2020高中化学第一章原子结构与性质单元过关检测课件新人教版选修3
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解析
11.W、X、Y、Z 均为短周期元素,W 的最外层电子数与核外电子总数 之比为 7∶17;X 与 W 同主族;Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的 一半;含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
答案 B
答案
解析 电子云是核外电子的概率密度分布,体现了电子在空间某处出现 概率的大小,不是电子数目的多少,A 项错误,B 项正确。1s、2s 电子的电 子云形状相同,半径不同,C、D 两项均错误。
解析
4.下列说法正确的是( ) A.元素的第一电离能越大,其金属性一定越强 B.元素的第一电离能越小,其金属性一定越强 C.同主族元素的单质从上到下,金属性增强,熔点升高 D.金属单质与酸反应越容易,其元素的电负性越小 答案 D
答案 C
答案
解析 除 ds 区外,区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符 号。
解析
7.具有下列电子排布式的原子中半径最大的是( )
A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p3
C.1s22s22p5
D.1s22s22p63s23p4
答案 A
解析 由题给电子排布式可知,A、D 是第三周期元素,B、C 是第二周 期元素。根据同一周期(除稀有气体元素外)从左到右,原子半径逐渐减小; 同一主族从上到下,原子半径逐渐增大可知,这 4 个原子中原子半径最大的 是 Al。
源自文库答案
解析
8.下列变化需要吸收能量的是( ) A.1s22s22p63s1―→1s22s22p6 B.3s23p5―→3s23p6 C.2px―→2pz D.2H―→H—H 答案 A
答案
解析 A 项所示为 3s 轨道上失去 1 个电子,失去电子需要吸收能量,正 确;B 项表示 3p 能级上得到 1 个电子,为放出能量的变化,错误;C 项,p 能级的 3 个轨道 px、py、pz 能量相同,错误;D 项表示 2 个氢原子结合为 H2 分子的过程,是放热过程,错误。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分 100 分,时间
90 分钟。
第Ⅰ卷(选择题,共 42 分)
一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 3 分,共 42 分。每小题仅有一
个选项符合题意)
1.下列选项中,第二电离能最大的元素所具有的电子层结构为( )
A.1s2
B.1s22s1
C.1s22s2 D.1s22s22p1
答案 B
答案
解析 1s22s1 失去 1 个电子后成为稳定的 1s2 结构再失 1 个电子需很高能 量。
解析
2.下列所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
答案 D
答案
解析 燃放焰火、霓虹灯、燃烧蜡烛等发光现象,是这些物质从外界获 取了能量,使核外电子的能量升高,电子就会从基态跃迁到激发态,这些处 于激发态的原子不稳定,当电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发 态乃至基态时,将释放能量,光是电子释放能量的一种重要形式,A、B、C 三项与电子的跃迁有关;平面镜成像利用了光的反射,与电子的跃迁无关, D 项错误。
解析
3.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分 布的形象化描述。下列有关电子云的说法正确的是( )
A.概率密度的大小体现了电子数目的多少 B.概率密度的大小体现了空间某处电子出现概率的大小 C.基态 C 原子的 1s 电子的电子云和 2s 电子的电子云完全相同 D.基态 Li 原子的 1s 电子的电子云和 2s 电子的电子云形状不同
解析
10.若 aAm+与 bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是( ) A.离子半径:Am+<Bn- B.原子半径:A<B C.A 的原子序数比 B 的大(m+n) D.b=a-n-m 答案 B
答案
解析 因为 aAm+与 bBn-的核外电子排布相同,即 b+n=a-m,推知 a -b=m+n,故 A 的原子序数比 B 的大(m+n);由上式可知 b=a-m-n; 核外电子层结构相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,故离子半径:Am+ <Bn-;比较原子半径需要考虑两原子的电子层数,原子半径:A>B。
解析
6.下列说法不正确的是( ) A.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本 原因 B.元素周期表可分为 5 个区,其中非金属元素分布在 s 区和 p 区 C.所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D.周期表共 18 个纵列,可分为 7 个主族,7 个副族,1 个Ⅷ族,1 个 0 族
解析
5.已知某元素+2 价离子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期Ⅷ族,p 区 B.第三周期ⅤB 族,d 区 C.第四周期ⅠB 族,ds 区 D.第四周期ⅤB 族,f 区 答案 C
答案
解析 题给+2 价离子的核外有 27 个电子,则该元素原子核外有 29 个 电子,29 号元素是铜,位于第四周期ⅠB 族,位于 ds 区。
答案
解析 一般来说,元素的第一电离能越小,元素的金属性越强,但第一 电离能的大小还与原子的价电子排布有关,如 Mg 的第一电离能大于 Al 的, 但金属性 Mg 比 Al 强,故 A、B 两项均错误;同主族元素从上到下,金属性 逐渐增强,非金属性逐渐减弱;同主族非金属元素的单质,其熔点逐渐增大, 如卤族元素,同主族金属元素的单质,其熔点逐渐降低,如碱金属,C 项错 误;金属单质与酸反应越容易,元素的金属性越强,则电负性越小,D 项正 确。
解析
9.下列说法正确的是( ) A.因为 p 轨道是哑铃形的,所以 p 轨道上的电子也是哑铃形的 B.能层序数为 3 时,有 3s、3p、3d、3f 四个轨道 C.氢原子中只有一个电子,故氢原子核外只有一个轨道 D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 答案 D
答案
解析 p 轨道呈哑铃形,指的是电子出现频率高的区域的形状,而不是 电子的形状,A 项错误;能层序数为 3 时,有 3s、3p、3d 三个能级,共有 9 个轨道,B 项错误;氢原子中虽只有一个电子,只填充 1s 轨道,但氢原子核 外还有空轨道,故 C 项错误。
