【2019-2020】九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质习题新版新人教版

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九年级化学下《第十单元酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质》教学设计_0

探究酸的化学性质一、设计理念：中，酸与指示剂作用——应用性知识，酸与活泼金属反应——复习性知识，酸与金属氧化物反应——新知识。

而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元，但是已经弱化。

酸的化学性质是在学生对一类物质化学性质的概括，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到理解事物的水平，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳水平。

综合以上分析，酸的化学性质在教材中所处地位是非常特殊和重要的。

为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合使用，激发学生的学习兴趣。

2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的水平。

二、教学目标知识与水平：1．了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。

2.使学生逐步懂得从个别到一般的理解事物规律的过程（即从现象到本质）。

过程与方法：初步学会使用实验探究以及比较、分类、归纳、概括等方法。

情感态度与价值观：1.实事求是的科学态度。

2．发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

三、教学过程：⒈酸溶液能与指示剂反应：无色酚酞遇酸2.酸能与多种活泼金属反应,生成氢气.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.酸和碱反应，生成盐和水。

HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O5.酸和某些盐反应，生成新酸和新盐H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClHCl+AgNO3=AgCl ↓+HNO3酸的化学性质1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色.2.酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气.3.酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。

初中化学人教版九年级下册第十单元酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质-章节测试习题(2)

章节测试题【答题】（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为______。

【答案】NaOH与HCl反应现象不明显【分析】本题考查本题考查中和反应的应用。

【解答】在没有使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为NaOH与HCl反应现象不明显。

【答题】（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如______（填写一种具体物质）。

【答案】Na2CO3（CaCO3等）【分析】本题考查酸的化学性质。

【解答】根据已学知识，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则盐酸也能与其他碳酸盐反应。

1.【综合题文】用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能发生反应。

2.【答题】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。

证明碱与酸能发生反应，且放出热量。

（1）加入的X溶液应该是______溶液；（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是______；（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入______，若有现象，说明酸过量。

A.铜B.铁C.BaCl2溶液D.KOH溶液【答案】（1）酚酞；（2）浓硫酸溶于水会放热；（3）B【分析】本题考查酸和碱的化学性质。

【解答】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。

证明碱与酸能发生反应，且放出热量。

（1）加入的X溶液应该是酸碱指示剂，遇碱变为红色，遇酸不变色，该物质是酚酞。

（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是浓硫酸溶于水会放热，影响物质反应温度的测定。

（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入只能够与酸反应而与硫酸钠不发生反应的物质，可以是比较活泼的金属，若发生反应放出气体，就证明酸过量。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案一、活动目标通过本次实验活动，学生将能够：1.了解酸和碱的化学性质；2.学习使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；3.探索酸和碱在生活中的应用。

二、活动准备1. 实验材料和器材准备•盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片、酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）、盐、蓝色石蕊试纸、滴管、试管、试管架、酸碱反应器（如酸瓶、碱瓶等）等。

2. 实验内容概述本次实验活动主要分为以下几个部分：•实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性。

•实验2：探索酸和碱在生活中的应用。

三、学习活动实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性步骤1：准备实验器材和试剂1.每个小组准备好所需的试管、试管架、滴管、酸碱指示剂等实验器材。

2.按组将盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片等常见酸碱物质分别倒入不同的试管中。

步骤2：测试物质的酸碱性1.将酸碱指示剂滴在试管中的物质上，并观察颜色变化。

2.根据颜色变化判断物质是酸性、碱性还是中性。

实验2：探索酸和碱在生活中的应用步骤1：酸碱中和反应1.将少量盐倒入试管中。

2.用滴管加入适量的醋酸，观察试管中的变化。

3.根据观察结果，向学生提问：为什么加入醋酸后试管中的变化发生了？这是一种什么反应？步骤2：使用酸碱测试纸测试物质的酸碱性1.取一张蓝色石蕊试纸，将其放入试管中的物质中。

