【化学】四川省广元中学2015-2016学年高二上学期期末试卷

2015-2016学年四川省广元中学高二（上）期末化学试卷一．选择题（本题共50分，每题有且只有一个选项符合题意）1．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证．你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2．下列过程属于物理变化的是（）①石油的分馏②煤的干馏③煤的气化④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皀化反应．A．①③⑦ B．①⑥C．②③④ D．①③⑤3．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是（）A．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色B．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应C．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应D．饱和（NH4）2SO4、CuSO4溶液都能使蛋白质形成白色沉淀4．有机物CH2=CH﹣CHO能发生：①加成②消去③取代④氧化⑤还原⑥银镜⑦加聚⑧水解等反应中的（）A．①④⑤⑥⑦B．①③⑥⑦⑧C．①③⑤⑦D．②④⑥⑧5．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（）①纯锌粒；②粗锌片；③0.01mol•L﹣1盐酸；④0.01mol•L﹣1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却．A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥6．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L ﹣1降到0.8mol•L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L﹣1降到0.2mol•L﹣1所需要的时间为（）A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断7．下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是（）A．甲苯能使溴水水层褪色B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应8．下列说法中正确的是（）A．升高温度能够增加活化分子的总数B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数C．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应D．压强影响所有化学反应的速率9．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞010．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）11．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJ D．不能确定12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＞△H1＞△H3D．△H1＞△H3＞△H213．漆酚（）是我国特产生漆的主要成分，通常情况下为黄色液体，能溶于有机溶剂，生漆涂在物体的表面，在空气中干燥后变成黑色的漆膜．将漆酚放入下列物质中：①空气②溴水③小苏打溶液④氯化铁溶液⑤通入过量的二氧化碳，不能发生化学反应的是（）A．①②⑤ B．③④C．②⑤D．③⑤14．反应A+3B2⇌2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为（）①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1④v（D）=0.45mol•L﹣1•s﹣1该反应进行的快慢顺序为：A．②＞④＞③＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③=②＞①D．②＞③=④＞①15．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol ﹣1B．若C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1，则20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H216．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）17．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC （g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L﹣1•min﹣1，下列说法正确的是（）A．反应速率v（B）=0.13 mol•L﹣1•min﹣1B．该反应方程式中，x=1C．4min时，A的物质的量为0.75molD．4min时，A的转化率为50%18．下列实验操作正确的是（）A．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B．重结晶法提纯苯甲酸时，为了除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤C．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液慢慢滴入稀氨水中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾可检验制得的气体是否为乙烯19．2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”．一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶（结构简式为）．下列有关说法不正确的是（）A．羊毛的主要成分属于蛋白质B．涤纶属于天然高分子化合物C．合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OHD．可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶20．下列有关概念或原理的叙述正确的是（）A．氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应，所以它们都是两性氧化物B．制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是C．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是，它们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应21．下列叙述正确的是（）A．分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物C ．分子式为C 4H 8的有机物可能存在4个C ﹣C 单键D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C ﹣H 键和C ﹣O 键的振动吸收，由此可以初步推测：有机物结构简式一定为C 2H 5﹣OH22．下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（ ） A ．C 3H 8，C 4H 6 B ．C 3H 6，C 3H 8O C ．