2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：化学反应与能量变化

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2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练化学平衡移动

专项训练化学平衡移动选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·北京西城二模改编)工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间的变化数据如下表：下列说法不正确的是( )A. 10min内，T1时v(CH4)比T2时小B. T1<T2C. a<0D. K(T1)<K(T2)2. (2012·广州模拟改编)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液。

生成碳酸甲乙酯的原理为C 2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)。

其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比R=n(C2H5OCOOC2H5)∶n(CH3OCOOCH3) 的关系如下图所示。

三种反应物配比分别为1∶1、2∶1、3∶1。

下列说法不正确的是( )A. 该反应的ΔH>0B. R 1对应的反应物配比为3∶1C. 650℃，反应物配比为1∶1时，平衡常数K=6D. 当C 2H 5OCOOC 2H 5与CH 3OCOOC 2H 5的生成速率比为1∶2时，反应达到平衡状态 3. 已知，某温度下在2L 密闭容器中加入一定量A ，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g) ΔH=-48.25 kJ ·mol -1反应过程中时间t 与A 、B 浓度有下图所示关系，若测得第15min 时c(B)=1.6 mol ·L -1，则下列结论正确的是()A. 该温度下此反应平衡常数为3.2B. A 的初始物质的量为4molC. 反应达到平衡的过程中，放出的热量是154.4kJD. 若使反应最终(B)(A)c c =3，只能降低反应温度4. (2013·北京房山二模改编)在一容积为2L 的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO 和0.4 mol H 2，发生反应：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)，实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。

2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用专题：物质的组成、分类、性质及化学用语

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考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
(4)氧化物按组成金属氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3 非金属氧化物：如SO2、CO2、元素分 SO 、P O 3 2 5 按性酸性氧化物：如CO2、SO3 成盐碱性氧化物：如Na2O、CuO 氧化物两性氧化物：如Al O 2 3 质分不成盐氧化物：如CO、NO 特殊氧化物：如Fe3O4、Pb3O4、 Na2O2、H2O2
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2．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
提示不一定，如Mn2O7为酸性氧化物。
3．如何用化学符号表示出一个质子数为8，中子数为10的氧原子？
提示
18 8 O。
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4．胶体区别于其他分散系的本质是什么？
专题一物质的组成、分类、性质及化学用语
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[最新考纲]
1．物质的组成、性质和分类 (1)了解分子、原子、离子等的含义。了解原子团的定义。 (2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。 (3)掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同
类型物质的相互联系和转化关系。
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[ 思维提示 ]
①氧化物的分类依据；②胶体与溶液、电解质与
非电解质、纯净物与混合物三组概念的辨析。解析 A项， CO 不是酸性氧化物，错误； B项，氯化铁溶液不

江苏专用高考化学二轮复习专题五化学反应与能量教案

江苏专用高考化学二轮复习专题五化学反应与能量教案化学反应与能量[考纲要求] 1.知道化学变化中常见的能量转化形式，能说明化学反应中能量转化的主要原因。

2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。

了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。

3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4.理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单电极反应和电池反应方程式。

5.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。

6.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理，能运用恰当的措施防止铁、铝等等金属腐蚀。

7.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。

认识化学在解决能源危机中的重要作用。

考点一化学能与热能1．从两种角度理解化学反应热反应热图示图像分析微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的能量；b表示生成新化学键放出的能量；c表示反应热a表示反应物的活化能；b表示活化分子形成生成物释放的能量；c表示反应热ΔH的计算ΔH＝H(生成物)－H(反应物)ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)2.“五步”法书写热化学方程式提醒对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。

如：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3＝－0.33 kJ·mol－13．燃烧热和中和热应用中的注意事项(1)均为放热反应，ΔH<0，单位为kJ·mol－1。

(2)燃烧热概念理解的三要点：①外界条件是25℃、101kPa；②反应的可燃物是1mol；③生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。

(3)中和热概念理解三要点：①反应物的酸、碱是强酸、强碱；②溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；③生成产物水是1mol。

