2020高中化学第一章原子结构与性质单元过关检测课件新人教版选修3
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高中化学 人教选修3物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节 原子结构31ppt
M
3p
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3
3px、3py、3pz 哑铃形 相互垂直
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……
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球形
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3
4px、4py、4pz 哑铃形 相互垂直
N
4d
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……
……
……
4f
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……
……
……
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12
九. 原子核外电子排布规律
1、电子自旋状态： 电子除了空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋，电子自旋有顺时针和 逆时针两种状态，可用上下箭头（↑和↓）表示电子自旋状态相反的电子。
2、泡利原理： 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。
按照能层顺序排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以33号原子的电子
排布式为： 1s22s22p63s23p63d104s24p3，最外层电子排布为4s24p3 。
根据能级前的最大数字为能层数目，则该原子有4个电子层，能级为8个。
根据电子层数=周期序数，族序数=最外层电子数，则该原子的位置为：第
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7
五、离子的核外电子排布式
1.原子失去电子时（阳离子）:总是先失去最外层电子，然 后失去次外层电子，之后是倒数第三层电子…….
例如：26Fe的核外电子排布为: [Ar]3d64s2 ， Fe2+的核外电子排布为：[Ar]3d6， Fe3+的核外电子排布为：[Ar]3d5
2.原子得到电子时（阴离子），一般总是填充到最外层未填满的能级上。
四周期第ⅤA族。
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5
能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状
2020高中化学第一章原子结构与元素的性质第2节第1课时原子结构与元素周期表课件新人教版选修3
2.为什么氖分子是单原子分子，而氯分子是双原子分子？H2O分子中每个O原子结合2 个H原子的原因是什么？ 答案 因为氖原子轨道中不含有未成对电子，原子轨道间不能发生重叠而形成化学 键。而氯原子3p轨道上有一个未成对电子，两个氯原子之间能发生原子轨道重叠而 形成双原子分子。 O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子 达到8电子稳定结构，H原子达到2电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子， 符合共价键的饱和性。
之间形成共价键，大多数电负性之
差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
2.共价键的特征 （1）饱和性：决定分子的组成。 （2）方向性：决定分子的立体构型。
【自主思考】 1.只有非金属元素原子间才能形成共价键吗？
答案 不是。金属元素与非金属元素原子间形成的化学键也可能是共价键，如AlCl3 中的化学键是共价键。
（3）σ键、π键的存在规律 共价单键为___σ____键；共价双键中有一个___σ____键、一个___π____键；共价三键 是由一个____σ___键和两个___π____ 键组成。
【自主思考】 1.观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构回答：
（1）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？ （2）乙烯和乙炔比乙烷化学性质活泼的原因是什么？
答案 （1）乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙炔 分子中由3个σ键和2个π键组成。 （2）乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含有一个、两个π键，π键原子轨道 重叠程度小，π键不稳定容易断裂，而乙烷中碳与碳之间以σ键结合，原子轨道重叠 程度大，σ键稳定，不易断裂。
2.H原子和H原子、H原子和Cl原子、Cl原子和Cl原子分别均以σ键结合成H2、HCl和 Cl2分子，共价键轨道完全相同吗？ 答案 不相同。H原子的未成对电子位于1s轨道，Cl原子的未成对电子位于3p轨道， 即H原子和H原子成键以1s和1s轨道“头碰头”重叠，H原子和Cl原子以1s和3p轨道 “头碰头”重叠，Cl原子和Cl原子以3p和3p轨道“头碰头”重叠。
2020年高中化学(人教版,选修3)第一章 原子结构与性质 单元检测
