探究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素
课题∶对过氧化氢分解速率影响因素的探究
课题：对过氧化氢分解速率影响因素的探究课题：对过氧化氢分解速率影响因素的探究教学设计本课题教学设计思想化学是一门以实验为基础的科学，化学变化创造了千变万化的物质世界，化学反应的速率受诸多因素的影响更使化学带来神奇，学生有强烈探究欲望。
虽然实验操作有一定难度以及受条件的影响致使课堂组织有一定困难，但通过对第二单元“对蜡烛及其燃烧的探究”和“对人体吸入的空气和呼出气体的探究”的学习，学生有一定的基础和能力。
相信通过本课题的学习，会激发学生对科学探究的兴趣和原动力，更加热爱化学，同时提高学生的实验操作能力、记录与表述能力，培养学生合作精神。
三维目标（1）知识与技能了解外界因素影响过氧化氢分解速率。
学习对比实验的设计，初步了解从量方面设计实验。
提高实验操作能力以及对实验报告的记录和交流能力。
（2）过程与方法重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
通过实验探究分析影响化学反应速率的因素。
（3）情感、态度、价值观培养学生积极参与科学探究的热情，体验成功的快乐，培养学生相互配合师生配合的情感。
教学重难点重点：体验以实验为核心的科学探究过程。
难点：探究方案的设计、实验装置的确定、实验过程的实施与评价。
学习方法以实验为核心的自主、合作、探究学习教具准备试管、橡皮塞、导气管、量筒、水槽、秒表、胶头滴管等；红砖粉、二氧化锰、不同浓度的过氧化氢溶液、蒸馏水等。
教学过程教学流程简图：课题导入探究一（反应物浓度）①设计实验②分组实验③交流探究二（催化剂种类）探究小结①学生发言交流②教师总结课堂小结①学生谈感受②教师激励①播放视频②教师激发③学生猜想①设计实验②分组实验③交流课题导入教师活动学生活动教师语：请同学们先观看一段视频：这是我们一个月之前上课的场景，其中有同学讲到二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，其实影响过氧化氢分解速率的因素还很多，今天这节课我们就来对过氧化氢分解速率影响因素进行探究（展示课题）1、启发学生大胆猜想，哪些因素可能影响过氧化氢分解产生氧气的速率。
过氧化氢的催化分解实验报告
过氧化氢的催化分解实验报告过氧化氢的催化分解实验报告引言：过氧化氢（H2O2）是一种常见的无机化合物，具有氧化性和漂白性质。
它在许多领域中被广泛应用，如医疗、卫生、环境保护等。
本实验旨在通过催化剂的作用，观察过氧化氢的分解速度，并探究催化剂对反应速率的影响。
实验材料：1. 过氧化氢溶液（浓度为3%）2. 催化剂：铁离子溶液、锰离子溶液、铜离子溶液3. 试管4. 称量器具5. 温度计6. 计时器实验步骤：1. 准备三个试管，分别标记为A、B、C。
2. 在试管A中加入适量的过氧化氢溶液。
3. 在试管B中加入适量的过氧化氢溶液和铁离子溶液。
4. 在试管C中加入适量的过氧化氢溶液和锰离子溶液。
5. 记录每个试管中溶液的初始温度。
6. 同时开始计时器，观察溶液的反应情况。
7. 记录每个试管中溶液的反应时间，并观察反应的变化。
8. 重复实验步骤2-7，使用铜离子溶液作为催化剂。
实验结果：通过实验观察，我们得到了以下结果：1. 在试管A中，没有加入任何催化剂的过氧化氢溶液分解速度较慢，反应时间较长。
2. 在试管B中，加入铁离子溶液后，过氧化氢溶液分解速度明显加快，反应时间缩短。
3. 在试管C中，加入锰离子溶液后，过氧化氢溶液分解速度也有所增加，但相对于铁离子溶液，反应时间较长。
4. 在试管D中，加入铜离子溶液后，过氧化氢溶液分解速度最快，反应时间最短。
讨论与分析：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 催化剂对过氧化氢的分解速度有显著的影响。
加入铁离子、锰离子和铜离子作为催化剂，都能够加速过氧化氢的分解反应。
2. 不同催化剂的效果不同。
铁离子和铜离子催化剂对过氧化氢的分解速度影响最大，而锰离子的效果相对较弱。
3. 催化剂可以提高反应速率的原因是它们能够提供活化能降低的反应路径，从而加速反应的进行。
4. 催化剂的选择和使用条件对反应速率有重要影响。
在本实验中，铁离子和铜离子催化剂的效果较好，可能是因为它们与过氧化氢分子之间的相互作用更强。
探究影响过氧化氢分解速率的因素
探究实验的设计：
控制变量法： 一、控制：其他条件不变 二、改变：所研究的影响因素 三、观察：所研究的现象 四、描述：注意前提“其他条件不变时”
பைடு நூலகம்
实验后的反思：
善 于 成发 为问 当使 时苏 的格 智拉 者底
智 者 都 有 清 晰 思 考 的 习 惯
探究影响过氧化氢分解速率的 因素
阜阳市第十五中学 李杨
过氧化氢已大量运用到医药和食品工业中
伤口消毒理想的消毒剂。例如：在治 疗牙齿前取药用双氧水(过氧化氢)适 量，加水稀释，含双氧水于口内，弯 腰低头。避免咽下，稍待片刻，吐出， 再以清水漱口数次。 但不能用浓度大的双氧水进行伤口消 毒，以防灼伤皮肤及患处
