巩固练习_富集在海水中的元素——氯(基础)

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高中化学课时练习21富集在海水中的元素__氯含解析新人教版必修1

高中化学课时练习21富集在海水中的元素__氯含解析新人教版必修1

高中化学课时练习含解析新人教版必修1:富集在海水中的元素——氯(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2020·郑州高一检测)化学知识在日常生活中有广泛应用,下列说法正确的是( ) A.用食盐水清洗热水瓶中的水垢B.漂白粉在空气中容易变质的主要原因是Ca(ClO)2见光分解C.加碘食盐能使淀粉溶液显蓝色D.氯水应避光保存是因为HClO见光分解【解析】选D。

水垢的主要成分为碳酸钙,与食盐水不反应,即不能用食盐水清洗热水瓶中的水垢,可利用醋酸清洗,A项错误;Ca(ClO)2见光不易分解,漂白粉在空气中容易变质的主要原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO,HClO见光分解,B项错误;加碘食盐中所含的碘并非碘单质,不能使淀粉溶液显蓝色,C项错误;氯水应避光保存是因为氯水中HClO见光分解,D项正确。

2.(2020·滨州高一检测)实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是( )A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气,说明浓盐酸的氧化性较强D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满【解析】选D。

浓盐酸易挥发,先加热会加速盐酸的挥发,所以应先加入浓盐酸,再用小火加热,故A错误;饱和食盐水作用是除去氯气中的氯化氢,如果用饱和碳酸氢钠溶液,则碳酸氢钠溶液既吸收氯化氢又吸收氯气,故B错误;若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气,说明浓盐酸的还原性强,故C错误;氯气为黄绿色,可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满,故D正确。

3.(2020·郑州高一检测)下列几种物质的保存方法不正确的是( )A.漂白粉可以在敞口容器中长期存放B.氯水保存在棕色瓶里并放在阴暗处C.液氯保存在绿色的干燥钢瓶中D.溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中【解析】选A。

漂白粉若在敞口容器中长期存放,会与空气中的水、二氧化碳发生反应而变质,A项错误;氯水中含有的次氯酸见光易分解,所以氯水应保存在棕色瓶里并放在阴暗处,B项正确;常温下液氯与钢铁不能发生反应,因此可以保存在绿色的干燥钢瓶中,C项正确;溴水中的溴单质容易与橡胶等有机物反应,因此溴水应盛放在有玻璃塞的细口瓶中,D项正确。

高中化学富集在海水中的元素——氯31 人教课标版

高中化学富集在海水中的元素——氯31 人教课标版
时光在飞逝,父母容颜渐渐沧桑,望着父母佝偻的背影,心里一阵阵莫名的心酸。年轻时不努力拼搏,老了就自己受苦,这是现在年轻人经常激励自己的话,为了所谓的以后,我们牺牲了自己最美好的年华,却没有谁知道以后的样子又会是如何,也许这就是所谓的选择。
我们每个人都有很多在选择,学业、事业、爱情……我们都有各种各样的选择,可以说生活中我们时刻面临着选择,选择不一样,结局也会不一样,只是你的选择是否真正发自内心还是出自于生活的无奈,已经无人理会。人生路需要走很久,我们总会遇到各种各样的人,各种各样的事,正如我们工作平台选择不一样,起点也会不一样,领导选择不一样,或许你的结局也会不一样,我们不能选择自己的出生,所以不要怨天尤人,更不要去指责,生活对谁都一样,选择永远在你手中,跟着心走,或许你就能找到一个真正的自己。
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量 盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验,以下推测正确的是(AC )
A.K+一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
小心翼翼珍藏着,和母亲在一起的美好时光。母亲身体一直不好,最后的几年光景几乎 长大后,才发现生活不像我们想象的那样的简单,我们时刻面临着不同的选择,学习、工作、家庭……我们总是小心翼翼,在每一条路上,我们总是想追求最好的,努力付出过后,结局如何,只有我们自己慢慢去体会。
④跟有机物反应 氯气可跟烷烃、苯、苯的同系物、苯酚等有
机物发生取代反应;氯气能跟烯烃、炔烃、芳香 烃等发生加成反应。
【基础题一】(湖南省长沙市一中2010届高三第三 次月考)生活中难免会遇到一些突发事件,我们要 善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保 护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得 当的是( D ) A.只要在室内放一盆水 B.向地势低的地方撤离 C.观察风向,顺风撤离 D.用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

人教版高一化学必修一第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 课后作业(含答案)

人教版高一化学必修一第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 课后作业(含答案)

第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1.已知:还原性强弱:I->Fe2+。

往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。

则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12.检验Cl-时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2-3的干扰B.防止Cl-的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO-3的干扰3.饱和氯水久置后,溶液中的各种粒子:①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+,减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4.如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。

已知:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2B c处先变红,后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性:Fe2+>Cl-5.下列说法不正确的是()A.液氯可存储于钢瓶中运输和使用B.氯水呈黄绿色,说明氯水中含有Cl2C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色6.下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7.某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。

