高考化学一轮第9单元第26讲 盐类的水解(广东)
2023届高三化学一轮复习 盐类的水解课件
Ka1
H2PO4- ⇌ HPO42- + H+ Ka2
HPO42- ⇌ PO43- + H+
Ka3
Kh3 =Kw/Ka1
简单计算：
（1）已知醋酸初始浓度为0.1mol/L，Ka= 10-5，求pH
CH3COOH ⇌ CH3COO－＋H+
0.1
0
0 c(H+)=(Ka×c0)1/2
x
x
x pH=3
0.1-x
x
x
（2）已知醋酸钠初始浓度为0.1mol/L，Ka= 10-5，求pH
CH3COO－＋H2O ⇌ CH3COOH＋OH－
0.1
0
0 c(OH-)=(K ×c )1/2
h
0
x
x
x
pH=9
0.1-x
x
x
Kh=
c(OH-)=
α=
盐的水解常数的计算及应用
应用1、比较盐的水解程度（盐水解生成的弱酸（或
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2 ↑
NH4Fe(SO4)2是否也会发生类似的双水解反应？
弱碱）越弱，即Ka或Kb越小，水解常数Kh
越大，盐的水解程度越大）
关系式1
[最新]高考化学一轮讲义：盐类的水解(含解析)
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最新教学资料·高考化学第三节盐类的水解明考纲要求理主干脉络1.了解盐类水解的原理2．了解影响盐类水解的主要因素3．了解盐类水解的应用一、盐类的水解1．概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质3．特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。
(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4)符合化学平衡移动原理。
4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、水解NH＋4、Cu2＋酸性<7Cu(NO 3)2弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 3水解CH 3COO －、CO 2－3碱性 >75.水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋； NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
二、影响盐类水解的主要因素 1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
盐类的水解---2023年高考化学一轮复习(新高考)
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盐类水解的影响因素及应用
夯实必备知识
1.探究影响盐类水解平衡的因素 (1)哪些外界条件的改变影响Na2CO3的水解平衡？如何影响？ 提示 温度，升高温度，碳酸根离子的水解平衡正向移动。 加水稀释，水解平衡正向移动。 增加碳酸钠浓度，水解平衡正向移动。 加入其他离子如钙离子，结合碳酸根离子，水解平衡逆向移动。
4.等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断 (1)已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，等浓度的CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中，Kh_＜__Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以C__H_3_C_O__O_H_电__离_ 为主，溶液pH_＜__7。 (2)已知25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝4.9×10－10，等浓度的HCN与NaCN混合 溶液Kh__＞___Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以_N_a_C_N__水__解__为主，溶液pH__＞__7。 (3)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，等浓度的NH3·H2O与 NH4Cl混合溶液Kh__＜___Kb(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以_N__H_3_·_H_2_O_电__离__为主， 溶液pH_＞__7。
2.水解原理的应用 下列有关问题与盐的水解有关的是 ①②③④⑤⑥ 。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥要除去CuCl2溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH
√ (4)将
(高中化学第一轮高考复习)复习第9单元第26讲 盐类的水解
[解析] A 项是 HS－的电离，而不是水解，错误；多元弱 酸盐的酸根离子的水解分步进行，B 项错误；氢溴酸是强酸， 溴离子不水解，C 项错误。只有 D 项正确。
第26讲 │ 考向互动探究
► 探究考向二 影响盐类水解的因素
【知识梳理】
1．内因
盐本身的_性__质_____，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子 对应的碱越弱)，水解程度就_越___大____。