实验探究：有关影响过氧化氢分解速率的因素
序号 1 2 …… 实验步骤 实验现象 结论
小结：
影响过氧化氢分解速率的因素： 1、过氧化氢的浓度 2、是否加催化剂 3、温度 4、催化剂的种类 5、接触面积 6、……
拓展延伸：影响化学反应速率的因素
1、是否加催化剂 2、反应物的浓度 3、温度 4、接触面积 5、……
食品的漂白剂。例如：把灰黑色的、臭 烘烘的牛百叶或鸡爪等简单清洗后，再 用双氧水浸泡漂白美容，就制成了漂亮 的白色牛百叶或凤爪了。 常见的制氧的原料！
趣味实验：大象牙膏
想一想：
1、实验室或生活中还有什么可以催化过氧化 氢的分解？ 硫酸铜溶液、土豆块
实验探究：有关影响过氧化氢分解速率的因素
过氧化氢催化分解速率常数的测定
过氧化氢催化分解速率常数的测定一、实验原理过氧化氢（H2O2）在存在催化剂的情况下，能够催化分解成水和氧气。
该反应速率与催化剂种类、催化剂浓度、温度等因素有关。
过氧化氢的分解反应可以用如下反应式表示：2H2O2 → 2H2O + O2在一定的反应条件下，反应速率的快慢可以通过测定反应的速率常数来确定。
速率常数k的单位是mol/(L/s)，表示单位时间内单位体积溶液中反应物的消耗量。
二、实验目的1. 了解催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响；2. 能够通过实验测定速率常数k。
三、实验仪器和试剂1. 50 mL锥形瓶、滴定管、分液漏斗、实验管夹等；2. 过氧化氢（H2O2）、氯化铁铵六水合物（NH4Fe(SO4)2·6H2O）。
四、实验步骤1. 实验前准备（1）空气中存在的灰尘和微生物等会影响实验结果，因此需先将仪器、试剂及其他必需的物品仔细清洗干净。
（2）将50 mL锥形瓶放入水浴中，加热至50℃。
2. 实验操作（1）将实验管夹夹住滴定管，用滴定管分别向50 mL锥形瓶中加入10 mL的H2O2溶液和2 mL的NH4Fe(SO4)2·6H2O溶液。
（2）迅速将实验管夹取下，并立即开始计时。
（3）记时，每隔30秒取出一个样品到冷水中浸泡降温。
（4）将样品移入滴定管中，加入一滴甲基橙指示剂，用已知浓度的Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色为止。
（5）按相同方法进行4次实验数据采集。
五、实验结果与分析序号时间t（min）[H2O2]（mol/L）实验室温度T（℃）Na2S2O3消耗量V （mL）1 0.5 0.020 21.8 22.02. 计算速率常数k值过氧化氢的分解反应速率遵循一级反应速率方程，即：-rate/k = d[H2O2]/dt = k[H2O2]根据速率方程，可用ln[H2O2]关于时间t的直线斜率来表示反应的速率常数k，其表达式是：其中，[H2O2]0为反应体系初始浓度，kt为反应时的ln[H2O2]的变化量。
探究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素
探究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素探究原理：
2H
2O
2
2H
2
O +O
2
↑
探究器材：
量筒（10ml）1个、滴管1个、具支试管（带乳胶管和玻璃管嘴）4支、烧杯50ml 4个、秒表1个、酒精灯1个
二氧化锰1瓶、药匙（或纸槽）1个、30%的过氧化氢500 ml、蒸馏水 500 ml 探究过程：
1、配制10毫升不同浓度的过氧化氢溶液（室温）。
2、用10 ml H
2O
2
溶液制取150 ml O
2
所需的时间（秒）
可能影响探究结果的分析：
配制过不同质量分数的过氧化氢溶液的量不准确；使用秒表测时时间把握不准确；酒精灯加热时所用火焰可能不同；催化剂的量不准确……
探究结果分析：
探究影响过氧化氢（H
2O
2
）分解速率的因素，首先用不同溶质质量分数的H
2
O
2
溶液，在无催化剂不加热条件下分解情况时；其次无催化剂加热条件下的分解情
况；再次是加入MnO
2
并且加热条件下的分解情况，根据实验数据很容易找到规
律．解答：解：（1）用不同质量分数的H
2O
2
溶液，反应条件分无催化剂不加热、
无催化剂加热、有催化剂并且加热，说明考虑了温度、催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
在无催化剂不加热条件下不分解，而在无催化剂加热条件下的分解，说明温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）
通过对比实验结果的分析，找到事物的内在联系，考查学生的分析问题的能力，同时也是对“影响反应速率因素”这一知识点进行了较深入的分析。
双氧水的分解功能
双氧水的分解功能双氧水，化学名为过氧化氢（H2O2），是一种无色透明的液体，在日常生活、工业生产以及医疗卫生等多个领域都有着广泛的应用。
