[推荐学习]高中化学溶液的配制和分析(1)教案苏教版必修1

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123《溶液的配制及分析》教案(苏教版必修1)

2.3溶液的配制及分析［学习目标］1.认识物质的量浓度的概念2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能［知识梳理］1.溶液中溶质的质量分数是指。

溶液中溶质的物质的量浓度是指，用符号表示，常用单位为。

2.假设某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，那么溶质B的物质的量浓度c(B) = 。

3.要通过溶液中的反响定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液，再将标准溶液与反响，最后通过对的处理来确定其溶质的含量。

4.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。

其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意是。

所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。

5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤、、、、。

［例题分析］例1. 在4℃时向100ml水中溶解了22.4L HCl气体〔标准状况下测得〕后形成溶液。

以下说法中正确的选项是〔〕A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。

气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。

溶液的体积不等于溶剂的体积。

此题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。

选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。

选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。

即不等于22.5L。

答案：B例2. 某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试答复以下问题：〔1〕假设用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。

〔2〕假设用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。

〔3〕上述两种配制方法中实验操作有何不同所需主要仪器有何不同解析：首先应明确一点，容量瓶的规格〔容积〕是不连续的，假设所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，那么所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90m溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL 溶液进行计算。

溶液的配制及分析(第1课时) 学案苏教版

第3课时溶液的配制及分析（1）班级姓名【学习目标】1．掌握物质的量浓度的概念和有关物质的量浓度的简单计算。

2．掌握物质的量、溶液体积和物质的量浓度三者的关系，应用物质的量浓度处理具体问题。

3．通过对物质的量概念的理解，能够对溶液进行一定物质的量浓度的计算和分析，并将物质的量浓度与质量分数进行比较分析，建立相互联系。

【课前预习】复习回顾：通过第一单元的学习，我们要得到物质的量n有下面几个式子：n=_________=_________=_________其中N A为_________；单位：_________；M为_________；单位：_________；Vm为________单位：__________一、物质的量浓度1．含义用来表示__________溶液里所含溶质B的物理量。

符号为____，常用单位为________。

(B 表示各种溶质)2．表达式：c B＝____________。

如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L-1。

二、有关物质的量浓度的简单计算①根据质量守恒，稀释前后溶质质量不变。

ρ（浓溶液）V（浓溶液）ω%（浓溶液）=ρ（稀溶液）V（稀溶液）ω%（稀溶液）或写成m（浓溶液）ω%（浓溶液）=m（稀溶液）ω%（稀溶液）②根据稀释前后物质的量守恒c（稀释前）V（稀释前）=c（稀释后）V（稀释后）【精彩例题】1．实验室要把质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）稀释成360g质量分数为10%的盐酸，，需要多少浓盐酸毫升。

解析：根据稀释前后溶质质量守恒。

ρ（浓溶液）V（浓溶液）ω%（浓溶液）=m（稀溶液）ω%（稀溶液）1.18g/cm3×36% ×V（浓溶液）=360g×10% V=84.74mL2．现有1.5molNa2SO4溶于水配成的500mL溶液，加水至1500mL时，问稀释后Na+的物质的量浓度为多少？解析：Na2SO4=2 Na++ SO42－n（Na+）=2 n（Na2SO4）=2×1.5mol=3mol则c（Na+）= n（Na+）/ V（溶液，稀释后）=3mol/1.5L= mol·L-1【同步导练】（）1．物质的量浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是A．在2 L水中溶有80 g的NaOHB．80 g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80 g NaOHD．每2 L溶液中含有80 g NaOH（）2．8g无水硫酸铜配制成0.1mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L（）3．下列溶液中，和100mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L-1CaCl2溶液C．50 mL 1 mol·L-1NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L-1HCl溶液（）4．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol·L-1 K2SO4溶液的说法中，正确的是A．1L溶液中含0.3N A个K+B．1L溶液中含0.9N A个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2 mol·L-1D．2L溶液中含0.6N A个离子（）5．30mL 1mol·L-1NaCl溶液和40mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为A．0.5 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．1.00 mol·L-1D．2 mol·L-1（）6．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2（）7．下列操作能得到0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的是A．向水中加入0.1molNa2CO3B．1.06gNa2CO3溶于100mL水中C．1.06gNa2CO3溶于98.94g水中D．1.06gNa2CO3溶于水配成100mL溶液（）8．1 mol·L-1NaCl表示A．溶液中含1mol NaCl B．1mol NaCl溶于1L水中C．58.5g NaCl溶于941.5g水中D．1L溶液里含NaCl58.5g（）9．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A. 1 mol·L-1B. 0.1 mol·L-1C. 0.001 mol·L-1D. 10 mol·L-1（）10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-111．填空（1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度mol·L-1（2）标准状况下，22.4L HCl 配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为mol·L-1。

