十年化学竞赛题重组卷9(平衡)
2010年全国初中化学竞赛真题及答案详解_每一道详细分析答案。[1]
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2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）复赛试题详解试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小 题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）量。
下列气体中不属于．．．温室气体的是（ ） A ．甲烷 B ．臭氧 C ．二氧化碳 D ．二氧化硫1、D 解析：能产生温室效应的气体主要有：二氧化碳、臭氧 、甲烷、氟氯代烷，二氧化硫为酸雨的成因。
哥本哈根会议的主要议题是低碳，减少二氧化碳的排放。
2．从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。
下列叙述中错误的是（ ） A ．这种“雨”可以作为燃料来提供能量 B ．“土卫六”表面的温度比地球表面低 C ．“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环 D ．“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定2、D 解析：甲烷的沸点：-164℃ ，而在“土卫六”上却为液态，B 正确，甲烷是天然气的主要成分，当然的有机物，当然的燃料，故A 正确，D错误。
3．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。
现有如下离子方程式：RO 3n －＋F 2＋2OH －＝RO 4－＋2F －＋H 2O ，由此可知在RO 3n －中，元素R 的化合价是（ ）A ．＋4B ．＋5C ．＋6D ．＋73、B 解析：由题意：在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的，故有：-n+（-1）×2=-1+（-1）×2；n=1 ；再有离子中，化合价的代数和为离子所带电荷，设R 的化合价为x ，则有：x+（-2)×3=-1 , 解得：x=5，故B 正确。
化学竞赛平衡试题及答案
化学竞赛平衡试题及答案一、选择题1. 在一个封闭的容器中，下列哪个反应会随着温度的升高而使平衡向正反应方向移动？A. 放热反应B. 吸热反应C. 反应前后气体体积不变的反应D. 反应前后气体体积增大的反应答案：B2. 如果一个化学反应的平衡常数K随温度升高而增大，那么这个反应是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 无法确定D. 既不是吸热也不是放热反应答案：B3. 在一个反应中，如果增加反应物的浓度，平衡会向哪个方向移动？A. 正反应方向B. 逆反应方向C. 不移动D. 先向正反应方向移动，然后回到原平衡答案：A4. 勒夏特列原理适用于以下哪种情况？A. 只有气体参加的反应B. 只有液体参加的反应C. 只有固体参加的反应D. 所有类型的化学反应答案：D5. 如果一个反应的平衡常数K随压力增加而增大，那么这个反应是：A. 气体体积减小的反应B. 气体体积增大的反应C. 反应前后气体体积不变的反应D. 无法确定答案：A二、填空题6. 平衡常数K的单位取决于反应的___________。
答案：化学计量数7. 如果一个反应的平衡常数K随温度升高而减小，那么这个反应是___________反应。
答案：放热8. 勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压力），平衡会向___________的方向移动，以___________这种改变。
答案：减少；抵消9. 在一个反应中，如果减少生成物的浓度，平衡会向___________方向移动。
答案：正反应10. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的初始浓度或___________无关。
答案：转化率三、计算题11. 已知反应A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)的平衡常数Kc = 0.10，初始时[A] = 0.50 M，[B] = 0.50 M，[C] = 0.00 M，[D] = 0.00 M。
计算平衡时各物质的浓度。
答案：设反应向正反应方向进行x mol/L，则有：A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)初始：0.50 0.50 0.00 0.00变化：-x -x +x +x平衡：0.50-x 0.50-x x x根据平衡常数Kc = [C][D] / [A][B] = 0.10，代入平衡浓度得：0.10 = (x)(x) / ((0.50-x)(0.50-x))解得x ≈ 0.10 M。
(整理)化学竞赛97题有答案.
