河南省叶县第二高级中学高二化学9月月考试题
河南省叶县第二高级中学高二化学9月月考试题
叶县第二高级中学2016-2017学年9月份月考高二化学（时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 H—1第Ⅰ卷选择题（共48分）(16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示( )A．分子个数 B．物质的量 C．物质的质量 D．原子个数2．已知（1）H2(g)+ 1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1（2）2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1（3）H2(g)+ 1/2O2(g)==H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1（4）2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是( )A．a <c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>03．在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890 kJ·m ol-1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为( )A．2912 kJ B．3236 kJ C．2953 kJ D．3867 kJ4．据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )5．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( ) A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，对于反应2X(g)2Y(g) + Z(g)，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系如图所示，正确的是( )7．对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时，4 v正(O2) = 5 v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2 v正(NH3) = 3 v正(H2O）8．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H < 0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。
高二化学第一次月考试卷(9月).doc
高二化学第一次月考试卷（9月）班级学号姓名成绩本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64一、选择题（4×15=60分，每小题只有一个正确答案）1、实验室可用下图所示的装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（）A．CH4B．HCl C．Cl2D．NH32、已知25%的氨水密度为0.91 g·cm－3，5%的氨水密度为0.98 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法判断3、为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是（）A.用水湿润B.加热干燥C.加NaOH溶液D.加少量HCl4、100mL 6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总质量，向反应物中分别加入适量的下列物质，其中不符合要求者（）A.碳酸钠（固体）B.水C.硫酸钠溶液D.醋酸钠（固体）5、将固体NH4Br 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4Br(s)NH3(g) + HBr(g) ，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)，两分钟后，反应达到化学平衡，测知H2的浓度为0.5mol/L，HBr的浓度为4mol/L，若上述反应速率用V(NH3)表示，下列数据正确的是（）A.0.5mol/(L·min)B.2.5 mol/(L·min)C. 2mol/(L·min)D.5 mol/(L·min)6、在一定条件下，以物质的量之比1:3:2，在一密闭容器中充入A、B、C三种物质，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是：（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度相等C.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD. A、B、C的分子数之比为1:3:27、反应2A(g) xB(g)+2C(g)，在一定条件下达到平衡时密闭容器的体积一定，压强增大了30%，A转化了20%，设温度不变，此反应中系数x的值为（）A.2B.3C.4D.58、在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20moL 和10moL ，达到平衡时，SO 2的转化率为80％。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 A ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B ．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C ．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM 2.5的排放，减小大气污染D ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2.设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g ，则电路中转移电子数为0.2N AB ．标准状况下，44.8LNO 与22.4LO 2混合后气体中分子总数等于2N AC ．NO 2和H 2O 反应每生成2molHNO 3时转移的电子数目为2N AD ．lmolFe 在氧气中充分燃烧失去3N A 个电子3.下列离子方程式书写正确的是A ．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH 2CH 2CH 2CH 2OH CH 2=CHCH=CH 2↑+ HBr↑+H 2OB ．过氧化钠固体与水反应：2O 22－＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑C ．向CuSO 4溶液中滴加过量的氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O ＝Cu(OH)2↓+2NH 4+D ．用侯氏制碱法制得NaHCO 3 ：Na ++NH 3+CO 2+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4+4.下列离子在指定条件下能大量共存的是A ．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、Al 3＋、NO 3－B ．加入NH 4HCO 3能产生气体的溶液中：K ＋、Na ＋、I －、SO 42－C ．中性透明溶液中：K ＋、HCO 3－、NO 3－、Fe 3＋D ．常温下由水电离出的c(H ＋)•c(OH －)＝10－20的溶液中：Na ＋、NH 4＋、Cl －、SiO 32－5.下列说法正确的是A ．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na 2SO 4、CuSO 4溶液，都会因盐析产生沉淀B ．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C ．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D ．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应6.