2017-2018学年高中化学课时提升作业(十)3.2.2溶液pH的计算
2017-2018学年高中化学(人教版)选修四课后提升作业： 十四 3.2.2 溶液pH的计算 Word版含解析
课后提升作业十四溶液pH的计算(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.将体积为10 mL、pH为3的乙酸溶液和盐酸分别加水稀释至amL和bmL,测得稀释后pH为5,则稀释后溶液的体积( )A.a=b=100 mLB.a>bC.a=b=1 000 mLD.a<b【解析】选B。
稀释后,弱酸中n(H+)增加,强酸中n(H+)不变,要使稀释后两溶液中c(H+)仍相同,则需弱酸的体积大于强酸的,即a>b。
【补偿训练】将10 mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为( )A.2B.2<pH<7C.1<pH<2D.无法判断【解析】选C。
弱酸、弱碱在稀释过程中不仅有浓度的变化,还有电离平衡的移动,不能求得具体的数值,只能确定其pH的范围。
2.(双选)pOH指的是溶液的碱度,以溶液中OH-浓度来表示,pOH等于氢氧根离子的浓度的负常用对数,即:pOH=-lgc(OH-)。
则下列关于室温下1.0×10-5mol·L-1的NaOH溶液的说法正确的是( )A.其pH等于5B.其pOH等于5C.其pH等于9D.其pOH等于9【解析】选B、C。
pOH=-lgc(OH-)=-lg(1.0×10-5)=5;pH=-lg(1.0×10-9)=9。
【方法规律】计算1.0×10-5mol·L-1的NaOH溶液pH的方法(1)一般求解法:c(H+)=mol·L-1=1×10-9mol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lg(1×10-9)=9。
(2)pOH法:类比pH=-lgc(H+),令pOH=-lgc(OH-),因25℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14,则pH+pOH=14因此:pOH=-lg(1.0×10-5)=5,则pH=14-5=9。
课时作业11：3.2.2溶液pH的计算
第二节 水的电离和溶液的酸碱性第2课时 溶液pH 的计算一．选择题。
1．下列说法正确的是( )A ．pH ＝2的H 2SO 4与pH ＝1的硝酸溶液中c (H ＋)之比为1∶10 B ．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c (H ＋)之比为2∶1C ．100 ℃时，纯水的pH ＝6，显酸性D ．100 mL pH ＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H 2的质量相等 2．将pH ＝8和pH ＝10的两种NaOH 溶液等体积混合后，溶液中c (H ＋)最接近于( ) A ．12(10－8＋10－10) mol/LB ．(10－8＋10－10) mol/LC ．(1×10－4＋5×10－10) mol/LD ．2×10－10mol/L3．常温下，将0.1 mol·L －1盐酸和0.06 mol·L－1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH 是( ) A ．1.7 B ．12.3 C ．12D ．24．室温下，取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液pH ＝12，则原溶液的浓度为( ) A ．0.01 mol·L －1 B ．0.017 mol·L －1 C ．0.05 mol·L －1D ．0.50 mol·L －15．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL ，pH 都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释后溶液的体积为( ) A ．a ＝b ＝10 mL B ．a ＝b >10 mL C ．a <bD ．a >b6．25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH 和为( ) A ．12 B ．13 C ．14D ．157．常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH 最大的是( ) A ．pH ＝11的烧碱溶液稀释1 000倍 B ．pH ＝11的氨水稀释1 000倍C．pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合D．pH＝5的盐酸稀释1 000倍8．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V 的关系如图所示，下列说法正确的是()A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．一定有关系：5>a>29．室温时，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
高中化学溶液pH值计算详解
高中化学溶液pH值计算详解溶液的pH值是指溶液中酸碱程度的度量，它可以帮助我们了解溶液的酸碱性质以及溶液中水解反应的程度。
在化学学习中，计算溶液的pH值是一个重要的内容。
本文将详细介绍如何计算溶液的pH值以及一些注意事项。
一、溶液的酸碱性质在化学中，酸和碱是两种常见的溶液。
酸具有增加H+离子浓度的性质，而碱具有增加OH-离子浓度的性质。
当酸和碱混合后，会发生中和反应，生成水和盐。
二、pH值的定义pH值是对溶液酸碱程度的度量。
它是由以负对数形式表示的溶液中[ H+ ]离子浓度的函数得出的。
pH值的计算公式为：pH = -log[ H+ ]，其中[ H+ ]表示溶液中H+离子的浓度。
三、溶液中H+离子的计算在溶液中，H+离子的浓度可以通过酸碱反应的平衡常数来计算。
对于一元酸和弱碱的中和反应，可以使用如下的平衡常数Ka来计算H+离子的浓度：Ka = [ H+ ][ A- ] / [ HA ]四、弱酸溶液的pH值计算对于弱酸溶液，可以通过Ka值和酸的初始浓度来计算pH值。
以A 酸为例，其初始浓度为Ca，平衡时酸的浓度为C，pH值的计算公式为：pH = -log[ H+ ] = -log( √(CaKa) - ( 1 - x^2 /CaKa ) )，其中，x为酸的电离度，可以通过酸的初始浓度和平衡浓度计算得出。
五、弱碱溶液的pH值计算对于弱碱溶液，其pOH值可以通过酸的pKa值和碱的初始浓度计算得出，然后通过如下公式计算pH值：pH = 14 - pOH六、强酸和强碱溶液的pH值计算对于强酸和强碱溶液，其pH值直接等于其离子浓度的负对数。
比如，对于1mol/L的HCl溶液，其pH值为-log(1) = 0。
