影响化学反应速率因素导学案
第一课时化学反应的速率
N2＋3H22NH3
现通入0.8 mol H2和0.4 mol N2。2 min后生成了0.12 mol NH3，求：
⑴分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率。
⑵以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？
【学习小提示】
应用化学反应速率需注意以下问题：
化学(必修2)导学案
主备人：审核人：编号：013
课题：第一章第三节化学反应的速率和限度
第一课时化学反应的速率
学习内容
学习笔记栏
【学习目标】
1、知道并会应用化学反应速率的定量表示方法。
2、了解并能正确判断浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
3、通过对化学反应速率及其影响因素的学习，培养主动参与化学科技活动的热情。
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快
粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
工业合成氨通常要在高压下进行
C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.01mol/(L·s)
3、决定化学反应速率的主要因素是（）
A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质
4、在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是：( )。
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
A、①②③④B、②③④⑤C、①②③D、②③④
0.2 mol/L，在这10s内，它的反应速率为（）
A.0.08B.0.08mol.L-1.s-1C.0.04 D.0.04mol.L-1.s-1
2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）
第二章 第一节 化学反应速率导学案
B
0.6 mo1／(L·min)
C. 0.1 mol／(L·min)
D. 0.3 moI／(L·min)
4.已知反应：A + 3B = 2C + D，在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应
速率为 1mol·(L·min)-1 , ,则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为
（
）
A
0.5 mol·(L·min)
(3)“三比较”:比较同一物质化学反应速率或除以化学计量数之后的数值。数值
越大,反应速率越快。
如反应:aA+bB
cC,比较
(A)
(B)
与
(A) (B)
,若
>
,则 A 表示的反应速率比 B 的大。
四、当堂检测
1．将固体 NH4 Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4 Br(s)
（
）
A
1.6mol
B
2.8mol
C
3.2mol
6.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（
3.6mol
）
(A)10mL
0.1mol／L Na2 S2 O3 ＋10mL 0.1mol／L H2 SO4
(B) 5mL
0.1mol／L Na2 S2 O3 ＋5mL 0.1mol／L H2 SO4
(C) 5mL
或③
的物理量,可用单位时间内②
来表示。
(2)表达式与单位
数学表达式为 v=④
值),Δt 表示⑥
。Δc 表示其反应物或生成物⑤
。单位:⑦
(取其绝对
或⑧
等。
(3)化学反应速率与化学计量数之间的关系
人教版高中化学选修四导学案：2.2影响化学反应速率的因素
目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1.了解活化能、活化分子等概念，了解分子碰撞理论、过渡态理论等反应速率理论2.通过实验探究，掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响重点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
难点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
教学设计（知识系统化、问题化）一、化学反应速率模型1、有效碰撞：2、活化分子：3、活化能：二、影响化学反应速率的因素1、内因2、外因（一）浓度对化学反应速率的影响[实验2-2]在温度不变的情况下，L KMnO4 4mL酸性溶液与不同浓度的H2C2O4溶液反应的对比实验。
反应的化学方程式：教师寄语：海纳百川自强不息厚德笃学知行合一填写实验记录卡：【结论】：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。
【原理】：在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内的数目增多，次数增多，化学反应速率。
反之，减小反应物的浓度，化学反应速率。
（二）、压强对化学反应速率的影响【结论】：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会。
【原理】：对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。
也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越，单位体积内气体的分子数越，活化分子的数目，有效碰撞次数，化学反应速率。
反之，压强越小，化学反应速率。
（三）、温度对化学反应速率的影响[实验2-3]10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与L的硫酸10ml反应的对比实验。
反应的化学方程式：填写课本上实验记录卡编号L的Na2S2O3L的H2SO4反应温度（℃）反应中出现浑浊的时间1 5ml 5ml 冷水2 5ml 5ml 热水实验结果: 温度的一组先出现浑浊。
【结论】：在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率要，降低温度，化学反应速率要。
【原理】：.在其他条件不变的情况下，温度升高,反应物分子的增加，使一部分原来能量较低的分子变成，从而增加了反应物分子中的百分数，使的次数增多，因而化学反应速率。
化学反应速率及其影响因素
