阿伏伽德罗定律推论专题

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阿伏伽德罗定律及其推论

阿伏伽德罗定律及其推论阿伏伽德罗定律是描述化学物质之间的质量关系的基本定律，也被称为质量守恒定律。

根据阿伏伽德罗定律，任何一个封闭系统中的质量在化学反应发生前后保持不变。

这个定律为我们研究和理解化学反应提供了基础。

阿伏伽德罗定律的推论之一是摩尔比关系。

根据摩尔比关系，化学反应中不同物质的摩尔比与其系数之间存在着简单的比例关系。

通过摩尔比关系，我们可以计算出化学反应中物质的摩尔数，从而研究反应的定量关系。

阿伏伽德罗定律和摩尔比关系在化学实验和化学计算中得到了广泛的应用。

在实验中，我们可以通过称量物质的质量来验证阿伏伽德罗定律。

例如，在氧化还原反应中，我们可以称量反应前后参与反应的物质的质量，验证质量守恒定律的成立。

在化学计算中，阿伏伽德罗定律和摩尔比关系可以用来确定化学反应的化学计量关系。

例如，在计算化学反应的反应物和生成物的摩尔比时，我们可以根据化学方程式中的系数来确定。

这样，我们可以根据摩尔比关系计算出反应物和生成物的摩尔数，从而计算出反应物质的质量、体积或浓度等。

阿伏伽德罗定律和摩尔比关系的应用不仅限于化学反应，还可以应用于溶液的配制和稀释、气体的混合和溶解等方面。

通过摩尔比关系，我们可以计算出溶液中溶质和溶剂的摩尔数，从而确定溶液的浓度或配比。

阿伏伽德罗定律和摩尔比关系的应用也扩展到了工业生产中。

在化工生产中，我们需要准确计算反应物的用量，以确保反应的效率和质量。

同时，在产品的合成和提纯过程中，阿伏伽德罗定律和摩尔比关系也为我们提供了重要的计算依据。

阿伏伽德罗定律及其推论摩尔比关系是化学中十分重要的基本原理。

它们为我们理解和研究化学反应提供了基础，并在实验和计算中得到了广泛的应用。

通过应用阿伏伽德罗定律和摩尔比关系，我们可以准确计算化学反应中物质的质量、摩尔数等参数，进而推导出反应的定量关系。

这些定律和关系的应用不仅在科学研究中起到重要作用，也在工业生产和实际应用中发挥着巨大的价值。

8阿伏伽德罗定律以及推论

阿伏伽德罗定律以及推论【知识整合】一、阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积．．．．．．．．．．．．．的任何气体都含有相同数目的分子数。

注意：在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。

二、阿伏加德罗定律的推论根据阿伏加德罗定律及气态方程（pV ＝nRT ）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式， ○1T 、p 相同21N N ＝21V V 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比○2T 、V 相同21p p ＝21N N 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比○3n 、p 相同21V V ＝21T T 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比○4n 、T 相同21p p ＝12V V 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比○5○6○7T 、p 、m 相同21MM ＝12V V 同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比【典例分析】例1、同温同压下，质量相等的O 2与CO 2，密度比为_______，体积比为_______；同温同压下，体积相等的O 2与CO 2，密度之比为_______，质量之比为_________。

例2、同温同压下，某瓶充满O 2，质量为116g ，充满CO 2质量为122g ，充满气体X ，质量为114g ，则X 的相对分子质量为（）A ．28B ．60C ．32D ．44例3、体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（） A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量例4、某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。