七、温度对pH值的影响在计算pH值时，需要注意温度对计算结果的影响。
温度的改变会导致酸碱反应速率的变化，从而影响平衡浓度的计算。
在一些情况下，需要考虑温度对pH值的修正。
综上所述，计算溶液pH值是化学学习中的重要内容。
不同溶液的ph计算公式
不同溶液的ph计算公式不同溶液的pH计算公式。
在化学实验和工业生产中，经常需要对溶液的pH值进行测定。
pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，它的计算公式可以根据溶液的成分和浓度来确定。
本文将介绍几种常见溶液的pH计算公式，帮助读者更好地理解和应用pH值的测定方法。
1. 酸性溶液的pH计算公式。
对于酸性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
在稀溶液中，可以通过酸的摩尔浓度来计算氢离子的浓度，然后代入上述公式进行计算。
例如，对于盐酸溶液，其摩尔浓度为c，那么[H+] = c。
代入上述公式可得到盐酸溶液的pH值。
2. 碱性溶液的pH计算公式。
对于碱性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 14 pOH。
其中，pOH表示溶液中氢氧根离子的浓度。
在稀溶液中，可以通过碱的摩尔浓度来计算氢氧根离子的浓度，然后代入上述公式进行计算。
例如，对于氢氧化钠溶液，其摩尔浓度为c，那么[OH-] = c。
代入上述公式可得到氢氧化钠溶液的pH值。
3. 中性溶液的pH计算公式。
对于中性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7。
中性溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，因此pH值为7。
4. 盐溶液的pH计算公式。
对于盐溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7 + 0.5 (log[Cation] log[Anion])。
其中，[Cation]和[Anion]分别表示盐溶液中阳离子和阴离子的浓度。
通过计算两者的对数值，并代入上述公式，可以得到盐溶液的pH值。
5. 复杂溶液的pH计算公式。
对于复杂溶液，其pH值的计算可能需要考虑多种离子的影响。
在这种情况下，可以使用离子平衡方程来计算溶液的pH值。
以硫酸铵溶液为例，其离子平衡方程为：NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+。
通过解离子平衡方程，可以得到溶液中NH3和H3O+的浓度，进而计算出溶液的pH值。
溶液ph的计算方法
溶液ph的计算方法溶液pH的计算方法。
溶液的pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，它可以影响溶液中各种化学物质的性质和反应。
在化学实验和工业生产中，我们经常需要计算溶液的pH值，以便控制反应条件和产品质量。
下面将介绍几种常见的计算溶液pH值的方法。
一、弱酸、弱碱溶液的pH计算方法。
对于弱酸溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = pKa + log(Ca/C)。
其中，pKa是该弱酸的酸解离常数的负对数，Ca是弱酸的浓度，C是溶液的离子强度。
对于弱碱溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = pKb + log(Cb/C)。
其中，pKb是该弱碱的碱解离常数的负对数，Cb是弱碱的浓度，C是溶液的离子强度。
二、强酸、强碱溶液的pH计算方法。
对于强酸溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = -log(C)。
其中，C是强酸的浓度。
对于强碱溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 14 + log(C)。
其中，C是强碱的浓度。
三、盐溶液的pH计算方法。
对于盐溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7 + log(Ca/Cb)。
其中，Ca是盐的酸根离子的浓度，Cb是盐的碱根离子的浓度。
四、离子强度的影响。
在上述计算中，离子强度是一个重要的参数。
当溶液中存在多种离子时，它们的相互作用会影响溶液的pH值。
因此，在实际计算中，我们需要考虑离子强度对pH值的影响，并进行相应的修正。
五、实际操作中的注意事项。
在实际操作中，我们需要注意以下几点：1. 浓度的单位，在计算溶液pH值时，需要确保浓度的单位是一致的，通常为mol/L或g/L。
2. 温度的影响，溶液的温度会影响化学反应的速率和平衡常数，因此在计算溶液pH值时需要考虑温度的影响。
3. 实验条件，在实验室中进行pH值的测定时，需要控制好实验条件，避免外界因素对测定结果的影响。
总结：通过以上介绍，我们了解了几种常见的计算溶液pH值的方法，包括弱酸、弱碱溶液和强酸、强碱溶液的计算方法，以及盐溶液的pH计算方法。
人教版高中化学选修四课时提升作业：(十) 3.2.2 溶液pH的计算 Word版含解析
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课时提升作业(十)溶液pH的计算(25分钟·50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.(2015·威海高二检测)现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )A.向溶液中加水稀释至10 LB.加入一定量的NaOH固体C.加入一定量pH=8的NaOH溶液D.加入一定浓度的盐酸【解析】选B。
由pH=5增大3得pH=8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释，溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH=8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH=8，错误；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。
2.(2015·桐城高二检测)25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为( )A.7.2B.8C.6D.无法计算【解析】选C。
pH=5的盐酸中c(H+)与pH=9的NaOH溶液中c(OH-)均为1×10-5mol·L-1，二者以体积比11∶9混合反应后，盐酸过量，因此反应后溶液中c(H+)==1×10-6mol·L-1，所以溶液pH=6。
