第三章 第一节 第3课时 铁及其化合物复习课 【新人教版 高中化学必修一】
2021-2022学年高中化学新人教版必修第一册 第3章第1节铁及其化合物第3课时学案
第3课时利用“价态二维图”认识铁及其化
合物的关系(提升课时)
铁及其化合物的关系
1．铁及其化合物的“价—类”二维图：
2．铁及其化合物之间的主要转化关系：
3．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质
(1)Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。 Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ； FeO ＋2H ＋===H 2O ＋Fe 2＋。
(2)FeSO 4和FeCl 3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。 Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓； Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，能与酸反应生成盐和水。 Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ； Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。
4．从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性： (1)Fe 单质中铁元素化合价为0价，仅具有还原性 Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu Fe ＋2H ＋===H 2↑＋Fe 2＋ 2Fe ＋3Cl 2=====△ 2FeCl 3
3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2
(2)Fe 2O 3 中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质。 例：3CO ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2
。 (3)Fe 2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。
(4)Fe3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。
第三章第一节 铁及其化合物-高一化学期末复习(人教版2019必修第一册)(解析版)
第三章铁金属材料
第一节铁及其化合物
铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！
一、铁及其化合物的颜色
铁粉是黑色的；铁块是银白色的
Fe2＋—浅绿色
Fe3O4—黑色晶体
Fe(OH)2—白色沉淀
Fe3＋—黄色
Fe(OH)3—红褐色沉淀
Fe(SCN)3—血红色溶液
FeO—黑色粉末
Fe2O3—红棕色粉末
FeS—黑色固体
这部分内容有时候作为基础题考察记忆颜色的准确性，更多的时候是作为一些推断题的突破口。
（2020·浙江高一月考）下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是
A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火
B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3
C．Fe2O3常用作油漆、涂料的红色颜料
D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁
【答案】D
【详解】
A.Na着火时生成的过氧化钠可以和泡沫灭火器喷出的CO2反应生成O2，使燃烧更旺，故A 正确；
B.Na2O在空气中与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以Na2O在空气中久置变为Na2CO3，故B正确；
C. Fe2O3是红棕色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料，故C正确；
D. 铁粉与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，故D错误；
答案选D。
二、铁与水蒸气反应的实验探究
常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。实验时只要注意以下细节，就能顺利完成。
高中化学 第三章 第一节 铁及其化合物教案 新人教版必修第一册
第一节 铁及其化合物
[明确学习目标] 1.了解单质铁的还原性，一定条件下能与非金属单质、酸和某些盐反应，初步学会根据铁与水蒸气反应的原理设计实验装置。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。3.掌握Fe 2＋
、Fe 3＋
的检验方法及其相互转化。
4.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。
学生自主学习
铁的单质
1.铁在地壳中含量仅次于□01氧、□02硅和□03铝，居第□04四位，主要以□05＋2价和□06＋3价化合物形式存在。
2.铁单质的性质
(1)物理性质：银白色金属，导电、导热性好，能被磁铁吸引。 (2)化学性质(写出反应的化学方程式) ①与Cl 2反应：□
072Fe ＋3Cl 2=====△
2FeCl 3。 ②与O 2反应：□
083Fe ＋2O 2=====点燃
Fe 3O 4。 ③与稀H 2SO 4反应：□
09Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑。 ④与CuSO 4溶液反应：□10Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 。 (3)铁与水蒸气反应的实验探究
铁的氧化物和氢氧化物 1.铁的氧化物
2.铁的氢氧化物
(1)铁的氢氧化物的制备
(2)化学性质
铁盐和亚铁盐 1.铁盐和亚铁盐 (1)Fe 3＋
的检验方法 Fe 3＋――→KSCN 溶液呈□01红色。 (2)Fe 2＋的检验方法
Fe 2＋――→KSCN 溶液颜色无变化――→氯水溶液变成□
02红色。
(3)Fe 2＋与Fe 3＋
的转化 ①实验及现象
溶液颜色变化：由黄色→□03浅绿色→□04无明显变化→□05红色。 ②反应的离子方程式
人教版高中化学必修一第三章第一节铁及其化合物
将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或
煤油(不能用 CCl4)，以防止空气与 Fe(OH)2 接触发生反应，如图 1 所示。
②方法二：还原性气体保护法 用 H2 将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与 NaOH 溶液混合，这样可 长时间观察到白色沉淀，如图 2 所示。
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(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
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实验 装置
操作 现象
实验 结论
用火柴点燃肥皂液，听到__爆__鸣____声，证明生 成了______H__2 ______