B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。

以下对B 分子组成的推测一定正确的是（）A. 有1个氧原子B. 有2个氧原子C. 有1个A 原子D. 有2个A 原子例5、在150℃时，(NH 4)2CO 3分解的方程式为：(NH 4)2CO 3=====△2NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( ) A ．96倍 B ．48倍 C ．12倍 D ．10倍【测评反馈】1．同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（）A ．密度比为16：11B ．密度比为11：16C ．体积比为1：1D ．体积比为11：162．下列各组中，两种气体的分子数一定相等是（）A ．温度相同、体积相同的O 2和2NB ．质量相等、密度不等的2N 和42HC C ．体积相等、密度相等的CO 和42H CD ．压强相同、体积相同的2N 和2O3．在一定条件下，气体A 可发生如下反应：，若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A 的相对分子质量可能为（） A ．34 B ．8.5C ．17 D ．16 4．在一定温度和压强下，1体积2X （气）和3体积2Y （气）化合生成2体积Z （气），则Z 的分子式是（）A ．3XYB ．XYC ．Y X 3D ．32Y X5．在标准状况下，如果25.0LO 含有m 个2O 分子，则阿伏加德罗常数可表示为（） A ．m/22.4 B ．44.8mC ．22.4m D ．m/326．在同温、同压下，有同质量的气体X 和Y 。

阿伏伽德罗定律及其推论

A. 甲与乙的相对分子质量之比 B. 等质量的甲与乙的分子个数之比 C. 同温同压下甲与乙的密度之比 D. 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 [解析] T、P、V相同： n1 = n2
m=ρV
m1 M 1 m2 M2
例5. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2（同温、同压下）。
[解析]
⑤SO2
V1 n1 T 、P相同： V2 n 2
m n M
例2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（
B ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
例8. 在标准状况下， 11.2 L CO和CO2混合气体的
质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体
1 : 4 ，质量比为_______ 7 : 44 。积比为__________
[解析] 标准状况下，Vm = 22.4 L· mol-1
V 11.2L n 0.5mol 1 Vm 22.4L mol
O3F2 （1）A的化学式是________
推断理由是
阿伏加德罗定律和质量守恒定律 ______________________________________ 。
V n 1 1 [解析] T、P相同： V2 n 2
10mL
A = O2 + F2
15mL
10mL
例6、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满