C 2H 6，C 4H 6O 2 D ．CH 4O ，C 3H 4O 523．使两种气体X 2、Y 2（浓度均为1mol/L ）在密闭容器中反应生成Z ，平衡后测得各物质的浓度是：c （X 2）=0.58mol/L ，c （Y 2）=0.16mol/L ，c （Z ）=0.84mol/L ，则Z 的化学式是（ ）A ．XYB ．X 2YC ．XY 2D ．X 3Y 224．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D25．某有机物的分子式为C 11H 16，其分子中有两个﹣CH 3、两个﹣CH 2﹣、一个和一个，则该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 二．填空题26．按要求完成下列问题：（1）甲基的电子式（2）乙炔的结构式（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式（4）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣571.6kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol①H2的燃烧热为kJ/mol．②CH3OH（g）+O2（g）⇌CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=．③若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有．（填字母）A．CO百分含量保持不变B．容器中H2浓度与CO浓度相等C．容器中混合气体的密度保持不变D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等（5）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1能使化学反应速率加快的措施有（填序号）．①增加C的物质的量②升高反应温度③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO（g）27．把放在空气中一段时间的5.0g铝片投入盛有500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线OA段不产生氢气的原因是，有关的离子方程式是．（2）曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是．（3）曲线BC段产生氢气的速率较快的主要原因．（4）曲线到C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是．28．已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：①；②（2）D装置中所盛放的药品是，（3）E装置的作用是，（4）上述装置中有一处缺陷，请改正．（5）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：则该气体中碳和氢两种元素的质量比为．2015-2016学年四川省广元中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题共50分，每题有且只有一个选项符合题意）1．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证．你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】“抓好资源节约，建设环境友好型社会”意思是节能、减排、不产生对环境有污染的物质，只要能节能、减排、不产生对环境有污染的物质的做法就符合题意，据此分析解答．【解答】解：A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故A正确；B．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率，能达到节能目的，符合题意，故B正确；C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，增大能源浪费且增大产生污染的物质，不符合题意，故C错误；D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）起到节能作用，增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）增大原料利用率，能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故D正确；故选C．【点评】本题考查环境污染与治理等有关知识，难度不大，正确理解题给信息是解本题关键，开发使用清洁能源有利于保护环境也是最终解决环境污染的根本方法，用化学知识为生产生活服务．2．下列过程属于物理变化的是（）①石油的分馏②煤的干馏③煤的气化④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皀化反应．A．①③⑦ B．①⑥C．②③④ D．①③⑤【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化，常见的物理变化有石油的分馏、蛋白质的盐析等，化学变化如煤的干馏、油脂的硬化、蛋白质的变性等．【解答】解：①石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故①正确；②煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，故②错误；③煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故③错误；④蛋白质的变性是蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，属于化学变化，故④错误；⑤石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故⑤错误；⑥蛋白质的盐析是蛋白质溶液中加浓无机盐溶液，使蛋白质析出，没有新物质生成，属于物理变化，故⑥正确；⑦皂化反应是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，有新物质生成，属于化学变化，故⑦错误；故选B．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．3．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是（）A．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色B．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应C．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应D．饱和（NH4）2SO4、CuSO4溶液都能使蛋白质形成白色沉淀【考点】氯气的化学性质；有机化学反应的综合应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】元素及其化合物；有机反应．【分析】A、活性炭具有吸附性，氯气的水溶液中的次氯酸具有漂白性；B、苯可以和浓硝酸之间发生取代反应，乙醇与浓硝酸发生酯化反应，纤维素能与浓硝酸、浓硫酸发生酯化反应；C、含有醛基的物质可以发生银镜反应；D、加入重金属盐能使蛋白质变性，其他的盐能使蛋白质盐析．【解答】解：A、活性炭具有吸附性，是一种物理漂白过程，氯气的水溶液中的次氯酸具有氧化性，是化学漂白试剂，不可以用同一反应原理解释，故A错误；B、苯可以和浓硝酸之间发生取代反应，乙醇与浓硝酸发生酯化反应，纤维素能与浓硝酸、浓硫酸发生酯化反应，不可以用同一反应原理解释，故B错误；C、福尔马林、葡萄糖都是含有醛基的物质，可以发生银镜反应，可以用同一反应原理解释，故C正确；D、加入重金属盐CuSO4溶液能使蛋白质变性，饱和（NH4）2SO4能使蛋白质盐析，不可以用同一反应原理解释，故D错误．