2020届(人教版)高考化学：盐类的水解二轮练题包含答案

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2020版高考化学二轮通用：盐类的水解练习题有答案

2020版高考化学二轮通用：盐类的水解练习题有答案专题：盐类的水解一、选择题1、A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是()A．AD盐溶液pH<7B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．碱的电离程度一定是：AOH>BOHD．酸的电离程度一定是：HD>HC答案：C解析：在盐类水解中，遵循“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液pH>7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度AOH<BOH，酸的电离程度HD>HC，C项错误，D项正确；AD为强酸弱碱盐，显酸性，A正确；由物料守恒可知，B项正确。

2、测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻①②③④温度/℃25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是（）A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－B.④的pH与①不同，是由于SO2－3浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的K w值相等答案 C3、下列说法正确的是()。

A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-lB.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)=c(N)+c(OH-)C.常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10 mol·L-1D.常温下向10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,将减小【解析】常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后,酸碱的元数不确定,溶液不一定显中性,由水电离出的c(H+)不一定为10-7 mol·L-1,故A项错误;一水合氨为弱碱,存在电离平衡,常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合,溶液显碱性,溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),c(OH-)>c(H+),c(Cl-)<c(N),混合后c(Cl-)+c(H+)<c(N)+c(OH-),故B项错误;常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-4 mol·L-1,故C项错误;溶液中==,常温下向10 mL 0.1 mol·L-1CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,反应生成醋酸铵,溶液中氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,K b不变,则减小,故D项正确。

2020高考化学练习：盐类的水解含答案

2020高考化学练习：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。

2、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案 D3、(双选)常温下,K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()。

A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH 溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)【解析】相同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液,N的水解程度大于HCOO-,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可比较c(Na+)+c(H+)和c(Cl-)+c(OH-)的大小,根据N和HCOO-的水解程度得HCOONa 中的c(H+)大于NH4Cl溶液中的c(OH-),又因为c(Na+)=c(Cl-),所以阳离子浓度之和,前者大于后者,A项正确;用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,因为CH3COOH的酸性弱于HCOOH,故CH3COOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大,B项错误;根据电荷守恒c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因为c(Na+)>c(HCOOH),C项错误;反应后溶液相当于相同浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液的混合物,溶液显酸性,c(CH3COO-)>0.05 mol·L-1,c(CH3COOH)<0.05 mol·L-1,c(Cl-)=0.05 mol·L-1,故c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),D项正确。

2020(届)高考(人教)化学：盐类的水解二轮练习题附答案

2020（届）高考（人教）化学：盐类的水解二轮练习题附答案专题：盐类的水解一、选择题1、已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表所示：A．加热0.1 mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH小于9.7B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3) C．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)D．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1 混合，则有c(Na ＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)答案：B解析：根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HF>HClO>HCO－3，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(二级电离平衡常数)，C项错误；弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热0.1 mol·L－1的NaClO溶液时，其pH>9.7，A项错误；根据质子守恒知，B 项正确；氢氟酸为弱酸，pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D项错误。

2、对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案 B3、下列有关电解质溶液的说法正确的是()。

A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变【解析】向醋酸溶液中加水稀释,电离平衡向正反应方向移动,n(H+)、n(CH3COO-)增大,但c(H+)、c(CH3COO-)减小,根据K=,可得=,稀释时,K不变,c(CH3COO-)减小,故增大,A项错误;CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,=,升温,K h增大,故减小,B项错误;向盐酸中加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(N)=c(Cl-),故=1,C项错误;向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中==,K sp只与温度有关,故不变,D项正确。

高中化学盐类的水解试题含答案

盐类的水解测试题一、选择题（每小题3分，共60分。

每小题有一个或二个选项符合题意。

）1．下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．100℃时10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A.①②B.③C.③④D.④4．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）5. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]6.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝4，则下列说法中正确的是A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c (OH－) ＋2c (A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)7．下列说法中正确的是A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S9．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2S D．Na2HPO410．关于盐类水解反应的说法正确的是A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1411．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A．促进硫酸铁水解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度13. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3D. 10-8：1 14．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl B．K2C03、HCl、CaCl2C．Na2C03、HNO3、HCl D．K2S、KCl、H2SO415．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是A．Fe3+B．I-C．HCO3-D．S2-16．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是A．NH3 + H2O NH4+ + OH-B．NH4++ H2ONH3•H2O + H+C．Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+D．AlO2- + 2H2OAl（OH）3 + OH-17．下列水解离子方程式正确的是A．Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+B．Br- + H2O HBr + OH-C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ 18．在下列各组离子中，能大量共存的是A．Ag+、NO-3、Na+、Cl-B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C．NO-3、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+19．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 20．能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是A．pH试纸B．NaOH C．Na2CO3D．NH3•H2O二、填空：（每空2分共40分）21.物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。