阿伏伽德罗定律的推论

阿伏伽德罗定律的推论
阿伏伽德罗定律，也被称为物质守恒定律，是化学领域中一个重
要的基本原则。

它表明，在任何化学反应中，所有参与反应的物质的
总质量保持不变。

换句话说，化学反应发生时，物质的总质量既不会
减少也不会增加。

根据阿伏伽德罗定律，可以得出以下推论：
1. 反应物质的质量与生成物质的质量的关系：在一个化学反应中，反应物质的总质量等于生成物质的总质量。

无论是化学反应中发
生的任何变化，总质量都必须保持恒定。

2. 化学计量关系的确定：通过阿伏伽德罗定律，可以确定化学
反应中不同物质的质量之间的化学计量关系。

化学计量关系是化学方
程式中反应物质与生成物质之间的质量比。

通过实验测量出反应物质
和生成物质的质量，可以确定它们之间的化学计量关系，并进一步研
究反应机理和反应速率。

3. 原子守恒定律的推论：阿伏伽德罗定律是原子守恒定律的基础。

原子守恒定律表明，在化学反应中，每种元素的原子数目保持不变。

由于原子不会被创建或消灭，所以反应前后每个元素的原子数目
必须保持一致。

阿伏伽德罗定律的推论为化学研究提供了重要的理论指导。

通过
理解和应用这些推论，化学家能够更好地探索和解释化学反应的本质，并在实际应用中进行合成化学、分析化学、物理化学等领域的研究。

在工业生产中，也可以基于阿伏伽德罗定律来设计和控制化学反应过程，以实现高效、安全和可持续的化学生产。

阿伏加德罗定律及其推论

状态1：P1M1＝ρ1RT1 状态2：P2M2＝ρ2RT2
① ②
① PM RT T —： 1 1 1 1 1 1 ② P2 M 2 2 RT2 2T2
3
第二部分经典例题赏析第二部分：经典例题德律其推考查 1．(1999年上海)由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同则该混合气体中CO2、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中 H2和CO的体积比为( ) A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57
知识点回顾阿伏加德罗定律及其推论的内容 4．阿伏伽德罗定律的推论3：同温、同压、同体积时：气体质量之比等于构成气体物质分子的摩尔质量之比。 5．阿伏伽德罗定律的推论4：同温、同体积、同质量时：气体的压强之比等于构成气体物质分子的摩尔质量的反比。气体的压强之比等于构成气体物质分子的摩尔质量的反比 6．阿伏伽德罗定律的推论5：同温、同压时：气体的密度之比等于构成气体物质分子的摩尔质量之比。
4
m1 M 1 m2 M 2
知识点精讲 ① P1V1 m1M2RT1 m1M2T1 —— ： —— ＝ ———— ＝ ———— ② P2V2 m2M1RT2 m2M1T2 5．阿伏伽德罗定律的推论4：同温、同体积、同质量时：体质量时 (T1 ＝ T2，V1 ＝ V2，m1 ＝ m2 )
P1 M 2 P2 M 1
知识点精讲克拉伯龙方程的变形形式 m PV RT M m1 状态1：PV RT 1 1 M1 1 状态2： P2V2
m2 RT2 M2
知识点精讲 ① P1V1 m1M2RT1 m1M2T1 —— ： —— ＝ ———— ＝ ———— ② P2V2 m2M1RT2 m2M1T2 3．阿伏伽德罗定律的推论2：同温同压同质量时：(T1 ＝ T2，P1 ＝ P2，m1 ＝ m2 ) 同温、同压、同质量时：

阿伏伽德罗定律5个推论

阿伏伽德罗定律5个推论阿伏伽德罗定律是化学中一条非常重要的定律，它描述了电解质溶液中的电离现象。

根据阿伏伽德罗定律，我们可以推导出以下五个推论。

推论一：电离的程度与浓度成正比阿伏伽德罗定律告诉我们，电解质溶液中的电离程度与溶液的浓度成正比。

也就是说，溶液中溶质的浓度越高，溶质的电离程度就越大。

这个推论可以解释为什么浓度较高的电解质溶液具有较好的导电性。

推论二：电离的程度与温度成反比根据阿伏伽德罗定律，电离的程度与温度成反比。

也就是说，随着溶液温度的升高，电解质的电离程度会降低。

这个推论可以帮助我们理解为什么低温下的电解质溶液比高温下的电解质溶液具有更好的导电性。

推论三：弱电解质的电离程度较低根据阿伏伽德罗定律，强电解质的电离程度较高，而弱电解质的电离程度较低。

这是因为强电解质在溶液中能够完全电离，而弱电解质只能部分电离。

这个推论可以帮助我们区分强电解质和弱电解质，并理解它们在溶液中的行为差异。

推论四：电离度与溶液中的电解质种类有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的种类有关。

不同的电解质具有不同的电离度，这是由于它们的离子化能力不同。

这个推论可以帮助我们理解为什么不同的电解质在溶液中具有不同的导电性。

推论五：电离度与溶液中的离子价数有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的离子价数有关。

离子价数越高的电解质通常具有较高的电离度。

这个推论可以帮助我们理解为什么具有多价阳离子或多价阴离子的电解质在溶液中通常具有较好的导电性。

总结：阿伏伽德罗定律是描述电解质溶液中电离现象的重要定律之一。

根据这个定律，我们可以推导出五个重要的推论。

这些推论帮助我们理解了电解质溶液中电离的规律，以及影响电离程度的因素。

通过学习和应用这些推论，我们可以更好地理解和解释电解质溶液的行为，为化学实验和工业生产提供指导。

2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训阿伏加德罗定律及推论(含解析)

