第一章第1节化学反应的方向

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2019年鲁科版高中化学反应原理2.1化学反应的方向

第1节化学反应的方向[课标要求]1．了解自发和非自发过程、熵与熵变的概念。

2．了解焓判据的基本内容。

3．了解熵变与焓变这两个因素对化学反应的共同影响，了解定量判断反应方向的关系式：ΔH－TΔS。

反应焓变、熵变与反应方向1．自发过程(1)概念：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程称为自发过程；反之称为非自发过程。

(2)实例：水由高处流向低处的过程、热由高温物体传向低温物体的过程都属于自发过程。

2．反应焓变与反应方向(1)能自发进行的化学反应多数是放热反应，ΔH＜0。

(2)有些吸热反应在室温下能自发进行，还有一些吸热反应在较高温度下能自发进行。

(3)反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。

[特别提醒](1)自发反应实际上不一定能够发生，非自发反应在一定条件下也可能发生。

(2)自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应；而自发反应一定是自发过程。

3．反应熵变与反应方向(1)熵及其影响因素①概念：描述体系混乱度的物理量。

符号为S。

②特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就越大。

③影响因素a．同一物质S(高温)>S(低温)，S(g)>S(l)>S(s)。

b．相同条件下，不同物质的熵值不同。

(2)熵变①概念：反应产物总熵和反应物总熵之差。

②计算公式：ΔS ＝S (反应产物)－S (反应物)。

③正负判断依据a ．气体体积增大的反应，熵变通常都是正值，是熵增加的反应。

b ．气体体积减小的反应，熵变通常都是负值，是熵减小的反应。

(3)熵变与反应方向①熵增加有利于反应的自发进行。

②某些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行。

③熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。

[特别提醒](1)相同条件的不同物，分子结构越复杂，熵越大。

(2)S 混合物>S 纯净物。

1．下列说法中正确的是 ( )A ．能自发进行的反应一定能迅速发生B ．非自发反应一定不能发生C ．能自发进行的反应也可能没有发生D ．常温下，2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，即常温下水的分解反应是自发反应解析：选C 能否自发进行与反应进行的快慢没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生，因为反应进行的快慢受反应条件的影响，A 项错误；在一定条件下，非自发反应也可能发生，B 项错误；D 项中反应属于非自发反应，错误。

大学化学第一章1讲解

ΔU = Q + W
解：（1）△U系统＝（-60）＋（-40）＝-100kJ （2）△U系统＝（-40）＋（+60）＝+20kJ （3）△U系统＝（+60）＋（+40）＝100kJ （4）△U系统＝（+40）＋（-60）＝-20kJ
化学反应的反应热化学反应系统与环境进行能量交换的主要形式是热，称反应热或热效应。
化学反应动力学现实性—速率计算任意反应的∆U、∆H、∆S 、∆G和速率v。
为了便于讨论，我们先介绍以下几个基本概念：包括：系统、环境、相、
质量守恒、能量守恒、状态和状态函数、热和功
热力学基本概念
◆系统和环境 (system and surroundings) 系统：作为研究对象的那一
∴ QP =△U +P△V
QP = △U +P△V
上式可化为： QP=（U2-U1）+ P（V2-V1）
即： QP=（U2+P2V2）-（U1+P1V1）
此时，令： H = U +PV 称：焓
则： QP =H2-H1=ΔH
意义：
焓：
符号：H ； H 是状态函数；
无绝对数值；
其值与n 成正比；
单位： kJ。根据 Q 符号的规定，有：
• 也说明ΔU ，ΔH 可以通过量热实验进行直接测定。
注意下列各组状态函数表示的意义：
1.U , H 当泛指一个过程时状态函数改变量的
表示法
2.rU , r H
指明某一反应而没有指明反应进度即不做严格的定量计算时，两个状态函
数改变量的表示法
3.rU m , r H m 表示某反应按所给定反应方程式进