第26讲 │ 考向互动探究
④混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电 离因素、水解因素等，一般来说，酸和盐混合认为酸的电离大 于盐的水解，混合溶液显酸性；碱和盐混合，碱的电离大于盐 的水解，显碱性。如在 0.1 mol·L－1 的 NH4Cl 和 0.1 mol·L－1 的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为 c(NH4＋)＞c(Cl－) ＞c(OH－)＞c(H＋)。在该溶液中，NH3·H2O 的电离与 NH＋ 4 的水 解互相抑制，NH3·H2O 电离因素大于 NH＋ 4 的水解作用时，溶液 呈碱性 c(OH－)＞c(H＋)，同时 c(NH＋ 4 )＞c(Cl－)。
况，特别是多步电离和多步水解。
如：(1)NaHCO3 溶液中，因 NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 ，
HCO3－
CO23－＋H＋，
HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－；
H2O H＋＋OH－。
故溶液中有：Na＋、CO23－、HCO3－、OH－、H＋。
第26讲 │ 考向互动探究
(2)Na2CO3 与 NaHCO3 混合溶液中，
1.水解方程式的书写。通常作为离 子方程式正误判断的选项之一出现， 有时作为非选择题解释溶液酸碱性的 形式出现，难度较小。
2.水解平衡的影响因素及水解平衡 移动。该考点一般与盐类水解在工农 业生产中的应用联系起来考查，难度 较大。
高三一轮复习盐类的水解PPT课件
CH3COOH 第1页/共19页
二．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
？水解与中和反应是否互为可逆反应
水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
第2页/共19页
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。 第14页/共19页
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ？
第15页/共19页
练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ）
A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－
D.CO32－ E.Cl －
第10页/共19页
4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
第3页/共19页
四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用
，无“↑”、无
“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分 解。
高中化学一轮复习课时规范练28 盐类的水解(含答案)
课时规范练28盐类的水解一、选择题:本题共5小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022浙江绍兴模拟)常温下,0.1 mol·L-1 HCN溶液的pH=5.5,下列说法不正确的是()A.在NaCN溶液中存在:c(Na+)>c(CN-)B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液比较,NaCN溶液的pH更大C.0.1 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液pH小于7D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液,所消耗的同浓度NaOH溶液的体积相同2.下列关于电解质溶液的说法错误的是()A.等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7:c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.新制氯水中:c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)C.已知K a(HF)>K a1(H2S),则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH:NaHS>NaFD.Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC O3-)+c(C O32-)3.常温下,用0.1 mol·L-1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,已知醋酸的电离常数为K a=1.8×10-5,NH3·H2O的电离常数为K b=1.8×10-5,下列说法错误的是()A.在氨水滴定前,混合溶液中c(Cl-)>c(CH3COOH)B.在氨水滴定前,混合溶液中c(CH3COO-)≈K aC.当滴入氨水10 mL时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(N H4+)+c(NH3·H2O)D.当溶液呈中性时,氨水滴入量等于20 mL,且c(N H4+)<c(Cl-)4.(2022安徽池州高三联考)常温下,向20 mL 0.100 0 mol·L-1 NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液,所得混合溶液中lg c(A -)c(B-)与lg c(HA)c(HB)的关系如图所示。