2020高考化学练习盐类的水解包含答案

2020高考化学练习：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1－的下列四种盐溶液，其pH0.1 mol·L测定如下表所示：1、常温下，浓度均为序号①②③④NaClCHCOONCONaNaHCO23溶液O a 33pH 9.7 8.810.311.6下列说法正确的是()A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B．NaCO和NaHCO溶液中，粒子种类相同323C．将等浓度的CHCOOH和HClO 溶液比较，pH小的是HClO32＋－－)＋c(HCO)＋c(HCO溶液中，D．NaCOc(Na))＝c(CO332233答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度2－－＋、OHCOHCO和NaHCO溶液中都存在着、、B.Na>③④>②>①，A错误；3332＋－、HCO、Na、HO，BHCO正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓2233度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，NaCO溶液中，322＋－－)＋2c(HCO)＋2c(HCO)，D错误。

c(Na2c(CO)＝32332、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性＋－NaOH结合生成了OHNa水解的实质是COD.Na与H电离出的O232．答案D3、(双选)常温-4-5-5,下HO)=1.76×1010,K(NH下,K(HCOOH)=1.77×10·,K(CHCOOH)=1.75×23ba3a列说法正确的是()。

-1的HCOONa和NH0.1 mol·LCl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:A.浓度均为4前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CHCOOH3溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等-1-1 NaOH等体积混合后的溶液0.1 mol·LL HCOOH与C.0.2 mol·--+))+c(OH中:c(HCOO)=c(HCOOH)+c(H-1-1盐酸等体积混合后的溶液中0.1 mol·L CHCOONa与D.0.2 mol·L3--+)COO)>c(CH)>c(ClCOOH)>c(H(pH<7):c(CH33-,HCOO根据电Cl溶液,N的水解程度大于【解析】相同浓度的HCOONa和NH4++--+--),)+c(H)+c(OH)=c(HCOO)=c(Cl)+c(OH可比较荷守恒c(Na),c(N)+c(H++---的水解程度得HCOONaN和HCOO)+c(OH)的大小c(Na,)+c(H根据)和c(Cl+-+-),c(Na所以阳离子浓度之溶液中的c(OH)=c(Cl),又因为中的c(HCl)大于NH4和,前者大于后者,A项正确;用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CHCOOH溶液,因为CHCOOH的酸性弱于HCOOH,故33CHCOOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大,B项错误;根据电荷守恒3--+++)>c(HCOOH),C项错误;c(HCOO),)+c(OH又因为)=c(Nac(Na)+c(H反应后溶液相当于相同浓度的CHCOOH、CHCOONa、NaCl溶液的混合物,溶液显酸33--1-1--1,故)=0.05 mol·,c(CHCOOH)<0.05 mol·LL性,c(CHCOO,c(Cl)>0.05 mol·L33--+),D 项正确。

高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)

高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。

查字典化学网为大家推荐了高考化学盐类的水解专项练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列关系的表述中，正确的是( )A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)2. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )A.a=b=c? ??????B.a>b>cC.a>c>b? ??????D.c>a>b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3?D2O+H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( )A.氢氧化钠? ??????B.氨水C.氧化锌? ???????D.氯化锌6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。

