黑龙江省哈尔滨六中2019届高三化学上学期期末考试试题201903010185

B C D
9．下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是（
A．三种有机物都能发生水解反应 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有 2 种 C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体 D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化 10．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，反应 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的 ΔS<0 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C． 常温下 Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12， Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， 则 Ag2CrO4 的溶解度小于 AgCl D．等体积、物质的量浓度的 HA 与 NaA(HA 为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于 Ka(HA)的大 小
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则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。 (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为 CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)
ΔH<0。在一定条件下，将 1 mol CO 和 2 mol H2 通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界 条件(温度或压强)时，CH3OH 的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
________________________________________________________________________。 (5)分解 HI 曲线和液相法制备 HI 反应曲线分别如图 1 和图 2 所示：
①反应 H2(g)＋I2(g)
2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
黑龙江省哈尔滨六中 2019 届高三化学上学期期末考试试题
7．下列说法不正确的是（ ）
A．硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸，会促进血管扩 张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛 B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异 C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花 瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 D．生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜 转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单 8．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ 选项 A 实验操作 取酸雨试样，加入 10%H2O2 溶液，再加入 BaCl2 溶液 ，有白色沉淀生成 将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的 烧杯中，银片表面产生大量气泡 某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 配制 FeCl2 溶液时， 先将 FeCl2 溶于适量稀硝酸， 再 用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉 ） 实验目的或结论 该酸雨试样中一定含有 H2SO4 形成的原电池中锌作负极， 银作正极 溶液中一定含有醛类化合物 抑制 Fe 2＋水解， 并防止 Fe 2＋ 被氧化为 Fe3＋ ）
①平衡时，M 点 CH3OH 的体积分数为 10%，则 CO 的转化率为________。 ②X 轴上 a 点的数值比 b 点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中 Y 轴表示温度， 你认为他判断的理由是________________________________________________________。 (3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的 PbI2， 则每生成 3 mol PbI2 的反应中， 转 移电子的物质的量为__________。 (4)常温下， PbI2 饱和溶液 (呈黄色 )中 c(Pb2＋ )＝ 1.0×10－ 3 mol·L－ 1，则 Ksp(PbI2)＝ _________；已知 Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应 PbCl2(s)＋2I－(aq) 2Cl－ (aq)的 平 衡 常 数 PbI2(s)＋ K＝
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28．镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主 要含有 MgCO3、MgSiO3、Al2O3 和 Fe2O3 等)，设计了如下回收镁的工艺流程：
(1)酸浸前， 将固体废弃物研磨的目的是___________________________________。 为达到目 的，还可以采取的措施是 _________________________________________________(任写一 条)。 (2)酸浸时，生成滤渣 1 的离子方程式为__________________________________。 (3)第一次调节 pH 的目的是_____________________________。当加入氨水使 Al3+开始沉淀 时 ， 溶 液 中 c(Fe3+)/c(Al3+)为 __________________。 已 知 ： Ksp[Fe(OH) 3]=4.0× 10-38， Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。 (4)设计简单方案分离滤渣 2 中的成分， 简述实验过程 ： ________________________________ _______________________________________________________________。 (5)滤液 3 中可回收利用的物质主要是__________(写化学式)， 其阳离子的电子式为________。
(6)写出工业上从滤渣 3 中获得镁锭的所有反应的化学方程式 ： _________________________。
35．[化学——选修 2：物质结构]（15 分） 硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________，钒有+2、+3、+4、+5 等多种化合 价，其中最稳定的化合价是________，VO43-的几何构型为________． （2）2-巯基烟酸氧钒配合物(图 1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
