【成才之路】2014-2015学年高中化学 第二章 化学物质及其变化章末复习提升课件 新人教版必修1

离子反应与离子方程式 ●专题归纳
1．离子方程式的书写及正误判断
(1)离子方程式书写步骤速记口诀： 要写离子方程式，先写化学方程式； 单质沉淀气弱质，仍然保留化学式； 可溶可离电解质，离子符号来表示；
消去相同的离子，检查守恒就完事。
注意： ①单质沉淀气弱质——指单质、难溶物、固体、气体和弱 电解质只能写成化学式，另外要注意，浓硫酸要写化学式。 ②微溶物的处理原则：反应物中的微溶物处于溶液状态时 写离子符号，处于浑浊状态时写化学式；生成物中的微溶物一 律写化学式。
－ ＋ ①H2SO4 和 Na2CO3 反应的离子方程式为： CO2 ＋ 2H 3
===CO2↑＋H2O。
－ 2＋ ②BaCl2 和 Na2CO3 反应的离子方程式为： CO2 ＋ Ba 3
===BaCO3↓。
(3)可在两支试管中分别加入等量的H2SO4溶液，再分别 加入稍过量的两种未知物质的溶液，由于加NaCl溶液的试管
(3)应用分类法对物质进行鉴别。 例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH、 BaCl2、KNO3、Ca(OH)2六种溶液时，可先按酸、碱性的差异
利用石蕊试液将它们分为三类，然后再分组鉴别。
①能使石蕊试液变红(显酸性)的是稀硫酸、稀盐酸。 ②能使石蕊试液变蓝(显碱性)的是NaOH溶液、Ca(OH)2 溶液。 ③遇石蕊试液无明显现象(显中性)的是BaCl2溶液、KNO3
(4)看条件：温度、过量等条件能否影响反应。
(2013· 福州八中高一期末)下列各组微粒在溶液中 能大量共存的是( )
A．Al3＋、K＋、Cl－、OH－
－ － B．Na＋、H＋、SO2 、 HCO 4 3
C．Mg2＋、Fe3＋、H＋、Cl－ D．Ag＋、Na＋、Cu2＋、Cl－
【解析】 由 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓知 A 项中离子不
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路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第二章
化学物质及其变化
1.1.1 集合的概念
第二章
章末复习提升
1.1.1 集合的概念
知识网络·宏观掌控
专题突破·纵引横连
知识网络· 宏观掌控
化学物质及其变化
专题突破· 纵引横连
分类法及其在化学学习中的应用 ●专题归纳 运用分类方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系 统化，而且有利于发现物质及其变化的规律，对进一步研究 物质的性质起指导作用。 1．物质的分类 (1)物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属
的类别也就不同。
如NaNO3属于纯净物、化合物、电解质，按照金属阳离 子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。
(2)交叉分类法和树状分类法。
①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从 属(包含)关系。 ②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关 系，它们之间不能相互包含。
(3)有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用
【解析】 选项 A 忽略了生成物 BaSO4 是不溶性物质， 离
－ 2＋ 子方程式中，漏写了 SO2 与 Ba 的离子反应；选项 B 因少量 4
的 CO2 通入足量 NaOH 溶液中，NaOH 是过量的，NaOH 可
2－ 与 HCO－ 进一步反应，生成 CO CO2 3 3 ，正确的离子方程式为：
中硫酸不参与反应，再加Na2CO3溶液会产生CO2气体；而加
NaOH溶液的试管中的H2SO4已经被完全反应，再加Na2CO3溶 液不会产生CO2气体。
【答案】
(1)不合理。虽然 Na2CO3 溶液呈碱性，但它在
水溶液中不能电离出 OH－，不符合碱的定义 (2)CO
2－ 3
＋ 2H
＋
===CO2↑ ＋ H2O( 或 CO
＋ ＋ ＋NH3· H2O===NH4 ＋H2O。
Baidu Nhomakorabea
②强碱和弱酸的反应。如烧碱和次氯酸反应，离子方程式 为 OH－＋HClO===ClO－＋H2O。 ③弱酸与弱碱的反应。如醋酸和氨水反应，离子方程式为
＋ CH3COOH＋NH3· H2O===NH4 ＋CH3COO－＋H2O。
