高中化学苯酚

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酚的知识点总结高中

在酚的结构中，苯环上的一个或多个氢原子被羟基（-OH）取代，形成了不同的酚类化合物。酚的共轭芳香环结构和羟基的极性使得它具有物理性质和化学性质上的特殊性，因此酚在化学反应和应用中具有独特的作用。本文将从酚的结构、性质、制备、应用等方面进行详细介绍。

一、酚的结构和性质

1. 酚的结构

酚的分子中，芳香环上的一个氢原子被羟基取代，得到一个与芳香环共平面的羟基苯环结构。酚分子结构中的羟基提供了极性，使得酚具有一定的亲水性，同时酚分子中的芳香环结构使得它有着稳定的共轭结构，从而表现出了特殊的化学性质。

2. 酚的物理性质

酚是一种无色至白色的固体，具有特殊的芳香气味。它可以溶解在水中，并且在室温下有一定的挥发性。酚的熔点和沸点较低，是一种易挥发的有机化合物。

3. 酚的化学性质

酚具有一定的酸性，它可以与金属形成盐类，还可以发生酚醛缩合反应、酚醚化反应、酚酰胺反应等多种化学反应。酚的化学性质与其分子结构密切相关，它在有机合成和材料科学中有着广泛的应用。

二、酚的制备

1. 煤焦油提取法

煤焦油中含有大量的酚类化合物，通过分馏和提取可以得到苯酚。这是目前工业上主要的酚的制备方法之一。

2. 芳香烃的氧化法

苯酚也可以通过对硝基苯或石脑油联产合成氢氧化苯，再进行还原反应得到。这是有机合成中一种常见的制备方法。

3. 酚的合成

除了以上两种方法外，实验室中还可以通过酚醛缩合反应、氢氧化反应等方法制备酚。

三、酚的应用

1. 化学工业方面

酚作为一种重要的有机化合物，在化工工业中有着广泛的应用。它可以用作溶剂、合成材料、染料中间体等。在合成树脂、塑料和橡胶等材料中，酚也是一种重要的原料。

高中化学——苯酚

高中化学——苯酚(总5页)

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烃的含氧衍生物——苯酚

1.苯酚的结构

苯环和羟基会相互影响，将决定苯酚的化学性质

2、物理性质

无色晶体；具有特殊气味；常温下难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。650C以上时，能与水混溶；有毒，可用酒精洗涤。

（1）在常温下，苯酚在水里的溶解度不大，温度升高时溶解度增大。高于65℃时，苯酚能跟水以任意比例互溶。所以不能讲苯酚不易溶于水，只能说在常温下苯酚在水里的溶解度不大。

（2）苯酚的熔点较低。含水的苯酚熔点更低，在常温下就呈液态。所以实验中得到的浑浊液，实际上是苯酚水溶液和液态苯酚的混合液，因为不能完全互溶，所以呈浑浊状态，而不是析出的晶体。

（3）苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机物，所以可以用乙醇洗涤沾有苯酚的试管。皮肤上不慎沾上苯酚，要立即用酒精洗涤，以免受到苯酚的腐蚀。

