2019年高考化学易错点(26)物质结构与性质(知识点讲解)

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高中化学知识点总结( 物质与结构)

《物质结构基础》第一部分原子的结构和性质第一节原子的结构1、能层（1）原子核外的电子是分层排布的。

根据电子的能级差异，可将核外电子分成不同的能层。

（2）每一能层最多能容纳的电子数不同：最多容纳的电子数为2n2个。

（3）离核越近的能层具有的能量越低。

（4）能层的表示方法：能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……最多电子数 2 8 18 32 50 ……离核远近由近————————————→远能量高低由低————————————→高2、能级在多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可以不同。

不同能量的电子分成不同的能级。

【提示】①每个能层所包含的能级数等于该能层的序数n，且能级总是从s能级开始，如：第一能层只有1个能级1s，第二能层有2个能级2s和2p，第三能层有3个能级3s、3p、3d，第四能层有4个能级4s、4p、4d和4f，依此类推。

②不同能层上的符号相同的能级中最多所能容纳的电子数相同，即每个能级中最多所能容纳的电子数只与能级有关，而与能层无关。

如s能级上最多容纳2个电子，无论是1s还是2s；p能级上最多容纳6个电子，无论是2p还是3p、4p能级。

③在每一个能层（n）中，能级符号的排列顺序依次是ns、np、nd、nf……④按s、p、d、f……顺序排列的各能级最多可容纳的电子数分别是1、3、5、7……的两倍，即分别是2、6、10、14……3、基态原子与激发态原子（1）基态原子为能量最低的原子。

基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

（2）基态原子与激发态原子相互转化与能量转化关系：4、构造原理与基态原子的核外排布随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循如图的排布顺序，我们将这个顺序成为构造原理。

（1）它表示随着原子叙述的递增，基态原子的核外电子按照箭头的方向在各能级上依此排布：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……这是从实验得到的一般规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。

物质结构与性质--高考化学知识点归纳

物质结构与性质--高考化学知识点归纳 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN物质结构与性质18种元素72种元素15、16、17纵列依次称为A、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族、7、11、12纵列依次称为B、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB族常考Fe，Cu及其离子的电子排布式）第18纵列称为零族（稀有气体元素）、2两个纵列划为s区（价电子电子在s轨道）13~18六个纵列划为p区（价电子在p轨道）3~10八个纵列划为d区（价电子在d轨道）ds区第11、12两个纵列划为ds区（价电子在d、s轨道）f区镧系和锕系元素属于f区（价电子在f轨道）Ps：价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。

第一部分：元素周期表知识点1 单核微粒半径大小判断规律（1）先看电子层数，若不同，则层数多者微粒半径大（如：Br>Cl>F)（2）若电子层数相同，再看原子序数，序数小者半径大（如：Na+>Mg+>Al3+）（3）若是同种元素化合价不同的离子或原子，核外电子多者半径大（如：Fe>Fe2+>Fe3+)知识点2 有关周期和族的几个关系（1）周期序数=电子层数（2）主族（ⅠA~ⅦA）和副族ⅠB、ⅡB族的族序数=原子最外层的电子数（ns+np或ns）。

（3）副族ⅢB~ⅦB族的族序数=最外层s电子数+次外层d电子数。

（4）零族：最外层电子数等于8或2。

第二部分：元素周期律知识点1 周期律基本内容知识点2 同周期、同主族元素性质递变规律1、元素原子失电子（还原性）能力强弱比较依据（1）依据金属活动性顺序表，越靠前元素原子失电子能力越强。

（2）比较元素单质与水（或酸）的反应置换出氢的难易程度。

越易发生，失电子能力越强。

（3）比较元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。

碱性越强，失电子能力越强。

（4）根据金属与盐溶液间的置换反应，失电子能力强的置换成失电子能力弱的。

（5）一般金属阳离子的氧化能力越强，则对应的金属单质的还原性越弱（Fe对应的是Fe2+）（6）电化学原理：不同金属形成原电池时，通常作负极的金属性强；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属性弱。

上海市2019年高考化学易错点(26)物质结构与性质(模拟题训练含答案)

易错点26 物质结构与性质模拟题训练1．铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。

请回答下列问题:（1）基态铁原子的价电子排布图为_______（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+_____Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是____。