11.W、X、Y、Z 均为短周期元素,W 的最外层电子数与核外电子总数 之比为 7∶17;X 与 W 同主族;Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的 一半;含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
答案 B
答案
解析 电子云是核外电子的概率密度分布,体现了电子在空间某处出现 概率的大小,不是电子数目的多少,A 项错误,B 项正确。1s、2s 电子的电 子云形状相同,半径不同,C、D 两项均错误。
解析
4.下列说法正确的是( ) A.元素的第一电离能越大,其金属性一定越强 B.元素的第一电离能越小,其金属性一定越强 C.同主族元素的单质从上到下,金属性增强,熔点升高 D.金属单质与酸反应越容易,其元素的电负性越小 答案 D
答案 C
答案
解析 除 ds 区外,区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符 号。
解析
7.具有下列电子排布式的原子中半径最大的是( )
A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p3
C.1s22s22p5
D.1s22s22p63s23p4
答案 A
解析 由题给电子排布式可知,A、D 是第三周期元素,B、C 是第二周 期元素。根据同一周期(除稀有气体元素外)从左到右,原子半径逐渐减小; 同一主族从上到下,原子半径逐渐增大可知,这 4 个原子中原子半径最大的 是 Al。
源自文库答案
解析
8.下列变化需要吸收能量的是( ) A.1s22s22p63s1―→1s22s22p6 B.3s23p5―→3s23p6 C.2px―→2pz D.2H―→H—H 答案 A
答案
解析 A 项所示为 3s 轨道上失去 1 个电子,失去电子需要吸收能量,正 确;B 项表示 3p 能级上得到 1 个电子,为放出能量的变化,错误;C 项,p 能级的 3 个轨道 px、py、pz 能量相同,错误;D 项表示 2 个氢原子结合为 H2 分子的过程,是放热过程,错误。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分 100 分,时间
90 分钟。
第Ⅰ卷(选择题,共 42 分)
一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 3 分,共 42 分。每小题仅有一
个选项符合题意)
1.下列选项中,第二电离能最大的元素所具有的电子层结构为( )
A.1s2
B.1s22s1
C.1s22s2 D.1s22s22p1
答案 B
答案
解析 1s22s1 失去 1 个电子后成为稳定的 1s2 结构再失 1 个电子需很高能 量。
解析
2.下列所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
答案 D
答案
解析 燃放焰火、霓虹灯、燃烧蜡烛等发光现象,是这些物质从外界获 取了能量,使核外电子的能量升高,电子就会从基态跃迁到激发态,这些处 于激发态的原子不稳定,当电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发 态乃至基态时,将释放能量,光是电子释放能量的一种重要形式,A、B、C 三项与电子的跃迁有关;平面镜成像利用了光的反射,与电子的跃迁无关, D 项错误。
解析
3.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分 布的形象化描述。下列有关电子云的说法正确的是( )
A.概率密度的大小体现了电子数目的多少 B.概率密度的大小体现了空间某处电子出现概率的大小 C.基态 C 原子的 1s 电子的电子云和 2s 电子的电子云完全相同 D.基态 Li 原子的 1s 电子的电子云和 2s 电子的电子云形状不同
解析
10.若 aAm+与 bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是( ) A.离子半径:Am+<Bn- B.原子半径:A<B C.A 的原子序数比 B 的大(m+n) D.b=a-n-m 答案 B
答案
解析 因为 aAm+与 bBn-的核外电子排布相同,即 b+n=a-m,推知 a -b=m+n,故 A 的原子序数比 B 的大(m+n);由上式可知 b=a-m-n; 核外电子层结构相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,故离子半径:Am+ <Bn-;比较原子半径需要考虑两原子的电子层数,原子半径:A>B。
解析
6.下列说法不正确的是( ) A.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本 原因 B.元素周期表可分为 5 个区,其中非金属元素分布在 s 区和 p 区 C.所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D.周期表共 18 个纵列,可分为 7 个主族,7 个副族,1 个Ⅷ族,1 个 0 族
解析
5.已知某元素+2 价离子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期Ⅷ族,p 区 B.第三周期ⅤB 族,d 区 C.第四周期ⅠB 族,ds 区 D.第四周期ⅤB 族,f 区 答案 C
答案
解析 题给+2 价离子的核外有 27 个电子,则该元素原子核外有 29 个 电子,29 号元素是铜,位于第四周期ⅠB 族,位于 ds 区。
答案
解析 一般来说,元素的第一电离能越小,元素的金属性越强,但第一 电离能的大小还与原子的价电子排布有关,如 Mg 的第一电离能大于 Al 的, 但金属性 Mg 比 Al 强,故 A、B 两项均错误;同主族元素从上到下,金属性 逐渐增强,非金属性逐渐减弱;同主族非金属元素的单质,其熔点逐渐增大, 如卤族元素,同主族金属元素的单质,其熔点逐渐降低,如碱金属,C 项错 误;金属单质与酸反应越容易,元素的金属性越强,则电负性越小,D 项正 确。
解析
9.下列说法正确的是( ) A.因为 p 轨道是哑铃形的,所以 p 轨道上的电子也是哑铃形的 B.能层序数为 3 时,有 3s、3p、3d、3f 四个轨道 C.氢原子中只有一个电子,故氢原子核外只有一个轨道 D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 答案 D
答案
解析 p 轨道呈哑铃形,指的是电子出现频率高的区域的形状,而不是 电子的形状,A 项错误;能层序数为 3 时,有 3s、3p、3d 三个能级,共有 9 个轨道,B 项错误;氢原子中虽只有一个电子,只填充 1s 轨道,但氢原子核 外还有空轨道,故 C 项错误。