广东省岭南师院附中、东方实验学校2015_2016学年高二化学上学期期中联考试题文

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岭南师院附中、附中东方实验学校联考2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(理科) 含解析

2015—2016学年广东省岭南师院附中、附中东方实验学校联考高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．500℃、30MPa下，将0。

5mol N2和1。

5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放热19。

3kJ，其热化学方程式为（）A．N2（g)+3H2（g）2MH3(g)△H=﹣38.6kJmol﹣1B．N2(g)+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6kJmol﹣1C．N2（g）+3H2（g)═2NH3(g)△H=38。

6kJmol﹣1D．不能确定2．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni(OH)2．由此可知，该电池放电时的负极是（）A．Cd B．NiOOH C．Cd（OH）2D．Ni（OH）23．若要在铁片上镀铜，下列叙述中正确的是（)①将铁片接在电源的正极②将铜片接在电源的正极③在铁片上发生的反应是Cu2++2e﹣═Cu ④在铜片上发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ ⑤可用含Fe2+的溶液作电镀液⑥可用含Cu2+的溶液作电镀液．A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④4．反应 2X(g）+Y(g）⇌2Z（g），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2)下，产物Z的物质的量（n Z）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（)A．T1＜T2,P1＜P2,△H＜0 B．T1＜T2，P1＞P2，△H＞0C．T1＞T2，P1＞P2,△H＜0 D．T1＞T2，P1＜P2,△H＞05．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是( ）A．增大反应物浓度B．减小反应容器的体积C．增大生成物浓度D．升高反应温度6．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：4A（g）+B（g)═2C（g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0。

广东省岭南师院附中、东方实验学校2015_2016学年高二数学上学期期中联考试题理

岭南师范学院附属中学2015—2016学年第一学期期中考试高二年级理科数学注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题:（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.若0,0a b c d >><<，则一定有（） A ．a b d c > B ． a b d c < C ． a b c d > D ． a bc d<2.已知等比数列{}n a 满足122336a a a a +=+=，，则7a =（）A ．64B ．81C ．128D ．2433.在△ABC 中，若222b a ab c +=+，则角C =（）A ．30ºB ．45ºC ．60ºD ．120º 4.设等差数列{}n a 的前项和为n S ，已知10100S=，则29a a +=（）． A ．100 B ．40 C ．20D ．12 5. 在ABC ∆中, 2,3AB AC ==,则ABC ∆的面积为( )A 6.设0a >，0b >3a 与3b 的等比中项，则11a b+的最小值为（） A ．8 B ．4 C ．1 D ．147.ABC ∆的内角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ，若a 、b 、c 成等比数列，且2c a =，则co s B = （）A.14 B. 348.已知实数,x y 满足约束条件10100x y x y x +-≤⎧⎪--≤⎨⎪≥⎩，则2z x y =+的最大值为（）．A ．2-B ．2C ．1D ．1-9.一个等差数列}{n a 的前n 项和为48，前2n 项和为60，则前3n 项和为（） A ．36 B.108 C.75 D.83 10.利用基本不等式求最值，下列各式运用正确的有个（）（1）4424=⋅≥+=xx x x y（2）3sin 0)sin 2y x x x π⎛⎫=+≥=∈ ⎪⎝⎭，（3）410log 4lg 210log 4lg =⋅≥+=x x x x y （4）43432343=⋅≥+=x x x xy A ．0个 B ．1个 C ．2个 D ．3个 11.已知函数()()⎩⎨⎧>≤--=-7,7,336x ax x a x f x 若数列{}n a 满足()()*N n n f a n ∈=且{}n a 是递增数列，则实数a 的取值范围是（）A ．[)3,2 D ．()3,212．一艘轮船从海面上从A 点出发，以40nmile/h 的速度沿着北偏东30°的方向航行，在A点正西方有一点B ，AB=10nmile ，该船1小时后到达C 点并立刻转为南偏东60°的方向航行，D 点，整个航行过程中存在不同的三点到B 点的距离构成等比数列，则以下不可能成为该数列的公比的数是（）A ．34B 二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分．）13．在ABC ∆中，045,B c b ===A ＝_____________; 14．已知等差数列{}n a 的前三项为32,1,1++-a a a ，则此数列的通项公式为________15．已知实数x ,y 满足221x y xy +-=，则x y +的最大值为 .16．如果一个实数数列{}n a 满足条件：d a a n n =-+21（d 为常数，*N n ∈），则称这一数列 “伪等差数列”， d 称为“伪公差”。

5—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

阳东广雅中学2015～2016学年第一学期高二年级期中考试试卷化学说明：本卷分第Ι卷和第Ⅱ卷，第Ι卷为选择题，答案全部填涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案全部填在答卷上，考试时间为60分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32Ba 137 N 14第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每小题5分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共60分。

）1．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快．．的是A．υ(A)＝0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝1 mol／(L·ｓ)2．下列说法中有明显错误．．的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率D．所有自发进行的化学反应都是放热反应3．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol 4．在一定温度不同压强（P＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是5．下列可逆反应达到平衡后，加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是(g) N2O4 (g) （正反应为放热反应）A．2NO(g) 2SO2 (g) ＋O2 (g) （正反应为吸热反应）B．2SO(g) ＋I2 (g) 2HI (g) （正反应为放热反应）C．HD．4NH(g)＋5O2 (g) 4NO(g) ＋6H2O(g) （正反应为放热反应）6．下列过程属于熵减少的过程的是A．硝酸钾溶解在水里面B．碳酸铵分解生成二氧化碳、氨气和水C．水蒸气凝结为液态的水D．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体7．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变．．．的是A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)8．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g）N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断9．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a ＜c＋d10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于A．33% B．40% C．50% D．65%11．可逆反应mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图，下列叙述正确的是A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，若升温，平衡向逆方向移动C．化学方程式中n＞e+fD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移动12．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

广东省岭南师院附中、附中东方实验学校2015-2016学年高二英语上学期期中联考试题

岭南师范学院附属中学2015—2016学年第一学期期中考试试卷高二年级英语试卷考试时间：120分钟满分：150分本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

考试结束,交回答题卡。

第一卷注意事项：1.答第一卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在本试卷上，否则无效。

第一部分阅读（共两节，满分30分）第一节阅读理解（共10题；每小题2分，满分20分）ASince 1989 University of Phoenix Online offered online degree programs to working adults around the country. You attend classes whenever and wherever you want via the Internet for complete flexibility(机动性) and convenience.Earn your degree via the Internet for more career opportunities and higher income potential with University of Phoenix Online.Many of our students complete their degree in about 2 to 3 years. 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You have to rent an apartment in the United States.B. You must take part in an exam of English language if you are a non-nativeEnglish speaker.C. You must be at least 21 years old.D. You must be employed and have a few years’ working experience.2.Who will not apply for the program?A. Those who will go to the States to study.B. Those who want better income.C. Those who are adults.D. Those who are not English native speakers.3.What’s the main advantage of the program?A. It’s free.B. It costs little.C. Courses online.D. No entrance exams.BThere was once an 11-year-old boy who went fishing every time he went to an islandin the middle of a New Hampshire lake.On the day before bass(巴斯鱼) season opened, he and his father were fishing earlyin the evening, catching other fish with worms. Then he tied on a small silver lure(鱼饵) and put it into the lake. Suddenly the boy felt something very big pulling onthe lure. His father watched with admiration as the boy skillfully brought the fishbeside the bank. Finally he lifted the tired fish from the water. It was the largestone he had ever seen, but it was a bass.The boy and his father looked at the big fish. The father lit a match and lookedat his watch. It was 10 pm — two hours before the season opened．He looked at thefish, then at the boy. “You’ll have to put it back, son,” he said．“Dad!” cried the boy. “There will be other fish,” said his father. “Not asbig as this one,” cried the boy. He looked around the lake. No other fishermen orboats could be seen in the moonlight. He looked again at his father.Even though no one had seen them, nor could anyone ever know what time he had caught the fish, the boy co uld tell from his father’s voice that the decision couldn’t be changed．He threw the huge bass into the black water.The big fish disappeared．The boy thought that he would never again see such a big fish.That was 34 years ago. Today the boy is a successful architect in New York City. He often takes his own son and daughters to fish at the same place.And he was right. He has never again caught such a large fish as the one he got that night long ago. But he does see that same fish ... again and again ... every time he has an ethical (道德的) decision to make. For, as his father had taught him, ethics are simple matters of right and wrong. It is only the practice of ethics that is difficult.4. How did the father feel when he saw his son skillfully pulling a big fish out of the water?A. DelightedB. NervousC. EmbarrassedD. Shocked5. From the text we know that .A.the father didn’t love his sonB. the father always disagreed with his sonC. the father disliked the huge fishD. the father was firm and stubborn6. What does the author want to show in the story?A. It is easy to say something, but difficult to do.B. An ethical decision is not difficult to make.C. It is hard to tell right from wrong sometimes.D.Fishing helps you to make right ethical decisions.CNow net fiction(小说),also called computer fiction is popular in more than 80 countries.To write computer fictions, the writers don't have to think about making any plot. Like reporters, they just go to a lot of places and collect materials：what most women want, their ideas about life and love, their happiness and sufferings and emotions. All these materials are fed into the computer to be processed(处理) and classified(分类).Then the writers just pick some materials from every part and fill in some details(细节) and a story is made up.The first computer fiction was edited by 13 editors and published in Canada in1976.It was a great success and 45 million copies were sold. Seeing this new process as profittaking(赢利的), a big American publishing company bought over the majority of the 13 Canadian editors and soon a series of computer fictions were published in the United States.All the computer fictions have very romantic titles. The heroines always about 20,while the hero is a 30 to 40 bachelor(单身的),handsome, with money and power. The hero and the heroine have a happy reunion(团聚) after all kinds of misunderstandings. Computer fictions are enjoyed by most women readers of the west. But people doubt if they have any literary value(文学价值).7. When writing computer fictions, the writers .A. think hardB. collect materials from many placesC. express what they want toD. describe women's sufferings and emotions.8. The first computer fiction was published years ago.A.about 13B.about 39C.about 20D.about 809. Computer fictions are all about .A. romantic peopleB. 20-year-old beautiful womenC. rich, strong and handsome young menD. the happy lives of heroines and heroes10. Computer fictions are popular for the following possible reasons except that .A. readers like themB. they are easily soldC. people are curious about the stories written by computersD. people doubt if they have any literary value第二节阅读填空（共5小题；每小题2分，满分10分）根据短文内容，从短文后的选项中选出能填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。

广东省岭南师院附中、附中东方实验学校2015-2016学年高二历史上学期期中联考试题理

岭南师院附中、附中东方实验学校2015—2016学年第一学期期中联考试卷高二年级（理科）历史试卷考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

不按以上要求作答的答案无效。

3.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

一、单项选择题：本大题共40小题，每小题1分，共40分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1.战国时期出现“百家争鸣”文化繁盛局面的根本原因是（）A．学术逐渐下移，“学在民间” B．“士”受到各诸侯国统治者的重用C．牛耕和铁农具的推广使用冲击井田制 D．古代文化的积淀2．孔子思想体系的核心是（）A、“仁”B、“义”C、“礼”D、“信”3．下列孔子的教育思想和成就中，对我国古代文化教育事业贡献最大的是（）A．“有教无类”的办学思想 B．“因材施教”的教学方法C．“知之为知之”的学习态度 D．“温故知新”的学习方法4．“天下皆知美之为美，斯恶矣；皆知善之为善，斯不善矣；故有无相生，难易相成。

”持此观点的是（）A．道家B．儒家 C．墨家D．法家5. 战国时期有人认为：“严家无悍虏，而慈母有败子。

”由此，他主张治国应该：A．民贵君轻 B．无为而治 C．兼爱非攻 D．严刑峻法6. 董仲舒的新儒学为汉武帝加强中央集权奠定了理论基础，主要是因为他提出了（）A．“大一统”思想B．“罢黜百家，独尊儒术”C．“君权神授”“天人感应” D．“三纲五常”7. 汉武帝采纳董仲舒建议，“罢黜百家，独尊儒术”。

这里的“儒术”指 ( )A.吸收了佛教、道教等思想的儒学B.正统的孔孟学说C.糅合了道家、阴阳家等学说的儒学D.儒家学说与权术8．汉武帝实行“罢黜百家、独尊儒术”的根本目的是（）A、推行法家思想B、加强中央集权C、实行“无为而治”D、提倡“百家争鸣”9.儒家学说发展到了汉代，被赋予了新的含义，即（）A．人定胜天 B．无为而治 C．君权神授 D．实行仁政10.儒学教育官方化、制度化的标志是（）A．孔子开办学校 B．汉武帝创建太学C．汉武帝下令郡国皆立学校 D．科举制的推行11．朱熹在理学发展过程中占据重要地位，下列表述正确的是A．他是宋明理学的开创者 B．他是宋代理学的集大成者C．他将理学发展到“心学”阶段 D．他反对君主专制倡导言论自由12.右图为汉画像石“讲经图”，图片中的“经”应是A．《佛经》 B．《圣经》C．“五经” D．《道德经》13.“饿死事小，失节事大”反映的思想内核是（）A．存天理，灭人欲 B．格物致知C．致良知 D．发明本心14.宋明理学提出“存天理，灭人欲”。

广东省岭南师院附中、附中东方实验学校2015-2016学年高二上学期期中联考历史试题 Word版含答案.doc

岭南师范学院附属中学2015—2016学年第一学期期中考试试卷高二年级文科历史试卷第一卷选择题（每小题2分，共60分）1、春秋战国时期作为一个社会大变革时期，同时也是一个思想流派纷呈的时期。

