钠、铝及其化合物练习题

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高三化学金属钠及其化合物知识习题大全

金属钠及其化合物1、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol • L」的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1 ：2 ：3B、6 ：3 ：2C、3 ：1 ：1D、1 ：1 ：12、下列有关钠的叙述中，错误的是A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割3、用等物质的量的金属钠进行下列实验，产生H2最多的是八、投入足量的盐酸中8、投入足量的乙醇中C、用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的水中口、投入足量的硫酸铜溶液中4、将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是A. NaAlO2B. NaAlO2和NaOHC. Al(OH)3D. NaOH5、将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中，所得溶液的密度为dg/mL,该溶液的质量百分比浓度为82a 8200a 820(h 歹8200(3 yA 4^2 +m 4^3 + 2m「A6a +m - 69a +mA B C D 6、2.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中，Al3+全部变为AlO2r 再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀，则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是A、0.5mol/LB、0.125mol/LC、0.25mol/LD、0.1mol/L7、m mL 0.25mol/L的AlJ溶液中加入金属钠，完全反应后，恰好只形成NaCl和NaAlO2溶液，则加入钠的物质的量A、2.5 X 10-4mmolB、5.0X10-4mmolC、7,5 X 10-4mmolD、1 X 10-3mmol8、取Xg Na-Al合金加入水后，产生0.04mol氢气，溶液澄清。

当滴加1.00mol/L盐酸到40.0mL时，溶液开始出现浑浊。

试计算：(1)合金中Na与Al的物质的量之比；(2)求X的值。

9、下列关于钠的叙述中，正确的是A.钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下B.钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D.金属钠着火时，能用水来灭火10、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO411、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色12、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是ANaOH B. Na z C^ 10H2O©^83 D.NaHCQ13、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A-20 B、N a2% C、N a2。

高中常见无机化学方程式集训练习(1)

反应条件化学反应方程式或离子方程式
钠在常温下被空气氧化
钠在加热时被空气氧化
：
OH+ H
第1页共16页◎第2页共16页
反应条件化学反应方程式或离子方程式镁在氧气中燃烧
镁在氮气中燃烧
第5页共16页◎第6页共16页
四、硅和碳有关化的化学方程式3
序号反应条件
1 硅和氟气反应
2 硅和氢氟酸反应
3 硅与NaOH溶液反应
反应条件化学反应方程式或离子方程式
钠在氯气中燃烧
铜在氯气中燃烧
铁在氯气中燃烧
氢气在氯气中燃烧(氢气与氯气光照爆炸)
第9页共16页◎第10页共16页
反应条件化学反应方程式或离子方程式钠与硫粉研磨爆炸
反应条件化学反应方程式或离子方程式第13页共16页◎第14页共16页。

铝及其化合物练习题

铝及其化合物练习题丁继荣一.选择题：1．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜2．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A．Fe B．Zn C．Al D．Cu3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑6．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：27．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+8．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为·L－1,c（Cl－）为·L－1。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL9．向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （）全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要10．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-24存在形式是（）A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-D．Al3+和Al(OH)3211．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为() A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶812．X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是（）A B C DX溶液MgCl2溶液MgCl2溶液AlCl3溶液AlCl3溶液Y溶液NaOH溶液氨水NaOH溶液氨水13．把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是()A．盐酸的体积为80 mLB．a的取值范围为0<a<50C．n(Mg2＋)< molD．当a值为30时，b值为二.填空题：14．取铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为____________。

高三钠及其化合物——专项练习

钠及其化合物专项练习一、选择题1．地壳里含量最多的金属元素是 ( ) A．氧 B．铝 C．硅 D．铁2．下列性质中不是所有金属共有的是( ) A、易导热B、有金属光泽C、不透明D、易与氧气反应3．下列关于金属的叙述中正确的是 ( ) A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的4．下列有关金属元素性质的叙述正确的是( )A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体5．下面关于金属钠的描述正确的是 ( ) A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂\6．在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。