化学反应速率及其影响因素(总13页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-明士教育集团个性化教学辅导导学案（2015秋季使用）编写教师： 校对教师： 审核教师：教学课题 化学反应速率和化学平衡 课时计划第（1）次课授课教师 学科 化学 授课日期和时段上课学生年级 高二 上课形式 阶段 基础（ ） 提高（√ ） 强化（ ） 教学目标 1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法2.使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响重点、难点 重点：浓度对化学反应速率的影响难点：浓度对化学反应速率影响的原因知识点一：化学反应速率1、含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2、表示方法：在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 。
3、数学表达式： V = △C/ △t4、单位：mol/（L·s ）或mol/（L·min ）或mol/（L·h ）注意事项：1. 化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；2. 一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；3. 对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率；4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。
例如在N 2+3H 2 2NH 3中 v (N 2)∶v (H 2)∶v (NH 3)=1∶3∶2。
要点诠释：知识点二：影响化学反应速率的因素“凡事预则立，不预则废”。
科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。
我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵 Ⅰ、知识梳理 认真阅读、理解教材，带着自己预习的疑惑认真听课学习，复习与本次课程相关的重点知识与公式及规律，认真听老师讲解本次课程基本知识要点。
初中化学反应速率实验教案
初中化学反应速率实验教案教学目标：1. 了解化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 通过实验探究影响化学反应速率的因素。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 实验探究影响化学反应速率的因素。
教学难点：1. 实验操作和数据分析。
教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、移液器、搅拌器等。
2. 实验试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铁溶液等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾化学反应速率的概念，即单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2. 提问：影响化学反应速率的因素有哪些？二、实验探究（15分钟）实验1：探究浓度对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。
2. 向每只试管中滴加等量的氢氧化钠溶液，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算每组实验的反应速率，并进行比较。
实验2：探究温度对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，加入相同浓度的硫酸铜溶液。
2. 将试管分别放入不同温度的水中，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算每组实验的反应速率，并进行比较。
实验3：探究催化剂对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，加入相同浓度的硫酸铜溶液。
2. 在一组试管中加入适量的硫酸铁溶液作为催化剂，另一组不加催化剂，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算两组实验的反应速率，并进行比较。
三、实验总结（10分钟）1. 引导学生根据实验结果，分析浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2. 学生总结实验结论，并进行讨论。
四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课的内容，引导学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 强调影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等。
教学反思：本节课通过三个实验，让学生直观地了解了影响化学反应速率的因素。
在实验过程中，学生动手操作，观察并记录实验数据，培养了实验操作能力和观察能力。
2.1化学反应速率 导学案
第一节化学反应速率【学习目标】掌握化学反应速率的计算及其影响因素【重点难点】压强对反应速率的影响合作探究1、工业合成氨的反应N2＋3H2催化剂高温高压2NH3，某合成氨工厂测得某次合成塔中各组分数据如下试探究下列问题：⑴分别计算υ(N2)、υ(H2)、υ(NH3)⑵同一反应选用不同物质表示反应速率时，其数值和意义相同吗？2、阅读下列材料：a.钠与冷水剧烈反应，而镁与沸水仅能微弱反应；b.夏天将食物放进冰箱可延长保质期；c.1.0 mol·L-1的盐酸与锌粒反应有大量气泡产生，而0.01 mol·L-1的盐酸与锌粒反应只能观察到少量气泡；d.工业炼铁时要将矿石粉碎后再冶炼；e.向双氧水中加入MnO2，有大量气泡产生。
⑴通过阅读上述材料，你认为影响反应速率的因素有哪些？⑵在影响反应速率的因素中，起决定性作用的因素是什么？⑶你认为还有哪些因素可以改变反应速率？3、制取水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)高温CO(g) ＋H2(g) 在某密闭容器中进行。
⑴增加少量的C(s)，能增大反应速率吗？为什么？⑵若增大反应容器的体积，则反应速率将如何变化？⑶若保持体积不变，向容器中充入大量He，则反应速率将如何变化？为什么？⑷若保持体积不变，向容器中充入CO或H2，则正逆反应速率分别如何变化？4、用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，请分析判断、完成下列各题：(1) _____________段化学反应速率最快，_____________段收集的二氧化碳最多。