下列春秋战国时期提出的思想，至今对构建和谐社会仍产生着积极影响的是（）①“绝圣弃智，绝仁弃义”②“己所不欲，勿施于人”③“兼相爱，交相利”④人贵贱有“序”A．①②③④ B．①②③C．②③ D．①④2、明代德清禅师曰：“为学有三要，所谓不知《春秋》，不能涉世；不精老庄，不能忘世；不参禅，不能出世。

此三者，经世、出世为学备矣，缺一则偏，缺二则隘，三者无一而称人者，则肖之而已。

”这表明德清禅师（）A 提倡儒释道三教合一B 认为儒释道三教互相矛盾C 主张以佛教改造中国传统文化D 强调作学问要学习诸子百家典籍3、“天下兴亡，匹夫有责”的思想，源于下列哪位思想家的哪部著作( )A．黄宗羲《明夷待访录》 B．顾炎武《日知录》C．李贽《续焚书》 D．王夫之《船山遗书》4、一位思想家和他的朋友在郊外观赏风景时，朋友问他，山中美丽的花树，它们自生自长，与人心感觉与否并无关系，你认为呢？他却说：你来看此花树，它才存在；你不来时，它是不存在的。

在他们看来，花树的存在与否，全以人的主观感觉为转移。

这位思想家指的是（）A．庄周B．韩非子C．朱熹D．王阳明5、孙中山认为，西方国家贫富不均，劳资矛盾尖锐，“社会革命其将不远”，中国应该防患于未然，因此他提出A．民族主义B．民权主义C．民生主义D．民粹主义6、毛泽东思想是一个庞大的理论体系，包括一系列的理论与观点，毛泽东提出下列理论与观点的先后顺序是①中国革命第一步是民主主义革命，第二步是社会主义革命②农村包围城市，武装夺取政权③社会主义工业化和社会主义改造同时并举A．②①③B．①②③C．③①②D．③②①7、关于1956年“百花齐放，百家争鸣”方针的提出，不符合史实的是A.确保了学术文化事业此后十多年的繁荣B.吸取了我国历史上学术、文化发展的经验C.纠正了科学文化领域存在的教条主义倾向D.总结了中国共产党领导科学文化事业的教训8、下列是中华人民共和国不同时期出台的科技、教育工作的方针、政策，其先后顺序是（）①教育要面向现代化、面向世界、面向未来②文化教育是民族的、科学的、大众的文化教育③科学技术是第一生产力④科学技术工作必须面向经济建设A．①②③④B．②①③④C．②①④③D．①③④②9、一位现代学者在评论一部历史文献时说：“在这里，孔子已经换上了西装。

广东省岭南师院附中、东方实验学校2015_2016学年高二生物上学期期中联考试题文

岭南师范学院附属中学2015—2016学年第一学期期中考试试卷高二年级生物试卷（文科）考试时间：60分钟满分：100分一、单项选择本大题共35小题，每小题2分，共70分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 4位同学分别对人体内环境相关知识进行归纳总结，并绘制了概念图，正确的是( )2.正常机体通过调节作用使各器官系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定，机体维持稳态的主要调节机制是（）A.体液调节B.神经调节C.免疫调节D.神经-体液-免疫调节3.内环境是体内细胞生存的直接环境，内环境的相对稳定是人体进行正常生命活动的必要条件。

下列关于人体内环境及其稳态的叙述，正确的是( )A.葡萄糖以自由扩散方式从消化道腔中进入内环境B.内环境的温度随气温变化而变化C.在内环境中可发生神经递质和激素的合成D.内环境稳态是由体内各种调节机制维持的4．兴奋在神经元之间进行传递时，突触小泡会释放传递信息的物质，该物质是（）A．神经递质B．CO2C．Na+D．O25．女子体操运动员在参加平衡木项目比赛时，展现了出色的身体平衡能力，其维持身体平衡的神经中枢位于（）A．脊髓B．小脑C．脑干D．下丘脑6．人体的活动受神经中枢的指挥，调节机体活动的最高级神经中枢位于（）A．脊髓B．下丘脑C．小脑D．大脑皮层7．在神经系统中，兴奋以电信号的形式沿神经纤维进行传导，该信号称为（）A.静息电位B.反射C.神经冲动D.反射弧8.以下是神经细胞的膜电位变化示意图。

据下图可判断，神经纤维受刺激后可产生（）A．神经反射B．神经递质C．静息电位D．局部电流9．在肌肉为效应器的反射弧中，假如传出神经受到损伤，而其他部分正常，当感受器受到某种刺激后，机体表现为（）A.有感觉、肌肉有运动反应B.有感觉、肌肉无运动反应C.失去感觉、肌肉无运动反应D.失去感觉、肌肉有运动反应10.短跑运动员听到发令枪声后迅速起跑，下列叙述正确的是( )A.起跑动作的产生是非条件反射的结果B.调节起跑动作的神经中枢是听觉中枢C.该反射有多个中间神经元先后兴奋D.起跑反应的快慢取决于小脑兴奋的程度11．从植物中提取筒箭毒碱，能够阻断神经递质乙酰胆碱与骨骼肌细胞膜上的受体结合，该药物进入人体后将导致（）A.失去感觉B.失去思考能力C.骨骼肌松弛D.神经细胞不能兴奋12．有机磷农药中毒会导致肌肉处于痉挛状态（骨骼肌持续收缩），其原因可能是该农药抑制了（）A．突触前膜释放神经递质B．结合于突触后膜受体上的神经递质分解C．神经递质在神经元之间进行传递D．神经递质与受体结合13.神经细胞在静息时具有静息电位，受到适宜刺激时可迅速产生能传导的动作电位，这两种电位可通过仪器测量。

【解析】广东省岭南师院附中、附中东方实验学校联考2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(文科) Word版含

