湖北省武汉市2018届高中毕业生四月调研测试理综化学试题(扫描版,含答案)

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湖北省达标名校2018年高考四月调研化学试卷含解析

湖北省达标名校2018年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的说法错误的是A．植物油分子结构中含有碳碳双键B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应C．同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D．分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种2．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于A．－319.68 kJ/mol B．－417.91 kJ/molC．－448.46 kJ/mol D．＋546.69 kJ/mol3．以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的）。

充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了Li x C6生成与解离。

下列说法正确的是A．锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用B．该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化C．放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++ xe- =Li x C6D．放电时，正极材料上的反应为LiFePO4 - xe- = Li1-x FePO4 + xLi+4．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。

某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：下列说法不正确的是（）A ．NaBH 4中H 元素显+1价B ．操作③所进行的分离操作是蒸馏C ．反应①为NaBO 2+SiO 2+4Na+2H 2═NaBH 4+2Na 2SiO 3D ．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀5．能用离子方程式 2H + + CO 32－→CO 2↑+H 2O 表示的是A ．NaHSO 4 和 Na 2CO 3B ．HCl 和 BaCO 3C ．CH 3COOH 和 Na 2CO 3D ．HI 和 NaHCO 36．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）A ．战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金B ．秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品C ．宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维D ．对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜7．海水提镁的工艺流程如下：下列叙述正确的是A ．反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质B ．干燥过程在HCl 气流中进行，目的是避免溶液未完全中和C ．上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应D ．上述流程中可以循环使用的物质是H 2和Cl 28．下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。

湖北省武汉市2018届高三四月调研测试理科综合试题及答案精品

武汉市2018届高中毕业生四月调研测试理科综合试卷2018. 4 15选择题共21题，共126分可能用到的相对原子质量：Hl C12 Nl4 O16 Na23 Fe56 Cu 64一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关蛋白质的叙述，不正确的是A.蛋白质在常温下可与双缩脲试剂发生作用产生紫色反应B．蛋白质分子的空间结构发生改变一般不会导致其功能改变C．线粒体中能催化[H]与氧结合形成水的蛋白质分布在内膜上D．浆细胞合成和分泌抗体需要核糖体、内质网和高尔基体参与2．在置于黑暗条件下叶绿体悬浮液中加入适量NaH14CO3溶液，再给予瞬时光照。

下列说法正确的是A．黑暗条件下，叶绿体基质中不存在C3和C5B．黑暗条件下，叶绿体悬浮液不能台成ATP和[H]C．瞬时光照后，(CH2O)出现放射性比C3化合物早D．光照瞬间，C3含量迅速增加而C5含量迅速减少3．下列有关信息传递的叙述，错误的是A．遗传信息可从DNA流向RNA再流向蛋白质B．高等植物细胞之间可通过胞间连丝传递信息C．垂体与甲状腺之间可通过激素分子传递调节信息D．生态系统中信息是沿食物链从低向高营养级传递4．下图为某群落中棉蚜及其天敌瓢虫的种群数量变化，有关叙述不正确的是A．7月5日后瓢虫数量下降表明该群落中动物的丰富度降低B．棉蚜活动能力较弱，可以采用样方法调查棉蚜的种群密度C．棉蚜与瓢虫的种群数量变化反映群落内部存在负反馈调节D．瓢虫数量上升具有滞后性，棉蚜发生初期应及时人工防治5．在人体骨髓中，造血干细胞可以形成成熟的红细胞、白细胞等血细胞。

卜列说法正确的是A．造血干细胞形成不同类型血细胞的过程一般是可逆的B．造血干细胞能通过有丝分裂进行增殖而实现自我更新C．理论上人体成熟的红细胞和白细胞都具有细胞的全能性D．红细胞因细胞衰老导致细胞核逐渐退化并从细胞中排出6．红绿色盲为伴x染色体隐性遗传病，一个家庭中父母色觉正常，生了一个性染色体为XXY的孩子。

2018年武汉市4月调考化学试题(附答案)