2020届(人教版)高考化学：盐类的水解二轮练题含答案

2020届（人教版）高考化学：盐类的水解二轮练题含答案专题：盐类的水解一、选择题1、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如表所示：A．c1一定大于0.2 mol·L－1B．HA的电离方程式是HA⇌H＋＋A－C．甲反应后溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)D．乙反应后的溶液中：c(Na＋)＜c(HA)＋c(A－)答案：C解析：根据题意可知，NaA溶液呈碱性，所以HA是弱酸，B正确；若c1＝0.2 mol·L－1，则反应后溶液的pH大于7，实际上pH＝7，则HA必过量，即c1一定大于0.2 mol·L－1，A正确；甲反应后溶液中的溶质是NaA，微粒浓度的关系应为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C错误；乙反应后的溶液中溶质是NaA和HA，故c(Na＋)＜c(HA)＋c(A－)，D正确。

2、室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为()A.a＞bB.a＝10－4bC.b＝10－4aD.a＝b答案 B3、3.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入350 mL 2 mol·L-1稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L(标准状况下)NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为()。

A.0.21 molB.0.25 molC.0.3 molD.0.35 mol【解析】向所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,说明溶液中的铁元素以Fe2+的形式存在,即溶质为Fe(NO3)2,n(Fe2+)= mol=0.3 mol,氢气还原混合物,得到铁单质,根据铁元素守恒,最后得到铁的物质的量为0.3 mol,故C项正确。

盐类的水解高考题

盐类水解习题一、选择题1．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述信息，下列说法不正确的是A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2的H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质2．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大3．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②4．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是()A．AD盐溶液pH<7 B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．碱的电离程度一定是：AOH>BOH D．酸的电离程度一定是：HD>HC5．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是 ()弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数(25℃) 1.75×10－5 6.2×10－10K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11A233B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)7．关于氯化铁水解的说法错误的是()A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸8．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十一盐类水解沉淀溶解平衡(5)Word版含答案

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十一盐类水解沉淀溶解平衡（5）1、某酸式盐NaHY 的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是( ) A.H 2Y 的电离方程式:H 2Y+2H 2O=Y 2-+2H 3O + B.HY -的水解方程式:HY -+H 2O ≒Y 2-+H 3O +C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:C(Na +)>C(HY -)>C(OH -)>C(H +)D.该酸式盐溶液中离子浓度关系: C(Na +)>C(Y2-) >C(HY -)>C(OH -)>C(H +) 2、下面提到的问题中,与盐的水解有关的是( ) ①明矾和3FeCl 可作净水剂②为保存3FeCl 溶液,要在溶液中加少量盐酸③3AlCl 溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是23Al O ④4NH Cl 与2ZnCl 溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放23Na CO 、23Na SiO 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞 ⑥用3NaHCO 与()243Al SO 两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A.①④⑦ B.②⑤ C.③⑥ D.全部3、25℃时,下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1mol/LCH 3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合: c(Na +)=c(Cl -)>c(OH -)>cCH 3COO -)B.0.1mol/LNH 4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合(pH>7): c(NH 3·H 2O)>c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)C.0.1mol/LNa 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合: c(Na +)=c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)D.0.1mol/LNa 2C 2O 4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合(H 2C 2O 4为二元弱酸): 2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4-)+c(OH -)=c(Na +)+c(H +)4、25℃时,溶液均为0.1mol/L 的溶液,其pH 如表所示,下列有关说法正确的是( )A.酸性强弱: 23H CO HF >B.①和②中溶质均未水解C.②溶液中34()()c CH COO c NH -+=D.④中:23323()2()()0.1/c HCO c CO c H CO mol L --++=5、常温下, AgCl 、AgBr 、AgI 的溶度积sp K 分别为101.810-⨯、135.010-⨯、178.310-⨯。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十一盐类水解沉淀溶解平衡(3)Word版含答案