第1节化学反应的方向

栏目导引
第2章化学反应的方向、限度与速率
4．(2018·长沙高二检测)已知下列过程都能自发进行，其中不能用焓变解释的是( ) A．2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH<0 B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH<0 C ． 2NH4Cl(s) ＋ Ca(OH)2(s)===2NH3(g) ＋ CaCl2(s) ＋ 2H2O(l) ΔH>0 D．2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s) ΔH<0 解析：选 C。ΔH<0 有利于反应自发进行，A、B、D 三项反应均为 ΔH<0，故均可用焓变解释，C 项反应 ΔH>0，不利于反应自发进行，故不能用焓变解释。
栏目导引
第2章化学反应的方向、限度与速率
2．在图①中 A、B 两个容器里，分别收集着两种作用不同的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有两个容器(如图②)。关于此过程的下列说法不正确的是( )
栏目导引
第2章化学反应的方向、限度与速率
A．此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的解析：选 D。由题意可知，此过程为不伴随能量变化的自发过程，是体系混乱度增大的过程。而自发过程是不可逆的。
栏目导引
第2章化学反应的方向、限度与速率
解析：选 B。A 项为放热的熵增加反应，在任何温度下都有 ΔH－TΔ S<0，因此该反应一定能自发进行；B 项为吸热的熵减小反应，在任何温度下都有 ΔH－TΔ S>0，故该反应肯定不能自发进行；C 项为放热的熵减小反应，在低温时可能有 ΔH－ TΔ S<0，因此该反应在低温下能自发进行；D 项为吸热的熵增加反应，在高温时可能有 ΔH－TΔ S<0，因此该反应在高温下能自发进行。

第1节化学反应的方向-2024-2025学年高中化学选择性必修1化学反应原理(配鲁科版)课件

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课堂达标训练
3.图Ⅰ所示 A、B两容器中分别充满两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图Ⅱ)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随着能量
变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( D )
A.此过程是从混乱度小的向混乱度大的变化过程，即熵增大的过程 B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C.此过程从有序到无序，混乱度增大 D.此过程是自发可逆的
第2章化学反应的方向、限度与速率
第1节化学反应的方向
【课程标准要求】 1.了解熵变的概念及化学反应的方向与化学反应的焓变和熵变的关系。2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据。3.能根据定量关系式ΔH－ TΔS判断化学反应进行的方向。
CONTEN TS
新知自主预习 ///////
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新知自主预习
2.熵变 (1)概念：反应的熵变ΔS为反应产物的总熵与反应物的总熵之__差__。 (2)正负判断依据产生气体的反应和气体物质的量增大的反应，反应熵变数值通常是__正__值，为熵__增__加__的反应。
3.熵变与反应方向熵增加有利于反应的自发进行，有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，不能仅用反应熵变来判断反应能否自发进行。
进行，C 项错误；2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)是熵减小且吸热的反应，在任何温度
下都不能自发进行，D 项错误。
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课堂互动探究
3.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是____②____ (填序号)。 ①2NaCl=通==电==2Na＋Cl2↑ ②2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03 kJ·mol－1 ③CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.2 kJ·mol－1 ④4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1 ⑤CO(g)===C(s，石墨)＋21O2(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1

1 第1节化学反应的方向和限度

第1节化学反应的方向和限度化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助光、电等外力作用就能自动进行的过程。

(2)特点①体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态(体系对外部做功或释放能量)；②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。

2．熵、熵变(1)熵是描述体系混乱程度的物理量，符号为S。

(2)影响熵大小的因素①相同条件下，物质不同熵不同。

②同一物质：S(g)＞S(l)＞S(s)。

(3)熵变＝生成物的总熵－反应物的总熵。

3．化学反应方向的判据(1)焓判据：放热过程中体系能量降低，ΔH<0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。

(2)熵判据：体系的混乱度增加，即熵增，ΔS>0，反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也可能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。

(3)复合判据ΔH －T ΔS ⎩⎨⎧＜0，反应能自发进行＝0，反应达到平衡状态＞0，反应不能自发进行1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)能够自发进行的反应不一定都是放热反应。

( )(2)只有放热反应才能够自发进行。

( )(3)能够自发进行的反应就一定能够发生并完成。

( )(4)若一个反应的ΔH >0，ΔS <0，该反应一定不能自发进行。

( )(5)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响。

( )(6)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。

( )(7)C 3H 6(g)＋NH 3(g)＋32O 2(g)===C 3H 3N(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－515 kJ·mol －1和C 3H 6(g)＋O 2(g)===C 3H 4O(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－353 kJ·mol －1两个反应在热力学上趋势均很大。