下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8.漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B.为了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上直接做氯气的制备实验C.可用饱和食盐水吸收尾气D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸,观察氯气是否收集满10.下列离子方程式书写正确的是()A.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO B.氢氧化钠溶液吸收氯气:2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2OC.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+Ag+===AgCl↓+H+D.氯气通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-11.向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的液体并振荡,观察下图所记录的现象,其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A.①中为硝酸银溶液B.②中为氢氧化钠溶液C.③中为蒸馏水D.③中为澄清石灰水12.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A.①④B.②③④C.①②③D.④⑤13.用自来水养金鱼时,将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间,目的是() A.起到杀菌作用B.使水中次氯酸分解C.提高水的温度D.增加水中氧气的含量二、非选择题14.为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱,可先制取氯气再进行性质实验。

2019-2020学年人教版必修1第4章第2节富集在海水中的元素——氯作业

2019-2020学年人教版必修1第4章第2节富集在海水中的元素——氯作业

阶段重点突破练(七)题组一氯气的性质1.下列关于氯气的说法正确的是()A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.氯元素在自然界中既以化合态存在,也以游离态存在C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水法收集D.1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A为阿伏加德罗常数的值)答案 C解析Cl2中的氯元素处于中间价态,所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(如Cl2与H2O反应),A项错误;氯元素主要以Cl-的形式存在于海水中,自然界中只有化合态的氯,没有游离态的氯,B项错误;D项没有说明在标准状况下,错误。

【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质及应用2.氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是()A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1 mol N2有6 mol电子转移答案 C解析本题通过一个陌生的化学反应方程式,考查氨气和氯气的性质及氧化还原知识。

当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟,故A对;反应中氮和氯两元素的化合价发生了变化,因而属于氧化还原反应,故C错;氯气中的氯元素化合价从0价变为-1价,化合价降低,氯气为氧化剂,NH3中的氮由-3价升高至0价(失去3个电子),为还原剂,生成1 mol N2需2 mol氮原子,失去6 mol电子,故D对。

【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质及应用3.如图所示,A处通入干燥的Cl2,关闭B阀时,C处湿的红色布条看不到明显现象,打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的是()A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液答案 B解析由题意说明D处的液体能吸收Cl2,A、C、D选项中的溶液都不能吸收Cl2,故B项正确。

【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质实验4.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是()A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D.氯水中加入有色布条,布条褪色,说明溶液中有Cl2存在答案 C解析电解质必须是化合物,Cl2是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A不正确;漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒,而明矾是利用Al3+和水反应生成Al(OH)3胶体吸附杂质,B不正确;D项只能说明存在HClO,D不正确。

富集在海水中的元素---氯练习题(精)

富集在海水中的元素---氯练习题(精)

题目富集在海水中的元素 ---氯(一1.(2009·山东高考下列关于氯的说法正确的是 (A . Cl 2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B. 3517Cl 、 3717Cl 为不同的核素,有不同的化学性质C .实验室制备 Cl 2可用排饱和食盐水集气法收集D . 1.12 L Cl2含有 1.7N A 个质子 (N A 表示阿伏加德罗常数 2.下列离子方程式正确的是 (①氯气与水反应:Cl 2+H 2O 2H++Cl -+ClO -②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2+2OH -===Cl-+ClO -+H 2O③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO 2+4HCl=====△ Mn 2++2Cl -+Cl 2↑+2H 2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca 2++2ClO -+H 2O +CO2===CaCO3↓+2HClOA .①③ B.②④ C.②③ D.①④3.(2010·潍坊质检下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是 (A .氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质B .漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C .氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D .在滴有酚酞的 Na 2CO 3溶液中,加入 BaCl 2溶液后溶液的红色褪去,说明BaCl 2溶液具有酸性4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是(①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色A .①②③⑤ B.①④⑤ C.②③④⑥ D.④⑤⑥6.(2009·哈尔滨模拟下列能够检验出 KI 中是否含有 Br -的实验是 (A .加入足量的新制氯水,溶液变色则有 Br -B .加入酸性 KMnO 4溶液,观察溶液颜色是否褪去C .加入少量的碘水,再加入 CCl 4振荡,有机层有色,则有 Br -3 高三化学专题训练【使用时间】 8月 17日(周六【组题】戴景双【审核】高三化学组D .加入足量 FeCl 3溶液,用 CCl 4萃取后,取无色的水层并加入氯水,溶液呈橙色,则含有 Br -7.(2009·济南模拟某同学用下列装置制备并检验 Cl 2的性质.下列说法正确的是 (A .Ⅰ图中:如果 MnO 2过量,浓盐酸就可全部消耗B .Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应C .Ⅲ图中:生成蓝色的烟D .Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有 Cl 2生成8.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X -(X-为 Cl -、 Br -或 I - ,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有(A . Br -、 Cl -、 I - B. Br -、 I -、 Cl - C . I -、 Br -、 Cl - D. Cl -、 I -、 Br -9.下列说法不 .正确的是 ( A .碘易升华,应该密封保存B .液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中,并加少量水进行水封C .酒精与水互溶,所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来D .用加热的方法可以将 NH 4Cl 与碘的混合物分离10.(2010·芜湖模拟下列说法正确的是 (①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去 HCl 气体中的 Cl 2,可将气体通入饱和食盐水A .①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤11、下列物质中不会因见光而分解的是A . HNO 3B . AgNO 3C . HClOD . NaHCO 312、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是 (A .氨气的水溶液可以导电,说明氨气是电解质B .漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C .氯气可以使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白作用D . 在滴有酚酞的 Na 2CO 3溶液中慢慢滴入 BaCl 2溶液, 溶液的红色逐渐变浅最后褪色13、下列是卤素单质 (F2、 Cl 2、 Br 2、 I 2 的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是 (A .单质①是最活泼的非金属单质 B.单质②能使品红溶液褪色C .单质③在常温下是液态 D.单质的氧化性强弱顺序是④>③>②>①14、某同学用下列装置制备并检验 Cl 2的性质,下列说法正确的是 (A .Ⅰ图中:如果 MnO 2过量,浓盐酸就可全部消耗B .Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应C .Ⅲ图中:生成蓝色的烟D .Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有 Cl 2生成15、(2013·银川模拟某无色溶液中含有:①K +、②Ba 2+、③Cl -、④Br -、⑤SO 2-3、⑥CO 2-3、⑦SO 2-4中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:A .可能含有的离子是①②⑦ B.肯定没有的离子是②⑤⑥C .不能确定的离子是①③⑦ D.肯定含有的离子是①④16、高锰酸钾溶液和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO 4 + 16HBr = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O(1其中还原剂是被还原的是氧化产物是(2在方程式上标出电子转移的方向和数目(3 若反应中转移了 5mol 电子, 则参加反应的 KMnO 4为 mol , 被氧化的 HBr 为mol(4氯气也能氧化氢溴酸,该反应的方程式为氧化等体积等物质的量浓度的氢溴酸,所需高锰酸钾与氯气的物质的量之比为17.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中 D为黄绿色气体, E 为 Fe ,除 D 、 E 、 C 外其余为化合物。

