第三章 第一节 第3课时 铁及其化合物复习课 【新人教版 高中化学必修一】
新教材2019高一化学人教版必修一第三章3.1铁及其化合物(知识点+课后习题)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物1.了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途。
2.认识铁单质与水蒸气反应的条件，通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
3.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
4.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
知识点一铁的单质知识点二铁的氧化物和氢氧化物知识点一铁的单质1．铁的存在和冶炼(1)存在铁在自然界中可以以单质形态(如陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(2)冶炼工业炼铁的原理是利用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(以Fe2O3为例)。
2．铁的物理性质铁有延展性、导热性。
铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引，其熔、沸点较高。
3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe与非金属单质反应②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
③Fe与盐溶液反应(CuSO4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A ．红磷B ．木炭C ．铁丝D ．酒精【答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧时会产生大量的白烟，生成白色固体，A 错误；木炭在氧气中燃烧时会发出白光，生成无色气体，B 错误；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，C 正确；酒精在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色，生成无色气体，D 错误。
2.(2023桂林高一检测)下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A ．Fe→Fe 3O 4B ．3C ．Fe→FeCl 2D ．Fe→Fe(OH)3【答案】D【解析】Fe 与O 2点燃可得到Fe 3O 4，能一步反应完成，A 不符合题意；Fe 与Cl 2点燃可得到FeCl 3，能一步反应完成，B 不符合题意；Fe 与盐酸反应可得到FeCl 2，能一步反应完成，C 不符合题意；Fe 不能一步反应生成Fe(OH)3，D 符合题意。
高中化学 第三章 第一节 铁及其化合物教案 新人教版必修第一册
第一节 铁及其化合物[明确学习目标] 1.了解单质铁的还原性，一定条件下能与非金属单质、酸和某些盐反应，初步学会根据铁与水蒸气反应的原理设计实验装置。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
3.掌握Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法及其相互转化。
4.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。
学生自主学习铁的单质1.铁在地壳中含量仅次于□01氧、□02硅和□03铝，居第□04四位，主要以□05＋2价和□06＋3价化合物形式存在。
2.铁单质的性质(1)物理性质：银白色金属，导电、导热性好，能被磁铁吸引。
(2)化学性质(写出反应的化学方程式) ①与Cl 2反应：□072Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。
②与O 2反应：□083Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
③与稀H 2SO 4反应：□09Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑。
④与CuSO 4溶液反应：□10Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 。
(3)铁与水蒸气反应的实验探究铁的氧化物和氢氧化物 1.铁的氧化物2.铁的氢氧化物(1)铁的氢氧化物的制备(2)化学性质铁盐和亚铁盐 1.铁盐和亚铁盐 (1)Fe 3＋的检验方法 Fe 3＋――→KSCN 溶液呈□01红色。
(2)Fe 2＋的检验方法Fe 2＋――→KSCN 溶液颜色无变化――→氯水溶液变成□02红色。
(3)Fe 2＋与Fe 3＋的转化 ①实验及现象溶液颜色变化：由黄色→□03浅绿色→□04无明显变化→□05红色。
②反应的离子方程式□062Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋， □072Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
③结论Fe3＋铁等强还原剂氯气等强氧化剂Fe 2＋。
1.怎么除去FeCl 2溶液中的少量Fe 3＋？从中你得出一个什么样的结论？提示：加足量的铁粉振荡、静置、过滤，其反应的离子方程式为：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
第三章第一节 铁及其化合物-高一化学期末复习(人教版2019必修第一册)(解析版)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！一、铁及其化合物的颜色铁粉是黑色的；铁块是银白色的Fe2＋—浅绿色Fe3O4—黑色晶体Fe(OH)2—白色沉淀Fe3＋—黄色Fe(OH)3—红褐色沉淀Fe(SCN)3—血红色溶液FeO—黑色粉末Fe2O3—红棕色粉末FeS—黑色固体这部分内容有时候作为基础题考察记忆颜色的准确性，更多的时候是作为一些推断题的突破口。
（2020·浙江高一月考）下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3C．Fe2O3常用作油漆、涂料的红色颜料D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁【答案】D【详解】A.Na着火时生成的过氧化钠可以和泡沫灭火器喷出的CO2反应生成O2，使燃烧更旺，故A 正确；B.Na2O在空气中与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以Na2O在空气中久置变为Na2CO3，故B正确；C. Fe2O3是红棕色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料，故C正确；D. 铁粉与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，故D错误；答案选D。
二、铁与水蒸气反应的实验探究常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。
实验时只要注意以下细节，就能顺利完成。
a、棉花最好是一整块的，揉捏到合适大小后伸入试管底部。