2.观察试纸的颜色变化，并根据颜色变化判断物质的酸碱性。

步骤3：探索酸和碱在生活中的应用1.向学生提问：酸和碱在生活中有哪些应用？请举例说明。

2.学生讨论并列举出酸和碱在生活中的应用，如食物调味品、清洁剂等。

四、知识总结通过本次实验活动的学习，学生可以：•了解酸和碱的化学性质，包括酸碱指示剂的作用；•学会使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；•探索酸和碱在生活中的应用。

五、实验小结本次实验活动使学生在实践中学习了酸和碱的化学性质，并了解了酸碱指示剂的使用方法。

同时，通过探索酸和碱在生活中的应用，学生也能够认识到酸碱物质在我们的日常生活中的重要性。

人教版九年级化学下册作业课件第十单元酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质

3.碱的化学性质： (1)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到产生蓝色絮状沉淀，反应的化学方程式为 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2；↓ 然后加入足量的稀盐酸，观察到沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 。 (2)向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中加热至液体蒸干，观察到有白色固体出现。
7．某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是_____乙，理由是 _______氢__氧__化__钠__固__体__溶__于__水__也__会__放__出__热__量____________。【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此意外情况的原因是 __B__(填字母)。 A．所用的酚酞溶液是变质的 B．所用的氢氧化钠溶液浓度太大 C．氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
。
1．(湛江月考)下列关于常见的酸、碱的说法，错误的是( C)
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca(OH)2可用来改良酸性土壤 2．某同学准备进行实验，验证柠檬酸具有酸的某一通性，他选择了下列

九年级化学实验活动6酸碱的化学性质实验报告单

实验报告单：酸碱的化学性质实验目的：1.探究酸和碱的物理性质。

2.研究酸碱反应所产生的现象。

3.了解酸碱的化学性质。

实验材料：1.稀盐酸溶液2.稀硫酸溶液3.稀氢氧化钠溶液4.稀氨水溶液5.蓝色石蕊试液实验步骤：1.将盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水溶液分别倒入不同的试管中。

2.向每个试管中加入蓝色石蕊试液1滴。

3.观察每个试管中的颜色变化，并记录下来。

4.在每个试管中加入少量红茶水，观察颜色的变化。

5.在每个试管中分别加入铜片和锌片，观察是否有气体放出，并记录下来。

实验结果：1.盐酸溶液：蓝色石蕊试液变红，红茶水变浅。

2.硫酸溶液：蓝色石蕊试液变红，红茶水变浅。

3.氢氧化钠溶液：蓝色石蕊试液变绿，红茶水变深。

4.氨水溶液：蓝色石蕊试液变绿，红茶水变深。

5.在盐酸溶液和硫酸溶液中加入铜片，有气体放出。

6.在氢氧化钠溶液和氨水溶液中加入铜片，无气体放出。

7.在盐酸溶液和硫酸溶液中加入锌片，有气体放出。

8.在氢氧化钠溶液和氨水溶液中加入锌片，无气体放出。

实验分析：1.盐酸溶液和硫酸溶液在与蓝色石蕊试液反应后变红，说明盐酸和硫酸是酸性物质。

2.氢氧化钠溶液和氨水溶液在与蓝色石蕊试液反应后变绿，说明氢氧化钠和氨水是碱性物质。

3.盐酸和硫酸溶液与红茶水反应后颜色变浅，说明它们具有腐蚀性质，可以漂白物质。

4.氢氧化钠和氨水溶液与红茶水反应后颜色变深，说明它们具有还原性质，可以加深色素的颜色。

5.盐酸和硫酸溶液与铜片和锌片反应时产生气体，说明它们与金属反应会产生气体。

6.氢氧化钠和氨水溶液与铜片和锌片反应时没有产生气体，说明它们与金属反应不会产生气体。

实验总结：通过本实验，我们了解到了酸和碱的物理性质和化学性质。

酸具有腐蚀性质，可以漂白物质；碱具有还原性质，可以加深色素的颜色。

酸和碱可以与金属反应产生气体。

此外，酸和碱在与蓝色石蕊试液反应后会发生颜色的变化，可以通过这种颜色变化来识别酸碱溶液。

这对我们日常生活中的酸碱性物质判断和使用都有一定的指导意义。

2019-2020学年九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质教案 (新版)新人教版

实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标教学过程【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