竞赛试题精选（答案）第一题元素Cr位于VI B族，铬盐主要有重铬酸盐(Cr2O72—)和铬酸盐(CrO4—)，(1) 向CrO4—(aq)中加入浓H2SO4，溶液的黄色加深，转为橙红色，继续加入浓H2SO4，最终会出现深红色晶体；(2) 用H2SO4酸化的K2Cr2O7(aq)可以检验酒后驾车；(3) 向酸化的K2Cr2O7(aq)中加入CH3CH2OCH2CH3，再加入H2O2，充分震荡，有机层呈现蓝色。
生成的是一种铬的氧化物A，(i) A生成的晶体中Cr元素的氧化数是多少；(ii) 结构是是什么；(iii) 写出上述3个反应反应方程式。
(i) +6(ii)OO CrOOO(iii) (1)CrO4—+2H+Cr2O72—+H2O，Cr2O72—+2H+2CrO3+H2O(2) 2Cr2O72—+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O(3) Cr2O72—+2H++4H2O25H2O+2CrO(O2)2第二题舞台制造烟雾有很多种方法，其中一种方法是在NH4NO3(s)上铺上一层200目—300目的Zn粉，温热之后，滴上几滴水，即可生成大量白烟；(i) 白烟的主要成分是什么；(ii) 该反应的反应方程式是什么[反应物中，n(NH4NO3)：n(Zn)=1：1]；(iii) 若不加水，还可以用什么方法；(iv) 若NH4NO3(s)过于潮湿或加水过多，也不会有反应，为什么。
(i) ZnO(ii) NH4NO3+Zn H2OZnO+2H2O+N2↑(iii) 加热(iv) 加水是降低了反应的所需的活化能，若过于潮湿或加水过多，活化能反而会升高，反应不可进行。
第三题有机物有第三种同分异构体：，其中有两种：C H 3CH3CH3CH3CH33等物质的量的正戊烷和新戊烷在足量O2中燃烧，分别放出Q1 kJ·mol-1和Q2 kJ·mol-1的热量(i) 比较Q1和Q2的大小；(ii) 简述| Q1—Q2|的物理意义。
最近十年全国化学竞赛决赛理论试题的分析及给我们的启示
最近十年全国化学竞赛决赛理论试题的分析及给我们的启示1 问题的提出自1984年中国化学会组织全国化学竞赛至今，已经开展了二十多年。
回顾这些年的历程可知：全国化学竞赛的发展经历了三个阶段[1]，且第三个阶段是从1995年肇始，延续至今。
第三阶段的具体举措是：在中国化学会的指导下，把从全国化学竞赛（冬令营）到组织参加国际化学奥赛（简称：IChO，下同！）等全部工作，由承办的省、市、自治区化学会具体组织实施。
因此，分析和研究这一时期在这一级别的赛题，无论是对了解各地竞赛水平和风格，还是总结和归纳近年这一级别竞赛试题考查的特点和热点，以及对竞赛培训方略和竞赛发展方向的导向作用等都有重要义。
本文，笔者正是基于这些方面的考虑，提出一些粗浅的意见，虽难免会挂一漏万，但旨在抛砖引玉，供大家研究，讨论。
2 近十年决赛理论试题的简析2.1 近十年决赛所在地的回顾要分析试题，首先对命题者进行分析是有必要的，因为不同的省市有着各自的特色，竞赛水平也各不相同，所以他们命制的试题在内容、形式、风格、试题质量等方面也是各不相同。
表1 十年全国高中化学竞赛决赛所在地一览表年份 1996 1997 1998 1999 2000 2001 举办地黑龙江大庆市甘肃兰州市河南郑州市福建厦门市浙江杭州市湖南长沙市2002 2003 2004 2005 2006山东济南市湖北武汉市广东广州市上海市上海市[注：感谢《化学之约》站长李德文（化学竞赛高级教练员）老师提供以上信息]2.2 近十年决赛试题的特点分析2.2.1 近十年试题整体评价参加这一级别的选手都是各省的优胜者，为了使全国决赛既符合国内中学化学教学的实际情况和选手水平，又要能初步做到与IChO初步接轨,所以近年竞赛试题的知识水平都是以《全国高中学生化学竞赛基本要求》(以当时最新的为准,因为从以前的《竞赛大纲》到现在的《基本要求》是几经修订的！)为主,以《IChO大纲》(同样是以当时最新的为准!)为辅来作为命题的依据。
历年化学竞赛试题及答案
