人教版高中化学选修四《盐类的水解》

第一讲盐类的水解
【知识一览】
一、盐类的水解：
1、水解过程：
醋酸钠水解的实质是：
氯化铵与水解的实质是：
水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

酸＋碱盐＋水
2、水解离子方程式的书写：
①盐类水解是可逆反应，要写“”符号
②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。

生
成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。

③多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。

3、规律：
有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。

4、影响水解的因素：
内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。

“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”
外因：
①温度：
②浓度：
二、盐类水解的应用
1. 比较盐溶液的pH大小
2. 酸式盐溶液酸碱性的判断
3. 判断溶液中离子种类、浓度大小
4. 判断离子是否共存
5. 配制易水解的盐的溶液
6. 金属与盐溶液反应
7. 加热盐溶液
8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液
除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。

【知识与基础】
1．在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）
A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生
2．下列说法中正确的
是…………………………………………………………………………………（）
(A) HCO-
在水溶液中只有电离，不水解(B) 硝酸钠溶液水解之后呈中性
3
(C) 可溶性的铝盐都能发生水解反应(D) 可溶性的钾盐都不发生水解反应3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是……………………………………………（）
(A) H2SO4(B) KOH(C) NaF(D) Ba(NO3)2 4．下列离子方程式中，属于水解反应的是…………………………………………………………………（）
(A) H2O＋H2O H3O＋＋OH－(B) HCO-
＋H2O H2CO3＋OH－
3
(C) NH+
＋H2O NH3·H2O＋H＋(D) HS－＋H2O S2－＋H3O＋
4
5．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是………………………………………………………………………………（）
(A) HX、HZ、HY(B) HZ、HY、HX(C) HX、HY、HZ(D) HY、HZ、HX 6．指出下列溶液的酸碱性，并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。

①NaHSO4_______________，原因：________________________________________________________。

②NaHCO3_______________，原因：________________________________________________________。

③KAl(SO4)2______________，原因：________________________________________________________。

④FeCl3__________________，原因：________________________________________________________。

⑤H2S___________________，原因：________________________________________________________。

7．现有0.01mol／L的下列溶液：① CH3COOH ② NaHCO3 ③ NaHSO4 ④ KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（）
A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤8．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是（）
A．醋酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液9．（1）明矾水溶液呈酸性的离子方程式是________________________________________，出现浑浊时，消除浑浊的方法是________________________________________________________。

（2）纯碱与水作用的离子方程式__________________________________________________________，
若要增加其洗涤力应__________________________________________________________。

（3）实验室配制硫酸亚铁溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________________。

10．下面提到的问题中，与盐类水解无关的正确说法是（）
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关
【能力与技巧】
11．pH都等于9的NaOH 和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1和 b mol·L－1，则 a 、b的关系为………………………………………………………………………（）
(A) a＞b(B) a ＝10－4 b(C) b ＝10－4 a(D) a＝b
12．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3
晶体
B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 13．25℃时，pH＝2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液pH ＝5。

（1）混合溶液中______________离子一定发生水解反应。

（2）在（1）中所指离子水解的离子方程式是________________________________________。

14．有A、B、C、D四种一元酸的溶液。

实验表明：
（1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C 中不变色；
（2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；
（3）A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（）
A．B＞C＞A＞D B．A＞C＞D＞B C．D＞A＞C＞B D．C＞D＞A＞B
15．某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）
A ．加入的酸过量
B ．生成的盐不水解
C ．酸和碱等物质的量混合
D ．反应后溶液中)()(+
-=M c A c 16．在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体
和红褐色沉淀．回答：
（1）气体是______，红褐色沉淀是______。

（2）试用有关理论解释观察到的上述现象： ________________________________。

17．试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果．其原因是_____________。

18．将AlCl 3溶液加热、蒸干、灼烧，最后所得到的主要固体产物是什么？用化学方程式加
以表示，并配以必要的文字说明。

【综合与拓展】
19．欲证明在相同物质的量浓度的某弱酸HX 及其盐NaX 的混合溶液中，是HX 的电离程
度大还是HX 的水解程度大，简便方法之一是取0.2mol ·L －1 HX 溶液与0.1mol ·L － NaOH
溶液等体积混合后，测定其pH 。

根据下述测定结果填空(用“＞”，“＝”或“＜”填空)：
（1）若pH=7，说明HX 的电离程度__________________NaX 的水解程度；
（2）若pH ＞7，说明HX 的电离程度_________________NaX 的水解程度；
（3）若pH ＜7，说明HX 的电离程度_________________NaX 的水解程度。