2018年武汉市4月调考化学试卷一、选择题1．下列做法中发生了化学变化的是（）A．铁铸成锅B．把纸剪成窗花C．用粮食酿酒D．晾晒潮湿的衣服2．下图所示的实验操作错误的是（）A．倾倒液体B．检查气密性C．收集二氧化碳气体D．滴加少量液体3．科学家发现，在一定的条件下，物质会以特殊的形态存在。

如水在超低温、正常压力或真空条件下变为高密度液态水。

下列关于这种“高密度液态水”与常温液态水的说法正确的是（）A．分子间的间隔不同B．构成物质的粒子不同C．氢氧原子的个数比不同D．化学性质不同4．科学家已经研发出一种用二氧化碳为原料制取甲烷的新技术。

在加热条件下以纳米镍作催化剂，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和一种化合物X。

下列关于该反应的说法正确的是（）A．反应前后氢原子的数目发生了改变B．反应前后镍的质量不变C．X 的化学式为O2D．反应前后元素的种类发生了改变5．下列有关事实能用金属活动性顺序解释的是（）A．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳B．实验室不用铜和稀硫酸制取氢气C．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强D．用稀盐酸除去铁制品表面的锈6．实验室现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液，酚酞溶液和石蕊溶液。

甲、乙两组同学分别采用不同的实验方案验证酸碱之间发生中和反应。

实验结束后各组废液的颜色如下表。

下列说法正确的是（）A．甲组废液中含有硫酸和硫酸钠B．乙组用的指示剂一定是石蕊溶液C．将甲组的废液倒入下水道，可能腐蚀铸铁水管D．两组的废液混合后一定呈中性,可以直接排放7．为探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。

实验结束后，将试管①②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。

有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是（）A．固体中最多有两种物质B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质8．无水硫酸铜(CuSO4）是一种白色固体，吸水后可变成蓝色晶体。

2018届高三下学期普通高中毕业班4月质量检查理综化学试题含答案

7. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。

”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。

下列说法正确的是A.上述转化属于分解反应B．上述转化过程放出大量热C．生成的CaO可作氯气的干燥剂 D. CaCO3是水泥的主要成分之一8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的数目为0.1NAB．常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NAC. 16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NAD. 1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3NA9. “分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。

下列说法正确的是A.三蝶烯是苯的同系物B．三蝶烯能发生取代反应C．三蝶烯的一氯代物有6种D．三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上10．下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH-)减小的是A．加热B．投入金属钠C．加入NaHSO4固体D．以惰性电极电解11.下列实验能达到实验目的的是12．二甲醚（CH3OCH3）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。

电池工作时，下列说法正确的是A. a极区溶液的pH变大B. b极有H2O生成C. a极反应式：CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+D．每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向左侧移动13. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。

X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。

下列判断一定正确的是A. X是元素周期表中非金属性最强的元素B. Z位于元素周期表第3周期IA族C.4种原子中，Y原子半径最大D.W的最高化合价为＋726.（15分）NaNO2可用作食品添加剂。

NaNO2能发生以下反应：3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黄色）某化学兴趣小组进行以下探究。

武汉市达标名校2018年高考四月调研化学试卷含解析

武汉市达标名校2018年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SiO2Si SiCl4D．AgNO3 [Ag（NH3）2]OH（aq）Ag2．下列说法中的因果关系正确的是A．因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C．因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应3．某烃的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是()A．名称为乙酸乙酯B．显酸性的链状同分异构体有3种C．能发生取代、加成和消除反应D．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4．莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是A．分子中含有2种官能团B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同5．下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（）A．B．C．1s22s22p3D．6．2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。

用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：Li+Ni2+Mg2+滤液1 22.72 20.68 60.18滤液2 21.94 7.7×10-30.78×10-3I.制备Li2C2O4(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。

(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。

2018届湖北省武汉市高三高中毕业生四月调研测试理综化学试题(解析版)

湖北省武汉市2018届高中毕业生四月调研测试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S32 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。

下列说法错误的是( )A. 碳是构成有机物的主要元素B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志【答案】D【解析】有机物一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，A正确；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，B正确；化石燃料中含碳元素，化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体是产生温室效应的原因之一，C正确；乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，D错误；正确选项D。