历年化学竞赛试题及答案1. 题目：下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 石油答案：B2. 题目：在化学反应中，能够作为催化剂的物质是：A. 反应物B. 生成物C. 反应前后质量不变的物质D. 反应前后质量增加的物质答案：C3. 题目：下列关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核内只有质子D. 电子在原子核外运动答案：A4. 题目：下列物质中，属于化合物的是：A. 铁B. 氧气C. 水D. 氢气答案：C5. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2240L答案：A6. 题目：下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A7. 题目：下列关于化学键的描述中，正确的是：A. 离子键是由正负离子之间的吸引力形成的B. 共价键是由原子核之间的吸引力形成的C. 金属键是由金属原子之间的排斥力形成的D. 氢键是一种化学键答案：A8. 题目：下列关于溶液的描述中，正确的是：A. 溶液是均一、稳定的混合物B. 溶液中的溶质和溶剂可以是固体C. 溶液中的溶质和溶剂可以是液体D. 溶液中的溶质和溶剂可以是气体答案：A9. 题目：在化学反应中，能够作为还原剂的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 反应物答案：B10. 题目：下列关于酸碱中和反应的描述中，正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成气体和水C. 酸和碱反应生成盐和气体D. 酸和碱反应生成盐和氧化物答案：A。
化学竞赛平衡试题及答案
化学竞赛平衡试题及答案一、选择题1. 在一个化学反应中，当反应达到平衡状态时，下列哪项描述是正确的？A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的消耗速率等于生成物的生成速率D. 所有选项都是答案：D2. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会如何响应？A. 系统会保持不变B. 系统会向减少外部条件改变影响的方向移动C. 系统会向增加外部条件改变影响的方向移动D. 系统会随机移动答案：B二、填空题3. 化学平衡常数 \( K \) 表示在平衡状态下，反应物和生成物浓度的________关系。
答案：比值4. 如果一个反应的平衡常数 \( K \) 很大，这意味着________。
答案：正反应是有利的三、简答题5. 解释什么是动态平衡，并给出一个实际的例子。
答案：动态平衡是指在一个化学反应中，正反应和逆反应都在同时进行，但它们的速率相等，导致宏观上反应物和生成物的浓度保持不变。
例如，氮气和氢气合成氨的反应是一个典型的动态平衡过程。
四、计算题6. 假设在一个封闭容器中，氮气 \( N_2 \) 和氢气 \( H_2 \) 反应生成氨 \( NH_3 \)，反应方程式为：\( N_2(g) + 3H_2(g)\leftrightarrow 2NH_3(g) \)。
初始时，\( [N_2] = 1.0 \, mol\cdot L^{-1} \)，\( [H_2] = 3.0 \, mol \cdot L^{-1} \)，\( [NH_3] = 0 \)。
平衡常数 \( K_c = 0.5 \)。
求平衡时各组分的浓度。
答案：设 \( x \) 为反应消耗的氮气的摩尔数，则平衡时\( [N_2] = 1.0 - x \)，\( [H_2] = 3.0 - 3x \)，\( [NH_3] = 2x \)。
根据平衡常数的定义，\( K_c = \frac{[2x]^2}{(1.0 - x)(3.0 - 3x)^3} = 0.5 \)。
化学竞赛平衡试题及答案
化学竞赛平衡试题及答案一、选择题1. 在一个封闭的容器中，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪个条件可以提高氨的产率？A. 增加氮气的浓度B. 增加氢气的浓度C. 增加氨气的浓度D. 降低温度答案：A2. 已知反应A + 3B ⇌ 2C，如果增加反应物A的浓度，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先向左后向右移动答案：B3. 一个化学反应达到平衡时，下列哪个说法是正确的？A. 反应物和生成物的浓度不再变化B. 反应速率为零C. 反应物和生成物的浓度相等D. 反应物和生成物的浓度比值不变答案：A二、填空题1. 在一个恒温恒压的容器中，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡后，如果增加氮气的浓度，平衡将_________移动。
