2011届高考化学第一轮复习随堂检测试题18

第五章第2讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为(多选)() A．S B．OC．Si D．C【解析】因为题目中A和B是同周期相邻的元素，原子序数A大于B还是A小于B 都有可能，类似的A和C同主族，原子序数也可能A大于C或A小于C，所以画出四种元素在周期表中的各种可能相对位置后分别进行计算。

设A的原子序数为x，按A＋B＋C的顺序分别计算如下：①x＋(x－1)＋(x＋8)＝33，x＝26/3，不合理；②x＋(x＋1)＋(x＋8)＝33，x＝8，A为氧元素；③x＋(x＋1)＋(x－8)＝33，x＝40/3，不合理；④x＋(x－1)＋(x－8)＝33，x＝14，A为硅元素。

【答案】BC2．(2010年北京丰台区质检)短周期元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X与R同主族，Y最外层电子数是次外层的一半，X与R的原子序数之和比Z的原子序数大10。

下列说法正确的是() A．X与Y可形成YX2型化合物B．离子半径X>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性Y>ZD．气态氢化物的稳定性X>Y【解析】X—F，Y—Si，Z—S，R—Cl。

【答案】 D3．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是() A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。

【答案】 B4．下列各组元素性质的递变规律错误的是() A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金属性依次增强【解析】周期表中同周期元素从左到右最外层电子数依次增多，最高正化合价依次升高，原子半径依次减小，非金属性依次增强。

A、B项中，元素都是同周期元素，符合此规律，A、B项正确；C项中，B、C、N、O、F也是同周期元素，原子半径应是减小的趋势，C项错误；D项中，是同主族元素，同主族元素原子最外层电子数相等，但由上到下原子半径依次增大，所以失电子能力依次增强，金属性也依次增强，D项正确。

【答案】 C5．下列各组微粒中微粒半径由大到小的是(多选)() A．O、Cl、S、P B．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Cs、K、Na、Li【解析】比较微粒半径有以下原则：①同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以A 应为P>S>Cl>O，②同主族从上到下逐渐增大，所以D对，③核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，Mg2＋>Al3＋，所以B错，④各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大，所以C对。

【答案】CD6．(2010年东城区质检)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④【解析】原子序数为15的元素为P，其最高化合价为＋5，①错误；③中叙述元素为碳元素，它存在12C、13C、14C等同位素，中子数可以为6、7、8，③错误，故C选项正确。

【答案】 C7．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是() A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【解析】L层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时，元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无法确定。

【答案】 C8．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是() A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．元素原子得电子能力：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－【解析】由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置顺序为Z、Y、X，半径大小顺序应为Z>Y>X。

利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。

元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱，B、C、D均对。

【答案】 A9．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是(多选)() A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X【解析】X若为第二周期元素，则其最外层电子数为6，电子排布为2、6，为O元素，若X为第三周期元素，则最外层超过8个电子，不存在，所以X只能为O元素，则Y 一定是S元素；Y、Z同周期，且Z的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，O、S、P 的非金属性为P<S<O，故A正确；Y是S元素，其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，故B错误；氢化物中H2O最稳定，故C错误；原子半径P>S>O，故D正确。

【答案】AD10．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是() A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y【解析】二者简单离子电子层结构相似，说明两离子的核外电子数相等，若离子符号分别为m X a＋与n Y b－，则有m－a＝n＋b，A错误；若二者分别为X2－、Y－，说明X、Y为同周期的非金属元素，Y比X的非金属性强，则还原性X2－>Y－，B正确；由B项分析可知，X、Y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属，C错误；若X的原子半径大于Y，且二者能形成气态氢化物，说明X与Y是同一周期的非金属元素，且X的原子序数小于Y，则Y的非金属性比X强，氢化物稳定性为H n Y大于H m X，D错误。

【答案】 B11．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

下列说法正确的是() A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m【解析】X、Y最外层电子数相同，说明处于同一主族，X原子半径小于Y，说明X 在上一周期。

A项中X(OH)n为强碱，说明X为活泼金属，Y在下一周期，金属性更强，则最高价氧化物对应水化物Y(OH)n也一定为强碱，A正确；B项中若H n XO m为HNO3，NH3溶于水显碱性，B不正确；C项中若X2为N2，则Y为P，C不正确；D项中若Y为Cl，最高正价为＋7价，则X为F，无正价，D不正确。

【答案】 A12．(2010年北京海淀区质检)几种短周期元素部分性质的数据见下表：元素性质元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高正化合价无＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5最低负化合价－2 无无－3 －1 无－3下列说法正确的是() A．③、⑥号元素都是金属元素B．⑤的单质(M)与水反应的化学方程式为：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物【解析】①为O，②为Mg，③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N。

【答案】 A二、非选择题13．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

B原子核内质子数和中子数相等。

(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。

(2)B位于元素周期表中第________周期，第________族。

(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为____________ ____________________________________________________________。

(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_________ _______________________________________________________________。

【解析】依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。

设A的原子序数为x－1，则C为x＋1，B为x＋8，则有：(x－1)＋x＋1＝x＋8x＝8所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。

【答案】(1)氮硫氟(2)三ⅥA F2＋H2===2HF(4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO414．元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种数如下表所示：周期序数 1 2 3 4 5 6 7元素种数(最多) 2 8 8 18 18 32 32(1)第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了14种，其原因是________________________________________________________________________。

(2)周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。