富集在海水中的元素——氯练习题(附答案和解释)

富集在海水中的元素——氯练习题(附答案和解释)

富集在海水中的元素——氯练习题(附答案和解释)第四第二节第1时一、选择题1.关于氯气的叙述中,下列正确的是()A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气可以与铁反应生成Fel2.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物【解析】l2与Fe反应生成Fel3,l2与水反应,不能用排水法收集,氯气与液氯是同一种物质,但氯水不同,氯水是混合物。

【答案】 A2.(2013•惠阳中学高一月考)氯气能使紫色石蕊溶液() A.褪色B.变成红色.先褪色后变红D.先变红后褪色【解析】l2+H2===Hl+Hl,H+使紫色石蕊变红,Hl有漂白作用使溶液又褪色,D项正确。

【答案】 D3.(2013•福州八中高一期末)新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是()A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色.都含有H+D.加AgN3溶液都能生成白色沉淀【解析】新制氯水中含Hl有漂白作用能使有色布条褪色,B项正确;新制氯水长久放置时,由于Hl的分解,使l2继续与H2反应,导致氯水的颜色变浅,A项错误;新制氯水和久置氯水中都含有H+和l-,、D两项正确。

【答案】 A4.(2013•惠阳中学高一期末)(双选)如图:A处通入氯气。

关闭B阀时,处红色布条无变化,打开B阀时,处红色布条褪色。

由此作出的判断正确的是()A.D中可能是浓硫酸B.通入的氯气含有水蒸气.D中可能是水D.D中不可能是NaH溶液【解析】关闭B通入l2,若D中为浓硫酸,则进入的是干燥的l2,中红色布条不褪色;打开B时中红色布条褪色,说明A处通入的是含水蒸气的l2,由此分析知A、B两项正确。

【答案】AB.(2014•经典习题选萃)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是a(l)2.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na22【解析】漂白粉是将l2通入石灰乳中制得的混合物,反应方程式为2l2+2a(H)2===al2+a(l)2+2H2,故其主要成分是al2、a(l)2,其有效成分为a(l)2,漂白液的主要成分是Nal,以上符合题意的只有B 项。

第四章 2、富集在海水中的元素----氯(配套练习)

第四章 2、富集在海水中的元素----氯(配套练习)

第四章2、富集在海水中的元素----氯(配套练习)结构与性质1、以下说法正确的是A.氯原子得到一个电子形成氯离子,它的电子式为B.氯离子和氯气均有刺激性气味C.液氯中含有大量的氯离子D. Cl-的半径比Cl大E. Cl2和Cl-都有毒性F. Cl-和Cl2都呈黄绿色G. Cl2和HClO及Cl-都是强氧化剂2、以下说法中错误的是A.Cl-已达到8电子稳定结构,Cl-显电性B.Cl不显电性,性质很稳定C.氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同D.氯原子和氯离子的性质相同,因为它们的质子数相同3、2005年3月29日,一辆装有30吨液氯的槽罐车在京沪高速路淮阴段与另一货车相撞,液氯泄漏造成28人死亡,一万多人紧急撤离。

