河北省定州市第二中学高二化学上学期寒假作业7

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河北省定州市第二中学高二化学上学期第一次月考试题

定州二中高二第一次月考化学试卷考试时间60分钟、分值100分第I卷（15分）一、单选题（每小题2．分共．．8．分．）1 . 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C2. 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成速率与C分解速率相等B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化3．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：x A（g）＋y B（g）z C（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A 浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动B.x+y＜zC. C 的体积分数降低D. B的转化率提高4．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mo二．填空题（7分）第II卷（ 35分）一、单选题（每小题3分共．．18．．分．）6. 已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）。

A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-4bkJ・mol-1B．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=2bkJ・mol-1C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2bkJ・mol-1D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=bkJ・mol-17. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀H2SO4；③稀盐酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＜ΔH3D．ΔH1＜ΔH2＝ΔH38．下列各组热化学方程式中化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H7CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s ) △H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③9. 两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。

河北省定州市第二中学2016-2017学年高二寒假作业化学试题(1) 含答案

高一化学寒假作业1命题人：高宁学生训练日期:1．［2016·北京质检］关于化学反应与能量的说法正确的是( ）A．化学键断裂需要吸收能量B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行2．0.096 kg碳完全燃烧可放出3147。

9 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是（)A．C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/molB．C(s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝＋393.49 kJ/molC．C（s）＋O2(g）===CO2（g）ΔH＝－393。

49 kJ/molD．C(s)＋错误!O2（g)===CO（g) ΔH＝－393。

49 kJ/mol4．[2015·黑龙江期中］为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间A．①②③⑥ B．①③④⑤C．③④⑤⑥ D．全部5．下列化学用语的相关表述中正确的是( ）A．因H＋（aq)＋OH－（aq）===H2O(l）ΔH＝－a kJ·mol －1,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJ B．因CuSO4·5H2O（s)===CuSO4(s）＋5H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol－1,故1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出的热量为b kJ C．因氢气的燃烧热为c kJ·mol－1,故水电解的热化学方程式为2H2O(l）===2H2(g）＋O2(g) ΔH＝＋c kJ·mol－1D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3（g) ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ9．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L －1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量.已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ 的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（)A．CO2（g)＋NaOH（aq)===NaHCO3（aq）ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1B．CO2（g)＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq)ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH（aq)===NaHCO3(aq）ΔH＝－（4x－y) kJ·mol－1D．CO2（g）＋2NaOH（l）===2NaHCO3(l）[2015·衡水中学三调]（13分)某实验小组用0.50 mol·L－1NaOH 溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。

河北省定州市20162017学年高二寒假作业化学试题7Word版含答案

高二化学寒假作业7盐类水解命题人：左会勤学生训练日期：1.物质的量浓度相同的下列溶液,含微粒种类最多的是( )2. 在必然条件下发生下列反映,其中属于盐类水解反映的是( ) +H 2O H ++Cl -+HClO +2H 2O NH 3·H 2O+H 3O ++H+H 2S +H 2OH 3O ++C3. 由一价离子组成的四种盐(AC 、BD 、AD 、BC) 溶液的浓度为1 mol/L,在室温下前两种溶液的 pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7, 则( )4. 常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中的关系正确的是( )(N)<c (Cl -) (N)=c (Cl -) (N)>c (Cl -) D.无法确信c (N)与c (Cl -) 5. 在必然浓度的Na 2S 溶液中,下列关系不正确的是( )(Na +)=2c (S 2-)+2c (HS -)+2c (H 2S) (Na +)+c (H +)=c (S 2-)+c (HS -)+c (OH -) (OH -)=c (H +)+c (HS -)+2c (H 2S) (Na +)>c (S 2-)>c (OH -)>c (HS -)6. 25 ℃时,在20 mL mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 mol/L 醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )A .在A 点:c (Na +)>c (OH -)>c (CH 3COO -)>c (H +) B.在B 点:c (OH -)=c (H +),c (Na +)=c (CH 3COO -) C.在C 点:c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -) D.在C 点:c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)=2c (Na +)7.室温时，向20 mL mol·L －1的醋酸溶液中不断滴入 mol·L －1的NaOH 溶液，溶液的pH 转变曲线如图所示。