2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是A. lmolNa202与水完全反应，转移电子数为N AB. 2molS02与1molO2在一定条件下充分反应生成S03分子数为2N AC. 10mLpH=ll的KOH溶液中，水电离出的OH-的数H为1.0×10—5N AD. 17g甲基(-l4CH3)中所含中子数为9N A【答案】A【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应可知：2Na2O2—2e-，所以1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为N A，A 正确；SO2与 O2反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，所以2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数小于2N A，B错误；碱溶液抑制水的电离，因此pH=11的KOH溶液中，由水电离产生的氢离子为10-11mol/L，水电离出的OH-的数目为10-11×10×10-3×N A =10-13N A，C错误；1 mol -14CH3含有中子数为（14-6）×N A=8N A，17g甲基(-14CH3)（即为1 mol）中所含中子数为8N A，D错误；正确选项A。

武汉市2018届高中毕业生四月调研测试理科试题及答案world版

武汉市2018届高中毕业生四月调研测试理科数学一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.复数52i -的共轭复数是（）A ．2i +B ．2i -+C ．2i --D ．2i -2.已知集合2{|1}M x x ==，{|1}N x ax ==，若N M ⊆，则实数a 的取值集合为（）A ．{1}B ．{1,1}-C ．{1,0}D ．{1,1,0}-3.执行如图所示的程序框图，如果输入的[2,2]t ∈-，则输出的S 属于（）A ．[4,2]-B ．[2,2]-C ．[2,4]-D ．[4,0]-4.某几何体的三视图如图所示，则在该几何体的所有顶点中任取两个顶点，它们之间距离的最大值为（）A C ．． 5.一张储蓄卡的密码共有6位数字，每位数字都可以从09中任选一个，某人在银行自动提款机上取钱时，忘记了密码最后一位数字，如果任意按最后一位数字，不超过2次就按对的概率为（） A ．25 B ．310 C ．15 D ．1106.若实数a ，b 满足1a b >>，log (log )a a m b =，2(log )a n b =，2log a l b =，则m ，n ，l 的大小关系为（）A ．m l n >>B ．l n m >>C ．n l m >>D ．l m n >> 7.已知直线1y kx =-与双曲线224x y -=的右支有两个交点，则k 的取值范围为（）A ．(0,2 B ．[1,]2C ．(22-D ．(1,2 8.在ABC ∆中，角A 、B 、C 的对应边分别为a ，b ，c ，条件p ：2b c a +≤，条件q ：2B CA +≤，那么条件p 是条件q 成立的（）A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件 9.在61(1)x x+-的展开式中，含5x 项的系数为（）A ．6B ．6-C ．24D ．24- 10.若x ，y 满足1212x y -++≤，则2222M x y x =+-的最小值为（）A ．2-B ．211 C ．4 D ．49- 11.函数()2sin()(0)3f x x πωω=+>的图象在[0,1]上恰有两个最大值点，则ω的取值范围为（）A ．[2,4]ππB ．9[2,)2ππ C ．1325[,)66ππ D ．25[2,)6ππ 12.过点(2,1)P -作抛物线24x y =的两条切线，切点分别为A ，B ，PA ，PB 分别交x 轴于E ，F 两点，O 为坐标原点，则PEF ∆与OAB ∆的面积之比为（）AC ．12D ．34二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分.13.已知sin 2cos αα=，则sin cos αα= ．14.已知向量a ，b ，c 满足20a b c ++=，且1a =，3b =，2c =，则22a b a c b c ⋅+⋅+⋅= ．15.已知(,)22x ππ∈-，()1y f x =-为奇函数，'()()tan 0f x f x x +>，则不等式()cos f x x >的解集为．16.在四面体ABCD 中，1AD DB AC CB ====，则四面体体积最大时，它的外接球半径R = ．三、解答题：共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.第17题～第21题为必考题，每个试题考生都必须作答.第22题～第23题为选考题，考生根据要求作答. （一）必考题：共60分.17.已知正数数列{}n a 满足：12a =，11212n n n n n a a a a ---+=+-(2)n ≥.