（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为______;与 ClO4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。

（4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。

则铁晶体的空间利用率为____ (用含π的式子表示)。

（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。

则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞参数为______nm(用含d和N A的代数式表示)。

（6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。

每个铁原子又为两个八面体共用。

则该化合物的化学式为_______。

【答案】小于 Fe2+的价电子排布式为3d6,Fe3+的价电子排布式为3d5,Fe3+的3d能级为半充满状态，较稳定 sp3 CCl4、PO43- 1:2:4Fe3C2．铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。

（1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。

请写出Fe3+的电子排布式____________，PO43-离子中p原子杂化轨道类型____________。

（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。

①一个电子的运动状态取决于______种因素，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为___种。

②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________③“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水，请简述其原因_______。

高考化学物质结构与性质

高考化学物质结构与性质一. 学习内容：分子结构与晶体结构二. 学习目标了解化学键的含义，理解并掌握共价键的主要类型及特点，共价键、离子键及金属键的主要区别及对物质性质的影响。

能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型，了解等电子体的含义。

了解原子晶体、分子晶体和金属晶体的结构特征，掌握不同晶体的构成微粒及微粒间的相互作用力，掌握影响晶体熔沸点、溶解性的因素。

三. 学习重点、难点分子结构与晶体结构的特点，影响物质熔沸点和溶解性、酸性的因素四. 学习过程（一）化学键与分子结构：1、化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。

配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共＝＝；离子周围被六个离子所包围，样每个离子也被六个钠、钾、铬、钨等镁、钛、锌等1、分子晶体的微粒间以分子间作用力或氢键相结合，因此，分子晶体具有熔沸点低、硬度密度小，较易熔化和挥发等物理性质。

影响分子间作用力的大小的因素有分子的极性和相对分子质量的相对大小。

一般而言，分子的极性越大、相对分子质量越大，分子间作用力越强。

分子晶体的熔沸点的高低与分子的结构有关：在同样不存在氢键时，组成与结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，分子晶体的熔沸点增大；对于分子中存在氢键的分子晶体，其熔沸点一般比没有氢键的分子晶体的熔沸点高，存在分子间氢键的分子晶体的熔沸点比存在分子内氢键的分子晶体的熔沸点高。

分子晶体的溶解性与溶剂和溶质的极性有关：一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂――这就是相似相溶原理。

如：HCl、NH3等分子晶体易溶于水，而溴和碘等分子则易溶于汽油和四氯化碳等非极性溶剂。

分子间作用力不具有方向性和饱和性，而氢键具有方向性和饱和性。

所以，不存在氢键的分子晶体可以以紧密堆砌的方式排列，而存在氢键的分子晶体则必须在一定的方向上堆砌排列。

高中化学知识点归纳与分类突破专题十四物质结构与性质

专题十四物质结构与性质知识点一电子层、能级与原子轨道1.电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同电子层。

通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。

2.能级：同一电子层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一电子层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。

3.原子轨道：电子在原子核外的一个空间运动状态。

原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p哑铃形3温馨提示：第一电子层(K)，只有s能级；第二电子层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有s、p、d三种能级。

知识点二原子核外电子的排布规律①能量在构建基态原子时，原子核外电子总是优先占据能量更低的原子轨道：最低原理1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s……②洪特规则基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行③泡利原理每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子知识点三基态原子核外电子排布的四种表示方法表示方法举例电子排布式K：1s22s22p63s23p64s1简化电子排布式Cu：[Ar]3d104s1价层电子排布Fe：3d64s2轨道表示式(或电子排布图)O：①常见特殊原子或离子基态简化电子排布式微粒简化电子排布式微粒简化电子排布式微粒简化电子排布式Fe原子[Ar]3d64s2Cu+[Ar]3d1Cu2+[Ar]3d9Cr原子[Ar]3d54s1Fe2+[Ar]3d6Mn2+[Ar]3d5Cr 3+ [Ar ]3d 3 Fe 3+ [Ar ]3d 5 Ni 原子 [Ar ]3d 84s 2②基态原子轨道表示式书写的常见错误错误类型错因剖析改正违背能量最低原理违背泡利原理违背洪特规则违背洪特规则知识点四电离能、电负性1.元素第一电离能的周期性变化规律一般规律同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小特殊情况第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。

