沛县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

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沛县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

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沛县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.下列描述中正确的是()A.纯碱溶于热水后去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应B.NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)在较低温度下能自发进行,说明该反应的ΔH>0C.500℃、30 MPa下,将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6 kJ·mol-1D.甲烷的燃烧热(ΔH)为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-12.轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯()与苯()A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体3.常温下,H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH 的关系如右图所示。

下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时.溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时,c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)4.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。

下列说法正确的是()A.镀铂导电玻璃的作用是传递I- B.电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的正极C.电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-=2Ru2++I3- D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小5.下列各组化合物,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时,消耗O2的质量和生成水的质量不变的是()A.CH4C2H2B.C2H6C3H6C.C2H4C3H6D.C2H4C3H46.下列叙述正确的是A.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生沉淀,此沉淀是BaSO3B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液,沉淀溶解D.在Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液7.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸,发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。

连云港市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

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连云港市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1.仪器名称为“蒸发皿”的是A.B.C.D.2.下列有关实验现象或结论的描述不正确的是()A.FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+B.向饱和食盐水中加入少量浓盐酸,看到溶液振荡,溶液变浑浊C.某温度下,向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水,AgCl的溶解度、Ksp均增大D.处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠,使Hg2+离子转化为HgS沉淀3.下列叙述不正确的是A.甲苯分子中所有原子在同一平面上B.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D.可用溴的四氯化碳溶液区别和4.下列除杂或检验的方法正确的是A.向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C.向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D.灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+5.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图,下列关于该实验的叙述中,不正确的是()A.向a试管中先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加冰醋酸B.可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率6.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性,说明二者均属于碱B.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性C.某酸与Na2CO3反应生成CO2,说明该酸一定是强酸D.某溶液中滴加KSCN溶液后,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+7.【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有()A.3种B.6种C.11种D.12 种8.下列有关说法正确的是A.298K时,反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0B.电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极C.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理,向所得沉淀中加入盐酸有气体产生,说明K sp (BaSO4)>K sp(BaCO3)D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同925℃加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a410.下列说法错误的是A.从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B.人造纤维都是合成纤维C.“六大纶”都是合成纤维D.用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物11.下列溶液中,可以大量共存的离子组是A.Fe3+、K+、S2-、Cl-B.Al3+、HCO3-、SO42-、Cl-C.K+、NH4+、SiO32-、NO3-D.K+、Cl-、SO42-、NO3-的是12.右图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法不正确...A.元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B.元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C.R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应13.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6.0mol/L.用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到22.4L气体(标准状况),假设电解后溶液的体积仍为500mL.下列说法正确的是()A.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB.上述电解过程中共转移4mol电子C.加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D.电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L14.在一密闭容器中,充入一定量的反应物A,反应达平衡后,保持温度不变,将容器体积缩到一半,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的1.6倍,则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加D.15.【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L,完全燃烧后,生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况),则该混合烃的组合及其体积比是()A.CH4和C3H6,体积比2∶1 B.C3H8和C2H4,体积比2∶1C.C2H6和C2H2,体积比1∶1 D.C2H6和C2H2,体积比2∶116.用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后,再加入一定量括号内的纯净物,能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A.AgNO3[AgNO3] B.NaOH[NaOH] C.KCl[H2O] D.CuSO4[CuO]17.下列说法正确的是()A.烷烃的通式为C n H2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C.1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键D.n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种18.【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种19.以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A.MgCl2→Mg→Mg3N2B.Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C.S→SO2→H2SO4D.NaCl→Cl2→FeCl320.下列有关图示实验的说法正确的是()A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应二、填空题21.ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

沛县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

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沛县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。

下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)C.点③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)2.下列单质或化合物性质的描述正确的是A.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质B.硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C.SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D.在水,酸溶液和碱溶液中,硅酸均难溶3.向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如下图所示。

实验发现:i. a点溶液透明澄清,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色;ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。

取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。

下列分析合理的是A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+C. c点溶液中发生的主要反应:2Fe3+ + 3SO32- + 6H2(OH)3↓+ 3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深4.下列说法正确的是()A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B.生物质在一定条件下发生化学反应,产生热值较高的可燃气体,该过程属于生物化学转化C.煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油等产品5.【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷(八)】下列反应中,反应类型与其他反应不同的是()A.乙烯水化法制乙醇B.苯制备硝基苯C.实验室制乙酸乙酯D.油脂的皂化反应6.将少量的A、B两份锌粉装入试管中,分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中,同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题(1)word版本

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2018-2019学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Fe:56 Zn:65 第I部分选择题(共54分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共 54分)1.( )2.反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( ) A.a、c两点的反应速率:a>cB.a、c两点气体的颜色:a深、c浅C.a、b两点气体的平均相对分子质量:a>bD.b、c两点化学平衡常数:b<c3.用1.0mol· L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。

原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是( )A.1mol·L-1, 60mLB.0.5mol·L-1, 80mLC.0.5mol·L-1, 40mLD.1mol·L-1, 80mL4.图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v 表示反应速率,p表示压强,t表示反应表示时间。

