钠、铝及其化合物练习题

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高三化学金属钠及其化合物知识习题大全

金属钠及其化合物

1、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol • L」的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A、1 ：2 ：3

B、6 ：3 ：2

C、3 ：1 ：1

D、1 ：1 ：1

2、下列有关钠的叙述中，错误的是

A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C、钠是一种灰黑色的固体

D、钠的质地软，可用小刀切割

3、用等物质的量的金属钠进行下列实验，产生H2最多的是

八、投入足量的盐酸中

8、投入足量的乙醇中

C、用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的水中

口、投入足量的硫酸铜溶液中

4、将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是

A. NaAlO2

B. NaAlO2和NaOH

C. Al(OH)3

D. NaOH

5、将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中，所得溶液的密度为dg/mL,该溶液的质量百分比浓度为

82a 8200a 820(h 歹8200(3 y

A 4^2 +m 4^3 + 2m「A6a +m - 69a +m

A B C D 6、2.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中，Al3+全部变为AlO2r 再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀，则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是

A、0.5mol/L

B、0.125mol/L

C、0.25mol/L

D、0.1mol/L

7、m mL 0.25mol/L的AlJ溶液中加入金属钠，完全反应后，恰好只形成NaCl和NaAlO2溶液，则加入钠的物质的量

A、2.5 X 10-4mmol

【2013竞赛班】《钠镁铝及其化合物》测试题(附答案)

华师一附中2013届高一化学测试题

----------------《钠、镁、铝及其化合物》

时间：90分钟分数：100分考试日期：2013年11月22日

一、选择题（每题有1～2个正确选项，每题2分，共56分）

1.下列说法正确的是（）

A．发酵粉中主要含氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

2.有关碱金属的下列叙述中正确

．．的是（）A．金属锂在空气中会变质，所以要保存在煤油里

B．碱金属的单质在空气中燃烧后生成的都是过氧化物

C．钠钾合金常温下是液态的，常用作原子反应堆的导热剂

D．钠离子和钠原子都属于钠元素，它们的化学性质是极其相似的

3.欲观察H2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是（）

A．钠玻璃B．钾玻璃C．石英玻璃D．铜管

4.下列叙述中不正确的是( )

A．NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，所以可以共存

B．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同

C．铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注

D．62g Na2O和78g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等

5.关于Al2O3下列说法正确的是( )

A．Al2O3可以通过分解反应制得

B．Al2O3是两性氧化物

C．Al2O3非常致密，所以可用铝制容器盛HCl和NaOH等

D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷落下来

6.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是

高中化学铝及其化合物性质练习题(附答案)

高中化学铝及其化合物性质练习题

一、单选题

1.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )

A.()

Al OH是两性氢氧化物

B.()

Al OH是难溶于水的白色胶状物质

C.()

Al OH能凝聚水中悬浮物

D.()

Al OH既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸3

2.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是( )

A．熔化物滴落

B．熔化的是Al2O3

C．熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落

D．熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝

3.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是( )

A.稀硝酸

B.稀盐酸

C.硝酸铜溶液

D.氢氧化钠溶液

Al O杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是( )

4.在MgO中混有少量的

A.稀硫酸

B.浓氨水

C.稀盐酸

D.氢氧化钠溶液

5.以23Al O 为原料制取氢氧化铝的最好方法是( )

A.将23Al O 溶于水

B.将23Al O 先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液

C.将23Al O 先溶于盐酸中,之后滴加氨水

D.将23Al O 先溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸

6.氢氧化铝[()3Al OH ]受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸、NaOH 溶液反应,

是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备()3Al OH 的方法为

()243324243Al SO +6NH H O =()(2Al OH +3NH )SO ⋅↓,通常不选用NaOH 溶液。下列判断不正确的是( )

A.氢氧化铝的热稳定性好

B.胃舒平可用于治疗胃酸过多

高中化学金属及其化合物经典练习题专题训练(含答案)

高中化学金属及其化合物经典题型训练

姓名班级学号—得分

说明：

1、本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100 分。考试时间90分钟。

2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第II卷直接答在试卷±O考试结束后，只收第II卷

第I卷（选择题）

1.将金属钠投入到CuCk溶液中，产物是（）

A. NaOH 和 H?

B. Cu （OH） 2、NaCl 和 H2

C. Cu 和 NaCl

D. NaCk Cu （OH） 2 和 HCI

2. a、b、c、d、e分别是Cu、Na、Fe% Ak Mg五种金属中的一种.已知（1） a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）除b以外，其余金属都能从d的硫酸盐溶液中置换出单质d （3） c与强碱反应放出气体（4） c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此判断a、b、c、d、e依次为（）