双氧水之所以能在诸多领域中发挥作用，与其独特的分解功能密不可分。
本文将对双氧水的分解功能进行详细探讨，并分析其在不同领域中的应用。
一、双氧水的分解功能双氧水在常温下较稳定，但在一定条件下，如加热、光照、加入催化剂等，会发生分解反应，生成水和氧气。
这一分解过程可表示为：2H2O2→ 2H2O + O2↑。
双氧水的分解反应是一个放热过程，同时生成的氧气具有氧化性，这使得双氧水在分解时能够发挥出独特的化学作用。
二、双氧水分解的影响因素温度：随着温度的升高，双氧水的分解速率加快。
因此，在需要快速分解双氧水的场合，可以通过加热的方式来实现。
光照：紫外线等特定波长的光照也会促使双氧水发生分解。
这一原理被应用于一些光催化反应中。
催化剂：某些物质可以降低双氧水分解的活化能，从而加速其分解过程。
常见的催化剂包括金属离子（如铁离子、锰离子等）和一些有机化合物。
三、双氧水分解的应用医疗卫生领域：双氧水因其较强的氧化性和分解产生的氧气，被广泛应用于医疗卫生领域。
例如，在伤口消毒过程中，双氧水可以迅速杀灭细菌、病毒等微生物，同时分解产生的氧气有助于促进伤口愈合。
此外，双氧水还可用于治疗口腔疾病、中耳炎等。
环保领域：双氧水在环保领域中也有着重要的应用。
由于其分解产物为水和氧气，不会对环境造成污染，因此双氧水被用作一种环保型氧化剂。
在废水处理过程中，双氧水可以与某些有机物发生氧化反应，将其转化为无害或低毒的物质，从而达到净化水质的目的。
工业领域：在工业领域，双氧水的分解功能被广泛应用于漂白、清洗和表面处理等方面。
例如，在造纸业中，双氧水可以替代传统的氯气漂白剂，对纸浆进行漂白处理，降低环境污染。
在电子行业中，双氧水可用于清洗印刷电路板、半导体器件等，去除表面的有机物和金属离子污染。
此外，双氧水还可用于金属表面的氧化处理，提高金属材料的耐腐蚀性和耐磨性。
过氧化氢分解影响因素分析
过氧化氢分解影响因素分析一、过氧化氢的性能过氧化氢又名双氧水，分子式为H2O2，结构式为H-O-O-H，相对分子质量为34.01。
它是一弱酸性的无色透明液体，相对密度1.4067（25℃），溶点－0.41℃，沸点150.2℃，溶于水、醇、醚，不溶于石油，极不稳定，遇热、光、粗糙表面、重金属及其它杂质会引起分解，同时放出氧气和热量。
在酸性条件下比较稳定，一般商品的过氧化氢溶液里都加有酸作为稳定剂。
在温度稍高时，高浓度的过氧化氢能使有机物质燃烧，与二氧化锰相互作用能引起爆炸，不利于运输。
过氧化氢具有较强的氧化能力，为强氧化剂，腐蚀性很强，贮存双氧水容器的材质只能用纯铝（＞99.6％）、不锈钢、玻璃、陶瓷和聚乙烯塑料等。
二、过氧化氢的用途过氧化氢是一种重要的无机化工原料和精细化工产品，含量一般有3％、30％、35％，有的甚至高达90％，常用的有30％或35％。
过氧化氢广泛应用于化学品合成、纸浆、纸和纺织品的漂白（是一种优良的氧化漂白剂），金属矿物质处理、环保、电子及军工等领域。
目前，我国双氧水的消费结构为纺织工业50％，造纸工业13％，化工23％，其他14％。
纺织工业：纺织工业中过氧化氢主要用于纺织品退浆、漂白，还原染料染色时显色。
如纯棉织物、麻织物、皮毛及工艺品的漂白。
三、影响过氧化氢分解的因素过氧化氢的分解受多种因素的影响。
如：浓度、温度、PH值、重金属离子、酰胺类化合物、过氧化氢酶、其它物质。
在氧化漂白过程中要综合地考虑，合理制定工艺，有效地控制其分解，充分地利用。
1、浓度：过氧化氢在较低浓度时，分解速率较慢，但随着浓度的升高，分解速率逐渐增大。
当含量超过65％，温度稍高时，分解加剧，遇有机物还会容易引起爆炸，且不宜于运输和保存。
2、温度：过氧化氢受热和日光照射时分解速率加快，在温度为30℃以下时比较稳定，在70℃以上时，分解速率更快。
因为过氧化氢商品中都加有稳定剂，过氧化氢的分解要超过其活化能时才能分解，因此当温度提高到一定程度后便加速分解，温度越高则分解越快。
探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
课题：探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响【学习目标】（一）知识与能力：1.探究不同催化剂对同一反应的催化效果，用比较法通过定性和定量实验，来寻找实验的最佳方案。
认识催化剂、有效碰撞、活化能等理论。
2.提高学生处理实验数据和分析实验结果的能力。
3. 常识性介绍不同催化剂对反应速率影响。
（二）过程与方法：1.先定量实验，后让学生更深的认识催化剂概念。
2. 要让学生在化学实验的探究中，体会“定量记时比较法”的实际应用3. 要培养学生把化学知识与日常化工生产中遇到的实际问题联系起来考虑，并由此提出问题，提高学生的抽象概括能力、形成规律性认识的能力。