如果只有多块小棉花，则必须沿试管的纵向，用较大的包裹较小的，然后再塞入。
不要把小块棉花简单堆积，因热水沸腾时会使外面的棉花冲出，一旦接触到高温铁粉，一方面使水突然剧烈沸腾，另一方面降低了铁粉的温度，不利于反应。
b、铁粉的用量要较多，铺满中部试管为宜，略有鼓起，最好较为集中，因火焰的加热面积有限（可观察直接加热区域与两端铁粉变化的区别）。
3.1 铁及其化合物 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。
2、存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。
(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。
如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
【习题】判断正误。
(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。
()(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。
()(3)工业炼铁，需加入还原剂。
()(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。
()二、铁的单质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。
△Fe + S FeS说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
①与水反应：A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。
B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。
例如：Fe + 2H＋Fe2＋+ H2↑B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。
但在加热条件也可以反应。
①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。
例如：Fe + Cu2＋Fe2＋+ Cu【习题】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是()A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。
高中化学人教版必修一_第三章金属及其化合物章节复习课件(共119张ppt)
Na2O 白色、固体
Na2O2
+1 -1
Na2O2 淡黄色、固体
与水反应
化 学 与CO2反应 性 质 与盐酸反应
用途 保存 生成条件 稳定性
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 ↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 溶液
＋ H＋ CO32－ ＋ OH－或
HCO3－
Na2CO3与NaHCO3的性质比较
俗称 色态 溶解性 与盐酸反应 与碱\盐反应
热稳定性 用途
NaHCO3 小苏打 细小白色晶体 能溶于水 更快
Na2CO3 苏打(纯碱) 白色粉末 易溶于水
较快
2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ △m
2×78=156g
4×40=160g
160–156=4g
这 4克是如何来的？
2Na2O2 ～ 4 NaOH
多了4个H
结论：固体增加的质量就是参加反应的水中的氢的质量
[思考]：由Na2O2 到Na2CO3质量有什么变化？
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 △m
106
168
（1）反应后，溶质质量增大，
（2）水的质量减小， （3）溶质的溶解度减小。
碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出。
[总结]碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变
2NaHCO3 =△== Na2CO3 + H2O + CO2 固体
高中化学 第3章 金属及其化合物复习教案 新人教版必修
第3章金属及其化合物一、教学目标知识与技能1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质过程与方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学情感态度价值观1、培养学生分析、归纳、综合的能力2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力二、教学重难点重点：金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质难点：化合物之间的相互转化关系及应用三、教学过程一、钠及其化合物的化学性质碳酸钠与碳酸氢钠的比较思考:Na2CO3粉末中混有NaHCO3Na2CO3溶液中混有NaHCO3，NaHCO3溶液中混有Na2CO3二、镁、铝及其化合物的化学性质“铝三角”及其应用2．应用(1)制取Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH②AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-③Al3＋＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓(2)识别图像①在含1 mol Al3＋的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。
②在含1 mol AlO2-的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
③在含1 mol OH－的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量。
④在含1 mol H＋的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量。
1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( )①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④2、向100mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是( )A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1 C．3mol·L－1D．7moL·L－1三、铁及其化合物的化学性质知识小结铁离子和亚铁离子的检验(1)Fe2＋的检验：a. 加碱溶液：灰白色↓→灰绿色↓→红褐色↓b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2：无明显现象→血红色溶液(2)Fe3＋的检验：a. 加KSCN溶液：溶液变血红色，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3b. 加碱溶液：有红褐色沉淀，铁三角的相互转化1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是( )A．Fe2＋ B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋2、铁和氧化铁的混合物共 A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到 B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( )3、有一包Fe和Zn的混合物10 g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36 L，求混合物中各组成的质量。