在高温下，铁能与水蒸气反应生成 H2，化学方
程式为__3_F__e_＋__4_H_2_O__(_g_)=_高_=_=温_=_=_F__e_3O__4_＋__4_H__2 __
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(1)提示： Fe 在加热条件下与液态水不反应，但在高温条件下与水蒸气 反应生成 Fe3O4 和 H2。
(2)提示：高温条件下湿棉花中的水分生成水蒸气。 (4)提示： Fe 与 Cl2 的反应一定生成 FeCl3，与反应物用量无关。
(2)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( × ) (3)Fe3O4 中铁的化合价有＋2 和＋3 价，是一种混合物。( × )
新教材 人教版高中化学必修第一册 第三章 铁金属材料 知识点考点重点难点提炼汇总
第三章 铁金属材料
第一节 铁及其化合物 (1)
第一课时 铁的单质 ....................................................................................................... 1 第二课时 铁的重要化合物 ........................................................................................... 3 第二节 金属材料 . (10)
第一课时 金属材料 ..................................................................................................... 10 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 ..................................................... 13 重点难点突破 . (18)
第一节 铁及其化合物
第一课时 铁的单质
知识点铁 1.铁的性质 (1)物理性质
Fe 只有还原性，可以被氧化成Fe 2＋或Fe 3＋。 ①Fe ――→－2e －(弱氧化剂)
Fe 2＋
⎩⎪⎨
⎪⎧
Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(盐酸或稀硫酸)
Fe ＋Cu 2＋
===Fe 2＋
＋Cu
Fe ＋S=====△
FeS
②Fe ―→Fe 3O 4
⎩⎪⎨⎪⎧
3Fe ＋2O 2
3.1 铁及其化合物 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第三章铁金属材料
第一节铁及其化合物【必备方程式】
知识点一铁的单质
一、铁元素的存在
1、含量
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。
2、存在形态
(1)游离态：存在于陨铁中。
(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
【习题】判断正误。
(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。()
(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。()
(3)工业炼铁，需加入还原剂。()
(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。
()
二、铁的单质
1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
①与非金属反应：
3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3
说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。
△
Fe + S FeS
说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
①与水反应：
A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。
B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：
A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。例如：Fe + 2H＋
Fe2＋+ H2↑
B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。但在加热条件也可以反应。
(新教材)人教版高中化学必修1第三章第1节《铁及其化合物》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第三章第1节《铁及其化合物》优
质说课稿
今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第三章第1节《铁及其化合物》。人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。铁及其化合物具有怎样的性质?应如何进行研究呢?通过研究铁及其化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。对不同类型合金的性能和用途的认识，可以进一步强化性能决定用途的观念。通过第三章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。本章共有两节，本课是第一节，主要讲述铁及其化合物，承载着实现本章教学目标的任务。为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.4 金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.6结合实例认识金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。二、说教材。
高中化学 第3章 第1节 铁及其化合物教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第一节铁及其化合物
学业要求核心素养对接
1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的重要物理性质、化学性质及实验现象。
2．能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案。3．能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化。
4．能说明铁及其化合物的应用。1.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案，以培养学生科学探究与创新意识的素养水平。
2．利用Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化，培养学生变化观念与平衡思想的素养水平。
[知识梳理]
知识点一铁的单质
如右图，铁在生活中有很多的用途，为什么铁有这么多的用途，铁有什么样的性质，请完成以下问题，答案就会揭晓：
1．物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1 535 ℃。纯铁的抗腐蚀能力很强，具有导热性、导电性、延展性，能被磁体吸引。粉末状时为黑色
2．化学性质
(1)与HCl的反应