合作探究探究点酸、碱的化学性质提出问题1.酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？2.中和反应的实质是什么呢？讨论交流学生分组讨论交流。

探究实验【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。

【实验现象】蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。

【实验活动2】酸与金属氧化物的反应【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。

当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。

继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。

比较两支铁钉。

【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。

【实验结论】（1）6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；（2）2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。

【实验活动3】课堂讨论（1）实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。

)（2）实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。

) 板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质1.酸、碱与指示剂的反应2.酸与金属氧化物的反应3.中和反应教学反思。

九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案(新版)新人教版

核心素养目标
本节课的核心素养目标在于培养学生的实验操作能力、科学思维能力、以及创新意识。通过实验活动，使学生掌握酸碱的化学性质，并能够运用科学的方法和思维去观察、分析、解决问题。同时，通过小组合作和讨论，培养学生的团队协作能力、表达能力和沟通能力，提高他们的科学素养和创新意识。
重点难点及解决办法
重点：1.酸碱指示剂的变色规律及应用；2.酸碱中和反应的原理和实际应用；3.酸碱的腐蚀性及其在实际生活中的应用。
5.酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化题型
题型示例：某种酸碱指示剂在pH值为3时呈红色，在pH值为5时呈黄色，在pH值为7时呈绿色。如果将该指示剂加入pH值为4的溶液中，溶液的颜色变化是什么？
答案：根据酸碱指示剂的颜色变化规律，可以判断溶液的颜色变化。例如，如果溶液变红，则说明溶液的pH值低于3；如果溶液变黄，则说明溶液的pH值在3到5之间；如果溶液变绿，则说明溶液的pH值等于7。
5.针对学生在作业中出现的问题，给出具体的改进建议，帮助他们克服困难，提高学习效果。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有九年级化学下册第十单元“酸和碱”的相关教材或学习资料。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，包括酸碱指示剂的变色实验、酸碱中和反应的动画演示等。
3.实验器材：准备实验活动所需的器材，包括酸碱指示剂、不同酸碱溶液、试管、滴定管、烧杯等。确保实验器材的完整性和安全性，并提供足够的实验材料以满足每位学生的实验需求。
2.对于酸碱指示剂的变色规律，检查学生是否能够正确判断不同酸碱溶液对指示剂的影响，并给出相应的解决方法。
3.对于酸碱中和反应的计算和实验操作，检查学生是否能够正确计算中和反应的产物量，并能够安全、准确地进行实验操作。

人教版化学九年级下册第十单元《酸和碱》实验活动6 酸、碱的化学性质

【点拨】铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl ===2FeCl3＋3H2O；铁锈除尽后，铁钉表面有气泡产生，因为发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
3．用两支试管分别取少量(等量)氢氧化钙并按图所示进行实验，请回答问题(甲、乙两实验中①②③所加物质的量和温度相同)。 (1)实验①中两支试管振荡后均变浑浊，说明氢氧化钙___微__溶___(填 “易溶”或“微溶”)于水。 (2)实验②中两支试管中溶液均变为红色，说明氢氧化钙溶液呈____碱____性。 (3)实验③中乙实验中仍浑浊，红色不消失，甲实验中观察到的现象是 __溶__液__变__澄__清__，__红__色__消__失____，该实验说明氢氧化钙的化学性质是 __能__与__盐__酸__反__应___________________。
8．【2020·泸州】下列物质不能与NaOH溶液反应的
是( D )
A．二氧化碳
B．硝酸
C．硫酸铜
D．氢氧化铁
9．下列有关氢氧化钾的说法正确的是( A ) A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D．2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应
(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，写出相关反应的化学方程式： __N_a_O__H_＋__H__C_l_=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O___；小萍想知道反应后溶液中除NaCl以外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加
第十单元酸和碱
实验活动6 酸、碱的化学性质
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6B 7 8D