故选C．【点评】本题考查了几种常见物质的化学性质及应用，要注意常见反应的反应原理及其应用，题目难度中等．4．有机物CH2=CH﹣CHO能发生：①加成②消去③取代④氧化⑤还原⑥银镜⑦加聚⑧水解等反应中的（）A．①④⑤⑥⑦B．①③⑥⑦⑧C．①③⑤⑦D．②④⑥⑧【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该物质中含有碳碳双键和醛基，具有烯烃和醛的性质，据此分析解答．【解答】解：碳碳双键能发生氧化反应、加成反应、加聚反应；醛基能发生氧化反应、银镜反应、还原反应，通过以上分析知，该物质能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、银镜反应、还原反应，故选A．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和醛的性质，题目难度不大．5．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（）①纯锌粒；②粗锌片；③0.01mol•L﹣1盐酸；④0.01mol•L﹣1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却．A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】①纯的锌与酸反应速率较慢；②粗锌片中含有杂质，可以形成原电池，反应速率加快；③与④相比，氢离子浓度较小，反应较慢；④与③相比，氢离子浓度较大，反应速率较快；⑤浓硫酸与锌反应不能生成氢气；⑥加热可以加快反应速率；⑦温度低，反应速率慢．【解答】解：①纯锌粒，与酸反应，不能形成原电池，速率较慢，故①错误；②粗锌片，含有的杂质可以形成原电池，加快了反应速率，故②正确；③0.01mol•L﹣1盐酸，与④相比，盐酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较慢，故③错误；④0.01mol•L﹣1硫酸，与③相比，溶液中含有的氢离子浓度较大，反应速率较快，故④正确；⑤98%硫酸，由于浓硫酸与锌反应生成的是二氧化硫，不能生成氢气，故⑤错误；⑥加热，温度较高，反应速率加快，故⑥正确；⑦用冰水冷却，温度降低，反应速率减小，故⑦错误；以上符合题意的有②④⑥，故选B．【点评】本题考查了影响化学反应速率的影响，注重了基础知识的考查，本题难度中等．6．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L ﹣1降到0.8mol•L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L﹣1降到0.2mol•L﹣1所需要的时间为（）A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】先根据V==计算反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据t=计算反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答．【解答】解：反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率V===0.06mol/（L•s），假设以0.06mol/L．s的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t===10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/L．s，所以所用时间应大于10s；故选：B；【点评】本题考查了化学反应速率的有关计算，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化．7．下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是（）A．甲苯能使溴水水层褪色B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应【考点】有机分子中基团之间的关系．【分析】甲苯和苯相比，甲苯中比苯多一个甲基，甲基的结够和烷烃相似，所以甲基应具有烷烃的性质；根据苯环和侧链相互影响知，只要甲基能发生的化学反应烷烃不能发生，即可说明苯环对侧链有影响．【解答】解：A、甲苯能使溴水水层褪色是萃取原理，不能说明苯环对侧链有影响，故A错误；B、甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，故B 错误；C、甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，所以能说明苯环对侧链有影响，故C正确；D、甲苯与氯气发生取代反应，取代中苯环上的氢原子还是甲基上的氢原子，与反应条件有关，不能说明苯环对侧链造成影响，故D错误；故选C．【点评】本题以苯环对侧链的影响为载体考查了苯的同系物的化学性质，难度不大，注意：苯环对甲基的影响导致甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成甲酸．8．下列说法中正确的是（）A．升高温度能够增加活化分子的总数B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数C．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应D．压强影响所有化学反应的速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．升高温度，提供能量，活化分子的百分数增大；B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子的数目增多；C．催化剂不能改变物质的本性；D．增大压强，对气体参加的反应，反应速率加快．【解答】解：A．升高温度，提供能量，活化分子的百分数增大，故A正确；B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子的数目增多，百分数不变，故B错误；C．催化剂不能改变物质的本性，则加入催化剂对本来不能发生反应的化学反应，仍不能发生，故C错误；D．增大压强，对气体参加的反应，反应速率加快，没有气体参加的反应增大压强速率不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响及活化分子的解释即可解答，题目难度中等．9．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】比较△H的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，△H＜0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则△H越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；【解答】解：A、反应①和③相比较，反应物相同，①的产物的能量高比③高，则放出的热量比③少，a比c大，故A错误；B、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故B错误；C、反应②是①的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a＜0，故C正确；D、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较△H的大小必须带着正负号比较．10．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）。