2015-2016学年湖南省衡阳八中高二化学学案：第3章《水溶液中的离子平衡》第2节《水的电离和溶液的酸碱性》

合集下载

2016-2017学年湖南省衡阳八中高二化学学案：第3章第4节《难溶电解质的溶解平衡》(第2课时)(新人教版选

第2课时沉淀反应的应用编号22【学习目标】1. 能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。

2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。

第一部分课前延伸案1．判断下列结论的正误(1)难溶电解质的K sp数值越大，在水中的溶解能力越强 ( )(2)K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关( )(3)改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但K sp不变( )(4)当离子积Q c等于溶度积K sp时，沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液( )(5)BaSO4溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质( )(6)沉淀溶解平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)的K sp＝c(Pb2＋)·c2(I－) ( ) 2．现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋) ；(3)加入AgCl固体，则c(Br－) ，c(Ag＋) ；(4)加入Na2S固体，则c(Br－) ，c(Ag＋) 。

3．25 ℃时，AgCl的溶解度是0.001 92 g·L－1，求它的溶度积。

第二部分课内探究案探究点一沉淀的生成与溶解1．沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用达到分离或除去某些离子的目的。

常用的方法有(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为沉淀而除去。

反应如下：。

(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。

写出下列反应的离子方程式：①用H2S除去Cu2＋：。

②用Na2S除去Hg2＋：。

2．根据沉淀溶解平衡，分析回答下列问题：(1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？(2)可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。

湖南省衡阳八中高二化学学案：第3章《水溶液中的离子平衡》第1节《弱电解质的电离》(选修4)

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【学习目标】1.能准确判断强电解质和弱电解质。

2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，分析电离平衡的移动。

3.知道电离平衡常数的意义。

第一部分课前延伸案1. 电解质是在或下能够导电的。

非电解质是在下都不导电的。

判断下列结论的正误：(1)电解质和非电解质都是化合物. ( )(2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电. ( )(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质. ( )(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质.( )2．写出下列电解质的电离方程式：(1) H2SO4：；(2)NaOH：；(3) NaHSO4：；(4) NaHCO3：；3.电解质溶液的导电能力取决于溶液中的大小以及的多少。

4.化学平衡的特征：用“、、、、”概括。

第二部分课内探究案探究点一强电解质和弱电解质1.分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH填写下表：实验结论：①盐酸中c(H＋) 醋酸中c(H＋)，即盐酸电离程度比醋酸电离程度；②同浓度的盐酸与醋酸比较、盐酸电离，醋酸电离。

【归纳总结】(1)根据电解质在水溶液中，可把电解质分为强电解质和弱电解质。

(2)强电解质是在水溶液中的电解质。

常见的强电解质有、和。

(3)弱电解质是在水溶液中的电解质。

常见的弱电解质有、和水。

【巩固练习】1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱2.下列说法正确的是()A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电探究点二弱电解质的电离平衡1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。

水溶液中的离子平衡教案

水溶液中的离子平衡教案一、教学目标1.了解水溶液的离子平衡概念及其相关常量。

2.掌握常量的计算方法，了解平衡常量与反应速率的关系。

3.能够运用离子平衡原理分析、解决实际问题。

4.培养学生的实验能力，提高其学科素养。

二、教学内容1. 水溶液中的离子平衡•离子平衡的定义•离子积和溶度积的概念•离子活度和离子活度积的定义及其关系2. 离子平衡常量•酸碱平衡常量–酸度常数与碱度常数–酸碱常数的计算方法–酸度计和碱度计的使用•溶解度平衡常量–溶解度积的概念–溶解度平衡常量的计算方法–溶解度实验的操作方法3. 离子平衡原理•离子平衡原理的基本假设•离子平衡原理的应用实例–酸碱反应–水解反应–溶解度平衡三、教学方法1. 教师讲授法教师通过讲解、演示、实验等方式，让学生了解离子平衡、常量计算等方面的知识。