2015-2016学年广东省岭南师院附中、附中东方实验学校联考高二（上）期中化学试卷（文科）一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．1．下列化学式书写正确的是（）A．水：H2O2B．过氧化钠：Na2O2C．氧化亚铁：Fe2O3D．硫酸钾：KSO4解：A、在水中，氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，化学式应该是H2O，故A 错误；B、在过氧化钠中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣1价，过氧化钠的化学式应该是Na2O2，故B正确；C、在氧化亚铁中，铁元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是﹣2价，氧化亚铁的化学式应该是FeO，故C错误；D、在硫酸钾中，钾元素的化合价是+1价，硫酸根离子的化合价是﹣2价，硫化钾的化学式应该是K2SO4，故D错误；故选B．2．碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于I的说法正确的是（）A．质量数为131 B．质子数为78C．核外电子数为78 D．中子数为53解：I的质子数为53，质量数为131，则核外电子数为53，中子数为131﹣53=78，故选：A；3．用mol作为单位的物理量是（）A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度解：A．长度的单位为米，符号为m，故A错误；B．质量的单位为克，符号为g，故B错误；C．物质的量的单位为摩尔，符号为mol，故C正确；D．物质的量浓度单位为mol/L，故D错误；故选C．4．N2O3中N元素的化合价为（）A．+3 B．+5 C．+4 D．+6解：氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．故选：A．5．下列物质属于非电解质的是（）A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸解：A．碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A错误；B．蔗糖溶液为混合物，不是化合物，属于非电解质，故B正确；C．氢氧化钠是化合物，其水溶液能导电，则氢氧化钠属于电解质，故C错误；D．硫酸为化合物，其水溶液能导电，则硫酸属于电解质，故D错误．故选B．6．某元素原子结构示意图为，该原子（）A．核电荷数为32 B．核外电子数为6C．最外层电子数为16 D．核外电子层数为3解：A．的核电荷数为16，故A错误；B．的核外电子总数为16，故B错误；C．的最外层电子数为6，故C错误；D．的核外电子层数为3，核电荷数=核外电子数=16，表示的是硫原子，故D正确；故选D．7．关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A．两者颜色不一样B．两者外观上都不透明C．两者都能产生丁达尔现象D．两者不能产生丁达尔现象解：A．硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铁胶体为红褐色，故A正确；B．溶液外观上透明，胶体外观上较透明，故B错误；C．丁达尔效应是胶体的特性，CuSO4溶液不是胶体不能产生，Fe（OH）3胶体可以产生丁达尔效应，故C错误；D．Fe（OH）3胶体可以产生丁达尔效应，故D错误；故选：A．8．蒸馏不需用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．酒精灯解：蒸馏装置为，由装置图可知常用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶等，不用蒸发皿，故选A．9．下列分子中有4个原子核的是（）A．HF B．NH3C．H2O D．CH4解：A、一个氟化氢分子含有2个原子，所以该分子含有2个原子核，故A错误．B、一个氨气分子含有4个原子，所以该分子含有4个原子核，故B正确．C、一个水分子含有3个原子，所以该分子含有3个原子核，故C错误．D、一个甲烷分子含有5个原子，所以该分子含有5个原子核，故D错误．故选B．10．分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；B、H2SO4和HNO3都属于酸，故B正确；C、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故C错误；D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；故选：B．11．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和K2SO4溶液的是（）A．NaNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液D．NaOH溶液解：加入NaNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液与KNO3溶液或K2SO4溶液都不反应，不能鉴别，而加入BaCl2溶液，可生成BaSO4沉淀，可鉴别，故C正确．故选C．12．O、S和Se都是ⅥA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A．原子半径：O＞S＞Se B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：O＜S＜Se，故A错误；B．O、S和Se都是ⅥA族元素，最外层电子数都为6，故B正确；C．O、S和Se都是ⅥA族元素，最外层电子数都为6，原子核外电子层分别为2、3、4，故C 错误；D．O、S和Se都是ⅥA族元素，最外层电子数都为6，最外层电子数都相同，故D错误．故选B．13．标准状况下的1molH2的体积约为（）A．11.2 L B．22.4 L C． 33.6 L D．44.8 L解：标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，所以1molH2的体积是1mol×22.4L/mol=22.4L，故选B．14．下列条件下铁钉最容易生锈的是（）A．浸泡在汽油中B．浸泡在盐水中C．浸泡在酒精中D．浸泡在糖水中解：A．铁钉浸没在汽油中，与水和氧气隔绝，所以不容易生锈，故A不选；B．浸泡在食盐水中时，铁钉中的碳、铁和氯化钠溶液能构成原电池发生电化学腐蚀，所以最容易生锈，故B选；C．铁浸泡在酒精中，由于酒精不导电，不能形成原电池反应，故C不选；D．铁浸泡在糖水中，由于蔗糖不导电，不能形成原电池反应，故D不选．故选B．15．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性解：金属铜活泼性在氢之后，不能够与浓盐酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜、银等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫，所以铜能够与浓硫酸反应，故选D．16．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓解：A．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化钠与盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，故B正确；C．锌与硫酸铜溶液反应的离子反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正确；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正确；故选A．17．臭氧（O3）可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是（）A．臭氧的相对分子质量为48 B．臭氧与氧气互为同系物C．臭氧与氧气互为同位素D．臭氧分子不如氧气分子活泼解：A．已知氧的相对原子质量为16，则臭氧的相对分子质量为48，故A正确；B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，臭氧与氧气不是同系物，故B错误；C．同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素，臭氧与氧气是单质不是核素，所以不是同位素，故C错误；D．臭氧分子不稳定具有很强的氧化性，臭氧分子比氧气分子活泼，故D错误．故选A．18．下列物质不属于合金的是（）A．生铁B．硬币C．黄铜D．白银解：A．生铁中含有碳属于合金，故A正确；B．硬币的材料有钢芯镀镍、钢芯镀铜、铝合金，属于合金，故B正确；C．黄铜是铜和锌所组成的合金，故C正确；D．白银成分为银单质，属于纯净物，不是合金，故D错误；故选：D．19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（）A．都是混合物B．都含有氧元素C．资源充足，可以任意使用D．大部分物质相同解：A．石油和煤都含有多种物质，属于混合物，故A正确；B．石油和煤主要含有碳元素，此外都含有少量的氧化素，故B正确；C．石油和煤都是化石能源，属于不可再生能源，应合理开发，节约使用，故C错误；D．石油主是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，煤由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，故D错误；故选AB．20．设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下逆反应N2+3H2 2NH3达到平衡时（）A．各物质的量保持不变B．各物质的量继续改变C．V（逆）=V（正），正逆反应停止D．N2、H2、NH3的速率相等解：A、各物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，故A正确；B、各物质的量继续改变，说明未达平衡状态，故B错误；C、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故C错误；D、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的速率可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选A．21．实验中将等体积、等浓度KOH溶液和盐酸混合均匀，得到（）A．混合物B．单质C．纯净物D．化合物解：实验中将等体积、等浓度KOH溶液和盐酸混合均匀，得到氯化钾溶液，属于混合物，故A 正确；故选A．22．硫酸型酸雨主要由SO2形成．1mol SO2的质量为（）A．16g B．32g C．48g D．64g解：m（SO2）=nM=1mol×64g/mol=64g．故选D．23．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A．两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因解：A、CO和SO2气体中，一氧化碳不溶于水，二氧化硫易溶于水，故A错误；B、CO和SO2气体都是污染性气体，一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是刺激性气味气体，空气中形成酸雨的主要气体，故B正确；C、一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色，故C错误；D、一氧化碳是煤气中毒的主要气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故D错误；故选B．24．下列实验操作不正确的是（）A．用量筒量取25.0mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用烧杯溶解FeCl3固体试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g解：A．因量筒精确到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸馏水，故A正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．烧杯可用于溶解、稀释等操作，可用于溶解固体，故C正确；D．托盘天平精确到0.1g，可用托盘天平称量NaCl固体5.8g，故D正确．故选B．25．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H+浓度或OH﹣浓度最大的是（）A．HCl B．CH3COOH C．H2CO3D．Ba（OH）2解：设物质的浓度都为1mol/L，A．盐酸是强酸，溶液中c（H+）=1mol/L；B．CH3COOH为弱酸，溶液中c（H+）＜1mol/L；C．H2CO3是弱酸，溶液中c（H+）＜1mol/L；D．Ba（OH）2是强碱，溶液中c（OH﹣）=2mol/L；比较以上可知H+浓度或OH﹣浓度最大的是Ba（OH）2溶液，故选D．26．下列说法不正确的是（）A．钠的金属性比锂强B．碘的非金属性比氯弱C．VA族中原子半径最小的是氮D．第三周期中，金属性最强的是铝解：A．碱金属元素中金属性Li＜Na＜K＜Rb，故A正确；B．卤素中非金属性F＞Cl＞Br＞I，故B正确；C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则VA族中原子半径最小的是氮，故C正确；D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，第三周期中，金属性最强的是钠，故D错误．故选D．27．下列过程能同时生成两种盐的是（）A．铁在空气中燃烧B．NaOH溶液和盐酸反应C．硫在中O2燃烧，产物用水吸收D．Ca（OH）2溶液吸收Cl2解：A．铁在空气中不能燃烧，若在氧气中燃烧生成氧化物，故A不选；B．反应生成NaCl和水，只生成一种盐（NaCl），故B不选；C．硫燃烧生成二氧化硫，与水反应生成亚硫酸，没有盐生成，故C不选；D．反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，生成两种盐（氯化钙、次氯酸钙），故D选；故选D．28．生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（）A．100g溶液中含有0.9g NaClB．100g水中含有0.9g NaClC．100g溶液中含有0.9mol NaClD．100g水中含有0.9mol NaCl解：A．由ω=×100%可知m溶质=m溶液×ω=100g×0.9%=0.9g，故A正确；B．100g水中含有0.9g NaCl，该溶液的质量分数ω=×100%=×100%＜0.9%，故B错误；C．由ω=×100%可知m溶质=m溶液×ω=100g×0.9%=0.9g，不是0.9mol NaCl，故C错误；D．0.9mol NaCl的质量m溶质=0.9mol×58.5g/mol=52.65g，该溶液的质量分数ω=×100%=×100%＞0.9%，故D错误；故选A．29．下列气体通入水中能形成强电解质的是（）A．He B．SO3C．CH3CH2OH D．CO2解：A．He是惰性气体，不与水反应，故A错误；B．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B正确；C．乙醇与水不发生反应，故C错误；D．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故D错误；故选：B．30．下列实验方案可行的是（）A．用浓硫酸干燥氨气B．用酚酞试液检验酸性溶液C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+解：A．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥氨气，故A错误；B．酚酞的变色范围为8～10，酸性溶液中加入酚酞呈无色，故B错误；C．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故C正确；D．应加入铝粉除杂，否则引入新杂质，故D错误．故选C．二、单项选择题Ⅱ：本大题共20题，每小题2分；在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．31．皮蛋是人们喜爱的食物．某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入（）A．稀硫酸B．酚酞试液C．KNO3溶液D．