人教版高中化学必修第一册第三章铁、金属材料第一节铁及其化合物第3课时铁及其化合物复习课
第三章第一节第3课时对点训练题组一“价—类”二维图1．如图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( C )A．铁与水蒸气在高温下的反应可实现上述转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C．由图可预测：高铁酸盐(FeO2－4)具有强氧化性，可用于消毒。
FeO2－4与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③解析：铁与水蒸气反应生成Fe3O4，A项错误，FeO在空气中受热生成Fe3O4，B项错误；加热Fe(OH)3分解生成Fe2O3，而Fe(OH)3不溶于水，D项错误；故选C。
题组二含铁物质的转化及除杂2．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( D ) A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋解析：加入NaOH溶液，开始有白色絮状沉淀，则不存在Fe3＋；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋，由于红褐色可掩盖白色，不能证明是否含Mg2＋，故选D。
3．下列叙述不正确的是( D )选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A FeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2B Cl2H2O(蒸气) 通入浓硫酸中C 铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤D CO2HCl 通入饱和碳酸钠溶液中题组三框图推断4．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：下列叙述正确的是( B )A．A为Fe，B为FeOB．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到棕黄色C．④的离子方程式：2Fe＋Fe3＋===3Fe2＋D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3解析：由红褐色固体可知，F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B 为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。
高中化学第3章铁金属材料第1节铁及其化合物第3课时铁及其化合物复习课课件新人教版必修第一册
(5)d 为 Fe(OH)2，在溶液中生成的氢氧化亚铁置于空气中会被氧化 为氢氧化铁，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeCl3 溶液与铜反应生成 FeCl2 和 CuCl2，反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu=== 2Fe2＋＋Cu2＋。
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第3课时 铁及其化合物复习课
1．巩固铁及其化合物的性质。 2．掌握铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
通过学习铁及其化合物性质培养科学探究和创新意识。
一、利用“价—类”二维图认识铁及其化合物的关系
1．构建铁及其化合物的“价一类”二维图
2．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质
2．有关铁及其化合物的探究题 此类题涉及铁及其化合物的以下性质： ①Fe2＋、Fe3＋的检验； ②Fe2＋氧化性和还原性的探究； ③Fe3＋氧化性的探究； ④基于K2FeO4的性质探究； ⑤各物质间的转化综合。
应用体验 已知有以下物质相互转化：
试回答下列问题： (1)写出B的化学式：_____F_e_C_l_2____，D的化学式：____K_C__l __。 (2) 写 出 由 E 转 变 成 F 的 化 学 方 程 式 ：4_F_e_(_O_H__)_2 ＋___O_2_＋__2_H__2_O_=_=_=_ _4_F_e_(O__H_)_3____。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：___F_e_3_＋__＋__3_S_C__N__－_=_=_=_ _F_e_(S_C__N_)_3______ 。 向 G 溶 液 中 加 入 A 的 有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _________2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=__3_F_e_2＋___________。 解 析 ： 解 题 的 突 破 口 是 白 色 沉 淀 → 红 褐 色 沉 淀 →G 溶 液 ， 即 为 Fe(OH)2→”)。
(新教材)人教版高中化学必修1第三章第1节《铁及其化合物》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第三章第1节《铁及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第三章第1节《铁及其化合物》。
人类在四千五百多年前就开始使用铁器。
铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。
铁及其化合物具有怎样的性质?应如何进行研究呢?通过研究铁及其化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
对不同类型合金的性能和用途的认识，可以进一步强化性能决定用途的观念。
通过第三章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有两节，本课是第一节，主要讲述铁及其化合物，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.4 金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.6结合实例认识金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第三章《铁金属材料》第一节内容，“铁及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
本节要在初中知识的基础上结合离子反应、氧化还原。