3.(2015·南京高二检测)一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水稀释至1 L。
关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是( )A.NaOH溶液的pH大于氨水的pHB.NaOH溶液的pH小于氨水的pHC.两溶液的pH相等D.无法判别两溶液pH的相对大小【解析】选B。
氨水稀释后，NH 3·H2O N+OH-，上述平衡右移，使n(OH-)增大，最终，NaOH溶液中c(OH-)小于氨水中c(OH-)。
【补偿训练】(2015·无锡高二检测)pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是( )A.x=y=zB.x>y=zC.x<y=zD.x=y<z【解析】选B。
溶液pH计算方法
溶液pH计算方法溶液的pH值是指溶液中氢离子浓度的负对数值，pH值的大小能够反映出溶液的酸碱性。
溶液pH值的计算方法主要有三种：根据[H+]浓度计算pH值、根据[H3O+]浓度计算pH 值和根据酸碱度计算pH值。
本文将分别介绍这三种方法的具体计算步骤和实际应用。
一、根据[H+]浓度计算pH值：在化学中，溶液的pH值通常是通过测定溶液中氢离子的浓度来计算的。
具体的计算公式为：pH = -log[H+]。
其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度，log代表以10为底的对数运算，-log[H+]即为负对数运算。
通过这个公式，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。
如果一个溶液中氢离子浓度为1×10^-3mol/L，那么它的pH值就可以通过计算-pH = -log(1×10^-3) = 3来得到。
这样就可以得知这个溶液的pH值为3。
在一些情况下，我们需要根据溶液中的H3O+浓度来计算pH值。
H3O+是水合离子的一种，它与溶液中的氢离子浓度之间存在着特定的关系：[H+] = [H3O+]。
根据H3O+浓度计算pH值的公式为：pH = -log[H3O+]。
在一些情况下，我们已知溶液的酸碱度，需要通过酸碱度来计算pH值。
酸碱度通常用pOH值来表示，它与pH值之间存在着特定的关系：pH + pOH = 14。
如果已知溶液的pOH 值，就可以通过计算pH = 14 - pOH来得到溶液的pH值。
通过以上三种方法，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。
在实际应用中，根据具体情况选择合适的计算方法，可以更准确地得到溶液的pH值。
值得注意的是，这三种计算方法都是基于理想条件下的，并不一定适用于所有溶液。
在具体实验或生产过程中，还需要结合实际情况进行分析和计算。
溶液的pH值是溶液酸碱性质的重要指标，通过合适的计算方法，可以准确地得到溶液的pH值。
这对于化学实验、工业生产以及环境保护等方面都具有重要的意义。
希望本文所介绍的方法能够对读者有所帮助，同时也希望读者在实际应用中能够根据具体情况选择合适的计算方法，确保计算结果的准确性和可靠性。
高中化学溶液pH值计算
高中化学溶液pH值计算溶液的pH值计算方法及实例化学中，溶液的pH值是一种用来表示溶液酸碱性的指标。
pH值的计算方法是通过测定溶液中氢离子的浓度来确定的。
在本文中，我们将介绍高中化学中常用的计算溶液pH值的方法，并通过实例来进行说明。
一、酸碱溶液的pH值在化学中，酸碱溶液的pH值通常在0到14之间。
当pH值小于7时，溶液被认为是酸性的；当pH值大于7时，溶液被认为是碱性的；当pH值等于7时，溶液被认为是中性的。
二、pH值的计算公式pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
三、计算溶液pH值的步骤计算溶液pH值的一般步骤如下：1. 首先，确定溶液中酸碱指示剂的浓度。
酸碱指示剂是一种可以根据溶液的pH值转变颜色的物质，常用的有酚酞、溴甲酚等。
2. 其次，确定溶液的总离子浓度。
总离子浓度是指溶液中所有离子的浓度之和。
3. 接着，计算溶液中氢离子浓度。
根据酸碱中和反应的离子浓度来计算氢离子浓度，具体计算方法请参考化学教材中的相关内容。
4. 最后，根据计算出的氢离子浓度来得到溶液的pH值。
四、实例分析下面，我们通过一个实例来演示如何计算溶液的pH值。
假设我们有一种酸性溶液，其中酸碱指示剂的浓度为0.1mol/L，溶液的总离子浓度为0.2mol/L。
我们需要计算该溶液的pH值。
首先，确定酸碱指示剂的浓度为0.1mol/L。
其次，确定溶液的总离子浓度为0.2mol/L。
接着，计算氢离子浓度。
根据酸碱中和反应的离子浓度来计算氢离子浓度，具体计算方法请参考化学教材中的相关内容。
假设计算后得到氢离子浓度为0.01mol/L。
最后，使用计算出的氢离子浓度来得到溶液的pH值。
根据pH = -log[H+]的计算公式，代入氢离子浓度，可以得到pH值为2。
根据以上步骤，我们成功计算出了该酸性溶液的pH值为2。
通过以上实例，我们可以看到计算溶液pH值的方法并不复杂，只需要进行简单的数学计算即可。
溶液ph的计算方法
溶液ph的计算方法
1.根据pH＝－lg (H3O+)，得知计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。
2.热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。
3.pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于
1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。
4.pH的定义式为：pH＝－lg (H3O+)
5.298K时，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当
pH=7的时候，溶液为中性。
水溶液的酸碱性亦可用pOH衡量，即氢氧根离子的负对数，由于水中存在自偶电离平衡，298K时，pH + pOH = 14。
6.pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7
则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。
所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
7.在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，
这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。
如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。