下列有关说法正确的是A.事故发生时,附近人员应戴上口罩躲到低洼处的水塘边B.事故发生时,附近人员应用湿毛巾捂住口鼻,沿上风方向向高处转移C.消防人员用烧碱液处理现场时发生的反应为Cl2+2NaOH=2NaClO+H2OD.中毒者可服用大量的豆浆或牛奶解毒E.可用毛巾蘸取纯碱溶液捂嘴F.将泄漏的氯气在空气中点燃除去G.向氯气中喷洒水氯气的性质1、下列不能由单质直接化合而成的物质是A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、NaCl4、当不慎有大量氯气逸出周围空间时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是A. NaOHB. NaClC. KBrD. Na2CO36、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量氯气,然后把溶液蒸干,并将残渣灼烧,最后得到的固体是A.FeCl2B.Fe2O3C.Fe(OH)3D.FeCl37、某温度下,将C12通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21:5B.11:3C.3:1D.4:18、将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中,溶液的颜色将A. 褪色B. 仍为紫色C. 变红D. 变蓝10、(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似,而CN-、OCN-、SCN-等的性质与卤离子相似,化学上称之为类卤素或类卤离子,不同的卤素也可生成卤素互化物,如BrF3。

高中必修1化学富集在海水中的元素—氯(提高)知识点巩固练习题

高中必修1化学富集在海水中的元素—氯(提高)知识点巩固练习题

富集在海水中的元素——氯编稿:柏兴增责编:闫玲玲【学习目标】1.了解氯气的物理性质,理解氯气的化学性质。

2.了解氯气的实验室制法和用途。

3.了解Cl-检验,了解卤素的性质。

【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1.氯元素的存在在自然界里,氯元素以化合态存在,游离态的氯只能通过人工方法而制得。

氯元素是最重要的“成盐元素”,主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

海洋中含盐3%,主要是NaCl,还含有MgCl2、MgSO4等盐类,致使海水既咸又苦,不能直接饮用。

人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性,保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。

人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl-。

2.氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体,在低温和加压情况下可以转化为液态(液氯)和固态。

氯气能溶于水,25°C 时,1体积的水可以溶解2体积的氯气,所得水溶液称为氯水。

在实验室闻氯气气味时,应该用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘过鼻孔,如右图所示,闻其他气体的气味时也应采用这种方法。

注意:应注意气体溶解度的表示方法与固体不同,固体的溶解度是在一定温度下,溶液达到饱和状态时,100g 溶剂(水)中溶解的溶质的质量(g)。

气体的溶解度用体积比表示,与温度、压强有关,如常温(25°C)常压下,氯气可以1∶2溶解于水,应理解为1L水中可溶解2L的氯气或1体积水中可溶解2体积的氯气。

要点二、氯气的化学性质要点诠释:氯是第17号元素,其原子的最外层有7个电子,在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子(Cl—)即达到8个电子的稳定结构,表现为典型的非金属性。