定州市第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

定州市第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定2．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧3．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶14．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物5．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱6．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C （CH3）COOCH3，下列说法正确的是A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B．CH3OH和甘油互为同系物C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种7．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量8．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A．A B．B C．C D．D9．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应10．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

河北省保定市定州第二中学2021年高二化学期末试卷含解析

河北省保定市定州第二中学2021年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A．纤维素、油脂 B．蛋白质、烃类 C．淀粉、油脂 D．蛋白质、油脂参考答案：B略2. 下列有关说法不正确的是A．除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al(OH)3具有很强的吸附性C．在相同浓度的盐酸中，纯铁比含碳量较高的生铁反应速率快D．冶金工业中可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属参考答案：C3. 下列叙述中不正确的是A．由乙烯制备聚乙烯，发生了加聚反应B．聚乙烯是有机高分子化合物，加热时，存在一个固定的熔化温度C．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量相等D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而聚乙烯不能参考答案：B4. 电子排布在同一能级时，总是A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反参考答案：A5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①④⑤ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④参考答案：AC略6. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。

下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高参考答案：C略7. 由—CH3、—OH、—COOH和—C6H5四种基团中的不同基团两两结合所形成的有机物中，具有酸性的有机物有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：C略8. 2－丁烯的结构简式正确的是A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH3参考答案：C9. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A．2 mol SO2＋1 mol O2 B．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3C．4 mol SO2＋1 mol O2 D．3 mol SO2＋0.5 mol O2＋1 mol SO3参考答案：B略10. 已知反应mX(g) + nY(g) qZ(g)；△H<0 m + n > q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B11. 一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6C2H4＋H2。

【高二】高中二年级上学期化学寒假作业(20212021)

【高二】高中二年级上学期化学寒假作业（2021?2021）高中二年级上学期化学寒假作业（20212021）一、选择题(本题包括18小题，每小题有12个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④ 2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的绿色汽车。

这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。

这种绿色汽车的燃料是( )A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油3.下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位4.下列说法正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D.所有的化学反应均伴随能量变化5.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 ( )①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③一般地，吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④6.即食即热型快餐适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.烧碱和水7.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJmol-1的说法中，正确的是 ( )A.当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量8.下列做法不利于改善环境的是( )A.鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧B.改用氢气为原料冶炼金属C.限制燃油汽车数量的增加D.将煤进行脱硫处理9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应10.下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。

河北省定州市2020学年高二寒假作业化学试题3Word版含答案

高一化学寒假作业3命题人：张明学生训练日期：1.在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g) △H=－Q kJ/mol(Q>O)。

一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。

下列分析不正确的是A．两次平衡时，C(g)的浓度相等B．平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量2.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入 4 mol A和 2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)B.此时，B的平衡转化率是40％C.增大该体系的压强，平衡不移动D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大3.在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是A．若温度升高，混合气体的颜色变深B．在该温度下反应2NO2(g) N 2O4(g)的平衡常K为25/9C．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动D．反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大4.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC （g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1，下列说法正确的是（）A．反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1B．该反应方程式中，x=1C．2min时，A的物质的量为1.5molD．2min时，A的转化率为60%5.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）6.对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A．B． c. D.7. (14分)在1.0L密闭容器中放入l.0molX(g)，在一定温度进行如下反应：X(g)Y(g) +Z(g)△H=akJ．mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h 0 1 2 4 8 16 总压强p/100kPa 4.00 4.20 4.50 5.20 6.00 6.00 回答下列问题：（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H____0（填>、<或=）（2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是____。

河北省定州市第二中学2015-2016学年高二化学上学期寒假作业1

高二化学寒假作业11、在pH为0的溶液中，能大量存在的离子组是A、AlO－2、NH＋4、K＋、Na＋B、SO2－4、NH＋4、Al3＋、Cl－C、HS－、S2－、K＋、NH＋4D、NH＋4、Na＋、CO2－3、Fe3＋2、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液3、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是A、Pb为正极，发生氧化反应B、SO2－4只向正极移动C、电解质溶液密度不断减小D、溶液的pH不断减小4、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A、锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D、锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子5、用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是A、CuSO4 [Cu(OH)2]B、NaOH [NaOH]C、CuCl2 [CuCl2]D、NaCl [NaCl]6.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．H2SO4溶液B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液D．FeC13溶液7.25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（）A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C．新制氯水与碳酸氢钠不反应D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH （NaClO）＞pH（CH3COONa）8、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