NaCl溶液解：硫酸可以和NaOH、Na2CO3反应，但没有明显现象，也不能说明呈碱性，KNO3溶液、NaCl 溶液都不与NaOH和Na2CO3反应，也没有明显现象，故选：B．32．铜～锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（）A．铜电极上发生氧化反应B．铜电极上发生还原反应C．电子从铜极经过外电路流向锌极D．电解质溶液中H+浓度不变解：A．铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故A错误；B．铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故B正确；C．原电池工作时电子从负流向正极，即电子从锌极经过外电路流向铜极，故C错误；D．原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，反应消耗氢离子，所以电解质溶液中H+浓度减小，故D错误；故选B．33．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族D．第三周期ⅤA族解：短周期主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，第三层排5个电子，说明最外层有5个电子，说明该元素在周期表中第三周期，第ⅤA族元素，故选：D．34．下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌解：A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误；B．实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；C．盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故C错误；D．稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确．故选D．35．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头解：A．因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，故A不选；B．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B选；C、米醋的主要成分是醋酸，对人体无害，因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C不选；D、因加热时NaHCO 3分解产生气体：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D不选；故选B．36．水晶的主要成分为氧化物，该氧化物为（）A．Al2O3B．CuO C．Fe2O3D．SiO2解：A．刚玉的主要成分是Al2O3，故A错误；B．氧化铜是黑色固体，属于碱性氧化物，水晶的主要成分不是CuO，故B错误；C．氧化铁是红棕色固体，可以用作涂料和油漆，水晶的主要成分不是氧化铁，故C错误；D．水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅，水晶和玛瑙都可以制作首饰，故D正确；故选D．37．下列判断正确的是（）A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞AlC．原子序数：Na＞Cl D．原子半径：Cl＞Na解：A．Al的核电荷数为13，Na的核电荷数为11，则Na＜Al，故A错误；B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na的金属性大于Al，故B正确；C．Na的原子序数为11，Cl的原子序数为17，则Cl＞Na，故C错误；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Na＞Cl，故D错误．故选B．38．某元素位于第三周期第ⅣA族．下列叙述不正确的是（）A．该元素是金属元素B．该元素原子的核电荷数为14C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子不容易得到或者失去最外层电子解：A，为Si元素，属于非金属元素，故A错误；B．Si的质子数为14，则该元素原子的核电荷数为14，故B正确；C．位于第三周期，原子结构中有3个电子层，故C正确；D．最外层有4个电子，则不容易得到或者失去最外层电子，故D正确；故选A．39．下列关于12C和13C说法正确的是（）A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者属于同一种核素D．两者属于不同的元素解：A、12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故A正确；B、同素异形体的研究对象是单质，12C和13C是碳元素的不同核素，互为同位素，故B错误；C、12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，故C错误；D、12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素，故D错误；故选A．40．下列反应属于化合反应的是（）A．2Mg+O 2 2MgOB．2Al+Fe 2O3 A12O3+2FeC．CaCO3 CaO+CO2↑D．KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓解：A．镁与氧气反应生成氧化镁，属于化合反应，故A正确；B．Al与氧化铁反应，是一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质与化合物，属于置换反应，故B错误；C．碳酸钙加热分解，属于分解反应，故C错误；D．KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓，属于复分解反应，故D错误，故选A．41．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A．H+、CO32﹣、NO3﹣B．Cu2+、Cl﹣、OH﹣C．Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Ag+、K+、Cl﹣解：A．H+、CO32﹣离子之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、Cl﹣、HCO3﹣之间不发生反应，在溶液中可以大量共存，故C正确；D．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．42．下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中：SO3+H2O═H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2═2FeCl3C．HCl气体通入NaOH溶液中：HCl+NaOH═NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O解：A．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B．氯气中Cl元素的化合价降低，则氯气作氧化剂，故B正确；C．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C错误；D．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误；故选B．43．2mol H2O的质量是（）A．18g B．26g C．36g D．48g解：m（H2O）=nM=2mol×18g/mol=36g．故选C．44．下列化合物中存在离子键的是（）A．O2B．CH4C．HCl D．NaOH解：A．氧气分子中O原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；B．甲烷分子中C原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；故选D．45．下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（）A．萃取B．结晶C．蒸馏D．过滤解：A．萃取是利用溶解性的差异来分离相互溶解的液体，故A不选；B．结晶是利用均易溶于水的物质的溶解度受温度影响的差异来分离混合物的方法，故B不选；C．蒸馏是利用沸点不同来分离混合物的方法，则蒸馏可直接从海水中制取可用水，故C选；D．过滤是分离不溶物质与可溶性物质的方法，故D不选；故选C．46．下列不属于室内空气污染物质的是（）A．CO B．苯C．重金属D．甲醛解：A．因碳不完全燃烧生成CO气体，有毒，为室内空气污染物质，故A不选；B．因装修释放的苯，有毒，为室内空气污染物质，故B不选；C．重金属为固体，不属于空气污染物质，故C选；D．因装修释放的甲醛，有毒，为室内空气污染物质，故D不选；故选C．47．下列物质属于人体所需的糖类物质的是（）A．淀粉B．蛋白质C．味精D．食用油解：A．淀粉属于糖类物质，故A正确；B．蛋白质不属于糖类，故B错误；C．味精是谷氨酸钠，不属于糖类，故C错误；D．食用油属于油脂，故D错误．故选A．48．下列措施符合“绿色化学”思想的是（）A．直接排放含磷生活污水B．大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂C．使用可降解塑料代替不可降解塑料D．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药解：A、磷生活污水会引起水体富营养化，污染环境，故A错误；B、氟利昂易挥发，进入大气层的平流层后，能破坏臭氧层，故B错误；C、使用可降解的塑料餐盒，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染，故C正确；D、使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药，对环境造成污染，故D错误；故选：C．49．油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能．但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等．下列食品中富含油脂的是（）A．苹果B．大米C．白菜D．花生解：A．苹果富含的糖类、酸类、芳香醇类和果胶，并含维生素B、C及钙、磷、钾、铁等营养成分，故A错误；B．大米富含淀粉，主要营养成分是：蛋白质、糖类、钙、磷、铁等，故B错误；C．白菜除了含维生素C、钙、磷、铁以外，含有少量的蛋白质、脂肪、糖和维生素B，故C 错误；D．花生中含有大量的不饱和高级脂肪酸甘油酯，富含油脂，故D正确；故选：D．50．下列说法不正确的是（）A．大米富含淀粉B．加碘食盐含有碘酸钾（KIO3）C．人体必需的微量元素就是维生素D．人体必需的微量元素不都是金属元素解：A．大米中，富含的营养素是淀粉，故A正确；B．碘酸钾中含有碘元素，所以食用碘盐可以为人体补充碘元素，故B正确；C．维生素对人体的各项生命活动有重要的作用，是六大营养素之一，不等于人体必需的微量元素；人体所需的微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，前者指物质，后者指元素，故C错误；D．人体所需的微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，人体所需的微量元素中碘、硒是非金属元素，故D正确；故选C．三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，至少有两个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分．51．将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（）A．溶液变蓝B．Na浮在水面上并熔化成小球C．Na在水面上游动D．有H2生成解：钠的密度小于水，熔点低，将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，溶液显碱性，所以会看到现象：钠浮在水面上并熔化成小球，生成氢气，钠在水面四处游动，溶液变红，故选：BCD．52．保护环境日益引起人们的重视．下列做法有利于保护环境的是（）A．氢能源代替化石能源B．推广使用太阳能电池C．电动汽车代替燃油汽车D．造纸厂污水直接排放解：A．氢能源为清洁能源，代替化石能源可减少污染物的排放，有利于环境保护，故A正确．B．太阳能电池为清洁能源，推广使用可减少污染物的排放，故B正确；C．电动汽车代替部分燃油汽车可减少污染物的排放，有利于环境保护，故C正确；D．造纸厂污水含有碱性和氧化性物质，污染环境，不能直接排放，故D错误；故选ABC．53．关于硫和氧的性质叙述正确的是（）A．硫在O2中燃烧生成SO2B．硫在O2中燃烧生成SO3C．硫的非金属性比氧的强D．氧的非金属性比硫的强解：A、B． S与氧气反应只生成SO2，不生成SO3，SO2与氧气在高温催化剂条件下才能生成SO3，故A正确、B错误；C、D．在周期表中同一主族从上到下非金属性减弱，O在S的上面，所以氧的非金属性比硫的强，故C错误、D正确；故选AD．54．下列物质与水混合后静置，出现分层的是（）A．乙酸乙酯B．乙酸C．苯D．四氯化碳解：乙酸乙酯、苯、四氯化碳和水不溶，能分层，乙酸和水以任意比互溶，不分层，故选ACD．55．下列不能够用酒精灯加热的仪器是（）A．量筒B．烧杯C．试管D．容量瓶解：量筒、容量瓶不能用于加热，烧杯可垫石棉网加热，试管可直接加热．故选：AD．56．某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是（）A．0族元素B．IIA族元素C．第二周期元素D．IVA族元素解：A．可能为He，则为0族元素，故A正确；B．可能为Be、Mg，属于ⅡA族元素，故B正确；C．可能为Be，位于第二周期，故C正确；D．ⅣA族元素的最外层电子数为4，则不可能为ⅣA族元素，故D错误；故选ABC．57．H2在O2中燃烧的反应为：2H2+O2 2H2O，反应前后不发生变化的是（）A．元素的种类B．物质的总质量C．分子的数目D．原子的数目解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故A正确；B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量和不变，故B正确；C、化学反应的实质是原子的重新组合，分子数不一定变化，故C错误；D、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，故D正确；故选ABD．58．下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A．油脂B．淀粉C．氨基酸D．葡萄糖解：A．油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸，故A错误；B．淀粉是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖，故B错误；C．氨基酸不能水解，故C正确；。

广东省岭南师院附中、附中东方实验学校2015-2016学年高一化学上学期期中联考试题

岭南师范学院附属中学2015—2016学年第一学期期中考试试卷高一年级化学试卷考试时间：90分钟满分：100分说明：1、请在第二卷作答。

2、可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cl:35.5 S:32 Na:23 Mg:24 Zn:65 Cu:64 Mn ：55第一卷一、选择题（单选每题2分，共20分）1．下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是A ．纯净物、混合物B ．金属、非金属C ．纯净物、化合物D ．含氧酸、无氧酸 2．对于下列反应类型的判断，不正确．．．的是 A ．2FeCl 2+Cl 22FeCl 3（化合反应） B ．3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2（置换反应） C ．2KClO 32KCl+3O 2↑（氧化还原反应） D ．H 2CO 3CO 2↑+H 2O （分解反应）3．下列叙述正确的是A ．1 mol O 2的质量为32g/molB ．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量C ．3．01×1023个CO 2分子的质量约为22g D ．H 2O 的摩尔质量为18g4．今年5月7日某公司丢失铱-192放射源的事件再次敲响核安全的警钟。