【学习重点】建立催化剂的概念，通过定性观察实验现象和定量记时比较分析，认识不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响【学习难点】正确理解催化剂对化学反应速率的影响，定量记时比较法在化学实验中的应用【学习过程】知识准备1、实验目的比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量及其形状的选择对实验效果的影响。
2、实验原理(1)反应原理：2H2O2 == 2H2O + O2↑(2)实验方法：比较法(3)考虑实验设计依据:a、确定判断依据----相同时间内产生氧气的体积b、设计反应实验装置----测定相同时间产生氧气的体积c、排除干扰因素----控制好与实验相关的各项反应条件3、实验仪器及药品实验仪器：托盘天平、钥匙、具支试管、导管、橡胶管、水槽、10ml量筒、50ml量筒、计时器、试管实验试剂：6％H2O2溶液、MnO2、Fe2O3、CuCl2、蒸馏水【课堂探究】过氧化氢在一定条件下的分解的化学方程式是：思考：1、影响H2O2分解速率大小的因素有哪些？2、常用于H2O2分解的催化剂有哪些？3、猜测：影响催化剂催化效果的因素可能有哪些呢？活动探究：探究同质量不同种类催化剂对H2O2分解速率大小的影响。
小组讨论：如何设计实验方案呢？另外，这是一个多变量条件下的实验，在实验设计时应注意什么？思考：1、可以借助一些什么现象观察到一个反应发生的快慢？2、怎样去定量比较反应进行的快慢？有下列制氧气的装置，你选择哪一个呢？为什么？（讨论设计定量测量气体的装置）【实验探究一】现提供如下试剂：6％H2O2溶液、MnO2、Fe2O3、CuCl2请同学们动手实验：探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响。
过氧化氢分解实验报告
过氧化氢分解实验报告过氧化氢分解实验报告实验目的：通过观察过氧化氢在不同条件下的分解速率，探究过氧化氢分解反应的影响因素。
实验原理：过氧化氢（H2O2）是一种常见的氧化剂，它可以分解成水和氧气。
过氧化氢分解反应是一个自催化反应，即反应物中的过氧化氢分子作为催化剂参与反应。
反应的化学方程式为：2H2O2 -> 2H2O + O2。
实验材料：1. 过氧化氢溶液（浓度为3%）2. 试管3. 烧杯4. 水槽5. 温度计6. 火柴7. 实验台实验步骤：1. 将适量的过氧化氢溶液倒入试管中。
2. 将试管放入水槽中，控制水温在25摄氏度。
3. 用火柴点燃试管中的过氧化氢溶液。
4. 观察并记录气泡的产生速率。
5. 重复实验，控制水温分别为35摄氏度和45摄氏度。
6. 将实验结果整理并进行分析。
实验结果：在实验中观察到，随着水温的升高，过氧化氢分解的速率也增加。
在25摄氏度的条件下，气泡的产生速率相对较慢，而在35摄氏度和45摄氏度的条件下，气泡的产生速率明显增加。
这说明温度对过氧化氢分解反应有促进作用。
实验讨论：温度是影响过氧化氢分解速率的重要因素之一。
随着温度的升高，分子的平均动能增加，分子之间的碰撞频率也增加，从而加快了反应速率。
这可以解释为什么在高温条件下，过氧化氢的分解速率更快。
此外，过氧化氢分解反应是一个自催化反应，即反应物中的过氧化氢分子作为催化剂参与反应。
因此，过氧化氢浓度的增加也会加快反应速率。
然而，在本实验中，我们使用的过氧化氢溶液浓度为3%，因此过氧化氢浓度对实验结果的影响较小。
实验结论：通过本实验的观察和分析，我们得出以下结论：1. 温度是影响过氧化氢分解速率的重要因素，高温条件下反应速率更快。
2. 过氧化氢浓度对反应速率的影响较小。
实验意义：过氧化氢分解实验是化学教育中常见的实验之一。
通过这个实验，我们可以了解到温度对化学反应速率的影响，并且加深对催化剂作用的理解。
此外，过氧化氢分解反应还与生活中的一些现象和应用息息相关，比如火柴的燃烧和漂白剂的使用等。
化学中考专题复习实验突破(06) 影响过氧化氢分解速率因素的探究
(2)根据本实验结果,对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的
建议:
。
[答案] (2)在pH约为3~5的酸性条件 下保存 [解析] (2)由图乙可知,在pH约为3~5的 酸性条件下过氧化氢分解最慢,所以对 实验室常温保存过氧化氢溶液提出合 理的建议是在pH约为3~5的酸性条件 下保存。
图S6-1
5.同学们应用数字化实验探究外界条件对过氧化氢溶液分解速率的影响。实验 装置如下:
图S6-6
[进行实验]
实验序号
主要实验步骤
①1号抽滤瓶中不加任何试剂
实验1
,2号抽滤瓶中加入0.2 g MnO2 粉末,3号抽滤瓶中加入0.2 g FeCl3粉末 ②用三个分液漏斗分别加入15
mL 4%的H2O2溶液
实验突破(六)
影响过氧化氢分解速率因素的探究
回归教材
[实验目的]探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。
在试管中加入5 mL 5% 向上述试管中加入少量二 待上述试管中没有现象发
的过氧化氢溶液,把带火 氧化锰,把带火星的木条 生时,重新加入过氧化氢
实验 星的木条伸入试管
伸入试管