2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)：常考易错易混点提醒

的。
辨析所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，
1 如1 H原子中就不含有中子。
常错点14.错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
辨析 (1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素 (原
子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。 (2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。常错点 15. 错误地认为最外层电子数少于 2 的原子一定是金属原子。辨析最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。
与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。
常错点12.错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发
生复分解反应，如 Na2SO3＋H2SO4(较浓)===Na2SO4＋ SO2↑ ＋ H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。
常错点13.错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构
的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。常错点5.错误地认为气体摩尔体积就是22.4 L·mol－1。辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件
下占有的体积，在标准状况下约为 22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
常错点 6. 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的
熵变判断反应进行的方向是不准确的。
常错点21.错误认为任何情况下，c(H＋)和c(OH－)都可以通过KW
＝1×10－14进行换算。
辨析 KW与温度有关， 25 ℃ 时 KW ＝ 1×10－ 14 ，但温度变化时
KW 也变化， c(H ＋ ) 和 c(OH － ) 不能再通过 KW ＝ 1×10 － 14 进行换算。常错点22.错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH－)和 c(H＋)也不相等。

2014届高考化学(江苏专用)二轮复习综合训练：化学实验

化学实验综合训练1. (2013·汇龙中学模拟)重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO ·Cr 2O 3)为原料来生产。

实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2Cr 2O 7的主要工艺流程如下，涉及的主要反应是6FeO ·Cr 2O 3+24NaOH+7KClO 312Na 2CrO 4+3Fe 2O 3+7KCl+12H 2O 。

试回答下列问题：(1) 在反应器①中，有Na 2CrO 4生成，同时Fe 2O 3转变为NaFeO 2，杂质SiO 2、Al 2O 3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。

(2) NaFeO 2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。

(3) 操作③的目的是什么，用简要的文字说明：。

(4) 操作④中，酸化时Cr2-4O 转化为Cr 22-7O ，写出平衡转化的离子方程式：。

(5) 称取重铬酸钾试样2.5000g 配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入10mL 2mol ·L -1H 2SO 4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr 3+)，放于暗处5min ，然后加入100mL 水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol ·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定(I2+2S 22-3O 2I -+S 42-6O )。

①判断达到滴定终点的现象是。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)为。

2. (2013·宿迁、徐州三模)碳酸钠过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。

实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。

江苏省高三化学二轮复习专题16《化学反应中的能量变化》课时作业

专题十六化学反应中的能量变化作业纸1. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H 1=-Q 1KJ/mol H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g) △H 1=-Q 2KJ/mol 。

有关上述反应的叙述正确的是 A ．Q 1>Q 2 B ．生成物总能量均高于反应物总能量 C ．生成1molHCl 气体时放出Q 1热量D ．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量2. 科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。

已知断裂1molN —N 键吸收193kJ 热量，断裂1mol N≡N 吸收941kJ 热量。

则A.N 4的熔点比P 4高B.1molN 4气体转化为N 2时要吸收748kJ 能量C.N 4是N 2的同系物D.1molN 4气体转化为N 2时要放出724kJ 能量 3. 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mol -1、-1411.0kJ ·mol -1和-1366.8kJ ·mol -1,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为 A ．-44.2kJ ·mol -1B ．+44.2kJ ·mlo -1C ．-330kJ ·mol -1D ．+330kJ ·mlo -14. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)；△H＝－192.9kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)的△H＞—192.9kJ·mol －1 5. 已知2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3(g)；△H=-197kJ/mol ，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO 2、1molO 2 和1molSO 3、1molSO 2、0.5mol O 2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q 1 KJ 和Q 2KJ ，则下列比较正确的是A ．Q 2= 1/2 Q 1=98.5B ．Q 2=1/2 Q 1<98.5C ．Q 2<1/2 Q 1<98.5D ．1/2 Q 1< Q 2 <98.5 6. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl 4(g)＋2H 2(g)错误！未找到引用源。

2014年高考化学二轮专题复习07化学反应中的能量变化(含13真题及名校质检题)

2014高三二轮专题复习七化学反应中的能量变化【考情分析】一、考纲要求1．理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2．理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；3．了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。

4．认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

5．了解焓变与反应热涵义。

明确ΔH = H （反应产物）－H （反应物）。

6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

7．以上各部分知识与技能的综合应用。

二、命题趋向依据新课程化学实验的学习目标和学习内容，近几年的主要题型有（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。