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X 与W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W 、Z 之间与W 、Q 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A ．Y 的简单离子半径小于Z 的简单离子半径B ．Z 最高价氧化物对应的水化物分别与X 、Y 最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol 水时所放出的热量相同C ．Y 的简单气态氢化物在一定条件下可被Q 单质氧化D ．Q 可分别与X 、Y 、Z 、W 形成化学键类型相同的化合物7.下列有关物质的分类或者归类正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：氯化钙、烧碱、HD ③电解质：冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：苯酚、苯甲醇 ⑤同位素：12C 、13C 、14C ⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇 A ．③⑤⑥ B ．①③④ C ．①②③ D ．②⑥ 8.已知：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol -1，向密闭容器中加入2 mol SO 2和1 mol O 2，一定条件下反应达到平衡，在t 2和t 4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t 1~t 2、t 3~t 4、t 5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③A ．t 2~t 3时间段，平衡向逆反应方向移动B ．t 4时刻改变的条件是减小压强C ．平衡状态①和②，SO 2转化率相同D ．平衡状态①和②，平衡常数K 值相同9.下列有关电化学装置完全正确的是铜的精炼铁上镀银防止Fe 被腐蚀构成铜锌原电池10.下列实验、现象及相关结论均正确的是11.下列图像与对应的叙述相符的是A ．图I 表示盐酸滴加到0.1mol/L 某碱溶液中得到的滴定曲线，有图I 可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7B ．图II 表示一定条件下进行的反应2SO 2+O 22SO 3ΔH<0各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是加压或降低温度C ．图III 表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3和BaSO 4的混合物D ．图IV 表示向一定体积含等浓度NH 4Cl 、AlCl 3、MgCl 2混合溶液中逐渐加入NaOH 溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系12.天然维生素P （结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P 的叙述错误的是A ．可与溴水反应，且1 mol 该物质与足量溴水反应耗6 mol Br 2B ．可与NaOH 溶液反应，1 mol 该物质可与4 mol NaOH 反应C ．一定条件下1 mol 该物质可与H 2加成，耗H 2最大量为7 molD ．维生素P 遇FeCl 3溶液发生显色反应13.常温下，浓度均为0.l mol/L 的下列四种盐溶液，其pH 测定如下表所示：下列说法正确的是A ．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，粒子种类相同C ．将等浓度的CH 3COOH 和HClO 溶液比较，pH 小的是HClOD ．Na 2CO 3溶液中，c(Na +)=c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3) 14.下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是 ①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+ H +加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小； ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH 3COONa 固体，会使其电离平衡逆向移动； ③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡： CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH -，使得溶液中的c （OH —）>c （H +）； ④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H>0， 平衡后，升高温度，c(z)增大；⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡； ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 A ．①②③④⑤ B ．②③④⑥⑦ C ．②③⑤⑥⑦ D ．①②⑤⑥⑦15.已知25℃时：①HF(aq)＋OH －(aq)===F －(aq)＋H 2O(l) ΔH 1＝－67.7 kJ·mol －1 ②H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH 2＝－57.3 kJ·mol －1 ③Ba 2＋(aq)＋SO 42-(aq)===BaSO 4(s) ΔH 3＜0 下列说法正确的是A ．HF 的电离方程式及热效应：HF(aq)===H ＋(aq)＋F －(aq) ΔH ＞0B ．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C ．ΔH 2＝－57.3 kJ·mol －1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D ．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋ 2H 2O(l)ΔH ＝－114.6 kJ·mol －116.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。
河南省创新发展联盟2024-2025学年高二上学期9月月考试题 化学含解析
2024-2025年度上学期河南省高二年级第一次联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是（）A ．李白——日照香炉生紫烟B ．王安石——爆竹声中一岁除C ．李商隐——蜡炬成灰泪始干D ．苏轼——投泥泼水愈光明2．生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是（）A ．肉制品放冰箱中保存B ．洗衣粉加酶更易除奶溃、汗渍C ．医用酒精通常比白酒燃烧更旺D ．青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉3．已知：反应()()()()2X g 5Y g 4Z g 2W g ++=。
若反应速率分别用()X v 、()Y v 、()Z v 、()W v 表示，则下列关系错误的是（）A ．()()5Y W 2v v =B ．()()4Y 5Z v v =C ．()()5X 2Y v v =D ．()()1Z W 2v v =4．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。