2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练27盐类的水解
课时跟踪练27一、选择题1．(2024·东莞北师大翰林学校月考)肯定条件下，CH 3COONa 溶液中存在如下平衡： CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －，下列说法正确的是( )A ．上升温度，c （CH 3COOH ）c （CH 3COO －）增大B ．通入HCl ，平衡正向移动，溶液pH 增大C ．加入NaOH 固体，平衡正向移动，pH 减小D ．稀释溶液，平衡正向移动，c （CH 3COOH ）·c （OH －）c （CH 3COO －）增大解析：水解为吸热反应，温度上升平衡正向移动，c (CH 3COOH)增大，c (CH 3COO －)减小，则c （CH 3COOH ）c （CH 3COO －）增大，故A 项正确；通入HCl ，消耗OH －，OH －浓度减小，平衡正向移动，溶液pH 值减小，故B 项错误；加入NaOH 固体，OH －浓度增大，平衡逆向移动，pH 增大，故C 项错误；c （CH 3COOH ）·c （OH －）c （CH 3COO －）代表水解平衡常数，温度不变时K h 不变，故D 项错误。
答案：A2．(2024·广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。
已知GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( ) A ．0.001 mol·L －1GHCl 水溶液的pH ＝3B ．0.001 mol·L －1 GHCl 水溶液加水稀释，pH 上升C ．GHCl 在水中的电离方程式为GHCl===G ＋HClD ．GHCl 水溶液中：c (OH －)＋c (Cl －)＝c (GH ＋)＋c (G)解析：0.001 mol·L －1GHCl 水溶液中GH ＋少量水解生成H ＋，所以c (H ＋)小于0.001 mol·L－1，pH>3，A 项错误；0.001 mol·L －1 GHCl 水溶液加水稀释，GH ＋水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c (H ＋)减小，则pH 上升，B 项正确；GHCl 的电离方程式为GHClGH ＋＋Cl－，C 项错误；GHCl 水溶液中存在电荷守恒：c (H ＋)＋c (GH ＋)＝c (OH －)＋c (Cl －)，D 项错误。
高考化学一轮复习盐类水解(共119张PPT)
第25讲 盐类水解
考纲要求 1.理解盐类水解的原理。 2.能说明影响盐类水解的主要因素。 3.认识盐类水解在生产、生活中的应(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。
内容索引
考点一 盐类水解及规律 考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素 微专题24 Ka(弱酸电离常数)、Kw(水的离子积常数)、
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO23－ 引起的，请你设计一个简单的实验 方案：_向__纯__碱__溶__液__中___滴__入__酚__酞__溶__液__，__溶__液__显__红__色__；__若__再__向__该__溶___液__中__滴_ 入__过__量__氯__化__钙__溶__液__，__产__生__白__色__沉___淀__，__且__溶__液__的__红__色__褪__去__。__则__可__以__说__明__纯_ 碱__溶__液__呈__碱__性__是__由__C__O_23_－_引__起__的__。 答案
Kh(水解常数)三者关系的应用 考点三 盐类水解的应用 考能提升 探究高考 明确考向 课时作业
考点一 盐类水解及规律
知识梳理
1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱__电__解__质__
的反应。
2.实质
盐电离―→
弱酸的阴离子―→ 结合 弱碱的阳离子―→ 结合
H＋ OH－
―→
破坏了 水的电离平衡―→水的电离程度 增大 ―→c(H＋)≠c(OH－) ―→溶液
呈碱性、酸性或中性
3.特点 可逆 ―→水解反应是可逆反应
吸热 ―→水解反应是酸碱中和反应的逆反应
微弱 ―→水解反应程度很微弱
4.规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
高考化学一轮课件第27讲盐类的水解
答案 (1)C
(2)CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3]
(3)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+、CuO+2H+ Cu2++H2O[或Cu(OH)2+
2H+
Cu2++2H2O等]
(4)将Fe2+氧化为Fe3+,便于生成沉淀而与Cu2+分离
(5)不能 应在HCl气流中加热蒸发
解析 (1)能把Fe2+氧化为Fe3+,同时又不能引入新的杂质,符合要求的只
。你认为该溶液的pH一定介于