A. Fe、Cu、AL Na、Mg

B. Mg、Cu、Al、Na、Fe

C. Al、Cu、Mg、Na、Fe

D. Mg、Na、Al、Cu、Fe

3.下列各化合物不能由单质间直接化合得到的是（)

A. AI2O3

B. Na2O

C. Mg3N2

D. FeClz

4、如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属.可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）

A.此碱金属可能是钾或钠

B.反应一段时间煤油会燃烧

C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D.若是金属锂则不能观察到上述现象

5将Na投入FeCb溶液中，可观察到的现象是（）

A.生成白色沉淀

高三化学一轮复习铝及其化合物练习题

铝及其化合物练习题

一、选择题

1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A. Cl-、SO42-、Na+、K+

B. K+、ClO-、Na+、NO3-

C. HCO3-、Na+、NO3-、K+

D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）

A、1：1

B、1：2

C、1：3

D、1：4

3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）

A.铝的密度小, 熔点较低

B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热

C.铝在金属活动性顺序表排在较前面

D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热

4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A.稀硝酸

B.稀盐酸

C.硝酸铜

D.氢氧化钠

5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气

在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）

A.锌

B.铁

C.铝

D.镁

6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）

①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂

⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器

A.①②③④

B.③④⑥⑦⑧⑨

C.①③⑤⑦⑧⑨

D.①③②④⑥⑧

7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是( )

A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3

B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2

C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂

高考化学钠及其化合物综合经典题附答案

一、高中化学钠及其化合物

1．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原

例如：PdCl2 + CO + H2O＝Pd↓+ CO2+2HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：

(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是_______________________________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_____(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是____________溶液，装置C中应盛放的试剂是______________。

(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________。检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。待装置

______(填写字母)中出现____________________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是______________________________________。

(3)假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是

《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十二钠、镁、铝及其化合物(A组三年高考真题)(含解析)

A 组三年高考真题（2016～2014 年）

1． (2016 课·标全国卷Ⅱ，12， 6 分 )某白色粉末由两种物质构成，为鉴识其成分进行以下实验：

①取少许样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体

所有溶解；

②取少许样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()

A． NaHCO 3、 Al(OH) 3 B ． AgCl 、 NaHCO 3

C． Na 2SO3、 BaCO3D． Na 2CO3、 CuSO4

2． (2016 ·苏化学，江 6， 2 分 )依据侯氏制碱原理制备少许NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO 3、分别 NaHCO 3、干燥 NaHCO 3四个步骤，以下图示装置和原理能达到实

验目的的是 ()

3． (2015 ·苏化学，江 4，2 分 )在 CO2中， Mg 焚烧生成 MgO 和 C。以下说法正确的选项是() A．元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B． Mg 、 MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋ )＞r (Mg)

C．在该反响条件下，Mg 的复原性强于 C 的复原性

D．该反响中化学能所有转变为热能

4． (2015 ·东理综，山 10，5 分 ) 某化合物由两种单质直接反响生成，将其加入Ba(HCO 3) 2溶液中同时有气体和积淀产生。以下化合物中切合上述条件的是()

A． AlCl 3B． Na 2O C． FeCl2 D ． SiO2

5． (2015 ·庆理综，重 2， 6 分 )以下说法正确的选项是()

高考化学《钠及其化合物的综合》专项训练附答案

一、高中化学钠及其化合物

1．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O

任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

（1）A和E中制取NH3的装置为____，所用试剂为_____。装置中制取NO2的化学方程式是_________________。

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_________。

（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是

①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；

②在此条件下，NO2的转化率极低；

③_________________。

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是________。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（5）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：两者不反应；

假设2：NO2能被Na2O2氧化；

假设3：_______________。

（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_____________。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为__________。

【答案】A 浓氨水和CaO(合理即可) Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 混合气体颜色变浅在此条件下，该反应的化学反应速率极慢缺少尾气吸收装置 NO2能被Na2O2还原(其他合理答案也可) EDBDF 2NO2＋Na2O2=2NaNO3

专题15 钠、镁、铝及其化合物(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)

