2019-2020学年高一化学10月月考试题(46).doc
2019-2020年高三上学期10月第一次月考化学试题
2019-2020年高三上学期10月第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有有一个选项符合题意）1．下列有关共价化合物的说法正确的是()①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电A．①③④B．②④C．①②③④D．④2．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不．正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C．用NaOH固体配制100mL0.1molL-1的溶液时玻璃棒用途不止一种D．已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大6．下列逻辑关系图示中正确的是()A B C D7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知选项甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见氧化剂KMnO4、HNO3、Cl2③基本营养物质蛋白质、糖类、水④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑥弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥9．下列说法中正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足质子数和电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D．具有相同质子数的微粒都属于同种元素10．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Na＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I － ②肯定不含Na ＋ ③肯定含SO 2－3 ④可能含I －A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④11．将106 g 的Na 2CO 3和84 g NaHCO 3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是( ) A ．消耗盐酸一样多 B ．放出CO 2的总量一样多 C ．后者生成的NaCl 是前者的一半 D ．后者消耗盐酸是前者的一半12. X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )13．甲、乙、丙三种溶液各有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
2019-2020学年高一上10月月考化学试卷及答案
高一化学学习情况调查（10月）一、选择题1. 我国著名的化学家、教育家徐光宪先生在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。
14058Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，化学符号14058Ce左上角的数字“140”表示（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 质量数2. 下列示意图为几种原子结构模型，这些示意图依次符合卢瑟福、道尔顿，汤姆逊的观点的是（）A. ①②③B. ③①②C. ③②①D. ②①③3. 原子的种类和元素的种类相比（）A. 前者多B. 后者多C. 两者相等D. 无法判断4. 某元素原子L层上的电子数是K层上的3倍，那么此元素是（）A. 氟B. 碳C. 氧D. 氮5. 以下表示核外电子排布的图式中，正确的是（）A. 氦原子的电子式:Ne:B. 镁离子的结构示意图C. 硫离子的结构示意图D. 碳原子的电子式6. 参阅下列有关元素E两种同位素的资料：元素E的相对平均原子质量是（）A. 103.4B. 103.6C. 104.0D. 104.67. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同B. 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4LC. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定D. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定8. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）A. 1mol H2O所含有的原子数为N AB. 32g O2含有的氧原子数为2N AC. 常温常压下，11.2L Cl2所含的分子数为0.5N AD. 1L 0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A9. 现有一瓶2L 0.2mol/L Ca(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是（）A. 2L溶液中含有0.2mol Ca2+B. 2L溶液中含有0.2mol NO3-C. 0.5L溶液中Ca2+物质的量浓度为0.2mol/LD. 1L溶液中NO3-物质的量浓度为0.2mol/L10. 已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中，必不可少的是（）A. ①②③④B. ①②③C. ②④D. ①④11. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
2019-2020年高一10月月考化学试题
2019-2020年高一10月月考化学试题时间：90分钟分值：120分可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg-24 S－32 K－39 Cu-64 Ba-137 P-31 Ca-40第I卷（共72分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每空3分，共72分）1．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()2．下列物质的分离方法中，是利用沸点不同分离的是()A．把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙3．下列有关实验的叙述，正确的是( )A．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 mol·L－1盐酸B．用10 mL的量筒准确量取9.50 mL水C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌4．用可溶性钡盐检验SO2－4的存在时，先向待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO2－4以外的其他阴离子及Ag＋的干扰 D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰5.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．④⑤⑥6．在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．O2 B．Cl2 C.CO 2 D．N27．除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤B．KNO3溶液（AgNO3），加KCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液 D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液8．常温下，四个容积均为20L 的容器中分别装有下列气体，产生的压强最大的是（）A.5 克 H2B.24 克HClC.48克SO2D.55克CO29.不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是()A.微粒大小不同B.微粒质量不同C.微粒间平均距离不同D.微粒间引力不同10.下列实验操作正确的是()A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干11.下列说法中,不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L12.下列说法中正确的是()A.1 mol·L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液B.从1 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol·L-1C.0℃时,2 mol Cl2的体积可能为22.4 LD.CaCl2的摩尔质量是111 g13.在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为()A. B. C. D.14.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )A.同质量不同密度的C 2H 4和COB.同温度同体积的C 2H 6和NOC.同温度同压强的CO 和N 2D.同体积同压强的N 2和C 2H 415.标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有O 2,另一个装有CH 4,两瓶气体具有相同的( )A.质量B.原子总数C.密度D.分子数16.只给出下列甲中和乙中对应的量,可以组成一个求物质的量的公式的是( )A.①②B.①②③C.①②④D.①②⑤17.在标准状况下,a g 气体A 与b g 气体B 的分子数相同｡下列说法中不正确的是( )A.气体A 与气体B 的摩尔质量之比为a:bB.同温同压下,气体A 与气体B 的密度之比为b:aC.质量相同的气体A 与气体B 的分子数之比为b:aD.相同状况下,同体积的气体A 与气体B 的质量之比为a:b18．300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。
