第九章 第二节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护精品PPT课件
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金属的电化学腐蚀与防护(公开课课件)
金属合金
通过合金化改变金属的化学成分，提高金属的耐腐蚀性能。
金属腐蚀实例
• 金属腐蚀案例分析
金属腐蚀防护的重要性
• 保护金属结构的长寿命和可靠性
结论和总结
通过学习金属的电化学腐蚀与防护，我们能够更好地保护和延长金属结构的寿命，提高工程的可靠性。
金属的电化学腐蚀与防护
欢迎来到本次公开课，请跟随我们一起探索金属腐蚀的奥妙和如何有效地进 行防护。
金属腐蚀介绍
• 什么是金属腐蚀？ • 金属腐蚀的方式
金属ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ蚀的原因
• 氧化还原反应 • 电化学腐蚀的机理
金属防护方法
表面涂层
通过涂层保护金属表面，防止与外界介质接触，减缓腐蚀速度。
电化学防护
利用电流控制金属腐蚀，如阴极保护和阳极保护。
通过合金化改变金属的化学成分，提高金属的耐腐蚀性能。
金属腐蚀实例
• 金属腐蚀案例分析
金属腐蚀防护的重要性
• 保护金属结构的长寿命和可靠性
结论和总结
通过学习金属的电化学腐蚀与防护，我们能够更好地保护和延长金属结构的寿命，提高工程的可靠性。
金属的电化学腐蚀与防护
欢迎来到本次公开课，请跟随我们一起探索金属腐蚀的奥妙和如何有效地进 行防护。
金属腐蚀介绍
• 什么是金属腐蚀？ • 金属腐蚀的方式
金属ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ蚀的原因
• 氧化还原反应 • 电化学腐蚀的机理
金属防护方法
表面涂层
通过涂层保护金属表面，防止与外界介质接触，减缓腐蚀速度。
电化学防护
利用电流控制金属腐蚀，如阴极保护和阳极保护。
金属的电化学腐蚀与防护PPT课件
图形描述
条件
水膜酸性较强
电 负极 Fe-2e- Fe2+
极 正极 2H++2e反 应 总反应 Fe+2H+
H2↑ Fe2++H2↑
水膜酸性较弱或呈中性
2H2O+2+4e2Fe+2H2O+O2
4OH2Fe(OH)2
一二
二、金属的电化学防护 1.牺牲阳极的阴极保护法 应用原电池原理,让被保护金属作正极,另找一种活泼性较强的 金属作负极。如图所示:
活动性不同的两金属,活动性差别越大,则活动性强的金属腐蚀越快。
金点属拨的 在电同特化一学电别腐解提蚀质与溶醒防液护中只,金属有腐蚀在的金快慢属由下活列原动则判性断:顺电解序原理中引起位的腐于蚀氢>原电前池原面理的引起金的腐属蚀>才化学可腐蚀能>有发防护生措施的腐蚀
。轮船的船析壳水氢线以腐下蚀常装,有位一于些锌氢块,这之是利后用了的牺金牲阴属极的只阳极能保护发法 生吸氧腐蚀。
2.外加电流的阴极保护法 利用电解池原理,把被保护的钢铁设备作为阴极,用惰性电极作 为辅助阳极,在电解质溶液里,接外加直流电源。如图所示:
一二
思考感悟 电化学防护的实质是什么? 提示:电化学防护的实质是把被保护的金属作原电池的正极或电 解池的阴极,不参与电极反应,从而不被氧化。
一、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别和联系
二、判断金属腐蚀快慢的规律 1.电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防 护措施的腐蚀(原电池原理的防护>电解原理的防护)。 2.对同一种金属来说,腐蚀的快慢:强电解质溶液>弱电解质溶液> 非电解质溶液。 3.活动性不同的两金属,活动性差别越大,则活动性强的金属腐蚀 越快。 4.对同一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度越大,金属腐蚀越快。 特别提醒对于活动性不同的两金属,活动性差别越大,氧化还原 反应的速率越大,活泼金属腐蚀越快;纯度越高的金属,腐蚀速率越 小。
金属的电化学腐蚀与防护PPT课件
2Fe + 2H2O + O2= 2Fe(OH
4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3
进一步反应
Fe2O3 · nH2O
联系
通常两种腐蚀同时存在，但以吸氧腐蚀为主。
11
归纳：化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
条件
化学腐蚀
金属跟干燥气体或非电解 质液体直接接触发生反应
电化学腐蚀
不纯金属或合金跟电解 质溶液发生原电池反应
金属腐蚀，无处不在！！！
1
金属腐蚀的危害性： 1、造成经济损失； 2、威胁生命安全。
1：金属腐蚀的原因是什么呢？ 2：如何防止金属被腐蚀？
2
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
1、了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀 的重要意义；
2、能区别化学腐蚀和电化学腐蚀；
3、能正确运化学用语表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐 蚀的原理；
5.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是( A) D
A.与直流电源负极相连接 B.与直流电源的正极相连接 C.与铜板相连接 D.与锌板相连接
26
6、下列方法可用于金属防护的是（ D）