2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训阿伏加德罗定律及推论（含解析）【知识点的认识】1、阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律．2、阿伏伽德罗定律推论：我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗定律典例1：（2011•新疆一模）下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些．题型二：阿伏伽德罗定律推论典例2：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2分析：根据N=nNA可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=mM进行判断；C、n=mM进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．【解题思路点拨】相对密度：在同温同压下，上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1：ρ2=M1：M2．注意：①D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位．如氧气对氢气的密度为16．一、选择题（共15小题）1．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO22．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同3．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（）A．42 B．56 C．21 D．724．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O26．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：227．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：28．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙9．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数10．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．411．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．512．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO213．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd14．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p （Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比．17．同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，分子个数之比，原子个数之比为，质量比为（最简整数比）．18．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g；相同条件下，5.6g氮气中添加g氨气，所组成的混合气体体积与16g O2所占体积相同．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．已知在标况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：（1）体积最大的是；密度最大的是；（3）质量最小的是；（4）含氢原子数最少的是．20．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为．21．同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是；若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是；（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为．【考点训练】阿伏加德罗定律及推论-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体的物质的量越大，则气体的体积越大，根据n=结合各物质的摩尔质量进行比较，气体的摩尔质量越大，则物质的量越小，体积越小．解答：解：由V=nV m=×V m可知，相同条件下，相同质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，则气体的体积越大，则有：A．CH4的摩尔质量为16g/mol；B．N2的摩尔质量为28g/mol；C．CO2的摩尔质量为44g/mol；D．SO2的摩尔质量为64g/mol，则CH4的摩尔质量最小，所以相同质量时，体积最大，故选A．点评：本题考查气体物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，注意在相同条件下气体的气体摩尔体积相同．2．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔是物质的量的单位．B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/molL．C、氧气的摩尔质量是32g/mol．D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．解答：解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．故选：D．点评：考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握．3．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（）A．42 B．56 C．21 D．72考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，结合n==以及物质的分子构成解答该题．解答：解：同温同压下，气体的V m相等，体积比为2：3，由n=可知气体的物质的量之比为2：3，设气体的相对分子质量为x，气体与氮气质量相同，则有2x=3×28，x=42，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．4．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：解：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．6．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据m=nM=M计算；B、气体体积受温度和压强的影响；C、根据ρ=计算判断；D、根据ρ=计算判断．解答：解：A、28gCO的物质的量是1mol，与28gCO具有相同分子数的CO2的物质的量也是1mol，1mol二氧化碳的质量是44g，故A正确；B、气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与VLCO具有相同分子数的CO2的体积不一定是VL，故B错误；C、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故C错误；D、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故D错误．故选A．点评：本题考查了有关气体体积、密度、质量的计算判断，难度不大，明确有关气体体积的计算受温度和压强的影响．7．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比．解答：解：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算．采取常见解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错．8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．9．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据m=nM=M计算．B、根据N=nN A=N A结合分子构成计算原子总数．C、根据ρ=判断．D、根据N=nN A=N A计算分子总数．解答：解：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同．A、两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nM=M知，两种气体的摩尔质量M不同，所以两种气体的质量不同，故A错误．B、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故B错误．C、由ρ=知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故C错误．D、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是C，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键．10．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．4考点：阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．解答：解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．气体X的摩尔质量为=28g/mol．所以气体X的相对分子质量为28．故选：A．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．11．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．5考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．解答：解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5＞4+n，n＜3，选项中只有A符合，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．12．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即同温同压下，相同质量的气体，摩尔质量越大，所占体积越小．据此判断．解答：解：A、甲烷的摩尔质量为16g/mol；B、氧气的摩尔质量为32g/mol；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；D、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；所以同温同压下，相同质量的气体，所占体积为CH4＞O2＞CO2＞SO2．故选：A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意可运用公式判断．13．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．解答：解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．14．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．解答：解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p （Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，C原子数之比1：1，二者的质量之比7：11，在同温同压下的体积之比1：1．考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A，以及n==，结合分子的构成进行计算．解答：解：根据N=nN A可知，分子数之比等于物质的量之比，而1个CO分子中含有1个C原子，1个O原子，1个CO2分子中含有1个C原子，2个O原子，所以：等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，C原子数之比为1：1，根据n==，可知m=nM，二者的质量之比为：m（CO）：m（CO2）=28：44=7：11，V=nV m，在同温同压下V m相同，则体积之比为：V（CO）：V（CO2）=nV m：nV m=1：1，故答案为：1：2；1：1；7：11；1：1．。

阿伏伽德罗定律及其推论公式(一)