由于能源问题已成为社会热点，因此有关能源的试题将成为今后命题的热点；对于燃烧热和中和热的概念及计算仍将是高考考查的重点，主要在选择题、填充题、实验题中体现，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。

新课标关注能源、提高能量利用效率，今年又是各地降低能耗，走可持续发展的一年，估计与实际相联系节约能源的试题可出现。

新课标明确了焓变与反应热的关系，极有可能出现运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

考试大纲对反应热的要求是：掌握热化学方程式的含义；了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热；理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算；初步认识使用化石燃料的利弊，新能源的开发，燃料充分燃烧的条件。

学习中应以“热化学方程式”为突破口，通过对热化学方程式的书写及正误判断充分理解其含义，同时触类旁通，不断掌握反应热的计算技巧，学会应用盖斯定律。

化学反应中的能量变化在高考中经常涉及的内容有：书写热化学方程式、判断热化学方程式的正误及反应热的大小比较等等。

中和热实验的测定是高中阶段比较重要的一个定量实验。

2014届高考化学(江苏专用)二轮复习-选择题(40题)

选择题(40题)【实验操作与结论】1. 下列实验能达到目的的是( )A. 用激光笔照射的方法，鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液B. 用热的浓盐酸除去试管内壁的二氧化锰C. 用酸性KMnO4溶液除去C2H4中少量SO2D. 用FeS和稀硝酸制取少量的H2S气体2. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )3. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )7. 下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是( )-NH28. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )10. 下列实验中，所采取的操作方法与对应原理不正确的是( )【化学平衡移动】11. 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是( )A. 反应从开始直至平衡，容器内压强不变B. 升高温度，平衡常数增大C. 加压，CH4转化率增大D. 加入催化剂，正反应速率加快，逆反应速率减慢12. 在恒温恒容条件下，发生反应:C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )A. 当容器压强不变时，说明反应已达到平衡状态B. 平衡常数随温度的升高不断增大C. 其他条件不变，达平衡时，增大碳的量平衡向正反应方向移动D. 其他条件不变，达平衡时，增大压强，速率v(NO)增大，NO 转化率不变 13. 氯胺(NH 2Cl)是长效缓释有机氯消毒剂，在水溶液中:H 2O(l)+NH 2Cl(aq)NH 3(g)+HClO(aq) ΔH>0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )A B C D14. 汽车安装尾气催化净化装置，可实现:2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N 2(g)ΔH<0，从而将尾气转化为无害物质，若在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是( )A. 平衡前，随着反应的进行，气体的密度不变B. 平衡时，其他条件不变，向容器中通入NO 气体，NO 的转化率增大C. 平衡时，其他条件不变，升高温度，NO 的转化率和v(CO)均增大D. 其他条件不变，降低温度，平衡常数将减小 15. 用铜、铬的氧化物作催化剂，HCl 制Cl 2的原理为4HCl(g)+O 2(g)2Cl 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-115.6 kJ ·mol -1，下列说法正确的是( )A. 平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl 的转化率B. 在恒容绝热容器中进行时，随着反应的进行，气体的压强一定不断减小C. 工业生产过程中，采用2(HCl)(O )n n >8，目的是为了提高反应速率D. 平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大 16. 在一定条件下，发生反应:CO(g)+H 2O(g)H 2(g)+CO 2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如右图所示，则t 1时刻改变的某种反应条件可能是()A. 增大CO 浓度B. 加压C. 恒容时充入氩气D. 使用催化剂 17. 粗硅提纯时涉及反应:SiHCl 3(g)+H 2(g)Si(s)+3HCl(g)。

2014高考化学(苏教版)总复习教师用书配套专题整合课件：专题六化学反应与能量变化(共42张PPT)

