浙江省理综27题无机推断题目专题训练

理综化学27题专题训练（一）

（二）

（三）

（四）

（五）

（六）

（七）

（八）

27．某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为

3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A 与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为，气体单质D对应元素在周期表中的位置为。（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式。

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为，该反应体现气体A具有性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为。

（5）设计实验探究离子晶体C的成分为。

（九）

27.（18分）I.A、B、C、D、E、F 是短周期元素组成的中学常见的物质，它

们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部

分产物略去）

第27题图

则A+B→C+D的离子反应式为▲，C为同周期元素构成的

1:1型化合物，则C的电子式为▲。

（2）若A、D、F 为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为▲，

A + B→C+D的化学方程式为▲。

II．甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。

含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，

向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体1.6g。

（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图▲，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为▲。

（2）乙的化学式▲；稀硫酸溶解乙的化学方程式▲。

（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为▲，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价▲。

（十）

27.几种物质之间的转化关系如图所示，A可作工业生产D的原料，B为非金属单质，F为常见的红棕色油漆颜料的主要成分，A、C、D、E中含有同一种元素。

回答下列问题：

（1）现有1 molA参加反应，假设各步反应均完全，生成E的质量为466.0g，生成F的质量为80.0g，则A的化学式为，反应①的化学方程式为：

。

（2）写出反应②的化学方程式：，反应一段时

间后所得溶液的PH值将（填“增大”、“减少”、或“不变”）；写出反应③的离子方程式：。

（3）在高温条件下，向一个密闭容器中投入1mol C 和2 mol B，反应⑥进行一段时间后达到平衡状态，测得C的转化率为86.0％，放出热量为a KJ，则此条件下C与B反应的热化学方程式为；这时容器内混合气体的平均相对分子质量为。（精确到0.1）

（4）在实际工业生产中反应⑦是用水吸收I制得D的吗？（填“是”或“不是”），如果不是，应用吸收（如果是，此项不填）。

（十一）

27.(18分)(Ⅰ)(1)写出O元素的简单离子结构示意图

(2)S元素在周期表中的位置，S元素与周期表中原子半径最小的元素形成18电子化合

物的电子式

(3)写出SO2与双氧水、氯化钡反应的离子方程式

(Ⅱ) 某物质M由两种短周期元素组成，具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能．M 能与NaOH溶液反应，得到无色溶液A和气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．往无色溶液A中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．工业生产中气体B有如下转化，E是一种强酸，请回答下列问题：

（1）物质M的化学式为，属于晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）．

（2）写出D生成E反应的化学方程式:

（3）向溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式为

（4）C12与B以3：1的物的量之比反应生成HCl和一二元化合物X（该反应中只有一化合价改变）．X 常作漂白剂和消毒剂，写出该反应的化学方程式

（十二）

27（18分）Ⅰ．A、B、C 是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C 元素有多种化合价，且常温下C 元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C 两种元素质子数之和是A 元素质子数的4 倍。

（1）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式。

（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B 吸收167 kJ 的热量，生成1 mol B≡B 放

出942 kJ 热量。试写出由B4气态分子变成B2 气态分子的热化学方程式：。

（3）由B、C 两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C 两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X 遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X 的结构式为，X 与水反应的化学方程式是。

（4）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B－BH2＋H2O

。

Ⅱ．由2种元素组成的化合物M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。

其制备流程如下：