利用2CO 氧化乙烷制备乙烯的反应为262242C H (g)CO (g)C H (g)CO(g)H O(g)+++ 0H ∆>，该反应达到平衡后，下列措施不能提高24C H 的平衡产率的是（）A ．升高温度B ．移除部分24C H C ．压缩容器体积D ．增大2CO 的浓度5．肼（24N H ）又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等优点。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.分子式为C 8H 18，结构中含有4个甲基的同分异构体共有（ ）A ．8种B ．6种C ．7种D ．9种2.某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br 2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有（ ）A ．3种B ．5种C ．4种D ．6种二、填空题有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热 ⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热其中属于加成反应的是________；属于氧化反应的是.________；属于取代反应的是.______；属消去反应的是______；属于聚合反应的是_______。
河南高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.分子式为C 8H 18，结构中含有4个甲基的同分异构体共有（ ）A ．8种B ．6种C ．7种D ．9种【答案】A【解析】分子式为C 8H 18是烷烃，四个甲基就是除主链外还有2个支链，支链可以是甲基，也可以是乙基，甚至是丙基，先考虑主链由长到短，六个碳的己烷开始有6种：2，2-二甲基己烷，2，3-二甲基己烷，2，4-二甲基己烷，2，5-二甲基己烷，3，3-二甲基己烷，3，4-二甲基己烷；再缩短到5个碳的主链有2种：2-甲基-3-乙基戊烷，3-甲基-3-乙基戊烷，而1个丙基结构不满足题目4个甲基的要求，所以共有8种，答案选A 。
点睛：注意掌握烷烃同分异构体的书写方法，即碳链异构体按“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边”的规律书写。
2.某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br 2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有（ ）A ．3种B ．5种C ．4种D ．6种【答案】B【解析】当溴与发生1，2-加成时，生成物有、、；当溴与发生1，4-加成时，生成物有、，显然所得产物有5种，答案选B 。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在下列各说法中，正确的是( )A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不能表示分子个数C ．热化学方程式中的ΔH 的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热2.肼(H 2N-NH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ）：N≡N 为942、O=O 为500、N-N 为154，则断裂1molN-H 键所需的能量（KJ ）是( )A ．194B ．391C ．516.D ．6583.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH 3 NaOH(aq)＋HNO 3(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH 4③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．① B ．②④ C ．③④D ．①②③4.如图a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈蓝色。
下列说法中不正确的是 ( )A ．U 形管中溶液碱性增强B ．c 上析出红色物质C ．a 极和Pt 都有气泡产生D ．x 是正极，y 是负极5.关于下图电解池工作时的相关叙述正确的是 ( )A ．Fe 电极作阳极，发生氧化反应B ．Cl -向石墨极作定向运动C ．石墨电极反应：Fe 3++3e -="=" FeD ．电解池发生总反应：2Cl -+2 Fe 3+Cl 2+2 Fe 2+6.根据下图可判断下列离子方程式中错误的是（ ）A ．2Ag(s)+Cd 2+(aq)=2Ag +(aq)+Cd(s)B ．Co 2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd 2+(aq)C ．2Ag +(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd 2+(aq)D ．2Ag +(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co 2+(aq)7.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成H 2O 最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷C ．乙烯D ．乙炔2.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构) A ．6种 B ．7种C ．8种D ．9种3.下列烷烃中，沸点最高的是 A ．2-甲基丙烷 B ．2，2-二甲基丙烷 C ．正己烷D ．2-甲基戊烷4.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是 A ．己烯、苯、四氯化碳 B ．苯、己炔、己烯 C ．己烷、苯、环己烷D ．甲苯、己烷、己烯5.1 mol 某链烃最多能和2 mol HCl 发生加成反应，生成1 mol 氯代烷，1 mol 该氯代烷能和6 mol Cl 2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是 A ．CH 3CH=CH 2 B ．CH 3C≡CH C ．CH 3CH 2C≡CH D ．CH 2=CHCH=CH 26.二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M ，M 的苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由M 对应的三溴苯只能是A ．B ．C ．D ．7.某烃的结构简式为，分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a ，可能在同一平面内的碳原子数最多为b ，一定在同一直线上的碳原子数最多为c ，则a 、b 、c 依次为 A ．3、12、8 B ．4、13、4 C ．3、12、4D ．4、13、88.CH 3—CH=== CH —Cl 有下列反应或现象：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO 4溶液褪色，⑥与AgNO 3溶液反应生成白色沉淀，⑦聚合反应。
对于该有机物 A ．以上反应均可发生 B ．只有⑦不能发生 C ．只有⑥不能发生 D ．只有②不能发生9.下列物质能发生消去反应的是③1-丁醇 ④CHCl 2CHBr 2⑤2,2-二甲基-1-丙醇 ⑥环己醇 ⑦ (CH 3)3CCH 2ClA ．①⑤B ．②③④⑥⑦C ．②③④⑥D ．②③④10.有8种物质：①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥溴乙烷 ⑦聚丙烯 ⑧环己烯。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ） A ．有时焓变对反应的方向起决定性作用 B ．有时熵变对反应的方向起决定性作用C ．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D ．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用2.符合图1、图2的反应是（ ）A ．X+3Y 2Z △H>0B ．X+3Y 2Z △H<0C ．X+2Y3Z △H<0D ．5X+3Y4Z △H<03.在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A （g ）+2B （g ） C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是（ ）①混合气体的压强②混合气体的密度③B 的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v （C ）与v （D ）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C 、D 的分子数之比为1∶1 A ．①②③④⑤⑥⑦⑧ B ．①③④⑤⑧⑨ C ．①②③④⑤⑦ D ．①③④⑤4.