阴极阳极
电解方浓度程式变化 pH
①判断电极反应要分析溶液中离子的种类及得失电子的能力，首先分析电解质水溶液的组成，列出全部离子，并分为总阴、阳两组，然后分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两结极上的电极反应式，然后合并两个电极反应式，得出电解反应的总化学方程式或离子方程式
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 · 化学
浓度变化 p H
电解方程式
2CuSO4＋电解 2H2O===== 2Cu＋O2↑＋ 2H2SO4 电解 2H2O===== 2H2↑＋O2↑ CuSO4浓度减小，有 H2SO4生成降低
ห้องสมุดไป่ตู้
增大
不变
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 · 化学
物质代表物项目
被电解物质
高考总复习 ·SJ版 · 化学
1．有关反应热概念判断和比较类试题的规律总结 (1)化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，单位常用kJ· mol－1。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。注意在比较反应热大小时要带正、负号一起比较。
与名师对话燃烧热在101 kPa下,1 mol可燃定义要点物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 1 mol可燃物标准 kJ·mol－1 单位以燃烧1 mol可燃物为标热化学准来配平其余物质的化方程式学计量数(常用分数表的书写示)
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 · 化学
3．酸、碱、盐溶液的电解规律表(阳极为惰性电极)
物质项目含酸氧酸 H2SO4 H2 O H2 O2 代表物被电解物质阴极阳电解方浓度 p 极程式 2H2O 电解 ===== 2H2↑ ＋ O2↑ 增大降低变化 H

2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷：F单元化学反应与能量(2013高考真题+模拟新题)

F单元化学反应与能量F1化学反应与能量变化20.F1 B3 H1 K1[2013·江苏卷] 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。

它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。

相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61 kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3则ΔH3＝______________kJ·mol－1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。

图0①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为____________。

②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练化学反应原理小综合

专项训练化学反应原理小综合选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·江苏高考)下列有关说法正确的是( )A.反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中3-3(CH COOH)(CH COO)cc的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，C2-3O水解程度减小，溶液的pH减小2. (2013·南通一模)下列说法正确的是( )A. 在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B. 相同条件下Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3C. 任何条件下，2CO2(g)2CO(g)+O2(g)(ΔH>0，ΔS>0)均不能自发进行D. 采用450℃的高温，可以提高N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ΔH<0)的转化率3. (2013·南通二模)下列有关说法正确的是( )A. 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率B. 铅蓄电池充电时，标有“-”的电极应与电源的负极相连C. 温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响D. 向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小4. (2013·南通三模)下列有关说法正确的是( )A. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B. 增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积常数Kw减小C. pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱D.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应的熵显著增加5. (2013·镇江一模)下列说法正确的是( )A. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp (BaSO4)>Ksp(BaCO3)C. 恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变D. 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH>0，ΔS>06. (2013·泰州期末)下列有关说法正确的是( )A. Hg(l)+H2SO4(aq)HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH<0B. 用惰性电极电解1L1mol·L-1 CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度C. 已知25℃时，Ksp (AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D. 25℃时，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，但Kw不变7. (2013·苏州期末)下列有关说法正确的是( )A. NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B. 镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C. 对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D. 100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应 8. (2013·无锡期末)下列有关说法正确的是( )A. 反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，在298K时能自发进行，说明它的ΔH>0B. 0.1mol·L-1'Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，C2-3O的水解程度变大，溶液的pH不断增大C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等D. C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大9. (2013·宿迁一模)下列有关说法正确的是( )A. 常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B. 常温下，反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH一定大于0C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10. (2013·苏锡常镇徐连一调)下列说法正确的是( )A. 除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤B. 某温度时，纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=5×10-8mol·L-1C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大压强，v(正)增大而v(逆)减小D. Na2CO3溶液中存在平衡：C2-3O+H2O HC-3O+OH-，升高温度溶液碱性增强11. (2013·南京、盐城一模)下列有关说法正确的是( )A. BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0B. 纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，其他条件不变时加入催化剂，反应速率v(SO2)和SO2转化率均增大D. 0.1mol ·L -1Na 2CO 3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应 12. (2013·连云港期末)下列有关说法正确的是( ) A. ΔH>0的反应一定不能自发进行B. 同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同C. 牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都是应用电解池原理D. 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+C(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A 气体，A 的转化率将减小13. (2013·南京二模)下列有关说法正确的是( ) A. 反应2Mg(s)+CO 2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0B. 水的离子积常数K w 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应C. 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中3(H )(CH COOH)c c 增大D. 饱和碳酸钠溶液可将BaSO 4粉末转化为BaCO 3，说明K sp (BaSO 4)>K sp (BaCO 3) 14. (2013·南方凤凰台百校大联考)下列有关说法正确的是( ) A. C(s)+CO 2(g)2CO(g)，高温下自发进行，说明该反应的ΔH<0B. 锂和锌作电池负极，消耗相同质量时，锂放出的电能多C. 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH<0，其他条件不变时通入O 2，O 2和SO 2的平衡转化率均增大D. 常温下，pH 均为12的NaOH 和CH 3COONa 溶液，分别稀释100倍后，pH 均变为10 15. (2013·苏锡常镇二调)下列有关说法正确的是( )A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO 3)2溶液B. 为处理锅炉水垢中的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C. N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D. 吸热反应“TiO 2(s)+2Cl 2(g)TiCl 4(g)+O 2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS<016. (2013·徐州考前模拟)下列有关说法错误的是( ) A. 反应NH 3(g)+HCl(g)NH 4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0B. Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹C. 纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D. 反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)(ΔH<0)达到平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动17. (2013·扬州适应考试)下列有关说法正确的是( ) A. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率 B. 氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能 C. 在NH 4HSO 4溶液中由于N4H +的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大D. 在一密闭容器中发生反应2SO 2+O 22SO 3，增大压强，平衡会正向移动，23222(SO )(SO )(O )c c c ⋅的值增大18. (2013·南京、盐城三模)下列说法正确的是( ) A. 将输气管道与弱电流直流电源正极相连以降低其腐蚀速率 B. 反应2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D. 相同体积pH=2的盐酸和醋酸中加入足量的锌，开始的反应速率及最终产生氢气的量相同专项训练十一化学反应原理小综合1. AC2. A3. B4. D5. C6. D7. C8. D9. B10. D11. A12. B13. C14. B15. B16. D17. A18. B。