图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图Ⅱ为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线。

同时符合两个图像的反应是( )A.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);ΔH<0B.N2O3(g) NO2(g)+NO(g);ΔH>0C.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g);ΔH<0D.2CO(g) CO2(g)+C(s);ΔH<05.分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是( )A.①③④⑤ B.②④ C.①③ D.①③⑤6.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2O NH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体;②硫酸;③NaOH固体;④水;⑤加热;⑥加入少量MgSO4固体。

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)

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2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改))的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题,共100分,考试时间70分钟。

第I卷(选择题)一、选择题(本题共20道小题,每小题3分,共60分)1.下列说法不正确的是( )A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。

氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。

煤中含有硫元素,大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。

太阳能以光和热的形式传送到地面,人们可以直接利用这些光和热2.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂.下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()A.B.C.D .3.常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.根据表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1)436157568432298 A.432 kJ•mol﹣1>E(H﹣Br)>298 kJ•mol﹣1B.表中最稳定的共价键是H﹣F键C.H2(g)→2H (g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D.H2(g)+F2(g)=2HF(g )△H=﹣25 kJ•mol﹣14.下列热化学方程式,正确..的是()A。

邳州市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

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邳州市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L 的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学A.第①组溶液中c(FeB.第②组剩余固体是铜铁混合物C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6 mol/LD.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:22.下列各组中的离子能在溶液中大量共存,且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀,加入盐酸时放出气体的一组是A.Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B.OH-、Ba2+、NO3-、K+C.Na+、SO42-、Cu2+、Cl-D.HCO3-、Cl-、Na+、Ca2+3.在反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A.物质的量之比为2∶1 B.质量比为2∶1C.质量比为1∶2 D.物质的量之比为1∶14.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混舍后呈中性:2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2OB.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O5.【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是()A.用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B.乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯在空气中燃烧时冒浓烟,说明苯组成中含碳量较高D.间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构6.【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是()A.化学式为C6H6O6B.乌头酸能发生水解反应和加成反应C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH7.某同学利用下图装置探究SO2的性质。

精选江苏省徐州市2018-2019学年高二上学期期末考试化学(选修)试题(有答案)

精选江苏省徐州市2018-2019学年高二上学期期末考试化学(选修)试题(有答案)

2018-2019学年度第一学期期末抽测高二年级化学试题(选修)注意事项考生在答题前谓认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页,包含选择题(第1题〜第15题,共15题)、非选择题(第16题〜第21题,共6题)共两部分。

本卷满分120分,考试时间为100分钟。

考试结束后,请将答题卡交回。

2.答题前,请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。

3.作答选择题,必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满;如需改动, 请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。

答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置,在其它位置作答一律无效。

4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。

可能用到的相对原子质量: H1 C12 016 N14 Na23 Cu64选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计加分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法正确的是A.酶属于碳水化合物,是生物体中重要的催化剂B.纤维素为天然高分子化合物,遇碘水会变蓝色C.某些卤代烃能破坏臭氧层,使卤代烃的使用受到限制D.某有机物的1H核磁共振谱图中特征蜂的数目就是氢原子数2.下列有关化学用语表示正确的是3.下列有机坊与其名称相符的是4.下列关于有机化合物的结构说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.氧基酸分子中可能含有手性碳原子C.己烷有3种同分异构体D.乙醉分子中所有原子处于同一甲面5.下列有关物质性质或用途的说法正确的是A. “油脂的氢化”称为皂化反应B.以乙烯为原料可制取乙酸乙酯C.苯酚溶液加入FeCl3溶液呈现红色D.利用甘油与硝酸反应可制得TNT炸药N表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是6.用ANA. 9.2g甲苯中含有的C-H键的数目为0.8ANB. 0.1 mol乙醛中含有的碳碳双键的数目为0.1ANC. 1 mol羧基(-COOH〉中含★的电子总数为22AND.标准状况下,2.24 L乙醇完全燃烧生成的H20分子数目约为0.3A7.下列有关物质性质的说法正确的是A.乙醇在铜催化加热下可制得乙醚B.淀粉在稀硫酸催化加热下可制得氨基酸C.苯和乙烯在一定条件下反应可制得乙苯D.乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯乙酸8.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是9. 已知热化学方程式:2H2(g) + 02(g)=2H20(g) △H1==-483.6kJ·mol-1,则对于热化学方程式:2H20(1)= 2H2(g) + 02(g) △H2==QkJ·mol-1。

邳州市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

邳州市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

邳州市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 一定量的CO 2与足量C 反应:C (s )+CO 2(g )⇌2CO (g ),下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A. CO 2、CO 的浓度相等B. CO 2、CO 的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molC ,同时生成2molCOD. C 、CO 2、CO 的分子数之比为1:1:22. 【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL 某气态的烃,在60 mLO 2里充分燃烧,得到液态水和体积为45mL 的混合气体,则该烃可能为( ) A .甲烷 B .乙烷 C .丙烷 D .丁烯3. 已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +,且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。