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2)与CuSO4的反应
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。Fe与HCl、CuSO4的反应生成的是Fe2＋。
(3)与水蒸气的反应
现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声。 结论：铁可与水蒸气反应，生成的气体为H 2。 化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2。 湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气。 生成的Fe 既有＋2价、又有＋3价。 3．铁元素在自然界的存在
人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质的形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。 知识点二 铁的重要化合物
人教版高中化学必修第一册第三章铁、金属材料第一节铁及其化合物第3课时铁及其化合物复习课
第三章第一节第3课时
对点训练
题组一“价—类”二维图
1．如图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( C )
A．铁与水蒸气在高温下的反应可实现上述转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．由图可预测：高铁酸盐(FeO2－4)具有强氧化性，可用于消毒。FeO2－4与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
解析：铁与水蒸气反应生成Fe3O4，A项错误，FeO在空气中受热生成Fe3O4，B项错误；加热Fe(OH)3分解生成Fe2O3，而Fe(OH)3不溶于水，D项错误；故选C。
题组二含铁物质的转化及除杂
2．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( D ) A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
解析：加入NaOH溶液，开始有白色絮状沉淀，则不存在Fe3＋；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋，由于红褐色可掩盖白色，不能证明是否含Mg2＋，故选D。
3．下列叙述不正确的是( D )
选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法
A FeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2
高中化学第三章 金属及其化合物 复习课 教案 新人教版必修
第三章金属及其化合物
【教学目标】
一、知识与技能：
１．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
２．初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。
二、过程与方法：
１.通过金属及其化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
２.以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
三、情感态度与价值观：
１．通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
２.通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。通过金属材料发展史及有关的知识，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。
【教学重点】钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
【教学难点】钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
【教学方法】总结、归纳
【教学用品】多媒体
【教学课时】１课时
【教学过程】
〖板书〗第三章复习
一、金属及其化合物的化学性质
１．金属单质
共同化学性质：易失去电子，表现出还原性。
金属Na Mg Al Fe Cu 金属原子失电
子的趋势
与O２反应
与水反应
与酸反应
与盐溶液反应
２．金属及其化合物之间的转化关系
（１）钠及其重要化合物
（２）铝及其重要化合物
（３）铁及其重要化合物
高中化学第3章铁金属材料第1节铁及其化合物第3课时铁及其化合物复习课课件新人教版必修第一册
_F_e_2O__3＋__6_H__＋_=_=__=_2_F_e_3＋__＋__3_H_2_O___________Baidu Nhomakorabea_____； _F_e_O_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2_O_＋__F_e_2_＋__________________。
__否___(填“能”或“否”)。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后向烧杯中加入几滴
g的饱和溶液继续煮沸即可制得e的胶体。胶体区别于溶液的最本质特征 是 ____分__散__质__粒__子__直__径__为__1_～__1_0_0_n_m_______ ， 鉴 别 胶 体 和 溶 液 的 方 法 是 __丁__达__尔__效__应___。
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，可由可溶性盐和可溶性碱反应制 得：
如：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl； Fe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓ ＋3Na2SO4。
3．从化合价的角度理解铁及其化合物的性质 (1)Fe2O3 具有__氧__化___性，可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼
式。
(1)FeCl2(Fe3＋)除去方法：加入过量___铁__粉__，过滤，离子方程式： _________2_F_e_3＋__＋__F_e_=_=_=_3_F__e2_＋___________。
人教版化学必修第一册第三章第一节铁及其化合物
巩固加强：
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用新制的FeSO4溶液与用不含O2的 蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
长滴管 NaOH 溶液
新制 FeSO4 溶液
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 煮沸 的方法。
（ 2 ） 生 成 白 色 Fe(OH)2 沉 淀 的 操 作 是 用 长 滴 管 吸 取 不 含 O2 的
Fe3+的检验：
二、铁盐和亚铁盐
Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 （1）Fe3+的检验：
a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色
b.加碱液： Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 （红褐色沉淀）
