高三化学一轮复习 5.3《微粒之间的相互作用力与物质的多样性》同步练习 苏教版

第3讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性

1.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①Na2O2②SiO2③NH4Cl

④金刚石NaCl⑥白磷中，含有两种作用力的是( )

A.①②③

B.①③⑥

C.②④⑥

D.①②③⑥

【解析】过氧化钠中含Na+和过氧根之间形成的离子键，而过氧根内部是共价键；SiO2中只含有极性键；NH4Cl中铵根和Cl-间形成的是离子键，NH+4内部是共价键；金刚石中只含有非极性共价键；NaCl只含有离子键；白磷实为P4分子，P原子间存在非极性键，分子间存在范德华

力。含有两种作用力的有三种：Na2O2、NH4Cl和白磷。

【答案】 B

2.下列结构的物质中熔点最高的是( )

A.石墨的结构

B.白磷的结构

l4的结构

D.立方烷(C8H8)的结构

【解析】 A中石墨是混合型晶体，熔点较高，B、C、D均为分子晶体，熔点较低。

【答案】 A

3.(2011浙江理综，9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下

列说法正确( )

A.原子半径:W＞Z＞Y＞X＞M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

【解析】 X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A错误，原子半径:C＞N＞O；B错误，W2Z2即Na2O2,为离子化合物；C正确，石墨、C60等为非原子晶体；D错误，NH4HCO3为离子化合物，符合条件，反例CH3—NO2为共价化合物。

【答案】 C

4. (2012江苏无锡三中高三一模，13)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的

原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原

子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是( )

A.在地壳中，C元素的含量位于第一位

B.A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸

C.C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族

D.B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B

【解析】由题意，可确定A、B、C、D分别为H、O、Na、S。在地壳中,含量占第一位的元素是O，A不正确；H2SO3为弱酸，B不正确；C为钠，位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族，C 选项正确；O与H元素形成的化合物可能为H2O、H2O2，D不正确。

【答案】 C

5. (2011海南化学，13)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核

外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题:

(1)元素Z位于周期表中第周期，族；

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 (写化学式)；

(3)XW2的电子式为；

(4)Y的最高价氧化物的化学式为；

(5)W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为。

【解析】由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。(3)小题的电子式教材中没有，可由二氧化碳的结构类比而来。(5)小题中计算为N(S):N(N)=70%/32∶30%/14≈1∶

1，再由相对分子质量，确定分子式为S4N4。

【答案】 (1)三ⅤA (2)NH3 (3) (4)N2O5 (5)S4N4

课后作业夯基

(时间:45分钟，满分:100分)

一、单项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题目要求)

1. HBr分子的电子式为( )

【解析】 HBr分子中的H原子和Br原子是以共用电子对形成化合物，没有电子的转移，不存在离子。

【答案】 A

2.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键

B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化

D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

【解析】 A项可以H2O2为例，分子中含有非极性共价键，故A错；B项共价化合物如原子晶体中的SiO2，其熔点就很高，故B错；C项可以NH4Cl为例，它属于离子化合物，故C错;D项任何一种物质，必须满足电荷守恒，所以有阴离子，肯定含有阳离子。

【答案】 D

3.下列说法正确的是( )

A.H与D、16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙

B.在SiO 2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共

C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

【解析】同素异形体的研究对象是单质，H216O、D216O、H218O、D218O不是互为同素异形体；在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键；HF分子间能形成氢键，HF沸点高；由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物是Na2O2，过氧根中有共价键。

【答案】 D

4.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超

氧离子(O-2)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )

A.2∶1

B.1∶1

C.1∶2

D.1∶3

【解析】由K+的质量分数为78/126知K、O元素的质量比为78∶48，个数比为2∶3，所以K2O2和KO2的比为1∶2。

【答案】 C

5. (2012江苏苏北四市高三模拟，11) X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子

的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是( )

A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z

D.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

【解析】依题意，可推出X、Y、Z、W、R分别为Na、O、Si、C、S。X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，A正确；H2O比H2S稳定，H2O的熔沸点比H2S高，B不正确；Si、C、S 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z，C正确；Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物为SiO2、CO、CO2、SO2、SO3，共5种，D正确。

【答案】 B

二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)

6. (2011新课标全国理综，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是