①原电池反应 ②涂油漆 ③电镀 ④置于干燥环境
A．①③④
B．①②③
C．②③④
D．全部
27
6.下列事实不能用电化学理论解释的是（ CD）
10
归纳：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
条件
水膜呈酸性
电 负极Fe(-) 极
Fe - 2e_ = Fe2+
反 应
正极C(+)
2H +
+2e
_
=
H2
总反应 Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2
人教版化学《金属的电化学腐蚀与防护》优质课件
原理 ：形成原电池反应时，让被保护金属做正 极，不反应，起到保护作用；而活泼金 属反应受到腐蚀。
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
问题讨论
钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，它 们在什么条件下易生锈？ 试设计实验来 证明你的结论。
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
• 中国航天工业总公司第三十一研究所近日公布了一 组数据：
• 全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈. • 全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济
损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台 风等自然灾害造成损失总和的6倍。 我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总 值的4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢 铁当年产量的25%-30%。
面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事 实，大家有没有想过，
钢铁是怎样被腐蚀的？ 怎样防腐？
新课标人教版 选修四 化学反应原理
第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
阅读课本P84
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
[推测]
将除锈过的铁钉，放入装有稀盐酸的具支 试管中．几分钟后，导管中的水柱如何变化？
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
现象
加入饱和食盐水的试管: 导管内液面上升 加入稀盐酸的试管: 导管内液面下降
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问题讨论
钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，它 们在什么条件下易生锈？ 试设计实验来 证明你的结论。
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• 中国航天工业总公司第三十一研究所近日公布了一 组数据：
• 全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈. • 全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济
损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台 风等自然灾害造成损失总和的6倍。 我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总 值的4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢 铁当年产量的25%-30%。
面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事 实，大家有没有想过，
钢铁是怎样被腐蚀的？ 怎样防腐？
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第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
人教版选修四高中化学3-3：金属的电 化学腐 蚀与防 护(共2 9张PPT )
阅读课本P84
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[推测]
将除锈过的铁钉，放入装有稀盐酸的具支 试管中．几分钟后，导管中的水柱如何变化？
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现象
加入饱和食盐水的试管: 导管内液面上升 加入稀盐酸的试管: 导管内液面下降
第9章---第2节
菜
单
高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 三、金属的腐蚀与防护 1．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 ．
基 础 · 回 扣 · 检 验
随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀 钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀
考 点 · 突 破 · 方 法 随 堂 · 分 类 · 练 习
基 础 · 回 扣 · 检 验
【答案】 (1)负 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 溶液中有红褐色 答案】 负 ＋ 沉淀生成 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；4Fe(OH)2＋O2＋ ＋ 2H2O===4Fe(OH)3 (2)阴 2Cl－－2e－===Cl2↑ 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近 ，若 阴 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F， 试纸变蓝，则产生的气体是 试纸变蓝，则产生的气体是Cl2 (3)AE
随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 二、电解原理的应用
基 础 · 回 扣 · 检 验 随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学
基 础 · 回 扣 · 检 验
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考 点 · 突 破 · 方 法
课 时 · 知 能 · 训 练
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单
高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 (2010·全国高考 下图是一个用铂丝作电极，电解稀的 全国高考)下图是一个用铂丝作电极 全国高考 下图是一个用铂丝作电极， MgSO4，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示 电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。 指示 剂的pH变色范围 变色范围： ～ ，酸色—红色 碱色—黄色 红色， 黄色) 剂的 变色范围：6.8～8.0，酸色 红色，碱色 黄色 回答下列问题： 回答下列问题： (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正 下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正 确的是________(填编号 ； 确的是 填编号)； 填编号 管溶液由红变黄； ①A管溶液由红变黄； ②B溶液由红变黄 管溶液由红变黄 溶液由红变黄 ③A管溶液不变色 管溶液不变色 ④B管溶液不变色 管溶液不变色 (2)写出 管中发生反应的反应式：______； 写出A管中发生反应的反应式 写出 管中发生反应的反应式： ； (3)写出 管中发生反应的反应式： _____； 写出B管中发生反应的反应式 写出 管中发生反应的反应式： ； (4)检验 管中气体的方法是_________； 检验a管中气体的方法是 ； 检验 管中气体的方法是 (5)检验 管中气体的方法是 检验b管中气体的方法是 检验 管中气体的方法是________； ； (6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观 电解一段时间后， 电解一段时间后 切断电源， 察到的现象是______。 察到的现象是 。
金属的腐蚀和防护PPT精品课件
含义
金属直接与具有腐蚀 性的化学物质接触发 生氧化还原反应而消
耗的过程
金属与电解质溶液 接触发生原电池反
应而消耗的过程
发生的 金属 条件 氧化剂
电子得失
金属或合金 非电解质为主(如O2、
Cl2、C2H5OH)
金属直接将电子转移 给有氧化性的物质
不纯金属或合金 电解质溶液中的溶
质 活泼间接转移给氧 化金属将电子性较
【基础题一】 (1)下列有关金属腐蚀的说法正确的 是( D ) A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进 行化学反应而损耗的过程 B．电化腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生 化学反应而损耗的过程 C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气 最终转化为铁锈 D．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化 腐蚀伴有电流产生
1.(湖南祁东县鼎兴补习学校2010届高三化学第一次 月考)下列叙述不正确的是( A ) A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：
2Cl－－2e－===Cl2↑
2.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(双 选)( AC ) A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制 品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用 了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连 以保护它不受腐蚀