河北省定州市第二中学高二化学上学期寒假作业1

河北省定州市第二中学高二化学上学期寒假作业7

高二化学寒假作业71、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A. 0.5mol/L的HClB. 0.5mol/L的CH3COOHC. 蒸馏水D. 0.5mol/L的氨水3、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A.c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(OH－)D. c(CH3COO－)4、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断5、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42—、Cl—B. CO32—、PO43—、K+ 、Na+C. Na+ 、SO42—、NO3—、Cl—D. HPO42—、Na+ 、 HSO3—、K+6、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A. pH＞7B. pH＜ 7C. pH＝7D.无法判断7、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)8.如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为．（2）.装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为．（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为．②乙烧杯中电解反应的离子方程式为．③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL．9、常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系为10、（1）Cu(NO3)2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

河北省定州市第二中学高二化学上学期寒假作业6

高二化学寒假作业61. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大2. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X3. 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化 B．容器内气体密度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ 4. 下列电离方程式正确的是（）A．⇌ B．Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣C．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣ D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣5. 如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体6. 下列说法错误的是( )①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1 mol·L的Na 2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1 mol·L氨水中滴加0.lmol·L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0mol·L④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)c(H2S)c（HS）7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时仰视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤A．①④ B．②⑤C．①③ D．②④8. 煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，若在恒温压容器中充入1mol CO和3 mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180 kJ，请回答下列问题：⑴该反应的热化学方程式可写为。

河北省定州市第二中学高二化学上学期寒假作业9

高二化学寒假作业9一选择题1．可逆反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大2．已知：2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) △H=+468.2 kJ. mol-l；C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ. mol-1；则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的△H是( ) A. -1648.7 kJ.mo1-1 B.-1255.3 kJ. mol-1C.-861.7 kJ. mol-lD. +867.1 kJ. mol-13．已知反应：①101kPa时，C（s）2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol，下列说中正确的是（）A3＜△H1B3＞△H1C57.3kJ·mol-1D1mol水，放出57.3kJ的热量4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol② CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol则下列说法不正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ/molB．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量C．根据①②推知反应：H2O(g)== H2(g) ＋1/2O2(g) ΔH＝＋241.9 kJ/molD．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)。

河北省定州市第二中学高二化学上学期寒假作业3

高二化学寒假作业31.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s) ΔH > 0，一段时间后，达到化学平衡状态。

下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动2.已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。

下列说法或表达正确的是：A．金刚石比石墨稳定B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H ＝＋1．5kJ/molC．△H1＜△H2D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小3.化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－507.7×10－138.5×10－16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大4.煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1②H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH2＝－241.6 kJ·mol－③CO(g)+O2(g) ＝CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1④H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1下列说法合理的是A．氢气的燃烧热ΔH＝－241．6 kJ·mol－1B．等质量的H2、CO完全燃烧时，CO释放的热量更多C．煤的气化的热化学方程式为C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g) ΔH＝－131．1 kJ·mol－1 D．煤炭完全燃烧释放1967．5 kJ热量时转移20 mol电子5. 下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 V 逆C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 不变D ．沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强6.下列大小比较正确的是A ．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c (Na ＋)大于c (Cl －)B ．25℃时，pH ＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH ＝11的氨水中水的电离程度C ．0.1 mol·L －1(NH 4)2CO 3溶液中c (NH ＋4)大于0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液中c (NH ＋4)的2倍D ．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数7.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2+O 22SO 3，并达到平衡。

河北省定州中学高二化学上学期开学考试试题

2016一2017学年第一学期高二开学考试化学试题一、单选题：共16题每题3分共48分1．将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的平均摩尔质量D．SO2的转化率2．下列反应是吸热反应的是（ )A．C+CO22COB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3．已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X-离子，则该元素在周期表中所在的族为①ⅦA族②ⅥA族③IA族A．只可能是①B．只可能是③C．可能是①或③D．可能是①或②或③4．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。