（1）求2a ，3a ；（2）设数列{}n b 满足22(1)n n b a n =--，证明：数列{}n b 是等差数列，并求数列{}n a 的通项n a .18.如图，在棱长为3的正方体1111ABCD A B C D -中，E ，F 分别在棱AB ，CD 上，且1AE CF ==.（1）已知M 为棱1DD 上一点，且11D M =，求证：1B M ⊥平面11A EC .（2）求直线1FC 与平面11A EC 所成角的正弦值.19.已知椭圆Γ：22142x y +=，过点(1,1)P 作倾斜角互补的两条不同直线1l ，2l ，设1l 与椭圆Γ交于A 、B 两点，2l 与椭圆Γ交于C ，D 两点.（1）若(1,1)P 为线段AB 的中点，求直线AB 的方程；（2）记ABCDλ=，求λ的取值范围.20.在某市高中某学科竞赛中，某一个区4000名考生的参赛成绩统计如图所示.（1）求这4000名考生的竞赛平均成绩x （同一组中数据用该组区间中点作代表）；（2）由直方图可认为考生竞赛成绩z 服正态分布2(,)N μσ，其中μ，2σ分别取考生的平均成绩x 和考生成绩的方差2s ，那么该区4000名考生成绩超过84.41分（含84.81分）的人数估计有多少人？（3）如果用该区参赛考生成绩的情况来估计全市的参赛考生的成绩情况，现从全市参赛考生中随机抽取4名考生，记成绩不超过．．．84.81分的考生人数为ξ，求(3)P ξ≤.（精确到0.001）附：①2204.75s =14.31=；②2(,)zN μσ，则()0.6826P z μσμσ-<<+=，(22)0.9544P z μσμσ-<<+=；③40.84130.501=.21.已知函数()(ln )xf x xe a x x =-+，a R ∈.（1）当a e =时，求()f x 的单调区间；（2）若()f x 有两个零点，求实数a 的取值范围.（二）选考题：共10分.请考生在22、23题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.作答时请写清题号.22.[选修4-4：坐标系与参数方程]在平面直角坐标系xOy 中，以坐标原点O 为极点，x 轴正半轴为极轴建立极坐标系，l 的极坐标方程为(cos 2sin )10ρθθ+=，C 的参数方程为3cos 2sin x y θθ=⎧⎨=⎩（θ为参数，R θ∈）. （1）写出l 和C 的普通方程；（2）在C 上求点M ，使点M 到l 的距离最小，并求出最小值.23.[选修4-5：不等式选讲] 已知()22f x ax x =--+.（1）在2a =时，解不等式()1f x ≤；（2）若关于x 的不等式4()4f x -≤≤对x R ∈恒成立，求实数a 的取值范围.武汉市2018届高中毕业生四月调研测试理科数学参考答案一、选择题1-5: BDABC 6-10: BDABD 11、12：CC二、填空题13.25 14. 13- 15. (0,)2π三、解答题17.（1）由已知212132a a a a +=+-，而12a =，∴2222232(2)a a -=+-，即222230a a --=.而20a >，则23a =.又由323252a a a a +=+-，23a =，∴233952(3)a a -=+-，即233280a a --=.而30a >，则34a =.∴23a =，34a =.（2）由已知条件可知：22112()21n n n n a a a a n ---=-+-，∴22221(1)(1)(1)n n a a n n ----=--，则22221(1)(1)(1)n n a n a n ---=---223(1)2a =⋅⋅⋅=--222(1)1a =--0=，而22(1)n n b a n =--，∴0n b =，数列{}n b 为等差数列.∴22(1)n a n -=.而0n a >，故1n a n =+.18.解：（1）过M 作1MT AA ⊥于点T ，连1B T ，则11AT =.易证：111AA E A B T ∆≅∆，于是111AA E A B T ∠=∠.由111190A B T ATB ∠+∠=，知11190AAE ATB ∠+∠=，∴11A E B T ⊥.显然MT ⊥面11AA B B ，而1AE ⊂面11AA B B ，∴1M T A E ⊥，又1B T MT T =，∴1A E ⊥面MTB ，∴11A E MB ⊥.连11B D ，则1111B D AC ⊥.又111D M A C ⊥，1111B D D M D =，∴11A C ⊥面11MD B ，∴111AC MB ⊥.由11A E MB ⊥，111AC MB ⊥，1111A E A C A =，∴1B M ⊥面11A EC .（2）在11D C 上取一点N ，使11ND =，连接EF .易知1//A E FN .∴1111A EFC N EFC E NFC V V V ---==11113(23)33332NFC S ∆=⋅⨯=⨯⨯⨯=.对于11A EC ∆，11AC =，1A E =1EC =，由余弦定理可知11cos EAC ∠==.∴11A EC ∆的面积11111sin 2S AC A E EAC =⋅∠12=⨯=.