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紫色，核磁共振氢谱有 5 组峰，峰面积之比为 2∶2∶2∶1∶1。________________________
⑹参照
ຫໍສະໝຸດ Baidu的合成路线，设计一条由 2－氯丙烷和必要的无机试剂制备
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11．利用食盐水制取 ClO2 的工业流程如图所示， 电解 装置①中的反应：NaCl+3H2O ===== NaClO3+3H2↑， 电解 装置②中的反应：2NaClO3+4HCl ===== 2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列关于该流程说法不 正确的是（ ）
A．该流程中 Cl2、NaCl 都可以循环利用 B．装置①中 H2 是阴极产物 C．装置②发生的反应中，Cl2 是氧化产物，NaCl 是还原产物 D．为了使 H2 完全转化为 HCl，需要向装置③中补充 Cl2 12．四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的最外层电子数是次外层电子数 2 倍，Y、W 同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W 质子数之和是 Z 质子数的 2 倍．则下列 说法中正确的（ ）
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饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。 该兴趣小组设计了如下实验方案并验证 产物、探究反应原理。 实验Ⅰ ： 用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试 管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。 (1)提出假设 该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测： 猜测 1：可能是____________________。 猜测 2：可能是 MgCO3。 猜测 3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。 (2)设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验 序号 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验 将实验Ⅰ中收集的气体点燃 取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤， 如果出现______________，则白色不溶物可 加入足量________ 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加 入少量 CaCl2 稀溶液 能是 MgCO3 如果产生白色沉淀，则溶液中存在______离 子 预期现象和结论
实验Ⅳ
(3)设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物 31.0 g， 充分加热至不再产生气体为止， 并使分解产生的气体全部进入装置 A 和 B 中。 实验前后装置 A 增重 1.8 g，装置 B 增重 13.2 g，试确定白色不溶物的化学式________________________。
A．X 的氢化物的沸点可能高于 Y 的氢化物的沸点 B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W C．X2H4 与 H2W 都能使溴水褪色，且褪色原理相同 D．短周期所有元素中，Z 的最高价氧化物的水化物碱性最强 13.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液 中同时加入 Cu 和 CuSO4， 生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl 。 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关 系图，下列说法错误的是（ ）
A． KSP (CuCl) 的数量级为 107 B．除 Cl 反应为 Cu+ Cu 2 +2 Cl =2CuCl C．加入 Cu 越多， Cu 浓度越高，除 Cl 效果越好 D．2 Cu = Cu 2 +Cu 平衡常数很大，反应趋于完全 26．某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示 ： 镁与
已知以下信息：① 下列问题：
②D 为能与金属钠反应的芳香族化合物 回答
⑴A 的名称是_________，图中缩醛的分子式是_________。 ⑵B 的结构简式为_______。 ⑶以下有关 C 的说法正确的是_________。 a．易溶于水 b．分子中所有原子可能在同一平面 c．与乙醇互为同系物 d．在一定条件下能发生消去反应生成乙炔 ⑷③、⑤的有机反应类型依次为为________________、_________________，④的化学方程 式为_______________________________________。 ⑸写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环，加入 FeCl3 溶液显
①基态 S 原子中原子核外未成对电子数为_______， 该药物中 S 原子的杂化方式是_______． 所 含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________。 ②2-巯基烟酸(图 2) 水溶性优于 2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________。 （3）下列含硫物质中存在 Π 键的是_____。 A．SO2 B．SO42- C．H2S D．CS2
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释 Mg 和饱和 NaHCO3 溶液反应产生大量气泡的原 因__________。 27．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘 (CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由 CH3NH2、PbI2 及 HI 为原料合 成，回答下列问题： (1)制取甲胺的反应为 CH3OH(g)＋NH3(g) 化学键的键能数据如下： CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关
4 3H＋＋ HSO－ ＋ 2I－ ， I2＋ I－
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应： SO2＋ I2＋ 2H2O
3 I－ ，图 2 中曲线 a、b 分别代表的微粒是________、___________(填微粒符号)； 由图
2 知 要 提 高 碘 的 还 原 率 ， 除 控 制 温 度 外 ， 还 可 以 采 取 的 措 施 是 ___________________________________。
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（4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图 3 所示，该晶胞的化学式为______。图 4 为该晶胞 的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。
36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） A(C2H4)是基本的有机化工原料。用 A 和常见的有机物可合成一种缩醛类香料。具体合成路 线如图（部分反应条件略去）：