8.另外需要注意的是，pH的有效数字是从小数点后开始记录的，小数点前的
部分为指数，不能记作有效数字。
2017_2018学年高中化学课堂10分钟达标3.2.2溶液pH的计算新人教版选修420170914
3.2.2 溶液pH的计算1.将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液中的H+浓度最接近于( )A.(10-8+10-10)/2mol·L-1B.(10-8+10-10)mol·L-1C.(10-14-5×10-5)mol·L-1D.2×10-10mol·L-1【解析】选D。
不能用混合前溶液中的c(H+)直接求混合后溶液的c(H+),一定要先求出混合后溶液中c(OH-),再换算成混合后的c(H+)。
根据水离子积常数知,pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液的c(OH-)分别为10-6和10-4mol·L-1,因此混合后溶液的c(OH-)=mol·L-1,可近似看作为mol·L-1。
根据水的离子积常数可知,混合后溶液的c(H+)=2×10-10mol·L-1。
因此应选D。
2.(2016·沈阳高二检测)为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg,则下列叙述正确的是( )A.中性溶液的AG=1B.酸性溶液的AG<0C.常温下0.1mol·L-1NaOH溶液的AG=12D.常温下0.1mol·L-1盐酸溶液的AG=12【解析】选D。
中性溶液中=1,AG=0;酸性溶液中,>1,AG>0;常温下0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液中,=10-12,AG=-12;常温下0.1 mol·L-1盐酸溶液中,=1012,AG=12。
【补偿训练】将pH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后,pH都降低了1,则加入的水与硫酸的体积比为( )A.10∶1B.11∶1C.20∶1D.21∶1【解析】选D。
若NaOH溶液平均分成两份,每份体积均为V,加适量水,pH由13变成12,溶液体积增大到原来的10倍;加入水的体积是9V,V×0.1-V(硫酸)×0.2=[V+V(硫酸)]×0.01,V(硫酸)=9V/21,则加入的水与硫酸的体积比为21∶1。
课时作业10：3.2.2溶液pH的计算
第2课时 溶液pH 的计算[基础过关] 一、溶液pH 的计算1．温度为25 ℃时，将0.23 g 钠投入到100 g 水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL ，则该溶液的pH 为( ) A ．1 B ．13 C ．12 D ．10 答案 B解析 n (Na)＝0.23 g 23 g ·mol －1＝0.01 mol ，由2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑可得n (NaOH)＝0.01 mol ，则c (OH －)＝0.01 mol 0.1 L ＝0.1 mol·L －1，c (H ＋)＝K w c （OH －）＝1×10－140.1 mol ·L －1＝1×10－13mol ·L －1，故pH ＝13。
2．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积K w ＝1.0×10－12。
下列说法中正确的是()A ．0.05 mol ·L－1的H 2SO 4溶液，pH ＝1 B ．0.001 mol ·L －1的NaOH 溶液，pH ＝11 C ．0.005 mol ·L－1的H 2SO 4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL 答案 A 解析 0.05 mol·L－1的H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝0.10 mol ·L －1，pH ＝1。
3．25 ℃时，若10体积pH ＝a 的某强酸溶液与1体积pH ＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的pH 之间的关系是( ) A ．a ＋b ＝14 B ．a ＋b ＝13 C ．a ＋b ＝15 D ．a ＋b ＝7 答案 C解析 根据混合后溶液呈中性，可得n (H ＋)＝n (OH －)，即10－a ×10＝10－14＋b，所以a ＋b ＝15。
课时作业15：3.2.2溶液pH的计算
第2课时溶液pH的计算1．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是()A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液的pH可能为5C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液2．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH 最接近于()A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.73．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是()A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝7时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5>a>24．将100 mL 0.001 mol·L－1的盐酸和50 mL pH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为()A．4.5 B．2.7 C．3.3 D．35．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6．pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加入水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是()A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)C．稀释前电离程度大小为X>Y>ZD．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液7．有关pH计算结果一定正确的是()①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a＋n<7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n>7)A．①②B．②③C．③④D．②④8．某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol·L－1，c(OH－)＝10y mol·L－1，x和y的关系如图所示。