3、苯酚的化学性质

实验现象

（1）向盛有少量苯酚晶体的试管

中加入2mL蒸馏水，振荡试管

（2）向试管中逐滴加入5%的

NaOH溶液，并振荡试管

（3）再向试管中加入稀盐酸

1）弱酸性

离子方程式为：

苯酚能与碱反应，体现出它的弱酸性。因此，苯酚俗称石炭酸。

说明：苯酚酸性很弱，比碳酸还弱。不能使酸碱指示剂变色

现象：试管中立即产生白色絮状沉淀

①此反应说明羟基对苯环产生了影响，使取代更易进行

②溴取代苯环上羟基的邻、对位。（与甲苯相似）

③该反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验

④不能用该反应分离苯和苯酚，因三溴苯酚溶于苯

苯酚与苯取代反应的比较

高中化学选修五：3.1.2《酚》ppt课件

属于酚，
属于醇。其
中
且一类物质，结构不同。
互为同分异构体。不属于同系物；因为它们不属于同
19
3．苯酚的结构苯酚是最简单的酚，苯酚的分子式为 C6H6O ，结构简式为
或 C6H5OH。苯酚的分子中至少有 12 个原子共平面。
20
4．苯酚的物理性质
色、味、态
苯酚，它有三种结构：
，
31
其中苯环上一溴代物有两种结构的只有。
、Baidu Nhomakorabea
H2O 与金属钠反应生成 H2 的物质的量关系分别为：
,2H2O～H2，所以生成等量 H2 时分别需三种物质的物质的量之比为：：1。
32
【点拨】同一官能团与不同基团连接时，表现出不同的性质，进一步
9
预习思考 ①苯酚分子中最多有多少个原子共面？
②设计实验证明酸性：CH3COOH>H2CO3> 装置图。
，画出实验
③苯酚具有弱酸性，其水溶液能否使甲基橙、石蕊溶液变色？
④苯酚若沾到皮肤上应如何处理？
10
【提示】 ①13 个。与苯环相连的所有原子在同一平面上。C—O 键旋转可以把 H—O 键上的氢原子转到同一平面上。 ②可利用醋酸与碳酸钙反应，并将生成的气体通入苯酚钠溶液中，观察溶液是否变浑浊。如图：

高中化学必修课---酚知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

高中化学必修课---酚知识讲解及巩固练习题

（含答案解析）

【学习目标】

1、了解酚类的结构特点、一般特性和用途；

2、掌握苯酚的化学性质。

【要点梳理】

要点一、苯酚的结构和物理性质

【高清课堂：酚#苯酚的结构和物理性质】

分子中羟基与苯环（或其他芳香环）上的碳原子直接相连的有机化合物称为酚。最简单的酚是苯酚。

1．苯酚的结构。

苯酚的分子式为C6H6O，结构简式为、或C6H5OH。

苯酚中至少有12个原子处于同一平面上，是极性分子。

2．苯酚的物理性质。

纯净的苯酚是无色晶体，暴露在空气中会因部分氧化而呈粉红色。苯酚具有特殊气味，熔点43℃。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。常温下，苯酚在水中的溶解度不大（9.3g），当温度高于65℃时，能与水混溶。

苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。

要点二、酚的化学性质及用途

【高清课堂：酚#苯酚的性质】

1．苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸，能与NaOH溶液发生中和反应。

注意：苯酚、H2CO3、HCO3－的酸性强弱顺序为：

H2CO3＞＞HCO3－

因此苯酚能与Na2CO3发生反应，且苯酚钠与CO2、H2O反应时，无论CO2是否过量，均生成NaHCO3，而不会生成Na2CO3。

2．苯酚与金属钠的反应。

苯酚与钠反应比醇与钠反应要容易，表明苯环对酚羟基上氢原子的影响大于乙基对醇羟基上氢原子的影响，使酚羟基上氢原子比醇羟基上的氢原子更活泼。

3．取代反应。

苯酚可与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应。

苯酚能与浓溴水反应生成不溶于水的白色沉淀（2,4,6-三溴苯酚），此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。