(2)在整个反应过程中，影响化学反应速率的因素有哪些？分析OE段、EF段、FG段CO2的体积为何会出现如图变化趋势？5、探究压强对反应速率的影响（以N2＋3H2催化剂高温高压2NH3在密闭容器中反应为例）⑴恒温时，缩小体积，化学反应速率将如何变化？⑵恒温恒容时，若充入N2，反应速率将如何变化？若充入He，反应速率又将如何变化？⑶恒温恒压时，若充入He，反应速率又将如何变化？课堂检测1．在不同条件下，分别测得反应2SO 2+O 2 === 2SO 3的速率如下，其中最快的是（ ） A ．v(SO 3) = 4 mol·L -1·min -1 B ．v(O 2) = 2 mol·L -1·min -1 C ．v(SO 2) = 5 mol·L -1·min -1 . D ．v(SO 2) = 0.1 mol·L -1·S -12． 已知4NH 3(g)+5O 2(g)===4NO(g)+6H 2O(g),若反应速率分别用v （NH 3）、v(O 2）、v （NO ）、v （H 2O)（mol/(L.min)）表示，则下列关系正确的是（ ） A ．4/5v(NH 3)=v(O 2) B ．5/6v(O 2)=v(H 2O) C ．2/3v （NH 3)=v(H 2O) D ．4/5v(O 2)=v(NO)3．在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)〔mol ／(L·s)〕表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，v(C)＝2v(A)。
高中化学《影响化学反应速率的因素》导学案+课时作业
第二节影响化学反应速率的因素[明确学习目标] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
4.学会设计实验比较“条件的改变”对反应速率快慢的影响。
一、有效碰撞理论1．有效碰撞2．活化能和活化分子(1)活化分子：能够发生□03有效碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或□04普通分子转化成□05活化分子所需要的能量)。
二、影响化学反应速率的因素1．内因：取决于□01反应物本身的性质。
2．外因：主要有□02浓度、□03压强、□04温度、□05催化剂等。
(1)浓度对化学反应速率的影响①实验探究②规律：反应物浓度增大→反应速率□10增大；反应物浓度减小→反应速率□11减小。
(2)压强对化学反应速率的影响①规律：对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强(缩小容器体积)，反应速率□12加快；减小压强(增大容器体积)，反应速率□13减慢。
②解释：对于气体反应，增大压强(缩小容器体积)，相当于□14增大反应物浓度，反应速率□15增大。
(3)温度对化学反应速率的影响①实验探究②规律：温度升高，反应速率□18增大；温度降低，反应速率□19减小。
(4)催化剂对化学反应速率的影响①实验探究②规律：使用合适的催化剂，可□24加快化学反应速率。
1．活化能大的反应为什么不易发生？为什么许多放热反应也需要加热？提示：活化能大，反应物分子不容易成为活化分子，很少发生有效碰撞，反应不易发生。
放热反应，虽然反应物总能量比生成物高，但因为反应的活化能更高，所以常通过加热方法使反应物分子获取一定能量成为活化分子，启动反应。
2．实验室利用块状固体CaCO3与一定浓度的盐酸反应制取CO2，现只增加固体CaCO3的质量，反应速率是否加快(忽略因接触面积增加而引起的影响)?提示：不加快。
对于固体或纯液体物质，一般情况下视其浓度为常数，改变固体或纯液体的用量其浓度并未改变，所以对化学反应速率无影响。
影响化学反应速率的因素
专题二第一单元化学反应速率导学案影响化学反应速率的因素（第1课时）编制: 温毛桂审核: 陈海燕米金香温毛桂【学习目标】1、理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。
2、运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。
3、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
【学习重点难点】浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。
【学习难点】压强对化学速率的影响，能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。
【方法导引】比较，归纳。
【自学导引】一、化学反应机理1．有效碰撞：能够的碰撞；只有既具有足够的又有合适的取向的分子碰撞，才是有效碰撞，碰撞的频率越高，则化学反应速率就越大。
2．活化能和活化分子(1) 活化分子：能够发生的分子。
(2) 活化能：平均能量与的平均能量之差。
二、影响化学反应速率的因素1.决定因素（内因）：。
2.外界主要影响因素：。
3.浓度对化学反应速率的影响在其他条件不变时，反应物浓度越大,化学反应速率________。
4.温度对化学反应速率的影响在其他条件不变时，温度升高,化学反应速率__________。
5.压强对化学反应速率的影响有气体参与的反应, 在其他条件不变时，压强增大（相当于容器体积）,化学反应速率参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___明显影响?(填有,无)【课堂检测】1. 决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物性质B、催化剂C、反应物浓度D、温度、压强以及反应物的接触面积2. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）A、将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B、在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C、夏天面粉发酵的速率与冬天面粉发酵的速率相差不大D、茶叶包装中加入的还原性铁粉能显著延长茶叶的储存时间3. 将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有( )A、盐酸浓度不变，使用量增大1倍B、盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2C、将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末D、加热4. 