2019-2020年高一10月月考化学试题
2019-2020年高一10月月考化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题），共100分；考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Ca：40第Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体（）A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是：A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L4．与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol·L-1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L-1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙分离的最佳方法是() A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数约为3N A 个B．常温常压下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10N AD．71g Cl2中共有17N A个质子7．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩9．下列说法正确的是（）A．N2的摩尔质量为28 g B．17 g NH3的物质的量是1 molC．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L10．设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A.22.4nbmNAB.22.4mbnNAC.22.4NAmbD.nbNA22.4m11．在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．mol·L-1B．mol·L-1 C．2.5d mol·L-1D．1.25 d mol·L-112．在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，溶质质量分数为w%，则下列表示式中正确的是（）A、c= B、m=VdC、w%=D、c=13．下列叙述正确的是（）A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中，边注入边加水稀释C.标准状况下，1 mol 苯所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强、同体积的N2O和CO2 15．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（）A．28 B．60 C．32 D．416．混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是A、分液、蒸馏、萃取B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏D、蒸馏、萃取、分液17．用10 mL0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶118．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为() A．46∶9 B．16∶8 C．23∶16 D．16∶9第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题（本题共5小题，共31分）19．（4分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
2019-2020学年高一化学10月月考试题
西藏林芝市第一中学2018-2019学年高一化学10月月考试题考试时间:75分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第I卷选择题(满分50分)一、选择题（共25小题,每题2分，满分50分）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A. B. C. D.2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯3.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤4.下列说法不正确的是①不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水来灭火；②不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，应立即用3%-5%的小苏打溶液清洗；③用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘；④实验时应节约药品，所有实验剩余的药品应放回原试剂瓶；⑤可燃性气体点燃前一定要验纯；⑥给试管里的固体加热时，试管口应向下倾斜45°；⑦配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线；A. ②④⑤⑥⑦B.①③④⑥⑦C. ②③⑥⑦D.①③④⑤⑥5.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是6.从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是A.由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B.水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78.5 ℃，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精C.由于沙子和水不相溶，且存在明显的密度差异，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物D.可以用冷却法从热的含少量的KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl7.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、锥形瓶。
从缺少仪器的角度来看，不能进行的实验操作是A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏8.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是9.下列对实验过程的评价正确的是A.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性B.某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 42－C.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO 3D.验证烧碱溶液中是否含有Cl －，先加稀盐酸除去OH －，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl －10.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作，则甲、乙、丙三种溶液可能是A.BaCl 2、H 2SO 4、MgCl 2B.BaCl 2、HCl 、Na 2SO 4C.CaCl 2、HNO 3、NaClD. CaCl 2、H 2SO 4、AgNO 311.某溶液中含有较大量的Cl -、CO 32-、OH -3种阴离子，如果只取一次该溶液能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加过量的Mg(NO 3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 3溶液 ④滴加过量的Ba(NO 3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①12.下列关于“摩尔”的说法正确的是：A.摩尔是一个物理量B.摩尔是表示物质的量C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔是表示物质数量的单位13.ag H 2O 中含有b 个氢原子,则阿伏加德罗常数为A. 19a mol b -B. 19b mol a -C. 1b mol a -D. 1a mol b- 14.下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 A.1 mol OH －的质量为17 g B.二氧化碳的摩尔质量为44 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.摩尔质量是表示物质的质量的单位15.下列说法中正确的是A.若1 mol 氢气体积为22.4 L ，则一定是标准状况B. 在标准状况下，1 mol 水的体积为22.4 LC.1 mol O 2的质量只有在标准状况下才是32 gD.0 ℃、101 kPa 下，1 mol 空气的体积为22.4 L16.标准状况下,测得1.92g 某气体的体积是672mL,则该气体的摩尔质量是( )A. 64g/molB. 64gC. 32gD.32g/mol17.决定气体的体积的主要因素有( )①气体的分子个数②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④18.在标准状况下,有以下四种气体:①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③ 13.6g H2S；④0.2mol NH3。
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2019-2020学年高一化学10月月考试题(46)一、单项选择题：每小题2分，共18分。