课时作业6：3.2.2溶液pH的计算
第2课时溶液pH的计算一、选择题1．将10mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为( )A．2 B．2<pH<7C．1<pH<2 D．无法判断2．25℃时，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，混合液的pH 为( )A．7.2 B．8C．6 D．无法计算3．常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A．1.7 B．2.0C．12.0 D．12.44．下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是( )A．pH试纸B．红色石蕊试纸C．淀粉碘化钾试纸D．蓝色石蕊试纸5．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH 最接近于( )A．8.3 B．8.7C．9 D．9.76．甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝4，甲溶液与乙溶液的c(OH－)之比为( )A．10 1 B．110C．2 1 D．1 27．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是( )8．常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为( )A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－19．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( )A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．将1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝610．将pH＝2的盐酸平均分为2份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH都升高了1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为( )A．9 1 B．10 1C．11 1 D．12 1二、非选择题11．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25 t1t2水的离子积K W1×10－14a1×10－12(1)若25<t1<t2，则a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作此判断的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________。
2017-2018学年高中化学(人教版)选修四课时提升作业：(十一) 3.2.3 pH的应用 Word版含解析
课时提升作业(十一)pH的应用(25分钟·50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1.(2015·三明高二检测)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是( )A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0 g NaOH放到100 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L-1NaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量【解析】选C。
白醋是应该用酸式滴定管盛放，A错误；不能在容量瓶中直接溶解固体配制溶液，B错误；滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误。
【补偿训练】(2015·贵阳高二检测)下列说法正确的是( )A.常温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量为0.02 molB.用甲基橙作指示剂，向盐酸中滴加氨水达到滴定终点，溶液呈中性C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D.如图表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积变化【解析】选C。
1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量应为0.01 mol，A不正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，故盐酸与氨水反应到达滴定终点时，溶液呈酸性，B不正确；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，C正确；酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，D不正确。
2.(2015·天水高二检测)现用0.10 mol·L-1的HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L-1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )A.10 mLB.5 mLC.大于5 mLD.小于5 mL【解析】选C。
高中化学4课时作业：3.2.2溶液pH的计算
3。
2.2 课后作业一、选择题(本题包括12小题,每小题5分，共60分）1．下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是（）A．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH等体积混合B．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba（OH)2等体积混合C．0.1 mol/L的酸性溶液与0。
2 mol/L碱性溶液等体积混合D．pH＝9的溶液稀释1 000倍【答案】D【解析】常温下pH之和为14，说明两溶液中H＋和OH－的浓度相等，等体积混合时两溶液中的H＋和OH－恰好反应,由于醋酸是弱酸，c（CH3COOH)≫c（NaOH），反应后醋酸过量,所以A项溶液为酸性,而B项溶液为中性；C项由于酸碱的强、弱和酸、碱元数不清楚,最终溶液可能是酸性、中性或碱性。