阿伏伽德罗定律及其推论公式(一)阿伏伽德罗定律及其推论公式1. 阿伏伽德罗定律简介阿伏伽德罗定律是化学中一个基本的定律，它描述了元素之间的质量关系。

阿伏伽德罗定律可简单表述为：元素的质量与其所含原子数成正比。

根据元素的质量和原子数的关系，我们可以推导出以下公式。

2. 阿伏伽德罗定律公式根据阿伏伽德罗定律，我们可以得到以下公式：元素质量与原子数的关系元素的质量可以表示为原子数乘以单位原子质量，即：质量 = 原子数× 单位原子质量单位原子质量单位原子质量是指一个元素中平均每个原子的质量。

单位原子质量可以通过将元素质量与元素原子数相除得到，即：单位原子质量 = 元素质量 / 元素原子数3. 推论公式根据阿伏伽德罗定律及其相关公式，我们可以得到一些重要的推论公式。

元素质量与单位原子质量的关系由阿伏伽德罗定律公式可推导出，元素质量与单位原子质量之间的关系为：质量 = 单位原子质量× 原子数元素摩尔质量与原子摩尔质量的关系元素摩尔质量是指一个摩尔的元素的质量，原子摩尔质量是指一个摩尔的元素中每个原子的质量。

根据阿伏伽德罗定律及相关公式，我们可以得到元素摩尔质量与原子摩尔质量之间的关系：元素摩尔质量 = 原子摩尔质量× 原子数4. 举例解释例如，对于氧气（O2）分子，我们可以通过阿伏伽德罗定律及其相关公式计算其质量。

根据阿伏伽德罗定律，氧气分子的质量等于其所含原子数乘以单位原子质量。

氧气分子由2个氧原子组成，而单位原子质量为每个氧原子的质量。

假设单位原子质量为16克/摩尔，根据节的推论公式，氧气分子的质量可以计算如下：质量 = 单位原子质量× 原子数 = 16克/摩尔× 2 = 32克/摩尔因此，氧气分子的质量为32克/摩尔。

总结阿伏伽德罗定律及其推论公式是化学领域中非常重要的定律和公式。

通过这些公式，我们可以计算元素的质量、单位原子质量和元素摩尔质量等重要参数。

阿伏伽德罗定律及推论公式

阿伏伽德罗定律及推论公式阿伏伽德罗定律是化学中的一条基本法则，它描述了化学物质的微观粒子（原子或分子）之间的关系。

根据阿伏伽德罗定律，不同元素的原子在相同的条件下，其相对原子质量之比是一个恒定的值。

阿伏伽德罗定律的数学表达式为：M = n × m，其中M是物质的质量，n是物质的物质量，m是物质单位质量。

阿伏伽德罗定律的推论公式则是基于这一定律得出的一系列公式，用于计算化学反应中的相关物质的物质量和质量比。

我们来看一下摩尔质量的计算。

摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的关系。

根据阿伏伽德罗定律，我们可以通过分子量来计算物质的摩尔质量。

分子量是指分子中各个原子质量的总和。

例如，氧气（O2）的分子量为32g/mol，那么1mol的氧气的质量就是32g。

如果我们有2mol的氧气，那么它的质量就是64g。

接下来，我们来看一下摩尔比的计算。

摩尔比是指参与反应的不同物质的摩尔数之比。

根据阿伏伽德罗定律，我们可以通过化学方程式来计算摩尔比。

例如，对于以下反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，我们可以得出氢气和氧气的摩尔比为2：1。