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是( )A.蒸馏操作时，应使冷凝水上口进下口出B.蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放到另一个烧杯中D.萃取操作时，选择萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大3．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( ) A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的HNO3溶液，沉淀不溶解。
则溶液中SO-一定含有24CO-B．加入足量的HCl溶液，产生了无色无味的气体。
则溶液中一定含有23SO-。
C．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
则溶液中含有24 D．先加盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
溶液中一定含有Cl−4．下列物质的分类正确的是5．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A．4 L 0.5 mol/L NaCl溶液B．5 L 0. 4 mol/L NaOHC．1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液D．2 L 0.15 mol/L Na3PO46．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是7．amolH 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ） A. a/4bmol －1B. b/4a mol －1C. a/b mol －1D. b/a mol －18．下列实验中的分离或提纯方法正确的是( )9．下列说法正确的是 ( ) A.SO 2的摩尔质量为64 gB.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol －1C.0.012kg 12C 中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数 D.4 g NaOH 溶于1 L 水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1二、单项选择题：每小题3分，共42分。
10．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（ ）11．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：海水――→晒盐分离粗盐―→食盐水―→氯化钠晶体 粗盐中含Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na 2CO 3溶液 ②加入过量的BaCl 2溶液 ③加入过量的NaOH 溶液 ④加入适量盐酸 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，其正确的操作顺序是( )A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③①②⑥④⑦12．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
下列现象或应用与胶体性质无关的是A．卤水点豆腐以及江河入海口处的三角洲的形成B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C．将氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制备氢氧化铁沉淀D．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱13．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mLA．①②③ B．②③ C．只有② D．只有③14．下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3 =Na＋ +H＋ +CO32－ B．NaHSO4 =Na＋ +H＋ +SO42－C．MgCl2 =Mg2＋ +2Cl－ D．B a(O H)2 =Ba2＋ +2OH－15. 标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3与CH4的体积比为a∶b，该混合气体对氢气的相对密度为D，则a∶b和D分别为（）A.1∶3 和7.5B.1∶6和6.4C.17∶16和7.5D. 4:1和8.4 16．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A.1∶2∶3B.1∶6∶9C.1∶3∶3D.1∶3∶617.下列四组中，两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和N2OD．压强相同、体积相同的O2和H218．下列说法正确的是( )A．凡是能导电的物质都是电解质B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D．凡是能电离的物质一定能导电19．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确．．的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3N AD．0.2 mol·L－1H3PO4溶液中含有电子数为16.4N A20．过氧化钠与CO2作用时，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
当0.2 mol Na2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是( )21.下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电．⑥强电解质的导电能力比弱电解质强⑦酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸A．KClO3溶液 B．液态氯化氢 C．氯化钾溶液 D．固体氯化钠23. 标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=36.5c/(1000ρ)C．ω=36.5V/(36.5V+22400) D．c=1000Vρ/(36.5V+22400)第Ⅱ卷（非选择题共40分）三、非选择题：包括第24题--第27题4个大题，共40分。
24．(10分)有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦乙醇⑧熔融氯化钠⑨NaOH ⑩H2CO3按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
(1)在实验室中需要配制475 mL NaOH溶液，需要称量NaOH固体________g。
(2)所需仪器除了天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还有________。
(3)下列有关容量瓶及几步实验操作的描述中不正确的是( )①容量瓶上标有容积、温度和浓度，且使用前要检查容量瓶是否漏水②容量瓶用蒸馏水洗净后，没有烘干就直接进行溶液配制③NaOH在烧杯里溶解后，立即把溶液转移到容量瓶并定容；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。
A．①②④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤(4)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动；其正确的操作顺序为。
A．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ B．②①③⑧⑤⑥④⑦⑨C．②①③⑧⑥⑤⑨⑦④ D．②①③⑤⑨⑥⑦④⑧(5)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)。
①称量读数时，左盘高，右盘低②所用的砝码生锈③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在烧杯中溶解NaOH后，未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线26．(10分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl －、SO 42－和NO 3－的相互分离。
实验流程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ： ，沉淀B ： 。
（2）实验流程中加入过量的Na 2CO 3的目的是 。
（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 。
27．(10分)某科研小组取用0.2 L 营养液进行实验。
该营养液中含有KCl 、K 2SO 4、NH 4Cl 三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如下表所示。
(1)该营养液中K 2SO 4的物质的量浓度为________，含溶质KCl 的质量为________。
(2)该营养液中NH 4Cl 的物质的量为________。
(3)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH ＋4的物质的量浓度(c )随溶液体积(V )变化的曲线如图所示，则V 1为________L 。
此时营养液中KCl的物质的量浓度为________。
牡一中2017年高一学年10月月考化学试题答案24. （1）②⑤（2）③⑧⑨⑩（3）③⑧⑨（4）④⑥⑦（5）①②⑧25. (1)2.0(2) 500 ml容量瓶(3) D(4) A(5) ①③⑤⑦26. （1）BaCl2或Ba(NO3)2； AgCl（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（3）Na2CO3；稀HNO3；27. (1)4 mol·L－114.9 g(2)1.6 mol(3)1 0.2 mol·L－1每空2分。