pH＝9的溶液稀释1 000倍后只能是无限接近7，但仍然是碱性。
2．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( ) A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋）与水电离出的c（H＋)之比为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋）是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋）的100倍【答案】A【解析】硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2,A对；pH为1的硝酸溶液与等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和，B错；pH为1的硝酸电离出c(H＋）为0.1 mol/L,水电离出的c（H＋）为10－13 mol/L，两者之比应为1012，C错；pH为3的硝酸中水电离出的c（H＋）为10－11mol/L,故D项的比值应为10－13mol/L∶10－11 mol/L＝1∶100，D项错.3.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【答案】B【解析】CH3COOH是弱酸，部分电离,存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离,两种酸起始pH相同，即c（H＋）相同，说明起始时，c(CH3COOH）≫c（HCl）；在稀释的过程中CH3COOH不断电离，所以在稀释的整个过程中，CH3COOH的c(H＋）都大于HCl 的c(H＋），即醋酸pH变化小，所以曲线Ⅰ是盐酸、Ⅱ是醋酸，A项、D项错误;溶液导电性强弱取决于离子浓度大小,对于酸而言,其pH越大，c(H＋）越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以B项正确；K W的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C项错误。
课时作业21：3.2.2 溶液pH的计算
第2课时 溶液pH 的计算时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1．现有温度相同，pH ＝a 和pH ＝b 的两种NaOH 溶液，已知b ＝a ＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH 接近于( ) A ．a －lg2 B ．b －lg2 C ．a ＋lg2 D ．b ＋lg2 2．下列溶液pH 一定小于7的是( ) A ．等体积的盐酸与氨水的混合液 B ．由水电离出的c (OH －)＝1×10－10mol/L 的溶液C ．80 ℃时的氯化钠溶液D ．c (H ＋)＝1×10－3 mol/L 的酸与c (OH －)＝1×10－3 mol/L 的碱等体积混合液 3．常温下，下列关于溶液稀释的说法中，正确的是( ) A ．pH ＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH ＝5B ．pH ＝4的H 2SO 4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－6 mol/L C ．将1 L 0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液稀释为2 L ，pH ＝13 D ．pH ＝8的NaOH 溶液稀释100倍，其pH ＝6 4．室温时，下列溶液与1.0×10－5 mol·L －1的NaOH 溶液的pH 相同的是( )A ．把pH ＝6的盐酸稀释1 000倍B ．把pH ＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C ．把pH ＝8和pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合D ．把pH ＝8的NaOH 溶液稀释10倍5．pH ＝13的强碱溶液与pH ＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸的体积比是( )A ．11∶1B ．9∶1C ．1∶11D ．1∶96．将pH 为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO 2－4)∶c (H ＋)约为( ) A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶10 D ．10∶1 7．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c (OH －)c (H ＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是( ) A ．该一元酸溶液的pH ＝1B ．该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol/LC ．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D ．用pH ＝11的NaOH 溶液V 1 L 与V 2 L 0.1 mol/L 该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH ＝7，则V 1<V 28.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．图中五点的K w间的关系：b>c>a＝d＝eB．若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在b点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性9．下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝1110．25 ℃时，体积为V a、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为V b、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，V a<V b，下列有关a的说法中正确的是() A．a可能等于1 B．a一定大于2 C．a一定小于2 D．a一定等于211．现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是()①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2二、非选择题(共56分)12．(18分)求下列溶液的pH：(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol/L，①此溶液的pH为。