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十一盐类水解沉淀溶解平衡（3）1、广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点,说法不正确的是( ) A.BaO 2的水解产物是Ba(OH)2和H 2O 2 B.PCl 3的水解产物是HClO 和H 3PO 4 C.A14C 3的水解产物是Al(OH)3和CH 4 D.CH 3COCl 的水解产物是两种酸2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶的该沉淀物,将促进溶解3、室温下,0.1mol ·L -1的HA 溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,有关叙述正确的是( )A.原HA 溶液中,c(H +)=c(OH -)+c(A -)B.当滴入少量的NaOH,促进了HA 的电离,溶液的pH 降低C.当恰好完全中和时,溶液呈中性D.当NaOH 溶液过量时,可能出现:c(A -)>c(Na +)>c(OH -)>c(H +)4、检验溶液中是否有223S O -的一种方法:取待测液,向其中逐滴滴加硝酸银溶液,如果有223S O -,会发生如下反应:2232Ag S O+-+()3232Ag S O -⎡⎤⎣⎦()32323Ag Ag S O -+⎡⎤+⎣⎦2232Ag S O ↓（白色）2232g A S O H O+2Ag S ↓（黑色）24H SO +下列叙述正确的是（） A.此实验可在酸性溶液中进行 B.此实验可在碱性溶液中进行C.此实验只能在中性溶液中进行D.该检验过程中有两个氧化还原反应发生5、25℃时，在含有大量的PbI 2饱和溶液中存在平衡：PbI 2(s) Pb 2+(aq)+2I －(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（）A ．溶液中Pb 2+和I －浓度都增大 B ．溶度积常数K sp 增大 C ．沉淀溶解平衡向逆向移动 D ．PbI 2的溶解度不变6、现将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的顺序是( ) ①20mL 0.01mol ·L －1KCl 溶液 ②30mL 0.02mol ·L －1 CaCl 2溶液 ③40mL 0.03mol ·L －1 HCl 溶液A ．①>②>③B ．①>③>②C ．②>①>③D ．③>②>①7、在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题.下列反应先后顺序判断正确的是( )A.在含等物质的量的2AlO -、OH -、23CO -的溶液中,逐滴加入盐酸: 2AlO -、()3Al OH 、OH -、23CO -B.在含等物质的量的3Al+、H +、4NH +的溶液中,逐滴加入NaOH 溶液: 4NH +、H +、3Al+、()3Al OHC.在含等物质的量的()2Ba OH 、KOH 的溶液中,缓慢通入2CO :KOH 、()2Ba OH 、23K CO 、3 BaCOD.在含等物质的量的3Fe +、2Cu +、H +的溶液中,加入Zn :3Fe +、2Cu +、H +、2Fe +8、下列说法正确的是:( )A.将pH 均为a 的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍, pH 变为b 和c , 则a 、b 、c 的大小关系是: b c a >>B.常温下315.010?m ol L --⨯⋅ KHA 溶液的 3.75pH = ,该溶液中22()?()c A c H A -<C.室温时, ()()2 M OH s ()()22M aq OH aq +-+ sp K a =; 21()?c M b mol L +-=⋅时, 溶液的pH 等于114lg 2b a ⎛⎫+⎪⎝⎭D. 224Na C O 溶液: ()c OH -()()()242242c H c HC O c H C O +-++9、向1L 含0.012molNaAlO 和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳,随()2n CO 增大,先后发生三个不同的反应,当0.01()2mol n CO <≤0.015时发生的反应是:2222?2NaAlO CO H O++()2332Al OH Na CO ↓+。

高三高考化学二轮复习专题练习盐类的水解的图像问题练习题(一)

2022届高三高考化学二轮复习专题练习盐类的水解的图像问题练习题（一）一、单选题（共15题）1.25℃ 时，向23Na CO 溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

已知：2-3-3(CO )lgX=lg (HCO )c c 或-323(HCO )lg (H CO )c c ，下列叙述错误的是( )A.曲线n 表示pH 与-323(HCO )lg (H CO )c c 的变化关系B.当溶液呈中性时，()+-2-33c Na (HCO )2(CO )c c += C. () 6.4a123K H CO 1.010-⨯=D.25℃ 时，2323CO H O HCO OH ---++的平衡常数为 3.71.010-⨯2.室温下，将两种浓度均为10.1mol L -⋅的溶液等体积混合，假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，下列各混合溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.323NaHCO Na CO -混合溶液（pH=10.30）：()()()()233233Na 2CO 2HCO 2H CO c c c c +--=++B.324NH H O NH Cl ⋅-混合溶液（pH=9.25）：()()()()432NH H NH H O OH c c c c ++-+=⋅+C.33CH COOH CH COONa -混合溶液（pH=4.76）：()()()()33Na CH COOH CH COO H c c c c +-+>>>D.22424H C O NaHC O -混合溶液（pH=1.68）：()()()()()222424H H C O Na C O OH c c c c c ++--+=++3.室温下某二元酸2H M 溶液中22H M HM M --、、的浓度对数lg c 随溶液pH 的变化关系如图所示。