第二章化学反应与能量变化(知识点总结)

第二章化学反应与能量变化班级姓名第一节化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。

化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。

任何化学反应都会伴随着能量的变化。

①放出能量的反应：反应物的总能量＞生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量＜生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。

化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。

3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。

常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。

第二节化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。

如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。

二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。

如电力、蒸汽等。

2、原电池：将化学能转化为电能的装置。

右图是铜锌原电池的装置图。

①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。

总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。

③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。

④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。

⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。

第三节化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。

高考化学二轮复习课件：专题7化学反应与能量变化

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)
K 课标考纲展示
解析 B中生成物水应为气态， B错。 H2 燃烧放热
(ΔH 为负值 ) ，则 H2O 分解必为吸热反应 (ΔH 为正值 ) ， A正确，C、D错。答案 A
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K 课标考纲展示
针对训练
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 则氢气燃烧热为 241.8 kJ· mol－1 B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) 墨稳定 C ．已知 NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝－ ΔH＞0，则金刚石比石
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H核心自查
1．下列反应： ①KOH＋HCl===KCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，点燃 CuCl ， ③Cu＋Cl2===== 2 高温 Na CO ＋H O＋CO ↑， ④2NaHCO3===== 2 3 2 2 ⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
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ΔH＝－484 kJ· mol－1 ________________________________________________ 。
(4) 若已知： H2O(g)===H2O(l) ΔH ＝－ 44 kJ· mol － 1 ，
写出 H2(g) 与 O2(g) 完全反应生成 H2O(l) 的热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ____________________________________________________
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①②③ 。 (1)属于放热反应的是________

2014届高考化学冲刺讲义专题五化学反应与能量

第5讲化学反应与能量[主干知识·数码记忆]一、小试能力知多少(判断正误)(1)( NaHCO3＋H2 储氢释氢HCOONa ＋H2O 反应中，储氢、释氢过程均无能量变化(×)(2) 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律(√)(3) 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH 相等(×)(4)( 工业生产水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH ＝＋131.4 kJ/mol 反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ 热量(×)(5)( 右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化(×)二、必备知识掌握牢书写热化学方程式时的“六个”注意。

1．注意ΔH 的符号和单位若为放热反应，ΔH 为“－”；若为吸热反应，ΔH 为“＋”。

ΔH 的单位为kJ·mol －1。

2．注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明ΔH 的测定条件(温度、压强)，但绝大多数的ΔH 是在25 ℃、101 kPa 下测定的，此时可不注明温度和压强。