答案：(1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(2)2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
(3)2H2O＋O2＋4e－===4OH－
(4)Al－3e－===Al3＋ 铝表面易被氧化，生成一层致
金属的电化学腐蚀和保护PPT
外加电流的 外加电流的阴极保护 法示意图
辅助阳极 不溶性） （不溶性）
化学
3．此外，电化学保护法还有一种阳极钝化保 ． 护法 原理：将电源的正极接在被保护的金属上，负极接
在辅助金属上，适当控制电压使阳极电位达到钝化 电位，这时金属表面发生阳极钝化而由活性状态转 为钝化状态，达到保护金属的目的。
应用：阳极保护方法通常适用于具有强腐蚀性和氧
硫组成的青铜合金。 它是由铜、锡及少量铝、铁、镍、硫组成的青铜合金。
化学
化性的介质，以及金属能够发生阳极钝化的体系，例 如碳钢在硫酸、磷酸、硝酸和苛性钠溶液中。使用阳 极保护方法必须小心懂慎，否则会使被保护对象迅速 破坏，甚至造成严重事故。
化学
金属电化学应用实例
化学
答案
化学
化学
1965年冬天，在湖北省荆州市附近的望 年冬天， 年冬天 山楚墓群中， 山楚墓群中，出土了一把锋利无比的宝 剑。专家通过对剑身八个鸟篆铭文的解 证明此剑就是传说中的越王勾践剑。 读，证明此剑就是传说中的越王勾践剑。 让人惊奇的是， 让人惊奇的是，这把青铜宝剑穿越了两 千多年的历史长河， 千多年的历史长河，但剑身丝毫不见锈 它千年不锈的原因是什么呢？ 斑。它千年不锈的原因是什么呢？
化学
析氢腐蚀与吸氧腐蚀
如右图所示，空气中的 如右图所示，空气中的CO2， SO2 等可溶解在水中形成电 解质溶液， 解质溶液，从而形成了原电 其中铁是阳极， 池。其中铁是阳极，发生氧 化反应；铜是阴极， 化反应；铜是阴极，发生还 原反应。 原反应。 H2O Fe Cu
负极： → 被腐蚀） 负极：Fe→Fe2++2e （Fe被腐蚀） 被腐蚀 正极：（析氢腐蚀） ：（析氢腐蚀 正极：（析氢腐蚀）2H＋＋2e→H2 → 吸氧腐蚀） （吸氧腐蚀）1/2O2＋2H＋＋2e-→H2O
辅助阳极 不溶性） （不溶性）
化学
3．此外，电化学保护法还有一种阳极钝化保 ． 护法 原理：将电源的正极接在被保护的金属上，负极接
在辅助金属上，适当控制电压使阳极电位达到钝化 电位，这时金属表面发生阳极钝化而由活性状态转 为钝化状态，达到保护金属的目的。
应用：阳极保护方法通常适用于具有强腐蚀性和氧
硫组成的青铜合金。 它是由铜、锡及少量铝、铁、镍、硫组成的青铜合金。
化学
化性的介质，以及金属能够发生阳极钝化的体系，例 如碳钢在硫酸、磷酸、硝酸和苛性钠溶液中。使用阳 极保护方法必须小心懂慎，否则会使被保护对象迅速 破坏，甚至造成严重事故。
化学
金属电化学应用实例
化学
答案
化学
化学
1965年冬天，在湖北省荆州市附近的望 年冬天， 年冬天 山楚墓群中， 山楚墓群中，出土了一把锋利无比的宝 剑。专家通过对剑身八个鸟篆铭文的解 证明此剑就是传说中的越王勾践剑。 读，证明此剑就是传说中的越王勾践剑。 让人惊奇的是， 让人惊奇的是，这把青铜宝剑穿越了两 千多年的历史长河， 千多年的历史长河，但剑身丝毫不见锈 它千年不锈的原因是什么呢？ 斑。它千年不锈的原因是什么呢？
化学
析氢腐蚀与吸氧腐蚀
如右图所示，空气中的 如右图所示，空气中的CO2， SO2 等可溶解在水中形成电 解质溶液， 解质溶液，从而形成了原电 其中铁是阳极， 池。其中铁是阳极，发生氧 化反应；铜是阴极， 化反应；铜是阴极，发生还 原反应。 原反应。 H2O Fe Cu
负极： → 被腐蚀） 负极：Fe→Fe2++2e （Fe被腐蚀） 被腐蚀 正极：（析氢腐蚀） ：（析氢腐蚀 正极：（析氢腐蚀）2H＋＋2e→H2 → 吸氧腐蚀） （吸氧腐蚀）1/2O2＋2H＋＋2e-→H2O
金属的电化学腐蚀与防护 课件
或2H2O+O2+4e— = 4OH—
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
条件
电 极
负极Fe(-)
反 应
正极C(+)
水膜呈酸性
_
Fe-2e =Fe2+
+
_
2H +2e = H2
总反应 Fe+ 2H + =Fe2++ H2
吸氧腐蚀
水膜酸性很弱或呈中性
_
2Fe-4e =2Fe
2+
_
_
O2+2H2O+4e = 4OH
2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
进一步反应
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 ·nH2O
联系 通常两种腐蚀同时存在，但以吸氧腐蚀为主。
实验4-3 将用酸洗除锈的铁钉，在饱和食盐水浸泡后放 在如图所示的装置中，几分钟后观察导管中水 柱的变化,思考引起变化的原因。 实验现象： 几分钟后,装置中的 导管中水柱上升
结论： 说明装置中有气体参加反应。
知识总结
一、金属的电化学腐蚀
（1）化学腐蚀
1、金属腐蚀：
ห้องสมุดไป่ตู้
析氢腐蚀（次）
（2）电化学腐蚀 吸氧腐蚀（主）
2、金属腐蚀的本质： M - ne-= M n+
二、金属的电化学防护
金属防护的几种重要方法 ①在金属表面覆盖保护层:如在钢铁表面涂油或油漆 等，电镀不活泼金属; ②利用原电池原理进行保护:如在海轮外壳上附着活 泼金属锌或镁; ③外加电流的阴极保护法:即将要保护的金属 与直 流电源的负极相连，另外附加惰性电极与正极相连; ④改变金属内部的组成和结构:如制成不锈钢.