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2，发生下列反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3(g)平衡浓度不改变的是 A ．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO 3(g) B ．保持温度和容器内压强不变，充入1molO 2(g) C ．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO 3(g) D ．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)5.COCl 2(g) CO(g)＋Cl 2(g) ΔH ＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入稀有气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl 2转化率的是( ) A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑤ D ．③⑤⑥6.反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：下列有关叙述不正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO 2和H 2各1mol ，5 min 后温度升高到830 ℃，此时测得CO 2为0.4 mol 时，该反应达到平衡状态D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：=，判断此时的温度是1000℃7.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t 产生氢气体积V 的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是( )。
河南省高二上学期化学9月月考试卷
河南省高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高二上·武汉期末) 已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。
下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。
由曲线分析下列判断正确的是（）A . T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＞r，正反应吸热B . T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＜r，正反应吸热C . T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＜r，正反应放热D . T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＞r，正反应放热2. （2分） (2018高二上·成都期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v逆(H2O)3. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（）A . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样B . 点c处反应达到平衡C . 点a的正反应速率比点b的大D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小4. （2分）在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中氮气的体积占22%，氢气的体积占78%，经合成反应达到平衡后，在相同温度和压强下，气体体积缩小至原体积的95%，氮气的转化率接近于（）A . 11.5%B . 10.5%C . 9.75%D . 13.2%5. （2分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 2.4 molD . 1.2 mol6. （2分） (2016高一下·淮安期中) 某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1 ，则该反应的反应式是（）A . X2+2Y2⇌2XY2B . 2X2+Y2⇌2X2YC . 3X2+Y2⇌2X3YD . X2+3Y2⇌2XY37. （2分） (2018高二上·许昌期中) 设反应：2NO2(g) N2O4(g) (△H <0)的正、逆反应速率分别为v1和v2 ，则温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A . v1增大， v2减小B . v1减小，v2增大C . v1和v2均增大D . v1和v2减小8. （2分） (2019高三上·定远月考) 恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。
2021年河南省平顶山市叶县第二高级中学高二化学月考试题含解析
2021年河南省平顶山市叶县第二高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是A.青霉素B.维生素AC.补钙剂(有效成分碳酸钙)D.胃舒平(有效成分氢氧化铝)参考答案：A2. 已知X、Y是主族元素，下表中I为电离能，单位是kJ/mol。
下列判断错误的是A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应参考答案：D略3. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10 B． C2H6O C．CH4O D．C2H4Cl2参考答案：C略4. 根据粒子的核外电子排布示意图，判断下列粒子属于阴离子的是A B CD参考答案：A5. 下列反应只能生成一种有机物的是（）A．乙烷与氯气发生取代反应B．CH3﹣CH=CH2与HCl发生加成反应C．发生消去反应D．CH3CH2CH 2Cl 与水发生取代反应参考答案：D解：A．乙烷与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到各种氯代产物和氯化氢，故A不选；B．CH3﹣CH=CH2与HCl都是不对称分子，发生加成反应，产物有2种，故B不选；C．发生消去反应，生成1﹣丁烯或2﹣丁烯，故C不选；D．CH3CH2CH2Cl与水发生取代反应，只能生成1﹣丙醇，故D选；故选D．6. 化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0达到平衡，下列叙述正确的是A．减小压强，平衡向正反应方向移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动参考答案：A略7. 利用下列试剂，运用化学方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液，其中的最佳试剂组是A．BaCl2、AgNO3 B．AgNO3、HNO3C．BaCl2、HCl、品红D．HCl、BaCl2、石蕊参考答案：C分别取少量四种溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，没有现象的是NaCl溶液，其余三种溶液都有白色沉淀，再滴加盐酸，不溶解的沉淀是BaSO4，原溶液是Na2SO4溶液，能溶解于盐酸中且能够产生使品红溶液褪色的气体的沉淀是BaSO3，原溶液是Na2SO3溶液，最后一种是Na2CO3溶液。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水2.在2A ＋B 3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是 ( ) A ．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B ．v(B)＝0.3 mol/(L·s) C ．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D ．v(D)＝1 mol/(L·s)3.下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A ．