物质的量第1课时

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物质的量第1课时高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

计算的时候不用“≈”，用“＝”，叙述时用“约”。
阿伏伽德罗：意大利物理学家、化学家， 1776年生于意大利都灵市，他毕生致力于物理学、化学领域中有关原子论的研究，对微观世界的探索起到了重要的推动作用
÷ 6.02×1023 × 6.02×1023
n=
N NA
NA =
N
nN＝ n × NA练来自： 1. 1mol H2O中约含有
第三节
物质的量
微观：
点燃
2H2 + O2 = 2H2O
2个 1个 2个
×6.02×1023
2mol 1mol 2mol
÷2 ÷32 ÷18 宏观： 4g 32g 36g
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。
1971年，在第14届国际计量大会上，正式宣布“物质的量” 是国际单位制的一个基本单位，其单位为摩尔。
符号：M
单位：g/mol ( g·mol-1)
2. 计算公式: M =
m n
n=
m
M
m＝ n × M
大量实验证明：若以克/摩(g/mol或g·mol-1 )为单位，物质的摩尔质量在数值
上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
如：Fe的摩尔质量为 56 g/mol 、 H2SO4的摩尔质量为 98 g/mol 、 Na+的摩尔质量为 23 g/mol 。
6.02×1023
23
OH- 17
2.824×10-23
6.02×1023
17
结论：1 mol任何粒子构成的物质的质量以克为单位时，在
数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
1mol O2的质量是： 32 g ，1 mol H2SO4的质量是： 98 g 。

物质的量(第一课时) 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

质子的物质的量为 10mol
，个数为 6.021024
电子的物质的量为 10mol ，个数为 6.021024
微观
微粒数（N）
物质的量(n)
NA n ?
宏观
质量（m）
完成填空，从中你能得出什么结论？
1mol物质所含粒子数一个粒子的质量（g） 1mol 粒子的质量（g）粒子的相对原子（分子）质量
、⑥a molSO3
2、用符号表示：
2摩尔水分子
、5摩尔硫酸根离子
n 摩尔氧原子
、1摩尔碳酸氢根离子
10摩尔亚铁离子
、3摩尔氯化氢分子
、
、、、
△
Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２
微粒个数１个
１个
１个
同时扩大NA倍
NA
物质的量１mol
NA １mol
NA １mol
结论化学反应方程式中，系数之比即反应过中各物质的物质的量之比
…… ……
m（质量）
M 2×M
n×M
×
4 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
m nM
n m M
M m n
Na的摩尔质量是（ 23 ）g/mol KCl的摩尔质量是（74.5）g/mol Cl2的摩尔质量是（ 71 ）g/mol CO32-的摩尔质量是（ 60 ）g/mol
摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？
（2）摩尔是物质的质量单位。错误。摩尔是物质的量的单位
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质（4）1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
1、说出下列符号的意义：

第1课时物质的量的单位——摩尔

课前导学
要点突破
第二节化学计量在实验中的应用
第1课时物质的量的单位——摩尔
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课前导学
要点突破
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课前导学
要点突破
一、物质的量的单位 1.物质的量国际单位制中 7 个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n。 2.物质的量的单位——摩尔（1）标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为 6.02× 23。 10 （2）符号：mol。（3）计量对象：原子、分子、离子、原子团、质子、中子等所有微观粒子。
）
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为2∶3 ③它们所含的原子数目之比为15∶16 ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4 ⑤它们所含的电子数目之比为1∶1 A.①和④ C.③④⑤ B.②和③ D.①②③④⑤
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课前导学
要点突破
解析：
答案：C。返回目录
课前导学
要点突破
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答案：摩尔量度的对象是微观粒子，不能计量宏观物体，故“1 mol鸡蛋”的说法错误；使用摩尔时必须指明具体的微粒名称或符号或化学式，因此“1 mol氢”指代不明确，不能确定是1 mol氢原子还是1 mol氢分子，还是1 mol氢离子。
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课前导学
要点突破
二、摩尔质量 1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol 或 g· mol 1。 2.数值：以 g 为单位，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 3.物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间关系：M=
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课前导学
要点突破
3.阿伏加德罗常数

第二章第3节物质的量第1课时课件—高一化学必修(第一册)