氯气是双原子分子,其分子虽已达到8电子稳定结构但不是最稳定状态,在一定条件下易与其他物质发生化学反应,通常做氧化剂,且是强氧化剂。

氯气非常活泼,因而在自然界中无游离态的氯存在,化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。

02富集在海水中的元素—氯

02富集在海水中的元素—氯

02富集在海水中的元素—氯首先,海水中的氯主要以氯离子(Cl-)的形式存在。

当海水中的盐分溶解时,其中的化合物会分解为阳离子和阴离子。

氯离子是最常见的阴离子之一,是由氯原子失去一个电子而成为带负电荷的离子。

氯的富集过程可以分为两个主要阶段:起初的地壳物质与河流的作用,然后是沉积和再循环过程。

在地壳物质与河流的作用过程中,氯通过地壳物质中的矿物质和岩石溶解到地下水和河水中。

这些水体会流入海洋,并将其中的氯带入海水中。

同时,在河流水中富集的氯也可由气溶胶、降雨、火山活动和化学气候作用的沉降进入海洋。

在沉积和再循环过程中,海洋中的氯会与其他化学元素发生相互作用和化学反应。

一些氯化合物会沉积形成沉积物,其中的氯通过风化、生物作用和物理过程会再次释放到海水中。

此外,海洋中的氯还会在生物体内循环。

海洋生物通过饮食和代谢过程从海水中摄取氯,然后将氯含量高的有机物释放回海水中。

氯在海水中的富集与溶解度、温度和盐度等因素密切相关。

溶解度是指氯在海水中的溶解能力,它随着温度的上升而增加。

这意味着在较高的温度下,海水中的氯离子含量更高,导致海水中的氯浓度增加。

盐度是指海水中溶解的盐类的浓度,它也会影响氯的富集。

海水中的盐度越高,氯离子的含量越高。

此外,海洋环境中的其他因素,如海流和海洋混合,也会对氯在海水中的富集过程产生影响。

海流会将富集了氯的海水从一个地区带到另一个地区,从而改变氯浓度的分布。

而海洋混合则是指不同深度的海水相互混合,这会导致氯的重新分布和再循环。

总结起来,海水中的氯主要以氯离子的形式存在,通过地壳物质与河流的作用进入海洋。

在海洋中,氯会与其他元素发生相互作用和化学反应,并经过沉积和再循环过程。

氯在海水中的富集与溶解度、温度、盐度、海流和海洋混合等因素相关。

对于地球科学和环境研究来说,了解氯在海水中的富集过程对于预测海洋环境的变化和保护海洋生态系统具有重要意义。

富集在海水中的元素—氯 知识点总结和基础练习

富集在海水中的元素—氯 知识点总结和基础练习

富集在海水中的元素——氯一、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯元素的存在:氯元素在自然界中以存在,主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。

2、氯气的实验室制法:实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热,产生氯气,MnCl2和水。

请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式:(指出反应的氧化剂和还原剂;用双线桥表示电子转移的方向和数目。

)。

4、氯气的化学性质:写出下列反应的化学方程式。

(1)Cl2与金属的反应①与Na的反应:;现象②与Fe的反应:;现象③与Cu的反应:;现象(2)Cl2与非金属的反应①Cl2与H2的反应:;现象②Cl2还能跟其他一些非金属单质反应,如与磷单质反应生成PCl5和PCl3:。

(3)Cl2与水的反应,常温下,溶于水中的部分氯气....会与水反应,化学方程式为:,离子方程式为:,该反应中的氧化剂为________,还原剂为________。

次氯酸(HClO)的性质:①弱酸性:很弱的酸,酸性比碳酸弱。

②不稳定性:不稳定,只存在于水溶液中,在光照下易分解放出氧气,反应的化学方程式为:。

③强氧化性:能杀菌消毒,具有漂白作用。

(4)Cl2与碱溶液的反应①与NaOH反应制漂白液在常温下,将氯气通入NaOH溶液中可以得到以()为有效成分的漂白液,反应的化学方程式为,离子方程式为,该反应中的氧化剂为_______,还原剂为_______。

②与Ca(OH)2反应制取漂白粉将氯气通入冷的消石灰[ ]中即制得以 ( )为有效成分的漂白粉。

反应的化学方程式为 ,若氯气与Ca(OH)2反应充分,并使 成为主要成分,则得到 。

③漂白液的有效成份是NaClO ,漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2,其中漂白原理是:ClO -+ H + = HClO (实际漂白者),完成下列反应方程式:Ca(ClO)2 + HCl (稀)= 。

Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O = 。

说明碳酸酸性 次氯酸。

5、氯气用途:(1)常用作消毒剂;(2)制造盐酸、制造漂白粉;(3)Cl 2是合成塑料、橡胶、人造纤维、二、氯气制备实验(1)原理:自然界中氯元素主要以Cl -形态存在,因此制备氯气的基本原是就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质 :2Cl- Cl 2↑ 需要加入 剂 。

《富集在海水中的元素—氯》练习试题电子教案

《富集在海水中的元素—氯》练习试题电子教案

《富集在海水中的元素一氯》练习试题《富集在海水中的元素—氯》练习题一、选择题1.下列物质中不会因见光而分解的是A.HNO3 B.AgNO3 C.HClO D.NaHCO32.关于氯气的叙述中,下列正确的是A •氯气是一种黄绿色、有毒的气体B •氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在C •氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气D •氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物3.下列物质中,不能使有色布条褪色的是A . Cl2 B.氯水C. NaCIO溶液D. Na2O2与水反应后的溶液4.某温度下,在体积一定的密闭容器中,适量的NH和CI2恰好完全反应。

若反应产物只有NN和NHCI,则反应前后容器中压强比应接近A.1:11 B .11:1 C.7:11 D.11:75 .用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾置在空气中,过一段时间,其漂白效果更好的原因是A. 漂白粉被氧化了B. 有色布条被空气中的氧气氧化了C. 漂白粉跟空气中的CQ反应充分,生成了较多量的HCIOD. 漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大6.已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7 价,若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子,则该离子式量为A.8m+17 B.8m+18 C.16m+36.5 D.16m+35.5 7.下列关于氯水的叙述中,正确的是A •新制氯水中既有分子,又有离子B. 新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象D •新制氯水可以使干燥的布条褪色8 •将1体积选项中的气体与 10体积02混合后,依次通过盛有足量浓NaOH 溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子(假设反应都进行完全),最后得到的尾气可以是A • CI 2B • COC • COD • N 2 9•向KI 溶液中加入AgN03溶液,直到刚好完全反应为止,所得溶液的质量恰好等于 原碘化钾溶液的质量,则AgN03溶液的质量百分比浓度是11•溴(Br )与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl 2比Br 2的活泼性强,下面是根据的氯性质对溴的性质的预测,其中不正确的是A •溴单质常温下为液态,但极容易挥发为溴蒸气B. 溴单质只具有氧化性C. 溴原子外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性D •溴离子可以用酸性 AgNO 3溶液来检验12•有Na z COs AgNO 3、BaCb 、HCl 及NH 4NO 3无标签溶液, 为鉴别它们,取四只试管分别装 入一种溶液,再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是A •有三只试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO 3溶液 B .全部若没有什么现象变化时,后加的是 NH 4NO 3溶液C •一只试管出现气体,两只试管出现沉淀时,最后加入的是 HCI 溶液D •若只有两只试管出现沉淀时,则最后加入的是BaCl 2溶液 A 27.7% B 、72.3% 10 .下列离子方程式中,正确的是A •向氯化亚铁溶液中通入氯气B .氯气通入冷的氢氧化钠溶液中C .铝片跟氢氧化钠溶液反应:D •金属铝溶于盐酸中: C 、70.6% D 、29.4%F&++CI — F0+2CI CI 2+2OH = Cl +ClO +H 2O Al + 2OH = AlO 2 + H 2 tAl + 2H + = Al 3++ H 2 t13 •从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。