C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=+393.5kJ/mol B ．2SO 2+O 2==2SO 3；△H= —196.6kJ/molC ．H 2（g ）+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H=—285.8kJ/molD ．2H 2（g ）+O 2(g)==2H 2O(l)；△H= —571.6KJ4.下列表述中正确的是 ( ) A ．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B ．已知热化学方程式2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q ＞0)，则 将2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的热量 C ．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D ．1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应，后者比前者放出的热量多5.将1 mol SO 2和1 mol O 2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)。
反应达到平衡时SO 3为0.3 mol 。
若此时移走0.5 mol O 2和0.5 mol SO 2，则重新达到平衡后，SO 3的物质的量( ) A ．等于0.3 mol B ．等于0.15 mol C ．小于0.15 mol D ．大于0.15 mol ，小于0.3 mol6.以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝-Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝-Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝-Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 （ ） A ．Q 1>Q 2>Q 3 B ．Q 1>Q 3>Q 2 C ．Q 3>Q 2>Q 1D ．Q 2>Q 1>Q 37.反应N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列溶液与Fe 反应制取H 2的速率最快的是A ．20mL 、1.0 mol·L -1盐酸B ．5mL 、1.0 mol·L -1 H 2SO 4C ．10mL 、18.4 mol·L -1 H 2SO 4D ．20mL 、3.0 mol·L -1 HNO 32.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（ ） A ．石墨转变为金刚石是吸热反应 B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1 S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)；△H 2则△H 1＞△H 2D ．CO(g)+H 2O(g)＝CO 2(g)+ H 2 (g)；△H 1＞03.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A ．金属被腐蚀的本质是：M+nH 2O=M(OH)n +H 2↑B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5.右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置，在电极a 和b 附近分别滴加石蕊溶液，通电后在a 极收集到cmol 气体，下列叙述正确的是( )A ．若两极均为石墨电极，则消耗水为2c molB ．若两极均为铜电极，则消耗水为2c molC ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体6.在2A+B 3C+4D 的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是A ．v (A)=0.5mol·L －1·min －1B ．v (B)=0.3mol·L －1·min －1C ．v (C)=0.8mol·L －1·min －1D ．v (D)=1mol·L －1·min －1 7.下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
河南省叶县高二9月月考化学试题Word版含答案
高二化学（时间： 90 分钟总分： 100 分）可能用到的相对原子质量： C— 12 O— 16 H— 1第Ⅰ卷选择题（共48 分）(16 个小题，每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共48 分)1．热化学反响方程式中物质前的化学计量数表示( )A ．分子个数B．物质的量C．物质的质量D．原子个数2．已知（ 1） H 2(g)+ 1/2O 2(g)==H 2O(g) H 1=a kJ mol·-1（ 2） 2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(g) H2=b kJ mol·-1（ 3） H2(g)+ 1/2O 2(g)==H 2O(l) H 3=c kJ mol·-1（ 4） 2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(l) H4=d kJ mol·-1以下关系式中正确的选项是 ( )A ． a <c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2 c=d>03．在必定条件下 ,CO 和 CH 4焚烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) H =－566 kJ mol·-1CH4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) H =－ 890 kJ mol·-1由 1 mol CO 和 3 mol CH 4构成的混淆气体在该条件下完整焚烧开释的热量为()A ． 2912 kJ B． 3236 kJ C． 2953 kJ D ． 3867 kJ4．据报导 ,科学家开发出了利用太阳能分解水的新式催化剂。
以下相关水分解过程的能量变化表示图正确的选项是()5．必定条件下反响2AB(g)A2(g) ＋B 2(g) 达到均衡状态的标记是()A ．单位时间内生成nmolA 2，同时耗费2n molABB ．容器内， 3 种气体 AB 、 A 2、B 2共存C． AB 的耗费速率等于 A 2的耗费速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在必定温度不一样压强（ P1＜P2）下，关于反响2X(g)2Y(g) + Z(g) ，生成物 Z 在反响混淆物中的体积分数（ψ）与反响时间（t ）的关系以下图，正确的选项是()7．对可逆反响4NH 3(g)+ 5O 2 (g)4NO(g)+ 6H 2O(g) ，以下表达正确的选项是()A ．达到化学均衡时， 4 v 正(O 2) = 5 v 逆 (NO )B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，耗费x mol NH 3，则反响达到均衡状态C．达到化学均衡时，若增添容器体积，则正反响速率减少，逆反响速率增大D ．化学反响速率关系是： 2 v 正 (NH 3) = 3 v 正 (H 2O）( )8．已知反响 A 2(g)+2B 2(g) 2AB 2(g) △H < 0，以下说法正确的选项是A．高升温度，正向反响速率增添，逆向反响速率减小B．高升温度有益于反响速率增添，进而缩短达到均衡的时间C．达到均衡后，高升温度或增大压强都有益于该反响均衡正向挪动D．达到均衡后，降低温度或减小压强都有益于该反响均衡正向挪动9．将 1molSO 2和 1molO 2通入一体积不变的密闭容器中，在必定温度和催化剂作用下，反应达到均衡， SO3为 0.3mol 。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③B．①②C．①②③D．②③2.下列实验不能成功的是A．将电石和水反应后的气体通入溴水中，如果溴水褪色，证明乙炔和溴发生了反应B．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中C．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯来证明乙烯有还原性D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去3.酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是A．酚酞与水可以形成氢键B．酚酞的分子式为C20H14O4C．酚酞结构中含有羟基(—OH)，故酚酞属于醇D．酚酞在一定条件下能够发生加成反应4.三联苯的一氯代物有( )种同分异构体。