下列叙述中,正确的是A .2Cl 通入2FeI 溶液中,可存在反应32Cl +62FeI ====23FeCl +43FeIB .每1 mol 23Co O 在酸性溶液中被氧化生成2Co +时转移2 mol e -C .3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化D .I 2具有较强的氧化性,可以将2Co +氧化成23Co O 4. 下列实验方案合理的是( )A .验证RX 为碘代烷,把RX 与烧碱水溶液混合加热,待冷却后再加入硝酸银溶液B .检验苯中是否混有苯酚:在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液,振荡,看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C .除去乙烷中混有的乙烯:混合气体与H 2一定条件下反应,使乙烯转变为乙烷D .无水乙醇和浓硫酸共热到170℃,将制得的气体通入酸性高锰酸钾,可检验制得的气体是否为乙烯 5. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( ) A .H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 B .加入催化剂有利于合成NH 3的反应 C .高压有利于合成NH 3的反应D .500℃左右比室温更有利于合成NH 3的反应 6. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A .0.1mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中: C (Na +)>c (CO 32 -)>c (HCO 3- )>c (OH -)B.CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)不变C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)7.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体,其合成方法之一如下:CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C (CH3)COOCH3,下列说法正确的是A.已知该反应的原子利用率为100%,则A为CO2B.CH3OH和甘油互为同系物C.CH3C≡CH与丙烯的性质相似,则该物质可以发生加成、氧化反应D.能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种8.【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目(不考虑立体异构)的判断中正确的是()A.分子式为C4H8,能发生加成反应的同分异构体有2种B.分子式为C8H10的二甲苯,苯环上.的一个氢原子被溴原子取代,所得产物有6种C.分子式为C4H8Cl2,只有一个甲基的同分异构体有5种D.分子式为C5H10O2,只有一个官能团,且能溶于水的同分异构体有2种9.有机玻璃是一种高分子化合物,在工业上和生活中有着广泛用途,工业上合成有机玻璃流程为:下列说法不正确的是A.反应①的原子利用率达100%B.反应②是加聚反应C.相对分子质量为86,且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D.甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色,也能使Br2/CCl4褪色,二者原理相同10.能源是人类生存和发展的基础。

彬县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

彬县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

彬县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是()A.在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下,蛋白质均会发生变化B.为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应C.只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D.苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料,是无色、有特殊气味的液态烃2.有机玻璃是一种高分子化合物,在工业上和生活中有着广泛用途,工业上合成有机玻璃流程为:下列说法不正确的是A.反应①的原子利用率达100%B.反应②是加聚反应C.相对分子质量为86,且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D.甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色,也能使Br2/CCl4褪色,二者原理相同3.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时,增大压强D. 恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量的是4.氨气可用于合成化肥,在农业上应用广泛。

下列关于氨气性质的描述不正确...A. 无色B.氧化性C.密度比空气小D. 极易溶于水5.由物质a为原料,制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示:关于以上有机物说法中错误的是A.物质a的分子式为C5H6B.物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C.物质c与物质d互为同分异构体D.物质d的一氯代物有2种6.【2017新课标1卷】已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是()A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面7.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性,说明二者均属于碱B.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性C.某酸与Na2CO3反应生成CO2,说明该酸一定是强酸D.某溶液中滴加KSCN溶液后,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+8.【2017新课标2卷】下列说法错误的是()A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多9.在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣10.约翰·芬恩(John fenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。