高中化学：苯酚

第二节苯酚

一、学习目标

知识技能：掌握苯酚的结构和性质，了解苯酚的用途和制备。能力培养：培养学生的实验能力、观察能力和思维能力。

科学方法：通过实验观察、分析、对比等方法，学会综合运用知识解决问题。

二、学习重点、难点

苯酚的分子结构和性质。苯酚的分子中羟基与苯环的相互影响，决定了苯酚所特有的化学性质。

三、导学过程

（一）苯酚的结构

问题1：回忆醇的定义

问题2：下列物质是否都属醇类？为什么？若不都属于醇类，那么不属于醇类的物质与醇类在结构上有什么不同？

1．CH 3CH 2OH 2．

3．

4．

分析、讨论得出酚类的定义：苯分子里一个氢原子被羟基取代所得的生成物最简单的酚，叫苯酚。试写出苯酚的分子式：

；结构式：；结构简式：

。

（二）苯酚的物理性质

实验1：观察苯酚的颜色、状态，闻气味。

实验2：

根据上述实验总结出苯酚的主要物理性质：。

（三）苯酚的化学性质

1．把实验2 实验3

实验现象：（1）（2）（3）离子方程式（1）

（2）

CH 2OH CH 3 O O O -OH

加5ml 水

加热 700C 左右

冷却

实验4：现象

离子方程式

问题讨论：（1）根据上述实验，说明苯酚具有什么性质？

（2）根据上述实验，比较苯酚，H 2CO 3和HCO 3-的酸性强弱。

（3）试分析乙醇无酸性而苯酚呈酸性的原因。

2．回忆，苯与液溴取代的反应

实验5：

现象

（经测定生成的有机物为：）

化学方程式问题讨论：比较苯酚和苯的苯环上氢原子活性有何不同，如何解释它们的不同？

实验6：现象

离子方程式：6C 6H 5OH+Fe 3+→[Fe(C 6H 5O)6]3-+6H + 结论：

高中化学-苯酚

（4）
讨论：
如何分离苯和苯酚的混合溶液？
四、苯酚的制备：
SO3H
SO3Na
ONa
Biblioteka Baidu
OH
浓硫酸
140—160 ℃
Na2SO3
固体NaOH 320—350 ℃
SO2、H2O
Cl
ONa
OH
氯气催化剂
Cu
+NaOH 300 ℃
2.8×107Pa
盐酸
A.常温下呈粉红色，被氧气氧化
B.可使KMnO4溶液褪色
C.可以燃烧
n
nH2O
A 利用特殊气味。 B 利用与浓溴水生成三溴苯酚白色沉淀 C 利用与三价铁离子的显色反应
化工原料（如生产酚醛树脂），医用消毒剂等。
下列有机物属于酚的是（）
CH3
OH
OH
OH
（1）
OH
Cl
（2）
CH2CH2OH
（3）
一、酚的结构
1、定义：羟基跟苯环直接相连的化合物。
OH
酚 2、苯酚的结构
CH2OH
醇
OH
醇
OH 苯环和羟基会相互影响，将决定苯酚的化学性质
C6H6o
羟基连在苯环上！!
（1）无色，有特殊气味的晶体（2）常温下溶解度不大，但70度以上时与水混溶，易溶于乙醚、乙醇。

苯酚高中知识点

苯酚是一种常见的有机化合物，化学式为C6H5OH，也叫作羟基苯。它是一种有毒的颜色无色、有刺激性味道的晶体，可以在水中和许多有机溶剂中溶解。苯酚在工业界和医学界有着广泛的应用，同时也是高中化学学习中的重要知识点。

一、苯酚的物理性质

苯酚是一种具有极性的分子，它具有较强的氢键作用力，因此其熔点和沸点都比较高。在标准状态下，苯酚的熔点为43℃，沸点为181℃。苯酚的密度为1.07 g/cm3，易溶于水，而在有机溶剂中的溶解度则随着分子量的增大而增大。

二、苯酚的化学性质

苯酚是一种亲电性较强的化合物，它可以和许多具有亲电性的物质发生反应。例如，苯酚可以和卤素反应，生成卤代苯酚，同时还会伴随着氢气的放出。

苯酚还可以和酸反应，生成苯酚钠，同时也会放出氢气。苯酚

变色试剂也是化学实验中常用的试剂，它可以和苯酚发生颜色反应，从而用于检测苯酚的存在。

另外，苯酚的稳定性较低，容易被氧化，因此在保存和使用时

需要注意防止暴露在空气中。

三、苯酚的制备方法

苯酚的制备方法有多种，其中最常见的是通过苯的氧化反应来

制备苯酚。这个反应需要使用到一定的催化剂和氧化剂，反应条

件和反应物的比例对反应产物的生成也会有影响。

以过氧化氢和苯为反应物，用钼酸铵做催化剂，可以得到苯酚。反应的化学方程式如下：

C6H6 + H2O2 → C6H5OH + H2O

四、苯酚的应用

由于苯酚具有抗菌、消毒、止痛等功效，因此在医学领域中有着广泛的应用。例如，苯酚可以作为局麻药的添加剂，用于减少局部刺痛感；同时也可以作为外科手术前的皮肤消毒剂等。