下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是( )A．增大压强B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度5.其他条件相同时，镁与稀盐酸反应产生氢气速度最快的是（）A、20℃，1mol/L HClB、30℃，2mol/L HClC、20℃，2mol/L HClD、30℃，1mol/L HCl【当堂训练】1.在温度不变，恒容的容器中进行反应H2 = 2H △H﹥0，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为（）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s2.对于反应在C(s)+CO2(g)=2CO(g))，在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率的影响是什么？填在横线上（填不变，变大或变小）。
2019-2020学年人教版高中化学必修二导学案：2
第二章《化学反应与能量》导学案第三节化学反应的速率和限度（第二课时：影响化学反应速率的因素）【核心素养发展目标】1.通过生活中的实例，知道影响化学反应速率的因素，通过实验探究、推理分析掌握温度、浓度、压强（有气体参加）、催化剂等外界因素对化学反应速率的影响；2.能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
3.联系生活、生产实际，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
【学习重点】影响化学反应速率的因素。
【温馨提示】影响化学反应速率的因素及应用。
【自主学习】旧知回顾：（1）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
（2）计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)，以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
新知预习：1.决定化学反应速率快慢的最主要因素是反应物自身的性质，外界条件只起次要作用。
2.影响化学反应速率的外在因素主要有浓度、压强、温度、催化剂等外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。
3.对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：压强增大，浓度增大反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然。
情景导入：不同的化学反应，其反应速率是不相同的，那么同一化学反应在不同条件下的反应速率又怎样呢？二、影响化学反应速率的因素活动一：影响化学反应速率的内在因素1．讨论：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的铁、镁、铝、钠与足量同浓度的盐酸反应，反应速率谁最快？为什么？【答案】相同条件下，金属越活泼，反应速率越快，因此反应速率是镁> 铝>铁。
2．小结：反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，对客观上能够发生的化学反应外界条件的改变可以影响化学反应速率。
第2章第1节课时2影响化学反应速率的因素-导学案-2021-2022学年高二化学人教版选择性必修1
第二课时影响化学反应速率的因素学习目标：1.运用有效碰撞和活化分子模型描述和解释化学反应速率的影响因素。
(难点)2.理解浓度、温度、压强、催化剂等外因对化学反应速率的影响。
(重点)一、有效碰撞理论1．有效碰撞（1）概念：能够的碰撞。
（2）条件：具有足够的和合适的。
（3）与反应速率的关系：碰撞的频率越高，反应速率越。
2．活化分子与活化能(1)活化分子：能够发生碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
E1是E1—E2是关系：普通分子+ 成为活化分子(3)解释化学反应的过程二、影响化学反应速率的因素1．浓度影响规律。
其它条件不变时，增大反应物浓度，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数，有效碰撞几率，反应速率。
2．压强影响规律：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，缩小容器体积，气体压强增大，气体分子浓度，有效碰撞几率，反应速率。
相反减小气体压强，反应速率。
(2)理论解释。
压强增大→单位体积内活化分子总数→反应速率。
3．温度(1)影响规律。
其他条件不变时，反应速率，降低温度反应速率。
(2)理论解释。
温度升高，使普通分子吸收能量成为分子，因而活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
4．催化剂(1)影响规律。
其他条件不变时，使用合适的催化剂，可化学反应速率。
(2)理论解释。
使用催化剂，改变反应途径，正催化剂降低反应的活化能，使活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
5．其他因素对化学反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。
例题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)随温度升高活化分子百分数增大，反应速率一般逐渐加快。
()(2)锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。
()(3)化学反应中，催化剂不参加化学反应，但可以改变反应速率。
()(4)密闭容器中反应A(g)＋B(s)===C(g)＋D(s)，加入B物质后反应速率会加快。
2.3化学反应速率和限度导学案(2)
学生姓名学习小组编制教师使用日期包科领导班级学科学案编号学生评价教师评价课题 2.3化学反应速率和限度（2）学习目标知识与技能1、了解活化能的涵义及其对化学反应速率的影响.2、通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般的规律。
3、通过催化剂在生产、生活和科学研究领域中的实际应用，认识其重大作用。
过程与方法1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题进行初步的探究活动。