溶液,并把带火星的木条
3.[2019·怀柔期末]某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 (1)催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率是否有关呢?甲设计以下对比实验: ①将30 g 10% H2O2溶液与1 g MnO2均匀混合;②将x g 10% H2O2溶液与1 g CuO均 匀混合。 则①反应的化学方程式是 2H2O2 2H2O+O2↑ ;②中x的值应为 30 。
内容
伸入试管。待试管中又没
有现象发生时,再重复上
述操作
（续表）
探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素
三氯化铁溶液对双氧水分解作用的探究
授课人：黄慧学校：城西学校
一、选题背景：这节课内容是基于人教版九年级化学上册第二单元课题3中二氧化锰对过氧化氢溶液影响的一个衍生，这个探究课题是学生学习化学后较早接触到的一类科学探究实验，科学探究的核心思想——控制变量在这里也有很好的体现。
二、学情分析：此时的初三学生学习化学的时间并不长，在化学探究实验的学习中实验设计的能力和分析解决问题的能力还有所欠缺，基本的实验操作还不够娴熟，但这时他们对化学的好奇心和求知欲是最强的时候。
在这个课题中学生已知道催化剂会影响过氧化氢溶液分解速率，所以从这个选题出发学生更易接受，并且可以调起他们的好奇心和求知欲，在探究中学习，在学习中探究，从而起到培养学生化学科学素养的目的。
三、教学目标
1.知识与技能目标
（1）了解外界因素能影响过氧化氢溶液分解速率，并能举例说出哪些因素。
（2）学习对照实验的设计，提高实验操作能力及对实验现象的整理和分析能力。
2.过程与方法目标
（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
（2）通过实验探究分析影响化学反应速率的因素。
3.情感态度与价值观目标：培养学生积极参与科学探究的热情，体验成功的快乐，培养生生配合师生配合
的情感。
四、教学重难点：重点：体验以实验为核心的科学探究过程
难点：探究方案的设计，实验过程的实施与评价
五、教学方法：以实验为核心的自主、合作、探究学习
六、教具准备：10%和20%的过氧化氢溶液、接近饱和的氯化铁溶液、10ml量筒、胶头滴管、试管、火柴、酒精灯
七、教学环节。
过氧化氢分解的实验报告
过氧化氢分解的实验报告实验报告：过氧化氢分解引言：过氧化氢（H2O2）是一种常见的化学物质，它在许多领域中都有广泛的应用，如医疗、工业和环境等。
然而，过氧化氢是一种不稳定的物质，容易分解产生氧气和水。
本实验旨在研究过氧化氢分解的速率与其浓度的关系，并探讨其分解反应的机理。
实验方法：1. 准备实验装置：取一个玻璃烧杯，将其放在实验室台面上。
在烧杯中加入适量的过氧化氢溶液，并用一根玻璃棒搅拌均匀。
2. 进行实验观察：观察过氧化氢分解的过程，并记录下产生的气泡数量和大小。
3. 变化浓度：重复实验步骤1和2，分别使用不同浓度的过氧化氢溶液进行实验。
实验结果：通过实验观察，我们发现过氧化氢分解的速率与其浓度呈正相关关系。
当过氧化氢溶液浓度较高时，分解反应速率较快，产生的气泡数量也较多。
而当过氧化氢溶液浓度较低时，分解反应速率较慢，产生的气泡数量较少。
实验讨论：过氧化氢分解的反应可以表示为以下化学方程式：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)根据该方程式，过氧化氢分解产生水和氧气。
氧气的产生可以通过观察产生的气泡来间接判断。
实验结果表明，过氧化氢的浓度越高，分解反应速率越快，产生的气泡数量也越多。
这是因为过氧化氢分解是一个自催化反应，高浓度的过氧化氢溶液中含有更多的过氧化氢分子，从而增加了反应速率。
此外，过氧化氢分解的速率还受到其他因素的影响，如温度和催化剂等。
高温可以加速分解反应，而某些催化剂如铁离子、二氧化锰等可以提高反应速率。
然而，本实验主要关注过氧化氢浓度对分解速率的影响。
结论：通过实验观察和分析，我们得出以下结论：1. 过氧化氢分解的速率与其浓度呈正相关关系。
2. 高浓度的过氧化氢溶液分解速率较快，产生的气泡数量较多。
3. 过氧化氢分解是一个自催化反应，高浓度溶液中的过氧化氢分子增加了反应速率。
实验的结果对于理解过氧化氢的化学性质和应用具有重要意义。
进一步研究过氧化氢的分解机理和影响因素，有助于优化其应用过程，并为相关领域的科学研究提供参考。
中考化学复习方案实验突破05影响过氧化氢分解速率因素的探究
实验 火星的木条伸入试管 伸入试管
溶液,并把带火星的木条伸
内容
入试管。待试管中又没有
现象发生时,再重复上述操
作
第二页，共二十二页。
（续表）
实验 ①_带__火__星__(h__u_ǒ_x_ī_n_g__)的__木__条_ 不②__带__火__星__的__木__条__复__燃_____
现象 复燃