它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

则下列判断不正确的是A．最高正价：X＞Y＞ZB．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．稳定性：HX＞ H2Y＞ZH3D．非金属性：X＞Y＞Z5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热D．不用铁片，改用铁粉6．下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe 、Cu D．Hg、Ag7．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生酯化反应C．能跟NaOH溶液反应D．能发生水解反应8．下列有关说法正确的是A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程B．和互为同分异构体C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物9．在一定温度下，容器内某一容器中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍10．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯11．卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是A．单质均能与水反应生成HXOB．从上到下，HX的氧化性增强，对应水溶液酸性增强C．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大D．卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO412．巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH。

高二化学上学期寒假作业试题精编

高二化学上学期寒假作业试题精编化学似乎物理一样皆为自然迷信的基础迷信。

小编预备了高二化学上学期暑假作业试题，希望你喜欢。

高二化学上学期暑假作业试题精编1、用分液漏斗可以分别的一组混合物是A.碘和乙醇B.丙醇和乙二醇C.溴苯和水D.甘油和水2、键线式可以长篇大论的表示碳氢化合物，种键线式物质是 A.丁烯B.丙烷C.丁烷 D.丙烯3、以下图是一种无机物的比例模型，该模型代表的无机物能够是A. 饱和一元醇B. 羟基酸C. 羧酸酯D. 饱和一元醛4、聚丙烯酸酯类涂料是目前市场下盛行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点.下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于①无机化合物②无机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A.①③④B.①③⑤C.②③⑤D.②③④5、以下分子中一切原子不能够共平面的是A. B.CF2=CF2 C.CHCCH=CH2 D.CO26、以下物质中，跟溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3、苯酚钠都能起反响的是( )。

A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.丙烯酸7、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，假定碳元素的质量百分含量为60%，那么氧元素的质量百分含量为A.15.6%B.26.7%C.30%D.无法确定8、阿斯匹林的结构简式为：，那么1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充沛反响，消耗NaOH的物质的量为A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔13、分子式为C5H10O2的酯共有(不思索平面异构)：( )A.7种B.8种C.9种D.10种14、设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达错误的选项是A.通常状况下，87 g丙酮分子中含有的键键数为1.5 NAB.规范状况下，11.2 L三氯甲烷分子中含有的键键数为2 NAC.2.5 mol乙醛与足量的氢气完全加成，断裂的键键数为2.5 NAD.15 g 氨基乙酸经过成肽反响全部生成二肽时，生成的肽键键数为0.1 NA15、丁苯橡胶是最早工业化的分解橡胶，它大局部用于轮胎工业，其它产品有汽车零件、工业制品、电线和电缆包皮、胶管、胶带、鞋类、运动器件和玩具等。

河北省定州市高二化学上学期开学考试试题(含解析)-人教版高二全册化学试题

2017-2018学年度高二承智班第一学期开学考试化学试卷一、选择题1. 近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池安全性的重视程度越来越高，燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。

一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。

下列说法不正确的是（）A. M极生成氮气且电极附近pH降低B. 负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜C. 正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD. d口流出的液体是蒸馏水【答案】D【解析】根据氢离子的移动方向，电极N为正极，电极M为负极，燃料电池的负极为联氨发生氧化反应，电极反应式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+，正极是氧气发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O。

A、电极M为负极，N2H4-4e-=N2↑+4H+，电极附近pH降低，故A正确；B、负极为联氨发生氧化反应，电极反应式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+，则每消耗lmolN2H4，转移4mol 电子，会有4molH+通过质子交换膜，故B正确；C、正极是氧气发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O，故C正确；D、根据题意该燃料电池的电解质为酸性溶液，因此从d 口流出的液体是酸性溶液，故D错误；故选D。

点睛：本题考查了燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析的考查，题目涉及电极反应式以及电池反应方程式书写。