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质学习目标：1.通过实验掌握酸和碱的主要性质。

2.能解释生活的一些现象课前预习：1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是( )2.下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是( )A.二氧化碳冰 CO2B.氢氧化钙熟石灰 Ca(OH)2C.氧化钙石灰石 CaOD.氧气臭氧 O33.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是( )A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水4.下列变化属于物理变化的是 ( )A.石灰浆抹墙后，墙壁发硬B.酚酞溶液遇碱性溶液变为红色C.用苛性钠干燥O2、N2等D.用生石灰制熟石灰5.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。

固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应而变质。

实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤6.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水7.在如图所示的装置中，夹子处于关闭状态。

现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾过的水又重新沸腾了。

对上述现象解释正确的是( )A.试管内的气压减小，沸点升高B.试管内的气压增大，沸点升高C.试管内的气压减小，沸点降低D.试管内的气压增大，沸点降低8.氢氧化钠具有强烈的_____________性，所以，它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的_____________发生反应而变质，其反应的化学方程式为____________________。

2019届九年级化学下册第10单元酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质教案 (新版)新人教版

实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标【知识与技能】(1)通过本实验活动，加深对酸和碱的主要性质的认识。

(2)练习基本的化学实验技能，并通过实验解释生活中的一些现象。

【过程与方法】(1)通过学生动手实验，培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。

(2)学会有意识地进行对比实验的学习方法。

【情感态度与价值观】通过亲自动手做实验，激发学生学习化学的兴趣，体验到学有所用的快乐。

教学重难点【重点】对酸和碱主要性质的认识。

【难点】对酸和碱主要性质的认识；实验操作的规范性。

教学过程知识点酸、碱的化学性质【自主学习】阅读教材第69页的内容，并分组进行有关实验活动，然后完成下列填空：1．酸、碱与指示剂作用实验现象：稀硫酸、稀盐酸使石蕊溶液变红色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使石蕊溶液变蓝色；稀硫酸、稀盐酸不能使酚酞溶液变色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红色。

结论：酸溶液能使石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色；碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。

2．生锈铁钉放入稀盐酸中，现象为铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=====2FeCl3＋3H2O。

若不及时将铁钉从稀盐酸中取出，观察到的现象为有大量气泡产生；反应的化学方程式为Fe＋2HCl=====FeCl2＋H2↑。

3．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象为有蓝色沉淀产生；向上述混合液中加入稀盐酸，现象为沉淀溶解，形成蓝色溶液。

相关反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH=====Cu(OH)2↓＋Na2SO4、Cu(OH)2＋2HCl=====CuCl2＋2H2O。

4．向滴有几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液里逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，能说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应的现象为溶液颜色恰好由红色变成无色。

取恰好完全反应后的溶液1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到的现象为蒸发皿中留有白色固体。

该白色固体是氯化钠，涉及反应的化学方程式为NaOH＋HCl=====NaCl＋H2O。

人教版九年级化学下第十单元酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质

人教版九年级化学下
实验活动6 酸、碱的化学性质
学习目标：
1.加深对酸和碱的主要性质的认识，
2.通过实验解释生活的一些现象。

知识回顾：
1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题：
（1）常见的酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：
（写两条即可）。

（2）常用的碱有等可作某些气体的干燥剂。

在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质
如：。

实验记录：
１．酸碱和指示剂的反应：
实验步骤：
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。

２．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞
实验现象：
实验结论：
学以致用：
小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：
〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈
性。

若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案：
方案一：
方案二：。

九年级化学下册第10单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质学案新人教版

实验活动6 酸、碱的化学性质【学习目标】1．加深对酸和碱的主要性质的认识。

2．通过实验解释生活中的一些现象.3．巩固酸、碱具有相似化学性质的原因.【学习重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质。

