人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物同步练习.docx
高中化学人教版(新课程标准)必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物阶段练习
高中化学人教版（新课程标准）必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物阶段练习一、单选题1.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（）A. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B. 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可2.纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度D. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀3.某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：⑴将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；⑵向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；⑶取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（）A. 步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物B. 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC. 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响D. 通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl24.现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应(已知:2NaHCO3 △__Na2CO3+CO2↑+H2O),排出气体后最终剩余固体是( )A. NaOH和Na2O2B. NaOH和Na2CO3C. Na2CO3D. Na2O25.1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）A. 224mLB. 168mLC. 336mLD. 448mL6.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
高中化学第三章金属及其化合物3.2.2几种重要的金属化合物课后作业新人教版必修1
几种重要的金属化合物课后作业1．以下说法正确的选项是（ ）A ． Al 2O 3 难溶于水，不跟水反响，因此它不是Al(OH) 3 对应的氧化物B ．由于 Al 2O 3 是金属氧化物，因此它是碱性氧化物C ． Al 2O 3 能跟全部的酸、碱溶液反响D ． Al 2O 3 能跟强的酸、碱溶液反响3+3+中应填写的是（）2．在 Al →Al(OH) → AlO2 →→Al 系列变化中，3A ． Al(OH) 3 B．AlCl 3 C ． HCl D ． NaOH3．以 Al (SO ) 3 溶液为原料之一，在实验室里制取少许Al(OH) ，而且易于分别，最好243向溶液中加入（）A ．氢氧化钠溶液B ．氢氧化钡溶液C ．氨水D ．澄清石灰水4．明矾能够净水是由于（ ）2A ．明矾在水中能电离出SO 4B ．明矾中含有多种阳离子C ．明矾溶于水后能够生成 Al(OH) 3 胶体D ．明矾能够与碱反响生成 Al(OH) 3 积淀5．常温下，以下各组物质中， Y 既能与 X 反响又能与 Z 反响的是（）XY Z ① NaOH 溶液 Al(OH) 3 稀硫酸 ② KOH 溶液 Na 2CO 3 稀盐酸③CONa OO22 2H 2④FeCl 3 溶液 Cu 稀硫酸A ．①③B ．①④ C．②④ D．②③6．已知 NaOH+Al(OH) →Na[Al(OH) 4 ] 。
向集满 CO 的铝制易拉罐中加入过度 NaOH 浓溶液，32立刻关闭罐口， 易拉罐逐渐凹瘪；再过一段时间， 罐壁又从头突出。
上述实验过程中没有发生的离子反响是（）2-22A ． CO+2OH===CO 3 +HO2 3-24 -B ． Al O+2OH+3H O===2[Al(OH) ]C ． 2Al+2OH - +6H O===2[Al(OH) ] -+3H ↑3+-4] -D ． Al +4OH=== [Al(OH)7．以下各组物质的稀溶液互相反响，不论是前者滴入后者，仍是后者滴入前者，反响现象都同样的是（）A ． NaHSO 4和 Ba(OH)2B ． AlCl 3 和 NaOHC ． NaAlO 2 和 H 2SO 4D ． Na 2CO 3和 H 2SO 48．镁、铝、铜三种金属粉末混淆物，加入过度盐酸充足反响，过滤后向滤液中加入过 量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A ． AlO2+C ． Al 3D2+2 B ．Cu． Mg9．向 1.0mol ·L -1 的甲溶液中逐滴加入1.0mol ·L - 1 的乙溶液至过度， 产生 Al(OH) 3 积淀的质量与所加入乙溶液的体积的关系以下图。
人教版高一化学必修一第三章 第二节 几种重要的金属化合物 同步训练
第二节几种重要的金属化合物一、选择题1．500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol 铁粉,待Fe3+反应完全后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.8 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是()A.过氧化钠B.碳酸氢钠C.铝D.铁3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜溶液D.氢氧化钠溶液4．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜5．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀6．将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是 ()7．下列各组中的两种物质作用、反应条件(如温度等)或反应物的用量改变，不会引起产物种类改变的是( )A.Na 和O 2B.NaOH 溶液和CO 2C.AlCl 3溶液和NaOH 溶液D.Na 2O 2和CO 28．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3化合物中，加入2 mol/L 的盐酸100 mL ，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况)气体，所得溶液加KSCN 溶液无血红色出现，那么若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁( ) A.11.2 g B.2.8 g C.5.6 gD.8.4 g9．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( ) A.①发生了氧化还原反应 B.①变灰暗是因为生成了过氧化钠C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化10．为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是( ) A.观察加热时是否放出气体 B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生D.溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生11．把标准状况下4.48 L 的CO 2通过一定量的固体Na 2O 2后,收集到标准状况下3.36 L 气体,则这3.36 L 气体的成分是( ) A.O 2 B.CO 2 C.CO 2和O 2D.无法确定12．下列有关金属铝及其化合物的叙述中正确的是( ) A ．铝在常温下不能与氧气反应 B ．铝不能与氯气反应C ．铝既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液D ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应13．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，最宜在返回舱内放入( )A ．过氧化钠B ．碳酸钠C ．氢氧化钠D ．氧气瓶二、非选择题14．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