A．3B．4C．2D．55.在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以*C表示。
具有手性碳原子的有机物具有光学活性。
下列分子中，没有光学活性的是A．乳酸：CH3—CH(OH)—COOHB．甘油：CH2(OH)—CH(OH)—CH2(OH)C．脱氧核糖：CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH2—CHOD．核糖：CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CHO6.下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．1，3—丁二烯与氢气发生反应D．乙炔和氯气的加成反应7.下列有机物命名正确的是A．2-甲基-1-丙醇B． 3－乙基－1－丁烯C．2－甲基－2，4－己二烯D． 3，4， 4－三甲基己烷8.下列叙述正确的是A．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物B．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系C．含有醛基，所以属于醛类D．分子式为C4H10O的物质，可能属于醇类或醚类9.下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物组成为C n H2nB．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积C．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高D．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度150 ℃)，则y=4，若体积增加，则y＞4，否则y＜410.萘()是最简单的稠环芳香烃。
河南省高二上学期化学9月月考试卷
河南省高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（25题*2分/题=50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·盐城期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 盐酸B . NH3C . 熔融的Al2O3D . BaSO4晶体2. （2分）已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A . v（NH3）= v（H2O）B . v（O2）= v（H2O）C . v（NH3）= v（O2）D . v（O2）= v（NO）3. （2分）下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）编号金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（℃）A Mg，0.16mol•L﹣1硝酸10mL60B Mg，0.13mol•L﹣1盐酸10mL60C Fe，0.13mol•L﹣1盐酸100mL60D Mg，0.13mol•L﹣1硫酸5mL60A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高二上·佛山月考) 对于反应4A＋B＝2C，下列说法错误的是（）A . 某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B . 在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C . 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D . 若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化5. （2分）现有两个体积均为2L的刚性容器，温度分别为T1和T2 ，向两容器中各充人1．8molA和1molB 发生反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，反应过程中测得B的物质的量随时间变化如下表所示：010203040温度时间/min/n/molT1n(B)10.650.40.20.2T2n(B)10.580.3……0.24下列说法正确的是（）A . T2时A的平衡转化率为76%B . 该反应的正反应是吸热反应C . T2时30min时的体系不一定达到平衡状态D . T1时的平衡常数K=1606. （2分） (2016高二上·岐山期中) 反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A . 加压B . 减压C . 减少E的浓度D . 降温7. （2分） (2019高二下·温州月考) 一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应C ．为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。
煤气化或直接液化属于物理变化D ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞02.下列过程是非自发的是 A ．水由高处向低处流B ．天然气的燃烧C ．铁在潮湿空气中生锈D ．室温下水结成冰3.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )A ．2 A （g ）+ B(g) ＝ 2 C （g ）；△H ＜0B ．2 A （g ）+ B(g) ＝ 2C （g ）；△H ＞0 C ．2A + B ＝ 2 C ；△H ＜0D ．2C ＝2 A +B ；△H ＜04.实验室有下列试剂：①NaOH 溶液②水玻璃③Na 2S 溶液④NH 4Cl 溶液⑤浓H 2SO 4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ） A ．①④⑤ B ．①②③ C ．①②④ D ．②④⑤5.在2A + B =" 3C" + 4D 的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是( ) A 、v (A) =" 0.5" mol/(L·s) B 、v (B) =" 0.3" mol/(L·s) C 、v (C) =" 0.8" mol/(L·s) D 、v (D) =" 1.0" mol/(L·s)6.设C ＋CO 2 2CO ；（正反应为吸热反应；反应速率为v 1），N 2＋3H 22NH 3；（正反应为放热反应；反应速率为v 2），对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为( ) A ．同时增大 B ．同时减小 C ．增大，减小 D ．减小，增大7.能证明醋酸是弱酸的事实是( ) A ．能溶于水B ．常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H +)为1.32×10-3mol·Lˉ1C ．能使紫色石蕊试液变红D ．能被弱碱氨水中和8.将0.1mol·L -1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是( )A ．溶液中c (H +)和c (OH －)都减小B ．溶液中c (H +)增大C ．醋酸的电离平衡向左移动D ．溶液中c (OH －)增大9.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．实验室中配制FeCl 3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B ．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C ．