专题22 物质结构与性质-2019年高考化学易错题汇总(原卷版)

易错题22 物质结构与性质1．铂钻合金是以铂为基含钻二元合金，在高温下，铂与钻可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。

铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等。

（1）基态钴原子的价电子排布图为______。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。

科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，每个分子中含有的σ键数目为______。

二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有______（填字母）。

a．范德华力 b．氢键 c．金属键 d非极性键③反式二氯二吡啶合铂分子是______（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

①“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？______（填“是”或“否”），其理由是______。

（4）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是______（填字母）。

（5）金属铂品体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿式x、y或z轴的投影图如图所示，若金属铂的密度为dg•m-3，则晶胞参数a=______nm（列计算式）。

2．硫、铁及其化合物用途非常广泛。

回答下列问题：（1）基态S原子价电子排布式为________，基态Fe原子未成对电子数为________个。

（2）团簇中，S、C、N的化合价依次为－2、＋2、－3，Fe2＋与Fe3＋数目之比为________；与铁形成配位键的原子是________。

高中化学物质结构与性质知识点总结

高中化学物质结构与性质知识点总结一、原子结构与元素周期律1. 原子组成：原子由原子核和核外电子组成。

原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。

核外电子围绕原子核运动，形成电子云。

2. 电子排布规律：电子按照能量层次和亚层分布，遵循奥布定律（泡利不相容原理、洪特规则）进行排布。

最低能量原理指导电子优先填充能量最低的轨道。

3. 元素周期表：元素按照原子序数（质子数）递增排列的表格，分为7个周期和18个纵行（族）。

元素周期表反映了元素的周期律和族律。

4. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。

同一周期内，元素的原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大；同一族内，元素的化学性质具有相似性。

二、化学键与分子结构1. 化学键的形成：化学键是由原子间相互作用形成，主要包括离子键、共价键和金属键。

2. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

通常由活泼金属和活泼非金属元素之间形成。

3. 共价键：两个或多个非金属原子之间通过共享电子对形成的键。

共价键可以是单键、双键或三键，键的强度和性质与电子对的共享方式有关。

4. 分子的几何结构：分子中原子的空间排布。

分子的几何结构影响其物理和化学性质。

例如，水分子呈弯曲结构，二氧化碳分子呈线性结构。

5. 分子间力：分子间的相互作用力，包括氢键、范德华力等。

这些力量影响物质的熔点、沸点和溶解性等物理性质。

三、晶体结构1. 晶体的类型：晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。

不同类型的晶体具有不同的物理和化学性质。

2. 晶体的构造：晶体由原子、离子或分子按照一定的规律排列而成。

晶体的构造决定了其对称性和物理性质。

3. 晶体缺陷：晶体中的不完美之处，如空位、位错等。

晶体缺陷会影响材料的强度、导电性和光学性质。

四、酸碱与氧化还原反应1. 酸碱理论：布朗斯特-劳里酸碱理论认为，凡是能够给出质子的物质为酸，能够接受质子的物质为碱。

2. 酸碱性质：酸性物质具有释放质子的能力，碱性物质具有接受质子的能力。

高考化学必考知识点及答案

高考化学必考知识点及答案高中化学是高考必考科目之一，既关乎学生的考试成绩，又对后续的学业选择产生重要影响。

为了帮助广大学生更好地备考，我们整理了高考化学必考的知识点和对应的答案，希望对大家有所帮助。

一、物质的结构与性质物质的结构与性质是化学的基础，也是高考化学必考的重点内容。

学生需要了解原子结构、离子键、共价键等基本概念，并能够根据物质的结构来推断其性质。

1. 原子结构原子结构是物质的基本组成，了解原子的构成有助于理解物质的性质。

常见的原子结构问题有：电子的分布、原子核的组成、原子的电荷等。

例题：氧的原子结构是什么？答案：氧的原子结构为电子构型2-6，核外电子层分别为K(2)、L(6)层。

2. 离子键与共价键离子键和共价键是常见的化学键形式。

离子键是指电荷相反的离子通过静电力互相吸引而形成的键，常见于金属与非金属的化合物。

共价键是指通过电子的共用来形成的化学键，常见于非金属原子之间的化合物。

例题：HCl是哪种键？答案：HCl是共价键。

二、化学反应与化学平衡化学反应与化学平衡是高考化学中的必考内容，要求学生能够理解化学反应的基本概念，并能够根据给定条件进行反应方程式的写法和平衡常数的计算。

1. 化学反应方程式的写法学生需要了解化学反应方程式的基本格式，包括反应物、生成物和化学符号的运用。

另外，还需要注意反应物和生成物的化学式的平衡问题。

例题：将硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式写出来。

答案：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 平衡常数的计算平衡常数是用来描述反应达到平衡时反应物和生成物之间浓度比例的一个量。