沛县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

沛县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

沛县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1. 已知m ,n 为不同的直线,α,β为不同的平面,则下列说法正确的是( ) A .m ⊂α,n ∥m ⇒n ∥αB .m ⊂α,n ⊥m ⇒n ⊥αC .m ⊂α,n ⊂β,m ∥n ⇒α∥βD .n ⊂β,n ⊥α⇒α⊥β2. 已知(2,1)a =-,(,3)b k =-,(1,2)c =(,2)k =-c ,若(2)a b c -⊥,则||b =( ) A. B. C. D【命题意图】本题考查平面向量的坐标运算、数量积与模等基础知识,意在考查转化思想、方程思想、逻辑思维能力与计算能力. 3. “”是“A=30°”的( )A .充分而不必要条件B .必要而不充分条件C .充分必要条件D .既不充分也必要条件4. 数列{a n }满足a 1=,=﹣1(n ∈N *),则a 10=( )A. B.C.D.5. 已知全集为R ,且集合}2)1(log |{2<+=x x A ,}012|{≥--=x x x B ,则)(B C A R 等于( ) A .)1,1(- B .]1,1(- C .)2,1[ D .]2,1[【命题意图】本题考查集合的交集、补集运算,同时也考查了简单对数不等式、分式不等式的解法及数形结合的思想方法,属于容易题.6. 若某算法框图如图所示,则输出的结果为( )A .7B .15C .31D .637. 已知直线ax+by+c=0与圆O :x 2+y 2=1相交于A ,B两点,且,则的值是( )A.B.C.D .0班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________8.四棱锥的八条棱代表8种不同的化工产品,由公共点的两条棱代表的化工产品放在同一仓库是危险的,没有公共点的两条棱代表的化工产品放在同一仓库是安全的,现打算用编号为①、②、③、④的4个仓库存放这8种化工产品,那么安全存放的不同方法种数为()A.96 B.48 C.24 D.0N ,则输出的S的值是()9.在下面程序框图中,输入44A.251B.253C.255D.260【命题意图】本题考查阅读程序框图,理解程序框图的功能,本质是把正整数除以4后按余数分类.10.设D、E、F分别是△ABC的三边BC、CA、AB上的点,且=2,=2,=2,则与()A.互相垂直B.同向平行C.反向平行D.既不平行也不垂直11.己知x0=是函数f(x)=sin(2x+φ)的一个极大值点,则f(x)的一个单调递减区间是()A.(,) B.(,) C.(,π)D.(,π)12.若函数f(x)=3﹣|x﹣1|+m的图象与x轴没有交点,则实数m的取值范围是()A.m≥0或m<﹣1 B.m>0或m<﹣1 C.m>1或m≤0 D.m>1或m<0二、填空题13.长方体ABCD﹣A1B1C1D1的棱AB=AD=4cm,AA1=2cm,则点A1到平面AB1D1的距离等于cm.14.已知数列{a n}中,2a n,a n+1是方程x2﹣3x+b n=0的两根,a1=2,则b5=.15.已知函数f(x)是定义在R上的单调函数,且满足对任意的实数x都有f[f(x)﹣2x]=6,则f(x)+f(﹣x)的最小值等于.16.函数y=1﹣(x∈R)的最大值与最小值的和为2.17.命题“∀x∈R,x2﹣2x﹣1>0”的否定形式是.18.若与共线,则y=.三、解答题19.求曲线y=x3的过(1,1)的切线方程.20.圆锥底面半径为1cm,其中有一个内接正方体,求这个内接正方体的棱长.21.如图,四边形ABCD与A′ABB′都是边长为a的正方形,点E是A′A的中点,AA′⊥平面ABCD.(1)求证:A′C∥平面BDE;(2)求体积V A′﹣ABCD与V E﹣ABD的比值.22.设函数f(x)=mx2﹣mx﹣1.(1)若对一切实数x,f(x)<0恒成立,求m的取值范围;(2)对于x∈[1,3],f(x)<﹣m+5恒成立,求m的取值范围.23.已知函数f(x)=alnx+x2+bx+1在点(1,f(1))处的切线方程为4x﹣y﹣12=0.(1)求函数f(x)的解析式;(2)求f(x)的单调区间和极值.24.已知函数f(x)=a x(a>0且a≠1)的图象经过点(2,).(1)求a的值;(2)比较f(2)与f(b2+2)的大小;(3)求函数f(x)=a(x≥0)的值域.沛县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题1.【答案】D【解析】解:在A选项中,可能有n⊂α,故A错误;在B选项中,可能有n⊂α,故B错误;在C选项中,两平面有可能相交,故C错误;在D选项中,由平面与平面垂直的判定定理得D正确.故选:D.【点评】本题考查命题真假的判断,是基础题,解题时要认真审题,注意空间思维能力的培养.2.【答案】A【解析】3.【答案】B【解析】解:“A=30°”⇒“”,反之不成立.故选B【点评】本题考查充要条件的判断和三角函数求值问题,属基本题.4.【答案】C【解析】解:∵=﹣1(n∈N*),∴﹣=﹣1,∴数列是等差数列,首项为=﹣2,公差为﹣1.∴=﹣2﹣(n﹣1)=﹣n﹣1,∴a n=1﹣=.∴a10=.故选:C.【点评】本题考查了等差数列的通项公式,考查了推理能力与计算能力,属于基础题.5.【答案】C6.【答案】D【解析】解:模拟执行算法框图,可得A=1,B=1满足条件A≤5,B=3,A=2满足条件A≤5,B=7,A=3满足条件A≤5,B=15,A=4满足条件A≤5,B=31,A=5满足条件A≤5,B=63,A=6不满足条件A≤5,退出循环,输出B的值为63.故选:D.【点评】本题主要考查了程序框图和算法,正确得到每次循环A,B的值是解题的关键,属于基础题.7.【答案】A【解析】解:取AB的中点C,连接OC,,则AC=,OA=1∴sin =sin∠AOC==所以:∠AOB=120°则•=1×1×cos120°=.故选A.8.【答案】B【解析】排列、组合的实际应用;空间中直线与直线之间的位置关系.【专题】计算题;压轴题.【分析】首先分析题目已知由公共点的两条棱代表的化工产品放在同一仓库是危险的,没有公共点的两条棱代表的化工产品放在同一仓库是安全的,现打算用编号为①、②、③、④的4个仓库存放这8种化工产品,求安全存放的不同方法的种数.首先需要把四棱锥个顶点设出来,然后分析到四棱锥没有公共点的8条棱分4组,只有2种情况.然后求出即可得到答案.【解答】解:8种化工产品分4组,设四棱锥的顶点是P,底面四边形的个顶点为A、B、C、D.