专题15钠、镁、铝及其化合物

1．【2022年广东卷】劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目

化学知识

A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23Na CO 可与酸反应

B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性

C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与

2H O 高温下会反应

技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板

铝能形成致密氧化膜

2．【2022年1月浙江卷】下列说法不正确．．．

的是A ．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B ．还原铁粉可用作食品干燥剂

C ．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

D ．油脂是热值最高的营养物质

3．【2022年湖南卷】铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

下列说法错误的是

A ．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B ．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C ．合成槽中产物主要有36Na AlF 和2CO

D ．滤液可回收进入吸收塔循环利用

4．【2022年广东卷】下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

A ．碱转化为酸式盐：2332OH 2H CO HCO 2H O

-+--

++=+

B ．碱转化为两种盐：222OH Cl ClO Cl H O ---

+=++C ．过氧化物转化为碱：22222O 2H O 4OH O --

=↑++D ．盐转化为另一种盐：2323Na SiO 2H H SiO 2Na

+=↓+5．【2022年海南卷】钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是

A ．钠元素的第一电离能大于钾

．基态钾原子价层电子轨道表示式为

钠及其化合物——专项练习

钠及其化合物专项练习

一、选择题

1．地壳里含量最多的金属元素是 ( ) A．氧 B．铝 C．硅 D．铁

2．下列性质中不是所有金属共有的是 ( ) A、易导热 B、有金属光泽 C、不透明 D、易与氧气反应

3．下列关于金属的叙述中正确的是 ( ) A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

4．下列有关金属元素性质的叙述正确的是 ( )

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正化合价

C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的

D.金属元素的单质在常温下均为固体

5．下面关于金属钠的描述正确的是 ( ) A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性

C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来

D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂\

6．在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 ( ) A、钠在常温下是固体 B、钠的熔点很低

C、钠具有银白色的金属光泽

D、金属钠很软

7．下列有关钠的物理性质叙述正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体

A.①②④

B.①②③④

C.①③④

D.①②③④⑤8．下列有关钠的叙述中，错误的是（）

A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

湖南省2023年高考化学模拟题汇编-07钠、镁、铝及其化合物

湖南省2023年高考化学模拟题汇编-07钠、镁、铝及其化合

物

一、单选题

1．（2023·湖南·校联考二模）下列实验方案能达到实验目的的是

编

号

实验目的实验方案

A检验蔗糖是否发生水解

直接向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热，观

察现象

探究氯乙烷是否含有氯元

素取2mL氯乙烷样品于试管中，加入5mL20%KOH的溶液并加热，冷却到室温后向试管中滴加3

AgNO溶液

比较次氯酸和醋酸酸性强

弱用pH计测量相同浓度NaClO溶液与3

CH COONa的pH，比较两溶液的pH大小

探究金属钠在氧气中燃烧

所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，观察是否有气体生成

A．A B．B C．C D．D 2．（2023·湖南衡阳·校联考二模）实验是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是

选

项

实验目的实验设计

检验NaCl溶液中是

否存在KCl杂质用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否出现紫色

B测定氯水的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照C除去乙炔气体中的将混合气体通入盛有硫酸铜溶液的洗气瓶中。

硫化氢D

配制100mL1.00mol /LNaOH 溶液

称取4.0gNaOH 固体溶解在100mL 容量瓶中，再定容、摇匀

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

3．（2023·湖南常德·统考一模）化学实验是人们对知识的获取、验证和创新的重要手段。以下试剂的选择不合理的是

A ．实验室可用浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水制备纯净的氯气B

．用二氧化碳和饱和碳酸氢钠溶液可做喷泉实验

高中化学铝及其化合物基础练习题(含答案解析)

高中化学铝及其化合物基础练习题

一、单选题

1．下列对化学物质的应用描述错误的是（）

A．硬铝常用于制造飞机的外壳

Fe O常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料

B．

C．液氯可以储存在钢瓶中

H为燃料的汽车

D．储氢合金可用于以

2．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）

A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸D．氢氧化钠的溶液

3．下列关于物质检验的说法错误的是（）

A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇

B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋

C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-

D．向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-

4．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（）

A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀

B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等

D．铝的熔点比氧化铝低

5．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化

B．铝的氧化物在空气中易变成铝

C．铝的密度小，是一种轻金属

D．铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用

6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）

A．2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑

B．Al2O3+3H2高温2Al+3H2O

C．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

D．2HgOΔ2Hg+O2↑

7．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（）

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

(完整版)第一轮复习选择题专项练习之—铝及其化合物练习2

铝及其化合物

1. 既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（）

A . NaHCO a

B . AI（OH）3 C. NaHSO4 D . Na2CO3

2. 在使溶液中的AIO2-完全转化成AI（OH）3，应选择的最好试剂是（）

A . H2SO4

B . HCI

C . CO2

D . NH3 • H2O

3.某强酸性溶液中，可以大量共存的是( )