饱和FeCl 3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D ．热的纯碱溶液去油污效果好10.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A ．HCOOH + H 2O HCOO －+ H 3O +B ．CO 2 + H 2OHCO 3－+ H +C ．CO 32－+ H 2O HCO 3－ + OH －D ．HS －+ H 2OS 2－+ H 3O +11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A ．加热 B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C ．滴加少量CuSO 4溶液 D ．不用铁片，改用铁粉12.pH 值为3的CH 3COOH 和pH 为11的NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液pH 为（ ） A ．pH ＞7 B ．pH ＜ 7 C ．pH ＝7 D ．无法判断13.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，叙述正确的是（ ） A ．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大 B ．使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变 C ．加水稀释2倍后，两溶液的pH 均减小D ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多14.在某温度下，H 2和I 2各0.10mol 的气态混合物充入10L 的密闭容器中，发生反应：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H 2)="0.008" mol•L -1,则该反应的平衡常数为（ ） A ．40 B ．62.5 C ．0.25 D ．415.常温下，某溶液中由水电离的c(H +) = 1×10-13mol·L －1，该溶液可能是（ ） ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③D ．③④16.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A ．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe 3＋、NH 4+、Cl -、SCN -B ．pH 值为1的溶液 Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C ．水电离出来的c(H ＋)=10-13mol/L 的溶液 K ＋、HCO 3-、Br -、Ba 2＋D ．所含溶质为Na 2SO 4的溶液 K ＋、CO 32-、NO 3-、Al 3＋17.用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L -1的NaOH 溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。
河南省高二上学期化学9月月考试卷
河南省高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2016高一下·汕头期末) 人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代．以下说法正确的是（）A . 原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B . 目前我国广大农村生活做饭使用的都是氢能源C . 多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D . 化石燃料的燃烧没有污染2. （3分） (2018高二上·泰州期末) 下列过程吸收热量的是（）A . 浓硫酸稀释B . 铝热反应C . 硝酸铵溶于水D . 水凝固成冰3. （3分）已知热化学方程式：① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1② C(s)+ O2(g) ==CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) ==C2H2(g)的△H为（）A . +228.2 kJ·mol-1B . -228.2 kJ·mol-1C . +1301.0 kJ·mol-1D . +621.7 kJ·mol-14. （3分） (2016高二上·临漳期中) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2（g）完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4（g）完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/molB . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molD . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ/mol5. （3分）下列各组物质的燃烧热相等的是（）A . C和COB . 红磷和白磷C . 3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D . 1gH2和2gH26. （3分） (2016高二上·安阳期中) 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）A . 有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B . 有NA个C﹣H键断裂时，放出890 kJ的能量C . 有2NA个H2O（l）生成时，放出890 kJ的能量D . 有NA个C，O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量7. （3分） (2018高三上·安平期中) 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：（）H2S(g)＋ O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH12H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g) ΔH2H2S(g)＋ O2(g)=S(g)＋H2O(g) ΔH32S(g)=S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为A . ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B . ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C . ΔH4＝(ΔH2＋3ΔH3－ΔH1)D . ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)8. （3分）相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q2 kJ•mol﹣1（3）2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣Q3 kJ•mol﹣1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A . Q1=Q2＜Q3B . Q2＞Q1＞Q3C . Q3＞Q2＞Q1D . Q1=Q2=Q39. （3分） (2019高二上·日喀则期末) 对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v(A2)=0.4mol·L-1·s-1B . v(B2)=0.8mol·L-1·s-1C . v(C)=0.6mol·L-1·s-1D . v(B2)=4.2mol·L-1·min-110. （3分） (2018高三上·成都开学考) 在一密闭容器中，可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0.6 mol/L。