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。
4、能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观1、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2、初步建立科学的物质观。
3、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
学习重点浓度、压强、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
学习难点浓度、压强、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
学法指导自主——合作——探究学习过程§2.3化学反应速率和限度二、影响化学反应速率的因素：[思考]在我们日常生活中，大量能够与氧发生反应的物质，如木材、棉布和纸张等在大气中能稳定存在和安全使用。
这是为什么？现向大家介绍两个化学理论。
[阅读]（一）有效碰撞理论：[资料]如果在一个洁净的容器中，混有物质的量比率为2：1的氢气和氧气。
根据计算，在常温、常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞2.355×1010次，如果每一次碰撞都能够引发反应，那么整个容器中的氢气和氧气将在极短的时间内全部变成水。
但事实却是在室温下氢气和氧气可以存放数百年。
(完整版)选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素教学设计
《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。
本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。
二、教学目标1、知识目标：①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
2、能力目标：在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。
3．情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。
(2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。
三、教学重点难点重点：浓度、温度对化学反应速率的影响难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的化学反应速率知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论知识，以便用于解释影响规律，进一步来帮助理解应用规律。
五、教学方法1．实验法：实验2-2 、实验2-3、实验2-4分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习教材内容，初步把握基本知识，并填写课前预习学案2．教师的教学准备：，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。
课前打开实验室门窗通风，课前准备实验用品。
2.2影响化学反应速率的因素 导学案
速率的影响；3、初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
【重点难点】理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响【学法指导】阅读苏教版课本P35-P39、人教版课本绪言（有效碰撞模型、活化分子和活化能）及P20—P24，完成下面的学案。
合作探究1、碰撞理论探究⑴化学反应的实质是什么？⑵从碰撞理论来看，化学反应的前提是什么？是否所有的碰撞都能使旧键断裂，新键形成？⑶什么样的碰撞才可以称之为有效碰撞（即发生反应的碰撞）？⑷判断正误发生有效碰撞的分子一定为活化分子，但活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞。
（）活化能的大小意味着分子成为活化分子的难易，即决定反应的难易。
（）降低活化能，可以使反应更容易发生，或加快反应速率。
（）单位体积内活化分子数增加，则化学反应速率加快。
（）2、从碰撞理论角度，探究外因对反应速率的影响3、实验探究，验证浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
见课本课堂检测1．下列说法中正确的是（）A．气态物质的化学反应速率一定大于固态物质B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2．形状和质量相同、已除去表面氧化膜的铝片分别放入下列溶液中，单位时间内产生气体的量最少的是A．20℃，50 mL 18.4mol·L-1硫酸B．20℃，50 mL 3mol·L-1硫酸C．10℃，50 mL 3mol·L-1硫酸D．10℃，50 mL 2mol·L-1硫酸3．在铁与稀盐酸的反应中采取了下列措施：①适当升高温度；②加适量NaHSO4固体；③铁块磨成铁粉；④增大盐酸的浓度；⑤增大盐酸的体积；⑥降低温度。
其中能加快反应速率的是A．①②③④B．③④⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③⑤⑥4．下列条件的变化，能降低反应所需要的能量，同时增加单位体积内反应物分子中活化分子百分数的是A．增大压强B．升高温度C．增大浓度D．使用催化剂5．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是A．增大压强B．升高温度C．降低温度D．减小反应物浓度6．（2008年上海高考）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
专题19 化学反应速率(第二课时)学案
班级姓名小组月日神木中学“352”高效课堂导学案（一轮复习）主备人:苏少钦课堂检测：1、足量Zn粉与50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反应。