答案：向右2. 如果一个反应的平衡常数Kp大于1，那么该反应的正向反应是_________。
答案：放热反应三、简答题1. 解释勒夏特列原理，并给出一个实际应用的例子。
答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、压力或温度的变化），系统会自发地调整，以减少外部条件改变的影响。
例如，在工业合成氨的过程中，通过增加氮气和氢气的浓度，可以提高氨的产率，这是勒夏特列原理的应用。
2. 描述如何通过改变条件来控制一个放热反应的平衡。
答案：对于一个放热反应，可以通过以下方式控制平衡：- 降低温度，平衡会向放热的方向移动，即正向反应。
- 增加反应物的浓度，平衡会向生成物的方向移动，即正向反应。
- 减少生成物的浓度，平衡也会向生成物的方向移动，即正向反应。
四、计算题1. 已知反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)的平衡常数Kc = 5.0×10^5（在298K时）。
如果初始时氮气和氢气的浓度分别为1.0 mol/L和3.0 mol/L，求平衡时氨的浓度。
答案：设氮气和氢气的反应量分别为x mol/L，那么氨的生成量为2x mol/L。
历年化学竞赛之有机化学试题汇总及答案
历年化学竞赛之有机化学试题汇总及答案简介本文档为历年化学竞赛中有机化学试题的汇总及答案，旨在帮助学生系统地复和准备有机化学方面的竞赛。
试题汇总以下是历年化学竞赛中的有机化学试题的汇总：1. 2015年试题- 选择题：题目1、题目2、题目3- 解答题：题目42. 2016年试题- 选择题：题目1、题目2、题目3- 解答题：题目4、题目53. 2017年试题- 选择题：题目1、题目2、题目3- 解答题：题目4、题目5、题目64. 2018年试题- 选择题：题目1、题目2、题目3- 解答题：题目4、题目5、题目6、题目75. 2019年试题- 选择题：题目1、题目2、题目3- 解答题：题目4、题目5、题目6、题目7、题目8请注意，此处只是试题的汇总，具体题目内容需要参考相应年份的试卷。
答案以下是上述试题的部分答案（仅供参考）：2015年试题答案- 题目1：答案A- 题目2：答案B- 题目3：答案C- 题目4：答案D2016年试题答案- 题目1：答案A - 题目2：答案B - 题目3：答案C - 题目4：答案D - 题目5：答案E2017年试题答案- 题目1：答案A - 题目2：答案B - 题目3：答案C - 题目4：答案D - 题目5：答案E - 题目6：答案F2018年试题答案- 题目1：答案A - 题目2：答案B - 题目3：答案C- 题目4：答案D- 题目5：答案E- 题目6：答案F- 题目7：答案G2019年试题答案- 题目1：答案A- 题目2：答案B- 题目3：答案C- 题目4：答案D- 题目5：答案E- 题目6：答案F- 题目7：答案G- 题目8：答案H请注意，答案仅供参考，具体答案还需参考相应年份试卷和标准答案。
结论本文档提供了历年化学竞赛有机化学试题的汇总及部分答案，希望对学生的复习和准备有所帮助。
为了获得具体且准确的试题内容和答案，请参考相应年份的试卷和标准答案。
2001-2010年十年化学赛题重组卷9(平衡)
2001-2010年十年化学赛题重组卷9溶液和反应中的平衡【初赛要求】1. 气体。
理想气体标准状态。
理想气体状态方程。
气体常量．．．．R ．。
环境标准压力和体系标准压力。
．．．．．．．．．．．．．．．气体密度。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
2. 溶液。
溶液浓度。
溶解度。
浓度与溶解度的单位与换算。
．．．．．．．．．．．．．溶液配制（选择仪器的选择．．）。
重结晶的方法．．．及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
重结晶和洗涤．．．．．．溶剂（包括混合溶剂）的．选择．．。
胶体。
分散系的连续相。
胶体的形成和破坏．．．．．．．．．．．．．．．．。
胶体的分类。
胶体的基本结构。
．．．．．．．．．．．．．．．3.化学平衡。
平衡常数与转化率。
弱酸、弱碱的电离常数。
溶度积。
利用平衡常数的计算。
熵（混乱度）．．．．．的初步．．概念及与自发反应方向的关系。