苯酚消毒原理高中化学教案

目标：了解苯酚的消毒原理以及其在实际生活中的应用。

一、导入（5分钟）

1. 引入话题：消毒是我们日常生活中非常重要的一项工作，它能有效地防止疾病的传播。

2. 提出问题：你知道苯酚是什么吗？它是如何进行消毒的呢？

二、概念介绍（10分钟）

1. 讲解苯酚的定义和结构。

2. 讲解苯酚的消毒原理：苯酚能够破坏细胞膜和蛋白质，从而杀死细菌和病毒。

3. 举例说明苯酚在医疗设备、环境表面和饮用水中的消毒应用。

三、实验演示（15分钟）

1. 展示苯酚的消毒效果：在实验室里提供一些含有细菌或病毒的样品，用苯酚进行消毒处理，并观察处理前后的结果。

2. 进行简单的演示实验，并由学生们参与操作。

四、讨论（10分钟）

1. 提出问题：苯酚在消毒时有哪些优点和局限性？它与其他消毒剂相比有何不同？

2. 讨论不同的消毒剂在不同场合下的应用情况。

五、小结与评价（5分钟）

1. 总结苯酚的消毒原理及应用。

2. 对学生们在课堂上的表现进行评价，鼓励他们继续了解更多关于化学消毒的知识。

六、作业布置（5分钟）

1. 给学生分发有关苯酚消毒的阅读材料，要求他们完成相关习题。

2. 提醒学生关注日常生活中消毒产品的成分和使用方法，以增强安全意识。

注：本教案仅供参考。根据实际教学情况，教师可灵活调整课堂内容和活动安排。

人教版高中化学科目醇酚知识教案

教学[目的

知识

技能

使学生掌握苯酚的分子结构特征、重要性质、了解苯酚的用途；掌握苯酚的检验方法。

过程

方法

培养学生操作、观察、分析能力，加深对分子中原子团相互影响的认识，培养学生辩证唯物主义观点

情感

价值观

逐渐树立学生透过现象看本质的化学学科思想，激发学生学习兴趣，培养学生求实进取的品质。

重点苯酚的化学性质和结构特征。难点苯酚的化学性质。

结构与板书设计四、苯酚

1．分子式：C6H6O；结构式：略；结构简式：

2、苯酚的化学性质

（1）跟碱的反应——苯酚的酸性

（2）苯环上的取代反应

苦味酸

（3）显色反应：苯酚跟三氯化铁溶液作用能显示紫色。

3、苯酚的用途

教学过程备注

[引入]上一节课我们介绍了含有羟基的两类有机化合物：醇和酚。这节课我们以代表物来学习酚的性质。

四、苯酚

[展示]苯和苯酚分子的比例模型.

1．分子式：C6H6O；结构式：略；结构简式：

[展示]苯酚样品，指导学生观察苯酚的色、态、气味。（若苯酚显粉红色，应解释原因）

[演示]在试管中放入少量苯酚晶粒，再加一些水，振荡，加热试管里的物质，然后将试管放入冷水中。

[设问]描述实验现象，试做出结论.