最新高中人教版化学必修1【同步练习】《几种重要的金属化合物》(含答案解析)
《几种重要的金属化合物》同步练习1.实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质。
为了检验某FeCl2溶液是否变质生成了FeCl3，下列可作为检验的试剂的是（）A.铁片B.KSCN溶液C.石蕊试液D.NaOH溶液2.下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A.分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B.分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C.分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3D.二者在一定条件下不能相互转化3.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2。
②F e露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中。
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色。
④密度为2g/cm3与密度为3g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于2g/cm3与3g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间。
A.①②B.①④C.①②③④D.①②④4.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（）A.受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解B.NaHCO3俗名苏打，Na2CO3俗名纯碱C.NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸反应，产生CO2的质量不同5.实验室用Al2（SO4）制取Al（OH）3，最合适的试剂是（）A.NaOHB.H2SO4C.NH3•H2OD.KOH6.2016年的G20峰会，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火某些元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是（）A.Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同B.焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃7.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，其中A为银白色质软的低熔点金属单质，B为淡黄色的固体化合物，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，而B与水反应生成的气体可供给呼吸，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要金属化合物同步练测
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第三章第二节几种重要的金属化合物建议用时本质用时45 分钟一、选择题（每题4分，共60 分）1.为使以面粉为原料的面包柔嫩可口，平时用碳酸氢钠作发泡剂，由于它（）①热牢固性差②增加甜味③产生二氧化④供应钠离子A. ②③B. ①③C.②④D. ③④2.以下物质必定间隔空气或水蒸气保存的是（）①Na ② Na2O③ Na2 O2④ NaOH ⑤ Na2 CO3A. ①②③④⑤B. ①②③④C.①③D. ①③④3.以下各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A ． Na 与 O2B ． Na2O2与 CO2C． NaOH 与 CO 2D．碳与 O24.把 3.6 g 的 CO 与 H 2组成的混杂气体与足量的O2充分燃烧后，马上通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加为（）A ． 2.1 gB ． 3.6 gC． 7.2 g D ．无法确定5.以下关于Na2O、Na 2 O2的比较正确的一项为哪一项（）A ． Na2O2、 Na2O 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B ．Na 2O、Na2O2都是易溶于水 (与水反应 )的白色固体C． Na2O2在和 CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂满分本质得分100分D． Na2O2与水反应时， 1 mol Na 2O2转移 2 mol 电子6.以以下列图装置，试管中盛有水，气球a 中盛有干燥的 Na2 O2颗粒。
U 形管中注有浅红色的水。
将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球中的Na2 O2抖落到试管 b 的水中，将发生的现象是（）A ． U 形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球 a 被吹大D． U 形管水位d＞ c7.以下物质的主要成分不正确的选项是（）A ．赤铁矿：Fe2O3B．铜绿： CuOC．磁铁矿：Fe3O4D．铝土矿：Al 2O38.由 FeO、 Fe2 O3和 Fe3 O4组成的混杂物，测得混杂物中铁元素与氧元素的质量比为21∶ 8，则此混杂物中 FeO 、 Fe2 O 3、 Fe3 O4的物质的量之比为（）A． 1∶2∶1B．2∶1∶1C．1∶1∶1D．1∶1∶39.某物质灼烧，焰色反应为黄色，以下判断正确的是（）A．该物质必然是钠的化合物B．该物质必然含钠元素C．该物质必然是金属钠D．不能够确定该物质可否含钾元素10.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则以下有关该无色溶液的叙述中正确的选项是（）A ．只含有Na +B ．必然含Na+，也可能含K +C．既含 Na+又含 K +D．必然含有钠盐11.以下关于 Al 2O3的说法正确的选项是（）A ． Al 2O3也能够经过分解反应制得B ． Al 2O3是两性氧化物C． Al 2O3特新奇密，因此可用铝制容器盛HCl 和 NaOH 等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，消融的铝纷纷滴落下来12.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）① Al②NaHCO3③ Al2O3④ Mg(OH)2⑤Al(OH) 3A ．①②③⑤B ．①④⑤C．②③⑤ D ．①③④13.有一镁、铝合金，遇合适稀硫酸恰好完好溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出积淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系以以下列图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为（）除去杂质的方法是，化学方程式是。
人教版高中化学必修1第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物习题