3．注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

4．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH 不同。

因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。

气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。

热化学方程式中不用“↑”和“↓”。

5．注意ΔH的数值与符号热化学方程式中的ΔH的值应是表示反应已完成的热量变化。

由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。

2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)word版训练上篇-专题15：实验化学(选考)(含答案解析)

专题十五实验化学(选考)(时间：45分钟类型：Ⅱ卷专项训练)1．(2013·苏锡常镇二调)4-氯苯胺是合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4 氯苯胺的原理如下：在1 L 密闭容器中加入4-氯硝基苯100 g 、雷尼镍(催化剂)及少量吗啉(脱氯抑制剂，)、甲醇250 mL(溶剂)，密封；先充入氮气，然后充入氢气至一定压力。

在所需氢气压力、温度等条件下加氢反应，充分反应后，冷却，过滤，洗涤，蒸馏并收集64～65 ℃馏分。

(1)开始时先通入N 2的目的是____________________________________。

(2)上述实验中过滤的目的是______________________，洗涤所用的试剂是___________________________________。

(3)蒸馏时除用到接引管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有________、________。

馏出液的主要成分是________。

(4)以下是温度、氢气压力、催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响。

是________。

解析(4) 选择性要尽可能好、反应时间要相对较短的、催化剂用量要相对较少、吗啉用量含量相对要较低。

答案(1)除去装置中的空气，防止生成的4 氯苯胺被氧化(同时防止氢气和氧气混合受热爆炸)(2)分离出催化剂甲醇(3)蒸馏烧瓶冷凝管甲醇(4)④②③③2．苯乙醚是一种无色油状液体，熔点－30 ℃，沸点172 ℃，不溶于水，易溶于醇和醚，广泛用于有机合成中间体，及制造医药、染料等。

实验合成的原理为：主要实验步骤如下：(Ⅰ)合成：在烧瓶中(装置如右图)加入7.53 g苯酚、3.92 gNaOH和4 mL水，开动搅拌器，使固体全部溶解，加热反应器控制温度80～90 ℃之间，并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸点38.4 ℃)，大约40 min滴加完毕，继续搅拌1 h，冷却至室温。

(Ⅱ)分离与提纯。

江苏省2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题七化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用

专题七化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用非选择题1. (2013·南通二模)在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。

(1) 若在恒温恒容的容器内进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有(填字母)。

a. 容器内的压强保持不变b. 容器中H2的浓度与CO的浓度相等c. 容器中混合气体的密度保持不变d. CO的生成速率与H2的生成速率相等(2) CO空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。

该电池负极的电极反应式为。

(3) 一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应的化学方程式为CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。

①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是。

②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和890.0kJ·mol-1。

写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：。

(4) 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。

2. (2013·南师附中等五校联考)尿素(H 2NCONH 2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。

(1) 工业上合成尿素的反应如下：2NH 3(l)+CO 2(g)H 2O(l)+H 2NCONH 2(l) ΔH=-103.7kJ ·mol -1下列措施中有利于提高尿素产率的是 (填字母)。

A. 采用高温B. 采用高压C. 寻找更高效的催化剂 (2) 合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH 3(l)+CO 2(g)H 2NCOONH 4(氨基甲酸铵)(l) ΔH 1 第二步：H 2NCOONH 4(l)H 2O(l)+H 2NCONH 2(l) ΔH 2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L 的密闭容器中投入4 mol 氨气和1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示。

2014届高考化学(江苏专用)二轮提优导学案：专题七化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用

能力展示1. (2010·江苏高考第17题)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理:的化学反应如下:(1) 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO22NH 3+SO 2+H 2O (NH 4)2SO 3 (NH 4)2SO 3+SO 2+H 2O 2NH 4HSO 3能提高燃煤烟气中SO 2去除率的措施有 (填字母)。

A. 增大氨水浓度B. 升高反应温度C. 使燃煤烟气与氨水充分接触D. 通入空气使HS -3O 转化为S 2-4O采用方法Ⅰ脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的CO 2，原因是 (用离子方程式表示)。