2. 学生自主探究法教师引导学生通过实验，探究离子平衡中的概念和计算方法。

3. 问题导向法教师提出具体问题或场景，让学生应用离子平衡原理和常量计算方法进行解答，提高其分析和解决问题的能力。

四、教学重点和难点1. 教学重点•离子平衡概念的理解。

•常量计算方法的掌握。

2. 教学难点•酸度常数与酸度计的使用。

•溶解度平衡常量的计算方法。

五、教学评价和反思1. 教学评价本教学方案注重实验，培养学生的实验能力和科学思想。

同时，采用问题导向法，启发学生积极思考，提高其分析和解决问题的能力。

2. 教学反思本教学方案在教学过程中，学生的合作意识和实验技能有待进一步加强，需要更多的实验训练和团队合作机会。

在教学中，以学生为中心，更加注重学生的学习兴趣和实践能力，不断激发学生的学习热情。

高中化学人教版选修四导学案：第三章《水溶液中的离子平衡》第三节第2课时

第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用[学习目标定位] 1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

一影响盐类水解平衡的因素1.水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－。

若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)②NH4Cl(s)③Na2CO3(s)④CH3COOH(l)⑤Na(s)⑥K2SO4(s)，能促进水的电离，且溶液pH>7的是③⑤；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是④。

2.相同浓度的NH4Cl溶液的pH大于盐酸溶液的pH，说明盐的水解程度很小。

3.酸碱中和反应是放热反应，盐的水解反应是吸热反应，盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应。

4.盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。

生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。

如0.1mol·L－1NaF与0.1mol·L－1CH3COONa，其pH的大小为NaF<CH3COONa。

5.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的影响。

(1)改变溶液浓度对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为棕黄色；再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是溶液颜色加深。

②取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入5mL蒸馏水，观察到的现象是溶液颜色变浅。

③实验结论是c(Fe3＋)增大，水解平衡正向移动。

(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是溶液颜色变浅。

②取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是产生红褐色沉淀，放出气体。

③实验结论是c(H＋)增大，水解平衡逆向移动，减小c(H＋)，可促进水解。

第三章水溶液中的离子平衡章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)

＜7
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＜10－7mol·L－1
＞7
pH＝－lgc(H＋) 常温下：①pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数时，强酸溶液的pH变化大。
2．酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律：在中和反应中，溶液
pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1．溶液的酸碱性规律：取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：
溶液类别
中性溶液酸性溶液碱性溶液定义
规律
c(H＋)与c(OH－)的关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 ＝7
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＞10－7mol·L－1
2．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例改变条件加水稀释
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
NH3·H2O
NH4+＋OH－ H＋)
c(OH－)
移动方向
平衡常数
c(OH－)
c(H＋)
向右不变减小增大向右不变减小增大
加HCl 加NaOH
盐的类别溶液的酸碱性
原因
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
呈酸性， pH＜7
呈碱性， pH＞7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结水解实质：盐电
合，使c(H＋)＞c(OH－)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋
阳离子与H2O电离出的H＋或OH－结
结合，使c(OH－)＞c(H＋)

化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结

化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结一、电解质、非电解质，强弱电解质的比较1．电解质、非电解质的概念2．强电解质与弱电解质的概念3．强弱电解质通过实验进行判断的方法（以醋酸HAc为例）：（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）（2）测0.01mol/L HAc溶液的pH>2（3）测NaAc溶液的pH值：常温下，pH>7（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a+2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mL pH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快特别提醒：1．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质。

2．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。

电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。

3．电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。

一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。

弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。

4．电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。

如难溶物BaCO 3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。

二、弱电解质电离平衡及电离平衡常数要点一：影响电离平衡的因素：1．温度：升高温度，促进电离（因为电离过程吸热），离子浓度增大2．浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大；4．加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。

(完整版)高中化学选修四第三章——水溶液中的离子平衡全章教案(优秀)

高中化学——水溶液中的离子平衡【本节学习目标】（1）了解电解质的概念（2）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式（3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡（4）了解水的电离及离子积常数（5）认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH－)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算（6）了解酸碱中和滴定的原理（7）了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中重要作用（8）理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用（9）在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质学习重点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用学习难点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解平衡【知识要点梳理】一、电解质的电离平衡（二）．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念一定条件下能够全部电离的电解质一定条件下只能部分电离的电解质电离程度完全电离，不存在电离平衡部分电离，存在电离平衡电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42－Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3—CH3COOH CH3COO-+H+NH3·H2O NH4++OH-H3PO4H++H2PO4－H2PO4－H++HPO42－HPO42－H++PO43－溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、 HNO2、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、HCOOH CH3COOH、等。

弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性碱说明：BaSO4、AgCl、CaCO3是强电解质，它们的水溶液中离子浓度非常小，导电能力非常弱，但溶解的那一小部分是完全电离的； Fe(OH)3的溶解度也很小， Fe(OH)3属于弱电解质；HCl、 CH3COOH的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质；所以电解质的强弱与其溶解性没有必然联系。