高三化学总复习巩固练习10富集在海水中的元素——氯.docx

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理巩固练习10富集在海水中的元素——氯时间:45分钟分值:100分一、选择题(共48分,每小题4分)1.洁白的牙齿,人人都喜欢。

将漂白剂沾到牙套上,然后咬住牙套一段时间,可使牙齿变得洁白。

下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是()A.Cl2B.HNO3C.Na2O2D.H2O2[答案]D[解析]Cl2有毒且易挥发,HNO3具有腐蚀性,Na2O2能与水剧烈反应且生成的氢氧化钠具有腐蚀性,A、B、C错误;H2O2具有漂白性且无毒、无腐蚀性,D项正确。

2.下列物质中只含有游离态氯元素的是()A.液氯B.氯水C.盐酸D.次氯酸[答案]A[解析]液氯中只有氯分子;氯水中有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-;盐酸中有HO、H+、OH-、Cl-;次氯酸为HClO,2氯元素以化合态形式存在。

故只有A中只含游离态氯元素。

3.对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是()[答案]C[解析]A项,氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项,氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl,没有气体产生,氯水滴入Na2O2中会产生O2。

4.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯气与水反应:Cl2+H2O=== 2H++Cl-+ClO-B.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=== Cl-+ClO-+H2O△Mn2++2Cl C.浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HCl(浓)=====-+Cl↑+2H2O2D.漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=== CaCO3↓+2H++2ClO-[答案]B[解析]HClO是弱酸,属于弱电解质,书写离子方程式时应保留化学式,故A、D项错误;将HCl应当拆写成离子形式,故C错误。

5.下列说法不正确的是()A.碘易升华,应该密封保存B.液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中,并加少量水进行水封C.酒精与水互溶,所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来D.用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离[答案]D[解析]加热时NH4Cl分解成NH3与HCl,I2受热升华,不能够将两者分离开来。

巩固练习_富集在海水中的元素——氯(提高)

巩固练习_富集在海水中的元素——氯(提高)

【巩固练习】一.选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是( )。

A .AgNO 3溶液 B .酚酞溶液 C .紫色石蕊试液 D .饱和食盐水 2.下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是( )。

A .AlCl 3 B .CuCl 2 C .FeCl 2 D .HCl3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A .①②③ B .①②③⑥ C .③⑥ D .③④⑥ 4.下列关于物质的保存不正确的是( )。

A .AgNO 3溶液应保存在棕色瓶中B .氯水保存在棕色细口瓶中C .液氯可以保存在干燥的钢瓶中D .漂白粉可露置于空气中保存 5.(2016 湖南省岳阳县一中期末考)如图所示,A 处通入干燥Cl 2,关闭B 阀时,C 处的红色布条看不到明显现象,打开B 阀后,C 处红色布条逐渐褪色,则D 瓶中装的是( )。

A .浓H 2SO 4B .NaOH 溶液C .浓盐酸D .饱和NaCl 溶液6.下列实验过程中,不会产生气体的是( )。

7.下列离子方程式书写错误的是( )。

A .氯气与水反应:Cl 2+H 2O==2H ++Cl -+ClO -B .二氧化锰与浓盐酸共热制:MnO 2+4H ++2Cl-△Mn 2++Cl 2↑+2H 2OC .用氢氧化钠溶液吸收氯气:Cl 2+2OH -==Cl -+ClO -+H 2OD .向稀漂粉精溶液中通人少量二氧化碳:Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClO 8.下列说法正确的是A .标准状况下,2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应,转移的电子总数为0.2N AB .1molCl 2与足量Fe 反应,转移的电子数为3N AC .常温常压下的33.6L 氯气与27g 铝充分反应,转移电子数为3N AD .在H 2O 2+Cl 2=2HCl +O 2反应中,每生成32g 氧气,转移2N A 个电子9.实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下。