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叶县第二高级中学2016-2017学年9月份月考高二化学（时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 H—1第Ⅰ卷选择题（共48分）(16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示( )A．分子个数 B．物质的量 C．物质的质量 D．原子个数2．已知（1）H2(g)+ 1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1（2）2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1（3）H2(g)+ 1/2O2(g)==H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1（4）2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是( )A．a <c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>03．在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890 kJ·m ol-1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为( )A．2912 kJ B．3236 kJ C．2953 kJ D．3867 kJ4．据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )5．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( ) A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，对于反应2X(g)2Y(g) + Z(g)，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系如图所示，正确的是( )7．对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时，4 v正(O2) = 5 v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2 v正(NH3) = 3 v正(H2O）8．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H < 0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。
此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为( ) A．0.3mol B．0.15mol C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol10．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s)11．下列说法中有明显错误的是( )A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率12．如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积13．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅14．对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )15．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L16．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法中正确的是( )①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7 mol/LA．①③ B．③④ C．②③ D．①④第Ⅱ卷非选择题（共52分）17．（9分）（1）已知：下列两个热化学方程式：Fe(s) + 1/2O2(g) = FeO(s) ΔH=－272.0 kJ/mol2Al(s) + 3/2O2(g) = Al2O3(s) ΔH=－1675.7 kJ/mol则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）已知拆开1mol H—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________________。
18．(15分) （1）(6分)对于下列反应：2SO2 + O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L 下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。
（2）(6分)图中表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是； b c过程中改变的条件可能是；若增大压强，把反应速率变化情况画在c~d处。
（3）(3分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。
解释曲线变化原因。
19．（6分）反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是。
②若在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
20．（16分）两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。
起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，在保持400℃的条件下使之发生如下反应并达到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，则（填>、=、<；向左、向右、不；增大、减小、不变）。
（1）达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO2的转化率：a(A) a(B)。
（2）起始时的反应速率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。
（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。
A中的化学平衡移动，B中的化学反应速率。
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量，B容器中SO2的百分含量。
21．（6分）已知下表中的四个热化学方程式，液氢O(l)（1）氢气的燃烧热是，丙烷的燃烧热是。
（2）氢气作为燃料的主要优点是。
高二化学月考试卷参考答案 2016.9第Ⅰ卷 选择题（共48分）(16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)第Ⅱ卷 非选择题（共52分）17．（9分）（1）3FeO(s) + 2Al(s) Al 2O 3(s) + 3Fe(s) ΔH =－859.7kJ /mol（2）CH 3OH(l)+23O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝－725.76kJ /mol（3）N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92kJ /mol18.（15分）（1）（6分）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L（2）（6分）升温；减小 SO 3 浓度；（3）（3分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快；但 在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。
19.（6分） m+n > P ； 逆反应方向（或左） ； 气 。
20.（16分） ⑴ < ； > ⑵ = ；> ⑶ 向左、不变 ⑷ 不变、减小21.（6分）（1）285.8 kJ·mol -1 2221.5 kJ·mol -1（2）燃烧热值高，燃烧产物不污染环境。
vt。