在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是( ) A、钠在常温下是固体B、钠的熔点很低C、钠具有银白色的金属光泽D、金属钠很软7．下列有关钠的物理性质叙述正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤8．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割9．下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 10．下列说法不正确的是（）A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠离子半径比钠原子半径大11．以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈12．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中13．金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。

《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十二钠、镁、铝及其化合物(A组三年高考真题)(含解析)

A 组三年高考真题（2016～2014 年）1． (2016 课·标全国卷Ⅱ，12， 6 分 )某白色粉末由两种物质构成，为鉴识其成分进行以下实验：①取少许样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体所有溶解；②取少许样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()A． NaHCO 3、 Al(OH) 3 B ． AgCl 、 NaHCO 3C． Na 2SO3、 BaCO3D． Na 2CO3、 CuSO42． (2016 ·苏化学，江 6， 2 分 )依据侯氏制碱原理制备少许NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO 3、分别 NaHCO 3、干燥 NaHCO 3四个步骤，以下图示装置和原理能达到实验目的的是 ()3． (2015 ·苏化学，江 4，2 分 )在 CO2中， Mg 焚烧生成 MgO 和 C。

以下说法正确的选项是() A．元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B． Mg 、 MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋ )＞r (Mg)C．在该反响条件下，Mg 的复原性强于 C 的复原性D．该反响中化学能所有转变为热能4． (2015 ·东理综，山 10，5 分 ) 某化合物由两种单质直接反响生成，将其加入Ba(HCO 3) 2溶液中同时有气体和积淀产生。

以下化合物中切合上述条件的是()A． AlCl 3B． Na 2O C． FeCl2 D ． SiO25． (2015 ·庆理综，重 2， 6 分 )以下说法正确的选项是()A． I 的原子半径大于Br， HI 比 HBr 的热稳固性强B． P 的非金属性强于Si， H3PO4比 H 2SiO 3的酸性强C． Al 2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反响D． SO2和 SO3混淆气体通入Ba(NO 3)2溶液可获得BaSO3和 BaSO46． (2015 课·标全国卷Ⅱ，13， 6 分 )用以下图装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，展望的现象与实质符合的是()选项①中物质②中物质展望②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混淆溶液立刻产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大批白色积淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液渐渐退色7． (2014 北·京理综， 9， 6 分 )以下解说事实的方程式不正确的选项是()－ 1＋＋ OH －A．测 0.1 mol L·氨水的 pH 为 11： NH 3·H 2O NH 4B．将 Na 块放入水中，产生气体： 2Na＋ 2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C．用 CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：通电＋2Cl－CuCl 2=====Cu2＋D． Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体： 2Al ＋2OH－＋2H2O===2AlO 2－＋3H2↑－Al 2 (SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 mol ·L 8． (2014 安·徽理综， 13，6 分 )室温下，在 0.2 mol L·1－ 1pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，以下有关说法正确的NaOH 溶液，实验测得溶液是 ()A.a 点时，溶液呈酸性的原由是Al 3＋水解，离子方程式为 Al 3＋＋3OH －Al(OH)3B ．a～ b 段，溶液pH 增大， Al3＋浓度不变C．b～ c 段，加入的OH －主要用于生成Al(OH) 3积淀D． d 点时， Al(OH) 3积淀开始溶解9． (2014 ·建理综，福 6， 6 分 )以下有关物质应用的说法正确的选项是() A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一10． (2016 ·江理综，浙 27Ⅰ， 6 分)化合物 Mg 5Al 3(OH) 19(H 2O)4可作环保型阻燃资料，受热时按以下化学方程式分解：△2Mg 5Al 3(OH) 19(H2O)4=====27H2O↑＋ 10MgO ＋ 3Al 2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依照________。

第三章--金属及其化合物练习及答案

第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠有强还原性2．观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A ．加热时无气体放出B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C ．过氧化钡是离子化合物D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。