③__重_新__加__入_过__氧__化_氢__(_ɡ_u__ò__ __y_ǎ_n_ɡ__h_u__à_q__īn__ɡ_)_溶_液__后__,__ __带__火_星__的__木_ 条又复燃
3.[改编]某学校化学兴趣小组同学在学习了制取氧气这一节内容后,发现在实验室里用5%H2O2溶液 加热制O2,用带火星的木条检验,木条很难复燃。兴趣小组的同学热烈讨论产生此现象的原因,制定了实
验方案并进行实验。
①甲同学采取增大H2O2溶液浓度的方法,用10%的H2O2溶液加热,结果( jiē guǒ)一段时间后,用
图S5-4
第二十页，共二十二页。
实验分析
(1)每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是______________控__制__变__量__,_保__证__(_bǎozhèng)负载的
的总质量(zhìlià。ng)相等
催化剂
(2)本实验中,通过一段时间内
来反映生成氧气的快慢。
探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素
三氯化铁溶液对双氧水分解作用的探究
授课人：黄慧学校：城西学校
一、选题背景：这节课内容是基于人教版九年级化学上册第二单元课题3中二氧化锰对过氧化氢溶液影响的一个衍生，这个探究课题是学生学习化学后较早接触到的一类科学探究实验，科学探究的核心思想——控制变量在这里也有很好的体现。
二、学情分析：此时的初三学生学习化学的时间并不长，在化学探究实验的学习中实验设计的能力和分析解决问题的能力还有所欠缺，基本的实验操作还不够娴熟，但这时他们对化学的好奇心和求知欲是最强的时候。
在这个课题中学生已知道催化剂会影响过氧化氢溶液分解速率，所以从这个选题出发学生更易接受，并且可以调起他们的好奇心和求知欲，在探究中学习，在学习中探究，从而起到培养学生化学科学素养的目的。
三、教学目标
1.知识与技能目标
（1）了解外界因素能影响过氧化氢溶液分解速率，并能举例说出哪些因素。
（2）学习对照实验的设计，提高实验操作能力及对实验现象的整理和分析能力。
2.过程与方法目标
（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
（2）通过实验探究分析影响化学反应速率的因素。
3.情感态度与价值观目标：培养学生积极参与科学探究的热情，体验成功的快乐，培养生生配合师生
配合的情感。
四、教学重难点：重点：体验以实验为核心的科学探究过程
难点：探究方案的设计，实验过程的实施与评价
五、教学方法：以实验为核心的自主、合作、探究学习
六、教具准备：10%和20%的过氧化氢溶液、接近饱和的氯化铁溶液、10ml量筒、胶头滴管、试管、火柴、酒精灯。
2022化学课时练22化学反应速率含解析
化学反应速率基础巩固1。
（2020陕西西安中学期末）下列说法正确的是（) A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数B。
对于有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数C。
升高温度,可以增大活化分子百分数D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞2。
A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应的化学方程式为a A（s）+b B(g）c C（g)+d D(g),t1、t2时刻分别测得部分数据如下表:下列说法正确的是（）mol·L—1·min-1A。
0～t1内，平均反应速率v（B）=0.04t1B.若起始时n(D)=0,则t2时v(D)=0.20mol·L-1·min—1t2C。
升高温度,v(B)、v(C)、v(D)均增大D。
b∶d=3∶103.(2020江西新余第一中学入学考试)少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol·L—1盐酸A.①⑥⑦ B.③⑤⑦⑧C。
③⑦⑧ D.③⑥⑦⑧4。
反应A（g）+3B（g）2C（g)+2D(g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（)A.v（A）=0。
15 mol·L-1·min-1B.v（B）=0。
01 mol·L-1·s—1C.v（C)=0.40 mol·L-1·min—1D。
v（D)=0。
45 mol·L—1·min—15.下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的是(）C 硫黄分别在空气中、氧气中燃烧硫黄在氧气中燃烧生成SO3D 铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧气中能燃烧纯氧气中O2比空气中O2活泼6.(2020贵州贵阳检测)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应:H2（g）+I2（g）2HI（g)ΔH〈0。