下列关于铱-192 (Ir 19277)的说法正确的是A ．原子序数为77B ．电子数为115C ．中子数为192D ．质量数为775．下列关于胶体的叙述正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B ．将饱和FeCl 3溶液逐滴加入NaOH 溶液中可制备Fe(OH)3胶体C ．Al(OH)3胶体能使水中的悬浮颗粒沉降，达到净水的目的D ．豆浆、蔗糖溶液均属于胶体 6．下列电离方程式错误．．的是A．Na2CO3===2Na＋＋CO2－3 B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．H2SO4===2H＋＋SO2－4 D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－7．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小8．下列实验操作合理的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠C．分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出D．蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热9．下列化学用语表示正确的是A．原子核中有7个中子的碳原子：12CB．明矾的电离方程式是：KAl(SO 4)2•12H2O K++Al3++2SO42—+12H2OC．K+ 结构示意图：D．Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式是：Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4↓ + H2O 10．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项被提纯的物质选用试剂操作方法A CaO(CaCO3) 水溶解、过滤、结晶B CuSO4(H2SO4) NaOH溶液过滤C CO2(CO) 氧气点燃D Cu(CuO) 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥二、选择题（单选，每题3分，共30分）11．下列物质的分类正确的是( )12其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关叙述正确的是A．①②③互为同位素 B．①②③为不同元素的粒子C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数13．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3N AB．在标准状况下，22.4L苯的物质的量为1molC．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为N AD．22gCO2与标准状况下11.2LHCI所含的分子数不相同14．100 mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L 15．下列说法正确的是A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他物质都是非电解质D．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离16．下列各溶液中，与1.5L 0.3mol•L-1的Na2CO3溶液中Na+ 的物质的量浓度相等的是A．1L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液 B．4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液C．2L 0.3mol•L-1的NaOH的溶液 D．1L 0.15mol•L-1的Na3PO4的溶液17．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入浓NaOH液并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定有NH＋4存在C．加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定有SO42—存在D．取该溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，可确定有Na+，无K+18．实验室需用480毫升0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，若用胆矾（CuSO4·5H2O）或无水硫酸铜配制，下列操作中正确的是A．取12. 0 g胆矾溶于480m L水中 B．取8.0 g CuSO4溶于480m L水，C．取12.5 g胆矾溶于水，再转入500mL容量瓶中, 加水至刻度D．取12.5 g胆矾加热除去结晶水，再放入500mL容量瓶中, 加水至刻度19．下列分离方法不合理．．．的是A．从石油中得到汽油可用蒸馏的方法B．提取溴水中的溴可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑然后过滤的方法20．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是A．加入氯化钡溶液不产生沉淀，再加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－B ．先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO 2－4 C ．加入NaOH 溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg 2＋D ．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO 2－3第二卷一、选择题（单选每题2分，共20分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案二、选择题（单选每题2分，共30分）题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案三．填空题（本题共有3题，共41分）21．（共15分）Ⅰ．（12分）利用相关知识进行填空：（1）从100ml1mol/L 的NaHCO 3溶液中取出10ml ，这10ml 溶液的物质的量浓度为。

岭南师范学院附属中学2015—2016学年第一学期期中考试

岭南师范学院附属中学2015—2016学年第一学期期中考试高二年级物理（理科）试卷考试时间：90分钟满分：100分第I 卷一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个正确选项，选对得3分；错选或多选不得分。

）1．在某些场合，静电可能会给人类带来灾难；可有时，利用静电现象也可造福人类。

如下事例中属于静电现象应用的是：A ．在工厂的尾气排放中加入静电除尘B ．油罐车尾拖有一条铁链C ．在高精密的工厂车间的地毯中植入导电金属丝D ．飞机的轮胎使用导电橡胶 2．根据电阻率的计算公式R Ls=ρ，对于金属材料的导体，有： A ．导体的长度越长，导体的电阻率越小 B ．导体的电阻越大，导体的电阻率越大 C ．导体的横截面积越大，导体的电阻率越大 D ．导体的电阻率由导体的材料决定 3．关于静电场，下列结论普遍成立的是：A ．电场强度大的地方电势高，电场强度小的地方电势低B ．电场中任意两点之间的电势差只与这两点的场强有关C ．在正电荷或负电荷产生的静电场中，场强方向都指向电势降低最快的方向D ．在匀强电场中，将正点电荷从其中的一点移动到另一点，电场力做功为零4．在电场中的某点放入电荷量为q +的试探电荷时，测得该点的电场强度为E ；若在该点放入电荷量为2q +的试探电荷，其它条件不变，此时该点的电场强度为：A ．大小为E ，方向和E 相同B ．大小为2E ，方向和E 相同C ．大小为2E ，方向和E 相反D ．大小为E ，方向和E 相反5．如图所示，在真空中，两个放在绝缘架上的相同金属小球A 和B ，相距为r 。

球的半径比r 小得多，A 带电荷量为+5Q ，B 带电荷量为 -Q ，相互作用的静电力为F 。

现将小球A 和B 互相接触后，再移回至原来各自的位置，这时A 和B 之间相互作用的静电力为F '。

则F 与F '之比为： A ．5:4 B ．4:5 C ．9:5 D ．5:96．如图所示是真空中的一条电场线，其中点C 是AB 两点间的中点。

广东省湛江师范学院附属中学、湛江附中东方实验学校2014-2015学年高二化学上学期期中联考试题理

化学（理）试题1．某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：Et代表的基团为—CH2CH3该有机分子的核磁共振波谱图如下(单位是ppm)。

下列关于该有机物的叙述正确的是( )A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B．该有机物属于芳香族化合物C．该有机物分子式为C9H14 O4 D．1 mol该有机物完全燃烧可以产生7 mol水2．下列表示方法正确的是( )① H2S分子的比例模型：② NH4Cl电子式：③ 苯乙醛结构简式：A．①④ B．①②④ C．①②③④ D．②③3．下列物质中，属于酚类的是( )4．下列烷烃的命名正确的是（）A.2,4－二乙基戊烷B.4－甲基－3－乙基已烷C.2－甲基－3－丙基戊烷D. 2,3,3－三甲基戊烷5．某气态烃0．5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与4 mol Cl2发生取代反应，则此气态烃可能是( )A．CH2===CH—CH3 B．CH2===CH2C． CH2===CH—CH===CH2 D．CH2===C(CH3)26．下列说法正确的是（）A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯C．调查发现有些装饰程度较高的居室中，由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，这些污染物主要是甲酸和SO2等气体D．将铜丝在酒精灯火焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色7．在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为( )。

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶48．下列关于乙醇的说法正确的是（）A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质B．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性C．乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质9．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。

学校15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案) (2)

东莞市南开实验学校2015-2016学年第一学期期中考试高二化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。

用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题组号对应的信息点，再作答。

漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

5．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，收卷时只交答题卷。

一、单项选择题：本题共16小题。

每小题3分，共48分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。

1．某反应的能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是()A.该反应为吸热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能小于正反应的活化能2．一种矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：mg.L-1）:Ca:60.00、K:39.00、Mg:3.10、Zn:0.08、F:0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是（）①该矿泉水不能导电②该矿泉水能导电③该矿泉水是电解质④该矿泉水是非电解质A. ②③B. ②C. ②④D. ①④CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡3. 已知HClO的酸性比H后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（）A、加入石灰石B、光照C、加入固体NaOHD、加水4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；ΔH＞0 下列叙述正确的是（）A.加入少量W，逆反应速率增大B.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大C.升高温度，平衡逆向移动D.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)；ΔH>0 则金刚石比石墨稳定。

2025届广东省岭南师院附中东方实验学校化学高三上期中监测模拟试题含解析

2025届广东省岭南师院附中东方实验学校化学高三上期中监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是A．明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。

B．“┄欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。

D．“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。

2、合成氨工业上，采用循环利用操作的主要目的是A．加快反应速率B．提高氨气的平衡浓度C．降低氨气的沸点D．提高N2和H2的利用率3、工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是A．步骤①，通入热空气可以将Fe2＋氧化B．步骤②，产生滤渣的主要成分为Mg(OH)2和Fe(OH)3C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质D．步骤④，灼烧Na2CO3·H2O在瓷坩埚中进行4、海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。

下列说法正确的是(已知：反应④的离子方程式为4NH4+ + 5O22NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)A．①②均属于固氮反应B．海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加C．反应④中每生成1 mol H2O转移2 mol e-D．向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环5、材料创新是衡量科技进步的重要标志。

广东省岭南师院附中东方实验学校2025届化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析

广东省岭南师院附中东方实验学校2025届化学高二上期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（L·s），则此段时间是（）A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s2、常温下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.l mol/L，下列说法正确的是（）A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④B．若分别加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④D．升高温度，③溶液的pH不变3、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N AB．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N AC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．2 mol SO2 和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A4、用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．以上试剂均可5、如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是A．电解过程中,d电极质量增加B．电解过程中,氯离子浓度不变C．a为负极,b为正极D．a为阳极,b为阴极6、3He在月球上储量丰富，3He主要来源于宇宙射线的初级粒子，下列关于3He和4He的叙述正确的是A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者为同一种核素D．两者具有相同的中子数7、化学与生活密切相关。

广东省岭南师院附中、东方实验学校高二地理上学期期中

岭南师范学院附属中学2015—2016学年第一学期期中考试试卷高二年级文科地理试卷考试时间：90分钟满分：100分第一卷选择题(共50分)一、单项选择题（下列各题选项中，只有一项是正确的,每题2分，共25题，50分）甘德国际机场（如图）曾是世界上最繁忙的航空枢纽之一，当时几乎所有横跨北大西洋的航班都要经停该机场补充燃料.如今，横跨北大西洋的航班不再需要经停此地.据此完成1-2题.1．据图判断，甘德国际机场位于北京（40°N，116°E）的（）A. 东北B. 西北C. 东南D. 西南2．一架从甘德机场起飞的飞机以650千米/小时的速度沿经线向北飞行，1小时候后该飞机的纬度位置可能为（）A. 66.5°NB. 60°NC. 53°ND. 40°N3.以下区域具有明确边界的是（）①行政区②自然带③广东省湛江市④干湿地区⑤三江平原⑥热量带A.①②③B.③④⑤C. ①⑤⑥D. ①③4．划分东、中、西三个经济地带的主要依据是（）A．经济发展速度 B．经济结构C．自然资源的种类、数量 D．自然条件、经济基础、发展水平和对外开放程度下图为我国某地区农业土地利用变迁过程图，完成5-6题。

5．该地区位于（）A. 三江平原B. 黄河三角洲C.江淮平原D. 珠江三角洲6．该地区土地利用变迁的最主要原因是（）A.市场需求的变化B.灌溉技术的提高C. 农作物品种的改良D.劳动力素质的提升图中甲位于华北平原，乙位于长江中下游平原。

读图回答7-9题。

7.下列现象中，甲、乙两地共有的是（）A.广泛种植水稻 B．水运发达C．冬季河流结冰 D．夏季为河流汛期8.甲、乙两地耕作制度不同，造成这种差异的主要自然因素是（）A．海拔B．热量 C．土壤D．水分9.关于乙地农业生产的叙述，正确的是（）A．全国最重要的小麦、玉米产区B．水稻种植业精耕细作C．与东北平原相比，更利于大型农业机械化操作D．人口多，长期以来需要从区域外调入大量粮食如图为我国两大淡水湖。

广东省岭南师院附中、东方实验学校高一化学上学期期中试卷(含解析)