最后容器内的物质是( )A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g)D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 27． 200℃时，11.6 g 由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加3.6 g ，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol －1)( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．下列对Na 2O 2的叙述中，正确的是 ( )A ．Na 2O 2中氧元素化合价为－1B ．Na 2O 2能与水反应，所以Na 2O 2可以作气体的干燥剂C ．Na 2O 2与水反应时，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2与二氧化碳反应时，Na 2O 2只作氧化剂9．下列各物质的学名是：Na 2S 2O 3叫硫代硫酸钠；CaS x 叫多硫化钙；Na 2O 2叫过氧化钠；KO 2叫超氧化钾。

专题15 钠、镁、铝及其化合物(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)

专题15钠、镁、铝及其化合物1．【2022年广东卷】劳动开创未来。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23Na CO 可与酸反应B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与2H O 高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜2．【2022年1月浙江卷】下列说法不正确．．．的是A ．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B ．还原铁粉可用作食品干燥剂C ．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D ．油脂是热值最高的营养物质3．【2022年湖南卷】铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是A ．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B ．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C ．合成槽中产物主要有36Na AlF 和2COD ．滤液可回收进入吸收塔循环利用4．【2022年广东卷】下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A ．碱转化为酸式盐：2332OH 2H CO HCO 2H O-+--++=+B ．碱转化为两种盐：222OH Cl ClO Cl H O ---+=++C ．过氧化物转化为碱：22222O 2H O 4OH O --=↑++D ．盐转化为另一种盐：2323Na SiO 2H H SiO 2Na+++=↓+5．【2022年海南卷】钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是A ．钠元素的第一电离能大于钾B．基态钾原子价层电子轨道表示式为C ．钾能置换出NaCl 溶液中的钠D ．钠元素与钾元素的原子序数相差186．【2022年6月浙江卷】尖晶石矿的主要成分为24MgAl O (含2SiO 杂质)。

已知：4222230MgAl O (s)+4Cl (g)=MgCl (s)l (g)+2O (A g) 2 +l ΔH>C 。

该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备2MgCl 和3AlCl ，同时还可得到副产物4SiCl (4SiCl 沸点为58℃，3AlCl 在180℃升华)：24223MgAl O (s)+4C(s)+4Cl (g)MgCl (s)+2AlCl (g)+4CO(g)高温。

高中化学专题练习【铝及其化合物】

铝及其化合物一、选择题1.（基础题）下列说法正确的是（）A.铝罐可久盛食醋B.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C.氧化铝熔点很高，可作耐火材料D.明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al（OH）3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。

答案 C2.镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（）答案 B3.多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。

铝在下列应用中应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A.③⑤⑧⑨B.②⑥⑧⑨C.③④⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨解析解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。

D 项符合题意。

答案 D4.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（）解析铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A 错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH 溶液反应产生无色气体，B 错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C 错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe 3＋，加入KSCN 溶液呈红色，D 正确。

答案 D5.下列叙述正确的是（）A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋＋3NH 3·3H 2O===Al （OH ）3↓＋3NH ＋4B.存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3解析 B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C 项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。

高中化学铝及其化合物基础练习题(含答案解析)

高中化学铝及其化合物基础练习题一、单选题1．下列对化学物质的应用描述错误的是（）A．硬铝常用于制造飞机的外壳Fe O常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料B．34C．液氯可以储存在钢瓶中H为燃料的汽车D．储氢合金可用于以22．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸D．氢氧化钠的溶液3．下列关于物质检验的说法错误的是（）A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D．向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-4．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等D．铝的熔点比氧化铝低5．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化B．铝的氧化物在空气中易变成铝C．铝的密度小，是一种轻金属D．铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑B．Al2O3+3H2高温2Al+3H2OC．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D．2HgOΔ2Hg+O2↑7．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料8．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂9．如表所示，关于物质的分类，下列组合不正确．．．的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为酸性氧化物C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D．在酒精灯上加热打磨过的铝箔，铝箔熔化，但熔化的铝不滴落下来11．镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（）A．二者物质的量之比为3：2B．二者质量之比为2：3C ．二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等D ．二者消耗H 2SO 4的物质的量之比为2：312．下图是铝热反应(2Al ＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（）A ．a 为镁条B ．2 mol 氧化剂参与反应则电子转移6NA 个C ．b 为氧化铁与铝粉的混合物D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2二、填空题13．分析下列氧化物的类别，判断下列转化能否实现。