电解池金属的电化学腐蚀与防护ppt课件1 人教课标版56页PPT
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
电解池金属的电化学腐蚀与防护ppt课件1 人教课标版
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德
电解池金属的电化学腐蚀与防护ppt课件1 人教课标版共56页
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
Thank you
电解池金属的电化学腐蚀与防护ppt课 件1 人教课标版
•
6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
பைடு நூலகம்
•
7、心急吃不了热汤圆。
•
8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
•
9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
•
10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
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4．正确书写 2 种电化学腐蚀中的正极反应： (1)析氢腐蚀(强酸性条件)：2H＋＋2e－===H2↑。 (2)吸氧腐蚀(弱酸性或中性条件)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
一、电解池的工作原理及应用 有如图的电解池装置：
返回
(1)电解时，a极是 阴极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑ ； b极发生 氧化反应，电极反应式为 2Cl－－2e－===Cl2↑；电解总 反应的离子方程式为 2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 (2)电解时，电子从电源 负极 沿导线流入电解池的 阴极，再 从电解池的 阳极 流出，并沿导线流回电源的 正极 。
返回
［特别提醒］ (1)判断电解产物、书写电极反应式以及分析电解质溶液的变
化时首先要注意阳极是活性材料还是惰性材料。 (2)书写电解化学方程式时，应看清是电解的水溶液还是熔融
电解质。
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判断电解质溶液离子浓度的变化 (1)若阴极为H＋放电，则阴极区c(OH－)增大； (2)若阳极为OH－放电，则阳极区c(H＋)增大； (3)若阴、阳两极同时有H＋、OH－放电，相当于电解水，
原
放H2 阴极：H2O放H2
电解质 生成新 增 通氯化
生碱 生成碱阳极：电 NaCl
和水 电解质 大 氢
型 解质阴离子放电
放O2 阴极：电解质阳
电解质 生成新 减 加氧化
生酸 离子放电阳极： CuSO4 和水 电解质 小 铜
型 H2O放O2生成酸
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[特别提醒] 用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后的溶液恢复 到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则， 一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。
析氢 腐蚀；电极反应：负极 Fe－2e－===Fe2＋，正极 2H＋＋2e－===H2↑ 。
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2.金属的电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法：
如右图，保护铁，铁作 正极，锌作负 极。 (2)外加电源的阴极保护法：
外加直流电源，使被保护的金属与电源的 负 极相连。
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1．电解时电极产物的判断
返回
返回
(3)电解完成后，若溶液的体积为1 L，整个电解过程中共转 移0.1 mol e－，则溶液的pH为13，若使电解质溶液复原， 需通入氯化氢的物质的量为 0.1 mol 。
(4)若用该装置给铁钉镀铜，则a极为 铁钉，b极为铜，电解质 溶液应为 CuSO4 溶液。
(5)若用该装置电解精炼粗铜，则 纯铜 作a极，粗铜作b极，电 解质溶液应为 CuSO4 溶液。
电解质离子的浓度增大。
返回
1．用惰性电极电解物质的量浓度为1∶3的CuSO4和NaCl的混合
溶液，可能发生的反应有
( C)
①2Cu2＋A＋．2①H2②O=③通==电==B2C．u①＋②4H④＋＋OC2↑．②③④ D
②Cu2．＋＋②2④Cl－=通==电==Cu＋Cl2↑
③2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑
④2H2O=通==电==2H2↑＋O2↑
返回
离子
Cu2＋ Al3＋ NO－ 3 Cl－
用电惰解2．性时1电溶L极液物某电质体溶(m的解积液o量l该/的中L浓溶)变含度液有化，的及当离电1电子极路如产中下1物有表可3：能ma存ol
e－通1 过时(忽略 在的溶解现象)，
下列说法正确的是
()
A．电解后溶液的pH＝0 B．a＝3