学生需要能够根据反应方程式和给定条件计算平衡常数。

例题：对于反应A + B → C，当初始浓度[A]=1mol/L，[B]=2mol/L，平衡时[C]=0.5mol/L，求平衡常数Kc。

答案：Kc = [C]/([A]·[B]) = 0.5/(1·2) = 0.25三、化学能量与化学动力学化学能量和化学动力学是高考化学中的另外两个重要内容。

高中化学教材易错易混知识点总结

高中化学教材易错易混知识点总结
作为一门理科课程，高中化学内容繁杂，易错易混的知识点也很多。

本文将从以下几个方面对其中一部分知识点进行总结。

化学计量
化学计量涉及到反应物和生成物的量的关系，乍一看很简单，但是综合运用时却会出现问题。

易混知识点主要集中在摩尔质量、摩尔比、计算反应物质量和计算生成物质量等方面。

建议多多进行联系，在做题时不要心急，注意化学式的计算和转化。

化学反应
化学反应是化学研究的重点，易错知识点主要涉及到氧化还原反应——代表氧化还原反应的电子转移有时会让人困扰。

建议学生把氧化还原反应列在复书的重点部分，并多做练。

间隔性系统
间隔性系统是高中化学的重头戏，但也是考试时容易出错的地方。

主要易错知识点在于元素周期表中各类元素的规律，例如周期表中元素的定位、周期表中各元素性质的变化、元素化合价的计算等。

建议同学记忆元素周期表中的各种规律，多做例题。

化学键
化学键是高中化学的基础，但是诸如离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键与化学式、化学分子等又常常让人混淆。

建议回归基础、理清概念，给化学键分类、认真研究、多练。

总结
以上这些知识点只是高中化学易错易混知识点的冰山一角。

建议同学们在学习过程中，多与同学交流、听取老师讲解，同时多做练习、检验自己所学。

这样才能在考试中少犯错误。

高考化学《物质结构与性质》模块命题重点与特点分析

全国卷还是地方卷，这部分内容进行了重点考查．对
“ 不等比恒压加加（或减减）适用于恒温恒压法”
下起始原料不成比例的不等效平衡，加加法 ” 按原 “ 先平衡的比例加人（常是其中一种物质加入的量不通够）其与原平衡达到等效，后再把不够的量加进使然
把容器的体积变为原来的体积，即压强减小，衡向平
逆反应方向移动，致Ｐ１的物质的量小于导Ｃ
０２ｍｏ．．１
１２１００年高考模块命题概况
２）不等比恒压加加（减减）或法
物质结构理论是高考化学的重要组成部分，是也高考试题中的热点亮点之一．００高考试题不论是２１年
、
一
Ｂ均加倍；Ｄ均减少ｌｍｏｌ
１００
１５
陕西）
ｌ题
作答．
选项Ａ、Ｂ中三者在恒温恒压下的比例仍然解析为２１２与题中比例一致，：：，与原平衡等效，平衡不移动．选项Ｃ可设想为分２步加入，１次加第入１ｔｏＡ、．ｌ１ｔｏＣ，衡不移动，２ｌ０５ｍｏＢ、ｌ平ｏｏ第次再加入０５ｔｏＢ（法与一次性同时各加入１ｔｏ．ｌ此ｏｌｏ等效）增加了反应物的浓度，衡向右移动．项Ｄ，平选可设想为分２步减去，１减去１ｔｏ０５ｔｏ第次ｌｏＡ、．ｌｏＢ、ｏ此时平衡不移动，２次再减去０５ｔｏｌｔｌｏＣ，第。ｌｏＢ此法与一次性同时各减去１ｍｏ等效）减小了反（ｌ，应物的浓度，平衡向左移动．