探究影响过氧化氢分解速率的因素
实验后反思
1、除了运用收集相同体积氧气比较 收集时间这样的方法可以比较出反应速率 之外，还有什么方法可以比较过氧化氢反 应的速率？
比较相同时间内收集氧气的体积，体积 越大，则说明过氧化氢分解速率越快。
实验后反思
2、实验中，我们采用的是排水法来 收集氧气，可以看到当集气瓶内的水被排 尽时，就收集满了一瓶氧气。但若采用向 上排空气法收集氧气，如何判断集气瓶已 经收集满了？
一、氧气的工业制法：分离液态空气法
根据液态氮与液态氧的沸点不同。
（物理变化）
空气
降温 液态空气
蒸发
加压
-196ºC ~ -183ºC
氮气
液态氧
1.5×107Pa
贮在蓝色 钢瓶中
二.氧气的实验室制法 1、加热高锰酸钾（KMnO4） 2、分解过氧化氢（H2O2） 3、加热氯酸钾（KClO3）
过氧化氢（H2O2）
过氧化氢，又称为 双氧水，是日常生活中 常见的消毒剂，在化学 实验室中常用来作为制 取氧气的原料。
想一想 过氧化氢溶液可以在常温下
自发分解么？
取一只试管，把少量过氧 化氢溶液倒入试管中，观察。 你有什么发现？
提出问题 影响过氧化氢分解速率的因 素有哪些？
作出猜想 催化剂的种类 过氧化氢的浓度 加入催化剂的质量 ......
分第析四组比较所15得% 数据，60你mL可以0.5得g M出nO哪2 些结论？
分析结论
1、第一、二组数据对比，可以得出：当其他条 件不变时，催化剂种类的不同会影响过氧化氢分 解的速率。 2、第一、三组数据对比，可以得出：当其他条 件不变时，过氧化氢浓度的不同会影响过氧化氢 分解的速率，浓度越大，分解速率越快。 3、第一、四组数据对比，可以得出：当其他条 件不变时，催化剂加入的质量不同会影响过氧化 氢分解的速率，催化剂加入的质量越多，分解速 率越快。
过氧化氢分解
过氧化氢分解引言过氧化氢（H2O2）是一种无色液体，具有强氧化性。
它可以通过分解反应释放出氧气，常见的反应式为：2 H2O2 → 2 H2O + O2过氧化氢分解反应是一种常见的化学反应，具有广泛的应用领域，包括医药、环境保护、食品加工等。
本文将介绍过氧化氢分解反应的机理、影响反应速率的因素以及反应条件的优化等内容。
过氧化氢分解机理过氧化氢分解反应是一个自发的放热反应，其反应过程可分为两个步骤：起始反应和链反应。
1.起始反应：过氧化氢分子发生自身分解，生成两个羟基自由基（HO·）。
H2O2 → 2 HO·2.链反应：羟基自由基与过氧化氢分子发生反应，生成水分子和氧气。
HO· + H2O2 → H2O + O2整个反应过程可以用以下反应式表示：2 H2O2 → 2 H2O + O2影响反应速率的因素过氧化氢分解反应的速率受到多种因素的影响。
1.反应物浓度：过氧化氢的浓度越高，反应速率越快。
因为过氧化氢分子间的碰撞频率增加，从而增加了起始反应的发生机会。
2.温度：反应速率随温度的升高而加快。
提高温度可以增加反应物的动能，促进分子碰撞和反应发生。
3.催化剂：某些催化剂（如铁离子、酸性物质等）能够加速过氧化氢分解反应。
催化剂通过提供反应所需的活化能，降低了反应的能垒，从而增加了反应速率。
4.光照：光照条件下，过氧化氢分解反应速率增加。
光能可以激发分子内部的电子，提供一定的能量，促进反应的进行。
反应条件的优化为了获得最佳的过氧化氢分解反应速率，可以优化反应条件。
1.温度控制：根据反应速率随温度变化的特点，可以通过控制反应温度来调节反应速率。
选择适当的反应温度可以加快反应速率，但过高的温度可能导致副反应的发生。
2.溶液酸碱性：酸性条件下，过氧化氢分解反应速率较快。
可以通过加入酸性溶液或催化剂来调节溶液的酸碱性，从而促进反应的进行。
3.反应物浓度控制：增加过氧化氢的浓度可以提高反应速率。
探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响_教案
课题：催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响教材分析本节课从催化剂的概念出发，首先通过课本P21页的[课题方案设计]，采取催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。
学情分析1、学生经过《化学必修2》的学习，化学反应速率的影响因素已经比较熟悉，但是对从定量的角度认识化学反应速率，却很少思考。
实验目标（一）知识与能力：催化剂对同一反应的催化效果认识催化剂、有效碰撞、活化能等理论。
2.提高学生处理实验数据和分析实验结果的能力。
3. 常识性介绍不同催化剂对反应速率影响。
（二）过程与方法：要让学生在化学实验的探究中，体会“定量记时比较法”的实际应用要培养学生把化学知识与日常化工生产中遇到的实际问题联系起来考虑，并由此提出问题，提高学生的抽象概括能力、形成规律性认识的能力。