为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；④加适量固体醋酸钠；⑤减压；⑥冰水浴；⑦加NaCO3溶液；⑧纯Zn改为不纯的ZnA．①④⑥B．③⑤⑥⑦⑧C．①②⑤⑥D．全部2、一定温度下，反应N2(g) + O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He课后作业（第二课时）：1、向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）C（g）+D （g）达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应正反应为吸热反应B．反应物的浓度：a点小于b点C．反应在c点达到平衡D．反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大2、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响3、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-＋3HSO3- ===3SO42-＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。
下图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。
下列说法不正确的是()A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO3-的物质的量浓度的减小值4、根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是() A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
化学反应速率影响因素(微观解释) 导学案
化学反应速率影响因素（微观解释）班级姓名小组【学习目标】1.回顾活化分子、活化能的含义，准确复述有效碰撞的含义。
2.回顾影响速率的因素，正确说出浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
3.结合P20-22，正确从活化分子百分数、单位体积活化分子数的角度解释影响速率的因素。
4.结合恒压、恒容的含义，准确分析在恒压或恒容条件下充入无关气体时对反应速率的影响。
【重点难点】重点：从宏观、微观两个角度认识浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
难点：活化分子百分数、单位体积活化分子总数的区分。
【导学流程】一．基础感知1、有效碰撞理论有效碰撞的两个条件：①活化分子②合适的取向。
单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率。
(“越大”或“越小”)判断正误：①活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞。
②普通分子若有合适的取向，可以发生有效碰撞。
2.浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)一般情况下，浓度增大、压强增大、温度升高、加入催化剂时，化学反应速率。
(2)结合下列图片信息，完成表格。
(以下数据不代表真实数据，只表示相对变化的趋势)模仿上图，自己作图分析增大压强、加入催化剂时分子的变化。
条件变化活化能单位体积内活化分子百分数化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度不变增大增大压强增大不变升高温度不变增大加入催化剂不变增大思考：升高温度、加入催化剂都使活化分子百分数增大，原因有何不同？3.在一密闭容器中充入1molH2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0．(1)保持容器容积不变，充入一定量的Ar，反应物、生成物的浓度，化学反应速率。
(“增大”、“减小”或“不变”，下同)(2)保持容器内气体压强不变，充入1molH2和1mol I2，反应物的浓度，化学反应速率。
(3)保持容器内气体压强不变，充入一定量的Ar，容器体积，化学反应速率。
化学反应速率影响因素导学案2-23
第二章第二节化学反应速率的影响因素【学习目标】1、复习化学反应速率的概念并会进行简单的计算。
2、熟知影响化学反应速率的因素（温度、浓度、催化剂等）以及如何影响。
【重、难点】影响化学反应速率的因素【重点回顾】回忆或查找笔记，填写：1、影响化学反应速率的因素（并填写该因素与速率的影响关系）（1）内因：（2）外因：【重点回顾】回忆或查找笔记，填写：2、完成下列名词解释1）、有效碰撞：2）、活化分子：3）、活化能：4）、活化分子百分数=（尝试写出算式）【阅读整理】阅读教科书相关内容，填写：1、浓度：在其他条件不变时，反应物浓度越大,化学反应速率________.思考：浓度增大时，活化分子数________，有效碰撞________，活化分子百分数________。
2、压强：有气体参与的反应,压强增大（相当于容器体积）,化学反应速率____ 参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率__ _影响 ?(填有,无) 原因：浓度思考：压强增大时，活化分子数________，活化分子百分数________。
3、温度：温度升高,化学反应速率__________.原因：一方面使分子获得，增加；另一方面分子间也随之提高。
这两方面都使分子间的几率提高，反应速率因此也。
思考：温度增大时，活化分子数________，活化分子百分数________。
4、催化剂：催化剂可以降低反应所需要的，化学反应速率。
思考：加催化剂时，活化分子数________，活化分子百分数________。
【思考】1、如果在容器中充入无关气体，对反应速率的影响应如何分析？2、对于一个放热反应、一个吸热反应，升高温度时，反应速率分别如何变化？【基础巩固】1．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：。
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：。
（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：。
第二节 化学反应速率的影响因素
第二节化学反应速率的影响因素（导学案）【学习目标】1、复习化学反应速率的概念并会进行简单的计算。
2、熟知影响化学反应速率的因素（温度、浓度、催化剂等）以及如何影响。
3、运用碰撞理论解释浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
【重、难点】影响化学反应速率的因素【复习提高】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)︰c(B)＝3︰5，C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。
试求：（1）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x的值。