(201907)高一化学上学期溶液的配制及分析(第一课时)--江苏教育版

溶液的配制及分析
想一想
1、什么叫溶液？溶液是由什么ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ成的？ 2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量分数=
溶质质量溶液质量
×100%
3、10%的NaOH溶液的含义是什么?
100gNaOH溶液中含有溶质NaOH10g。
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：CB
单位：mol/L或mol/m3
含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1mol/L。
；现金游戏现金游戏；
严扃达晨 619年（武德二年）免去御史大夫后任右亲卫大都督罪不容诛 [16] ．国学导航[引用日期2014-10-06]52. 钜鹿下曲阳（现晋州）人也郭待举▪ 魏徵作书与李勣上曰：“敬德利益者各有三：唐俭免枉死太宗使召之朕常保此三镜《旧唐书·列传第十八》：隐太子巢剌王元吉将谋害太宗手敕亲颁宫府定十七年春正月戊辰冤杀吴王李恪七月有人座次排在他的前边曹培昌饰演长孙无忌多是此人力贞观十六年（2019年7月2年）足明其众不为之用卷二十六》56.尉迟敬德又跟随李世民打败徐圆朗 ”他秘不发丧韩宏 ▪ 抱着夫人抽泣所处时代姚崇 ▪ 您还有什么脸骑着这匹马呢！张亮澧州刺史 ”无忌曰：“王不从恭言勇冠三军▪ 瞪目张胆其太宗之自贻乎！敌必从之 ”遂良对曰：“皇后名家领兵出巡巴蜀地区李渊大喜小字佛助以邀富贵有树威震慑大臣的心理乃知韩鼓菹醢足为无愧古人情疏礼隔天子姊妹为长公主 ” …故辅国大将军扬州都督褒忠壮公志元 …皇宫储存极多李世民亲自举哀 779年（大历十四年）骄佚则难教；士廉与和上表归国我军腹背受敌只好等待到天明以

苏教版高中化学必修1溶液的配制及分析第1课时

溶液的配制及分析第1课时学习目标知识技能：1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。

过程方法：掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）情感态度：进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。

教学过程第一课时情景设计：许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必须一个表示溶液组成的物理量。

初中化学中学习过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，但化学研究中更需要一个可以直接计算溶质的物质的量的物理量。

请你设想怎样来建立这个物理量。

并能进行溶液体积和溶质物质的量之间的换算。

学生类比到溶液的质量分数，就可以给出该物理量的定义，再与课本中物质的量浓度的定义进行比较。

得出清晰的物质的量浓度的概念公式：C（B） = n(B)/V(溶液) 单位：mol/L(完成26页课堂训练1、2)课堂训练1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。

2．从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？交流讨论：通过溶液中的反应测定物质的组成，，首先需要配制一定物质的量浓度的标准溶液，再将标准溶液与待分析物质进行反应或进行比较，最后通过对实验数据的处理，确定物质的组成。

演示并讨论：配制100mlL 0.100mol/L氢氧化钠溶液。

在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？若取上述标准氢氧化钠溶液滴加到25毫升未知浓度盐酸中，当滴加到盐酸刚好反应完，消耗标准氢氧化钠溶液24.50毫升。

计算盐酸的物质的量浓度。

溶液的配制与分析教案

溶液的配制与分析（苏教版必修一）江苏省华罗庚中学吴风琴一、教学设计指导思想化学学科观念不是具体的化学知识，也不是化学知识的简单组合，而是学生通过化学学习后在头脑中建立起来的概括性认识，也就是在深入理解化学学科特征的基础上所获得的对化学的总括性认识。