下列分析错误的是( )A.该二元酸溶液的浓度为0.01mol/LB.HM -的水解常数的数量级为10C.pH=7时，()()2lg M lg HM 0.77c c ---=D.在NaHM 溶液中，水的电离受到抑制4.设A N 为阿伏加德罗常数值。

高三化学一轮复习强化训练盐类的水解2(含解析)

盐类的水解1.(2020年河南高三月考)常温下,用0.10 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )。

A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)B.点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点③所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)1.C 解析点①对应的溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度,则c(CN-)<c(Na+)<c(HCN),点②对应的溶液呈酸性,则c(OH-)<c(H+),说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),则c(CH3COO-)>c(CN-),A项错误;点④对应的溶液为醋酸钠溶液,醋酸钠为强碱弱酸盐,少量CH3COO-发生水解,水溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-),则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),B项错误;点①溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),点②溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),二者的c(Na+)相同,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),C项正确;根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。

(辽宁)2020高考人教化学：盐类的水解(二轮)习题附答案

（辽宁）2020高考人教化学：水的电离和溶液的酸碱性二轮练习含答案专题：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、（2019齐齐哈尔市模拟）在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。

当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。

若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 【参考答案】D2、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)D．该温度高于25 ℃解析：选A某温度下，pH＝6的蒸馏水，K w＝1×10－12，NaHSO4溶液的pH 为2，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，pH＝12 的NaOH溶液，c(OH－)＝1 mol·L－1，反应后的溶液呈碱性，则A不正确。

3、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。

A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③【解析】H2S中存在两步可逆电离,c(H+)=1×10-5 mol·L-1>c(HS-),A项错误;一水合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡正向移动,c(OH-)减小程度小于10倍,即a<b+1,B项错误;混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C项错误;组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,pH相等时,其浓度越小,HC对应的弱酸是H2CO3,D项正确。

2020届高中化学人教版高考二轮复习专题试题答案八

2020届高中化学人教版高考二轮复习专题试题答案八答案解析1.【答案】D【解析】①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，①中c（NaOH）=0.001mol/L，①中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，①中c（HCl）=0.001mol/L，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以①、①中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；如果①①等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故B正确；弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞①＞①＞①，故C正确；若混合后溶液的pH=4，则混合溶液中氢离子浓度为10-4mol/L，即混合溶液中c（H+）=[n(H+)-n(OH-)]/V(混) =10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2) V1：V2=11：9，故D错误。

2.【答案】A【解析】A，在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O①HCO3-+OH-，溶液显碱性，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），正确；B，水解反应是吸热反应，升温可以促进水解平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，溶液PH增大，错误；C，稀释溶液除氢离子外的其他离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，错误；D，加入氢氧化钡固体溶解后，溶液中钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，溶液中碳酸根离子浓度减小，错误。

3.【答案】C【解析】A错误，在稀溶液中水的离子积常数K W＝c(H＋)·c(OH－)，K W只与温度有关而与溶液的酸碱性无关。

水的电离是吸热的，温度升高时会促进水的电离，即K W会增大。

B错误，碘水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸，而单质碘被还原成碘离子，方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－+4H+。

2024年高考化学二轮复习专题16盐类水解溶解平衡练习

专题16 盐类水解、溶解平衡1．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－【答案】C【解析】多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少时不能生成沉淀和气体。

故选C。

2．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B3．25 ℃的醋酸钠溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)【答案】B【解析】醋酸钠是强电解质，在水中完全电离成醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，所以溶液中的离子种类有：钠离子、大部分未水解的醋酸根离子、氢氧根离子、氢离子。

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A错误；依据质子守恒得，c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，B正确；因为醋酸根离子发生水解反应，所以钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，C错误；依据物料守恒得，c(Na＋)＝c(CH3COO －)＋c(CH3COOH)，D错误。

4．25 ℃时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )A．HB的电离方程式为HB===H＋＋B－B．NaB溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)C．NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)D．0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH－浓度大于10－7 mol/L【答案】D5．下列依据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【答案】D【解析】配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。