（可加热）是A．溴水 B．新制的Cu(OH)2悬浊液C．银氨溶液 D．FeCl3溶液9.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。
山西省山西大学附属中学2017届高三化学上学期期中试题
山西省山西大学附属中学2017届高三化学上学期期中试题考查时间：80分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ga-70 Al-27 As-75 S-32Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（包括14小题，每小题 3分，共计42 分。
每小题只有一个．．选项符合题意）1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是2．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法3.设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A. 12g由126C60和146C60组成的固体中的原子数为N AB. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC. 常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3N AD. 1L1mol·L－1次氯酸溶液中的ClO－数为N A4.下列表述和方程式书写都正确的是A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确): C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1B．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42-D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-6．铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。
2017—2018学年第一学期高二期中诊断化学试题(山西大学附中)word版附答案
2017—2018学年第一学期高二期中诊断化学试题(山西大学附中)1、考查时间：90分钟2、考查内容：选修四第一章至第三章第一节3、满分：100分4、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Fe:56一、选择题：（本题包括20小题，每题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）A. 反应①、反应②均为放热反应B. 反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-12．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间( )A．①②③⑥B．①③④⑤ C．③④⑤⑥D．全部3．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.②⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②③④⑤4.将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅5.用10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的物质的量的是 ( )A．KHSO4 B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO36．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( ) A．K不变，平衡可能移动 B．平衡移动，K值一定变化C．平衡移动，K值可能不变 D．K值变化，平衡一定移动7．钛被称为“第三金属”，由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：TiO2→TiO4Ti已知：①C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H 1 ②2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ） △H 2 ③TiO 2（s ）+2Cl 2（g ）=TiCl 4（s ）+O 2（g ） △H 3则反应TiO 2（s ）+2Cl 2（g ）+2C （s ）=TiCl 4（s ）+2CO （g ）的△H 为（ ） A ．△H 3+2△H 1-2△H 2 B ．△H 3+△H 1-△H 2 C ．△H 3+2△H 1-△H 2 D ．△H 3+△H 1-2△H 2 8．下列说法正确的是（ ）A ．反应NH 4HCO 3（s ）═NH 3（g ）+H 2O （g ）+CO 2（g ）△H=+185.57 kJ•mol ﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B ．能自发进行的反应一定能迅速发生C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D ．CaCO 3（s ）═CaO （s ）+CO 2（g ）△H ＞0，△S ＞0，不论在何种条件下都可能自发 9.K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 72-（橙色）+H 2O 2CrO 42-（黄色）+2H +。
【山西省山大附中】2017年5月份高考诊断化学试卷
．如图为一种微生物燃料电池结构示意图关于该电池叙述正确的是（1mol L﹣玻璃棒、玻璃片CH COONa1mol L﹣3向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟5H O溶解在420.10 mol（）是一种重要的有机合成中间体）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl的装置,各管口标号连接顺序为：d接e,______联苄的制取原理为：3g cm﹣）0.88g)4NO(22.001mol L﹣）①反应开始时体系压强为P 0,第3.00 min 时体系压强为P 1,则P 1：P 0=______;2.00 min~5.00 mi n 内,2O 的平均反应速率为______.②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量25N O 进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是______.A ．容器中压强不再变化B ．2NO 和2O 的体积比保持不变C ．225()=(2v NO v N )O 正逆D ．气体的平均相对分子质量为43.2,且保持不变 （3）24N O 与2NO 之间存在反应：242((N O g)2NO g)1H=QkJgmol ﹣△.将一定量的NO 放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率24[α(N O )]随温度变化如图1所示.如图1中a 点对应温度下,已知24N O 的起始压强P 0为200 k Pa ,该温度下反应的平衡常数p K =______(小数点后保留一位数字,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).