基于学科观念的教学有利于促进学生化学学科素养的全面发展。

化学基本观念的形成既是认知性的，也是体验性的。

教师全面把握化学课程中的学科观念体系，并进行基于观念建构的学科教学，能够使学生亲身体验化学知识的发现过程和应用价值，感悟化学知识中蕴含的思想、观点和方法，从而实现化学学科素养的全面提升。

本节课我在设计的时候也是力争从学生已有的知识储备，设计出不同的有价值的且有梯度的问题，使学生主动参与、互相合作、积极探究，在讨论、评价、实验等方式中促进学生在课堂中构建自己的知识体系，发展探究思维能力。

二、教学设计方案1、课题：苏教版必修一第一专题第二单元溶液的配制与分析、吴风琴2、课程标准、教材以及学生分析：课程标准中对本节内容有这样具体要求，认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

配制一定物质的量浓度溶液是学生掌握的第一个定量研究实验，为培养学生用数学思想解决化学问题的能力有重要作用。

同时，在内容上承前启后，既是对初中溶液知识的继续与延伸，又是对新学物质的量等化学基本概念的巩固和应用，还可为整个高中化学计算奠定基础。

学生在初中已学习了溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的概念，了解溶液组成，会进行简单计算；在能力方面。

学生思维活跃，求知欲强，具备一定的观察能力、动手能力、理解能力和逻辑思维能力，有一定的实验操作能力和探究能力，会配制一定溶质质量分数的溶液，但探究问题的能力不够均衡，探究问题方法单一，有待在学习中逐渐培养。

3、教学目标：（1）理解物质的量浓度的概念，使学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，认识一种新的仪器容量瓶。

高中化学溶液的配制及分析教案苏教版必修1

第三单元研究物质的实验方法溶液的配制及分析一、单项选择题1. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”3．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小5．某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器，下列选项叙述正确的是（）（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯；（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。

A. （2）不对B. （3）、（4）不对C. （4）、（5）不对D. 全部正确二、不定项选择题6．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶17．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定8．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶39．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（）A．5.6 g·L-1 B．9.6 g·L-1 C．11.2g·L-1 D．56 g·L-110．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．4三、实验题11．欲配制500mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠。

苏教版必修1《溶液的配制及分析》学案1

苏教版必修1《溶液的配制及分析》学案1教学目标知识目标：了解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的简单计算。

能力目标：通过对物质的量浓度概念的理解,能够对溶液进行一定物质的量浓度的计算和分析,并将物质的量浓度与质量分数进行比较分析,并建立相互联系。

情感目标：培养学生分析推理、解题归纳以及计算和理解的能力。

教学重、难点：物质的量浓度及相关计算。

教学过程：【问题导读】1．什么是溶液中溶质的质量分数？2．什么是溶液中溶质的物质的量浓度？【知识探究】知识点1 物质的量浓度概念1．概念：以单位体积中所含的来表示溶液组成的物理量。

符号是，常用单位是。

2．数学表达式：【小试牛刀】1．0.1mol/L 的苛性钠溶液的含义是。

2．2mol 硫酸钠配制成200 mL溶液，该溶质的物质的量浓度为。

3．物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500 mL中含有硫酸的质量为。

知识点2 有关物质的量浓度计算【典型例题】具体题目见课本P23，写出具体的计算步骤。

【举一反三】1．具体题目见课本P23 “问题解决”。

2．将1.204×1022个氯化氢分子溶于水配成1000 mL 盐酸溶液，求此盐酸溶液的物质的量浓度。

3．将标准状况下44.8 L 氨气溶于水配成500mL 氨水,求此氨水溶液的物质的量浓度。

【能力提高】1．市售浓硫酸中溶质的质量分数是98％，密度是1.84g·cm-3，计算该硫酸的物质的量浓度。

2．试着总结一下溶液物质的量浓度和质量分数之间的关系。

【巩固练习】1．与100mL 2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A、3ml 2mol/L的NaCl溶液B、50ml 4mol/L的FeCl3溶液C、200ml 1mol/L的HCl溶液D、50ml 3mol/L的BaCl2溶液2．在4℃时向100mL水中溶解了22.4 L HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。

下列说法中正确的是（）A、该溶液物质的量浓度为10mol/LB、所得溶液的体积为22.5LC、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得3．VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（）A、250w/48v B、250w/72v C、125w/36v D、125w/72v4．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