2022新高考化学高考总复习真题模拟--专题五金属及其化合物(解析版)

2022新高考化学高考总复习--专题五金属及其化合物【5年高考】考点一钠及其重要化合物1.(2021福建新高考适应卷,10,4分)钠在液氨中溶剂化速度极快,生成蓝色的溶剂合电子,下图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。

钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡。

下列说法错误的是( )．．A.钠的密度比液氨大B.溶液的导电性增强C.0.1 mol钠投入液氨生成0.01 mol H2时,Na共失去0.02 mol电子D.钠和液氨可发生以下反应:2NH3+2Na 2NaNH2+H2↑答案 C2.(2020山东,5,2分)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜答案 C3.(2018江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂答案 D4.(2018海南单科,4,2分)下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是( )A.MgCl2B.Ca(NO3)2C.FeSO4D.AlCl3答案 D考点二镁、铝及其重要化合物5.(2020江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水答案 D的是( )6.(2020浙江1月选考,12,2分)下列关于铝及其化合物说法,不正确．．．A.明矾可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物答案 A7.(2021重庆新高考适应卷,15,14分)碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料,广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。

2021届高考化学一轮热点强化训练：碱金属、铝及其化合物【答案+解析】

碱金属、铝及其化合物1．下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变或反应物用量改变，不会引起产物种类变化的是A．Na2O2和CO2B．Na和O2 C．Ca(OH)2和CO2D．C和O2【答案】A【解析】A. Na2O2和CO2的反应，温度不同、量不同不会引起产物的改变，故A 正确；B. Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故B错误；C. 氢氧化钙与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钙，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C错误；D. 木炭和氧气反应，氧气过量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误；故选A。

2．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中正确的是A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3【答案】A【解析】A. 因为Na2CO3与等量的盐酸反应后生成NaHCO3，所以相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，A正确；B. 同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B错误；C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3>Na2CO3，C错误；D.加热到300℃时，NaHCO3完全分解，而Na2CO3不分解，所以热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，D错误。

故选A。

3．mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是A．39(n-m)100%7m⨯B．39(n-m)100%14m⨯C．39(n-m)100%7m⨯D．39(m-n)100%14m⨯【答案】B【解析】依据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2量增加△m78×2 5 6mg（n-m）g则过氧化钠质量782(n-m)m56⨯⨯=g则过氧化钠质量分数=782(n-m)56m⨯⨯×100%=39(n-m)100%14m⨯故选B。

铝及其化合物(习题及答案)

铝及其化合物（习题）1.有关铝和它的化合物的说法错误的是（）A．铝在空气中稳定存在是因其表面覆盖着一层氧化铝薄膜B．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料C．氢氧化铝受热不易分解D．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备氢氧化铝2.铝制器皿能够盛放的物质是（）A．稀硝酸B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸3.除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是（）A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．水4.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②Al2O3③NaHCO3④Al(OH)3A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④5.如图，A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性。

已知：①C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

请回答下列问题：（1）写出物质的化学式：A_______；G_______；F______。

（2）C与G反应的化学方程式为____________________。

（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________________________。

（4）过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________________。

6.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为（）A．1:1B．3:1C．3:2D．1:37.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量8.下列实验中有白色沉淀产生且不溶解的是（）①把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中②向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量③把盐酸逐滴滴加到Na[Al(OH)4]溶液中④向Na[Al(OH)4]溶液中不断通入CO2至过量A．①②B．③④C．①③D．②④9.横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从A~D中选择符合要求的序号，填在横线上。