认真观察、积极思考，描述现象，并得出结论：

［讲］常温下苯酚在水中的溶解度不大，加热可增大其在水中的溶解度。

苯酚的物理性质：无色晶体、有特殊气味、易溶于有机溶剂。

注意：使用苯酚要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。

［讲］放置时间长的苯酚往往是粉红色，因为空气中的氧气就能使苯酚慢慢地氧化成对-苯醌。

［投影］

2、苯酚的化学性质

[讲]苯酚的化学性质，主要是由羟基和苯环之间的相互影响所决定。

高中化学精讲苯酚

⾼中化学精讲苯酚

考点49．苯酚

1．复习重点

1．苯酚的结构特点及与醇结构的区别；

2．苯酚的物理性质、化学性质、检验⽅法及⽤途。

2．难点聚焦

⼀、⼄苯酚分⼦结构与物理性质：注意强调羟基与苯环直接相连

物理性质：⽆⾊晶体（因被部分氧化⽽呈粉红⾊）、有特殊⽓味、

常温下在⽔中溶解度⼩，⾼于650C时与⽔混溶。但易溶于有机溶剂。

苯酚的官能团是羟基—OH，且与苯环直接相连，⼆者相互影响，因此苯酚的性质⽐⼄醇活泼。⼆、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连

【6-3】【6-4】

1·弱酸性——⽐H2CO3弱，不能使指⽰剂变⾊，⼜名⽯炭酸。

C6H5OH C6H5O—+H+

C6H5OH +NaOH →C6H5ONa +H2O

C6H5ONa+CO2+H2O →C6H5OH+NaHCO3（强调不能⽣成Na2CO3）

苯酚和⼄醇均为烃的衍⽣物，为什么性质却不同？

分析：对⽐苯酚与⼄醇的结构，了解不同烃基对同⼀官能团的不同影

响。

【6-5】【6-6】

2·取代反应—常于苯酚的定性检验和定量测定

※3

·显⾊反应——苯酚溶液遇FeCl3显紫⾊

三、苯酚的⽤途：阅读课本P169⼩字。

1·苯酚苯环对羟基的影响：—OH更活泼，与活泼⾦属、碱等反应

的性质羟基对苯环的影响：苯环易与溴发⽣取代反应

2·苯酚的鉴别⽅法。

⼀、苯酚分⼦结构与物理性质：注意强调羟基与苯环直接相连

物理性质：⽆⾊晶体（因被部分氧化⽽呈粉红⾊）、有特殊⽓味、

常温下在⽔中溶解度⼩，⾼于650C时与⽔混溶。但易溶于有机溶剂。

⼆、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连

人教版高中化学选择性必修第3册第3章第2节第2课时酚

5
2．物理性质 (1) 纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，易被空气氧化呈粉红色。 (2)苯酚室温下在水中的溶解度为 9.2 g，当温度高于 65 ℃时能与水混溶，苯酚易溶于有机溶剂。 (3)苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗。
关键能力核心突破
19
酚类与醇类的结构与化学性质比较
1．
的化学性质有哪些？并给予解释。
20
[提示](1)弱酸性：—OH 受苯环的影响在水中可以发生微弱电离，表现酸性。
(2)与 Br2 的取代反应：苯环分子中相对于—OH 的邻、对位碳上氢原子受—OH 的影响，易发生取代反应。
(3)显色反应：与 FeCl3 溶液生成有色结合物而显紫色。 (4)氧化反应：苯环上受—OH 的影响，易被氧化。
48
3．已知酸性强弱顺序为 H2CO3＞C6H5OH>HCO3－，下列化学方程式正确的是( )
A．2C6H5ONa＋H2O＋CO2―→2C6H5OH＋Na2CO3 B．C6H5OH＋NaHCO3―→C6H5ONa＋H2O＋CO2↑ C．2C6H5OH＋Na2CO3―→2C6H5ONa＋H2O＋CO2↑ D．C6H5OH＋Na2CO3―→C6H5ONa＋NaHCO3
44
双基达标随堂检测