．．．．．．．．．．．．【决赛要求】1.标准自由能与标准平衡常数。
平衡常数与温度的关系。
克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。
2.稀溶液通性（不要求化学势）。
3. 酸碱质子理论。
缓冲溶液的基本概念。
典型缓冲体系的配制和．．．．．．．．．．pH ．．值计算。
．．．．利用酸碱平衡常数的计算。
溶度积原理及有关计算。
第1题（9分）用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。
所得样品中砹－211的浓度＜10－8mol/L ，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。
1-1 写出合成砹的核反应方程式。
。
1-2 已知室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数为c I 2(CCl 4)/c I 2(H 2O)＝84，预计用CCl 4萃取AtI 的分配系数c AtI (CCl 4)/c AtI (H 2O) 84（填＞，＜或＝）；理由是 。
1-3 已知I 2＋I －I 3－的平衡常数K ＝800，可推断AtI ＋I －AtI 2－的平衡常数K 800（填＞，＜或＝）；依据是 。
高中化学竞赛题：化学平衡
中学化学竞赛试题资源库——化学平衡A组1．一定条件下的下列可逆反应：2A B＋3C 在下列四组状态中，处于平衡状态的是2．在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是A 正反应速率v(A)＝2mol/L·min，逆反应速率v(B)＝2mol/L·minB 正反应速率v(A)＝2mol/L·min，逆反应速率v(C)＝2mol/L·minC 正反应速率v(A)＝1mol/L·min，逆反应速率v(C)＝1.5mol/L·minD 正反应速率v(A)＝1mol/L·min，逆反应速率v(B)＝2mol/L·min3．可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A 3v正（N2）＝v正（H2）B v正（N2）＝v逆（NH3）C 2v正（H2）＝3v逆（NH3）D v正（N2）＝3v逆（H2）4．V1L H2和V2L N2在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为V3L（都在同温同压下测得），则生成NH3的体积是A V1＋V2－V3B V1＋V2＋V3C 2(V1＋V2)－V3D 不知氮气的转化率，无法计算5．假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为A 12%B 24%C 64%D 82%6．将1mol N2和3mol H2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为A 2%B 3%C 4%D 6%7．合成氨中，把1体积N2和3体积H2混和进入合成塔进行反应。
若塔里排出的混和气体里NH3占12%，则N2占A 12%B 22%C 33.3%D 66.7%8．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混和气体中NH3的体积占25%。
化学竞赛真题演练：平衡带答案
化学竞赛真题演练——平衡篇（2017年初赛）2-3 水煤气转化反应[CO(g) + H2O(g) → H2(g) + CO2(g)]是一个重要的化工过程，已知如下键能(BE)数据：BE(C≡O) =1072 kJ·mol-1，BE(O-H) = 463 kJ·mol-1，BE(C=O) = 799 kJ·mol-1，BE(H-H) = 436 kJ·mol-1估算反应热，该反应低温还是高温有利？简述理由。
（2016年初赛）第6题（14分）N2O4和NO2的相互转化N2O4（g）=2NO2（g）是讨论化学平衡问题的常用体系。
已知该反应在295K和315K温度下平衡常数Kp分别为0.100和0.400。
将一定量的其他充入一个带活塞的特制容器，通过活塞移动使体系总压恒为1bar（1bar=100kPa）。
6-1计算295K下体系达平衡时N2O4和NO2的分压。
6-2将上述体系温度升至315K，计算达平衡时N2O4和NO2的分压。