【学习探究】一、浓度对反应速率的影响对实验2—2的讨论1、为什么用不同浓度H2C2O4（aq）作对比而没有选择KMnO4 (aq)？为什么强调反应物溶液的浓度和体积？2、请你设计一个实验方案来研究浓度对反应速率的影响。
注意实验现象要明显、表述要规范严谨。
3、两份相同体积的含相同浓度硫酸的稀溶液，甲中无其它物质、乙中还含有ZnSO4。
比较甲、乙与相同锌粒反应的速率。
二、压强对反应速率的影响1、请画出同T、V和同T、P两种物理模型2、反应2SO 2＋O22SO2分别在以上两个容器中进行，分别向两个容器中加入稀有气体请讨论压强及反应物浓度的变化。
三、温度对反应速率的影响把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右图的坐标曲线来表示。
回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因________________ ___；（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因_______ ______________________；（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因______________ ______；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因___ ___。
影响化学反应速率的因素
互助二中生本课堂化学导学案
于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓改变也很小，可以认为与它们的
压强对反应速率的影响是通过改变而影响反应速率的。
我们在分析压强对反应速率的影响
上，将压强问题转化为
对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都。
催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态
在加热条件下：2Cu + O2 == 2CuO
2CuO +2 CH3CH2OH == +2 CH3CHO + 2H2O
氮的氧化物破坏臭氧：NO + O3 == NO2 + O2
NO2 + O ==NO + O2能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化
对可逆反应
．．．．
而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度。
相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度。
化学反应速率减慢。
(2)压强
有气
体的反应
影响：增大压强(减小容器容积)，应速率加快；减小压强(慢)。
原因：增大压强(
快；反之减小压强(
器容积)
(3)
反应速率加快；
反应速率减慢；
加快。
反之，减慢。
(4)催化剂
正催
化剂
影响：使用率；
强为p，在一定温度下发生H2(g)＋
3．对于反应2SO2(g)＋，能增
高二年级化学教案第四周。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
执教人
黄海燕
课题
影响化学反应速率的因素
课类
优质课
主备人
审定人
化学组
授课时间
2016.11.25
教
学
目
标
1、自学目标（基础知识）：理解浓度、压强对化学反应速率的影响。
2、合作目标（重点知识）:a、能初步运用有效碰撞，活化分子来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。
3、探究目标（难点知识）:通过简单实验方法探究影响化学反应速率的因素
论
共
同
完
成
约
20
检
测
矫
正
1.决定化学反应速率的主要因素是（）
A．反应物的浓度B．反应温度
C．使用催化剂D．反应物的性质
2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③增大压强（）
A．①③B．②③C．②D.①②
4、情感态度价值观目标:从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，激发对化学科学的兴趣。
主要方法
合作学习合作探究
教师主导步骤
学生学习步骤
参考时间
组织教学
[导入]图片情景导入
2
展示目标
1、理解浓度、压强对化学反应速率的影响。
2、能初步运用有效碰撞，活化分子来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。
学
生
齐
读
1
导学达标
【思考】在相同条件下，比较钠、镁分别和水反应，哪个比较剧烈（反应速率较快）？
【小结】决定
不同化学反应的速率
影响
同一化学反应的速率外界条件（外因？）
【思考】那么，影响反应速率的外界条件可能有哪些？
下面通过实验探究浓度对化学反应速率的影响。
【实验探究】
一、浓度对化学反应速率的影响
〖实验2-2〗草酸与酸性高锰酸钾的反应
3、下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是〔 〕
A对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率
B对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快
C增大压强可以加快合成氨的反应速率
D对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关
师
生
合
作
8
实验原理
2KMnO4+ 5H2C2O4+ 3H2SO4=
K2SO4+2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O
加入试剂
及用量4mL0.01molFra bibliotekL KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
2mL 0.2mol/LH2C2O4
实验现象
褪色时间
（长或短）
结论
利用有效碰撞理论分析：
【合作探究】
二、压强对化学反应速率的影响及有效碰撞理论分析（气体）
总结
提升
通过这节课共同学习我们收获了什么？
学生
归纳
教师
总结
5
布置
作业
完成优化设计的随堂检测
1
2、 结构：SiO2晶体基本结构单元是，每个Si原子周围结合个O,每个O周围有个Si, Si: O=。由Si原子和O原子按________的比例所组成的立体_________结构的晶体。
作。
（3）石英和玛瑙可以制作。
（4）实验室中使用坩埚。
3、物理性质：SiO2的熔点：，硬度：，溶解性：。
小
组
合
作
讨