《金属及其化合物》选择题训练相对原子质量：N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Ne∶20 K∶39 Ar∶40 I∶1271．下列对合金的说法正确的是A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称2．金属利用的历史先是青铜器时代,后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。
此先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．下列有关金属的说法正确的是A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性B．金属单质在常温下都是固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．下列金属用途与性质不相对应的是A．用铜作电线是由于其导电性良好B．用钨作灯丝是因为其熔点高C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D．用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高5．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误．．的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色；④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间。
A．①②B．①④C．①②③④D．①②④6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Na+、K+、AlO2－、SO42－7．下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的．．．是A．具有相同的质子数B．它们的化学性质相似C．钠离子是钠原子的氧化产物D．灼烧时火焰都呈黄色8．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是：(1)空气(2)CO2(3)Ar (4)H2(5)N2A．(1)(2) B．(2)(3) C．(3)(4) D．(4)(5)9．将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液10A．Na2CO3→纯碱、小苏打B．CuSO4→胆矾、蓝矾C．KAl(SO4)2·12H2O→明矾D．Fe3O4→铁红11．下列离子方程式书写正确．．的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－沉淀质量NaOH 溶液体积 0 12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+ B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+13．下列试剂中可用于鉴别Fe 2+和Fe 3+的是①NaOH 溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③KSCN 溶液 ④KI 淀粉溶液A ．①③B ．①②③C ．①③④D ．①②③④14．下列说法正确的是A ．用澄清石灰水可区别Na 2CO 3和NaHCO 3粉末B ．只能用加试剂的方法区别(NH 4)2SO 4和Fe 2(SO 4)3溶液C ．用氯化钡溶液可区别SO 2－4和CO 2－3离子D ．用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液15．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能．．达到目的的是： A ．加入过量稀硫酸，观察现象 B ．加入澄清石灰水，观察现象C ．加入氯化钡溶液，观察现象D ．通适量CO 2气体，观察现象16．Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO 4)2溶液，使SO 42－全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A ．Al 3+B ．Al(OH)3C ．AlO 2－D ．Al 3+和Al(OH)317．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH 4ClO 4＝N 2↑+Cl 2↑+2O 2↑+4H 2O 。
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物同步练习.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物同步预习练习1、下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A、CuB、Fe2O3C、Fe(OH)3D、Al2、下列物质中不能与氢氧化钠反应的是（）A、碳酸钠 B 碳酸氢钠 C 氢氧化铝 D 氯化铁3、下列说法正确的是（）A、纯碱不是碱B、食盐不是盐C、火碱不是碱D、干冰不是冰4、为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入（）A、氢氧化钠溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液5、下列关于 Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（）A、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B、常温时水溶解性:：Na2CO3>NaHCO3C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3D、相对分子质量：Na2CO3<NaHCO36、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）A、NaOHB、Cl2水C、Fe粉D、Mg粉7、下列离子方程式正确的是 ( )A、铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B、Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D、Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O8、下列物质①NaHCO3 ②Al ③Al2O3④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A、③④B、①③④C、③D、全部9、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）A、用水洗涤2～3次后再使用B、用滤纸擦干净即可使用C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用10、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品都很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？。
11、氧化铁是________色的粉末，常用于_________；氧化铜呈________色，可以作为________；氧化亚铜呈__________色，可作为_________,氧化铝是一种___________的物质，是较好的_____________，常用于__________等。
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要金属化合物练习(包含答案)
金属及其化合物练习可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
）1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④2．据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。
这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。