（4）将固体氢氧化钠投入0.1 mol /L 的3HN （氢叠氮酸）溶液当中,溶液的体积1 L （溶液体积变化忽略不计）溶液的pH 变化如图2所示, 3HN 的电离平衡常数5K=110⨯﹣,B 点时溶液的pH=7,计算B 点时加入氢氧化钠的物质的量______mol(保留两位有效数字).10．以含钴废催化剂（主要成分为Co 、Fe 、2SiO ）为原料,制取氧化钴的流程如图1：（1）溶解：溶解后过滤,将滤渣洗涤2~3次,洗液与滤液合并,其目的是______;所得滤渣的主要成分是______（写化学式）.（2）氧化：加热搅拌条件下加入3NaClO ,将2Fe +氧化成3Fe +,其离子方程式______________________ 已知：铁氰化钾化学式为36K Fe(CN)[];亚铁氰化钾化学式为462K Fe(CN)]3H O [.2+362-36+]=[3Fe 2[Fe(CN)Fe Fe(CN ])↓（蓝色沉淀） 3+463-46+]=[4Fe 3[Fe(CN)Fe Fe(CN ])↓（蓝色沉淀）确定2Fe +是否氧化完全的方法是______.（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）（3）除铁：加入适量的23Na CO 调节酸度,生成黄钠铁矾264412()[Na Fe SO OH)(]沉淀,写出该反应的化学方程式______.（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴322[(CoCO 3C ]o(OH)),沉淀需洗涤,洗涤的操作是______.（5）溶解：2CoCl 的溶解度曲线如图2所示.向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤,其原因是______.（6）灼烧：准确称取所得24CoC O 1.470 g,在空气中充分灼烧得0.830 g 氧化钴,写出氧化钴的化学式______.【化学-选修3物质结构与性质】11．I ．2015年国产C919大型客机正式下线,标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一,标志着我国航空工业进入了新的发展阶段.（1）飞机的外壳通常采用镁﹣铝合金材料,铝的价电子排布图为______,第一电离能：镁______（填“大于”或“小于”）铝.（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力,通常采用复合材料——玻璃纤维增强塑料,其成分之一为环氧树脂,常见的E51型环氧树脂中部分结构如1图所示：其中碳原子的杂化方式为______,个数比为______.II ．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”.制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料. （3）钨元素位于周期表的第六周期第V 族,请写出其外围电子排布式______,（4）图2为碳化钨晶体的一部分结构,碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙,并不破坏原有金属的晶格,形成填隙+固溶体,也称为填隙化合物.在此结构中,其中钨原子有______个,1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有______个,下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是______. A ．Fe Cu B ．Ti Au C ．Mg Zn D ．Cu Ag（5）假设该部分晶体的体积为Vcm 3,碳化钨的摩尔质量为M g /mol ,密度为b 3g /cm ,则阿伏加德罗常数AN 用上述数据可以表示为______. 【化学-选修5有机化学基础】12．某有机物合成路线如图：（1）H 中的含氧官能团名称是______.（2）B 的名称是______,分子中最多有______个原子共面.（3）反应1的反应类型为______反应,反应2的反应类型为______反应 （4）C D →的化学方程式是______.（5）化合物G 有多种同分异构体,同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是______. ①能发生银镜反应和水解反应;②能与3FeCl 发生显色反应;③苯环上含有3个不相同的取代基. （6）参照上述合成路线,设计一条由2NCCH CHO 为起始原料制备（要重新写过）的合成路线：2Cu(OH)2NCCH CHO H →−−−−−→+新制△______→______→______.。
精品解析：山西大学附属中学2017-2018学年高一上学期10月模块诊断化学试题(原卷版)
山西大学附属中学2017-2018学年高一上学期10月模块诊断化学试题一、选择题（包括15小题，每小题3分，共计45分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存A.AB.BC.CD.D2.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯B.仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H23.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水A.AB.BC.CD.D4.如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A.检查容量瓶是否漏水的方法B.滴加液体C.给溶液加热D.过滤5.下列说法正确的是()A.SO2的摩尔质量为64gB.气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1C.0.012kg12C中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数D.4g NaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－16.如图两瓶体积相同的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A.气体密度相等B.所含原子数相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等7.各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。
序号物质杂质除杂方法①KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发其中正确的一组是()A.①②③④B.③④C.②③④D.①②③8.给出下列条件，无法确定该气体摩尔质量的是（）A.已知气体在标准状况时的密度B.已知气体的体积和质量C.已知一种气体的质量和物质的量D.已知气体一个分子的实际质量9.实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10.已知乙醛是无色易流动液体，有刺激性气味。
山西大学附中2017届高三上学期9月月考化学试题(含答案)
