高中常见物质制备

ll 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
A （9）Fe3+
能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3 溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色
d Fe(OH)3 沉淀。
n （10）Cu2+
蓝色水溶液（浓的 CuCl2 溶液显绿色），能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2 沉淀，
the H2 in C2H2 s CO2 ing NO2 th H2S
①检查装置气密性。②使用长颈漏斗时．要把漏斗颈
向下排空气法
插入液面以下。③使用启普发生器时，反应物固体应
固体+液·不 或排水法
加热
是块状，且不溶于水(H2、CO2、H2S 可用)。④制取乙
炔要用分液漏斗，以控制反应速率。⑤H2S 剧毒，应在 向上排气法
能干燥非极性分子气体)。 ⑥其他：如生石灰、NaOH 也可用于干燥 NH3 及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。
（6）尾气的吸收
（7）几种重要有机物的制备 （8）几种重要无机物的制备 实验名称 原理(化学方程式) Al(OH)3 的 实验室制
法
Fe(OH)3 胶 体的制备
Fe(OH)2 的 实验室制
in 成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+
பைடு நூலகம்
铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激
gs 性气味 NH3 气体。
in （8）Fe2+
能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
th Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
的 AgNO3 溶液②逐滴滴入 2％氨水 不可久置，否则会生成易爆
③边滴边振荡直到沉淀刚好消失为 炸的物质②剩余银氨溶液要
止 及时倒掉或加酸处理
1。常见气体的检验
（1）氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只
有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气。
（2）氧气
法
银氨溶液 的制备
现象及结论 实验要点及注意事项
备注
白色胶状沉淀
①Al3O4 与水不作用②不宜用 NaOH 溶液代替氨水③Al(OH)3 可溶于 Al(OH)3 为两性氢氧化物 NaOH 溶液中
所制胶体呈红 褐色透明状
①加热蒸馏水至沸腾②滴入适量饱 ①可在 FeSO4 溶液中加入 Fe
和 FeCl3 溶液③边滴边振荡(不可搅 屑以防 Fe2+被氧化②也可在
th 白烟。
（8）二氧化氮
红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
e （9）一氧化氮
无色气体，在空气中立即变成红棕色。
om （10）二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊，
s N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。
r （11）一氧化碳
（4）I－
ing 溶液变蓝。
能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成 I2，使淀粉
th （5）SO42－
能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－
浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2 气体，该气体能使品红溶液褪色。能
无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、
2．几种重要阳离子的检验
a （l）H+
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
ing （2）Na+、K+
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
e （3）Ba2+ b （4）Mg2+ ir （5）Al3+ e 溶液。
的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和 Na2CO3 溶液，有透明油状、水果香味的乙酸 乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚 （4）乙醛
能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与 FeCl3 溶液反应，生成紫色溶液。 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色 Cu(OH)2 加热反应，生成红色的 Cu2O 沉淀。
装置类型 收集方法
注意事项
固体+液 体·不加热
固体+固 体·加热
排水法
①检查装置气密性。②装固体的试管口要略向下倾斜。 ③先均匀加热，后固定在放药品处加热。④用排水法 收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄 灭酒精灯
向下排空气法
向上排气法
固(或液)体+ 液·加热
排水法
①同上①、③、④条内容。②液体与液体加热，反应 器内应添加碎瓷片以防暴沸。③氯气有毒，尾气要用 碱液吸收。④制取乙烯温度应控制在 170℃左右
原性或碱性气体)。 ②P2O5(酸性干燥剂)：可干燥 H2S、HBr、HI 及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥 NH3 等)。 ③无水 CaCl2：(中性干燥剂)：可干燥除 NH3 以外的其他气体(NH3 能与 CaCl2 反应生成络合物 CaCl2·8NH3)。 ④碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥。 ⑤硅胶(酸性干燥剂)：可干燥 Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。
fo （12）甲烷
无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
d （13）乙烯
无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和 CO2。能使高锰酸钾溶液、溴
o 水褪色。
go （14）乙炔 re 溴水褪色。
S （5）二氧化硫
无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾
d 溶液褪色。
n （6）硫化氢 a 铅试纸变黑。
无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸
ing （7）氨气
无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成
拌)
所取的 FeSO4 溶液中加适量
苯，然后再滴人碱液
①先生成白色 ①用煮沸过的蒸馏水配制有关溶液
沉淀②振荡变 灰绿色③最后 变为红褐色
②将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管尖 端插入 FeSO4 溶液液 面以下再滴加碱液
①先生成白色 沉淀②继续滴 加稀氨水沉淀 消失
①在洁净的试管中先加入适量 2％ ①银氨溶液必须随配随用，
（3）气体的收集方法
a ①排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集(C12 可用排饱和食盐水的方法收 t 集)。 a ②排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是 g 向下排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。 in （4）气体的净化
（5）气体的干燥 干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装
液体干燥剂)。 所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下： ①浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2 等(不可干燥还
a 加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
e 3．几种重要的阴离子的检验
tim （1）OH－
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－
a 2]+。 at （3）Br－
能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3) 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。
通风橱中制备，或用碱液吸收尾气。不可用浓 H2SO4
ll 说明：①制 O2 的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸；
②收集 NH3 的装置口处堵棉花，阻止 NH3 的扩散及与空气的对流，以保证所集的 NH3 的纯度，且容器要干燥；
nd A ③制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管； a ④制乙炔时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水； e ⑤有毒气体的制备要注意尾气处理； tim ⑥制 H2 宜用粗锌，或在稀 H2SO4 中加少许 CuSO4 以加速反应。
可使带火星的木条复燃。
（3）氯气 （4）氯化氢
黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；
ufferin 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3 溶液时有白色沉淀生成。
能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。
（9）HCO3－
取含 HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2 气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向
HCO3－盐酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3 生成，同时放出 CO2 气体。
（10）PO43－
含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3 反应，生成黄色 Ag3PO4 沉淀，该沉淀溶于硝酸。
Sufferin （1）气体发生装置 d 固体+固体·加热
常见气体及其他物质的实验室制备
固体+液体·不加热
固(或液)体+液体·加热
omething an （2）常见气体的制备
s 制取气体
反应原理(反应条件、化学方程式)
for 2H2O2
2H2O+O2↑
od O2
re go NH3 a Cl2 eing NO ir b C2H4
th 杂质气体易溶于水的可用水来吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与 e 杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的，也可作为吸收剂；水为杂质时，可用干燥剂吸收。
n 以上常用的几种方法，使用原则是吸收剂不与被净化气体反应，只吸收杂质且不产生新杂质气体。常用仪器： to only o 干燥管(粗进细出)、U 形管、洗气瓶(长进短出)、硬质玻璃管等。
（11）NO3－
浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
4．几种重要有机物的检验
（1）苯
能与纯溴、铁屑反应，产生 HBr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏
仁气味的油状（密度大于 1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇
能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色 CuO 变为光亮的铜，并产生有刺激性气味
ne 与 BaCl2 溶液反应，生成白色 BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2 气体。
to only o （7）S2－
能与 Pb(NO3)2 溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。
（8）CO32－
能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。
能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH
th （6）Ag+
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生