化学必修一 巩固练习富集在海水中的元素氯基础.doc

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)oB.氯水保存在棕色细口瓶中D.漂白粉可露置于空气中保存 【巩固练习】巩固练习_冨集在海水中的元素 氯(基础)、题有1〜2个选项符合题意)1.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )A. 液氯是纯净物,而氯水是混合物B. 液氯无酸性,氯水有酸性C. 液氯较氯水的漂白作用更强D. 液氯无色,氯水呈黄绿色2生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生 了氯气泄漏,以下自救方法得当的是()。

A.只要在室内放一盆水 B.向地势低的地方撤离 C.观察风向,顺风撤离 D.用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离3现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是( )o A. AgNO 3溶液 B.酚酥溶液 C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水4.为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装入氯气前必须( )oA.充入稀有气体B.用盐酸彻底清洗C.彻底干燥内壁D.除去表层的铁锈5下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是()。

A. A1C13B. CuCl 2C. FeCl 2D. HC16. (2014浙江宁波联考)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()。

%1 氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A.③⑥ B.①②③④C.②④⑤D.①②③④⑥7. (2015河南南阳调研)下列关于漂白粉的叙述中,正确的是()。

A.漂白粉的有效成分是Ca (ClO )2和CaCbB. 漂白粉在空气中久置后会变质C. 漂白粉可以敞口放置D. 漂白粉使用时宜在酸性条件下 8下列关于物质的保存不正确的是( A. AgNO 3溶液应保存在棕色瓶中 C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中 9如右图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B 为止水夹。

如先打开B,在A 处通入干燥氯气,C 中 红布条颜色无变化;当关闭B 时,C 中红布条颜色褪去。

2020届人教版高一化学必修1练习:第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯含答案

2020届人教版高一化学必修1练习:第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯含答案

第二节富集在海水中的元素——氯课后篇巩固提升基础巩固1.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是( )A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温,有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解Cl2作消毒剂,Cl2溶于水会与水反应生成HClO,HClO是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而HClO见光易分解。

2.关于新制氯水与久置氯水的说法中,错误的是( )A.新制氯水的氧化性比久置氯水强B.久置氯水可以视为稀盐酸C.新制氯水中无Cl-,久置氯水中有Cl-D.新制氯水的酸性比久置氯水弱Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-、OH-,而久置氯水由于HClO的分解,变成稀盐酸(含有H+、Cl-、H2O),都存在Cl-。

3.漂白粉在空气中容易失效的原因是( )A.次氯酸钙不稳定,易分解B.氯化钙易潮解C.次氯酸钙易与盐酸反应D.次氯酸钙易与空气中的水及二氧化碳反应,不易分解,A项错误;CaCl2易潮解与漂白粉在空气中容易失效无关,B项错误;空气中不含盐酸,不会与盐酸反应,C项错误;次氯酸钙易与空气中的水及二氧化碳反应生成HClO,HClO见光易分解,从而变质,D项正确。

4.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是( )解析新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者电离出H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。

5.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是( )A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液项,Cl2与AgNO3溶液反应会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。

【提升练习】《富集在海水中的元素——氯》(化学人教必修1)

【提升练习】《富集在海水中的元素——氯》(化学人教必修1)

《富集在海水中的元素——氯》提升练习1.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO-3的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶12.已知:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O。

如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。

表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )3.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④10.某无色溶液中含有:①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO2-3⑥SO2-4中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是( )A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤C.可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①③⑥5.(每空2分,共20分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

按要求回答下列问题。

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2,制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是____________________________________________________。

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富集在海水中的元素——氯(基础)
【巩固练习】
一.选择题(每小题有1~2个选项符合题意)
1.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()
A.液氯是纯净物,而氯水是混合物
B.液氯无酸性,氯水有酸性
C.液氯较氯水的漂白作用更强
D.液氯无色,氯水呈黄绿色
2.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是()。

A.只要在室内放一盆水B.向地势低的地方撤离
C.观察风向,顺风撤离D.用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
3.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是()。

A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水
4.为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装入氯气前必须()。

A.充入稀有气体B.用盐酸彻底清洗
C.彻底干燥内壁D.除去表层的铁锈
5.下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是()。

A.AlCl3B.CuCl2C.FeCl2D.HCl
6.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()
①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥
7.漂白粉的有效成分是()。

A.Ca(OH)2B.Ca(ClO)2C.CaCl2D.CaCO3
8.下列关于物质的保存不正确的是()。

A.AgNO3溶液应保存在棕色瓶中B.氯水保存在棕色细口瓶中
C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中D.漂白粉可露置于空气中保存
9.如右图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为止水夹。

如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红布条颜色无变化;当关闭B时,C中红布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是
()。

A.浓硫酸B.浓NaOH溶液C.四氯化碳D.饱和NaCl溶液
10.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中,经日光照射相当一段时间后,试管中最后
剩余气体的体积约占试管容积的()。

A.1/4 B.1/3 C.1/2 D.2/3
11.下列离子方程式书写错误的是()。

A.氯气与水反应:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
B.二氧化锰与浓盐酸共热制:MnO2+4H++2Cl-△
Mn2++Cl2↑+2H2O
C.用氢氧化钠溶液吸收氯气:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
D.向稀漂粉精溶液中通人少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
12.对于AlCl3、、KClO、HClO2、NaClO3、Cl2O7按一定规律排列,方框中应填入的物质是()。