人教版(2019)高中化学选择性必修三第三章第二节第2课时酚

答案：D
练好题——渗透核心价值
1．下列叙述正确的是
()
A．用FeCl3溶液可以区别乙醇、甲苯与苯酚三种溶液 B．苯酚沾到皮肤上应立即用氢氧化钠溶液擦洗
C．除去苯中少量苯酚的方法是向其中加入溴水，充分反应后过滤
D．在苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，苯酚浊液变澄清并产生CO2气体解析：乙醇可以与FeCl3溶液互溶，甲苯与FeCl3溶液分层，苯酚遇到FeCl3溶液显紫色，所以A正确；苯酚不能用氢氧化钠溶液擦洗，应该用酒精，B错误；C中过量的溴水引入杂质，应该加入氢氧化钠溶液后分液，错误；D项中苯酚与碳酸钠溶液反应不能产生CO2气体，错误。答案：A
2.(2021·辽宁等级考)我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自
噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是
()
A．该分子中所有碳原子一定共平面
B．该分子能与蛋白质分子形成氢键
C．1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应
D．该物质能发生取代、加成和消去反应
解析：该分子中存在2个苯环、碳碳双键所在的三个平面，平面间单键连接可以旋转，故所有碳原子可能共平面，A错误；由题干信息可知，该分子中有羟基，能与蛋白质分子形成氢键，B正确；由题干信息可知，1 mol该物质含有2 mol 酚羟基，可以消耗2 mol NaOH，1 mol酚酯基可以消耗2 mol NaOH，故最多能与4 mol NaOH反应，C错误；该物质中含有酚羟基且邻、对位上有H，能发生取代反应，含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应，但没有卤素原子和醇羟基，不能发生消去反应，D错误。答案：B

高中化学苯酚

苯酚

正确的结果,是从大量错误中得出来的,没有大量错误作台阶,也就全部登不上最后正确结果的宝座.

【考点要求】了解苯酚的结构和用途;掌握苯酚的性质.

【教学重点】苯酚的化学性质

〖教学过程〗

【基础练习】试试看，掌握怎么样了

1. 用化学方程式表示有机物分子中原子/原子团间的相互影响.

(1)取代难易: (2)氧化难易:

(3)消去难易:

2.-OH

,它在乙醇和苯酚中表现的性质有何不同?

4.苯酚的结构简式如下: (1)与Na 反应断键, (2)与NaOH 反应断键, (3)与Br 2水反应断键,反应的化学方程式为

(4)与HCHO 反应断键,反应的化学方程式为

【嗯…现在…我们讲一讲…

一. 概念:

通式:C n H 2n-6O [想一想] C 7H 8O 的同分异构体有几种?依次写出相对原子质量递增14,但是不为同系物的三种芳香烃含氧衍生物的结构简式(相对原子质量不超过130)[答案:C 6H 5OH, C 6H 5CH 2OH, C 6H 5CH 2OCH 3/C 6H 5COOH]

由于苯酚分子中的苯基(C 6H 5-)和羟基(-OH)相互影响,与乙醇不同的是:①-OH 的活性增强,在水溶液中电离出H + ②受-OH 影响苯环上邻,间,对位上的确良C-H 易断裂 ③C-O 键不断裂(与HX 不反应,不发生消去反应),其性质有:

65【样板题】看看以前是怎么考的

,22 A.1mol,1mol B.3.5mol,7mol C.3.5mol,6mol D.6mol,7mol

例2 (MCE97)已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH) C 例3 化合物A,

高中化学中苯酚的化学性质总结

⾼中化学中苯酚的化学性质总结

苯酚是⼀种重要的化⼯原料，学习苯酚应从其化学性质⼊⼿。下⾯本⽂就来解读⼀下苯酚的四种化学性质。

⼀、苯酚的还原性

苯酚为⽆⾊晶体，但会因长时间露置在空⽓中，被氧⽓所氧化⽽显粉红⾊。

思考1：其他露置在空⽓中或久置易变质（发⽣氧化还原反应）的物质还有哪些?（提⽰：NO、Na2O2、FeSO4、Fe（OH）2等）

⼆、苯酚的弱酸性

苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指⽰剂变⾊，因⽽不能⽤指⽰剂来检验苯酚的存在，但可借助如图所⽰装置进⾏判断：A为稀盐酸；B为Na2CO3；C为溶液。反应的现象是：C溶液变浑浊。反应的化学⽅程式为：+—OH+。由此说明酸性强弱顺序为—OH