由等体积法可知F 到平面11A EC 之距离h 满足111113A EC A EFC S h V ∆-⋅=，则133h =，∴h =，又1FC =，设1FC 与平面1AEC 所成角为θ，∴sin 95θ===. 19.解：（1）设直线AB 的斜率为tan k α=，方程为1(1)y k x -=-，代入2224x y +=中，∴222[(1)]40x kx k +---=.∴222(12)4(1)2(1)40k x k k x k +--+--=.判别式222[4(1)]4(21)[2(1)4]k k k k ∆=--+--28(321)k k =++.设11(,)A x y ，22(,)B x y ，则12221224(1)212(1)421k k x x k k x x k -⎧+=⎪⎪+⎨--⎪=⎪+⎩.∵AB 中点为(1,1)，∴12212(1)()1221k k x x k -+==+，则12k =. ∴直线的AB 方程为11(1)2y x -=-，即210x y -+=. （2）由（1）知12AB x =-==. 设直线的CD 方程为1(1)(0)y k x k -=--≠.同理可得CD =.∴0)ABk CD λ==≠.∴2241312k k k λ=++-41132k k=++-.令13t k k =+，则4()12g t t =+-，(,[23,)t ∈-∞-+∞.()g t 在(,-∞-，)+∞分别单调递减，∴2()1gt ≤<或1()2g t<≤+故221λ≤<或212λ<≤.即6(1,λ+∈. 20.解：（1）由题意知：∴450.1550.15650.2750.3x =⨯+⨯+⨯+⨯850.15950.170.5+⨯+⨯=，∴4000名考生的竞赛平均成绩x 为70.5分.（2）依题意z 服从正态分布2(,)N μσ，其中70.5x μ==，2204.75D σξ==，14.31σ=，∴z 服从正态分布22(,)(70.5,14.31)N N μσ=，而()(56.1984.81)0.6826P z P z μσμσ-<<+=<<=，∴10.6826(84.81)0.15872P z -≥==.∴竞赛成绩超过84.81分的人数估计为0.158********.8⨯=人634≈人.（3）全市竞赛考生成绩不超过84.81分的概率10.15870.8413-=.而(4,0.8413)B ξ，∴444(3)1(4)10.8413P P C ξξ≤=-==-⋅10.5010.499=-=.21.解：（1）定义域为：(0,)+∞，当a e =时，(1)()'()x x xe e f x x+-=.∴()f x 在(0,1)时为减函数；在(1,)+∞时为增函数.（2）记ln t x x =+，则ln t x x =+在(0,)+∞上单增，且t R ∈.∴()(ln )x f x xe a x x =-+()t e at g t =-=.∴()f x 在0x >上有两个零点等价于()t g t e at =-在t R ∈上有两个零点.①在0a =时，()t g t e =在R 上单增，且()0g t >，故()g t 无零点；②在0a <时，'()tg t e a =-在R 上单增，又(0)10g =>，11()10a g e a =-<，故()g t 在R 上只有一个零点； ③在0a >时，由'()0tg t e a =-=可知()g t 在ln t a =时有唯一的一个极小值(ln )(1ln )g a a a =-. 若0a e <<，(1ln )0g a a =->最小，()g t 无零点；若a e =，0g =最小，()g t 只有一个零点；若a e >时，(1ln )0g a a =-<最小，而(0)10g =>，由于ln ()x f x x =在x e >时为减函数，可知：a e >时，2a e e a a >>.从而2()0a g a e a =->，∴()g x 在(0,ln )a 和(ln ,)a +∞上各有一个零点.综上讨论可知：a e >时()f x 有两个零点，即所求a 的取值范围是(,)e +∞.22.解：（1）由l ：cos sin 100ρθρϕ+-=，及cos x ρθ=，sin y ρθ=.∴l 的方程为2100x y +-=.由3cos x θ=，2sin y θ=，消去θ得22194x y +=. （2）在C 上取点(3cos ,2sin )M ϕϕ，则d=05cos()10ϕϕ=--. 其中003cos 54sin 5ϕϕ⎧=⎪⎪⎨⎪=⎪⎩，当0ϕϕ=时，d此时093sin 3cos 5ϕϕ==，0082sin 2cos 5ϕϕ==，98(,)55M . 23.解：（1）在2a =时，2221x x --+≤.在1x ≥时，(22)(2)1x x --+≤，∴15x ≤≤；在2x ≤-时，(22)(2)1x x --++≤，3x ≥，∴x 无解；在21x -≤≤时，(22)(2)1x x ---+≤，13x ≥-，∴113x -≤≤.综上可知：不等式()1f x ≤的解集为1{|5}3x x -≤≤.（2）∵224x ax +--≤恒成立，而22(1)x ax a x +--≤+，或22(1)4x ax a x +--≤-+，故只需(1)4a x +≤恒成立，或(1)44a x -+≤恒成立，∴1a =-或1a =.∴a 的取值为1或1-.。