这意味着，当2mol的氢气与1mol的氧气反应时，会产生2mol的水。

除了摩尔比，阿伏伽德罗定律还可以用来计算反应的质量比。

质量比是指参与反应的不同物质的质量之比。

例如，对于以上反应方程式，我们可以根据氢气和氧气的摩尔质量来计算它们的质量比。

氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。

因此，氢气的质量比为4：32，即1：8。

这意味着，当1g的氢气与8g的氧气反应时，会产生9g的水。

阿伏伽德罗定律及其推论公式在化学中具有重要的应用价值。

它们为我们提供了一种计算化学反应中物质的量和质量比的方法，帮助我们理解和分析化学反应。

同时，它们也为我们提供了一种准确且可靠的实验方法，用于验证和验证化学反应中物质的量和质量比的理论计算结果。

阿伏伽德罗定律及其推论公式是化学中重要的基本法则，它们描述了化学物质的微观粒子之间的关系，可以用于计算化学反应中物质的摩尔质量、摩尔比和质量比。

【知识解析】阿伏加德罗定律及推论

阿伏加德罗定律及推论
1 阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一结论称为阿伏加德罗定律。

名师提醒
（1）阿伏加德罗定律适用于任何气体，可以是单一气体，也可以是相互不反应的混合气体。

（2）阿伏加德罗定律的内容可归纳为“三同定一同”，即T 、p 、V 、N 中任意三个量相同，另一个量一定相同。

（3）阿伏加德罗定律中的“分子数”相同，原子数不一定相同。

2 阿伏加德罗定律的推论
巧记：两同定比例
3 阿伏加德罗定律的理论依据
阿伏加德罗定律及其推论均可由理想气体状态方程推导得到。

pV ＝nRT ⇒pV ＝RT ⇒pM ＝ρRT 。

典例详析
例5－15（2021广东珠海二中月考）
在标准状况下①6.72 L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③17.6 g CO 2 ④0.2 mol NH 3，下列
M
m
对这四种气体的关系从大到小表述正确的是（）a．体积：②＞③＞①＞④
b．密度：③＞②＞④＞①
c．原子总数：①＞③＞②＞④
A．ac B．bc
C．ab D．abc
解析◆
答案◆D。

b阿伏伽德罗定律及其推论

公式 m1 M1 ＝ m2 M2 ρ1 M1 ＝ ρ2 M2 p1 V2 ＝ p2 V1
理想气体状态方程
pV=nRT(克拉伯龙方程） p为气体压强，单位Pa，V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T 为体系温度，单位K。 R为比例系数，在摩尔表示的状态方程中， R为比例常数，对任意理中分别充满O2、 O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( ) A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等解析：选D。根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和 O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则 A、C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。
1．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．阿伏加德罗定律的推论
推论同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比
公式 V1 n1 ＝ V2 n2 p1 n1 ＝ p2 n2
推论同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比
例1 (2008年高考海南卷)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
互动探究
若两容器的温度和体积均相同时，密度也相同，容器内的压强一定相等吗？【提示】不一定。温度、体积、气体质量和密度均相等时，若两种气体的相对分子质量相等时，其物质的量相等，压强也相等；若两种气体的相对分子质量不相等时，则相对分子质量大的压强小。

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1．下列说法中正确的是 [
]
A．相同状况下，
气体的摩尔体积约等于22.4L/mol
B．标准状况下，22.4L的任何气体中都
约含有6.02×1023个分子
C．0℃，101kPa条件下，5.6LNH3中约含有6.02×1023个原子
D．100℃、101kPa条件下，
22.4L水蒸气的质量等于18g
2．同温同压下，物质的量为0.2mol的 N2O（气）和NO2（气），它们的 [ CD ] A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同 C．分子数相同，质量不同 D．体积相同，原子数相同
m
M
n X NA
N
XM
NA
ρ Vm X
ρX
Vm
V
1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积间的相互计算
【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？解:氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g／mol
n(NH3)=
m(NH3) M(NH3) =
8.5g 17g/mol = 0.5mol
V(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L
等于摩尔质量比。
练习：
ρ1∶ρ2=M 1∶M 2
在标准状况下，空气的平均式量为29，
相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④ ）
①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2
推论5
恒温恒容下，
气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2
三、关于气体摩尔体积的计算
有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：
解得：x=8g m（CO2）=30g-8g=22g
V（CO2）=17.6L-6.4L=11.2L
答：CO的质量为8g，CO2的质量为22g； CO的体积为6.4L，CO2的体积为11.2L。