④难溶性碱与强酸的反应。如氢氧化铜与盐酸反应，离子 方程式为 Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。 ⑤强酸与强碱生成沉淀的反应。如硫酸与氢氧化钡反应，
_____________________________________________。
【解析】
(1)碱在水溶液中电离出的阴离子全部是 OH－，
显然 Na2CO3 不是碱，它是由金属离子和酸根离子组成的化合 物，属于盐。 (2)方案 Ⅱ的两组物质分别为 H2SO4 、 BaCl2 ， NaOH 和 Na2CO3、NaCl，两组物质间能够发生两个反应。
●例题分析
(2014· 经典习题选萃 )下列离子方程式书写正确 的是( )
A．碳酸钡和稀硫酸反应： BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O B．CO2 通入足量的 NaOH 溶液： CO2＋OH－===HCO－ 3
C．向 FeCl2 溶液中通入 Cl2 反应生成 FeCl3 溶液： Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ D．少量 CO2 通入澄清石灰水： CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
硫酸和硝酸是强电解质，其他的酸均为弱电解质；碱中的氢 氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡是强电解质，其他 的碱均认为是弱电解质。
(2)发生了氧化还原反应不共存。 离子发生氧化还原反应后，就变为其他价态的物质，离子 自身发生了变化。并不是任何的氧化性微粒与还原性微粒都能 发生氧化还原反应，只有具有较强还原性的离子才不能与具有 较强氧化性的离子大量共存。
【答案】 D
【点拨】
离子方程式的正误判断一般考查常见的离子
反应，其正误判定要做到四看：
(1)看守恒：是否符合质量守恒定律和电荷守恒定律。
(2)看拆分：难溶物质和气体、氧化物、单质、难电离物 质(如H2O等)都写化学式，可溶性完全电离物质拆分为离子形 式。 (3)看符号：可逆反应符号等是否标示准确。
特例证明法快速解题。
2．分类方法的应用 (1)用分类法判断或预测物质的性质。 例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能跟某些非金属 单质反应、跟某些酸反应、跟某些盐反应等。又知铝也是金
属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。
(2)用分类法寻找具有相同或相似性质的物质。 例如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。在 ①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁Mg(OH)2、③氧化钙(CaO)、④ 氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)中具有酸的通性的是①⑤。
－ － ＋ 3＋ 常见的强氧化性微粒有：MnO－ 、 Fe 、 ClO 、 NO (H )。 4 3 － － 2＋ 常见的强还原性微粒有：S2－、SO2 3 、Fe 、I 。
关于离子能否共存的判断题是考试中的一类传统题。首先 要弄清题干的要求：“共存”还是“不共存”，“可能”还是 “肯定”，是否有如“碱性溶液中”“酸性溶液中”“无色溶 液”等附加条件。具体判断时先看能否发生复分解反应，即生 成沉淀、气体、水等，再看能否发生氧化还原反应。 3．“H＋＋OH－===H2O”的意义 (1)有些酸碱反应不能用“H＋＋OH－===H2O”表示 ①强酸和弱碱反应。如硫酸和氨水反应，离子方程式为 H
(3)强酸与强碱反应，离子方程式为 H＋＋OH－===H2O 强酸与强碱反应，生成的盐易溶于水，这样的酸碱中和反 应，离子反应方程式为 H＋＋OH－===H2O。如氢氧化钠与硫酸 反应，离子方程式为 H＋＋OH－===H2O。 综上所述，我们可以得出以下结论：①酸和碱的反应，离 子方程式不一定都能用“H＋ ＋ OH － ===H2O”表示，“H＋ ＋ OH－ ===H2O”表示的也不一定都是酸与碱的反应。②在说明 或表示某一类离子反应时，必须对反应物和生成物加上必要的 限制条件。
－ ③强酸酸式盐可拆分，如 NaHSO4 写成 Na＋、H＋和 SO2 4 ， － 弱酸酸式盐不可拆分，如 NaHCO3 只能写成 Na＋和 HCO3 。
④反应物或产物在离子方程式中各离子的化学计量数之 比等于其化学式中的比例关系。例如：H2SO4 和 Ba(OH)2 两溶
－ 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Ba2 ＋ ＋ 2OH － ＋ 2H ＋ ＋ SO 2 4
2－ 3
＋ Ba2
＋