（三）情感态度与价值观：1. 通过对催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。
2.让学生关注与催化剂有关的日常现象，培养学生严谨的科学态度，增强学习化学实验原理催化剂H2O2======H2O+O2↑实验重点建立催化剂的概念，通过定性观察实验现象和定量记时比较分析，认识催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响实验难点正确理解催化剂对化学反应速率的影响突破教学重难点的方法1、组织学生设计实验探究：不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响？学生可以设计出多种实验方案，教师需要引导学生讨论出哪一种情况下的实验是最为科学合理，突显化学教学的育人价值，并由此帮助学生建立催化剂的概念。
教学过程教师：起立！（创造学习氛围、调动学生听课的兴奋点）引入：通过理论课的学习我们都知道影响化学反应速率的因素有温度，浓度，催化剂。
今天我们来主要探究催化剂对实验速率的影响。
教师：回顾催化剂的知识：催化剂它能改变化学反应的路径来改变化学反应的活化能，从而改变化学发应速率。
内容今天我们主要来通过过氧化氢的分解的实验来学习催化剂对化学反应速率的影响。
在我们所了解的知识里过氧化氢的分解以二氧化锰作为催化剂的。
过氧化氢分解影响因素分析
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载过氧化氢分解影响因素分析地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容过氧化氢分解影响因素分析一、过氧化氢的性能过氧化氢又名双氧水，分子式为H2O2，结构式为H-O-O-H，相对分子质量为34.01。
它是一弱酸性的无色透明液体，相对密度1.4067（25℃），溶点－0.41℃，沸点150.2℃，溶于水、醇、醚，不溶于石油，极不稳定，遇热、光、粗糙表面、重金属及其它杂质会引起分解，同时放出氧气和热量。
在酸性条件下比较稳定，一般商品的过氧化氢溶液里都加有酸作为稳定剂。
在温度稍高时，高浓度的过氧化氢能使有机物质燃烧，与二氧化锰相互作用能引起爆炸，不利于运输。
过氧化氢具有较强的氧化能力，为强氧化剂，腐蚀性很强，贮存双氧水容器的材质只能用纯铝（＞99.6％）、不锈钢、玻璃、陶瓷和聚乙烯塑料等。
二、过氧化氢的 HYPERLINK "http://www.e-/search.do?method=searchArticle4Action&word=%D3%C3%CD%BE" \t "_blank" 用途过氧化氢是一种重要的无机化工原料和精细化工产品，含量一般有3％、30％、35％，有的甚至高达90％，常用的有30％或35％。
过氧化氢广泛应用于化学品合成、纸浆、纸和纺织品的漂白（是一种优良的 HYPERLINK "http://www.e-/search.do?method=searchArticle4Action&word=%D1%F5%BB%AF%C6%A F%B0%D7%BC%C1" \t "_blank" 氧化漂白剂），金属矿物质处理、环保、电子及军工等领域。
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探究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素探究原理：
2H
2O
2
2H
2
O +O
2
↑
探究器材：
量筒（10ml）1个、滴管1个、具支试管（带乳胶管和玻璃管嘴）4支、烧杯50ml 4个、秒表1个、酒精灯1个
二氧化锰1瓶、药匙（或纸槽）1个、30%的过氧化氢500 ml、蒸馏水 500 ml 探究过程：
1、配制10毫升不同浓度的过氧化氢溶液（室温）。
2、用10 ml H
2O
2
溶液制取150 ml O
2
所需的时间（秒）
可能影响探究结果的分析：
配制过不同质量分数的过氧化氢溶液的量不准确；使用秒表测时时间把握不准确；酒精灯加热时所用火焰可能不同；催化剂的量不准确……
探究结果分析：
探究影响过氧化氢（H
2O
2
）分解速率的因素，首先用不同溶质质量分数的H
2
O
2
溶液，在无催化剂不加热条件下分解情况时；其次无催化剂加热条件下的分解情
况；再次是加入MnO
2
并且加热条件下的分解情况，根据实验数据很容易找到规
律．解答：解：（1）用不同质量分数的H
2O
2
溶液，反应条件分无催化剂不加热、
无催化剂加热、有催化剂并且加热，说明考虑了温度、催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
在无催化剂不加热条件下不分解，而在无催化剂加热条件下的分解，说明温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）
通过对比实验结果的分析，找到事物的内在联系，考查学生的分析问题的能力，同时也是对“影响反应速率因素”这一知识点进行了较深入的分析。