2．电解化学方程式的书写 (1)必须在连接号上标明通电或电解。 (2)只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物。 如电解 CuCl2 溶液：CuCl2=电==解==Cu＋Cl2↑。 (3)只有水被电解，只写水及电解产物即可。如电解稀硫酸、电解 NaOH 溶液、电解 Na2SO4 溶液时，化学方程式应写为：2H2O=电==解== 2H2↑＋O2↑。 (4)电解质、水同时被电解，则都要写进化学方程式。如电解饱和 食盐水：2NaCl＋2H2O=电==解==H2↑＋Cl2↑＋2NaOH。
C．阳极生成1.5 mol Cl2 铝
D．阴极析出的金属是A 铜与
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1．以惰性电极电解电解质溶液的类型
类 电极反应特点
型
电解 电解质
电解质溶
实例
pH
对象 浓度
液复原
电 阴：4H＋＋4e－ NaOH 水 增大 增大 加水
解 ===2H2↑阳： H2SO4 水 水 4OH－－4e－ 型 ===2H2O＋O2↑ Na2SO4 水
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二、金属的腐蚀与防护 1．析氢腐蚀和吸氧腐蚀
如图所示，烧杯中的试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
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(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 电化学 腐蚀。 (2)若试管内的液面上升，则原溶液呈 弱酸性或中性，发生
吸氧 腐蚀；电极反应：负极 2Fe－4e－===2Fe2＋ ， 正极 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 。 (3)若试管内的液面下降，则原溶液呈 较强的酸 性，发生
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A
[例2] (2011·唐山模拟)如图a、b、c、d均为石墨电极，通
电A进．甲行中电a的解电(电极解反应液式足为量：)。4O下H－列－说4e－法==正=O确2↑的＋是2H2O
(
)
B．电解时向组成可以恢复
D．当b极有64 g Cu析出时，c电极产生2 g气体
1．熟记2个概念： (1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、
阳两极引起氧化还原反应的过程。
(2)电解池：把电能转化为化学能的装置。 2．把握电解池的2个电极的判断： (1)阳极：与电源正极相连，发生氧化反应。（正阳氧、负阴还） (2)阴极：与电源负极相连，发生还原反应。
3．牢记电解过程中两极的放电顺序： (1) 阳极 活泼金属（除铂金外）>S2->I->Br- >Cl->OH->含氧酸根 (2)阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋。
增大 减小 增大 不变
加水 加水
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电极反应特 类型
点
实例
电解对 电解质 pH
象 浓度
电解质 溶液复
原
电解 电解 质型
电解质电离 出的阴、阳 离子分别在
两极放电
HCl CuCl2
电解质 电解质
减小 减小
增 通氯化 大氢
加氯化 铜
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类型 电极反应特点
实例
电解质 电解对 电解质
pH 溶液复 象 浓度
一、电解池的工作原理及应用 有如图的电解池装置：
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(1)电解时，a极是 阴极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑ ； b极发生 氧化反应，电极反应式为 2Cl－－2e－===Cl2↑；电解总 反应的离子方程式为 2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 (2)电解时，电子从电源 负极 沿导线流入电解池的 阴极，再 从电解池的 阳极 流出，并沿导线流回电源的 正极 。
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［特别提醒］ (1)判断电解产物、书写电极反应式以及分析电解质溶液的变
化时首先要注意阳极是活性材料还是惰性材料。 (2)书写电解化学方程式时，应看清是电解的水溶液还是熔融
电解质。
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判断电解质溶液离子浓度的变化 (1)若阴极为H＋放电，则阴极区c(OH－)增大； (2)若阳极为OH－放电，则阳极区c(H＋)增大； (3)若阴、阳两极同时有H＋、OH－放电，相当于电解水，
原
放H2 阴极：H2O放H2
电解质 生成新 增 通氯化
生碱 生成碱阳极：电 NaCl
和水 电解质 大 氢
型 解质阴离子放电
放O2 阴极：电解质阳
电解质 生成新 减 加氧化
生酸 离子放电阳极： CuSO4 和水 电解质 小 铜
型 H2O放O2生成酸
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[特别提醒] 用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后的溶液恢复 到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则， 一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。
析氢 腐蚀；电极反应：负极 Fe－2e－===Fe2＋，正极 2H＋＋2e－===H2↑ 。