高中化学知识点总结(第十二章物质结构与性质-选择性必修二)

第十二章物质结构与性质第1课时原子结构与性质知识点一原子核外电子排布原理1．能层和能级(1)能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。

(2)能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。

(3)能层与能级的关系(1)电子云①由于核外电子的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。

②电子云轮廓图称为原子轨道。

(2)原子轨道原子轨道⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧ s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧s 能级 1 个p能级 3 个d 能级5个f 能级7个……能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的高低：n s ＜n p ＜n d ＜n f②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s ＜2s ＜3s ＜4s ……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x 、2p y、2p z轨道的能量相等3．基态原子核外电子排布 (1)排布原则[提醒] 当能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)、全空(p 0、d 0、f 0)时原子的能量最低，如24Cr 的电子排布式为[Ar]3d 54s 1,29Cu 的电子排布式为[Ar]3d 104s 1。

(2)填充顺序——构造原理(3)基态原子核外电子排布的表示方法3s23p4(1)电子的跃迁(2)不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

知识点二原子结构与元素的性质1．原子结构与元素周期表的关系(1)主族(3)过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10n s1～2(Pd、镧系和锕系元素除外)。

3．元素周期表的分区与价电子排布的关系(1)周期表的分区(2)各区价电子排布特点4．电离能6.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如。

高考化学物质结构与性质考点

简单立方晶胞中，每个小球的配位数为6（C.N.＝6）每个小球处于它上、下、左、右、前、后6个小球围成一个八面体。由于这种堆积方式的配位数很低，对大多数金属来说，这是一种不稳定的结构。只有少数金属，如Po，采取这种堆积方式。
c
a
b
aP
本页部分内容引自网络资源：周坤．晶体结构（2017）
➢ 布拉维系晶胞
为什么没有“底心四方”“面心四方”“底心立方”这样的晶胞形式？
➢晶体中原子的分数坐标
(0 (a,b,c)<1
OP=ax+by+cz
晶胞中各个原子的位置可用原子的分数坐标表示。原子的分数坐标是指晶胞中的原子坐标只能取分数或零。因为1即是0！
C-底心(C-face centred)
本页部分内容引自网络资源：周坤．晶体结构（2017）
➢ 布拉维系晶胞
c
b a
mP
mC
单斜 monoclinic (P C) a≠b≠c α=γ = 9 0 ° ， β≠90o
三斜anorthic(P) (triclinic) a≠b≠c α≠β≠γ ≠ 9 0 °
➢等径圆球的堆积二维模型
1
2
4
3
非密置层 C.N.＝4
16
2
5
34
密置层 C.N.＝6
➢等径圆球的堆积二维模型
划分出一个最小的平行四边形——二维晶胞——作研究对象
每个圆对晶胞的贡献为1/4，一个晶胞中含有1个圆
非密置层中圆的面堆积系数：
4 1 πr2
4 (2r)2
π 4
非密置层中圆只围成一种空穴，一个晶胞中，圆∶空穴＝1∶1
将晶体中的微粒（分子、原子、离子）看作刚性小球在空间中由于相互作用（范德华力、氢键、共价结合、离子性结合等）而进行堆积。

2019年高考化学思维导图知识点

2019年高考化学思维导图知识点目录化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论一、物质的分类二、组成原子的粒子间的关系：1、核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数2、质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）三、元素周期律与周期表四、化学键与分子结构五、晶体类型与性质晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德瓦耳斯力共价键金属键物理性质熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电不良（半导体Si）良导体（导电传热）典型实例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3干冰、白磷冰、硫磺金刚石、SiO2晶体硅、SiCNa、Mg、AlFe、Cu、Zn六、化学反应类型七、离子反应八、氧化还原反应的有关概念的相互关系九、化学反应中的能量变化十、溶液与胶体十一、化学反应速率十二、化学平衡十三、弱电解质的电离平衡十四、溶液的酸碱性十五、盐类的水解十六、酸碱中和滴定十七、电化学元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃分类通式结构特点化学性质物理性质同分异构烷烃C n H2n+2(n≥1)①C-C单键②链烃①与卤素取代反应(光照)②燃烧③裂化反应一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。