===BaCO3↓) (3)在两支试管中分别加入少许 H2SO4 溶液， 分别加入稍过 量的两种未知物质的溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别 滴加 Na2CO3 溶液，若有气泡生成，则加入的未知物质的溶液 为 NaCl 溶液；若无气泡生成，则加入的未知物质的溶液为 NaOH 溶液
－ 能大量共存；由 H＋＋HCO3 ===H2O＋CO2↑知 B 项中离子不
能大量共存；由 Ag＋＋Cl－===AgCl↓知 D 项中离子不能大量 共存。
【答案】 C
氧化还原反应
●专题归纳
1．氧化还原反应各概念之间的关系
还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。 2．电子得失守恒原理及应用 (1)电子得失守恒。
===BaSO4↓＋2H2O。 (2)离子方程式正误判断：
2．离子共存问题——“反应即不共存”
(1)因发生复分解反应不共存。
①有气体产生：气体又有酸性气体和碱性气体两种，具 体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强碱 不能大量共存。 ②有沉淀生成：这里的沉淀主要是指难溶性的盐。
③有弱电解质(如水、弱酸、弱碱等)生成；酸中的盐酸、
溶液。
●例题分析
(2014·经典习题选萃)如图表示的一些物质或概
念间的从属关系中不正确的是(
X
A B C D 氧化物 胶体 酸性氧化物 离子化合物
)
Y
化合物 分散系 碱性氧化物 电解质
Z
纯净物 混合物 氧化物 化合物
【解析】
从图中可以看出，Z包含Y，Y包含X。A项，
纯净物可以分为单质和化合物，化合物又可以分为酸、碱、 盐、氧化物等，符合上述包含关系；B项，分散系是一种混合 物，它可以分为溶液，胶体和浊液，符合上述包含关系，C
方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别
溶于水得到溶液，进行实验。 (1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显 碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？ _______________________________________________。
(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式： ____________________________________________。 (3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有 钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和 H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质 时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷 入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
－ 离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2 4 ===BaSO4↓＋2H2O。
⑥酸与碱发生氧化还原反应。如氢氧化亚铁与稀硝酸反
－ 应，离子方程式为 10H＋＋NO3 ＋3Fe(OH)2===3Fe3＋＋NO↑＋
8H2O。 (2)离子方程式用“H＋＋OH－===H2O”表示，但不是酸碱 反应 例如，硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为 H＋＋OH－===H2O。
项，氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物等，
碱性氧化物和酸性氧化物属于并列关系，不完全符合上述包 含关系；D项，化合物可以分为电解质和非电解质，离子化合 物一定是电解质，符合上述包含关系。 【答案】 C
(2014·试题调研)某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研 究，他们设计了两种研究方案；方案Ⅰ：将它们按照酸、 碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
－ 2＋ ＋2OH－===CO2 ＋ H O ；选项 C 虽然表示 Fe 被 Cl2 氧化成 3 2
Fe3＋的反应实质，两边各元素的原子个数也相等，但两边离子 所带电荷总数不相等；选项 D 中，Ca(OH)2 虽是微溶物，但澄 清石灰水中 Ca(OH)2 已完全电离，由于加入的 CO2 是少量的， 生成的 CaCO3 不溶解。