之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32 引起的,请你设计一个简单的实验
方案:
。
(3)为探究盐类水解是吸热反应,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计
一个简单的实验方案:
。
教材研读 栏目索引
O32
二、盐类水解的影响因素
教材研读 栏目索引
1.内因——盐本身的性质
(1)弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度就越① 大 ,对应盐溶液的
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答案 B A项,相同温度、相同浓度时,NH4Cl溶液的pH大于(NH4)2SO4 溶液;C项,相同温度、相同浓度时,pH:NaOH溶液>Na2CO3溶液>NaHCO3 溶液;D项,由图可知,③溶液呈碱性,而(NH4)2SO4溶液呈酸性。
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自测6 由一价离子组成的四种盐溶液中,AC、BD、AD、BC的物质 的量浓度均为1 mol·L-1。在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的
教材研读 栏目索引
自测5 相同温度、相同浓度下的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图
高考化学一轮复习 第27讲 盐类的水解课件 新人教版
Fe(OH)3＋3H＋
第27讲 │ 要点探究
条件 升温 通HCl 加H2O 加NaHCO3
移动方向
H＋ 数
pH
向右 增多 降低
向左 增多 降低 向右 增多 升高
现象 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅
向右
生成红褐色沉淀，
减少 升高
放出气体
第27讲 │ 要点探究
【要点深化】
盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
配制或贮存易水解的盐 溶液
判断盐溶液蒸干产物
FeCl3 显酸性，原因是 Fe3＋＋
3H2
Fe(OH)3＋3H＋
配制 CuSO4 溶液时，加入少量 H2SO4，防止 Cu2＋水解
AlCl3 溶液蒸干灼烧时的产物为
Al2O3
胶体的制取
制取 Fe(OH)3 胶体的离子反应：
Fe3＋＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体) ＋3H＋
第27讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点二 盐类水解的规律
【盐类知的型 识梳理实】例
是否水解 溶液的pH
水解的离子
强强1酸碱．盐判NB断aaCC下ll2、列KN盐O类3、是否_不__水水___解解__，填pH写__下=___表_7空白无：
溶液酸 碱性
__中__性
强酸 弱碱盐
NH4Cl、CuSO4、 FeCl3
3.溶液中离子浓度大小的比较。这是高 考题中的传统题目，近年来趋向于设置在 非选择题中进行考查，难度中等。
第27讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 盐类水解的实制裁
【知识梳理】 1．盐类的水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的__H__+ __或__O__H__- 结 合生成___弱__电__解__质___的反应，叫做盐类的水解。 2．盐类水解的实质 弱酸根阴离子结合__H__+__或弱碱阳离子结合___O__H_-_____， 破坏水的___电__离__平__衡___，___促__进___水的电离。
高三化学一轮复习课件盐类的水解共59页
56、死去何所道，托体同山阿。 57、春秋多佳日，登高赋新诗。 58、种豆南山下，草盛豆苗稀。晨兴 理荒秽 ，带月 荷锄归 。道狭 草木长 ，夕露 沾我衣 。衣沾 不足惜 ，但使 愿无违 。 59、相见无杂言，但道桑麻长。 60、迢迢新秋夕，亭亭月将圆。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
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第26讲 │ 考向互动探究
•
【典例精析】
例1 [2012· 珠海模拟](双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液 )
－10
的pH＝4，下列叙述中正确的是( A．溶液中的c(OH )＝1×10
－
mol· L
－1
＋ B．溶液中的c(NH4 )＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．溶液中的c(H )＋c(NH4 )＝c(Cl )＋c(OH )
第26讲 │ 考向互动探究
(2)Na2CO3 与 NaHCO3 混合溶液中， － 因 Na2CO3===2Na＋＋CO2 3 ， － － － CO2 ＋ H O HCO ＋ OH ； 3 2 3 H2O H＋＋OH－； NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3， － － ＋ HCO3 CO2 ＋ H ， 3 － － HCO3 ＋H2O H2CO3＋OH 。 － － － ＋ 故溶液中也有：Na＋、CO2 、 HCO 、 OH 、 H 。 3 3 比较可知(1)(2)两种溶液中离子种类相同，所以不同的溶液中含 有的离子种类可能相同，如向 NaOH 溶液中通入 CO2，不论 CO2 通 ＋ － － － 入的多少，最终溶液中含有的离子为 Na 、CO2 、 HCO 、 OH 、 3 3 ＋ H ，分子式为 H2O、H2CO3。