气态碳原子数为1～4。

不溶于水，液态烃密度比水的小碳链异构烯烃C n H2n(n≥2)①含一个C≡C键②链烃①与卤素、H：、H2O等发生加成反应②加聚反应③氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构炔烃C n H2n-2(n≥2)①含一个C≡C键②链烃①加成反应②氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构苯及其同系物C n H2n-6(n≥6)①含一个苯环②侧链为烷烃基①取代反应：卤代、硝化、磺化②加成反应③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化简单的同系物常温下为液态；不溶于水，密度比水的小侧链大小及相对位置产生的异构烃的衍生物烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类别官能团结构特点通式化学性质卤代烃-X（卤素原子）C-X键在一定条件下断裂C n H2n+1O2（饱和一元）(1)NaOH水溶液加热,取代反应(2)NaOH醇溶液加热,消去反应醇-OH（羟基）(1)—OH与烃基直接相连(2)—OH上氢原子活泼C n H2n+2O2（饱和一元）(1)取代：脱水成醚,醇钠,醇与羧酸成酯,卤化成卤代烃(2)氧化成醛(—CH2OH)(3)消去成烯醛(1)醛基上有碳氧双键(2)醛基只能连在烃基链端C n H2n O2（饱和一元）(1)加成：加H2成醇(2)氧化：成羧酸羧(1)—COOH可电离出H+(2)—COOH难加成C n H2n O（饱和一元）(1)酸性：具有酸的通性(2)酯化：可看作取代酯,R 必须是烃基C n H2n O2（饱和一元）水解成醇和羧酸酚(1)羟基与苯环直接相连(2)—OH上的H比醇活泼(3)苯环上的H比苯活泼(1)易取代：与溴水生成2,4,6-三溴苯酚(2)显酸性(3)显色：遇Fe3+变紫色代表物质转化关系糖类类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式（C6H12O6）（C12H22O11）（C6H10O5）（C6H10O5）结构特点多羟基醛分子中无醛基，非还原性糖由几百到几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物主要性质白色晶体，溶于水有甜味。

高中化学知识点全部归纳(物质的结构与性质)

高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质）第一章原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。

②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。

高三化学物质结构与性质

专题十八物质结构与性质（选修）【学法导航】一．易混概念：①键的极性与分子的极性。

错因是混淆键的极性和分子极性的研究对象。

②晶体类型与所含元素、物质类型。

晶体类型由晶体构成粒子和结合力决定，与元素种类，物质类型没有必然联系。

经常互推没有因果关系的概念。

③晶体类型与分摊法：确定晶体类型时，对于原子晶体（如金刚石、二氧化硅晶体）、氯化钠、氯化铯晶体可以用分摊法。

而对于分子晶体，不必用分摊法。

例如，计算白磷（P）分子中化学键数，可直接根据正四面体结构计算，经常犯思维定势错误，确定分了晶体组成也用分摊法。

④晶体构成粒子内化学键与粒子间作用力。

对于原子晶体、离子晶体、金属晶体，化学键与粒子间作用力类型一致；但是，对于分子晶体，一般分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力或氢键。

例如，冰由水分子靠氢键构成，而水分子内存在氢氧极性共价键。

分子晶体熔融时只破坏分子间作用力，而不影响分子内化学键。

稀有气体分子是单原子分子，分子内没有化学键，形成的晶体是分子晶体而不是原子晶体。

经常认为粒子之间作用力都是化学键。

⑤离子晶体与分子。

一般认为离子晶体不含分子，其实有一部分离子晶体中含有不能自由移动的分子。

例如，蓝矾中水分子，[Ag(NH3)2]OH、[Pt(NH3)2]Cl2中含有氨分子，经常忽视特殊与一般关系。

⑥化学键与化合物类型。

离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、Na2O2、CaC2、NH4Cl等;共价化合物一定含共价键，不含离子键。

例如，H2O2，C2H2，CH3CH2CH3等，易误认为一种晶体只含一种化学键。

二．该部分知识在弄清基本概念的基础上，要能够记住常见的知识点及一些基本规律，通过练习高考真题和模拟题，抓住常考知识点，突出重点进行复习。

【典例精析】1．（2009广东卷11）．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确．．．的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【解析】由题目信息可推断出，X为Na ，Y为Cl，Z为O。