本题的易错点为D，要注意纯水的导电能力很弱，因此电解质溶液应该是酸性溶液。

2. 下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是( )A. 丙烷的2氯代物有3种同分异构体B. C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃【答案】C【解析】A．丙烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，为CH3CH2CH2Cl，CH3CH(Cl)CH3，CH3CH2CH2Cl中含有3种H原子，再次一氯取代有3种产物，CH3CH(Cl)CH3中含有2种H原子，再次一氯取代有2种产物，其中有两种为同一物质，故丙烷的二氯代物有4种，故A错误；B．分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为-CH2-CH3，有一种；若有2个侧链，为-CH3，有邻、间、对三种，故符合条件的结构共有4种，故B错误；C．甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有产物3×2=6种，故C正确；D．CH3CH2CH2CH3分子中含有2种位置不同的H，则其一氯代物有2种，故D错误；答案为C。

河北省定州中学高二化学上学期期末考试试题

河北定州中学2016-2017学年第一学期高二化学期末考试试题一、选择题1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．硫酸铁2．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。

下列说法正确的是( )A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用右图来表示4．下列说法中，正确的是A．第ⅠA族元素都是金属元素B．第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体C．第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化5．对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2）随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d (t1时刻）和点e (t2时刻）处n (N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大6．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（）A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B．除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化D．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率7．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是( )A． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1B． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－241.8 kJ·m ol－1C． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝＋285.9 kJ·mol－1D． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol－18．下列各组性质比较中，不正确的是（）A．元素最高化合价：Al＞Mg B．金属性：Al＞MgC．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．稳定性：HF＞HCl9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

河北省定州中学高二上学期期末考试化学试题

河北定州中学2017—2018学年度第一学期期末考试高二年级化学试卷一、单选题1．Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。

下列说法正确的是（）A. 铜电极发生还原反应B. 石墨电极上产生氢气C. 铜电极接直流电源的负极D. 该反应也可设计为原电池2．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2。

以下说法中正确的是（）A. 负极发生的反应为Fe-3e－==Fe3+B. 正极发生的反应为2H2O+O2+4e－==4OH－C. 原电池是将电能转化为化学能的装置D. 钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀3．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A. 三种化合物中C最稳定B. 两步反应均为吸热反应C. A与C的能量差为E4D. A B反应，反应条件一定要加热4．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。

胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则( )A. Q1＝Q2B. Q1>Q2C. Q1<Q2D. 无法比较5．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A. 已知A-+H2B(少量)==HA+HB-，则结合H+的能力: HB-<A-<B2-B. 在0.1mol/L的氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10a-l4mol/LC. 将cmol/L的醋酸溶液与0.02 mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c 的代数式表示CH3COOH 的电离常数Ka=(2×10-9)/(c-0.02)D. 将0.2 mol/L盐酸与0.1mol/L的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序: c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)6．ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。

河北省定州市第二中学2015-2016学年高二上学期化学寒假作业12 含答案

高二化学寒假作业12命题人：乔淑静审核人：武锋训练日期一选择题1．下图两个装置中,液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是( ）A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．溶液的pH变化：①减小，②增大D．电极反应式①中阳极:4OH－- 4e－=2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e－=H2↑2．以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e—)与产生气体体积V(g）(标准状况)的关系如下图所示。

下列说法中，正确的是（)A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/LB．电解后所得溶液中c（H+）＝2 mol/LC．当n(e-）＝0。

6 mol时,V(H2）∶V（O2)＝2∶3 D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：( ）A．0。

1 mol·L - 1 NaHC2O4溶液与0。

1 mol·L – 1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c（K＋）＞c(C2O42－）＞c(OH－) ＞c(HC2O4－)B．20mL 0。

1 mol·L — 1NH4Cl溶液与10mL 0。

1 mol·L - 1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c（Cl－)＞c（NH4＋) ＞c(Na＋)＞c（OH－）＞c（H＋)C．常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c（Na＋）+ c（OH－) ＞c(H＋）+ c(F－)D．0.1 mo l·L – 1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L – 1 HNO3溶液等体积混合,所得溶液中：c(H＋) ＞c（OH－）+ c(NH3·H2O）4．现有物质的量浓度均为0.1 mol·L - 1 的四种溶液各25mL：①氨水②NH4Cl 溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是:( )A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4＋）＜c（NH3·H2O) C．①、②中分别加入25mL 0。