阿伏加德罗定律及其推论

阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论概述：阿伏加德罗定律（Avogadro's Law），是一个力学与物理学上的重要定律，由意大利化学家坎波尔博士阿伏加德罗在1811年提出的。

该定律指出，在相同温度和压力下，一个物质的摩尔质量的体积，不管是什么物质，都是一样的。

也就是说，在相同的压力下，相同的量的同种物质的分子，体积都是相同的。

1. 阿伏加德罗定律的形式化定义：阿伏加德罗定律的形式定义是“在相同的温度和压力下，体积相等的两个物质，其分子数是相等的”。

表述更简单一点，就是在等温和等压条件下，不论物质分子是什么，其体积都相等。

2. 阿伏加德罗定律的证明：阿伏加德罗定律的证明，有两个。

一个是通过物理学中关于体积变化的热力学方程来证明，另一个是通过化学学中关于组成物质的理论判断来证明。

3. 阿伏加德罗定律的推论：（1）它的推论就是“泊松定律”，它指出：在一定的温度和压力下，给定容积内的质量是相等的。

因此，我们可以用这个定律来计算物质体积，并以此为依据进行化学实验；（2）它的推论之二是“摩尔质量定律”，它指出：物质的摩尔质量可以由它的物质的量的体积来计算。

它的意思是：一定的体积的物质的摩尔质量是相等的，不管它是哪种物质；（3）它的推论之三是“动能定律”，它指出某物质的体积的变化，是伴随着这物质的温度的变化而变化的，且这两者之间存在着一定的关系，即温度一定程度上可以用来说明它的体积的变化；（4）它的推论之四是“分子量定理”，它认为某物质的摩尔重量按体积分子数重量之商，且这个商不受温度和压力的影响。

4. 阿伏加德罗定律的现实意义：它给物理学、化学学等这五门科学学科带来了新的启发。

首先，它使我们可以用相同的条件来计算物质的体积，建立温度和压力的等式，从而为分子的力学定义和化学概念的发展提供依据；其次，它所推论出来的各种体积关系，为化学实验的准确性提供了依据，使我们可以对质量的改变进行更精确的分析；最后，它也为热力学、气体力学等相关学科的发展奠定了基础。

化学必修一阿伏加德罗定律及推论

理想气体的状态方程: PV=nRT
同 T、V：
P1
P2
n1
n2
=
推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
P1 n1 P2 n2
—— = —
T、V相同
1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）
克拉珀珑方程
2、阿伏加德罗定律的数学表达式：
二、阿伏加德罗定律的几个推论
P1V1=n1RT1
气体Ⅰ
P2V2=n2RT2
气体Ⅱ
P1V1
P2V2
=
n1RT1
n2RT2
同温同压:
T1=T2 P1=P2
理想气体的状态方程:PV = nRT
同 T、P：
V1
V2
N1
N2
=
n1
n2
=
二、阿伏加德罗定律的几个推论
练一练 AD B
密度比为16：11 密度比为11：16 体积比为1：1 体积比为11：16
同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）
A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）
同 T、P：
V1
V2
N1
N2
=
n1
n2
=
[练习 3 ] 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的是（）（A）原子总数（B）质子总数（C）分子总数（D）质量
2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3

阿伏伽德罗定律推论专题

阿伏伽德罗定律及其推论专题一、填空1. 同温同压下，体积比为3：2的氧气和臭氧，它们的物质的量之比，分子数之比，质量之比，密度之比，原子个数之比。

2.在标况下，13 g某气体的分子数目与8g甲烷的分子数目相等，则该气体在标况下的密度为。

3.在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是①10mL O2 ②20mL H2 ③30mL Cl2 ④40mL CO24. 120℃时分别进行如下四个反应： A.B. C. D.（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（）和气体总压强（p）分别符合关系式和的是______；符合关系式和的是______（请填写反应的代号）。

（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（）和气体体积（V）分别符合关系式和的是_____；符合和的是______（请填写反应的代号）二、选择题。