6-3计算恒压下体系分别在315K和295K达平衡时的体积比及物质的量之比。
6-4保持恒压条件下，不断升高温度，体系中NO2分压最大值的理论趋近值是多少（不考虑其他反应）？根据平衡关系式给出证明。
6-5上述体系在保持恒外压的条件下，温度从295K升至315K,下列说法正确的是：（a）平衡向左移动（b）平衡不移动（c）平衡向右移动（d）三者均有可能6-6与体系在恒容条件下温度从295K升至315K的变化相比，恒压下体系温度升高，下列说法正确的是（简述理由，不要求计算）：（a）平衡移动程度更大（b）平衡移动程度更小（c）平衡移动程度不变（d）三者均有可能（2018年初赛）（2019年初赛）第3题（10分）高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中设计如下反应：(1) FeO(s) + CO(g) →Fe(s) + CO2(g) K1 = 1.00 (T = 1200K)(2) FeO(s) + C(s) →Fe(s) + CO(g) K2(T = 1200K)气体常数R = 8.314 J·mol-1-1；相关热力学数据(298 K)列入下表：3-13-2 计算K2。
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2001-2010年十年化学赛题重组卷9溶液和反应中的平衡【初赛要求】1. 气体。
理想气体标准状态。
理想气体状态方程。
气体常量．．．．R ．。
环境标准压力和体系标准压力。
．．．．．．．．．．．．．．．气体密度。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
2. 溶液。
溶液浓度。
溶解度。
浓度与溶解度的单位与换算。
．．．．．．．．．．．．．溶液配制（选择仪器的选择．．）。
重结晶的方法．．．及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
重结晶和洗涤．．．．．．溶剂（包括混合溶剂）的选择．．．。
胶体。
分散系的连续相。
．．．．．．．．胶体的形成和破坏．．．．．．．．。
胶体的分类。
胶体的基本结构。
．．．．．．．．．．．．．．．3.化学平衡。
平衡常数与转化率。
弱酸、弱碱的电离常数。
溶度积。
利用平衡常数的计算。
熵（混乱度）．．．．．的初步．．概念及与自．．．发反应方向的关系。
．．．．．．．．．【决赛要求】1.标准自由能与标准平衡常数。
平衡常数与温度的关系。
克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。
2.稀溶液通性（不要求化学势）。
3. 酸碱质子理论。
缓冲溶液的基本概念。
典型缓冲体系的配制和．．．．．．．．．．pH ．．值计算。
．．．．利用酸碱平衡常数的计算。
溶度积原理及有关计算。
2005年第1题（9分）用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。
所得样品中砹－211的浓度＜10－8mol/L ，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。
1．写出合成砹的核反应方程式。
n 102118542209832At He Bi +=+（2分）2．已知室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数为c I 2(CCl 4)/c I 2(H 2O)＝84，预计用CCl 4萃取AtI 的分配系数c AtI (CCl 4)/c AtI (H 2O)＜ 84（填＞，＜或＝）；理由是AtI 是极性分子（1.5分）。
3．已知I2＋I －I 3－的平衡常数K ＝800，可推断AtI ＋I －AtI 2－的平衡常数K ＞800（填＞，＜或＝）；依据是形成X 3－离子的能力I 3－＞Br 3－＞Cl 3－（1.5分）。
4．在AtI 中加入I 2和I －的混合溶液，滴加AgNO 3溶液，发现所得沉淀中只有AgI 而没有共沉淀的AgAt （如果有AgAt ，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO 3)2却发现有砹的共沉淀。
写出有关化学方程式，解释上述实验现象。