(2) 方法Ⅱ主要发生了下列反应: 2CO(g)+SO 2(g)S(g)+2CO 2(g) ΔH=+8.0kJ ·mol -1 2H 2(g)+SO 2(g)S(g)+2H 2O(g) ΔH=+90.4kJ ·mol -1 2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH=-566.0kJ ·mol -1 2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH=-483.6kJ ·mol -1S(g)与O 2(g)反应生成SO 2(g)的热化学方程式为。

(3) 方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO 3溶液的装置如右图所示。

阳极区放出的气体的成分为 (填化学式)。

2. (2011·江苏高考)(1) (第16题节选)在一定条件下，SO 2转化为SO 3的反应为2SO 2+O 22SO 3，该反应的平衡常数表达式为K= 。

(2) (第18题节选)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时正极的Ag 2O 2 转化为Ag ，负极的Zn 转化为K 2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式: 。

(3) (第20题节选)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知:CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g) ΔH=+206.2kJ ·mol -1CH 4(g)+CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g) ΔH=+247.4 kJ ·mol -12H 2S(g)2H 2(g)+S 2(g) ΔH=+169.8 kJ ·mol -1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

江苏省淮安中学高三化学二轮复习教案：专题化学反应中的能量变化

专题十六化学反应中的能量变化（两课时）【考试说明】１．能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。

２．了解化学能与热能的相互转化及其应用。

了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。

３．能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

【要点精讲】要点一：基本概念及能量变化本质【典例１】（08四川）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）Ａ．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝—５7．３kJ·mol—１，则H２SO４和Ca（OH）２反应的中和热ΔH＝２×（—５7．３）kJ·mol—１Ｂ．CO（g）的燃烧热是２8３．0 kJ·mol—１，则２CO２（g）＝２CO（g）＋O２（g）反应的ΔH＝+２×２8３．0 kJ·mol—１Ｃ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应Ｄ．１mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热【典例２】（07上海）已知：CH３CH２CH２CH３（g）＋6．５O２（g）４CO２（g）＋５H２O（l）；H =—２878 KJ/mol；（CH３）２CHCH３（g）＋6．５O２（g）４CO２（g）＋５H２O（l）；H =—２869 KJ/mol下列说法正确的是（）Ａ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子Ｂ．正丁烷的稳定性大于异丁烷Ｃ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程Ｄ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【典例３】（07重庆卷）已知１g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量１２１kJ，且氧气中１mol O=O 键完全断裂时吸收热量４96 kJ，水蒸气中１mol H—O键形成时放出热量４6３kJ，则氢气中１mol H—H键断裂时吸收热量为（）Ａ．9２0 kJ Ｂ．５５7 kJ Ｃ．４３6 kJ Ｄ．１88 kJ要点二：热化学方程式的书写【典例４】在一定条件下，当6４gSO２气体被氧化成SO３气体时，共放出热量98．３KJ，已知SO２在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（）Ａ．SO２（g）＋１/２O２（g）SO３（g）；△H＝—98．３KJ·mol—１Ｂ．２SO２（g）＋O２（g）SO３（l）；△H＝—１96．6KJ·mol—１Ｃ．SO２（g）＋１/２O２（g）SO３（g）；△H＝—78．6４KJ·mol—１Ｄ．２SO２（g）＋O２（g）SO３（g）；△H＝＋１96．6KJ·mol—１要点三：盖斯定律及综合运用【典例５】（09宁夏）２SO２（g）+O２（g）=２SO３（g）反应过程的能量变化如图所示。

2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：化学反应与能量变化

2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练 化学平衡移动

2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用专题：物质的组成、分类、性质及化学用语

江苏专用高考化学二轮复习专题五化学反应与能量教案

2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)：常考易错易混点提醒

2014届高考化学(江苏专用)二轮复习综合训练：化学实验

江苏省高三化学二轮复习 专题16《化学反应中的能量变化》课时作业

2014年高考化学二轮专题复习07化学反应中的能量变化(含13真题及名校质检题)

2014届高考化学(江苏专用)二轮复习-选择题(40题)

2014高考化学(苏教版)总复习教师用书配套专题整合课件：专题六 化学反应与能量变化(共42张PPT)

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第二章 化学反应与能量变化(知识点总结)