山西大学附中2016～2017学年高三第一学期9月（总第一次）模块诊断化学试题考查时间：80分钟考查内容：综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题（每题3分，共42分）1.我省要建成资源节约和生态保护型省份,下列措施或说法不符合．．．这一理念的是A．做好空气质量预报工作，以便空气污染时及时采取防护措施B．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油C．将工业废水“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等D．利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理2.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A．硫酸亚铁B．氢氧化钠C．二氧化硫D．硫酸铜3.下列操作不能达到预期目的的是4.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是A、56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N AB、1mol 固体Na2O2含有的阴阳离子总数为3N AC、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D、1L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A5.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A．KMnO4B．NaOH C．KSCN D．苯酚6.下列离子方程式正确的是A、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B、将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+H218O=Na+＋4OH－+8O2↑C、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+BaSO4↓D、用石墨作两电极电解MgCl2溶液：2C1-+2H2O电解C12↑+2OH-+H2↑7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．Al2(SO4)3易水解，可用于自来水的杀菌8.下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解D．向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失9.下列各组离子在溶液中大量共存，且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的是A．Na+、H+、Cl—、NO3— B．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—C．K+、Ba2+、OH—、I—D．Cu2+、H+、Br—、ClO—10.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是11.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜12.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– = 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与NaOH溶液反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应13.下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
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山西省山大附中2017年5月份高考诊断化学试卷
一、选择题（共7小题,每小题6分,满分42分）
1．化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法正确的是（ ）
A ．公益调查——柴静雾霾调查《穹顶之下》发布,其中雾霾中的PM2.5属于胶体
B ．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
C ．核磁共振氢谱不能区分32CH CH OH 和33CH OCH
D ．登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性 2．设A N 为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（ ） A ．将1 mol 2Cl 通入水中,HClO 、Cl ﹣、ClO ﹣粒子数之和为2A N B ．12 g 4NaHSO 固体中含阳离子数为0.1A N C ．标准状况下,22.4 L 2Br 中所含分子数为A N D ．7.8 g 22Na O 与足量的水反应转移电子数为0.2A N
3．X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,已知它们的原子序数的关系为X Z 2Y +=,且Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸.则下列有关说法中正确的是（ ） A ．若X 是Na ,则Z 的最高价一定为偶数 B ．若X 是O ,则YX 一定是离子化合物 C ．若Y 是O ,则非金属性：Z ＞Y ＞X
D ．若Y 是Na ,则X 、Z 不可能是同一主族元素
4．下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）( ) A ．二甲苯
B ．丁醇
C ．一氯丁烯
D ．二氯丙烷
5．如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是（ ）
A ．正极反应式为+2+22MnO +4H +2e Mn +2H O ﹣═
B ．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C ．放电过程中,H +从正极区移向负极区
D ．若用该电池给铅蓄电池充电,2MnO 电极质量减少8.7 g,则铅蓄电池阴极增重9.6 g
1
mol L﹣
CH COONa
1
mol L﹣3
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟
5H O溶解在
42
室温时0.10 mol
．联苄（（
3
联苄的制取原理为：
3
g cm﹣）
0.88
2g)
4NO (1.00 2.00 1
mol L ﹣）
①反应开始时体系压强为P 0,第3.00 min 时体系压强为P 1,则P 1：P 0=______;2.00 min~5.00 mi n 内,2O 的平均反应速率为______.
②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量25N O 进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是______. A ．容器中压强不再变化 B ．2NO 和2O 的体积比保持不变 C ．225()=(2v NO v N )O 正逆
D ．气体的平均相对分子质量为43.2,且保持不变 （3）24N O 与2NO 之间存在反应：242((N O g)
2NO g)1
H=QkJgmol ﹣△.将一定量的NO 放入恒容密闭容
器中,测得其平衡转化率24[α(N O )]随温度变化如图1所示.