第九单元
水溶液中的 离子平衡
第26讲 │ 盐类的水解
第26讲
盐类的水解
第26讲 │ 课标考纲展示 课标考纲展示 考试说明 考向追踪 1.水解方程式的书写。通常作为离 子方程式正误判断的选项之一出现， 有时作为非选择题解释溶液酸碱性的 形式出现，难度较小。 2.水解平衡的影响因素及水解平衡 移动。该考点一般与盐类水解在工农 业生产中的应用联系起来考查，难度 较大。 3.溶液中离子浓度大小的比较。这 是高考题中的传统题目，近年来趋向
第26讲 │ 考向互动探究
[问题导思] 1.酸式盐的溶液一定都显酸性吗？ 2．盐溶液显酸性，一定是水解引起的吗？
[问题导思] 要点提示： 1．不一定。可以显酸性，如硫酸氢钠溶液等，可以显碱 性，如碳酸氢钠等。 2． 不一定。 如 NaHSO4 溶液显酸性是因为其本身电离出 的氢离子。
第26讲 │ 考向互动探究
【要点深化】
1．溶液的酸碱性判断 酸式强碱盐的水溶液显什么性质， 这要看该盐的组成粒 子的性质。 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 － 如 NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2 4 。 (2)弱酸酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在 水解平衡：
第26讲 │ 考向互动探究
HA－ H＋＋A2－(电离，显酸性) HA－＋H2O H2A＋OH－(水解，显碱性) － 如果电离程度大于水解程度，则显酸性，如 H2PO－ 、 HSO 4 3 等； － － － 如果水解程度大于电离程度， 则显碱性， 如 HCO3 、 HS 、 HPO2 4 等。 2．溶液中离子种类的判断 判断盐溶液中离子种类时，首先要清楚溶液中的电离、水解情 况，特别是多步电离和多步水解。 ＋ － 如：(1)NaHCO3 溶液中，因 NaHCO3===Na ＋HCO3 ， － － ＋ HCO3 CO2 3 ＋H ， － － HCO3 ＋H2O H2CO3＋OH ； H2O H＋＋OH－。 ＋ － － － ＋ 故溶液中有：Na 、CO2 、 HCO 、 OH 、 H 。 3 3
第26讲 │ 考向互动探究
(3)双水解：当阴阳离子都很容易水解时，它们的水解相互 促进而反应彻底，故生成物中出现的沉淀或气体物质，均要注 明状态，要标明“↓”“↑”符号，中间用“===”连接，如 ＋ － ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。 Al3 ＋3HCO3 ______________________ － － － 2－ 2－ Al3＋能与 HCO－ 、 HS 、 S 、 CO 、 AlO 、 ClO 发生双 3 3 2 水 解 ， Fe3 ＋ 能 与 HCO － 3 发 生 双 水 解 。 而 CH3COONH4 、 NH4HCO3、(NH4)2CO3 中阴阳离子的水解虽相互促进，但程度 仍不大，水解方程式按一般要求书写。 5．盐类水解的规律 无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同 强显中性。
1.了解盐 类水解的原理 2.了解影响 盐类水解程度 的主要因互动探究
► 探究考向一 【知识梳理】 盐类水解实质与规律
1．盐类的水解的定义 ＋ H 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的_______或 － OH 弱电解质 的反应，叫做盐类的水解。 ______结合生成___________
第26讲 │ 考向互动探究
4．盐类水解方程式的书写(注意“ ”和“===”的使用) (1)多元弱酸盐的水解是分步进行的， 用分步水解离子方程 式表示。如 Na2CO3 溶液的水解反应为： － － HCO ＋ OH CO2 ＋ H O_____________________ 3 3 2 － － H CO ＋ OH HCO3 ＋H2O______________________ 2 3 (2)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 AlCl3 溶液 ＋ 3＋ Al(OH) ＋ 3H 3 中：Al ＋3H2O_________________________ 。
＋ D．溶液中的c(NH3· H2O)＝c(NH4 )
＋
＋
－
－
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[答案] AC
[解析] 该溶液的pH＝4，即是c(H＋)＝1×10－4mol· L－1，c(OH－) ＝ KW ＋ cH ＝
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2．盐类水解的实质 ＋ H 弱酸根阴离子结合 ______或弱碱阳离子结合 ____________ ， OH－ 电离平衡 ，促进水的电离。 破坏水的____________ 3．盐类水解的特征 中和 反应的逆反应： (1)从形式上看，盐类的水解可看作________ 盐＋水 酸＋碱 吸热 填“吸热”或“放热”)反应。 (2)水解反应为________(