c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3 （红色溶液）
（2）Fe2+的检验： a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色
Fe3+
棕黄色
课堂快练：
1.现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因
可能是（ A ）
A 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B 苹果汁含有Cu2+
C 苹果汁含有OH-
D 苹果汁含有Na+
2.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应 完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得
第一节 铁及其化合第3课时 铁及其化合物复习课
第一节 铁及其化合第3课时 铁及其化合物复习课
一、选择题
1、下列说法中正确的是（ ）
A 、不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现
B 、Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得
C 、向溶液中加入NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe 3＋
，一定不存在Fe 2＋
和Mg 2＋
D 、除去FeCl 3溶液中少量的CuCl 2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 答案：D
2．在一定条件下，铁与有关物质的反应所得产物错误的是( ) A ．Fe ――→Cl 2
FeCl 3 B ．Fe ――→S
FeS C ．Fe ―――→H 2O (g )Fe(OH)3 D ．Fe ――→O 2
Fe 3O 4
答案 C
3．下列反应中，铁只能生成＋3价化合物的是( ) A ．少量铁与稀硫酸反应B ．铁丝在氧气中燃烧 C ．过量铁粉在氯气中燃烧D ．Fe 投入到CuSO 4溶液中 答案 C
4．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( )
答案C
5．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()
A．Cu2＋B．Fe3＋
C．Fe2＋D．H＋
答案C
6．下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是()
答案D
7．下列离子方程式正确的是()
A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
人教版化学必修一第3章 第1节 第3课时
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第三章 金属及其化合物
新知预习
化 学 必 修 ① 人 教 版
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第三章 金属及其化合物
一、物质的量与其他物理量之间的关系 1．图示关系：
化 学 必 修 ① 人 教 版
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第三章 金属及其化合物
2．计算公式： mB
(1)已知物质的质量：n(B)＝__M____； V[Bg]
L
化 学 必 修 ①
人 教 版
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第三章 金属及其化合物
知识点2 化学计算中常用的解题技巧
问题探究：思考化学计算中经常遇到的以下几种问题：
1．遇到连续发生的几个化学反应，求反应物与最终产物的量的关系，若按
照每个反应计算一次，则计算量太大，有没有简单的办法呢？
2．在铁与硫酸铜溶液反应中，若反应后固பைடு நூலகம்质量增加0.8 g，则参加反应的
〔变式训练1〕(2017·泉州高一检测)把6.5 g锌加入50 g 20%的稀硫酸中，可 产生标准状况下的氢气体积为多少？ 导学号 7391858
答案：2.24 L
解析：设6.5 g锌完全反应需要H2SO4的质量为x，则有 Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65
98
6.5 g
x
【新教材】人教版高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 (共19张PPT)
此外，还 可用如下方 案进行还原 铁粉与水反 应的实验：
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
源自文库
产物收集 水蒸气的
装置
发生装置
方案2:
二、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
铁元素可形成3种氧 化物，分别是
氧化亚铁（ FeO）， 氧化铁 （Fe2O3）， 四氧化三铁（ Fe3O4）
以Fe2O3作为红墙的涂料
一、铁的重要化合物
在一定条件下，铁作为还原剂能 与某些非金属单质、酸和盐溶液 等具有氧化性的物质反应。 铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等） 反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物：
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
铁与氧化性较强的氧化剂(如氯气等)反应， 铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物：
Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
高温
FeO + CO === 2Fe + 3CO2
性 与还原剂
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
Fe3O4+ 4CO === 3Fe + 4CO2
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第3课时 铁及其化合物复习课
[核心素养发展目标] 1.巩固铁及其重要化合物的性质和铁离子、亚铁离子的检验方法。 2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。3.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。
一、利用“价类二维图”认识铁及其化合物的关系
1．构建铁及其化合物的价类二维图
在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图。用箭头标明物质间的转化关系。
答案
2．同价态的铁及其化合物之间的转化 从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质
(1)Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式： Fe 2O 3＋6H ＋
===2Fe 3＋
＋3H 2O ； FeO ＋2H ＋
===H 2O ＋Fe 2＋
。