分析得到四棱锥没有公共点的8条棱分4组,只有2种情况,(PA、DC;PB、AD;PC、AB;PD、BC)或(PA、BC;PD、AB;PC、AD;PB、DC)那么安全存放的不同方法种数为2A44=48.故选B.【点评】此题主要考查排列组合在实际中的应用,其中涉及到空间直线与直线之间的位置关系的判断,把空间几何与概率问题联系在一起有一定的综合性且非常新颖.9.【答案】B10.【答案】D【解析】解:如图所示,△ABC中,=2,=2,=2,根据定比分点的向量式,得==+,=+,=+,以上三式相加,得++=﹣,所以,与反向共线.【点评】本题考查了平面向量的共线定理与定比分点的应用问题,是基础题目.11.【答案】B【解析】解:∵x0=是函数f(x)=sin(2x+φ)的一个极大值点,∴sin(2×+φ)=1,∴2×+φ=2kπ+,解得φ=2kπ﹣,k∈Z,不妨取φ=﹣,此时f(x)=sin(2x﹣)令2kπ+<2x﹣<2kπ+可得kπ+<x<kπ+,∴函数f(x)的单调递减区间为(kπ+,kπ+)k∈Z,结合选项可知当k=0时,函数的一个单调递减区间为(,),故选:B.【点评】本题考查正弦函数的图象和单调性,数形结合是解决问题的关键,属基础题.12.【答案】A【解析】解:∵函数f(x)=3﹣|x﹣1|+m的图象与x轴没有交点,∴﹣m=3﹣|x﹣1|无解,∵﹣|x﹣1|≤0,∴0<3﹣|x﹣1|≤1,∴﹣m≤0或﹣m>1,解得m≥0或m>﹣1故选:A.二、填空题13.【答案】【解析】解:由题意可得三棱锥B1﹣AA1D1的体积是=,三角形AB1D1的面积为4,设点A1到平面AB1D1的距离等于h,则,则h=故点A1到平面AB1D1的距离为.故答案为:.14.【答案】﹣1054.【解析】解:∵2a n,a n+1是方程x2﹣3x+b n=0的两根,∴2a n+a n+1=3,2a n a n+1=b n,∵a1=2,∴a2=﹣1,同理可得a3=5,a4=﹣7,a5=17,a6=﹣31.则b5=2×17×(﹣31)=1054.故答案为:﹣1054.【点评】本题考查了一元二次方程的根与系数的关系、递推关系,考查了推理能力与计算能力,属于中档题.15.【答案】6.【解析】解:根据题意可知:f(x)﹣2x是一个固定的数,记为a,则f(a)=6,∴f(x)﹣2x=a,即f(x)=a+2x,∴当x=a时,又∵a+2a=6,∴a=2,∴f(x)=2+2x,∴f(x)+f(﹣x)=2+2x+2+2﹣x=2x+2﹣x+4≥2+4=6,当且仅当x=0时成立,∴f(x)+f(﹣x)的最小值等于6,故答案为:6.【点评】本题考查函数的最值,考查运算求解能力,注意解题方法的积累,属于中档题.16.【答案】2【解析】解:设f(x)=﹣,则f(x)为奇函数,所以函数f(x)的最大值与最小值互为相反数,即f(x)的最大值与最小值之和为0.将函数f(x)向上平移一个单位得到函数y=1﹣的图象,所以此时函数y=1﹣(x∈R)的最大值与最小值的和为2.故答案为:2.【点评】本题考查了函数奇偶性的应用以及函数图象之间的关系,奇函数的最大值和最小值互为相反数是解决本题的关键.17.【答案】.【解析】解:因为全称命题的否定是特称命题所以,命题“∀x∈R,x2﹣2x﹣1>0”的否定形式是:.故答案为:.18.【答案】﹣6.【解析】解:若与共线,则2y﹣3×(﹣4)=0解得y=﹣6故答案为:﹣6【点评】本题考查的知识点是平面向量共线(平行)的坐标表示,其中根据“两个向量若平行,交叉相乘差为零”的原则,构造关于y 的方程,是解答本题的关键.三、解答题19.【答案】【解析】解:y=x 3的导数y ′=3x 2, ①若(1,1)为切点,k=3•12=3, ∴切线l :y ﹣1=3(x ﹣1)即3x ﹣y ﹣2=0; ②若(1,1)不是切点, 设切点P (m ,m 3),k=3m 2=,即2m 2﹣m ﹣1=0,则m=1(舍)或﹣ ∴切线l :y ﹣1=(x ﹣1)即3x ﹣4y+1=0. 故切线方程为:3x ﹣y ﹣2=0或3x ﹣4y+1=0.【点评】本题主要考查导数的几何意义、利用导数研究曲线上某点处的切线方程等基础知识,注意在某点处和过某点的切线,考查运算求解能力.属于中档题和易错题.20.. 【解析】试题分析:画出图形,设出棱长,根据三角形相似,列出比例关系,求出棱长即可.试题解析:过圆锥的顶点S 和正方体底面的一条对角线CD 作圆锥的截面,得圆锥的轴截面SEF ,正方体对角面11CDD C ,如图所示.设正方体棱长为,则1CC x =,11C D =,作SO EF ⊥于O,则SO =1OE =,∵1ECC EOS ∆∆,∴11CC EC SO EO =121x -=,∴2x =cm,即内接正方体棱长为2cm .考点:简单组合体的结构特征.21.【答案】【解析】(1)证明:设BD交AC于M,连接ME.∵ABCD为正方形,∴M为AC中点,又∵E为A′A的中点,∴ME为△A′AC的中位线,∴ME∥A′C.又∵ME⊂平面BDE,A′C⊄平面BDE,∴A′C∥平面BDE.(2)解:∵V E﹣ABD====V A′﹣ABCD.∴V A′﹣ABCD:V E﹣ABD=4:1.22.【答案】【解析】解:(1)当m=0时,f(x)=﹣1<0恒成立,当m≠0时,若f(x)<0恒成立,则解得﹣4<m<0综上所述m的取值范围为(﹣4,0]﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣(2)要x∈[1,3],f(x)<﹣m+5恒成立,即恒成立.令﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣当m>0时,g(x)是增函数,所以g(x)max=g(3)=7m﹣6<0,解得.所以当m=0时,﹣6<0恒成立.当m<0时,g(x)是减函数.所以g(x)max=g(1)=m﹣6<0,解得m<6.所以m<0.综上所述,﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣【点评】本题考查的知识点是函数恒成立问题,函数的最值,其中将恒成立问题转化为最值问题是解答此类问题的关键.23.【答案】【解析】解:(1)求导f′(x)=+2x+b,由题意得:f′(1)=4,f(1)=﹣8,则,解得,所以f(x)=12lnx+x2﹣10x+1;(2)f(x)定义域为(0,+∞),f′(x)=,令f′(x)>0,解得:x<2或x>3,所以f(x)在(0,2)递增,在(2,3)递减,在(3,+∞)递增,故f(x)极大值=f(2)=12ln2﹣15,f(x)极小值=f(3)=12ln3﹣20.24.【答案】【解析】解:(1)f(x)=a x(a>0且a≠1)的图象经过点(2,),∴a2=,∴a=(2)∵f(x)=()x在R上单调递减,又2<b2+2,∴f(2)≥f(b2+2),(3)∵x≥0,x2﹣2x≥﹣1,∴≤()﹣1=3∴0<f(x)≤(0,3]。