化学选修4_水溶液中的离子平衡_知识点归纳

第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B 、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。

如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质：强酸，强碱，大多数盐。

如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。

如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O ……混和物纯净物浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。

(完整word版)水溶液中的离子平衡教案

课题：第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学目的知识与技能1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程方法通过实验,培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念难点弱电解质的电离平衡知识结构与板书设计第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强弱电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物.强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐）弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)二、弱电解质的电离1、CH3COOH CH3COO－+H＋2、在一定条件（如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

3、电离平衡的特征：（1) 逆--弱电解质的电离是可逆的（2）等-—V电离=V结合≠ 0(3）动-—电离平衡是一种动态平衡（4) 定—-条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5）变--条件改变时，电离平衡发生移动。

4、影响因素：(1)内因:电解质本身的性质。

通常电解质越弱，电离程度越小。

(2) 外因：①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。

②浓度：溶液稀释有利于电离错误!同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。

2、表示方法：AB A++B－3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。

高中化学第三章《水溶液中的离子平衡》新人教版选修4

想一想 2．弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？提示：一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
2.弱电解质的电离过程及各微粒浓度的变化
(1)一元弱酸HA
HA初溶于水时
达到电离平衡前达到电离平衡时
c(A－) 接近于0
增大不变
2．有关电离平衡的理解不正确的是( ) A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等 B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡解析：选A。电解质在溶液中达到电离平衡后，各种分子和离子的浓度不再发生变化，但不一定相等。
第三章水溶液中的离子平衡
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
课程标准导航
1.了解强弱电解质的概念及与物质类别、物质结构的关系。 2．了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离。 3．掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响因素。 4．了解电离常数的意义。
新知初探自学导引
自主学习
一、强弱电解质 1．电解质和非电解质
(2)弱电解质部分电离，符号用“ ”。如：①一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH _C__H_3_C_O__O__－_＋__H_＋___ NH3·H2O __N_H__＋ 4_＋__O__H_－_____ ②多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如：H2CO3 _H__＋_＋__H_C__O_3－___________
3．下列电离方程式的书写正确的是( ) A． CH3 COOH===CH3COO－＋ H＋ B．NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO24－ C． BaSO4 ===Ba2＋＋ SO24－ D．NH3·H2O===NH＋ 4 ＋OH－

高中化学选修4第3章水溶液中的离子平衡教案

第3章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质【练习】下列说法中正确的是（）A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D 、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。

2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电【练习】下列说法中错误的是（）A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。

3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值；（4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH< a +2（5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL;（7）将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率【练习】最佳的方法是和；最难以实现的是，说明理由。

高中化学选修四第三章-水溶液中的离子平衡第1、2课时教案教材

第三章-水溶液中的离子平衡第1课时【知识回顾】什么是电解质与非电解质？【例1】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

电解质 _______________________非电解质 _______________ ___既不是电解质，也不是非电解质 ______________【例2】写出下列物质的电离方程式：NaOH ：_____________ __ H2SO4：_________ ____ NaHCO3：__________________ NaHSO4:___________________ 一、弱电解质的电离过程是可逆的⒈电离平衡：⒉电离平衡的特征：⒊电离方程式的书写：CH3COOH ：NH3·H2O ：H2O：【注意】多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段) H2CO3：H2S：⒋弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：【例1】以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：【例2】把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是A、自来水B、0.5 mol/L盐酸C、0.5 mol/L H2SO4D、0.5 mol/L氨水【例3】将0.l mol·1L-醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（-OH）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大二、电离平衡常数（1）一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH 3COOH CH3COO—+ H+；K a=)()()(33 COOHCH cCOO CHcHc-+⋅写出NH3·H2O的电离平衡常数NH 3·H2O NH4+ +OH—K b=【注】①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。