课时作业7：3.2.2 溶液pH的计算
训练3溶液pH的计算[经典基础题]题组1溶液pH的计算1．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH 最接近于()A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.72．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为()A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶23．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。
下列表述正确的是()A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)4．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7题组2溶液稀释pH的变化规律5．将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为()A．2 B．2<pH<7C．1<pH<2 D．无法判断6.pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图。
下列说法正确的是()①若a ＜4，则A 、B 都是弱酸②稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 ③若a ＝4，则A 是强酸，B 是弱酸④A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A ．①④ B ．②③ C ．①③ D ．②④7．pH ＝11的X 、Y 两种碱溶液各10 mL ，分别稀释至1 000 mL ，其pH 与溶液体积(V )的关系如图所示。
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课时提升作业(十)溶液pH的计算(25分钟·50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.(2015·威海高二检测)现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )A.向溶液中加水稀释至10 LB.加入一定量的NaOH固体C.加入一定量pH=8的NaOH溶液D.加入一定浓度的盐酸【解析】选B。
由pH=5增大3得pH=8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释，溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH=8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH=8，错误；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。
2.(2015·桐城高二检测)25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为( )A.7.2B.8C.6D.无法计算【解析】选C。
pH=5的盐酸中c(H+)与pH=9的NaOH溶液中c(OH-)均为1×10-5mol·L-1，二者以体积比11∶9混合反应后，盐酸过量，因此反应后溶液中c(H+)==1×10-6mol·L-1，所以溶液pH=6。
3.(2015·南京高二检测)一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水稀释至1 L。
关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是( )A.NaOH溶液的pH大于氨水的pHB.NaOH溶液的pH小于氨水的pHC.两溶液的pH相等D.无法判别两溶液pH的相对大小【解析】选B。
氨水稀释后，NH 3·H2O N+OH-，上述平衡右移，使n(OH-)增大，最终，NaOH溶液中c(OH-)小于氨水中c(OH-)。
【补偿训练】(2015·无锡高二检测)pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是( ) A.x=y=z B.x>y=zC.x<y=zD.x=y<z【解析】选B。
由于弱碱溶液中存在电离平衡，故等倍数稀释后弱碱溶液的pH变化较小，故当pH变化值相同时，弱碱溶液稀释的倍数较大。
4.在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )A.8.3B.8.7C.9D.9.7【解析】选D。
两溶液混合后，总体积近似等于两种溶液体积之和。
强碱溶液混合，应按c(OH-)计算：c混(OH-)==5.05×10-5mol·L-1，c混(H+)=≈2×10-10mol·L-1，pH=9.7。
【方法规律】溶液pH计算经验规律(1)两强酸等体积混合：混合后的pH=混合前小的+0.3(2)两强碱等体积混合：混合后的pH=混合前大的-0.3(3)稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量浓度均变为原来的，强酸中c(H+)变为原来的，但弱酸中c(H+)减小小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
5.(2015·郑州高二检测)下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2 mol·L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【解析】选C。
水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(H+)=c(OH-)，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，强酸需要稀释10倍，而弱酸稀释的倍数要超过10倍，由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。
6.(2015·重庆高二检测)将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸溶液和盐酸，加水稀释至amL和bmL，则得稀释后溶液的pH均为5。