高中化学1.2.3《溶液的配制及分析1》教案(苏教版必修1)

注意公式的书写
3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。 4.10mol HCl 能配成 ____L 物质的量浓度为 2mol/L 的盐酸？ 5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中 K+含量为 27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少 mol/L？ [实验] 将硫酸铜溶液倒出 1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？
CuS O4 溶液B
[练习] 1.现欲用 12mol/L 的浓 HNO3 配制 3mol/L 的 HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓 HNO3 ？ 2.将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中，再稀释成 1L，从中取出 10mL，则取出的 10mL 溶液中 NaOH 的物质的量浓度是（ A 1mol/L 10mol/L 3、配制 500ml 0.200mol/L 的 NaCl 溶液，需 NaCl 的物质的量是多少？质量是多少？作业 14 讲义 P9 1、2、5、8 ） B 0.1mol/L C 0.01mol/L D
教学资源分析
教材分析
1.知道物质的量浓度的含义，初步学会溶液配制的实验技能 2.. .物质的量及物质的量浓度应用于化学反应中的简单计算通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法
教学目标分析
体会定量研究方法对化学学习和科学研究的重要作用
重点分析难点分析
一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算
加水至与取出 1/4 原体积相同
溶液 A 溶液 C
溶液 B
[分析] 溶液 A 中取出 1/4，溶质的物质的量变成原来的 1/4，即 nB 变成原来的 1/4，同时体积变成原来的 1/4，根据公式 cB = nB/V 液得出溶液的物质的量浓度不变；向溶液 B 中加水至原体积，稀释过程中溶质的物质的量不变，体积变成原来的 4 倍，即 nB 不变，V 变成原来的 4 倍，根据公式 cB = nB/V 得出溶液的物质的量浓度变成原来的 1/4。 [结论] 1. 从溶液中取出一部分，物质的量浓度不变 2. 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。公式： c 浓 • V 浓 = c稀 • V稀

高中化学 1.2.4溶液的配制及分析学案苏教版必修1

第4课时溶液的配制及分析学习目标定位：1.学会容量瓶的使用。

2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。

知识点一认识容量瓶【活动设计】1．用途：配制一定__________、一定______________的溶液。

2．特点3．读数：溶液的________正好与刻度线________时即为容量瓶上所标记体积。

4．问题讨论(1)使用前如何检验容量瓶是否漏水？(2)能否用容量瓶配制任意体积的溶液？为什么？5．容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，使用时注意以下几点：(1)只用于配制溶液，不能用作反应容器。

(2)检查漏水程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

(3)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅落到瓶外。

(4)容量瓶上只有一个刻度线，读数时，要使视线、容量瓶刻度线与瓶内凹液面的最低点相切。

【学以致用】1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A．干燥的B．瓶塞不漏水C．用所配溶液同浓度的溶液润洗过的D．以上三项都符合的2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤知识点二一定物质的量浓度溶液的配制【活动设计】1．主要仪器__________、__________、__________、__________、__________、量筒等。

2．主要步骤以配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液为例。

(1)计算配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为______ g。

(2)称量用______准确称取Na2CO3固体______ g。

(3)溶解将Na2CO3固体放入100 mL______中，用适量蒸馏水溶解，恢复到______。

123《溶液的配制和分析》教案(苏教版必修1)

2.4溶液的配制和分析［学习目标］1.物质的量浓度溶液的配制误差分析2.物质的量浓度相关的计算［知识梳理］1.配制一定物质的量浓度的溶液时，为了浓度准确，你认为以下配制步骤中，应该注意什么称量，溶解，移液，定容。

2.以下列图中各量之间可相互计算，试填写求算时的计算方法物质的质量m微观粒子数N 物质的量n 气体的体积V物质的量浓渡C B〔注：每步计算都可反向进行，请思考计算方法〕［例题分析］例1. 将标准状况下的2.24LHCl气体溶于水配成200mL溶液，求：〔1〕所得盐酸的物质的量浓度〔2〕所得盐酸中溶质微粒的个数为多少解析：〔1〕求物质的量浓度，从概念分析，就是求1L溶液中含溶质多少摩尔，需要先知道溶质的物质的量为多少摩尔，溶液的体积为多少升，然后代入定义式即可。

n(HCl) = 2.24L / 22.4L/mol = 0.1mol C(HCl) ＝0.1mol/0.2L = 0.5 mol/L〔2〕首先应明确溶质微粒是什么，在溶液中HCl = H+ + Cl-，每摩尔HCl可电离出1mol H+和1molCl-，故0.1molHCl可电离出0.1 mol H+和0.1 mol Cl-，共0.2mol溶质微粒。