2022届高三高考化学高频考点专项练习专题五：钠、镁、铝及其化合物【含答案】

2022届高三高考化学高频考点专项练习专题五钠、镁、铝及其化合物考点1 钠及其化合物1.[2021浙江绍兴测试]下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是( )A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯中2.[2021山西太原测试改编]化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )A.Na2O2可用作潜水艇供氧剂B.自来水厂常用明矾净水,用ClO2代替明矾净水,其原理相同C.将84消毒液和医用酒精混合使用,会降低灭活新冠病毒的效果D.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO33.[2021四川成都摸底测试改编]下列说法正确的是( )A.将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到200 ℃,完全反应后,趁热放出的气体为混合气体,则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系:Na2O2≥NaHCO3B.将铝箔在酒精灯上加热,熔化的铝不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高C.将钠投入盛有无水乙醇的试管中,钠浮在液面上且有气泡冒出,说明钠的密度比乙醇小D.将少量过氧化钠粉末加入水中,向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液保持红色,说明反应生成了碱4.[2021中央民族大学附中月考改编]对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 小苏打可用于治疗胃酸过多症NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对;Ⅱ对;有关系B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对;Ⅱ错;无关系C 金属钠具有强高压钠灯发出透雾性强的Ⅰ对;Ⅱ对;有关系还原性黄光D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对;Ⅱ对;无关系5.[2021湖南衡阳八中月考,14分]钠的化合物在生活、生产中用途广泛。

(1)泡沫灭火器的主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,两者混合后发生相互促进的水解反应可生成Al(OH)3和CO2,写出该反应的化学方程式: 。

高中化学铝及其化合物性质练习题(附答案)

高中化学铝及其化合物性质练习题一、单选题1.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )A.()3Al OH 是两性氢氧化物B.()3Al OH 是难溶于水的白色胶状物质C.()3Al OH 能凝聚水中悬浮物D.()3Al OH 既能溶于NaOH 溶液、氨水,又能溶于盐酸2.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是( )A ．熔化物滴落B ．熔化的是Al 2O 3C ．熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落D ．熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝3.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是( )A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜溶液D.氢氧化钠溶液4.在MgO 中混有少量的23Al O 杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是( )A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液5.以23Al O 为原料制取氢氧化铝的最好方法是( )A.将23Al O 溶于水B.将23Al O 先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液C.将23Al O 先溶于盐酸中,之后滴加氨水D.将23Al O 先溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸6.氢氧化铝[()3Al OH ]受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸、NaOH 溶液反应,是药物“胃舒平”的主要成分之一。

实验室制备()3Al OH 的方法为()243324243Al SO +6NH H O =()(2Al OH +3NH )SO ⋅↓,通常不选用NaOH 溶液。

下列判断不正确的是( )A.氢氧化铝的热稳定性好B.胃舒平可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D.实验室不用NaOH 溶液制备()3Al OH 是因为NaOH 会与()3Al OH 反应7.下列说法中不正确的是( )A.氧化铝难溶于水,也不与水反应B.氧化铝熔点很高,常用来制耐火材料C.氧化铝能跟所有的酸、碱溶液反应D.工业上常采用电解熔融的氧化铭来获得铝8.下列各组物质能相互反应得到()3Al OH 的是( )A.铝和NaOH 溶液B.33Al(NO )和过量的NaOH 溶液C.23Al O 和热水D.243Al SO ()溶液和过量的氨水9.现有()HCl aq 、()3Al OH 、()NaOH aq 、Al 、2Cl 、23Al O 六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A.M 一定为()NaOH aqB.Z 可能为23Al OC.N 可能为2Cl 、Al 、23Al O 、()3Al OH 中的一种D.Y 一定是()HCl aq10.将5gAl 、Al 2O 3、Al(OH)3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合,恰好完全反应。

钠及其化合物的基础练习

钠及其化合物的基础练习1. 下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂2. 下列关于钠的说法正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、Na、Li合金可作原子反应堆的导热剂D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu3. 下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4. 将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤5. 在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动6.金属钠长期放置在空气中，主要生成物是A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO37.下列金属单质中，不能从氯化铜溶液中置换出铜的是A．锌B．铝C．钠D．铁8.下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥9. .钠着火时，可用于灭火的材料或器材是Ａ盐酸Ｂ沙子Ｃ煤油Ｄ泡沫灭火器10. 将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A．HCl B．K2SO4C．NaOH D．CuSO411. 在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠相接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

高三化学金属及其化合物练习含答案

金属元素及其化合物一．选择题1.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是A.AlN是一种金属材料B.AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑2.下列对有关文献的理解错误的是A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。