2015-2016学年广东省岭南师院附中、附中东方实验学校联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（单选每题2分，共20分）1．下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是（）A．纯净物、混合物B．金属、非金属C．纯净物、化合物D．含氧酸、无氧酸2．对于下列反应类型的判断，不正确的是（）A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3化合反应B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2置换反应C．2KClO32KCl+3O2↑氧化还原反应D．H2CO3=CO2↑+H2O分解反应3．下列叙述正确的是（）A．1 mol O2的质量为32g/molB．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量C．3.01×1023个CO2分子的质量为22gD．H2O的摩尔质量为18g4．今年5月7日某公司丢失铱﹣192放射源的事件再次敲响核安全的警钟．下列关于铱﹣192（Ir）的说法正确的是（）A．原子序数为77 B．电子数为115 C．中子数为192 D．质量数为775．下列关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体C．Al（OH）3胶体能使水中的悬浮颗粒沉降，达到净水的目的D．豆浆、蔗糖溶液均属于胶体6．下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣7．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小8．下列实验操作合理的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盘天平称取5.20g氯化钠C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热9．下列化学用语表示正确的是（）A．原子核中有7个中子的碳原子：12CB．明矾的电离方程式是：KAl（SO4）2•12H2O═K++Al3++2SO42﹣+12H2OC．K+结构示意图：D．Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式是：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O（）二、选择题（单选，每题3分，共30分）12．简单原子的原子结构可用右图形象地表示：其中●表示质子或电子，o表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③为三种不同元素的原子C．①②③是三种化学性质完全不同的粒子D．①②③具有相同的质量数13．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3N AB．在标准状况下，22.4L苯的物质的量为1molC．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为N AD．22gCO2与标准状况下11.2LHCI所含的分子数不相同14．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L15．下列说法正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他物质都是非电解质D．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离16．下列各溶液中，与1.5L 0.3mol•L﹣1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（）A．1L 0.3mol•L﹣1的Na2SO4溶液B．4L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液C．2L 0.3mol•L﹣1的NaOH的溶液D．1L 0.15mol•L﹣1的Na3PO4的溶液17．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl﹣存在B．加入浓NaOH液并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定有NH4+存在C．加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定有SO42﹣存在D．取该溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，可确定有Na+，无K+18．实验室需用480毫升0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，若用胆矾（CuSO4•5H2O）或无水硫酸铜配制，下列操作中正确的是（）A．取12.0 g胆矾溶于480m L水中B．取8.0 g CuSO4溶于480m L水C．取12.5 g胆矾溶于水，再转入500mL容量瓶中，加水至刻度D．取12.5 g胆矾加热除去结晶水，再放入500mL容量瓶中，加水至刻度19．下列分离方法不合理的是（）A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁悄过滤的方法20．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液不产生沉淀，再加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl﹣B．先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42﹣C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32﹣三、填空题（本题共有3题，共41分）21．利用相关知识进行填空：（1）从100ml 1mol/L的NaHCO3溶液中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度为．（2）质量相同的O2和O3所含的分子数之比为，原子数之比为．（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量为，A的相对原子质量为，ACl2的化学式为．22．（1）α粒子是中子数为2的He原子，请用X的方式表示该原子；（2）12C与14C互称为；（3）画出F﹣的离子结构示意图．23．如图为四种常见的分离提纯方法的装置图．（1）请选择合适的装置分离提纯下列混合物，并用A、B、C、D填空：①从食盐水中提取NaCl固体②分离汽油和水③分离乙醇（沸点为78○C）和苯酚（沸点为182℃）的混合物④除去粗盐溶液中的泥沙（2）B、D装置图中均存在错误，请找出来并用适当的文字表述改进方案：BD ．24．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1240mL的NaOH溶液和用浓硫酸配制450mL0.5mol•L ﹣1硫酸溶液根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量或量取②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为．（2）可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙；⑨分液漏斗．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：上述仪器中，一直用不到的有（填序号）．（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填字母）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期储存溶液C．用来加热溶解固体溶质（4）配制此浓度的硫酸溶液，需选用容量瓶的规格；实验室提供质量分数 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，应量取浓硫酸mL（5）某同学欲称量一定量的NaOH固体，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH．（6）在配制溶液时下列操作会引起浓度偏高的是．①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；③将溶液转移至容量瓶后，未洗烧杯和玻璃棒；④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线；⑦定容时，俯视刻度线；⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度线相切；⑨转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面．四、计算题（9分）25．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将含MnO217.4g的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成200ml．请按要求计算或填空：（1）生成的Cl2在标准状况下的体积（写出计算过程）（2）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．2015-2016学年广东省岭南师院附中、附中东方实验学校联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选每题2分，共20分）1．下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是（）A．纯净物、混合物B．金属、非金属C．纯净物、化合物D．含氧酸、无氧酸【考点】混合物和纯净物；单质和化合物；金属和非金属．【分析】A、物质分为纯净物和混合物，所以纯净物和混合物是并列关系；B、单质分为金属单质和非金属单质，所以金属、非金属是并列关系；C、纯净物包含单质和化合物；D、酸按是否含氧，分为含氧酸、无氧酸．【解答】解：A、物质分为纯净物和混合物，所以纯净物和混合物是并列关系，故A错误；B、单质分为金属单质和非金属单质，所以金属、非金属是并列关系，故B错误；C、纯净物包含单质和化合物，后者从属于前者，故C正确；D、酸按是否含氧，分为含氧酸、无氧酸，二者为并列为关系，故错误．故选C．【点评】本题主要考查对酸、碱、盐，纯净物和混合物，氧化物等考点的理解，难度不大．2．对于下列反应类型的判断，不正确的是（）A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3化合反应B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2置换反应C．2KClO32KCl+3O2↑氧化还原反应D．H2CO3=CO2↑+H2O分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】A．两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；B．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；C．有电子转移的化学反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化；D．由一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应．【解答】解：A．该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A正确；B．该反应的反应物没有单质，只有生成物有单质，所以不是置换反应，故B错误；C．该反应中O元素的化合价由﹣2价变为0价，氯元素的化合价由+5价变为﹣1价，所以该反应是氧化还原反应，故C正确；D．该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学反应类型的判断，根据这几个概念来分析解答即可，知道这几个概念的关系，难度不大．3．下列叙述正确的是（）A．1 mol O2的质量为32g/molB．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量C．3.01×1023个CO2分子的质量为22gD．H2O的摩尔质量为18g【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】A．根据质量的单位是克，不是g/mol判断；B．摩尔是物质的量的单位；C．根据n=、m=nM判断；D．摩尔质量的单位是g/mol，不是克．【解答】解：A．质量的单位是克，不是g/mol，故A错误；B．摩尔是物质的量的单位，不是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误；C.3.01×1023个CO2分子物质的量为0.5mol，质量为22g，故C正确；D．摩尔质量的单位是g/mol，不是克，故D错误；故选C．【点评】本题考查摩尔质量的概念、物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．4．今年5月7日某公司丢失铱﹣192放射源的事件再次敲响核安全的警钟．下列关于铱﹣192（Ir）的说法正确的是（）A．原子序数为77 B．电子数为115 C．中子数为192 D．质量数为77【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，据此进行解答本题．【解答】解：由题意得：铱元素（Ir）的质子数目为77；在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=77；A、原子序数=质子数=77，故A正确；B、质子数=核外电子数=77，故B错误；C、质量数为192，质子数为77，则中子数=192﹣77=115，故C错误；D、质量数为192，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原子结构，原子序数=质子数=核外电子数的知识理解与掌握，属基础性知识考查题，题目难度不大．5．下列关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体C．Al（OH）3胶体能使水中的悬浮颗粒沉降，达到净水的目的D．豆浆、蔗糖溶液均属于胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径的大小；B．饱和FeCl3溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀；C．胶体具有较大的表面积，能吸附水中悬浮的固体颗粒；D．蔗糖溶液属于溶液．【解答】解：A．胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径10﹣9﹣10﹣7m 之间，故A错误；B．反应生成沉淀，而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故B错误；C．Al（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故C 正确；D．豆浆属于胶体，蔗糖溶液属于溶液，故D错误．故选C．【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目较简单．6．下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、碳酸氢根离子是弱酸根离子，不能拆开；B、硫酸氢钠是强电解质，溶液中完全电离，写成离子形式；C、硫酸是强酸，溶液中完全电离；D、氯酸根离子不能写成氯离子和氧离子形式．【解答】解：A、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A错误；B、硫酸氢钠是强电解质，电离方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C、硫酸是强电解质，电离方程式是：H2SO4═2H++SO42﹣，故C错误；D、氯酸钾是强电解质，电离方程式是：KClO3═K++ClO3﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电离方程式的书写，注重了基础知识的考查，本题难度不大．7．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小【考点】分液和萃取．【分析】萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．【解答】解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误；D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．故选B．【点评】本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大．8．下列实验操作合理的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盘天平称取5.20g氯化钠C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．酒精易溶于水；B．托盘天平只精确到0.1g；C．分液时应避免液体重新混合而污染；D．蒸发时应防止温度过高而导致液体飞溅．【解答】解：A．酒精易溶于水，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故A错误；B．托盘天平只精确到0.1g，故B错误；C．分液时，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，避免液体重新混合而污染，故C正确；D．蒸发时应防止温度过高而导致液体飞溅，当有大量固体析出时，可停止加热，用余热蒸干，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离提纯实验操作，为高频考点，把握混合物分离操作中的注意事项为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，题目难度不大．9．下列化学用语表示正确的是（）A．原子核中有7个中子的碳原子：12CB．明矾的电离方程式是：KAl（SO4）2•12H2O═K++Al3++2SO42﹣+12H2OC．K+结构示意图：D．Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式是：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O【考点】核素；原子结构示意图；化学方程式的书写；电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】A．质量数=质子数+中子数；B．明矾是复盐，属于强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，由此可写出明矾电离的离子方程式；C．钾元素是19号元素；D．不遵循质量守恒．【解答】解：A．质量数=质子数+中子数=7+6=13，该原子为13C，故A错误；B．明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，所以明矾是强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42﹣+12H2O，故B正确；C．钾元素是19号元素，钾离子的结构示意图是：，故C错误；D．Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式是：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查物质的组成、结构示意图的意义、离子方程式以及化学方程式的书写，难度不大，注意守恒定律的应用．（）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．CaO能与水反应生成氢氧化钙；B．H2SO4、CuSO4均能与氢氧化钠溶液反应；C．二氧化碳大量存在，少量的一氧化碳不易燃烧；D．CuO与盐酸反应，可除去杂质．【解答】解：A．CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙与水不反应，用水反而会把原物质除去，不符合除杂原则，应用加热的方法除杂，故A错误；B．H2SO4、CuSO4均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，应加入CuO除杂，故B错误；C．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，应用灼热的CuO除杂，故C错误；D．CuO与盐酸反应，可除去杂质，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分离提纯实验操作，为高频考点，把握混合物分离操作中的注意事项为解答的关键，注意把握物质的性质的异同，侧重实验基本技能的考查，题目难度不大．二、选择题（单选，每题3分，共30分）【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．【解答】解：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．12．简单原子的原子结构可用右图形象地表示：其中●表示质子或电子，o表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③为三种不同元素的原子C．①②③是三种化学性质完全不同的粒子D．①②③具有相同的质量数【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】由图可以看出：①含有1个质子和一个电子，为11H原子，②含有1个质子，1个中子，1个电子，为12H原子，③含有1个质子，2个中子，1个电子，为13H原子，A．质子数相同，中子数不同的原子相互为同位素；B．元素的种类由质子数来决定；原子的种类由质子数和中子数决定；C．原子的化学性质取决于最外层电子数；D．根据三者质量数来确定．【解答】解：A、①②③含有相同的质子数，中子数不同，相互为同位素，故A正确；B、①②③含有相同的质子数，为同种元素，但中子数不等，所以是三种不同原子，即①②③为同种元素的三种不原子，故B错误；C、①②③最外层电子数相等；，所以化学性质相同，故C错误；D、①②③质量数分别为1、2、3，质量数不同，故D错误．故选A．【点评】本题考查原子的构成，题目难度不大，注意区分元素和原子种类的决定因素．13．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3N AB．在标准状况下，22.4L苯的物质的量为1molC．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为N AD．22gCO2与标准状况下11.2LHCI所含的分子数不相同【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含3mol原子来分析；B、标况下苯为液体；C、溶液体积不明确；D、分子个数之比等于物质的量之比．【解答】解：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含3mol原子即3N A个，故A正确；B、标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标况下11.2LHCl的物质的量也为0.5mol，而分子个数之比等于物质的量之比，故两者的分子个数相等，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．14．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】分别计算100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液的SO42﹣的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中SO42﹣的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03moL，50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的物质的量为0.05L×0.2moL/L×3=0.03mo l，混合后的总SO42﹣的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol，溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度为：=0.4mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意溶液混合后总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42﹣的物质的量浓度．15．下列说法正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他物质都是非电解质D．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质在水溶液或熔融状态下，且存在自由移动的离子时才能导电，溶液的导电能力取决于离子浓度大小，强电解质的导电能力不一定强，以此解答该题．【解答】解：A．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，是由于溶液中离子浓度较小的缘故，但硫酸钡为强电解质，故A错误；B．二氧化碳不能电离，其水溶液能导电，是由于二氧化碳与水反应生成的碳酸导电，故二氧化碳是非电解质，故B错误；C．多数的金属氧化物熔融状态也能导电，属于电解质，故C错误；D．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物是电解质，不能导电就是非电解质，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查电解质的概念、导电能力与离子浓度的关系，注意电解质和非电解质都必须是化合物，溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，与电解质的强弱无关，题目较简单．16．下列各溶液中，与1.5L 0.3mol•L﹣1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（）A．1L 0.3mol•L﹣1的Na2SO4溶液B．4L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液C．2L 0.3mol•L﹣1的NaOH的溶液D．1L 0.15mol•L﹣1的Na3PO4的溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据碳酸钠化学式可知，碳酸钠溶液中钠离子的浓度为碳酸钠溶液浓度的2倍，所以0.3mol•L﹣1 Na2CO3溶液中Na+的钠离子浓度为0.6mol/L．根据选项中各溶质的化学式计算钠离子浓度，进行判断．注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．【解答】解：0.3mol•L﹣1 Na2CO3溶液中Na+的钠离子浓度为0.6mol/L．A、0.3mol•L﹣1的Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L，故A正确；B、0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中钠离子浓度为0.5mol/L，故B错误；C、0.3mol•L﹣1的NaOH溶液中钠离子浓度为0.3mol/L，故C错误；D、0.15mol•L﹣1的Na3PO4溶液中钠离子的浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L，故D错误．故选：A．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．17．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl﹣存在B．加入浓NaOH液并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定有NH4+存在C．加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定有SO42﹣存在D．取该溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，可确定有Na+，无K+【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A、氯离子可以和银离子反应生成氯化银白色沉淀，盐酸中含有氯离子，据此回答；B、铵盐可以和氢氧化钠加热反应产生碱性气体氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此回答；C、氯化银和硫酸钡是白色不溶于强酸的沉淀；D、钠元素的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应透过钴玻璃显示紫色．【解答】解：A、含有硫酸根、碳酸根、氯离子等离子的溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸时，盐酸中存在氯离子，可以出现氯化银沉淀，照样是加稀盐酸沉淀不消失，所以无法确定Cl﹣是否存在，故A错误；。