【学习难点】酸碱的化学性质的具体应用。

情景导入生成问题1．复习:盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质有哪些？通过实验再具体认识.2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研生成能力错误!按教科书P69图［10－21］所示实验,填写下表：思考：如何识别一种溶液是酸、碱溶液？知识模块二酸与金属反应1．回忆所学的知识，完成下表：2.思考：上述反应的生成物有什么共同的地方？得出什么结论？错误!1．完成下列实验，并填写表格:将生锈的铁钉和氧化铜分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化?2.思考：根据以上实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等具有哪些相似的化学性质？错误!1．实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是什么？将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

2．氢氧化钠与氢氧化钙具有相似化学性质，请写出相应化学方程式。

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O错误!1．按要求完成实验：在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变为无色为止。

2．这是什么反应？写出化学反应的方程式.中和反应；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O3．向两支试管中各加入相同质量（1～2克）氢氧化钙粉末，然后各加入10mL水,震荡；再各加入几滴无色酚酞溶液，观察现象。

再用滴管向其中一支试管滴入1mL水，向另一支试管慢慢滴入稀盐酸并不断震荡，比较两支试管中的现象。

4．完成下列两个反应的化学方程式：2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O交流展示生成新知知识模块一：酸、碱与指示剂的作用知识模块二：酸与金属反应知识模块三：酸与金属氧化物反应知识模块四：碱与非金属氧化物反应知识模块五：酸与碱发生中和反应检测反馈达成目标一、当堂检测1．盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间,该溶液中的( A )A．氧氧化钠的质量减小B．氧氧化钠的质量保持不变C．氧氧化钠的质量分数增大 D．氧氧化钠的质量分数保持不变2．有关氢氧化钠的叙述不正确的是( D ）A．露置在空气中易变质 B．溶于水时放出热量C．能使紫色石蕊试液变蓝色 D．能做治疗胃酸过多的药物3．下列推论正确的是( D ）A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？2．课后反思：方法改进：存在困惑：尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。

九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质

△题1
△题2 △题3
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第九页，共十六页。
◆实验目的 ◆实验用品 ◆实验步骤 ◆问题与交流 ◆范例剖析
(pōuxī)
△例1
◆反馈演练
△题1 △题2 △题3
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第十页，共十六页。
◆实验目的 ◆实验用品
(yòngpǐn)
◆实验步骤 ◆问题与交流 ◆范例剖析
△例1
◆反馈演练
△题1
△题2 △题3
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第十三页，共十六页。
◆实验目的
◆实验用品 ◆实验步骤 ◆问题(wèntí)与交流 ◆范例剖析
△例1
◆反馈演练
△题1
△题2 △题3
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第十四页，共十六页。
◆实验目的 ◆实验用品 ◆实验步骤
◆问题与交流
◆范例剖析
△例1
◆反馈(fǎnkuì)演练
△题1 △题2 △题3
12/11/2021
第十一页，共十六页。
◆实验目的
◆实验用品 ◆实验步骤 ◆问题与交流 ◆范例剖析
△例1
◆反馈(fǎnkuì)演练
△题1
△题2 △题3
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第十二页，共十六页。
◆实验目的
(mùdì)
◆实验用品 ◆实验步骤 ◆问题与交流 ◆范例剖析
△例1
◆反馈演练
练
△题1 △题2 △题3
12/11/2021
第七页，共十六页。
◆实验目的 ◆实验用品 ◆实验步骤 ◆问题与交流
◆范例剖析(pōuxī)
△例1
◆反馈演练
△题1
△题2 △题3
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2020秋九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质(化学实验酸碱溶液与指示剂的作用)素