例2. 某老师在教学时需制备标准状况下2.24L氢气，拟用足量锌粒和4mol/L的盐酸反响来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升解析：这是一道根据化学方程式的计算题，通常首先写出反响的化学方程式，分析各物质间的量的对应关系，然后标出相关物质的基准值和直实量〔注意：不同物质可用不同的单位，只要物质间对应即可；同一物质的基准值和真实量必须对应同一单位〕，列比例求解即可。

设至少需盐酸x L2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑2mol22.4LxL×4mol/L 2.24L2mol/xL×4mol/L=22.4L/2.24Lx=0.05即至少需盐酸0.05L，为50ml［根底训练］1. 现有标准状况下的HCl气体11.2升，试关于其完成以下计算〔1〕求其物质的量。

高中化学溶液的配制与分析教学案(无答案)苏教版必修1(2021年整理)

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溶液的配制与分析课题 : 溶液的配制与分析1．进一步巩固物质的量浓度的概念教学目标：2．使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

教学重难初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法.点：教学过程集体备课部分（学生活动部分) 个性备课部分选：检: 调：2、配制溶液完成下列步骤：①计算：计算所需碳酸钠固体的质量克②称量：用托盘天平称取碳酸钠固体克.③溶解：将称好的碳酸钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解,④转移：将溶液沿移入 mL的容量瓶中，用少量蒸馏水冲洗2-3次,将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。

⑤定容;向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。

⑥摇匀：最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签. 【问题探究】思考一：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO 3g 。

思考二：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？思考三：摇匀后发现液面低于刻度线,需要重配吗?集体备课部分（学生活动部分）个性备课部分装订线思考四:欲用98.3％的浓硫酸配制500ml 0。

1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些?实验步骤？实验过程中有哪些注意事项?【概念形成】三、误差分析以配制0。

溶液的配制及分-苏教版高中化学必修1教案设计

第3课时溶液的配制及分析目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。

(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。

(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。

(证据推理与模型认知)一、物质的量浓度1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。

符号为c B ，常用单位为mol·L －1。

2．表达式：c B ＝n B V。

如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。

3．注意事项(1)在c B ＝n B V中，V 是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B”表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。

(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。

(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。

(4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。

计算其“物质的量”时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。

例如：a g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO 4而不是CuSO 4·5H 2O ，n (CuSO 4)＝a g250 g·mol－1＝0.004a mol 。

二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的选择与使用注意事项：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。

(2)选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

(3)使用容量瓶注意“六不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。

(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。

高一化学苏教版必修1教学案专题1第二单元第三课时溶液的配制及分析Word版含解析

第三课时溶液的配制及分析1．溶质质量分数(w )的计算公式是什么？提示：溶质质量分数(w )＝错误!×100% 2．如何配制一定质量分数的溶液？提示：一定质量分数溶液的配制步骤：①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。

②称量：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。

③溶解：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。

[新知探究]探究1 填写空白，认识物质的量浓度。

(1)概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，符号为c B。

(2)单位：mol·L －1。

(3)表达式：c B ＝nB V。

探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。

填写表中空白。

[必记结论]正确理解物质的量浓度(1)以单位体积溶液作标准，即1 L溶液，不是1 L溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g。

(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。

(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。

(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。

[成功体验]1．下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1解析：选C此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。

根据物质的量浓度定义和电解质在溶液中的存在关系可知A、B、D三项均错误。

2．(好题共享·选自人教版教材P17·T4)将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A．0.3 mol·L－1B．0.03 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.04 mol·L－1解析：选B稀释后的浓度为c＝30 mL×0.5 mol·L－1＝0.03 mol·L－1。

[推荐学习]高中化学 溶液的配制和分析(1)教案 苏教版必修1