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2.金属的电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法：
如右图，保护铁，铁作 正极，锌作负 极。 (2)外加电源的阴极保护法：
外加直流电源，使被保护的金属与电源的 负 极相连。
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1．电解时电极产物的判断
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(3)电解完成后，若溶液的体积为1 L，整个电解过程中共转 移0.1 mol e－，则溶液的pH为13，若使电解质溶液复原， 需通入氯化氢的物质的量为 0.1 mol 。
(4)若用该装置给铁钉镀铜，则a极为 铁钉，b极为铜，电解质 溶液应为 CuSO4 溶液。
(5)若用该装置电解精炼粗铜，则 纯铜 作a极，粗铜作b极，电 解质溶液应为 CuSO4 溶液。
电解质离子的浓度增大。
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1．用惰性电极电解物质的量浓度为1∶3的CuSO4和NaCl的混合
溶液，可能发生的反应有
( C)
①2Cu2＋A＋．2①H2②O=③通==电==B2C．u①＋②4H④＋＋OC2↑．②③④ D
②Cu2．＋＋②2④Cl－=通==电==Cu＋Cl2↑
③2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑
④2H2O=通==电==2H2↑＋O2↑
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离子
Cu2＋ Al3＋ NO－ 3 Cl－
用电惰解2．性时1电溶L极液物某电质体溶(m的解积液o量l该/的中L浓溶)变含度液有化，的及当离电1电子极路如产中下1物有表可3：能ma存ol
e－通1 过时(忽略 在的溶解现象)，
下列说法正确的是
()
A．电解后溶液的pH＝0 B．a＝3
2．电解化学方程式的书写 (1)必须在连接号上标明通电或电解。 (2)只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物。 如电解 CuCl2 溶液：CuCl2=电==解==Cu＋Cl2↑。 (3)只有水被电解，只写水及电解产物即可。如电解稀硫酸、电解 NaOH 溶液、电解 Na2SO4 溶液时，化学方程式应写为：2H2O=电==解== 2H2↑＋O2↑。 (4)电解质、水同时被电解，则都要写进化学方程式。如电解饱和 食盐水：2NaCl＋2H2O=电==解==H2↑＋Cl2↑＋2NaOH。
C．阳极生成1.5 mol Cl2 铝
D．阴极析出的金属是A 铜与
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1．以惰性电极电解电解质溶液的类型
类 电极反应特点
型
电解 电解质
电解质溶
实例
pH
对象 浓度
液复原
电 阴：4H＋＋4e－ NaOH 水 增大 增大 加水
解 ===2H2↑阳： H2SO4 水 水 4OH－－4e－ 型 ===2H2O＋O2↑ Na2SO4 水
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二、金属的腐蚀与防护 1．析氢腐蚀和吸氧腐蚀
如图所示，烧杯中的试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
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(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 电化学 腐蚀。 (2)若试管内的液面上升，则原溶液呈 弱酸性或中性，发生
吸氧 腐蚀；电极反应：负极 2Fe－4e－===2Fe2＋ ， 正极 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 。 (3)若试管内的液面下降，则原溶液呈 较强的酸 性，发生
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A
[例2] (2011·唐山模拟)如图a、b、c、d均为石墨电极，通
电A进．甲行中电a的解电(电极解反应液式足为量：)。4O下H－列－说4e－法==正=O确2↑的＋是2H2O
(
)
B．电解时向组成可以恢复
D．当b极有64 g Cu析出时，c电极产生2 g气体
1．熟记2个概念： (1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、
阳两极引起氧化还原反应的过程。
(2)电解池：把电能转化为化学能的装置。 2．把握电解池的2个电极的判断： (1)阳极：与电源正极相连，发生氧化反应。（正阳氧、负阴还） (2)阴极：与电源负极相连，发生还原反应。
3．牢记电解过程中两极的放电顺序： (1) 阳极 活泼金属（除铂金外）>S2->I->Br- >Cl->OH->含氧酸根 (2)阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋。
增大 减小 增大 不变
加水 加水
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电极反应特 类型
点
实例
电解对 电解质 pH
象 浓度
电解质 溶液复
原
电解 电解 质型
电解质电离 出的阴、阳 离子分别在
两极放电
HCl CuCl2
电解质 电解质
减小 减小
增 通氯化 大氢
加氯化 铜
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类型 电极反应特点
实例
电解质 电解对 电解质
pH 溶液复 象 浓度