化学实验酸碱溶液与指示剂的作用1．化学反应原理：⑴石蕊和酚酞等酸碱指示剂能与酸溶液或碱溶液作用，生成不同颜色的物质，因此可用这些物质指示酸或碱，称为酸碱指示剂。

其显色情况如下表。

⑵很多植物色素在酸溶液或碱溶液中也显不同的颜色，也可用于作为酸碱指示剂。

2．实验仪器：试管、滴管、研钵、纱布等。

实验药品：石蕊试液、酚酞试液、食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜、酒精、蒸馏水等。

3．探究方案：方案一：将8支试管分成两组，每组的4组试管中分别加入少量食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液。

向其中一组试管中滴入几滴紫色石蕊试液，向另一组试管中滴入几滴无色酚酞试液。

观察现象。

以上实验证明石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸显无色，遇碱显红色。

方案二：⑴取几种植物的有色花瓣或有色表皮，如牵牛花瓣、月季花瓣、紫卷心菜叶、胡萝卜皮等，放入研钵中捣烂，加适量的酒精溶液（乙醇与水的体积比以1∶1为宜）浸泡十分钟。

⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；⑶将自制的指示剂分别滴加到食醋、石灰水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，检测指示剂的变色情况。

4．探究评价：本实验的操作很简单，但现象是否明显，在于指示剂的配制。

市售的石蕊试剂中含有较多的红色素杂质，若没有除去就配成溶液，将该试液加入碱性溶液中后，由于红色素的干扰，使颜色偏紫，现象不明显。

酚酞不溶于水，因此，酚酞试液浓度过大，在溶液中易形成白色浑浊，干扰了实验现象的观察。

氢氧化钠溶液浓度过大，滴加酚酞试液后，变红色后会立即变无色，教师在学生面前可能遇到“有理说不清”的尴尬。

所以，氢氧化钠溶液的浓度切不可过高，一般在0.1 mol／L以下为宜。

理论上，有色植物器官的浸出液都可以做酸碱指示剂，但有些植物色素在酸碱溶液中变色不明显。

教师要多取几种植物色素，通过比较有选择性地推荐给学生。

一般来说，在自然条件下颜色较深的植物花瓣、果皮、茎叶表皮等，变色相对比较明显。

九年级化学下《第十单元酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质》教案_2

实验活动6：酸、碱的化学性质【教学目标】：1、知识与技能：（1）、通过实验熟悉各种药品的取用规则，蒸发结晶的方法。

（2）、初步学会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，加深对酸与碱的主要性质的理解，并通过实验解释生活中的一些现象。

（3）、探索设计验证盐酸与氢氧化钠中和反应已发生的实验。

2、过程与方法：（2）、注重实验的对比方法，使学生在实验操作、观察、记录现象时做有意识的对比。

（3）通过尝试设计“验证盐酸与氢氧化钠中和反应已发生的实验”，加深“对无明显现象的反应是否已发生的判断”方法的理解。

3、情感态度与价值观：（1）、通过本次实验发展全体学生学习化学的兴趣，提升参与化学实验探究活动的热情。

（2）、强化科学探究的意识，促动学习方式的改变，培养学生的创新精神和实践水平。

【教学重点】1、酸、碱的化学性质；2、实验基本技能的培养【教学难点】1、实验基本技能培养；2、实验设计【教学方法】分组学生实验探究，启发式教学法【课前准备】：预判学生实验中出现的问题，预判学生的实验设计。

【教具准备】1、实验仪器及用品：点滴板2个、小试管（若干）、小药匙、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、三脚架、废液杯、废物杯、抹布、烧杯、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液、蒸馏水、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈铁钉（2只）、氢氧化钙粉末。

2、多媒体、实物投影【课时设置】：1课时【教学过程】【板书设计】实验活动6、酸和碱的化学性质二、无明显现象化学反应的主要判断方法：1、证明反应物的消失2、证明有新物质生成(实质)【课后作业】（必做题）1、下列试剂中不能用于区分稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（）A.紫色石蕊试液B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液2、关于酸和碱的性质说法准确的是( )A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应3、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的盐酸能够去除它，反应的化学方程式是____________________。

【2019-2020】九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质习题新版新人教版

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