18-19 专题2 第1单元 第3课时 溴、碘的提取

第3课时溴、碘的提取学习目标：1.了解溴、碘的主要性质及其应用。

2.了解溴、碘的提取和反应原理。

(重难点)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。

(重点)[自主预习·探新知]1．溴、碘的制备与性质(1)Br2、I2的制备①制取溴单质：在一支试管中加入2～3 mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反应的化学方程式为Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。

②制取碘单质：在一支试管中加入2～3 mL KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。

反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

(2)Br2、I2的物理性质①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为Br2＋2KI===2KBr＋I2。

②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。

反应的化学方程式为NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br－。

③在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。

反应的化学方程式为NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I－。

④I2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I2。

(4)溴、碘及其化合物的应用①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。

溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。

②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。

2．溴、碘的提取(1)海水提溴提取粗食盐后的母液――→Cl 2Br 2的水溶液鼓入热空气或水蒸气――→冷凝粗溴――→精制溴单质。

(2)从海产品中提取碘的流程说明：海带中所含的碘在浸泡时可以I －的形式进入溶液。

[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。

( )(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO 3。

( )(3)用CCl 4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。

(4)反应Br 2＋2KI===I 2＋2KBr 说明还原性Br 2大于I 2。

( )(5)海带用水浸泡可以使I 2直接溶于水。

( )(6)检验Cl －、Br －、I －可以加入HNO 3和AgNO 3溶液。

( )【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√2．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI 溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH 溶液，D.氯水。

发现溶液颜色按下面次序变化：【导学号：90512056】①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。

依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_______________________________________。

(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥法标明电子转移的方向和数目：___________________________________________________________________________________________________________。

(3)I 2与NaOH 反应类似Cl 2与NaOH 反应，写出③→④的化学方程式：_____ _____________________________________________________________。

【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水；溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。

【答案】(1)A、D、B、C(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O[合作探究·攻重难]氯、溴、碘的主要性质及卤离子检验[(1)通过什么反应可证明氧化性Br2>I2？写出化学方程式。

【提示】Br2＋2KI===2KBr＋I2。

(2)如何证明溶液中含有I－？【提示】取溶液加入AgNO3溶液和稀HNO3或加入氯水和淀粉溶液或加入氯水和CCl4溶液。

(3)通过什么反应证明还原性I－>Cl－？【提示】Cl2＋2KI===I2＋2KCl。

(1)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2；还原性：I－>Br－>Cl－>F－(2)卤素单质的检验Cl2Br2I2常温下外观黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体常用检验方法①能使湿润的KI淀粉试纸变蓝②能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色能使湿润的KI淀粉试纸变蓝遇淀粉溶液变蓝(3)卤素离子X－(Cl－、Br－、I－)的检验①AgNO 3溶液—稀HNO 3法②氯水—CCl 4法③氯水—淀粉法 溶液――→氯水淀粉溶液溶液变蓝色…I － [对点训练]1．下列叙述中正确的是( )A ．碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中B ．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C ．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D ．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘B [由保存方法可知道，液溴按B 项所述保存是对的，因液溴易挥发，水封可减缓挥发。

碘易与铁反应(Fe ＋I 2===FeI 2)，可知A 不正确。

所有能与I －反应生成I 2的物质都有此现象，如溴蒸气等，不一定是Cl 2，C 不正确。

酒精与水互溶，不符合萃取剂要求，D 不正确。

]2．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有( )A ．Br －、I －、Cl －B ．Br －、Cl －、I －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br －A [往甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变橙色，说明甲中含Br －，再加入丙溶液，无明显变化，说明丙中不含I －，应含Cl －，由此可说明乙中含I －。

]溴、碘的提取[(1)从海水中提取溴、碘和海水中提取食盐的原理相同吗？【提示】 不同。

海水提取食盐为物理变化，而溴、碘的提取为化学变化。

(2)从海水中提取溴的过程中，为什么往溴水中鼓入热空气或水蒸气可获得粗溴？在实验室中怎样从溴水中提取溴？【提示】溴具有很强的挥发性，往溴水中鼓入热空气或水蒸气，溴即可挥发出来。

在实验室中可以采用萃取的方法提取溴。

(3)写出海水中的Br－和海植物中I－提取的化学方程式。

【提示】2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2。

(4)从海水中提取溴和碘时操作对象有何不同？为什么？【提示】海水中溴元素(Br－)的含量丰富，从海水中提取溴是直接利用提取粗盐后的母液通入氯气进行处理，而海水中含碘总量虽大，但浓度较低，这给提取带来了麻烦，某些海藻具有富集碘的能力，如海带，因此，利用浸泡液浸泡海带可富集碘，或将干海带灼烧后的灰烬作为提取碘的原料。

(1)从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取。

①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl。

②向含溴单质的水溶液中通热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(也可用NaOH 或Na2CO3溶液吸收)。

③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。

④用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。

(2)从海植物中提取I2①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬。

②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI＋Cl2===I2＋2NaCl。

③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。

④蒸馏I 2的有机溶液得到I 2。

[对点训练] 3．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是( )干海带――→灼烧海带灰――→沸水浸泡悬浊液――→过滤滤液――→H ＋H 2O 2碘水――→CCl 4I 2的CCl 4溶液――→蒸馏I 2A ．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B ．含I －的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C ．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D ．碘水加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液，该操作为“萃取”A [A 项错误，实验室是在坩埚中灼烧干海带；B 项正确，碘元素化合价升高，发生氧化反应；C 项正确，碘水中有碘单质，能使淀粉显特殊的蓝色；D 项正确，这是一个富集提取的过程，化学上称为萃取。

]4．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)将NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H 2、________、________。

(2)步骤Ⅱ用SO 2水溶液吸收Br 2，可制得HBr 和硫酸，该反应中，氧化剂是________(填化学式，下同)，氧化产物是________。

(3)写出步骤Ⅲ反应的化学方程式___________________________________ ______________________________________________________________。

【答案】 (1)Cl 2 NaOH (2)Br 2 H 2SO 4(3)Cl 2＋2HBr===2HCl ＋Br 2[当 堂 达 标·固 双 基]1．在盛有KI 溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是( )A ．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色D[2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度且CCl4的密度比水大，故上层接近无色，下层紫红色(碘在CCl4中的颜色)。

] 2．稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。

检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是()A．淀粉溶液B．氯水C．NaOH溶液D．NaBr溶液A[氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应，NaOH溶液与二者都反应，二者都褪色，现象相同，不能区分，淀粉遇I2变蓝色。

]3．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封B．能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层呈紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋A[B项，能氧化KI生成I2的物质不一定是Cl2；C项，CCl4层呈紫色，含有I2；D项，溶液中可能含有SO2－4。