下列有关说法中不正确的是( )A ．Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH 溶液反应B ．这种吸附剂也能吸附色素C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NaOH 溶液也能得到Al(OH)3D ．实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得3.下列有关实验的说法正确的是( )A ．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在耐火坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体D ．用焰色反应鉴别K 2SO 4溶液与KCl4.5A A ．将0.1 mol CO 2通入足量NaOH 溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为0.1N AB ．高温条件下，16.8 g 铁粉与足量水蒸气反应，转移电子数为0.8N AC ．常温常压下，46 g NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为2N AD ．加热条件下，4.6 g 金属Na 与足量O 2反应的产物中阳离子和阴离子的数目均为0.2N A6、将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100ml 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为（ ）A 、3:1:1B 、1:2:3C 、6:3:2D 、1:1:17、下列操作或实验装置(部分夹持仪器略去)不正确的是( )8、在一定温度下向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ）A ．溶液中的Na ＋浓度增大，有O 2放出B．溶液中的Na ＋数目减小，有O 2放出C ．溶液中的OH －浓度不变，有H 2放出D ．溶液中的OH －浓度增大，有O 2放出9、已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则C 物质的以下性质错误．．的是( ) A ．溶液呈碱性 B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．受热易分解D ．与足量盐酸反应放出气体B.除去CO 中的CO 2D 、验证Na 与水的反应是否放热10、将3.2gH2 和CO的混合气体通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（）A、3.2gB、4.4gC、5.6gD、4.4g11、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A、Mg2+、Al3+、Fe2+B、只有Mg2+、Al3+C、H+、Ba2+、Al3+D、H+、Mg2+、Al3+12、侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图,则下列叙述正确的是（）A．A气体是NH3,B气体是CO2 B．第III步得到的晶体是Na2CO3.H2OC．第II步的离子方程式为H2O+CO2=HCO3—D．第IV步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶班别姓名座号成绩题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案13、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可以实现下图所示的物之间的变化：据此回答下列问题：⑴ I,II,III,IV四种对于溶液和沉淀的分离采取的方法是：。
人教版高中化学必修一第3章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(第3课时)铁的重要化合物课后训练新
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第3课时铁的重要化合物课后训练案巩固提升A组1.有关铁的氧化物的说法正确的是( )A.Fe3O4是黑色固体,有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同解析:Fe2O3能溶于酸,B错误;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反应生成Fe(OH)2,C错误;FeO中铁的化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D错误。
答案:A2.将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本不变B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,仍无色C.Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5解析:n(Fe)=0.02 mol,n(FeCl3)=0.05 mol,由Fe+2Fe3+3Fe2+知,Fe3+过量0.01 mol,铁粉全部溶解,反应生成Fe2+ 0.06 mol;Fe3+过量,滴入无色KSCN溶液,溶液显红色;氧化生成的Fe2+和还原生成的Fe2+的物质的量之比为1∶2。
答案:C3.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液解析:Fe2+易被氧化为Fe3+,可用KSCN溶液检验是否存在Fe3+。
答案:C4.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ( )①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.①B.①③C.①②③D.①②③④解析:①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。
②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+。
③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。
人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习(II)卷
人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A . KI→I2B . FeCl2→FeCl3C . CuO→CuD . CO2→Na2CO32. （2分）(2017·湖北模拟) 下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列各组物质不能用焰色反应鉴别的是（）A . NaCl和Na2CO3B . Na2CO3和BaCO3C . CuCl2和CaCl2D . Na2O2和K2O24. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（）①Ba（HCO3）2与稀H2SO4混合②金属钠投入到FeCl3溶液中③Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合④Na2O2固体投入到CuSO4溶液．A . ①②④B . ③C . ①②D . ①②③④5. （2分） (2015高二上·青海期末) 关于下列图象的说法正确的是（）[注：E﹣能量，p﹣压强，t﹣时间，V﹣体积]A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJ/molB . ②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下 B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a曲线表示CH3COOH溶液D . ④表示分别向同为10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 盐酸，所产生CO2的体积随盐酸体积的变化情况，则b曲线表示Na2CO3溶液6. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A .B . 只有C . 只有D . 只有7. （2分） (2017高二上·宁波期中) 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OC . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO +2H2OD . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓9. （2分） (2015高二下·乐山期中) 为除去MgCl2溶液中的FeCl3 ，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A . NaOHB . Na2CO3C . 氨水D . MgO10. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A . 氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B . MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C . ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D . 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂11. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 下列关于铝及其化合物的说法中，不正确的是（）A . 铝制餐具适宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物B . 铝是地壳中储量最丰富的金属元素，在自然界中以化合态形式存在C . 由于铝易生成致密的氧化物薄膜保护内层金属，铝制品在生活中被广泛使用D . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量明矾，充分振荡后静置，上层液体变澄清12. （2分）下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②AlCl3③Al2O3④NaHCO3⑤Al(OH)3A . ①②③B . ①③⑤C . ①③④⑤D . ①②③④⑤13. （2分）(2017·丰台模拟) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C . 某酸与Na2CO3反应生成CO2 ，说明该酸一定是强酸D . 某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+14. （2分）将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是A . FeSB . Fe2O3C . FeCl3D . Fe2(SO4)315. （2分）常温时，将0.1mol Fe（N03）3和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色．下列有关说法正确的是（）A . 由于氧化性Fe3+＞H+ ，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+B . 充分反应后，共消耗铁56gC . 在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D . 当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体’16. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙溶于盐酸中：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑B . 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC . 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓18. （2分）将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色．将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是（）A . 该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+B . 欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+ ，向其中滴加KSCN溶液C . 配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化D . 欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+ ，滴入KSCN溶液，看是否变红色19. （2分） (2018高一下·历城开学考) 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A . 铜粉B . 铁粉C . 锌粉D . Fe2（SO4）20. （2分） (2017高一上·长春期末) 铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料．下列有关Fe2O3的叙述正确的是（）A . 能跟盐酸反应B . 可溶于水C . 在空气中易被氧化D . 有磁性二、非选择题 (共5题；共30分)21. （4分） (2017高一上·赣榆期中) 已知如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．A 是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．B是最常见的无色液体，常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体．H和I焰色反应均为黄色．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为________．（2）反应①的离子方程式为________．（3）反应②的化学方程式为________．（4）上述转化H→I的反应离子方程式________．22. （8分） (2019高一上·阜阳期末) Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。
人教版化学必修一第三章第2节《几种重要的金属化合物》同步训练(有答案)
第三章第2节《几种重要的金属化合物》同步练习一、选择题1．唐代《新修本草》中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
“绛矾”指( )A ．硫酸铜晶体B ．硫化汞晶体C ．硫酸亚铁晶体D ．硫酸锌晶体2．实验室在含Fe 3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu 2+存在，下列说法错误的是（ ）A ．容器中已肯定无Fe 粉存在B ．容器中肯定无Cu 粉存在C ．溶液中Fe 2+比 Cu 2+多D ．溶液中可能存在Fe 3+ 3．下列物质中不能通过化合反应直接生成的是（ ）A ．22Na OB ．3Fe(OH)C ．4FeSOD ．()243Al SO4．用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（ ）A ．只含有Na +B ．一定含Na +，也可含K +C ．既含Na +又含有K +D ．可能含Na +或K +中一种5．有关“化学与生活”的说法不正确的是（ ）A ．碳酸钡可用于钡餐透视B ．明矾用于净化生活用水C ．交警用CrO 3检验司机是否酒后驾驶D．为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂6．乳酸亚铁即[CH3CH(OH)COO]2Fe 是一种食品铁强化剂。
某同学为检验其水溶液中有Fe2+，设计了如下方案。