高二化学_第三章_水溶液中离子平衡(人教版选修4)：重难点三_弱电离质在水溶液中的电离平衡

1．电离平衡概念一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态(属于化学平衡)。

任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。

2．电离平衡的特征①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡；②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡；④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变；⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动；3．影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理)（1）内因-电解质本身的性质，是决定性因素；（2）外因①温度-由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大；②浓度-同一弱电解质，浓度越大，电离度越小；在一定温度下，浓度越大，电离程度越小．因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小．因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离；例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH⇌CH3COO-+H+A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；B 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小；③外加物质若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动．以电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：（1）强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位．H 2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，以第一步电离为主．NH 3•H2O NH4++OH- Fe(OH)3Fe3++3OH-（3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离；NaHCO 3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-（4）强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的；熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-；5．电离平衡常数(相当于化学平衡常数)在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用K a表示弱酸的电离常数；AB A++B-（1）K的意义：K值越大，则电离程度越大，电解质(即酸碱性)越强；K值越小，电离程度越小，离子结合成分子就越容易，电解质(即酸碱性)越弱．表达式中各组分的浓度均为平衡浓度；（2）K的影响因素：K的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化．温度不变，K值不变；温度不同，K值也不同；（3）多元弱酸的K：多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离平衡常数，通常用K1、K2、K3 分别表示，但第一步电离是主要的．如：磷酸的三个K值，K1＞K2＞K3 ，磷酸的电离只写第一步．说明：①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式：CH 3COOH CH3COO-+H+一定温度下CH3COOH的电离常数为：NH 3•H2O NH4++OH-一定温度下NH3•H2O的电离常数为：②多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：1°分步电离：是几元酸就分几步电离．每步电离只能产生一个H+，每一步电离都有其相应的电离常数．2°电离程度逐渐减小，且K1＞K2＞K3，故多元弱酸溶液中平衡时的H+主要来源于第一步．所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其K1即可．例如25℃时，H3PO4的电离；H 3PO4H2PO4-+H+H 2PO4-HPO42-+H+HPO 42-PO43-+H+多元弱酸溶液中的c(H+)是各步电离产生的c(H+)的总和，在每步的电离常数表达式中的c(H+)是指溶液中H+的总浓度而不是该步电离产生的c(H+)．6．电离度电离度(α)(相当转化率，与温度、浓度均有关)A 内因：电解质的本性．B 外因：温度和溶液的浓度等．（1）浓度的影响：醋酸稀释时电离度变化的数据：浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001电离度(%) 0.948 1.32 12.4可见，电离度随浓度的降低而增大．(因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大．)【重难点指数】★★★★【重难点考向一】强酸和弱酸的鉴别【例1】室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【答案】A【重难点点睛】考查弱电解质电离，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比；易错选项是B，注意对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，升高温度，盐酸的pH不变，但醋酸的pH改变，为易错点。

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第2课时教案选修4

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第2课时教案选修4教学目标：知识与技能：1. 初步掌握实验探究弱电解质的电离平衡的方法；2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

过程与方法：1.实验探究醋酸的电离平衡移动；2.结合化学平衡移动的原理，进一步了解弱电解质电离平衡和移动的结果。

情感态度与价值观：1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。

3.通过本节课的学习，使学生意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点：弱电解质的电离平衡和移动教学难点：弱电解质的电离平衡的移动教学方法：小组实验探究法、比较法等教学用具：多媒体教室，ppt课件，实验仪器及用品（PH计、75mL烧杯、试管、废液缸、滤纸、沙纸）,实验试剂（1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、蒸馏水、氯化钠晶体、醋酸钠晶体）[复习] 下列电解质中：①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4,⑥AgCl，⑦Na2O,⑧K2O，⑨Na2O2 ___①②⑤⑥⑦⑧⑨____是强电解质_____③④____是弱电解质二、弱电解质的电离小组实验杯中搅拌后，测定溶液的PH投影小组实验记录（教师进行评价）；学生小组讨论并作出实验结论；投影小组作出实验结论（教师进行评价）；投影完整实验结论；结论：将盐酸与醋酸溶液同时稀释1000倍，醋酸的PH值变化比盐酸的PH值变化小。

（为什么？）解释原因：弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞以会结合成分子.CH3COOH CH3COO—+ H+ 弱电解质分子电离成离子过程CH3COO—+ H+ CH3COOH 离子结合成弱电解质的过程弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式可表示为CH3COOH CH3COO—+ H+（提出问题）盐酸电离方程式？（学生探究）请归纳总结强弱电解质的电离方程式的区别。

湖南省衡阳八中高二化学人教版选修四学案：第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类水解(第三课时)