砀山县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

砀山县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

砀山县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是()A.2种B.4种C.5种D.7种2.下列说法正确的是:A.葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B.硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C.乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D.淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物3.下列说法正确的是A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶液反应C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强D.CO2通入水玻璃中可得硅酸4.实现下列转化的反应方程式中,正确的是A.H2SO3→H2SO4:H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OB.Fe→Fe3+:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.Brˉ→Br2:2Brˉ+I2=Br2+2IˉD.Cu→CuSO4:Cu+2H2SO4(稀)=CuSO4+SO2↑+2H2O5.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O,则RO4n﹣中R的化合价是()A.+3 B.+4 C.+5 D.+66.下列说法正确的是A.乙醇的沸点低于丙烷B.油脂和蛋白质都是高分子化合物C.CH2=C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯D.对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰7.常温时,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲的是线如下图所示。

下列说法不.正确..A .在A 点:c (HX )>c (Na +)>c (X -)B .在B 点,溶液中c (H +)=c (OH -)C .C 点溶液中存在的主要平衡是X - + H 2OHX+OH -D .0.05mol/L NaX 溶液的pH ≈ 98. 【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合(二)】下图是一些常见的有机物的转化关系。

江苏省徐州市丰县王沟中学高二化学月考试题含解析

江苏省徐州市丰县王沟中学高二化学月考试题含解析

江苏省徐州市丰县王沟中学高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。

)1. 下列各组液体混合物,用分液漏斗不能分开的是A.水与煤油 B.氯乙烷和水 C.甲苯和水 D.苯和溴苯参考答案:D略2. 下列关于电解池的叙述中不正确的是()A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极相连的是电解池的阴极C.在电解池的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极参考答案:B略3. 已知元素X的基态原子最外层电子排布为n s n-1n p n+2,则X元素的原子序数为A.9 B.10 C.17 D.18参考答案:C略4. 最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球” ,它与分子结构相似。