广东省岭南师院附中、东方实验学校联考高二化学上学期

2015-2016学年广东省岭南师院附中、附中东方实验学校联考高二（上）期中化学试卷（文科）一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．1．下列化学式书写正确的是（）A．水：H2O2B．过氧化钠：Na2O2C．氧化亚铁：Fe2O3D．硫酸钾：KSO4解：A、在水中，氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，化学式应该是H2O，故A 错误；B、在过氧化钠中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣1价，过氧化钠的化学式应该是Na2O2，故B正确；C、在氧化亚铁中，铁元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是﹣2价，氧化亚铁的化学式应该是FeO，故C错误；D、在硫酸钾中，钾元素的化合价是+1价，硫酸根离子的化合价是﹣2价，硫化钾的化学式应该是K2SO4，故D错误；故选B．2．碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于I的说法正确的是（）A．质量数为131 B．质子数为78C．核外电子数为78 D．中子数为53解：I的质子数为53，质量数为131，则核外电子数为53，中子数为131﹣53=78，故选：A；3．用mol作为单位的物理量是（）A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度解：A．长度的单位为米，符号为m，故A错误；B．质量的单位为克，符号为g，故B错误；C．物质的量的单位为摩尔，符号为mol，故C正确；D．物质的量浓度单位为mol/L，故D错误；故选C．4．N2O3中N元素的化合价为（）A．+3 B．+5 C．+4 D．+6解：氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．故选：A．5．下列物质属于非电解质的是（）A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸解：A．碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A错误；B．蔗糖溶液为混合物，不是化合物，属于非电解质，故B正确；C．氢氧化钠是化合物，其水溶液能导电，则氢氧化钠属于电解质，故C错误；D．硫酸为化合物，其水溶液能导电，则硫酸属于电解质，故D错误．故选B．6．某元素原子结构示意图为，该原子（）A．核电荷数为32 B．核外电子数为6C．最外层电子数为16 D．核外电子层数为3解：A．的核电荷数为16，故A错误；B．的核外电子总数为16，故B错误；C．的最外层电子数为6，故C错误；D．的核外电子层数为3，核电荷数=核外电子数=16，表示的是硫原子，故D正确；故选D．7．关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A．两者颜色不一样B．两者外观上都不透明C．两者都能产生丁达尔现象D．两者不能产生丁达尔现象解：A．硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铁胶体为红褐色，故A正确；B．溶液外观上透明，胶体外观上较透明，故B错误；C．丁达尔效应是胶体的特性，CuSO4溶液不是胶体不能产生，Fe（OH）3胶体可以产生丁达尔效应，故C错误；D．Fe（OH）3胶体可以产生丁达尔效应，故D错误；故选：A．8．蒸馏不需用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．酒精灯解：蒸馏装置为，由装置图可知常用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶等，不用蒸发皿，故选A．9．下列分子中有4个原子核的是（）A．HF B．NH3C．H2O D．CH4解：A、一个氟化氢分子含有2个原子，所以该分子含有2个原子核，故A错误．B、一个氨气分子含有4个原子，所以该分子含有4个原子核，故B正确．C、一个水分子含有3个原子，所以该分子含有3个原子核，故C错误．D、一个甲烷分子含有5个原子，所以该分子含有5个原子核，故D错误．故选B．10．分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；B、H2SO4和HNO3都属于酸，故B正确；C、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故C错误；D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；故选：B．11．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和K2SO4溶液的是（）A．NaNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液D．NaOH溶液解：加入NaNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液与KNO3溶液或K2SO4溶液都不反应，不能鉴别，而加入BaCl2溶液，可生成BaSO4沉淀，可鉴别，故C正确．故选C．12．O、S和Se都是ⅥA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A．原子半径：O＞S＞Se B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：O＜S＜Se，故A错误；B．O、S和Se都是ⅥA族元素，最外层电子数都为6，故B正确；C．O、S和Se都是ⅥA族元素，最外层电子数都为6，原子核外电子层分别为2、3、4，故C 错误；D．O、S和Se都是ⅥA族元素，最外层电子数都为6，最外层电子数都相同，故D错误．故选B．13．标准状况下的1molH2的体积约为（）A．11.2 L B．22.4 L C． 33.6 L D．44.8 L解：标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，所以1molH2的体积是1mol×22.4L/mol=22.4L，故选B．14．下列条件下铁钉最容易生锈的是（）A．浸泡在汽油中B．浸泡在盐水中C．浸泡在酒精中D．浸泡在糖水中解：A．铁钉浸没在汽油中，与水和氧气隔绝，所以不容易生锈，故A不选；B．浸泡在食盐水中时，铁钉中的碳、铁和氯化钠溶液能构成原电池发生电化学腐蚀，所以最容易生锈，故B选；C．铁浸泡在酒精中，由于酒精不导电，不能形成原电池反应，故C不选；D．铁浸泡在糖水中，由于蔗糖不导电，不能形成原电池反应，故D不选．故选B．15．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性解：金属铜活泼性在氢之后，不能够与浓盐酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜、银等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫，所以铜能够与浓硫酸反应，故选D．16．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓解：A．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化钠与盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，故B正确；C．锌与硫酸铜溶液反应的离子反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正确；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正确；故选A．17．臭氧（O3）可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是（）A．臭氧的相对分子质量为48 B．臭氧与氧气互为同系物C．臭氧与氧气互为同位素D．臭氧分子不如氧气分子活泼解：A．已知氧的相对原子质量为16，则臭氧的相对分子质量为48，故A正确；B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，臭氧与氧气不是同系物，故B错误；C．同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素，臭氧与氧气是单质不是核素，所以不是同位素，故C错误；D．臭氧分子不稳定具有很强的氧化性，臭氧分子比氧气分子活泼，故D错误．故选A．18．下列物质不属于合金的是（）A．生铁B．硬币C．黄铜D．白银解：A．生铁中含有碳属于合金，故A正确；B．硬币的材料有钢芯镀镍、钢芯镀铜、铝合金，属于合金，故B正确；C．黄铜是铜和锌所组成的合金，故C正确；D．白银成分为银单质，属于纯净物，不是合金，故D错误；故选：D．19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（）A．都是混合物B．都含有氧元素C．资源充足，可以任意使用D．大部分物质相同解：A．石油和煤都含有多种物质，属于混合物，故A正确；B．石油和煤主要含有碳元素，此外都含有少量的氧化素，故B正确；C．石油和煤都是化石能源，属于不可再生能源，应合理开发，节约使用，故C错误；D．石油主是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，煤由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，故D错误；故选AB．20．设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下逆反应N2+3H2 2NH3达到平衡时（）A．各物质的量保持不变B．各物质的量继续改变C．V（逆）=V（正），正逆反应停止D．N2、H2、NH3的速率相等解：A、各物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，故A正确；B、各物质的量继续改变，说明未达平衡状态，故B错误；C、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故C错误；D、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的速率可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选A．21．实验中将等体积、等浓度KOH溶液和盐酸混合均匀，得到（）A．混合物B．单质C．纯净物D．化合物解：实验中将等体积、等浓度KOH溶液和盐酸混合均匀，得到氯化钾溶液，属于混合物，故A 正确；故选A．22．硫酸型酸雨主要由SO2形成．1mol SO2的质量为（）A．16g B．32g C．48g D．64g解：m（SO2）=nM=1mol×64g/mol=64g．故选D．23．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A．两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因解：A、CO和SO2气体中，一氧化碳不溶于水，二氧化硫易溶于水，故A错误；B、CO和SO2气体都是污染性气体，一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是刺激性气味气体，空气中形成酸雨的主要气体，故B正确；C、一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色，故C错误；D、一氧化碳是煤气中毒的主要气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故D错误；故选B．24．下列实验操作不正确的是（）A．用量筒量取25.0mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用烧杯溶解FeCl3固体试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g解：A．因量筒精确到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸馏水，故A正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．烧杯可用于溶解、稀释等操作，可用于溶解固体，故C正确；D．托盘天平精确到0.1g，可用托盘天平称量NaCl固体5.8g，故D正确．故选B．25．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H+浓度或OH﹣浓度最大的是（）A．HCl B．CH3COOH C．H2CO3D．Ba（OH）2解：设物质的浓度都为1mol/L，A．盐酸是强酸，溶液中c（H+）=1mol/L；B．CH3COOH为弱酸，溶液中c（H+）＜1mol/L；C．H2CO3是弱酸，溶液中c（H+）＜1mol/L；D．Ba（OH）2是强碱，溶液中c（OH﹣）=2mol/L；比较以上可知H+浓度或OH﹣浓度最大的是Ba（OH）2溶液，故选D．26．下列说法不正确的是（）A．钠的金属性比锂强B．碘的非金属性比氯弱C．VA族中原子半径最小的是氮D．第三周期中，金属性最强的是铝解：A．碱金属元素中金属性Li＜Na＜K＜Rb，故A正确；B．卤素中非金属性F＞Cl＞Br＞I，故B正确；C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则VA族中原子半径最小的是氮，故C正确；D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，第三周期中，金属性最强的是钠，故D错误．故选D．27．下列过程能同时生成两种盐的是（）A．铁在空气中燃烧B．NaOH溶液和盐酸反应C．硫在中O2燃烧，产物用水吸收D．Ca（OH）2溶液吸收Cl2解：A．铁在空气中不能燃烧，若在氧气中燃烧生成氧化物，故A不选；B．反应生成NaCl和水，只生成一种盐（NaCl），故B不选；C．硫燃烧生成二氧化硫，与水反应生成亚硫酸，没有盐生成，故C不选；D．反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，生成两种盐（氯化钙、次氯酸钙），故D选；故选D．28．生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（）A．100g溶液中含有0.9g NaClB．100g水中含有0.9g NaClC．100g溶液中含有0.9mol NaClD．100g水中含有0.9mol NaCl解：A．由ω=×100%可知m溶质=m溶液×ω=100g×0.9%=0.9g，故A正确；B．100g水中含有0.9g NaCl，该溶液的质量分数ω=×100%=×100%＜0.9%，故B错误；C．由ω=×100%可知m溶质=m溶液×ω=100g×0.9%=0.9g，不是0.9mol NaCl，故C错误；D．0.9mol NaCl的质量m溶质=0.9mol×58.5g/mol=52.65g，该溶液的质量分数ω=×100%=×100%＞0.9%，故D错误；故选A．29．下列气体通入水中能形成强电解质的是（）A．He B．SO3C．CH3CH2OH D．CO2解：A．He是惰性气体，不与水反应，故A错误；B．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B正确；C．乙醇与水不发生反应，故C错误；D．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故D错误；故选：B．30．下列实验方案可行的是（）A．用浓硫酸干燥氨气B．用酚酞试液检验酸性溶液C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+解：A．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥氨气，故A错误；B．酚酞的变色范围为8～10，酸性溶液中加入酚酞呈无色，故B错误；C．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故C正确；D．应加入铝粉除杂，否则引入新杂质，故D错误．故选C．二、单项选择题Ⅱ：本大题共20题，每小题2分；在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．31．皮蛋是人们喜爱的食物．某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入（）A．稀硫酸B．酚酞试液C．KNO3溶液D．NaCl溶液解：硫酸可以和NaOH、Na2CO3反应，但没有明显现象，也不能说明呈碱性，KNO3溶液、NaCl 溶液都不与NaOH和Na2CO3反应，也没有明显现象，故选：B．32．铜～锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（）A．铜电极上发生氧化反应B．铜电极上发生还原反应C．电子从铜极经过外电路流向锌极D．电解质溶液中H+浓度不变解：A．铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故A错误；B．铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故B正确；C．原电池工作时电子从负流向正极，即电子从锌极经过外电路流向铜极，故C错误；D．原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，反应消耗氢离子，所以电解质溶液中H+浓度减小，故D错误；故选B．33．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族D．第三周期ⅤA族解：短周期主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，第三层排5个电子，说明最外层有5个电子，说明该元素在周期表中第三周期，第ⅤA族元素，故选：D．34．下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌解：A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误；B．实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；C．盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故C错误；D．稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确．故选D．35．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头解：A．因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，故A不选；B．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B选；C、米醋的主要成分是醋酸，对人体无害，因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C不选；D、因加热时NaHCO 3分解产生气体：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D不选；故选B．36．水晶的主要成分为氧化物，该氧化物为（）A．Al2O3B．CuO C．Fe2O3D．SiO2解：A．刚玉的主要成分是Al2O3，故A错误；B．氧化铜是黑色固体，属于碱性氧化物，水晶的主要成分不是CuO，故B错误；C．氧化铁是红棕色固体，可以用作涂料和油漆，水晶的主要成分不是氧化铁，故C错误；D．水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅，水晶和玛瑙都可以制作首饰，故D正确；故选D．37．下列判断正确的是（）A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞AlC．原子序数：Na＞Cl D．原子半径：Cl＞Na解：A．Al的核电荷数为13，Na的核电荷数为11，则Na＜Al，故A错误；B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na的金属性大于Al，故B正确；C．Na的原子序数为11，Cl的原子序数为17，则Cl＞Na，故C错误；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Na＞Cl，故D错误．故选B．38．某元素位于第三周期第ⅣA族．下列叙述不正确的是（）A．该元素是金属元素B．该元素原子的核电荷数为14C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子不容易得到或者失去最外层电子解：A，为Si元素，属于非金属元素，故A错误；B．Si的质子数为14，则该元素原子的核电荷数为14，故B正确；C．位于第三周期，原子结构中有3个电子层，故C正确；D．最外层有4个电子，则不容易得到或者失去最外层电子，故D正确；故选A．39．下列关于12C和13C说法正确的是（）A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者属于同一种核素D．两者属于不同的元素解：A、12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故A正确；B、同素异形体的研究对象是单质，12C和13C是碳元素的不同核素，互为同位素，故B错误；C、12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，故C错误；D、12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素，故D错误；故选A．40．下列反应属于化合反应的是（）A．2Mg+O 2 2MgOB．2Al+Fe 2O3 A12O3+2FeC．CaCO3 CaO+CO2↑D．KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓解：A．镁与氧气反应生成氧化镁，属于化合反应，故A正确；B．Al与氧化铁反应，是一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质与化合物，属于置换反应，故B错误；C．碳酸钙加热分解，属于分解反应，故C错误；D．KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓，属于复分解反应，故D错误，故选A．41．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A．H+、CO32﹣、NO3﹣B．Cu2+、Cl﹣、OH﹣C．Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Ag+、K+、Cl﹣解：A．H+、CO32﹣离子之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、Cl﹣、HCO3﹣之间不发生反应，在溶液中可以大量共存，故C正确；D．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．42．下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中：SO3+H2O═H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2═2FeCl3C．HCl气体通入NaOH溶液中：HCl+NaOH═NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O解：A．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B．氯气中Cl元素的化合价降低，则氯气作氧化剂，故B正确；C．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C错误；D．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误；故选B．43．2mol H2O的质量是（）A．18g B．26g C．36g D．48g解：m（H2O）=nM=2mol×18g/mo l=36g．故选C．44．下列化合物中存在离子键的是（）A．O2B．CH4C．HCl D．NaOH解：A．氧气分子中O原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；B．甲烷分子中C原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；故选D．45．下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（）A．萃取B．结晶C．蒸馏D．过滤解：A．萃取是利用溶解性的差异来分离相互溶解的液体，故A不选；B．结晶是利用均易溶于水的物质的溶解度受温度影响的差异来分离混合物的方法，故B不选；C．蒸馏是利用沸点不同来分离混合物的方法，则蒸馏可直接从海水中制取可用水，故C选；D．过滤是分离不溶物质与可溶性物质的方法，故D不选；故选C．46．下列不属于室内空气污染物质的是（）A．CO B．苯C．重金属D．甲醛解：A．因碳不完全燃烧生成CO气体，有毒，为室内空气污染物质，故A不选；B．因装修释放的苯，有毒，为室内空气污染物质，故B不选；C．重金属为固体，不属于空气污染物质，故C选；D．因装修释放的甲醛，有毒，为室内空气污染物质，故D不选；故选C．47．下列物质属于人体所需的糖类物质的是（）A．淀粉B．蛋白质C．味精D．食用油解：A．淀粉属于糖类物质，故A正确；B．蛋白质不属于糖类，故B错误；C．味精是谷氨酸钠，不属于糖类，故C错误；D．食用油属于油脂，故D错误．故选A．48．下列措施符合“绿色化学”思想的是（）A．直接排放含磷生活污水B．大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂C．使用可降解塑料代替不可降解塑料D．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药解：A、磷生活污水会引起水体富营养化，污染环境，故A错误；B、氟利昂易挥发，进入大气层的平流层后，能破坏臭氧层，故B错误；C、使用可降解的塑料餐盒，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染，故C正确；D、使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药，对环境造成污染，故D错误；故选：C．49．油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能．但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等．下列食品中富含油脂的是（）A．苹果B．大米C．白菜D．花生解：A．苹果富含的糖类、酸类、芳香醇类和果胶，并含维生素B、C及钙、磷、钾、铁等营养成分，故A错误；B．大米富含淀粉，主要营养成分是：蛋白质、糖类、钙、磷、铁等，故B错误；C．白菜除了含维生素C、钙、磷、铁以外，含有少量的蛋白质、脂肪、糖和维生素B，故C 错误；D．花生中含有大量的不饱和高级脂肪酸甘油酯，富含油脂，故D正确；故选：D．50．下列说法不正确的是（）A．大米富含淀粉B．加碘食盐含有碘酸钾（KIO3）C．人体必需的微量元素就是维生素D．人体必需的微量元素不都是金属元素解：A．大米中，富含的营养素是淀粉，故A正确；B．碘酸钾中含有碘元素，所以食用碘盐可以为人体补充碘元素，故B正确；C．维生素对人体的各项生命活动有重要的作用，是六大营养素之一，不等于人体必需的微量元素；人体所需的微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，前者指物质，后者指元素，故C错误；D．人体所需的微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，人体所需的微量元素中碘、硒是非金属元素，故D正确；故选C．三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，至少有两个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分．51．将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（）A．溶液变蓝B．Na浮在水面上并熔化成小球C．Na在水面上游动D．有H2生成解：钠的密度小于水，熔点低，将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，溶液显碱性，所以会看到现象：钠浮在水面上并熔化成小球，生成氢气，钠在水面四处游动，溶液变红，故选：BCD．52．保护环境日益引起人们的重视．下列做法有利于保护环境的是（）A．氢能源代替化石能源B．推广使用太阳能电池C．电动汽车代替燃油汽车D．造纸厂污水直接排放解：A．氢能源为清洁能源，代替化石能源可减少污染物的排放，有利于环境保护，故A正确．B．太阳能电池为清洁能源，推广使用可减少污染物的排放，故B正确；C．电动汽车代替部分燃油汽车可减少污染物的排放，有利于环境保护，故C正确；D．造纸厂污水含有碱性和氧化性物质，污染环境，不能直接排放，故D错误；故选ABC．53．关于硫和氧的性质叙述正确的是（）A．硫在O2中燃烧生成SO2B．硫在O2中燃烧生成SO3C．硫的非金属性比氧的强D．氧的非金属性比硫的强解：A、B． S与氧气反应只生成SO2，不生成SO3，SO2与氧气在高温催化剂条件下才能生成SO3，故A正确、B错误；C、D．在周期表中同一主族从上到下非金属性减弱，O在S的上面，所以氧的非金属性比硫的强，故C错误、D正确；故选AD．54．下列物质与水混合后静置，出现分层的是（）A．乙酸乙酯B．乙酸C．苯D．四氯化碳解：乙酸乙酯、苯、四氯化碳和水不溶，能分层，乙酸和水以任意比互溶，不分层，故选ACD．55．下列不能够用酒精灯加热的仪器是（）A．量筒B．烧杯C．试管D．容量瓶解：量筒、容量瓶不能用于加热，烧杯可垫石棉网加热，试管可直接加热．故选：AD．56．某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是（）A．0族元素B．IIA族元素C．第二周期元素D．IVA族元素解：A．可能为He，则为0族元素，故A正确；B．可能为Be、Mg，属于ⅡA族元素，故B正确；C．可能为Be，位于第二周期，故C正确；D．ⅣA族元素的最外层电子数为4，则不可能为ⅣA族元素，故D错误；故选ABC．57．H2在O2中燃烧的反应为：2H2+O2 2H2O，反应前后不发生变化的是（）A．元素的种类B．物质的总质量C．分子的数目D．原子的数目解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故A正确；B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量和不变，故B正确；C、化学反应的实质是原子的重新组合，分子数不一定变化，故C错误；D、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，故D正确；故选ABD．58．下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A．油脂B．淀粉C．氨基酸D．葡萄糖解：A．油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸，故A错误；B．淀粉是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖，故B错误；C．氨基酸不能水解，故C正确；。