湖北省武汉市达标名校2018年高考四月调研化学试卷含解析

湖北省武汉市达标名校2018年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。

其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。

下列说法正确的是A．最简单氢化物的稳定性：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是离子化合物D．向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1mol HClO 中含H—Cl 键的数目为0.1N AB．1L 0.1mol•L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的数目为0.1N AC．含0.1mol AgBr的悬浊液中加入0.1mol KCl，充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1N AD．9.2 g由甲苯()与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8N A3．下列实验操作正确的是A．用长预漏斗分离油和水的混合物B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积C．将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气D．用湿布熄灭实验台上酒精着火4．下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）选项实验操作与现象目的或结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、静置后分层裂化汽油可萃取溴B 用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH验证酸性：CH3COOH＞HClOC将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质D取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中一定含有NH4+ A．A B．B C．C D．D5．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含单质溴杂质：加水，分液B．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液6．脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是A．一个分子中含有四个肽键B．其水解产物之一的分子结构简式为C．一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D．能发生取代、氧化、缩合反应7．将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（）选项①②溶液预测②中的现象A 稀盐酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即产生白色沉淀B 氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黄色先产生白色沉淀，最终变C 过氧化钠Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-红褐色D 小苏打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同时产生气体和沉淀A．A B．B C．C D．D8．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取NOB．用装置乙收集NOC．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O9．下列实验操作能达到实验目的的是A．用装置甲验证NH3极易溶于水B．用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸C．用pH试纸测量氯水的pHD．用装置乙制取无水FeCl310．X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是（）A．Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2B．X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小C．Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点D．X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强11．在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黄色)+2H+⇌Cr2O72—(橙红色)+H2O，已知:25℃时,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。

湖北省高三4月调研考试理综化学试题

湖北省2018届高三4月调研考试理综化学试题1. “绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。

下列最符合“绿色化学”理念的是A. 在厂区大量植树绿化，净化污染的空气B. 利用太阳能分解水制氢气C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率D. 将化石燃料充分燃烧后再排放【答案】B【解析】绿色化学的核心是从源头减少污染物的排放，实现污染物“零排放”。

A. 在厂区大量植树绿化，能够净化污染的空气，是治理污染的方法之一，不符合“绿色化学”理念，故A错误；B、利用太阳能分解水制氧气无污染无资源的浪费，符合“绿色化学”理念，故B正确；C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故C错误；D. 将化石燃料充分燃烧后再排放，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故D错误；故选B。