在高温和撞击后会释放出巨大能量。

下列对的说法不正确的是A.和都是氮的同位素B.和都是氮的同素异形体C.中氮原子之间由共价键结合 D.高温和撞击后应该生成参考答案:A5. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是A.H2O与BeCl2为V形B.CS2与SO2为直线形C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO32-为平面三角形参考答案:D试题分析:A、H2O为角形(V形),而BeCl2为直线形,A错误;B、CS2为直线形,而SO2为角形(V形),B错误;C、BF3为平面三角形,PCl3为三角锥形,C错误;D、SO3与CO32-为平面三角形,D正确。

答案选D。

6. 铝制器皿能够盛放的物质是A.稀硝酸B.浓硫酸C.NaOH溶液D.稀硫酸参考答案:B试题分析:能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放,铝能与强酸、强碱反应,能与一些盐反应等,在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,据此结合选项判断即可.A、铝与稀硝酸溶液反应生成硝酸铝、一氧化氮和水,不能用铝制品容器盛放,故A错误;B、浓硫酸是强氧化性的酸,铝在浓硫酸中发生钝化现象,故铝制品容器可以盛放浓硫酸,故B正确;C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,不能用铝制品容器盛放,故C错误;D、稀硫酸有弱氧化性,能和铝反应生成氢气,不能用铝制品容器盛放,故D错误;故选B.7. 下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是()A.碘和氯化钾 B.金刚石和重晶石C.二氧化硅和干冰 D.软脂酸甘油酯和冰醋酸参考答案:D略8. .在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器里充入a mol N2O4发生如下反应:N2O4 (气)2NO2 (气),达到平衡后,再向该容器内充入a mol N2O4,达平衡后与原平衡比较正确的是 ()A.平均相对分子质量增大 B.N2O4的转化率提高C.压强为原来的2倍 D.颜色变深参考答案:AD略9. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。

沛县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

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沛县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动2.关于下列各图的叙述,正确的是A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B=AD.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液3.下列说法正确的是A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油D.化肥的大量使用不会造成环境污染4.下列说法正确的是A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B.实验室中,盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C.某未知液中加入稀NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含NH4+ D.用pH试纸测定某溶液的pH时,需预先用蒸馏水湿润pH 试纸5.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。

放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。

徐州市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

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徐州市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. NH 3催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如左图;研究发现在以Fe 2O 3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。

下列说法正确的是A .NH 3催化还原NO 为吸热反应B .过程Ⅰ中NH 3断裂非极性键C .过程Ⅱ中NO 为氧化剂,Fe 2+为还原剂D .脱硝的总反应为:4NH 3(g )+4NO (g )+ O 2(g ) 4N 2(g )+6H 2O (g )2. 下列说法中正确的是( )。

A .伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B .物质发生化学反应都伴随着能量变化C .反应热的单位kJ·mol -1表示1 mol 物质参加反应时的能量变化D .在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同3. 水热法制直径为1到100nm 的颗粒Y (化合物),反应原理为:3Fe 2++2S 2O 32﹣+O 2+aOH ﹣=Y+S 4O 62﹣+2H 2O ,下列说法中不正确的是( ) A .a=4B .S 2O 32﹣是还原剂C .将Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D .每有3 mol Fe 2+参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol 4. 下列离子方程式中,正确的是A .石灰石与盐酸反应: 2322CO 2H CO H O -++=↑+B .铜和硝酸银溶液反应:2Cu Ag Cu Ag +++=+ C .向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全:22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+催化剂D .43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合: 322HCO H CO H O -++=↑+ 5. 下列有关说法正确的是A .298K 时,反应2Mg (s )+CO 2(g )===C (s )+2MgO (s )能自发进行,则该反应的ΔH>0B .电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极C .在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液处理,向所得沉淀中加入盐酸有气体产生,说明K sp (BaSO 4)>K sp (BaCO 3)D .常温下,pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同 6. 下列反应中,调节反应物用量或浓度,不会改变反应产物种类的是 A .硫化氢在氧气中燃烧 B .二氧化硫通入石灰水中 C .硫酸中加入锌粉D .铁在硫蒸气中燃烧7. 将0.2mol·L -1HCN 溶液和0.1mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 A .c (HCN )<c (CN -) B .c (Na +)< c (CN -)C .c (HCN )-c (CN -)=c (OH -)D .c (HCN )+c (CN -)=0.1mol·L -18. 【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是( ) A .羽绒被 B .有机玻璃 C .面巾纸 D .涤纶布9. 某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:。

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沛县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 下列反应中,不属于取代反应的是( ) A .苯与液溴在FeBr 3催化作用下生成溴苯的反应 B .丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH 2CH=CH 2 C .乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D .乙烯与HCl 气体反应生成一氯乙烷的反应2. 某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO (g )+H 2O (g )H 2(g )+CO 2(g ) △H>0。

当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol ,欲使H 2的平衡浓度增大一倍,在其他条件不变时,下列措施可以采用的是A .升高温度B .再加入2n mol H 2C .再加入n mol CO 和n mol H 2OD .再加入2n mol CO 2和2n mol H 23. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2,该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。

