3届高三上学期期中考试化学(附答案)(5)

哈尔滨市第六中学2012—2013学年上学期期中考试

高三化学试题

可能用到的相对原子质量：Na-23、Al-23、Cu-64、H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5、S-32、Br-80

第I 卷 (共50分)

选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共50分)

1．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A ．硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素

B ．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴

C ．雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”

D ．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应

2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．20mL 10mol·L ﹣1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N A

B ．0.1mol 的白磷(P 4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N A

C ．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g 转移电子数均为N A

D ．标准状况下，11.2L 的SO 3所含分子数为0.5N A

3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①无色溶液中：K +、Na +、NO 3—、Cr 2O 72—

②pH=1的溶液中：C 2O 42-、Na +、S 2O 32-、SO 42-

③水电离的c(H +)=1×10-13 mol •L —1的溶液中： Fe 2+、NO 3—、S 2—

、AlO 2— ④加入Mg 粉能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、K +、Cl

— ⑤碱性溶液中：K +、 Na +、NO 3-、I —

A.④⑤

B.③⑤

C.②④

D. ①②

4．下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是

A ．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO 4- + 5C 2O 42- + 16H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 ↑+ 8H 2O

B ．在溶液中，FeI 2与等物质的量的Cl 2反应：2Fe 2++2I —+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl —

C ．NaHCO 3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO 3—+Ca 2++2OH —= CaCO 3↓+2H 2O+ CO 32—

D ．碳酸钠水解：CO

32－ + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH －

5.下列表示正确的是

A. CO 2的比例模型：

B. 铝离子的结构示意图：

C. 次氯酸的结构式：

D. 甲基的电子式：

6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H＝a2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝b，则a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定

7．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）

A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL

B．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4o C

D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL

8．如图，a曲线是198K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N

+3H2 2NH3△H= ―92kJ

／mol

B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在198K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反

应后放出

的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，

则184>Q2>2 Q1

9．下列关于化学键的叙述，正确的一项是

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合

10．已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和

AlCl 3的混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得沉淀是

A ．Al 2S 3、FeS 和S

B ．Fe(OH)3和Al(OH)3

C ．Fe 2S 3和 Al(OH)3

D ．FeS 、Al(OH)3和S

11．下列装置或操作能达到实验目的的是

A.中和热测定

B.构成原电池

C.收集氢气

D.定容

12. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：

2Cu ＋Ag 2O =Cu 2O ＋2Ag 。下列有关说法不正确的是

A. 工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

B. 测量原理装置图中，Ag 2O/Ag 极发生氧化反应

C. 负极的电极反应式为：2Cu ＋2OH －－2e －

=Cu 2O ＋H 2O

D. 在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化

导致电动势变化

13．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g 上述混合物，消耗1mol/L 盐酸500mL ．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A ．35g

B ．30g

C ．20g

D ．15g

14.已知X 、Y 、Z 、E 、F 五种常见物质含有同一元素M ，在一定条件下它们有如下转化关系，Z 是NO ，下列推断不合理的是

A ．X 可能是一种氢化物

B ．若Y 为单质，Y 生成Z 属于化合反应

C ．E 可能是一种有色气体

D ．F 中M 元素的化合价可能为+5

15.早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH=====通电O 2↑＋4Na ＋2H 2O ；后

来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe ＋4NaOH

Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是

A ．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者