单元检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于202 78Pt和198 78Pt的说法正确的是()A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2．下列说法中正确的是()A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素4．按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A．外围电子B．第一电离能C．电负性D．原子半径5．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子6．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。
高考化学总复习 第一章 原子结构与性质课件 新人教版选修3
第十五页，共43页。
2．第一电离能 (1)概念气：态(qìtài)基态原子失去一个电子转化为气态(qìtài)阳离子所需要 最低的能量(néngl。iàn单g)位： kJ·mol－1 。 (2)第一电离能的递变规律 同一周期随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈增大 的趋 势。碱金属 的第一电离能最小，稀有气体 的第一电离能最大。同一主 族随着电子层数的 增多 ，元素的第一电离能逐渐 减小。 (3)周期表中第一电离能最大的元素是 He 。
第二十六页，共43页。
(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一 个未成对电子，E 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式 为________。
(5)F 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋1，则 n＝________； 原子中能量最高的是________电子，其原子轨道呈________形。
18 18 32
未满
第十二页，共43页。
2.周期表的分区与原子的价电子排布的关系
分区 元素分布及特点 外围电子排布 元素性质特点
s 区 ⅠA 族和ⅡA 族 ns1～2
除氢外都是活泼的 金属元素
ⅢA 族～ⅦA 族、
p区
ns2np1～6
0族
包括除氢外的所有 非金属元素
ⅢB 族～ⅦB 族、
d区
(n－1)d1～9ns1～2
第二十页，共43页。
(2)电子层与原子轨道的类型、原子轨道数目的关系 ①第 n 电子层最多有 n 个能级，有 n2 个原子轨道，最多容纳 2n2 个电子。 如第 4 电子层，有 4s、4p、4d、4f 四个能级，共有 16 个原子轨 道，最多容纳 32 个电子。 ②s、p、d、f 能级分别含有 1、3、5、7 连续奇数个原子轨道。
2．第一电离能 (1)概念气：态(qìtài)基态原子失去一个电子转化为气态(qìtài)阳离子所需要 最低的能量(néngl。iàn单g)位： kJ·mol－1 。 (2)第一电离能的递变规律 同一周期随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈增大 的趋 势。碱金属 的第一电离能最小，稀有气体 的第一电离能最大。同一主 族随着电子层数的 增多 ，元素的第一电离能逐渐 减小。 (3)周期表中第一电离能最大的元素是 He 。
第二十六页，共43页。
(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一 个未成对电子，E 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式 为________。
(5)F 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋1，则 n＝________； 原子中能量最高的是________电子，其原子轨道呈________形。
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未满
第十二页，共43页。
2.周期表的分区与原子的价电子排布的关系
分区 元素分布及特点 外围电子排布 元素性质特点
s 区 ⅠA 族和ⅡA 族 ns1～2
除氢外都是活泼的 金属元素
ⅢA 族～ⅦA 族、
p区
ns2np1～6
0族
包括除氢外的所有 非金属元素
ⅢB 族～ⅦB 族、
d区
(n－1)d1～9ns1～2
第二十页，共43页。
(2)电子层与原子轨道的类型、原子轨道数目的关系 ①第 n 电子层最多有 n 个能级，有 n2 个原子轨道，最多容纳 2n2 个电子。 如第 4 电子层，有 4s、4p、4d、4f 四个能级，共有 16 个原子轨 道，最多容纳 32 个电子。 ②s、p、d、f 能级分别含有 1、3、5、7 连续奇数个原子轨道。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件
17
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
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开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
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开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
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K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
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能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
2020学年高中化学第1章原子结构与性质第1节原子结构第2课时基态原子的核外电子排布原子轨道课件人教版选修3
2．原子轨道