A. K、HCO3、Ca、CI B . AIO

2、

CO2、Na、K

2 2

C . Na、Mg 、NO3、SO4

D . Ca2、Na、M g2、NO3

4.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是( )

A .氢氧化铝与盐酸反应：AI（OH）3+3H+=AI 3++3H2O

B •氧化铝溶于氢氧化钠溶液：AI2O3 2OH 2AIO 2 H2O

C .碘化钾溶液中滴入溴水：2I Bj I2 2Br

D .氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：AI OH 330H AIO2 3H2。

5. 以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）

A .将氧化铝溶于水。

B •将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。

C .将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。

D .将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。

6. 500mL 0 . 1mol/L的NaCI溶液与100mL 0 . 1 mol/L的AICI3溶液中C「离子浓度之

比为（）

A . 5 : 1

B . 5 : 3

C . 1 : 3

D . 5 : 2

7. 下列物质的溶液中，通入过量的CO2,发生化学反应，但不会析出沉淀的是（

2022届高三高考化学高频考点专项练习专题五：钠、镁、铝及其化合物【含答案】

2022届高三高考化学高频考点专项练习

专题五钠、镁、铝及其化合物

考点1 钠及其化合物

1.[2021浙江绍兴测试]下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是( )

A.用小刀切开金属钠

B.将钠放在坩埚中加热

C.把钠保存在煤油中

D.将钠放入盛水的烧杯中

2.[2021山西太原测试改编]化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )

A.Na2O2可用作潜水艇供氧剂

B.自来水厂常用明矾净水,用ClO2代替明矾净水,其原理相同

C.将84消毒液和医用酒精混合使用,会降低灭活新冠病毒的效果

D.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO3

3.[2021四川成都摸底测试改编]下列说法正确的是( )

A.将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到200 ℃,完全反应后,趁热放出的气体为混合气体,则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系:Na2O2≥NaHCO3

B.将铝箔在酒精灯上加热,熔化的铝不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高

C.将钠投入盛有无水乙醇的试管中,钠浮在液面上且有气泡冒出,说明钠的密度比乙醇小

D.将少量过氧化钠粉末加入水中,向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液保持红色,说明反应生成了碱

4.[2021中央民族大学附中月考改编]对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )

陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断

A 小苏打可用于

治疗胃酸过多

症

NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对;Ⅱ对;有关系

B 滴有酚酞溶液

的水溶液中加

Na2O2,溶液变红

Na2O2与水反应生成氢氧化

钠

Ⅰ对;Ⅱ错;无关系

C 金属钠具有强高压钠灯发出透雾性强的Ⅰ对;Ⅱ对;有关系

高中化学铝及其化合物性质练习题(附答案)

高中化学铝及其化合物性质练习题

一、单选题

1.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )

A.()3Al OH 是两性氢氧化物

B.()3Al OH 是难溶于水的白色胶状物质

C.()3Al OH 能凝聚水中悬浮物

D.()3Al OH 既能溶于NaOH 溶液、氨水,又能溶于盐酸

2.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是( )

A ．熔化物滴落

B ．熔化的是Al 2O 3

C ．熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落

D ．熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝

3.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是( )

A.稀硝酸

B.稀盐酸

C.硝酸铜溶液

D.氢氧化钠溶液

4.在MgO 中混有少量的23Al O 杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是( )

A.稀硫酸

B.浓氨水

C.稀盐酸

D.氢氧化钠溶液

5.以23Al O 为原料制取氢氧化铝的最好方法是( )

A.将23Al O 溶于水

B.将23Al O 先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液

C.将23Al O 先溶于盐酸中,之后滴加氨水

D.将23Al O 先溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸

6.氢氧化铝[()3Al OH ]受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸、NaOH 溶液反应,

是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备()3Al OH 的方法为

()243324243Al SO +6NH H O =()(2Al OH +3NH )SO ⋅↓,通常不选用NaOH 溶液。下列判断不正确的是( )

A.氢氧化铝的热稳定性好

专题复习：钠镁铝及其化合物

1．(2016·课标全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为() A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 2．(2015·课标全国卷Ⅱ，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

()

3．(2016·江苏化学，6，2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()

4．(2014·福建理综，6，6分)下列有关物质应用的说法正确的是()

A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一5．(2013·安徽理综，12，6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()

A．由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液6．(2015·山东理综，10，5分)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。