其中方案合理且现象叙述正确的是（）A．向乳酸亚铁溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀B．向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH 溶液，立即出现红褐色沉淀C．向乳酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，振荡后紫色褪去D．向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN 溶液，溶液变红7．下列说法不正确的是（）A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中C．小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污8．下列对有关文献的理解错误的是（）A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑B．《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO 和CO2C．《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3 D．《天工开物》记裁制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物9．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确．．．的是（）A．均含－2价的氧元素B．焰色反应均为黄色C ．与水反应均生成NaOHD ．与二氧化碳反应均生成Na 2CO 310．关于铝及其化合物的说法正确的是（ ）A ．铝与 Fe 2O 3 发生铝热反应，反应后固体物质增重B ．KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水可形成 Al(OH)3 胶体C ．因 Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料D ．将 AlCl 3 溶液滴入浓 NaOH 溶液中立刻产生大量白色沉淀11．下列物质的用途错误的是（ ）A ．明矾：净水剂B ．过氧化钠：供氧剂和漂白剂C ．碳酸氢钠：胃酸中和剂D ．生石灰：食品抗氧化剂12．既能与酸(H +)反应，又能与碱(OH -)反应的化合物是 ( )①MgO ①Al(OH)3 ①NaHSO 4 ①NaHCO 3 ①CH 3COONH 4 ①AlA ．①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①13．工业上用铝土矿（主要成分为23Al O ，含23Fe O 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。
人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习(I)卷
人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·双峰期中) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质．下列不属于抗氧化物质的是（）A . 生石灰B . 亚硫酸钠（Na2SO3）C . 铁粉D . 硫酸亚铁（FeSO4）2. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列实验的操作和结论正确的是（）A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大3. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（）A . 用水洗涤2～3次后再使用B . 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用C . 用滤纸擦干后才可使用D . 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用4. （2分） CO2、MgO、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）A . 3个B . 4个D . 6个5. （2分） (2018高一上·安平期中) 对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是（）A . 只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B . 只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C . 只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D . 只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定6. （2分） (2016高一上·安庆期中) 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A . 2.0mol/LB . 1.5mol/LC . 0.18mol/LD . 0.24mol/L7. （2分）化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果，下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是（）A . AB . BC . C8. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2OB . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC . 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2OD . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9. （2分） (2018高一上·苏州期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
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高中化学学习材料第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物同步预习练习1、下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A、CuB、Fe2O3C、Fe(OH)3D、Al2、下列物质中不能与氢氧化钠反应的是（）A、碳酸钠 B 碳酸氢钠 C 氢氧化铝 D 氯化铁3、下列说法正确的是（）A、纯碱不是碱B、食盐不是盐C、火碱不是碱D、干冰不是冰4、为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入（）A、氢氧化钠溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液5、下列关于 Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（）A、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B、常温时水溶解性:：Na2CO3>NaHCO3C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3D、相对分子质量：Na2CO3<NaHCO36、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）A、NaOHB、Cl2水C、Fe粉D、Mg粉7、下列离子方程式正确的是 ( )A、铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B、Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D、Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O8、下列物质①NaHCO3 ②Al ③Al2O3④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A、③④B、①③④C、③D、全部9、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）A、用水洗涤2～3次后再使用B、用滤纸擦干净即可使用C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用10、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品都很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？。