AtI ＋2I 2＋5Ag ＋＋3H 2O ＝5AgI ＋AtO 3－＋6H ＋（2分，把I 2改为I 3－也可，但仍应配平） AtO 3－与Pb(IO 3)2共沉淀（1分）5．已知室温下ICH2COOH的p K a＝3.12，由此可推断AtCH2COOH的p K a＞3.12（填＞，＜或＝）；理由是AtCH2COOH分子中的砹的吸电子效应比ICH2COOH中的碘小（1分）。
2002年第9题（8分）Xe和F2反应，可得三种氟化物，视反应条件而定。
下图表述的是将0.125mol/L Xe和1.225mol/L F2为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。
1．应在什么温度下制备XeF2和XeF4？约550K 约850K（各1分）2．Xe和F2生成XeF6和XeF4，哪个反应放热更多？说明理由。
XeF6若Xe与F2生成XeF4的反应放热多，反应XeF4＋F2＝XeF6将是吸热反应，温度升高应有利于XeF6的生成，而由附图可见，事实恰恰相反。
（4分）（或答：反应XeF6＝XeF4＋F2发生在相对高的温度下；或答：上述正向反应是体积增大的反应，所以正向反应是吸热的）3．为有效地制备XeF2，应在什么反应条件下为好？简述理由。
在上图条件下必须在高温下才能制备XeF2, 但高温要求的技术问题太多，因而，应降低投料中F2/Xe的比值，可有效制备XeF2。
（2分）2006年第3题（8分）下面四张图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的异构化反应X⇌Y 的进程图解。
图中的“”是X，“”是Y。
A B C D3-1 图中的纵坐标表示A 和B 的摩尔百分数（填入物理量，下同）；横坐标表示时间，分（或答：以分为单位的反应进程）。
(2分)3-2 平衡常数K 最小的图是 A 。
(2分) 3-3 平衡常数K 最大的图是 B 。
(2分) 3-4 平衡常数K =1的图是 C 。
(2分) 2002年江苏选拔赛第12题(6分)交警为确定驾驶员是否酒醉后驾车，常采用呼吸测醉分析法。
在310K 时取50.0cm 3被检测人的呼吸样品鼓泡通过酸性重铬酸盐溶液。
由于乙醇的还原作用产生了3.30×10－5mol Cr(Ⅲ)，重铬酸盐的消耗可用分光光度法测定。
法律上规定血液中的乙醇含量超过0.05％(质量百分数)便算酒醉。
请回答以下问题：(1) 写出以上检测反应的离子方程式. 2Cr 2O 72－+3C 2H 5OH+16H +4Cr 3++3CH 3COOH+11H 2O (2分)(2) 请通过计算确定此人是否为法定的酒醉。
计算中假定：310K 时，含有0.45％乙醇的血液上面乙醇的分压为1.00×104Pa 。
50.0cm 3此人的呼吸样品中应含有 n(乙醇)＝3×3.30×10－5/4 ＝2.475×10－5mol人呼吸的温度约为310K ，因此血液上面乙醇的分压是：nRT/V ＝0.75×3.30×10－5×8.314×310/(50.0×10－6) ＝1276Pa (2分)假设亨利定律适用于血液中的乙醇溶液，则亨利常数 k ＝104/(4.5×10－3)所以，此人的血液中乙醇的含量为：1276×(4.5×10－3/104)×100％＝0.057％>0.050％ (1分)因此此人是法定的酒醉。
(1分)另法：法定允许的乙醇分压为x ＝0.050×1.00×104/0.45＝1.1×103Pa ＜1276Pa ，因此此人是法定酒醉。
2003年江苏选拔赛第3题(共6分) 提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N 2O 4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。
对于平衡N 2O 4(g)2NO 2 (g)，在 298K 时其K p = 0.1 p θ，而p K p 2214αα-=，α为N 2O 4的离解度，p 为平衡体系的总压。
假设，298 K 时，查理把0.015 mol 的N 2O 4放于一只2.44×103-m 3的烧杯中，当离解达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205p θ。
其对应的α = 0.33(1) 在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10％的实验，即把温度升高至328K 。