新人教版新教材高中化学必修第一册第三章第一节《铁及其化合物》教学设计
3.1《铁及其化合物》教学设计教学目标：1.通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
2.通过完成单质铁的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
3.通过对于铁及其化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。
通过对铁及其化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
重点难点：铁及其化合物的性质，铁离子的检验教学过程：一、引入新课【引入】铁是生产生活中，应用最广泛的金属，铁的历史也非常悠久。
春秋战国时期。
人们就已能冶炼铁，并做成各种农业工具，大大提高了农业效率，当然，还作成了兵器，发动战争。
所以，掌握钢铁就掌握一个国家的命脉，小说《寻秦记》中的郭家就是当时的钢铁家族，地位显赫。
铁之所以被发现和冶炼历史这么早，是因为地壳中铁元素含量丰富，也比较容易冶炼，另外，自然界也存在铁单质。
铁单质是来自太空的陨铁。
地球上的铁主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
（展示图片）【介绍】陨铁、黄铁矿、赤铁矿、丹霞地貌。
【讲述】铁元素在地壳中的含量比较丰富，次于氧、硅和铝，居第四位； 二、讲授新课 【板书】铁及其化合物 1.铁单质【讲述】铁是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）。
其实纯净的铁是银白色的，铁元素被称为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色的四氧化三铁的保护膜 。
另外人体中也含有铁元素，如+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。
【投影】(1)物理性质： ①有延展性和导热性。
②能导电，但导电性不如铜和铝。
③能被磁铁吸引(如电磁炉不能使用铝制容器） ④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm 3。
新人教版新教材高中化学必修第一册第三章第一节《铁及其化合物》教学设计
3.1《铁及其化合物》教学设计教学目标：1.通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
2.通过完成单质铁的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
3.通过对于铁及其化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。
通过对铁及其化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
重点难点：铁及其化合物的性质，铁离子的检验教学过程：一、引入新课【引入】铁是生产生活中，应用最广泛的金属，铁的历史也非常悠久。
春秋战国时期。
人们就已能冶炼铁，并做成各种农业工具，大大提高了农业效率，当然，还作成了兵器，发动战争。
所以，掌握钢铁就掌握一个国家的命脉，小说《寻秦记》中的郭家就是当时的钢铁家族，地位显赫。
铁之所以被发现和冶炼历史这么早，是因为地壳中铁元素含量丰富，也比较容易冶炼，另外，自然界也存在铁单质。
铁单质是来自太空的陨铁。
地球上的铁主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
（展示图片）【介绍】陨铁、黄铁矿、赤铁矿、丹霞地貌。
【讲述】铁元素在地壳中的含量比较丰富，次于氧、硅和铝，居第四位； 二、讲授新课 【板书】铁及其化合物 1.铁单质【讲述】铁是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）。
其实纯净的铁是银白色的，铁元素被称为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色的四氧化三铁的保护膜 。
另外人体中也含有铁元素，如+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。
【投影】(1)物理性质： ①有延展性和导热性。
②能导电，但导电性不如铜和铝。
③能被磁铁吸引(如电磁炉不能使用铝制容器） ④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm 3。
人教版高中化学必修一课件第三章金属及其化合物(复习课)
D
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、Fe
D．Cu、Fe2＋、Fe
•
练习 3 ： 把表面有氧化物、质量相同
的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反 应，溶液中一定有的金属离子是（）
D A、Fe3+和Cu2+B、Fe2+和Cu2+
C、Fe2+和Fe3+D、Fe2+
•
练习4：已知有以下物质相互转化
练习1：镁、铝、铜三种金属粉末 混合物,加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶 液,再过滤,滤液中存在的离子有 （） A
2+ A．B．AlO Cu 2
C．Al3+D．Mg2+
•
练习2：将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋
盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余， 则容器中只能有
•
试回答： (1) 写出 B 的化学式 ， D 的化学 式。 (2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3) 写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程 式；向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方 程式。
•
•
三、钠及其化合物的相互关系:
Na2O
NaCl
Na Na2O2
NaOH
Na2CO3 Na2CO3•10H2O
NaHCO3
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
可用于钠元 素和钾元素 的检验。
焰色反应：Na→黄色，K →紫色(透过蓝色钴玻璃) •
碳酸钠与碳酸氢钠
FeCl2 强氧化剂(如Cl2、O2、HNO3) Fe(OH)3 Fe(OH)2
人教版(2019)高中化学必修第一册第三章第一节第3课时铁及其化合物复习课