(1)定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为
一个原子轨道。
(2)数目
1
3
ns能级5各有______个轨道，np能7 级各有______个轨
道，nd能级各有______个轨道，nf能级各有______个轨
道。
要点三 泡利原理和洪特规则
1．泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳2 ______个电子， 而且自旋相状反态________，↑↓用“________”表示。 2．洪特规则 当电子单排独占布据在同一能级的不同轨道自时旋状，态基态原子中 的 电 子 总 是 优 先 ____________ 一 个 轨 道 ， 而 且 ____________相同。
(3)不同类型电子云的差异
类型 形状 空间 取向
s 球形
……
p 哑铃形
相互垂直
d
f
……
……
类型
s
p
d
f
轮廓图
……
不同电子云的半径不同，同一原子的能层越高， 电子云半径越大。如： 半径
2．原子轨道 这里所说的原子轨道与宏观物体的运动轨迹不同， 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一 个原子轨道。
思维导引：基态原子释放吸能收量能量光等激发态原子
答案 C 解析 我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁释放 能量的结果。
【变式1】 以下电子排布式不是基态原子的电子
排布式的是( )
①1s12s1
②1s22s12p3
③1s22s22p63s2
④
1s22s22p63s1
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
第一节 原子结构
第2课时 基态原子的核外电子排布 原子轨道
高中化学 第一章 原子结构与性质 第2节 第1课时 原子结构与元素周期表课件 新人教版选修3
第1课时 原子结构与元素周期表
三维课标·明晰重难
学习目标
重点难点
1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价 【学习重点】原子核外电子
态、元素数目等之间的关系。
排布的周期性变化；原子结
2．知道外围电子排布和价电子层的含义。 构与元素周期表的关系。
3．认识周期表中各区、各周期、各族元素
原子核外电子排布规律。
【答案】B
【解析】A项中的氢元素及D项中的Na、Li、Mg元素均属于s区；C
项中的Fe属于d区。
课堂巩固·夯实双基
1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为钅
立。关于Lv的叙述错误的是
()
A．Lv是金属元素
B．Lv位于p区
C．Lv原子的最外电子层为Q层
D．Lv元素的相对原子质量为293
铯
55
六 1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s_23_p__63_d_1_0_4_s2_4_p_6_4_d_1_05_s_2_5_p_6_6_s1_或__[_X_e_]_6_s1
2．元素周期系 (1)形成：
碱金属
稀有气体
(2)原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生 周期性的重复。
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第一章 原子结构与性质
三维课标 ·明晰重难
全优学案 ·自主预习
三层解读 ·综合提升
课堂巩固 ·夯实双基
课时作业
1．核外电子排布与周期的关系 周期所含元素数目＝相应能级组最多容纳的电子数。具体情况如下：
周期
一 二 三
外围电子排布
ⅠA
0
1s1
1s2
2s1 2s22p6
【解析】 【答案】(1)29 (2)4 7 (3)3d104s1 (4)四 ⅠB (5)1
三维课标·明晰重难
学习目标
重点难点
1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价 【学习重点】原子核外电子
态、元素数目等之间的关系。
排布的周期性变化；原子结
2．知道外围电子排布和价电子层的含义。 构与元素周期表的关系。
3．认识周期表中各区、各周期、各族元素
原子核外电子排布规律。
【答案】B
【解析】A项中的氢元素及D项中的Na、Li、Mg元素均属于s区；C
项中的Fe属于d区。
课堂巩固·夯实双基
1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为钅
立。关于Lv的叙述错误的是
()
A．Lv是金属元素
B．Lv位于p区
C．Lv原子的最外电子层为Q层
D．Lv元素的相对原子质量为293
铯
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六 1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s_23_p__63_d_1_0_4_s2_4_p_6_4_d_1_05_s_2_5_p_6_6_s1_或__[_X_e_]_6_s1
2．元素周期系 (1)形成：
碱金属
稀有气体
(2)原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生 周期性的重复。
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第一章 原子结构与性质
三维课标 ·明晰重难
全优学案 ·自主预习
三层解读 ·综合提升
课堂巩固 ·夯实双基
课时作业
1．核外电子排布与周期的关系 周期所含元素数目＝相应能级组最多容纳的电子数。具体情况如下：
周期
一 二 三
外围电子排布
ⅠA
0
1s1
1s2
2s1 2s22p6
【解析】 【答案】(1)29 (2)4 7 (3)3d104s1 (4)四 ⅠB (5)1
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空