A.HCl B.Cl2C.Ca(ClO)2D.Cl2O3
13.制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为()。

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶2
14.检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的红布条
C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
二、填空题
1.氯水含有的各种微粒中:(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写,下同)________;(2)能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是________;(3)能使石蕊显红色的是________;(4)能使红纸褪色的是________;(5)能使无水硫酸铜变蓝色的是________;(6)能使NaHCO3溶液产生气体的是________。

2.A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种。

A瓶中的气体是黄绿色;D和A中的气体混合见光会爆炸;B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴;将E瓶的瓶盖打开,在潮湿空气中会出现白雾。

根据以上现象判断各瓶中的气体分别是:
A________;B________;C________;D________;E________。

3.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的条件下,它们可以按下图所示框图进行反应,又知E溶液是无色的,请回答:
(1)A是________,B是________,C是________。

(请填化学式)
(2)反应①的化学方程式为________________。

(3)反应③的化学方程式为________________。

(4)反应④的化学方程式为________________。

三、实验题
1
实验内容实验现象解释或离子方程式
滴入NaHCO3溶液中
滴入AgNO3溶液中
滴入FeCl2溶液中
滴入Na2SO3溶液中
滴在蓝色石蕊试纸上
滴入红墨水中
2.有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:
①溶于水,得无色溶液;
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀(说明:Ag2CO3为白色沉淀);
③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成。

根据上述现象判断:
(1)白色固体一定含有的成分是________,可能含有的成分是________。

(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式____________。

【答案及解析】
一.选择题
1.AB
[解析]液氯的成分就是氯分子,所以液氯无酸性,也无漂白性;氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分,所以氯水既有酸性,又有漂白性,故答案选A、B。

2.D
[解析]依据Cl2的性质进行判断:Cl2密度大于空气,则B错;Cl2在水中的溶解度不大,A错;顺风撒离则一直处在Cl2浓度较大的环境中,C错。

3.C
[解析] 盐酸能使紫色石蕊试液变红;氯化钠不能使紫色石蕊试液变色;氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝;氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色。

4.C
[解析] 干燥的Cl2与钢瓶(Fe)不反应。

5.C
[解析]氯气是强氧化剂,能够与大多数金属发生化合反应,对于有变价的金属元素与氯气发生反应通常生成较高价态的金属氯化物,所以铁和氯气反应的产物为氯化铁而不是氯化亚铁。

6.C
7.B
[解析]漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2,其有效成分是Ca(ClO)2。

8.D
[解析] AgNO3、氯水中的HClO见光容易分解,所以保存在棕色试剂瓶中;漂白粉露置在空气中容易与CO2作用,所以应密封保存。

9.D
[解析]由于干燥Cl2不能使有色物质褪色,当打开B时。

通入的是干燥的Cl2,C处的红布条不褪色;关闭B后,Cl2通过D装置,变成潮湿的Cl2,从而使C处的红布条逐渐褪色。

因此,D中盛放的是饱和NaCl溶液。

注意:Cl2易溶于CCl4。

10.C
[解析] 据Cl2+H2O==HCl+HClO,2HClO 光
2HCl+O2↑,得2Cl2~O2。

11.A
[解析] A项中HClO为弱酸,不能拆写成ClO-。

12.B
[解析]分析图示即知:按氯元素的化合价由低到高排列。

13.A
[解析] 根据上述反应可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1。

14.D
二、填空题
1.(1)Cl2(2)Cl-(3)H+(4)HClO (5)H2O(6)H+
2.Cl2HBr O2H2HCl
3.(1)FeCl2H2(2)2Fe+3Cl2点燃FeCl3,
(3)2HCl+Fe==FeCl2+H2↑(4)2FeCl2+Cl2==2FeCl3
[解析]从反应的框图中看到:反应①A+B→D(固体),反应④F+B→D溶液,可知:F是化合物,A是变价金属,且A在F中呈低价。

又从物理性质中可判断B是Cl2。

推出A是Fe、D为FeCl3,F为FeCl2。

从反应③A+E→F+C可知E为盐酸,C为H2。

三、实验题
1.
[解析] 本题考查氯水的性质。

氯水中发生反应:Cl2+H2O==HCl+HClO,同时氯不中存在较多的Cl2分子,所以氯不表现多重性质。

盐酸可与NaHCO3反应放出CO2,可与AgNO3溶液反应生成AgCl,Cl2可氧化Fe2+、SO32―生成Fe3+、SO42―;HClO具有强氧化性,可将有机色质氧化而褪色。

2.(1)KCl和K2CO3KNO3
(2)Ag++Cl-==AgCl↓;2Ag++CO32-==Ag2CO3↓;Ag2CO3+2H+==2Ag++H2O+CO2↑
[解析]由②产生白色沉淀知,可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种;由③沉淀量减少且有气泡生成知,一定含有K2CO3;又由沉淀不完全消失可知,一定含有KCl。

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