1化学反应进行的方向

1．化学反应方向与焓变的关系
(1)多数能自发进行的化学反应是放热反应．
例如：在常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发
的，反应放热：
4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH(298 K)＝－444.3 kJ/mol (2)有不少吸热反应也能自发进行，例如：NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=== CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH(298 K)＝＋37.30 kJ/mol
一、判断化学反应进行方向的判据
科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于最低和
由 “有序” 变为 “无序” 的自然现象，为最终解决化学反应的方向问题，提出了相互关联的判据．
(1)自发过程和自发反应自发过程：在一定条件下不用借助外力就能自动进行的过程．自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自
考查点二 [例2]
焓判据和熵判据的综合应用
(2010· 杭州学军中学第四次月考)250℃和
1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是 ( A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 )
D．熵增大效应大于能量效应
从液体和气体分子的排布和运动的角度来看，气体
与液体比较，分子自由活动的程度增大了，也就是说气体的混乱度比液体大，所以随着液体的蒸发，尽管是吸热，但由于分子存在的状态增大了混乱度，因而仍可自发进行．
(3)熵值大小的比较
同种物质不同状态时熵值大小为S(g) ＞ S(l) ＞ S(s)．
熵判据熵增加，∆S>0,一般（不一定）可以自发进行

第一节《化学反应的方向》学案导学

反应原理第二章：化学反应的方向、限度与速率第1节：化学反应的方向【教学目标】1、了解熵和熵变。

2、理解焓判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响；3、会用焓变和熵变来判断化学反应的方向。

（一）、反应焓变与反应方向：(能量判据或焓判据)1、自发过程：在一定条件下（通常指温度、压强），不需外力就能自动进行的过程称为自发过程(若为化学反应则称为自发反应)。

自发过程的特征——具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆方向在该条件下肯定不自发。

2、△H ==H生－H反；△H表示______________ _之差, 称为反应焓变。

单位：一般采用kJ/mol; △H 为“+”或△H ＞0时为吸热反应;△H 为“--”或△H ＜0时为放热反应多数能自发进行的反应是放热反应，有不少的吸热反应也能自发（如氢氧化钡晶体与氯化铵固体），还有一些吸热反应低温不自发，而高温自发。

由此可见，把焓变作为反应自发性的普遍判据是不准确、不全面的——焓变是与反应能否自发进行有关的其中一个因素，但不是因素。

（二）、反应熵变与反应方向：(熵判据)1、熵：是用来衡量体系混乱度的物理量，符号为_____，单位 J ·（mol ·K）-1。

熵值越大，体系混乱度；同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，一般来说，体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小。

同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。

2、熵变: △S== S生－S反; △S表示___________________________之差, 称为反应熵变。

对于有气体参与的化学反应，气态物质的物质的量增大的化学反应，其熵变通常是，是熵的反应；反之，气态物质的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是，是熵的反应。

虽然熵增有利于反应的自发进行，但是与反应焓变一样，把熵变作为反应自发性的普遍判据是不准确、不全面的——熵变也是与反应能否自发进行有关．．的其中一个因素。

化学反应的方向及判据知识点

一、知识点反应条件对化学平衡的影响（1）温度的影响：升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。

（2）浓度的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

（3）压强的影响：增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。

（4）催化剂：加入催化剂，化学平衡不移动。

二、知识梳理考点1：反应焓变与反应方向1.多数能自发进行的化学反应是放热反应。

如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，其△H（298K）==－444.3kJ·mol—12.部分吸热反应也能自发进行。

如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)==CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H （298K）==+37.30kJ·mol—1。

3.有一些吸热反应在常温下不能自发进行，在较高温度下则能自发进行。

如碳酸钙的分解。

因此，反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一依据。

考点2：反应熵变与反应方向1.熵：描述大量粒子混乱度的物理量，符号为S，单位J·mol—1·K—1，熵值越大，体系的混乱度越大。

2.化学反应的熵变（△S）：反应产物的总熵与反应物总熵之差。

3.反应熵变与反应方向的关系（1）多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。

产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。

（2）有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。

如碳酸钙的分解。

（3）个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。

如铝热反应的△S==—133.8J·mol—1·K—1，在点燃的条件下即可自发进行。

考点3：熵增加原理以及常见的熵增过程1.自发过程的体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这一经验规律叫熵增加原理，也是反应方向判断的熵判据。