根据理想气体定律，其压力也应只增大10％，即等于0.226p θ，但查理发现这时的压力为0.240p θ。
自然，问题是出在N 2O 4的离解度增加上了。
试求此时的α和K p 。
0 = )(2) 若NO 2在298K 下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ·mol 1-，试计算N 2O 4在298K 下的标准摩尔生成自由能。
298K 时，θθp m r K RT G ln -=∆ 而1.0/==θθp K K p p∴1.0ln RT G m r -=∆θ= − 8.314×298ln0.1= 5704.8(J·mol -1)则θθθmr m f m f G NO G O N G ∆-∆=∆)(2)(242 = 2×51.463×103 − 5704.8 = 97.02(kJ·mol -1) …………………(2分)2008年福建第7题（10分）某一元有机弱酸HA 1.000g ，溶于适量水后，用仪器法确定终点，以0.1100 mol/L NaOH 滴定至化学计量点时，消耗24.60ml.当加入NaOH 溶液11.00ml 时，该溶液的pH=4.80.计算该弱酸HA 的pKa 值。
HA 的总量为: 0.1100⨯24.60=2.706(m mol)当滴入NaOH 溶液11.00ml 时已知pH=4.80, 即溶液中A - 的量为: 0.1100⨯11.00=1.210(m mol) (2分) 则HA 的量为: 0.1100⨯24.60-0.1100⨯11.00=1.496(m mol) (2分)4.80=pKa+496.1210.1lg(4分) ∴ pKa=4.80+0.09=4.89 (2分)2006年第12题（10分)有人设计了如下甲醇(methanol) 合成工艺：其中，①为甲烷气源，压强250.0kPa，温度25o C，流速55.0 m3﹒s-1。
②为水蒸气源，压强200.0kPa,温度150o C，流速150.0 m3﹒s-1。
合成气和剩余反应物的混合物经管路③进入25o C的冷凝器(condenser)，冷凝物由管路⑤流出。
在B中合成的甲醇和剩余反应物的混合物经⑥进入25o C的冷凝器，甲醇冷凝后经管路⑦流出，其密度为0.791g﹒mL-1。
12-1. 分别写出在步骤A和步骤B中所发生的化学反应的方程式。
CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) (1分)CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) (1分)12-2. 假定：所有气体皆为理想气体，在步骤A和B中完全转化，气液在冷凝器中完全分离，计算经步骤A和步骤B后，在一秒钟内剩余物的量。
n(CH4)＝(250.0×103×55.0)／(8.314×298) ＝5.55×103(mol)n [H2O(g)]＝(200.0×103×150.0)／(8.314×423) ＝8.53×103(mol)经步骤A后在③中过量的H2O(g)＝(8.53×103－5.55×103) mol ＝2.98×103 mol (1 分)在步骤A中生成的CO和H2的摩尔比为1:3，而在步骤B中消耗的CO和H2的摩尔比为1:2，故经步骤B 后剩余的H2为5.55×103mol (1 分)12-3. 实际上，在步骤B中CO的转化率只有三分之二。
计算在管路⑥中CO、H2和CH3OH的分压（总压强为10.0 MPa）。
n T＝n(CO)＋n(H2)＋n(CH3OH)＝｛5.55×103×1/3＋(16.65×103－5.55×103×2/3×2)＋5.55×103×2/3｝mol＝14.8×103mol (1 分)p(i)＝p T×n i／n T总p(CO) ＝10.0 MPa×(5.55×103×1/3／14.8×103) ＝1.25 MPa (1分)p(H2) ＝10.0 MPa×(9.25×103／14.8×103) ＝6.25 MPa( 1分)p(CH3OH) ＝10.0 MPa×(5.55×103×2/3／14.8×103) ＝2.50 MPa( 1分)12-4. 当甲醇反应器足够大，反应达到平衡，管路⑥中的各气体的分压服从方程()()()2223H CO ΟΗCH p p p p K ⨯⨯=P 式中p 0=0.100 MPa, 计算平衡常数K p 。