巩固练习_富集在海水中的元素——氯(基础)

富集在海水中的元素——氯（基础）
【巩固练习】
一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物
B．液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强
D．液氯无色，氯水呈黄绿色
2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）。

A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
3．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）。

A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水
4．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（）。

A．充入稀有气体B．用盐酸彻底清洗
C．彻底干燥内壁D．除去表层的铁锈
5．下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（）。

A．AlCl3B．CuCl2C．FeCl2D．HCl
6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）
①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥
7．漂白粉的有效成分是（）。

A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．CaCO3
8．下列关于物质的保存不正确的是（）。

A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中
C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D．漂白粉可露置于空气中保存
9．如右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为止水夹。

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色无变化；当关闭B时，C中红布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是
（）。

A．浓硫酸B．浓NaOH溶液C．四氯化碳D．饱和NaCl溶液
10．将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，经日光照射相当一段时间后，试管中最后
剩余气体的体积约占试管容积的（）。

A．1／4 B．1／3 C．1／2 D．2／3
11．下列离子方程式书写错误的是（）。

A．氯气与水反应：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－
B．二氧化锰与浓盐酸共热制：MnO2+4H++2Cl－△
Mn2++Cl2↑+2H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O
D．向稀漂粉精溶液中通人少量二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
12．对于AlCl3、、KClO、HClO2、NaClO3、Cl2O7按一定规律排列，方框中应填入的物质是（）。

A．HCl B．Cl2C．Ca(ClO)2D．Cl2O3
13．制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）。

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶2
14．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的红布条
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
二、填空题
1．氯水含有的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）________；（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是________；（3）能使石蕊显红色的是________；（4）能使红纸褪色的是________；（5）能使无水硫酸铜变蓝色的是________；（6）能使NaHCO3溶液产生气体的是________。

2．A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种。

A瓶中的气体是黄绿色；D和A中的气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。

根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：
A________；B________；C________；D________；E________。

3．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以按下图所示框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是________，B是________，C是________。

（请填化学式）
（2）反应①的化学方程式为________________。

（3）反应③的化学方程式为________________。

（4）反应④的化学方程式为________________。

三、实验题
1
实验内容实验现象解释或离子方程式
滴入NaHCO3溶液中
滴入AgNO3溶液中
滴入FeCl2溶液中
滴入Na2SO3溶液中
滴在蓝色石蕊试纸上
滴入红墨水中
2．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀）；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。

根据上述现象判断：
（1）白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。

（2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式____________。

【答案及解析】
一．选择题
1．AB
[解析]液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案选A、B。

2．D
[解析]依据Cl2的性质进行判断：Cl2密度大于空气，则B错；Cl2在水中的溶解度不大，A错；顺风撒离则一直处在Cl2浓度较大的环境中，C错。

3．C
[解析] 盐酸能使紫色石蕊试液变红；氯化钠不能使紫色石蕊试液变色；氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝；氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色。

4．C
[解析] 干燥的Cl2与钢瓶（Fe）不反应。

5．C
[解析]氯气是强氧化剂，能够与大多数金属发生化合反应，对于有变价的金属元素与氯气发生反应通常生成较高价态的金属氯化物，所以铁和氯气反应的产物为氯化铁而不是氯化亚铁。

6．C
7．B
[解析]漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2。

8．D
[解析] AgNO3、氯水中的HClO见光容易分解，所以保存在棕色试剂瓶中；漂白粉露置在空气中容易与CO2作用，所以应密封保存。

9．D
[解析]由于干燥Cl2不能使有色物质褪色，当打开B时。

通入的是干燥的Cl2，C处的红布条不褪色；关闭B后，Cl2通过D装置，变成潮湿的Cl2，从而使C处的红布条逐渐褪色。

因此，D中盛放的是饱和NaCl溶液。

注意：Cl2易溶于CCl4。

10．C
[解析] 据Cl2+H2O==HCl+HClO，2HClO 光
2HCl+O2↑，得2Cl2～O2。

11．A
[解析] A项中HClO为弱酸，不能拆写成ClO－。

12．B
[解析]分析图示即知：按氯元素的化合价由低到高排列。

13．A
[解析] 根据上述反应可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1。

14．D
二、填空题
1．（1）Cl2（2）Cl－（3）H+（4）HClO （5）H2O（6）H+
2．Cl2HBr O2H2HCl
3．（1）FeCl2H2（2）2Fe+3Cl2点燃FeCl3，
（3）2HCl+Fe==FeCl2+H2↑（4）2FeCl2+Cl2==2FeCl3
[解析]从反应的框图中看到：反应①A+B→D（固体），反应④F+B→D溶液，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。

又从物理性质中可判断B是Cl2。

推出A是Fe、D为FeCl3，F为FeCl2。

从反应③A+E→F+C可知E为盐酸，C为H2。

三、实验题
1．
[解析] 本题考查氯水的性质。

氯水中发生反应：Cl2+H2O==HCl+HClO，同时氯不中存在较多的Cl2分子，所以氯不表现多重性质。

盐酸可与NaHCO3反应放出CO2，可与AgNO3溶液反应生成AgCl，Cl2可氧化Fe2+、SO32―生成Fe3+、SO42―；HClO具有强氧化性，可将有机色质氧化而褪色。

2．（1）KCl和K2CO3KNO3
（2）Ag++Cl－==AgCl↓；2Ag++CO32－==Ag2CO3↓；Ag2CO3+2H+==2Ag++H2O+CO2↑
[解析]由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。