如图1中a 点对应温度下,已知24N O 的起始压强P 0为200 k Pa ,该温度下反应的平衡常数p K =______(小数点后保留一位数字,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
（4）将固体氢氧化钠投入0.1 mol /L 的3HN （氢叠氮酸）溶液当中,溶液的体积1 L （溶液体积变化忽略不计）溶液的pH 变化如图2所示, 3HN 的电离平衡常数5K=110⨯﹣,B 点时溶液的pH=7,计算B 点时加入氢氧化钠的物质的量______mol(保留两位有效数字).
10．以含钴废催化剂（主要成分为Co 、Fe 、2SiO ）为原料,制取氧化钴的流程如图1：
（1）溶解：溶解后过滤,将滤渣洗涤2~3次,洗液与滤液合并,其目的是______;所得滤渣的主要成分是______（写化学式）.
（2）氧化：加热搅拌条件下加入3NaClO ,将2Fe +氧化成3Fe +,其离子方程式______________________ 已知：铁氰化钾化学式为36K Fe(CN)[];亚铁氰化钾化学式为462K Fe(CN)]3H O [.
2+362-36+]=[3Fe 2[Fe(CN)Fe Fe(CN ])↓（蓝色沉淀） 3+463-46+]=[4Fe 3[Fe(CN)Fe Fe(CN ])↓（蓝色沉淀）
确定2Fe +是否氧化完全的方法是______.（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN 溶液）
（3）除铁：加入适量的23Na CO 调节酸度,生成黄钠铁矾264412()[Na Fe SO OH)(]沉淀,写出该反应的化学方程式______.
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴322[(CoCO 3C ]o(OH)),沉淀需洗涤,洗涤的操作是______.
（5）溶解：2CoCl 的溶解度曲线如图2所示.向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤,其原因是______.
（6）灼烧：准确称取所得24CoC O 1.470 g,在空气中充分灼烧得0.830 g 氧化钴,写出氧化钴的化学式______.
【化学-选修3物质结构与性质】
11．I ．2015年国产C919大型客机正式下线,标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一,标志着我国航空工业进入了新的发展阶段.
（1）飞机的外壳通常采用镁﹣铝合金材料,铝的价电子排布图为______,第一电离能：镁______（填“大于”或“小于”）铝.
（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力,通常采用复合材料——玻璃纤维增强塑料,其成分之一为环氧树脂,常见的E51型环氧树脂中部分结构如1图所示：
其中碳原子的杂化方式为______,个数比为______.
II ．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”.制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料. （3）钨元素位于周期表的第六周期第V 族,请写出其外围电子排布式______,
（4）图2为碳化钨晶体的一部分结构,碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙,并不破坏原有金属的晶格,形成填隙+固溶体,也称为填隙化合物.在此结构中,其中钨原子有______个,1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有______个,下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是______. A ．Fe Cu B ．Ti Au C ．Mg Zn D ．Cu Ag
（5）假设该部分晶体的体积为Vcm 3,碳化钨的摩尔质量为M g /mol ,密度为b 3g /cm ,则阿伏加德罗常数A
N 用上述数据可以表示为______. 【化学-选修5有机化学基础】 12．某有机物合成路线如图：
（1）H 中的含氧官能团名称是______.
（2）B 的名称是______,分子中最多有______个原子共面.
（3）反应1的反应类型为______反应,反应2的反应类型为______反应 （4）C D →的化学方程式是______.
（5）化合物G 有多种同分异构体,同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是______. ①能发生银镜反应和水解反应;②能与3FeCl 发生显色反应;③苯环上含有3个不相同的取代基. （6）参照上述合成路线,设计一条由2NCCH CHO 为起始原料制备
（要重新写过）的合
成路线：2
Cu(OH)2NCCH CHO H →
−−−−−→+新制△______→______→______.。