下列说法中,不正确的是A .反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B .还原性NH 4+< Cl -C .反应中每生成1 mol N 2,转移6 mol 电子D .经此法处理过的废水不可以直接排放4. 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析:①生铁、氯水都属于混合物 ②AlCl 3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 ③SiO 2、CO 都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

上述说法中正确的是( )A .①②B .①④C .②③D .③④5. Cl 2有毒,常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。

已知硫氰[(SCN )2]的化学性质与Cl 2的类似,被称为“拟卤素”,例如(SCN )2+2NaOH===NaSCN +NaSCNO +H 2O ,阴离子的还原性顺序为I ->SCN ->Br ->Cl -。

下列说法中不正确的是( )A .若Cl 2、(SCN )2发生泄漏,均可喷洒石灰水进行处理B .KSCN 与FeCl 3溶液通常不发生氧化还原反应C .Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为Cl 2+2SCN -===(SCN )2+2Cl -D .(SCN )2可以与KBr 溶液发生反应:(SCN )2+2KBr===2KSCN +Br 2 6. T K 时,向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2,发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +,经过一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是A.T K时该反应的化学平衡常数为1 75B.反应在前2s的平均速率()0.015v CO=mol·L-1·s-1C.保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1,则反应的△H<0D.平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大7.【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是()A.都易溶于水B.苯易挥发不能用作溶剂C.乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种(包括原有机产物)D.CH3CH2OH CH3CHO发生了加成反应8.在常温下,pH=2的氯化铁洛液,pH=2的硫酸溶液,pH=12的氨水溶液,pH=12的碳酸钠溶液,水的电离程度分别为a、b、c、d,则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是A.a=d>c>b B.a=d>b=c C.b=c>a=d D.b=c>a>d9.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是10.仪器名称为“蒸发皿”的是A.B.C.D.11.下列图示与对应的叙述相符的是A .图I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B .图Ⅱ表示常温下,0.100 mol /L NaOH 溶液滴定20.00 mL 、0.100 mol /L HC1溶液所得到的滴定曲线。

C .图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,醋酸溶液电离程度:c<a<bD .图Ⅳ表示反应,在其他条件不变的情况下改变起始物CO 的物质的量,平衡时N 2的体积分数变化情况,由图可知的转化率c>b>a12.下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是A .实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B .明矾或FeCl 3可作净水剂C .厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D .可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳13.铁锅表面覆盖有下列物质时,锈蚀速率最快的是A .水B .食盐水C .食用油D .酒精 14.下列说法不正确...的是 A .苯甲酸共有4种同分异构体(含苯环且包括苯甲酸) B .相同条件下的沸点:乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 C .CH 3COOCH 3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子 D .两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物15.常温时,用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液,滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。

下列说法不.正确..的是ANaOH 溶液的体积/mLpH7.0CA.在A点:c(HX)>c(Na+)>c(X-)B.在B点,溶液中c(H+)=c(OH-)C.C点溶液中存在的主要平衡是X- + H2O HX+OH-D.0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 916.下列反应的离子方程正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B.Fe Cl3溶液中加入足量的氨水:Fe3++3OH﹣=Fe (OH)3↓C.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+D.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O17.某温度下,在的密闭容器中发生反应:,当加入和达平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入,再次达到平衡后,X、Y、的是Z的体积分数不变。

下列叙述不正确...A. m=2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1:1D. 第二次平衡时,Z的浓度为18.【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种19.【2017新课标2卷】下列说法错误的是()A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多20.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()二、填空题21.氯气在工业上有着重要的用途,某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(183℃时升华,遇潮湿空气即产生大量白雾)。

请回答下列问题:(1)装置 B 中盛放饱和食盐水,其作用是。

F 中盛放的是,其作用是。

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为。

(2)装置A实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是(填序号)。

A.往烧瓶中加入M nO2 粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出很多实验方案,其中方案之一为让残留的液体与足量Z n 反应,测量生成的H2体积。

装置如图所示(夹持器具已略去)。

反应完毕,每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至不变。

气体体积逐次减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素)。

(4)该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量C lO2 生成;ClO2 沸点为10 ℃,熔点为−59 ℃,液体为红色;Cl2 沸点为−34 ℃,液态为黄绿色。

设计最简单的实验验证C l2中含有ClO2:。

22.如表所示是不同温度下水的离子积数据:试回答以下问题:(1)若25<t1<t2,则α______(填“<”“>”或“=”)1×10−14,作出此判断的理由是________________。

SO )=5×10−4 mol·L−1,取1 mL该溶液,加水稀释至10 mL,则稀释后的(2)25℃时,某硫酸钠溶液中c(24溶液中c(Na+):c(OH−)=______________。

23.A~G是几种烃的分子球棍模型(如图),据此回答下列问题:(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。

(2)E的一氯取代物同分异构有_______种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

(4)能够发生加成反应的烃有________(填写字母)。

(5)写出C的加聚反应的化学方程式:______________________。

24.向1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀,加入NaOH溶液的体积是多少?(写出计算过程)。

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