则稀释后的体积( )A.a=b=100 mLB.a=b=1 000 mLC.a<b=1 000 mLD.a>b=1 000 mL【解析】选D。
pH=3的盐酸稀释100倍，pH=5，pH=3的醋酸溶液在稀释的过程中，CH3COOH 会继续电离出H+以削弱c(H+)的减小，要稀释至pH=5，则要多于100倍。
7.(2015·日照高二检测)常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。
则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )A.11∶1B.10∶1C.6∶1D.5∶1【解析】选C。
设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH=1变为pH=2，所加水的体积为9V1，又设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H+)=mol·L-1=0.01 mol·L-1，解得V2=V1，即V水∶V NaOH=6∶1。
【互动探究】若上题氢氧化钠改为加pH=3的盐酸，则比值为多少？提示：设消耗pH=3的盐酸的体积为V3，则(0.1V1+0.001V3)÷(V1+V3)=0.01，V3=10V1；则V(水)∶V(盐酸)=9V1∶10V1=9∶10。
8.(双选)(2015·昆明高二检测)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol，下列叙述错误的是( )A.与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B.分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C.两种溶液的pH相同D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)=n(CH3COO-)【解析】选B、D。
盐酸中HCl完全电离，HCl H++Cl-，醋酸部分电离，CH 3COOH CH3COO-+H+，由n(Cl-)=n(CH3COO-)可知两种溶液中氢离子浓度相等，由于醋酸部分电离，则n(CH3COOH)>n(HCl)，分别与足量CaCO3反应时，CH3COOH放出的CO2较多，B错误；稀释能促进醋酸的电离，使n(Cl-)<n(CH3COO-)，D错误。
二、非选择题(本题包括2小题，共18分)9.(9分)(2015·泰安高二检测)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙。
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(2)甲、乙两溶液中溶质物质的量浓度的大小关系为c(甲)________c(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。
稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。
【解析】(1)稀释醋酸，会促进其电离；加CH3COONa固体，增加CH3COO-，使平衡CH 3COOH CH3COO-+H+左移，c(H+)/c(CH3COOH)减小。
(2)醋酸为弱酸，pH=2的醋酸溶液的浓度远大于pH=2的盐酸的浓度。
(3)pH相等的强酸和弱酸稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH(甲)小于pH(乙)。
(4)由(2)可知醋酸的物质的量多，分别用等浓度的NaOH 稀溶液中和时，消耗NaOH溶液的体积应是醋酸多。
答案：(1)向右减小(2)大于(3)小于(4)大于10.(9分)某温度(T℃)时，水的离子积为K w=1×10-13。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL 与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b=________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________________。
(2)若所得混合溶液的pH=2，则a∶b=________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________________。
【解析】(1)若混合后溶液为中性，则溶液中溶质恰为Na2SO4，所以c(Na+)>c(S)>c(H+)=c(OH-)。
(2)若混合溶液的pH=2，则c(H+)=0.01 mol·L-1，硫酸过量。
c(H+)=，即=0.01(mol·L-1)，解之得a∶b=9∶2，c(Na+)=mol·L-1，c(S)=mol·L-1，所以c(H+)>c(S)>c(Na+)>c(OH-)。
答案：(1)10∶1 c(Na+)>c(S)>c(H+)=c(OH-)(2)9∶2 c(H+)>c(S)>c(Na+)>c(OH-)(30分钟·50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(双选)(2015·厦门高二检测)25℃时，pH=2的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液( )A.显酸性B.显碱性C.pH约为2.3D.无法计算pH【解析】选A、C。
pH=2的盐酸c(H+)为1×10-2mol·L-1，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)为1×10-4mol·L-1，二者等体积混合反应后，盐酸过量，因此反应后溶液显酸性，溶液中c(H+)=≈0.5×10-2mol·L-1，所以混合溶液pH≈2.3。
2.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。
下列表述正确的是( )A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)【解析】选D。
若溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，c(H+)/c(OH-)=1，AG=0；若溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，c(H+)/c(OH-)>1，AG>0；若溶液呈碱性，c(H+)<c(OH-)，c(H+)/c(OH-)<1，AG<0；D项AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=lgc(H+)-lgc(OH-)，又pH=-lgc(H+)，c(OH-)=1×10-14/c(H+)，整理得AG=2(7-pH)，D项对。