江苏省建湖县2017届高考化学 化石燃料与有机化合物复习学案 精

化学中常用的物理量——物质的量第3课时

【学习目标】

1、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用。

2、知道物质的量浓度的含义，能够进行溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。

3、会应用概念进行简单的计算。

4、体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。

【教材说明】重点：物质的量浓度概念的建立。

难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法

【高考说明】会应用物质的量浓度进行简单的计算．

【方法指导】自主探究

【自主探究】Array现在实验室的桌面上有一瓶氯化钠溶液，标签如右图所示。

标签上的0.9％表示的意义是什么？

（1）配制100g 0.9％的氯化钠溶液，请写出配制的实验步骤：

（2）如果现在实验室需要体积为100 mL 并含有0.04mol NaCl 的溶液，可以用上述几个实验步骤

来进行配制吗？你认为应该如何进行配制呢？

一、溶液的配制

现欲配制100 mL 含有0.04mol NaCl的溶液。请你用实验室中的固体NaCl试剂，完成配制任务。

1、0.04mol的氯化钠固体如何获取？

2、如何确定和保证溶液的体积恰好为100mL？

3、实验仪器

4、实验步骤

1) ：求配制溶液所需溶质的质量

2) ：用托盘天平来称量

3) ：在烧杯中溶解（或稀释）且溶液注入容量瓶前需恢复至室温，这是因为溶解或稀

释时常有热效应。

4) ：把小烧杯里的溶液沿玻璃棒小心的转移到容量瓶中。

5 ) ：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也应转入容量瓶中。

6) ：向容量瓶中加入蒸馏水至液面接近刻度1~2cm处，要改用胶头滴管加蒸馏水至凹

液面与刻度线恰好相切。

7) 摇匀装瓶：将溶液装入试剂瓶，

8）贴标签：在右图上标明溶液成分及组成。

二、物质的量浓度

1、定义：以溶液中所含溶质B的

来表示溶液组成的物理量。符号：，表达式：C B=

单位：或。

例1、将4gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度是否为0.1mol/L：

例2、从100mL 2mol/LH2SO4溶液中取出10mL,那么取出的溶液中溶质的物质的量浓度是

例3 、求2mol/L MgCl2溶液中， C Mg2+C Cl-

注意：①溶液体积不等于溶剂体积，应是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。

②对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中溶质的量不同，

但浓度是不变的。

③“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。

2、溶质的质量、物质的量、物质的量浓度关系：

200ml 2mol/LH2SO4溶液中，溶质H2SO4的物质的量是、质量是

三、从物质的量角度认识化学反应

2H2 + O2 2H2O

化学计量数之比 2 1 2

扩大NA倍 1.204×1024 6.02×1023 1.204×1024

物质的量之比 2mol 1mol 2mol

标况下体积之比 44.8L 44.8L (液态) 质量之

比4g 32g

36g

化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比不仅表示微粒数之比，还可表示之比；还等于在相同条件下各气体的体积之比。计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。

计算题的解题步骤:

（1）根据题意写出配平的化学方程式.

（2）求出已知物和未知物的摩尔质量(或物质的量或气体的体积)

（3）把已知和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面.

（4）列比例,求未知数.

（5）写出答案

【课堂训练】

1. 判断下列说法是否正确（）

A. 把98克硫酸溶于1L水,则溶液的物质的量浓度为1mol/L .

B. 1L水吸收标准状况下22.4LHCl气体,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

C. 从100mL硫酸溶液中取出10mL,则这10mL溶液中的溶质的物质的量是原溶液的1/10

D. 1mol/L NaCl溶液与1mol/L MgCl2溶液中Cl—的物质的量浓度相同

2．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A．称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0g胆矾配成500 mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5g胆矾配成500 mL溶液

3.下列溶液中的c(Cl-)与50ml 1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是

A.150ml 1mol/L氯化钠溶液

B.75ml 2mol/L氯化铵溶液

C.150ml 1mol/L氯化钾溶液

D.75ml 1mol/L氯化铝溶液

4.某市售浓H2SO4中溶质的质量分数为98﹪，密度为1.84g/ml，计算该市售浓H2SO4中H2SO4的物质的量浓度。

【选做】

1、配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低__________；无影响______________。

a.没有洗涤烧杯

b.溶解时有少量液体溅出

c.配制时容量瓶中残留少量蒸馏水

d.定容后反复摇匀发现液面低于刻度线，再补几滴至刻度线

e.定容时仰视容量瓶的刻度线

f.定容时俯视容量瓶的刻度线

2、将标准状况的VL某气体溶于1000g水中，得到的溶液的密度为dg/cm3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为多少？溶质的质量分数为多少？（此气体的相对分子质量为M）

【课堂小结】

【书面作业】