广东省岭南师院附中、东方实验学校高二生物上学期期中

在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

岭南师院附中、附中东方实验学校联考2015-2016学年高二上学期期中生物试卷(理科) 含解析

2015—2016学年广东省岭南师院附中、附中东方实验学校联考高二（上）期中生物试卷(理科）一、单项选择题：以下各题均只有一个正确答案，每题1分，共24分．请将答案填在答题卡的相应位置．1．下列说法正确的是(）A．血浆是血细胞直接生活的环境B．在人体的体液中，细胞内液约占，细胞外液约占C．组织液是体内所有细胞直接生活的环境D．血浆和组织液中含有较多的蛋白质，而淋巴中蛋白质较少2．某同学给健康实验兔静脉滴注0.9%的NaCl溶液（生理盐水）20mL后，会出现的现象是（）A．输入的溶液会从血浆进入组织液B．细胞内液和细胞外液分别增加10mLC．细胞内液Na+的增加远大于细胞外液Na+的增加D．输入的Na+中50%进入细胞内液,50％分布在细胞外液3．下列关于人体内环境的叙述，不正确的是（）A．血浆的pH稳定在7.35～7.45,与内环境中含有的HCO3﹣、HPO42﹣等离子有关B．内分泌腺分泌的激素释放到内环境中，然后作用于靶细胞C．内环境主要由血浆、组织液和淋巴组成,血红蛋白属于内环境成分D．内环境中Na+不足，不利于动作电位的产生4．正常机体通过调节作用使各器官系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定，机体维持稳态的主要调节机制是（）A．体液调节 B．神经调节C．免疫调节 D．神经﹣体液﹣免疫调节5．内环境稳定是维持机体正常生命活动的必要条件,下列叙述错误的是(）A．内环境保持相对稳定有利于机体适应外界环境的变化B．内环境稳定有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行C．维持内环境中Na+,K+浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性D．内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行6．下列关于神经调节的叙述,错误的是（）A．神经系统调节机体活动的基本方式是反射B．大多数反射需要多个神经元参与C．兴奋时神经纤维内局部电流方向与兴奋传导是一致的D．细胞生物生命活动都需要神经系统的参与7．下列膜电位变化的示意图中，能正确表示神经纤维由兴奋状态恢复为静息状态的是（)A． B．C．D．8．如图为反射弧结构示意图,下列表述中错误的是(）A．图中包括了感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器B．e为感受器，f为效应器C．刺激d时，a处可以产生局部电流D．b和c决定了神经冲动只能从e处传到f处9．下列关于突触和兴奋传递的叙述，不正确的是（)A．神经元之间通过突触联系B．突触前后两个神经元的兴奋是同时发生的C．兴奋只能从一个神经元的轴突传递给另一个神经元的细胞体或树突D．突触后膜能够接受递质的作用与其膜上的糖蛋白有关10．人的神经系统中，有些神经细胞既能传导兴奋,又能合成与分泌激素．这些细胞位于(）A．大脑皮层 B．垂体 C．下丘脑D．脊髓11．从植物中提取筒箭毒碱，能够阻断神经递质乙酰胆碱与骨骼肌细胞膜上的受体结合，该药物进入人体后将导致（）A．失去感觉 B．失去思考能力C．骨骼肌松弛D．神经细胞不能兴奋12．当人处于炎热环境时，会引起（）A．冷觉感受器兴奋B．温觉感受器抑制C．甲状腺激素分泌量增加 D．下丘脑体温调节中枢兴奋13．与激素调节相比,高等动物神经调节的特点是(）①调节速度快②调节速度慢③作用的范围广泛④作用的部位准确⑤作用的时间短⑥作用的时间比较长．A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①④⑤14．人体过敏反应中，通过释放组织胺，使毛细血管舒张和通透性增强从而促进血浆从毛细血管中滤出，出现荨麻疹．此生理过程属于（）A．神经﹣体液调节B．神经调节C．体液调节 D．激素调节15．关于下丘脑功能的叙述正确的是（）①大量出汗后，下丘脑分泌的抗利尿激素增加；②寒冷刺激使下丘脑分泌促甲状腺激素，促进甲状腺的活动来调节体温；③下丘脑是体温调节的高级中枢,在下丘脑产生冷觉和热觉；④血糖低时，下丘脑通过有关神经的作用，可以促进胰岛A细胞的分泌活动；⑤内环境渗透压的增高,使下丘脑某部位产生的神经冲动传至大脑皮层产生渴觉．A．①②③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②③④16．如表关于动物激素的来源和生理作用的叙述，错误的是（）选项激素分泌腺体生理作用A 甲状腺激素甲状腺促进新陈代谢和生长发育，提高神经系统兴奋性B 胰岛素胰岛促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖C 生长激素垂体促进生长D 促胰液素垂体促进胰腺分泌胰液A．A B．B C．C D．D17．机体内环境稳态是神经调节、体液调节和免疫调节共同作用的结果,是人体进行正常生命活动的必要条件．请结合图解回答下面的问题：（图中A、B、C、D表示器官或细胞；①②③表示物质)分析下列说法中错误的是（）A．图中①②③三种物质既体现了激素间分级调节，又体现了反馈调节B．图中A器官既能参与神经调节，又能参与体液调节，是体内神经调节和体液调节的枢纽C．C细胞可产生抗体，其原因是C细胞识别抗原后迅速增殖分化D．长期焦虑和紧张会导致机体免疫力下降，原因是D细胞活性下降使淋巴因子的分泌减少,影响了特异性免疫18．关于免疫细胞的叙述，错误的是（）A．淋巴细胞包括B细胞、T细胞和吞噬细胞B．血液和淋巴液中都含有T细胞和B细胞C．吞噬细胞和B细胞都属于免疫细胞D．浆细胞通过胞吐作用分泌抗体19．以下能识别抗原的一组细胞是（）①吞噬细胞②T细胞③B细胞④记忆细胞⑤浆细胞．A．①②③④B．②③④⑤C．②③④ D．①⑤20．下列与病原体有关的叙述，正确的是(）A．抗体可以进入细胞消灭寄生在其中的结核杆菌B．抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同C．Rous肉瘤病毒不是致瘤因子,与人的细胞癌变无关D．人感染HIV后的症状与体内该病毒浓度和T细胞数量有关21．可以构成人体防卫病原体第三道防线的有()①骨髓②胸腺③扁桃体④淋巴细胞⑤抗体⑥溶菌酶⑦抗原⑧红细胞．A．②③④⑥⑧B．①②③⑦⑧C．②④⑤⑥⑧D．①②③④⑤22．下列关于体液免疫和细胞免疫的表述，不正确的是（）A．起免疫作用的主要是淋巴细胞B．淋巴细胞都来自骨髓造血干细胞，都在骨髓中分化、发育成熟C．体液免疫中，抗体和抗原发生特异性结合，发挥免疫效应D．细胞免疫中，效应T细胞的攻击目标是已经被抗原入侵了的宿主细胞23．当大脑皮层的视觉性语言中枢受到损伤时，病人将出现什么症状（)A．能看懂文字，但不能听懂别人谈话B．能听懂别人谈话，但自己不会讲话C．不能看懂文字，但能听懂别人谈话D．能够讲话，但不会书写24．如图表示人体通过特异性免疫消灭破伤风杆菌外毒素的过程,下列相关叙述正确的是（）A．能特异性识别抗原的细胞有1、2、3B．细胞3中不含有合成物质a的基因C．②、③过程中细胞没有接触D．细胞5属于保留分裂能力的细胞25．如图所示，用燕麦胚芽鞘做实验，可使其发生向右弯曲生长的处理是（）A．B．C．D．26．植物下列现象中，能体现生长素两重性的有：（）①2，4﹣D去除稻田中的双叶杂草②顶端优势③根的向地性④茎的背地性⑤茎的向光性．A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③⑤27．植物激素有着广泛的实际应用,下列相关叙述中正确的是(）A．乙烯的主要作用是促进果实的发育B．脱落酸能够促进种子的萌发和果实的脱落C．赤霉素可用于改良生产啤酒的传统方法D．细胞分裂素可直接参与代谢促进植株细胞分裂28．建立数学模型的一般步骤是（）A．提出假设→观察研究对象→用数学形式对事物的性质进行表达→检验和修正B．观察研究对象→提出合理假设→检验和修正→用数学形式对事物的性质进行表达C．观察研究对象→提出合理假设→用数学形式对事物的性质进行表达→检验和修正D．观察研究对象→用数学形式对事物的性质进行表达→检验和修正→提出合理假设29．图甲中①表示燕麦胚芽鞘在单侧光照下的生长情况,②表示胚芽鞘对不同浓度生长素的不同反应,则乙中表示a、b两点生长素浓度变化的曲线应分别是（）A．①和②B．①和③C．②和④D．③和④30．下列有关说法错误的是（）A．调查人群中的遗传病时，调查的群体足够大，才能保证计算出的发病率较准确B．调查土壤中小动物丰富度时，常采用取样器取样法进行采集、调查C．探究培养液中酵母菌种群数量的变化时，常采用抽样检测的方法估算试管中酵母菌总数D．调查跳蝻(蝗虫的幼虫)的种群密度常采用标志重捕法31．在如图中,生物种群在理想的环境中，呈“J”型曲线增长（如曲线甲）;在有环境阻力条件下，呈“S”型曲线增长(曲线乙）．下列有关种群增长曲线的叙述正确的是（）A．种群出现环境阻力是在d点之后B．若此图表示蝗虫种群增长曲线,则防治虫害最好在c点进行C．若此图表示某种经济鱼类的增长曲线，则应在e点开始捕捞D．若此图表示草履虫种群增长曲线,当种群数量达到e点时，增长率为032．某种群的年龄组成如甲图所示，增长曲线如乙图所示．下列有关叙述正确的是（）A．甲图的年龄组成是增长型，在t2时期很可能属于这种年龄组成B．甲图的年龄组成是稳定型，在t2时期很可能属于这种年龄组成C．甲图的年龄组成是增长型，在t1时期很可能属于这种年龄组成D．甲图的年龄组成是稳定型，在t1时期很可能属于这种年龄组成33．热带雨林中，常可见所谓的“绞杀”现象，即某些大型藤本缠绕在高大的乔木之上，依靠乔木支撑到雨林高层接受阳光逐渐长大，最终将乔木缠死．这种藤本与乔木的关系可称之为()A．共生 B．竞争 C．寄生 D．捕食34．下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，正确的是（）A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同B．草本阶段比灌木阶段的群落空间结构复杂C．草本阶段比灌木阶段的群落自我调节能力强D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境二、非选择题（请将答案填在答题卷相应位置，除特别说明外，每空1分，共66分) 35．如图是突触模式图．请据图回答:（1）分别写出图中标号②、③、⑤的名称、、．（2）突触结构包括．(填标号)（3)在结构⑥上发生的信号转换模式为．（4)神经冲动在突触的传递中受很多药物的影响．某药物能阻断突触传递，如果它对神经递质的合成、释放、扩散和降解（或再摄取）都没有影响，那么导致神经冲动不能传递的原因可能是该药物影响了神经递质与的结合．36．肾上腺素和迷走神经都参与兔血压的调节，回答相关问题：(1)给实验兔静脉注射0.01％的肾上腺素0.2mL后，肾上腺素作用于心脏，心脏活动加强加快使血压升高，在这个过程中，肾上腺素作为激素起作用，心脏是肾上腺素作用的,肾上腺素对心脏起作用后被，血压恢复．肾上腺素的作用是（填“催化”、“供能”或“传递信息”）．（2）剪断实验兔的迷走神经后刺激其靠近心脏的一端，迷走神经末梢释放乙酰胆碱，使心脏活动减弱减慢，血压降低,在此过程中,心脏活动的调节属于调节，乙酰胆碱属于（填“酶”、“神经递质”或“激素"）,需要与细胞膜上的结合才能发挥作用．（3）肾上腺素和乙酰胆碱在作用于心脏、调节血压的过程中所具有的共同特点是(答出一个特点即可）．37．胰岛素可使骨骼肌细胞和脂肪细胞膜上葡萄糖转运载体的数量增加,已知这些细胞膜上的载体转运葡萄糖的过程不消耗ATP．回答下列问题：（1)当血糖浓度上升时，胰岛素分泌，引起骨骼肌细胞膜上葡萄糖转运载体的数量增加，其意义是．(2）血浆中的葡萄糖不断进入细胞被利用,会导致细胞外液渗透压．通过一系列调节,尿量，从而使渗透压恢复到原来的水平．当细胞外液渗透压发生变化时，细胞内液的渗透压（填“会"或“不会”）发生变化．（3）输入的葡萄糖进入细胞，经过氧化分解，其终产物中的气体可进入细胞外液，并通过循环系统运输到系统被排出体外．若该气体的排出出现障碍，则会引起细胞外液的pH．（4)脂肪细胞（填“是"或“不是”）胰岛素作用的靶细胞．（5）健康人进餐后,血糖浓度有小幅度的增加，然后恢复到餐前水平．在此过程中，血液中胰岛素浓度的相应变化是．38．为了探究某种复方草药对某种细菌性乳腺炎的疗效是否与机体免疫功能增强有关,某研究小组将细菌性乳腺炎模型小鼠随机分为实验组(草药灌胃）、空白对照组(蒸馏水灌胃）和阳性对照组（免疫增强剂A灌胃）,并检测免疫指标．回答下列问题:（1）研究发现：实验组小鼠吞噬细胞的吞噬能力显著高于阳性对照组,极显著高于空白对照组，这一结果至少可说明该草药增强了小鼠的非特异性免疫功能，非特异性免疫的特点是．（2)研究还发现:实验组小鼠的T细胞含量显著高于空白对照组,与阳性对照组相近．这一结果说明：该草药可能通过提高小鼠T细胞含量来增强其特异性免疫功能．通常，在细胞免疫中，效应T细胞的作用是．(3）在特异性免疫中，T细胞可产生因子，受到抗原刺激的细胞可在该因子的作用下,增殖分化为浆细胞,浆细胞产生,参与体液免疫过程．39．生长素在植物体各器官都有分布，具有重要作用．请回答下列相关问题：（1）图1表示植物不同器官对不同浓度生长素的反应．图中曲线的来历：材料培养→用某种溶剂配置的一定浓度的生长素溶液处理→测量、记录→统计、计算并分析．如果选择小麦,需要将切取的胚芽鞘尖端下的一段用蒸馏水浸泡，其目的是去除对实验结果的干扰．图中的三条曲线呈现出生长素调节作用的共同点是；A、B、C三点的生长素对不同器官的作用效果说明．（2）如图2表示赤霉素对植物体内生长素含量的调节关系．图示中X表示赤霉素对生长素的分解具有作用，这种作用很可能是通过降低该过程中的活性实现的．（3）生长素的化学本质是．青少年食用豆芽，豆芽中所含的生长素，会不会影响身体的生长发育？．多地媒体披露，市场上销售的一些嫩黄瓜在种植时被涂抹了避孕药(其主要成分是类雌性激素）,结合所学知识判断此类报道是否科学？．原因是．（4）农业上棉花“打顶"有利于增产，依据的原理是．40．现有一未受人类干扰的自然湖泊，某研究小组考察了湖泊中某鱼种群的年龄组成,结果如下表．回答下列问题年龄0+ 1+ 2+ 3+ 4+ 5+ 6+ 7+ 8+ 9+ 10+ 11+ ≥12个体数92 187 121 70 69 62 63 72 64 55 42 39 264 注：表中“1+”表示鱼的年龄大于等于1、小于2，其他以类类推．（1）通常,种群的年龄组成大致可以分为三种类型，分别是．（2）研究表明：该鱼在3+时达到性成熟（进入成年），9+时丧失繁殖能力（进入老年）根据表中数据可知幼年、成年、老年三个龄组个体数的比例为，由此可推测该鱼种群数量的变化趋势是（3)湖泊中鱼的种群密度除了受迁入率和迁出率的影响外，还受该鱼种群的、、年龄组成和等因素的影响．(4）如果要调查这一湖泊中该鱼的种群密度，常用的调查方法是标志重捕法．标志重捕法常用于调查强、活动范围广的动物的种群密度．41．南方某地的常绿阔叶林曾因过度砍伐而遭到破坏．停止砍伐一段时间后，该地常绿阔叶林逐步得以恢复．下表为恢复过程中依次更替的群落类型及其植物组成．演替阶段群落类型植物种数/种草本植物灌木乔木1 草丛34 0 02 针叶林52 12 13 针阔叶混交林67 24 174 常绿阔叶林106 31 16（1）该地常绿阔叶林恢复过程中群落演替的类型为演替．常绿阔叶林遭到破坏后又得以恢复的原因，除了植物的种子或者繁殖体可能得到保留外，还可能是原有的条件也得到了基本保留．（2）与草丛相比，针叶林中的动物分层现象较为（填“简单”或“复杂”)，原因是．（3）与自然演替相比，人类的开垦活动会使群落的演替速度（填“未发生改变”、“变慢”或“变快”)，演替的方向（填“发生改变”或“未发生改变")．2015-2016学年广东省岭南师院附中、附中东方实验学校联考高二（上）期中生物试卷（理科)参考答案与试题解析一、单项选择题：以下各题均只有一个正确答案，每题1分，共24分．请将答案填在答题卡的相应位置．1．下列说法正确的是(）A．血浆是血细胞直接生活的环境B．在人体的体液中,细胞内液约占，细胞外液约占C．组织液是体内所有细胞直接生活的环境D．血浆和组织液中含有较多的蛋白质，而淋巴中蛋白质较少【考点】内环境的组成．【分析】内环境是人体内细胞赖以生存的液体环境,内环境又叫细胞外液，由血浆、组织液和淋巴组成，大多数细胞直接生活的环境是组织液，不同细胞生活的内环境可能不同．【解答】解：A、血细胞生活中血浆中，因此血浆是血细胞直接生活的环境，A正确;B、在人体的体液中,细胞外液约占，细胞内液约占，B错误；C、组织液是大多数细胞直接生活的环境，C错误；D、组织液中的蛋白质含量也较少,D错误．故选:A．【点评】本题的知识点是内环境的概念和组成成分，血浆、组织液、淋巴在组成成分上的差异，不同细胞生活的具体的内环境,对应相关知识点的记忆是解题的关键．2．某同学给健康实验兔静脉滴注0.9%的NaCl溶液（生理盐水）20mL后,会出现的现象是（）A．输入的溶液会从血浆进入组织液B．细胞内液和细胞外液分别增加10mLC．细胞内液Na+的增加远大于细胞外液Na+的增加D．输入的Na+中50％进入细胞内液，50％分布在细胞外液【考点】内环境的理化特性．【分析】内环境的理化性质主要包括渗透压、pH和温度，其中血浆渗透压的大小主要与无机盐、蛋白质的含量有关．在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na+和Cl﹣，细胞外液渗透压的90％来源于Na+和Cl﹣．血浆pH能维持相对稳定的原因是血浆中存在缓冲物质．【解答】解：A、输入的溶液进入血液，随血液运输，会从血浆通过毛细血管壁细胞，进入组织液,A正确；B、细胞内液和细胞外液不会分别增加10mL，B错误；C、细胞内液Na+的增加小于细胞外液Na+的增加，C错误；D、输入的Na+中大多数进入细胞外液,D错误．故选：A．【点评】本题考查内环境的稳态，要求考生识记内环境稳态的概念、实质、调节机制及生理意义，明确内环境稳态是一种动态的相对稳定状态，再结合所学的知识准确判断各选项．3．下列关于人体内环境的叙述，不正确的是(）A．血浆的pH稳定在7。

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