11、氧化铁是________色的粉末，常用于_________；氧化铜呈________色，可以作为________；氧化亚铜呈__________色，可作为_________,氧化铝是一种___________的物质，是较好的_____________，常用于__________等。
12、如何用实验证Al(OH)3是两性氢氧化物？写出有关反应的离子方程式。
13、写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。
(1)氧化铝与氢氧化钠溶液反应，(2)氢氧化铝治疗胃酸过多，(3)往FeCl2溶液中加入NaOH溶液，(4)加热碳酸氢钠粉末，(5)生石灰溶于水。
14、在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：（1），（2），（3）_______________________________。
第二节几种重要的金属化合物同步达标练习1、对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．不成盐氧化物（像CO一样）2、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3、下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O4、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉6、下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应7、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液8、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属纳，反应后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O39、有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？（1）：。
（2）：。
（3）：。
10、A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：11、已知A为金属单质, 根据右图物质的变化，回答：（1）各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。
(2)写出①——⑧有关变化的化学方程式(离子反应要写离子方程式)。
12、有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag+和Na+。
今设计一种既经济又合理的方法, 回收银和硫酸亚铁。
设计方案如下图所示(1)药品①是(2)沉淀是 (3)药品②是(4)母液中存在的阳离子：________第二节几种重要的金属化合物同步提高练习1、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化2、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。
下列说法错误的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石是碳的一种同素异形体3、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠4、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉5、在某溶液中酚酞呈红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．Fe3+ B．Na+C．Ba2+D．Al3+全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存6、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 24在形式是（）A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-D．Al3+和Al(OH)327、下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH－＋H+＝ H2OC．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+＝ Al3+＋3H2OD． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－→-AlO＋2H2O28、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O9、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A ．KSCN B．BaCl2C． NaOH D． HCl10、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．30％B．50％ C．70％ D．90％11、若100ml0.1mol·L-1硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀，则需 0.5 mol·L-1的NaOH溶液（）A．130ml B．100ml C．90ml D．50ml12、2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。
试回答下列问题。
（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。
如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
实验原理：。
实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法：①。
②。
③。
④。
实验结果分析及结论：。
13、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式①；②；③；④。
14、铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色。
求(1)混合物中铁和氧化铁的质量。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度。
混合物4.54 g，溶于水配成100mL溶液，Na+浓度为0.4mol/L，15、Na2CO3·10H2O与NaHCO3另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？参考答案：同步预习练习：1.A 2.A 3.A 4.C 5.BC 6.C 7.D 8.D 9.D 10.铝与空气中氧气反应生成致密的氧化物保护膜，从而阻止了铝的进一步氧化；用钢刷、沙等擦洗铝制品，会破坏铝表面的氧化物保护膜，加速铝的氧化 11.红棕、制涂料和红色油漆；黑色、红色、制造玻璃搪瓷的红色颜料；白色难熔、耐火材料、制坩埚和耐火管 12.略 13.略 14.（1）Fe+2Fe(NO 3)3＝3Fe(NO 3)2 （2）Fe+Cu(NO 3)2＝Fe(NO 3)2+Cu（3）FeSO 4+Ba(NO 3)2＝Fe(NO 3)2+BaSO 4↓同步达标练习：1．C 2． B 3． D 4．B 5．A 6．C 7．AC 8．D 9． (1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO 2气体产生的是NaHCO 3。