第3课时铁及其化合物复习课一，选择题1.在一定条件下，铁与有关物质的反应所得产物错误的是（）Ch SA. Fe—^FeChB. Fe ---- ^FeSC.Fe-^^*Fe（0H）3D. Fe-^FeQ、2.下列反应中，铁只能生成+ 3价化合物的是（）A.少量铁与稀硫酸反应B.铁丝在氧气中燃烧C.过量铁粉在氯气中燃烧D.Fe投入到CuSCh溶液中3.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是（）白色沉淀I红羯色沉淀|」一|黄色破,铁溶液月浅绿色而逐1Q4.下列实验操作能够制取Fe（OH）2并能较长时间观察到白色沉淀的是（）5.下列离子方程式正确的是()A.将氨水滴入到FeCb 溶液中：Fe 【+30H =Fe(0H)3 IB.氧化铁与盐酸反应：Fe 2O3+6H =2Fe 3+3H2O C.向FeCh 溶液中加入铁粉：Fc+Fe 3=2Fe 2i D.向氯化亚铁溶液中通入Ch ： Fe 2，+Ch=Fe 3,4-2Cl6.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引, 则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A. Cu 2(B. Fe 3+C. Fe 2'D. H7.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为 纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部 分物质间的转化关系，下列说法正确的是()化合价A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B. FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C.由图可预测：高铁酸盐(FeOM)具有强氧化性，可用于消毒。
FeO3与水反应最终可生成Fe(0H)3胶体, 从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③物质类别+6+3 +2 0单质辄化物氢包化物盐8. LFeOq是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反应2K2FeO44- 16HCl=4KCl + 2FeCl +8H9+3Q t ,下列说法正确的是（）A.可用湿润的淀粉-KI试纸检验产物Q8.反应中涉及的6种物质均为电解质C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 8D. K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4=2K* +Fe6，+4O2-9.向FeCb、CuCb的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe”C.溶液中一定含Cl!?*D.剩余固体中一定含Cu10.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：卬适-硝♦一化的AgNO,溶液白色沉淀）过渡^^空史僵雪回（红色溶液）现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是（）A. A盐一定是FeCbB.白色沉淀B可能是AgClC. C中一定含Fe3‘D.无法确定A中是否含有Fe?+11.将金属铁、铜投入FeCh溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（）二，填空题12.小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
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第3课时 铁及其化合物复习课[核心素养发展目标] 1.巩固铁及其重要化合物的性质和铁离子、亚铁离子的检验方法。
2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
3.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。
一、利用“价类二维图”认识铁及其化合物的关系1．构建铁及其化合物的价类二维图在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图。
用箭头标明物质间的转化关系。
答案2．同价态的铁及其化合物之间的转化 从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式： Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ； FeO ＋2H ＋===H 2O ＋Fe 2＋。
(2)FeSO 4和FeCl 3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式： Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ； Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。
3．不同价态的铁及其化合物的转化从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性(1)Fe 2O 3中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
(2)Fe 2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。
(3)Fe3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。
(4)Fe(OH)2―→Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(1)FeCl2不能通过化合反应制得()(2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现()(3)不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现()(4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得()(5)向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3＋，一定不存在Fe2＋和Mg2＋()(6)除去FeCl3溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
(1)FeCl2(Fe3＋)除去方法：加入过量铁粉，过滤，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
(2)FeCl3(FeCl2)除去方法：加入氯水或通入Cl2，离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：滴加H2O2，离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋。
(4)FeCl2(Cu2＋)除去方法：加入过量铁粉，过滤，离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
二、亚铁离子和铁离子的检验1．只含Fe2＋或Fe3＋(1)加NaOH溶液沉淀法(2)加KSCN溶液显示法2．同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用先氧化再加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋。
1．下列有关物质检验方法不合理的是()A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋答案 B解析B项中的Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色。