高考化学选修3物质结构与性质

物质结构与性质高考年份201920182017ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ题号分值T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分考情透析物质结构与性质的命题情境可分为两类;一类是元素推断型;另一类是开门见山型(以某种物质、元素或反应为素材)。

考查的内容包括三个方面:①原子结构与性质(电子排布式、轨道表示式、电离能、电负性、未成对电子数、电子云形状、价电子对数等);②分子结构与性质(杂化方式、立体构型、化学键类型、配合物、氢键、宏观现象的微观解释);③晶体结构与性质(晶体类型、熔沸点高低的比较、晶胞分析及计算、配位数)一、物质结构与性质主观题型的解题思路与方法物质结构与性质选考题的命题形式有两种:一种是以元素推断的形式切入;另一种是以已知元素及其化合物为命题素材。

主要考查以下知识点:1.原子(或离子)的电子排布式、价电子排布式、电子排布图、核外电子排布的三原理等。

2.元素周期表和元素周期律。

例如,周期表结构,元素在周期表中的位置推断,原子(或离子)半径、电负性、第一电离能等大小的比较,并涉及一些特例。

3.共价键,如共价键的分类、σ键和π键数目的判断、键参数的应用、键的极性与分子的极性。

4.等电子原理。

5.中心原子的杂化方式、分子的立体构型。

6.配合物理论,如配位离子的空间构型、配合物的组成推断、配体数目的判断、配位键的分析等。

7.分子极性、非极性的判断,氢键,无机含氧酸的酸性。

8.晶体的相关知识,如晶体类型的判断、晶体性质的比较、晶胞分析及计算等。

解题过程中要注意审题,如在书写电子排布式时,要注意“原子、离子、价电子、最外层电子”等表述,晶胞计算中所给微粒半径的单位是cm还是pm等,看清题目条件和要求后,再逐一分析作答。

其次,要熟记元素周期表前36号元素的原子序数、元素符号、名称及对应位置,掌握各元素的电子排布式,会书写21号元素及其后各元素原子的电子排布式,若用简写形式,则不要漏写3d1~10这一亚层的排布,熟记元素周期律的有关知识及特例,如第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能分别比其后一族元素的大。

(完整版)物质结构与性质知识点总结

高中化学物质结构与性质知识点总结一.原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会太，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.（构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1〜36号元素原子核外电子的排布.（1）.原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道（亚层）和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.（2）.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占丕同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d i0、f i4）、半充满（p3、d5、f7）、全空时（p0、d0、f0）的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s i、29Cu [Ar]3d io4s i.（3）.掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.ns (n-2)f (n-l)d. up①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。

化学知识清单-专题17 物质结构与性质(讲)(原卷+解析版)

每个小方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如碳原子
。
2．电离能 (1)同周期元素随着原子序数的递增，原子的第一电离能逐渐增大；但ⅡA 族元素的第一电离能大于ⅢA 族元素的第一电离能，ⅤA 族元素的第一电离能大于ⅥA 族元素的第一电离能。同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。 (2)如果某主族元素的 In＋1 远大于 In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素 I2 远大于 I1，所以钠元素的化合价为＋1。而过渡元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，所以常表现多种化合价，如锰元素有＋2 价～＋7 价。 3．电负性 (1)变化规律： ①同一周期，从左到右，元素的电负性递增；
非极性分子
平面三角形
NH3
107°
极性键
极性分子
三角锥形
XY4
CH4、CCl4
109°28′
极性键
非极性分子
正四面体形
【特别提醒】通常对于 ABn 型分子，若中心原子最外层电子全部参与成键，则为非极性分子；若中心
原子最外层电子部分成键则为极性分子。
4．配合物理论
(1)配合物的组成：
①配体：含有孤电子对的分子或离子，如 NH3、H2O、Cl－、Br－、I－、SCN－等。 ②中心离子：一般是金属离子，特别是过渡金属离子，如 Cu2＋、Fe3＋等。
1
注意：洪特通过分析光谱实验得出：能量相同的原子轨道在全充满(如 d10)、半充满(如 d5)和全空(如 d0) 时体系能量较低，原子较稳定。如 Cr 原子的电子排布式为[Ar]3d54s1；Cu 原子的电子排布式为[Ar]3d104s1。
(2)表示形式 ①电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。如 K：1s22s22p63s23p64s1 或[Ar]4s1。 ②电子排布图：