第三节盐类水解第3课时编号20【学习目标】1。

根据电解质的电离、弱离子的水解,会判断溶液中微粒种类。

2。

会比较离子浓度大小.3.根据盐类的水解会判断相应酸（或碱)的强弱.第一部分课前延伸案1．根据盐类水解规律，回答下列问题：(1)实验室配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸是为了；配制FeCl2溶液时,常加入少量的铁屑是为了.（2)将Al2（SO4)3溶液加热蒸干，得到的固体物质是；若将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧,得到的固体物质是。

(3）物质的量浓度相同的醋酸溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈性；pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈性.2．在0。

1 mol·L－1醋酸溶液中（1）存在的电离平衡有.(2）含有的粒子有。

(3)粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外）是。

3．(1)碳酸的电离方程式是. 。

(2)碳酸溶液中存在的粒子有。

（3)碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱.推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序（水分子除外）是。

4．（1）氨气通入水中反应的化学方程式是。

(2)氨水中存在的电离平衡有。

（3)氨水中含有的粒子有。

第二部分课内探究案探究点一溶液中离子浓度的大小比较1．单一溶液中离子浓度大小的比较（1）氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。

电离：。

水解：.判断溶液中存在的离子有。

②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(2）碳酸钠溶液①电离过程有。

水解过程有。

溶液中存在的离子有。

②溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(3）碳酸氢钠溶液①电离过程有。

水解过程有。

溶液中存在的离子有.②溶液中离子浓度由大到小的顺序是.2．混合溶液中离子浓度大小的比较（1）物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合反应的化学方程式：；溶液中存在的离子有；。

高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习

第一部分电离平衡考点1 弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和。

根据电解质在里电离能力的大小，又可将电解质分为和。

弱电解质电离为离子，还有未电离的分子存在。

水也是。

考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质电离成的速率和重新结合成的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

2.电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③等：v 电离 v 结合（填﹥、=或﹤）；④定：条件一定与的浓度一定；⑤变：条件改变，破坏，发生移动。

3.电离平衡的影响因素① 内因：由电解质本身的性质决定。

② 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。

a.温度：升温使电离平衡向的方向移动，因为是吸热过程。

b.浓度：浓度，电离平衡向电离的方向移动。

c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向方向移动。

反馈习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5mol·L -1的盐酸、0.5mol·L -1CH 3COOH 溶液，说法错误的是（）A 、导电能力：相同 C 、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B 、导电能力：前者大于后者 D 、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者2、下物质分类组合正确的是（）3、下列关于电解质的说法正确的是（）A 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B 、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。

高二化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案离子

高二化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案:离子高二化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案【第一节】弱电解质的电离【高考说明】① 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念② 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第1课时【学习目标】⒈ 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

⒉ 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

⒊ 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【旧知回顾】⒈ 电解质：______________________________________________________ ______________________________________________________ ________________________________________________非电解质：____________________________________________________________________________________________________________ ________________________⒉ 练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH 固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

电解质______________________________________________________ ______________________________________非电解质______________________________________________________ __________________既不是电解质，也不是非电解质______________________________________________________ __________________⒊写出下列物质的电离方程式：NaCl：______________________________________________________ ______________________________NaOH ：______________________________________________________ __________________________H2SO4：______________________________________________________ __________________________NaHCO3____________________________________________ ________________________________NaHSO4:___________________________________________ _________________________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表：强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3•H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2_________________________________________________ ______________________________________________________ _____________是强电解质______________________________________________________ ______________________________________________________ ____是弱电解质讨论：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。

高中化学第三章水溶液中的离子平衡学案新人教版选修4

第八章水溶液中的离子平衡一、考纲要求1、了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性。

3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4、了解水的电离，离子积常数。

5、了解溶液pH的定义。

了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7、了解难溶电解质的溶解平衡。

二、重点、难点1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。

2、弱电解质的电离平衡及影响因素。

3、盐类水解的原理、影响因素及应用。

三、知识点梳理第一节弱电解质的电离一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念1.电解质与非电解质(1)电解质：在________里或________状态下能够导电的________；(2)非电解质：在里或_______状态下都不能导电的。

2.强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里能够的电解质，如_____、________。

(2)弱电解质：在水溶液里的电解质，如________、________、少部分盐及H2O等。

3.电离方程式的书写(1)强电解质用____，弱电解质用____。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，H2CO3电离方程式：___________________________,____________________________。

(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_______________。

二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质________的速率和______________的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。

2.外界条件对电离平衡的影响电离平衡是一个吸热过程，主要受、的影响。

(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度________；增大电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度________。