1.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A 质量相等、密度不等的N2和C2H4B 等体积、等密度的CO和C2H4C 等温、等体积的O2和N2D 等压、等体积的N2和CO22.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A 原子数B 密度C 质量D 质子数3.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A 同质量、不同密度的N2和COB 同温度、同体积的H2和N2C 同体积、同密度的C2H4和C3H6D 同压强、同体积的N2O和CO24.在三个密闭容器中分别充人Ne H2O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A p(Ne)>p(H2)>p(O2)B p(O2)>p(Ne)>p(H2)C p(H2)>p(O2)>p(Ne)D p(H2)>pNe)>p(O2)》5.在两个密闭容器中，分别充入质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是（）A 甲的分子数比乙的分子数多B 甲的物质的量比乙的物质的量少C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A 密度比为16:11B 密度之比为11:16C 体积比为16：11D 体积比为11:167.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）A. 密度比为4∶11B. 分子数之比为4∶11C. 体积比为11∶4D. 物质的量之比为11∶48.在同温同压下，有等质量的气体X和Y。

阿佛加德罗定律推论

阿佛加德罗定律推论
摘要：
I.引言
- 介绍阿佛加德罗定律
II.阿佛加德罗定律的推论
- 推论一：同温同压时，体积相同的气体含有相同的分子数
- 推论二：同温同体积时，压强相同的气体含有相同的分子数
- 推论三：同温同压同体积时，气体的质量与分子数成正比
III.推论的应用
- 解释气体的物理性质
- 推导理想气体状态方程
IV.结论
- 总结阿佛加德罗定律及其推论的重要性
正文：
阿佛加德罗定律是物理学中关于气体状态的基本定律，它描述了在一定温度和压强下，气体的体积与分子数之间的关系。

根据这一定律，可以推导出三个重要的推论。

首先，推论一是同温同压时，体积相同的气体含有相同的分子数。

这是因为根据阿佛加德罗定律，气体的体积与分子数成正比，而在相同温度和压强下，气体体积相同，因此分子数也相同。

其次，推论二是同温同体积时，压强相同的气体含有相同的分子数。

这是
因为根据阿佛加德罗定律，气体的压强与分子数成正比，而在相同温度和体积下，气体压强相同，因此分子数也相同。

最后，推论三是同温同压同体积时，气体的质量与分子数成正比。

这是因为根据阿佛加德罗定律，气体的质量与分子数和摩尔质量成正比，而在相同温度、压强和体积下，气体摩尔质量相同，因此质量与分子数成正比。

这些推论在解释气体的物理性质和推导理想气体状态方程等方面具有重要意义。

例如，根据推论一，可以解释为什么在相同温度和压强下，不同气体的体积可能不同；根据推论二，可以解释为什么在相同温度和体积下，不同气体的压强可能不同。

而理想气体状态方程则是描述气体状态的一个重要方程，它基于阿佛加德罗定律及其推论推导得出。

高中化学之阿伏伽德罗定律及其推论解析

高中化学之阿伏伽德罗定律及其推论解析
学生在做题过程中老是记不住阿弗伽德罗定律及其推论的公式，其实这些不用死记硬背，推导方法很简单。

先看看它的定义及推论。

一.定义
阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

二.推论
三.具体解析
推导过程中会用到理想气体状态方程，具体方法看下图：
1.阿弗伽德罗定律推导
2.四个推论的推导
看完了推导过程，是不是很简单。

四.注意事项
1.阿弗伽德罗定律的适用范围是气体。

可理解为“三同定一同”，即同温，同压，同体积，得出微粒数相等。

2.阿弗伽德罗定律及其推论适用于任意气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

最后，看一道例题吧，如下图：
解析：A项，同温度，同体积，二者压强不一定相等，则二者的分子数不一定相等，原子数也不一定相等了
B项，二者的质量相等，摩尔质量也相等，那么二者的物质的量相等。

都是双原子分子，那么原子数目一定相等
D项，同体积，同压强，但温度不一定相当，二者的物质的量不一定相等，都是三原子分子，所以原子数目也不一定相等
C项，看下图：
此题正确选项为B
解析完毕。

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