《化学反应进行的方向》(课标)详解

焓变(△H)是制约化学反应能否自发进行的因素之一但不是唯一因素。
2.熵判据：反应熵变与反应方向
• 1.衡量一个体系混乱度的物理量称为熵。
• 2.符号：用S表示。
• 3.单位：J·mol－1·K－1 T(K)=273+t(℃)
• 4.熵值S越大，体系混乱度越大。
同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。 5.大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的应体系提供能量。“帮助” 并不是指提供反应发生的温度和压强等反应条件，也不是点燃、使用催化剂等等。一定的温度、一定的压强是反应所需要的条件。很多场合下,提高温度,往往是为了加速反应。合成氨反应在常温常压下，△G<0,是放热的自发反应。但是，常温常压下实际上无法觉察到反应的发生，只有在高温、高压、催化剂存在下，才有实际的应用价值。又如，硝酸铵NH4NO3的分解反应， △H<0 △S>0，在任何温度下都能自发进行。在常温常压下，反应速率慢，难以观察到反应的发生。但加热到高温，或受猛烈撞击，发生爆炸性分解：2NH4NO3=N2↑+O2↑+4H2O。撞击或加热大大提高反应速率，发生剧烈分解。氢气氧气化合成水的反应在常温下也是自发的。常温下将H2与O2混合，不能观察到有明显现象，在氢氧燃料电池中，反应在常温下就能进行。在钯粉催化下H2与O2的混合气体也能快速生成水。点燃氢气氧气，能迅速化合成水，也只是加速了反应速率。
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
△H >0 △S>0 高温可行
反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性，也要指明反应条件。如果没有交代反应条件，只讲“某某反应不自发”“某某反应自发”，实际上是指在常温常压下进行的反应。“一定条件”指“一定的温度一定压强”。例如，反应 CaCO3== CaO + CO2↑ 在常温常压是非自发的，而在高温下则是自发发生的。用吉布提自由能计算公式（△G=△H-T△S）来判断反应能否自发进行时，可以看到T对△G的值有影响，在某些情况下，可能决定△G是大于0还是小于0；式中△H 是一个与温度、压强有关的物理量。因此，讨论△G是大于0还是小于0，实际上也是在一定温度与压强下进行的。

第一章化学反应的基本原理

熟悉常用热力学函数的意义，并能正确书写
掌握化学反应
ΔHθ 、ΔSθ 、ΔG θ 、ΔG θ 的计算，判断反应自发性 298 298 298 T
认识化学平衡及平衡常数的意义，能用Kθ~ΔGθ关系式计算了解反应速率、基元反应、反应速率方程、反应级数等概念认识质量作用定律的意义，了解温度等对反应速率的影响
我们只关心内能的变化量
ΔU = U 2 -U1
20
5 热和功
热（Heat）
体系与环境之间因温差而传递的能量称为热，用符号Q 表示，单位为J或kJ。
功（Work）
体系与环境之间传递的除热以外的其它能量都称为功，用符号
W表示，单位为J或kJ。
功可分为体积功和非体积功（其它功或有用功，W’）两大类。通常我们说系统不做其他功，意味着W’=0
第一章
化学反应的基本原理
1
在研究化学反应时，人们总会思考一些问题：
如：当几种物质放在一起时
a. 能否发生反应？
b. 反应速率多大？ c. 会发生怎样的能量变化？ d. 到什么程度时反应达到平衡？ e. 反应机理如何？
a，c，d 属于化学热力学问题，而 b， e 属于化学动力学问题。
2
热力学的研究对象、方法和局限性
36
液态：从宏观上讲，是指具有一定的体积，不容易被压缩，
但没有一定的形状，能够流动的物体。从微观上讲，组成物质的微粒（以下简称为分子）相互间也有较强的作用力，分子的排列情况更接近于固体，只是它们的有规则排列局限于很小的区域内（约在10-７m的范围内），而众多的这些小区域之间则
是完全无序地聚合在一起。
37
气态：从宏观上讲，是指既没有一定的形状，也没有一
定的体积的物体，它总是充满整个容器，很容易被压缩。从微观上讲，气体分子间距很大，它们的相互作用力很小，除了在相互发生碰撞或与器壁发生碰撞以外，气体分子的运动近似地可以看做是匀速直线运动，直到与其他分子或 38 器壁发生碰撞为止，因此气体总是充满整个容器。

第1节化学反应的方向学案

第2章化学反应的方向、速率与限度第1节化学反应进行的方向【学习目标】1、了解熵与熵变的概念。

2、了解熵变与焓变这两个因素对化学反应的共同影响，并掌握定量判断反应方向的关系式：△H－T△S3、通过分析关系式△H－T△S ，能够根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性分析反应焓变和反应熵变对反应方向的影响【知识复习】1、什么是化学反应的焓变？引入焓变有何意义？【课堂学习】自发过程：一、反应焓变与反应方向问题1：焓变所表示的意义是什么？写出其表达式。

2：能自发进行的化学反应都是放热反应吗？举例说明。

结论：反应焓变是的一个因素，但不是唯一因素。

二、反应熵变与反应方向1、熵：，表示符号：。

熵值越大，越大。

2、同一条件下，不同物质的熵；同一物质的不同聚集状态的熵的关系：3、举出一些熵增加（即体系的混乱度增大）过程的例子：4、熵变：，符号：问题：熵增加．．．的反应有利于反应自发进行，只有熵增加的反应可以自发进行结论：熵变是有关的又一个因素，但也不是唯一因素。