思考2：将CO2通⼊—ONa溶液中，是否能得到？

（提⽰：⽆论CO2过量与否，都只能⽣成）

思考3：向溶液中通⼊CO2后会产⽣浑浊现象的还有哪些？

（提⽰：饱和溶液、溶液、溶液等）

注意：与量有关的反应很多，量不同，反应情况不同，如CO2与⽯灰⽔的反应等；但并不是所有的反应都受量的影响，如与的反应就与量⽆关。

三、苯酚的取代反应

苯酚与溴⽔很容易发⽣取代反应，现象明显，可⽤于苯酚的检验，也可⽤于定量检测⽣活废⽔中的酚含量。

思考4：为什么苯酚与溴⽔可发⽣取代反应，⽽苯却不能?

（提⽰：由于羟基对苯环的影响，使得苯酚苯环上发⽣取代反应要⽐苯容易得多）

注意：苯酚与卤素、硝酸发⽣取代反应的产物形式相同，都是2，4，6—三取代物，类似的反应可能在信息题中出现，以考查学⽣对基础知识的掌握和迁移能⼒。

四、苯酚的显⾊反应

向苯酚溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液的颜⾊呈紫⾊。该反应可⽤于检验苯酚的存在，但不能⽤于苯酚的分离或提纯。

高中化学第三章第一节醇酚——苯酚(三)课件新人教版选修5

实验探究2
处理含苯酚的废水 Ⅱ 分离、收集苯酚
探究苯酚的酸性
实验方案
石蕊试剂3 滴苯酚浊液2mL
滴加饱和NaOH溶液苯酚浊液2mL
实验现象
石蕊试剂未变红
浊液澄清
结论
苯酚可能无酸性可能弱酸性
苯酚有酸性
滴加饱和Na2CO3溶液苯酚浊液2mL
浊液澄清无气泡
苯酚酸性弱于碳酸强于碳酸氢根离子
（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是______（填序号）
a.加成反应 b.氧化反应 c.加聚反应 d.水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种，“HQ”的结构简式：___________
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食物抗氧化剂 “TBHQ”。“TBHQ”与NaOH溶液作用后得到化学式为C10H12O2Na2 的化合物。“TBHQ”的结构简式：______________________________
结论：苯酚具有弱酸性，且酸性极弱，不能使石蕊试剂变色
H2CO3
> 苯酚
>
பைடு நூலகம்
HCO3-
K=4.3×10-7
K=1.28×10-10 K=5.6×10-11
3、苯酚的化学性质 (1)、苯酚的酸性石炭酸

人教版高中化学选择性必修第3册第三章烃的衍生物第二节第2课时酚

B:
+NaOH
结论:苯酚表现酸性
反应的化电离方程式:
学方 C:
+HCl
程式结论:盐酸的酸性>苯酚
D:
+CO2+H2O
结论:碳酸的酸性>苯酚
+H2O;
+H+ +NaCl;
+NaHCO3;
【微思考2】已知酸性:碳酸>苯酚>碳酸氢根。苯酚能与碳酸钠反应吗?若反应,会有二氧化碳气体放出吗?
提示由于酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO3- ,所以苯酚能与碳酸钠反应但不会有
【变式设问】 (1)等物质的量的该有机化合物与足量Na、NaOH反应,消耗Na和NaOH的物质的量之比是多少? 提示 2∶1。 (2)1 mol该有机化合物与足量溴水反应可消耗多少摩尔溴?试写出反应生成的有机化合物的结构简式。
提示 3 mol。
。
【微点拨】酚与溴水发生取代反应时,取代位置是酚羟基邻位和对位上的氢原子。
【深化拓展】
1.脂肪醇、芳香醇和酚的比较
类别
脂肪醇
芳香醇
酚
实例
CH3CH2OH
官能团
醇羟基(—OH)
酚羟基(—OH)
结构特点 —OH与链烃基相连
—OH与苯环侧链上的碳原子相连

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