青矾厂气是CO 和CO2C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。

”中药材铁华粉是醋酸亚铁D. 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。

强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾3.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是4.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A.0.21 molB.0.14 molC.0.16 molD.0.24 mol5.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。

在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是( )A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol6.下列说法正确的是。

金属钠的练习

钠及其化合物训练一.选择题1 . 下列关于钠的说法不正确的是[ ]A 、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B 、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C 、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂4CCl 中D 、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属2．下列说法正确的是( )A ．碱金属都很活泼，其单质都应保存在煤油中B ．金属锂不能保存在煤油中，可用固体石蜡保存C ．白磷应保存在CS 2中D ．NaOH 不能保存在玻璃瓶中3．下列关于钠的说法中，正确的是( )A ．钠的化学性质很活泼，所以它在自然界中不能以游离态存在B ．钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的溶液中置换出来C ．钠在化学反应中常常失去电子，被氧化，作氧化剂D ．钠在空气中燃烧生成氧化物，发出黄色火焰4．下列各组物质混合后有气体生成，最终又有白色沉淀产生的是( )A ．过量的氢氧化钠溶液和氯化铝溶液B ．少量电石和过量碳酸氢钠溶液C ．钠和硫酸铜溶液D ．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液5．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的Na 2O 2，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是( )A ．溶液中OH －总数不变，有O 2放出B ．溶液中Na ＋物质的量浓度增大，有O 2放出C ．溶液中Na ＋总数减少，有O 2放出D ．溶液pH 增大，有O 2放出6．某溶液中含有HCO －3、CO 2－3、SO 2－3、SO 2－4、K ＋、NH ＋4六种离子。

将过量的Na 2O 2固体加入其中后，这六种离子仍能大量存在的有( )A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种7．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述中错误的是( )A ．相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D ．将澄清的石灰水分别加入Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀8. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A 、HClB 、NaOHC 、24K SOD 、4CuSO9.46g 金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）A ．44.8LB ．11.2LC ．22.4LD ．5.6L10．氢化钠（NaH ）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。

高考化学一轮排查落实练【5】钠、铝及其化合物(含答案)

排查落实练五钠、铝及其化合物一、重要方程式的书写1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式①Na 和H 2O 的反应 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑④Na 2O 2和CO 2反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2↑⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3 ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH － ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 ⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓ ⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O ⑫电解饱和食盐水2Cl－＋2H2O通电,Cl2↑＋H2↑＋2OH－2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑧将NaAlO2与NaHCO3混合AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑二、值得强化记忆的实验现象1．钠和水反应的实验现象答案钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红。

高一化学铝及其化合物分题型练习

铝和铝的化合物题型题型一、“铝三角”中的相关离子方程式①________________________________________________或________________________________________________；或________________________________________________②________________________________________________；③________________________________________________；④________________________________________________或_________________________________________或_________________________________________；或_________________________________________；⑤___________________________________________________；⑥___________________________________________________。

题型二、“铝三角”的应用1.以金属铝为原料制备Al(OH)3，并加以评价方案一：方案二：方案三：2.离子共存问题：Al3＋与OH－、AlO2－；AlO2－与H＋、Al3＋不能大量共存。

3.图像分析——沉淀物质的量与所加入溶液的体积关系图①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液③AlCl3溶液中滴加氨水④NaAlO2溶液中滴加盐酸⑤盐酸中滴加NaAlO2溶液⑥向NaAlO2溶液中通CO2气体⑦含有等量Mg2+、Al3+、H+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液4.试剂鉴别练习：下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是(双选)( ) A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀盐酸和Na2CO3 C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和明矾溶液5.分离提纯练习：下列除去杂质的方法不正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．向Mg2+和Al3+的混合溶液中加入足量烧碱将Mg2+沉淀并分离出来D．Al(OH)3中有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤题型三、相关计算一、单质铝与酸或碱反应型计算依据：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH +2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（1）等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应产生的氢气体积比为（2）足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为（3）一定量的铝分别和等量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比在1：3和1：1之间，则必定是：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。