(2)FeSO 4和FeCl 3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。 (3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式： Fe(OH)2＋2H ＋
===Fe 2＋
＋2H 2O ； Fe(OH)3＋3H ＋
===Fe 3＋
＋3H 2O 。 3．不同价态的铁及其化合物的转化
从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性
(1)Fe 2O 3中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋3CO 2。
(2)Fe 2＋
化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。
(3)Fe3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。
(4)Fe(OH)2―→Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(1)FeCl2不能通过化合反应制得()
(2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现()
(3)不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现()
(4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得()
(5)向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3＋，一定不存在Fe2＋和Mg2＋()
(6)除去FeCl3溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤()
答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×
除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
(1)FeCl2(Fe3＋)除去方法：加入过量铁粉，过滤，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
(2)FeCl3(FeCl2)除去方法：加入氯水或通入Cl2，离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：滴加H2O2，离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋。
(4)FeCl2(Cu2＋)除去方法：加入过量铁粉，过滤，离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
二、亚铁离子和铁离子的检验
1．只含Fe2＋或Fe3＋
(1)加NaOH溶液沉淀法
(2)加KSCN溶液显示法
2．同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液
Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用先氧化再加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2
＋。
1．下列有关物质检验方法不合理的是()
A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
答案 B
解析B项中的Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色。
2．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()
A．只需滴加硫氰化钾溶液
B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色
D．滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀
答案 B
解析只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3＋，无法验证Fe2＋的存在，故A错误；KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，与Fe2＋作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3＋，证明原溶液含有Fe2＋，故B正确；先滴加氯水，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，即使原溶液不含Fe3＋，滴加KSCN 溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3＋，故C错误；滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，只能证明存在Fe3＋，故D错误。
1．已知有以下物质相互转化：
试回答下列问题：
(1)写出B的化学式：，
D的化学式：。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：。
向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为：。
答案 (1)FeCl 2 KCl (2)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 (3)Fe 3＋＋3SCN －
===Fe(SCN)3 2Fe 3＋
＋Fe===3Fe 2＋
解析 解题的突破口是白色沉淀→红褐色沉淀→G 溶液，即为Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl 3。 2．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe 2
＋
①④
Fe 3
＋
②③
FeO 2－
4
回答下列有关问题：
(1)Fe 与过量盐酸反应可以制取FeCl 2，若用反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净，可分别选用 (填字母)。
a ．Cl 2
b ．Fe
c ．Cu
d ．KMnO 4
(2)如下化学方程式中：
Fe 2O 3＋3NaClO ＋4KOH=====熔融
2K 2FeO 4(高铁酸钾)＋3NaCl ＋2H 2O ①还原剂是 ，具有 性。 ②用单线桥表示该反应的电子转移情况。 答案 (1)ab (2)①Fe 2O 3 还原
②
3．某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO 4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe 2＋
能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：
将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管Ⅰ中滴入酸性高锰酸钾溶液，在试管Ⅱ中滴入KSCN 溶液。
(1)请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
现象
实验
结论
试管Ⅰ
试管Ⅱ a 褪色
不变红 b 不褪色
变红 c
褪色
变红
(2)能不能将KMnO 4和KSCN 滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释： 。 答案 (1)没有变质 完全变质 部分变质