三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1、在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的和共同影响的结果，反应方向的判据为：△H－T△S＜0△H－T△S = 0△H－T△S ＞0问题：根据化学反应方向的判据△H－T△S一定能自发进行的反应是的反应；一定不能自发进行的反应是的反应。

注意：判据△H－T△S 指出的是在一定条件下，即反应发生的可能性，它并不能说明，因为反应能否进行还涉及问题。

例题1：下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现例题2下列反应中，一定不能自发进行的是A 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g) △H ＝-78.03kJ·mol-1△S = 1110 J·mol-1·K-1B CO(g) = C(石墨s) + 1/2 O2(g) △H ＝110.5kJ·mol-1△S = -89.36 J·mol-1·K-1C 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s) △H ＝-444.3kJ·mol-1△S = -280.1 J·mol-1·K-1D NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CO2(g) + CH3COO NH4(aq) + H2O(l)△H ＝37.301kJ·mol-1 △S = 184.05 J·mol-1·K-1【知识整合】定温、定压时化学反应方向的判定【课堂检测】1. 下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C自发反应也需要一定的条件D自发反应在任何条件下都能实现2、下列过程是非自发的是A水由高处流向低处B天然气的燃烧C铁在潮湿的空气中生锈D室温下水结成冰3、下列体系的熵变大于零的是A水蒸汽冷凝成水B CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)C 乙烯聚合成聚乙烯D N2O4(g) = 2NO2(g)4.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —395.4kJ/mol。

化学反应的方向1

练习：
1.能用能量判据判断下列过程的方向的是（A ） A. 水总是自发的由高处往低处流 B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列 D. 多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大 2.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O2（g）=CO2 （g） △H=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2 （g） =CO2 （g） △H=-395.4kJ/mol BC 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（） A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程 A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程 B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量低 C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低 D.金刚石比石墨能量低
（德劳国）斯修克
二、熵（S）：）： 1.描述体系混乱度的物理量描述体系混乱度的物理量 2.符号：S 符号：符号单位：单位：Jmol-1K-1 3.大小判据：大小判据：大小判据 1）物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大；（1）物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大；（2）同一条件：不同物质的熵值不同；）同一条件：不同物质的熵值不同；（3）物质的存在状态：S(g) > S(l) > S(s)。）物质的存在状态：。
NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)
△H=37.3kJ/mol
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
△H=178.2kJ/mol
2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g) △H=126.1kJ/mol

人教教材《化学反应的方向》优质课件1

课堂小结：
化学反应的方向
ΔH - TΔS < 0 反应正向能自发进行。
C. 小黑点多的区域电子多
共同影响
ΔH - TΔS = 0 反应达到平衡状态。
反应能焓量变判据反应熵熵变判据ΔH - TΔS > 0 反应正向不能自发进行。四D【A2（9B1D故【原D－（①【A0．7、．.．．．种解4答详子13用答．.4镁3）下）根种原若标X晶析案解的 p案6【、和结列可6H据子反准体】B为】最】解.Y试铝8合性能2.半应状、都BN低A8答kF纸分Je以质存种。径生况W原·C是能】m测别上递在的l大成下子2o离C量解得+与l分变的最.小－A，最C子状1：氯B等l析不物6高2：11外为晶态由种＝，1水浓可正质价W.层液2体轨①2则的度>知确是氧FL有态Y，道e溶由p、C>C，的N化7H，CZ形表于lCa个3等为l是L物4C2吸可的成示D水中H电l体2，对.收知4化离式得氯3子积(故②应2g的氧学子是无)原种，的和答不水热化式晶：色子根过H案宜化量性H2体溶数据，量为O用物N小是的液目(构O答稀：l瓷之)于C3反离，为造案硫l，N坩间2(应子可a＞a2原选酸G埚互－CN生键的知Fl理AB反；e灼相b。成3越化一)，应k烧+都JC强，学定基，氢2能，符式H不态产氧发5熔合为含ON生化生原H点题CC气(钠反aul子)越干(S体的O固应O的H高已4的△体)、核H2。知体；为C外而条a积C电构件O（子3成，V；排）离所布与子以式时键化为间的学1（离方s2t子程）2s半式2关2径成p系3越立如，小，右根，故图据离B。洪不子反特选所应规；带中则电镁可荷和知数铝基越的态多原，子离中子的键电越子强优，先所单以独答占案据是1个B。轨道，且自旋方向相同，因此氮