2．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A．只需滴加硫氰化钾溶液B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色D．滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀答案 B解析只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3＋，无法验证Fe2＋的存在，故A错误；KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，与Fe2＋作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3＋，证明原溶液含有Fe2＋，故B正确；先滴加氯水，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，即使原溶液不含Fe3＋，滴加KSCN 溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3＋，故C错误；滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，只能证明存在Fe3＋，故D错误。
1．已知有以下物质相互转化：试回答下列问题：(1)写出B的化学式：，D的化学式：。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：。
向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为：。
答案 (1)FeCl 2 KCl (2)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 (3)Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋解析 解题的突破口是白色沉淀→红褐色沉淀→G 溶液，即为Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl 3。
2．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe 2＋①④Fe 3＋②③FeO 2－4回答下列有关问题：(1)Fe 与过量盐酸反应可以制取FeCl 2，若用反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净，可分别选用 (填字母)。
a ．Cl 2b ．Fec ．Cud ．KMnO 4(2)如下化学方程式中：Fe 2O 3＋3NaClO ＋4KOH=====熔融2K 2FeO 4(高铁酸钾)＋3NaCl ＋2H 2O ①还原剂是 ，具有 性。
②用单线桥表示该反应的电子转移情况。
答案 (1)ab (2)①Fe 2O 3 还原②3．某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO 4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe 2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管Ⅰ中滴入酸性高锰酸钾溶液，在试管Ⅱ中滴入KSCN 溶液。
(1)请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：现象实验结论试管Ⅰ试管Ⅱ a 褪色不变红 b 不褪色变红 c褪色变红(2)能不能将KMnO 4和KSCN 滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释： 。
答案 (1)没有变质 完全变质 部分变质(2)不能，KMnO 4溶液呈紫红色，影响Fe 3＋的检验；KSCN 具有还原性，影响Fe 2＋的检验A 组 基础对点练题组一 单质铁的化学性质1．在一定条件下，铁与有关物质的反应所得产物错误的是( ) A ．Fe ――→Cl 2FeCl 3 B ．Fe ――→SFeS C ．Fe ―――→H 2O (g )Fe(OH)3 D ．Fe ――→O 2Fe 3O 4答案 C解析 Cl 2是强氧化剂，可将Fe 氧化成FeCl 3，故A 正确；S 是弱氧化剂，可将Fe 氧化成FeS ，故B 正确；Fe 与H 2O(g)反应生成Fe 3O 4，而不是Fe(OH)3，故C 错误；Fe 在O 2中燃烧生成Fe 3O 4，故D 正确。
2．下列反应中，铁只能生成＋3价化合物的是( ) A ．少量铁与稀硫酸反应 B ．铁丝在氧气中燃烧 C ．过量铁粉在氯气中燃烧 D ．Fe 投入到CuSO 4溶液中 答案 C解析 C 项，虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，只能生成FeCl 3。
题组二 铁及其化合物之间的相互转化3．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( )选项 M NPQ A NH 3·H 2O Ba(OH)2 铜 KS CN BNaBaCl 2F eO KS CN C NaOH Ba(NO 3)2锌粉 KS CN D Na 2O 2 MgCl 2F eKS CN答案 C解析Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；FeO不能还原Fe3＋，B项错误；MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D项错误。
【考点】铁及其化合物【题点】铁及其化合物转化4．下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是()答案 D解析B项中CCl4密度大，应在下层，不能长时间观察到白色沉淀；D项中的操作可防止氧气氧化Fe(OH)2，能较长时间观察到白色沉淀。
5．下列离子方程式正确的是()A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－答案 B解析A项，在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；C项，离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D项，只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
6．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋答案 C解析因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，即Fe3＋、Cu2＋、H＋可与Fe反应，不可能存在较多。
7．(2019·太原市五中月考)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是()A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C．由图可预测：高铁酸盐(FeO2－4)具有强氧化性，可用于消毒。
FeO2－4与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③答案 C解析铁与高温水蒸气反应时，生成Fe3O4，A错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成Fe3O4，B错误；加热Fe(OH)3分解生成Fe2O3，而Fe(OH)3不溶于水，D错误。