2. 宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴硝( Na2SO4·10H2O) 而绿色，取此物置于铁板上,聚炭，封之囊袋，吹令火炽,其矾即沸,流出，色赤如融金计者是真也。

”下列说法错误的是A. “色赤”物质是Fe(OH)3 B. 流出的液体中可能含有硫酸C. 可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝D. 绿矾分解过程中硫元素部分被还原【答案】A点睛：本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键。

本题中绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低。

3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C. C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4 种D. 蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油【答案】C【解析】A、乙烯使酸性高锰酸钾褪色，发生了氧化还原反应，故A错误；B．乙烯、苯为平面结构，乙酸中含甲基，甲基为四面体结构，则乙酸中所有原子不可能在同一平面上，故B错误；C． C8H10的芳香烃满足C n H2n6的通式，取代基可为1个乙基或两个甲基，同分异构体有，故C正确；D、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故D错误；故选C。

武汉市2018届高中毕业生四月调研测试理科试题及答案world版(最新整理)

∴ x2 2[kx (k 1)]2 4 0 .∴ (1 2k 2 )x2 4k(k 1)x 2(k 1)2 4 0 .判别式 [4(k 1)k]2 4(2k 2 1)[2(k 1)2 4] 8(3k 2 2k 1) .设 A(x1, y1) ， B(x2 , y2 ) ，则
武汉市 2018 届高中毕业生四月调研测试
理科数学参考答案
一、选择题
1-5: BDABC
6-10: BDABD 11、12：CC
二、填空题
2
13.
5
14. 13
三、解答题
15. (0, )
2
15
16.
6
17.（1）由已知
a2
a1
a2
3
a1
2
，而
a1
2
，∴
a22
22
3
2(a2
2)
，即
a22
2a2
A． 2
2
B．
11
C． 4
D． 4 9
11.函数 f (x) 2sin( x )( 0) 的图象在[0,1] 上恰有两个最大值点，则的取值范围为（） 3
A．[2 , 4 ]
B．[2 , 9 ) 2
13 25 C．[ , )
66
D．[2 , 25 ) 6
12.过点 P(2, 1) 作抛物线 x2 4 y 的两条切线，切点分别为 A ， B ， PA ， PB 分别交 x 轴于 E ， F 两点， O 为坐标原点，则 PEF 与 OAB 的面积之比为（）
（二）选考题：共 10 分.请考生在 22、23 题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.作答时请写清题号.
22.[选修 4-4：坐标系与参数方程]

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7-13 DACDCDB
26、（14分）
（1）关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。

（2分）
（或：关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好。

）
（2）除去铁屑表面的油污（2分）
（3）起液封作用，（防止Fe2+被氧化）（2分）
与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率（2分）
（4）20 （2分）
（5）H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O（2分）0.65% （2分）
27、（15分）
（1）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2↓+3H2↑ （2分）
（2）稀硫酸(或硫酸、H2SO4) （2分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）
c3(OH-)=K sp[Fe(OH)3] /c(Fe3+)= 10-39/10-5=10-34，c(OH-)=10-11.3mol/L
∴c(H+)=K w/c(OH-)=10-2.7mol/L，pH=2.7（3分）
（4）冷却结晶（2分）
（5）2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O（2分）无”↓”扣1分
（6）NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-（2分）
28、（14分）
（1）Co32-+SO2=SO32-+CO2（2分）(2) bcd （2分）
（3）50x2/(1-x)2（3分）
（4）BD （2分）
（5）N2（3分）
（6）由于存在反应2NO2N2O4会导致一定的分析误差（2分）
35、[化学一一选修3：物质结构与性质] （15分）
（1）3d74s2（1分）2（1分）
（2）6（1分）23N A （1分）sp（1分）
（3）N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强（2分）
（4）KFe2(CN)6（2分）正四面体形（2分）
（5）(1,1/2,1/2) （2分）
（6）（或）
36、[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
（1）（2分）
（2）羟基、醛基（2分）取代反应（1分）
（3）HOOCCH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O（2分）（4）OHC(CH2)4CHO、OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO（2分）
（5）取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键（2分）（6）
（4分）。