沛县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

沛县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A ．苯与液溴在FeBr 3催化作用下生成溴苯的反应 B ．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH 2CH=CH 2 C ．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D ．乙烯与HCl 气体反应生成一氯乙烷的反应2． 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ） △H>0。

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol ，欲使H 2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A ．升高温度B ．再加入2n mol H 2C ．再加入n mol CO 和n mol H 2OD ．再加入2n mol CO 2和2n mol H 23． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。

下列说法中，不正确的是A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B ．还原性NH 4+< Cl －C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子D ．经此法处理过的废水不可以直接排放4． 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物 ②AlCl 3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 ③SiO 2、CO 都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

上述说法中正确的是（ ）A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④5． Cl 2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。

已知硫氰[（SCN ）2]的化学性质与Cl 2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN ）2＋2NaOH===NaSCN ＋NaSCNO ＋H 2O ，阴离子的还原性顺序为I －>SCN －>Br －>Cl －。

下列说法中不正确的是（ ）A ．若Cl 2、（SCN ）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B ．KSCN 与FeCl 3溶液通常不发生氧化还原反应C ．Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为Cl 2＋2SCN －===（SCN ）2＋2Cl －D ．（SCN ）2可以与KBr 溶液发生反应：（SCN ）2＋2KBr===2KSCN ＋Br 2 6． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A．T K时该反应的化学平衡常数为1 75B．反应在前2s的平均速率()0.015v CO=mol·L-1·s-1C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038mol·L-1，则反应的△H<0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大7．【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易挥发不能用作溶剂C．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）D．CH3CH2OH CH3CHO发生了加成反应8．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是10．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．11．下列图示与对应的叙述相符的是A ．图I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol ／L NaOH 溶液滴定20．00 mL 、0.100 mol ／L HC1溶液所得到的滴定曲线。

C ．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD ．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO 的物质的量，平衡时N 2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a12．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A ．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B ．明矾或FeCl 3可作净水剂C ．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D ．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳13．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A ．水B ．食盐水C ．食用油D ．酒精 14．下列说法不正确．．．的是 A ．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸） B ．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷 C ．CH 3COOCH 3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子 D ．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物15．常温时，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。

下列说法不．正确．．的是ANaOH 溶液的体积/mLpH7.0CA．在A点：c（HX）>c（Na+）>c（X-）B．在B点，溶液中c（H+）=c（OH-）C．C点溶液中存在的主要平衡是X- + H2O HX+OH-D．0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 916．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O17．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、的是Z的体积分数不变。

下列叙述不正确．．．A. m=2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1：1D. 第二次平衡时，Z的浓度为18．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种19．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多20．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）二、填空题21．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

请回答下列问题：（1）装置 B 中盛放饱和食盐水，其作用是。

F 中盛放的是，其作用是。

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为。

（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。

A．往烧瓶中加入M nO2 粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Z n 反应，测量生成的H2体积。

装置如图所示（夹持器具已略去）。

反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。

气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。

（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量C lO2 生成；ClO2 沸点为10 ℃，熔点为−59 ℃，液体为红色；Cl2 沸点为−34 ℃，液态为黄绿色。

设计最简单的实验验证C l2中含有ClO2：。

22．如表所示是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：（1）若25＜t1＜t2，则α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10−14，作出此判断的理由是________________。

SO )=5×10−4 mol·L−1，取1 mL该溶液，加水稀释至10 mL，则稀释后的（2）25℃时，某硫酸钠溶液中c(24溶液中c(Na+)：c(OH−)=______________。

23．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：（1）常温下含碳量最高的气态烃是________（填字母）。

（2）E的一氯取代物同分异构有_______种。

（3）一卤代物种类最多的是________（填写字母）。

（4）能够发生加成反应的烃有________（填写字母）。

（5）写出C的加聚反应的化学方程式：______________________。

24．向1mol/LAl2（SO4）3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀，加入NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程）。