1.物质的量基本物理量之一 (1)定义：表示一定数目粒子的集合体。
(2)符号：用“n”表示。
(3)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。 (4)计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等
微观粒子或它们的组合
类比归纳概念理解
物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体
宏观物质
1打
铅笔
符号：用“NA”表示。通常用6.02×1023mol-1表示。数值：国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C的原子数目
相等，约为6.02×1023。
例如：1molH2O所含的分子数为6.02×1023 判断：1molCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物，也可以是混合物。
才能数完。那么小武是用什么方法数出6020万亿亿个水分子的呢？
阶梯任务1：
古时有一个勇敢的小伙子想娶美丽的公主，国王出题为难，其中一个问题是： 10Kg小米有多少粒？你知道这位小伙子怎么快速数出大米的粒数的吗？当个体数量非常庞大时，人们怎样统计个体数量?
方法：数出“一堆”的粒数为N1，同时称出它的质量为m，则:10kg小米的粒数 N=(10000÷m)×N1
随着科学的进步，测定的阿伏伽德罗常数的数值也越来越精确。2018年，国际计量大会通过了对国际单位制进行一系列调整的方案，将阿伏伽德罗常数的数值修正为6.022 140 76×1023。
阶梯任务3：物质的量能
用来描述宏观物质吗？为什么？
结论：不能，使用更加不方便。
一颗绿豆0.3 g
载重10 t卡车
（1）2摩尔水分子

高中化学第2章第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册

(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
点拨：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量在数值上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
( C)
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏
加德罗常数的值)
D．SO24－的摩尔质量为 96 g
解析：“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少，A 错误；在用物质的量时，必须指明粒子的种类，“1 mol 氢”指代不明确，B 错误；1 mol H2O 中含 NA 个水分子，1 mol H2O 的质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和，C 正确；SO24－的摩尔质量为 96 g·mol－1，D 错误。
新课情境呈现课前素能奠基课堂素能探究课堂达标验收
新课情境呈现
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的单位——摩尔。
(3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与____0_.0_1_2___ kg12C所含有的碳原子数相同，约为____6_.0_2_×__1_0_2_3___。

化学中常用的物理量物质的量(第一课时)

n = m— M
【例4】①CO2的相对分子质量是___4_4____，其摩尔质量是__4_4_g_·__m__o_l_-_1 。 ②0.5molH2的质量为 __1___ g； 16g H2的物质的量为 8 mol。 ③4 g NaOH的物质的量为____0_._1_m__o_l_，
0.3molNaOH的质量为____1_2__g______。
2、定义：是衡量_物__质__所__含__微__观__粒__子__多_ 少的物理量，
表示含有一定数目粒子的集合，符号为n
但不是个数，是一个“堆量”
质量、体积---- n ---微粒个数
3、单位：摩尔，简称摩，符号 mol
【注意事项】 1.“物质的量”是一个专有名词，不能拆分 2.物质的量及其单位只适用于描述微观粒子 3.用“摩尔”表示微粒时必须指明微粒种类
思考： 1mol H2含____N_A_个H2 3 mol H2含__3_N_A__个H2 5 mol H2含__5_N_A__个H2 n mol H2含__n_N_A__个H2
4、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）之间的关系式为：___________
N = n ·NA
n = —N NA
【例2】下列表示不正确的是_⑦__⑨__⑩___ ①1mol O2 ②1mol H2SO4 ③1/2mol Fe3+ ④1mol e- ⑤0.3 mol SO42- ⑥0.5mol中子 ⑦0.1mol氢 ⑧1mol H2O ⑨1mol盐酸 ⑩1mol蚂蚁
二、阿伏伽德罗常数 1、概念:__6_.0_2__2_1_4_0_7_6_×__1_0_2_3_m__o_l_-1____ 称为阿伏加德罗常数。国际上规定， 1mol包含 6.02214076×1023个基本单元。实验表明，1mol 粒子集体所含的粒子数与 __0_._0_1_2_k_g_1_2_C_原__子___ 中所含的碳原子数相同，约为_6_.0_2_×__1_0_23 2、符号为____N_A________ 3、数值及单位：___6_._0_2_×__1_0_2_3_m_o__l-_1 _____

物质的量1

电解质与非电解质
根据导电性实验。思考以下问题：
1、溶液导电的原因是什么？
2、什么是电解质、什么是非电解质？
3、电解质溶液与非电解质溶液中微粒的成份是否相同？
4、能否用其它的方法使电解质产生离子而导电？
讨论下列物质是否为电解质或非电解质
1、NaCl溶液能导电，NaCl晶体不能导电 2、氯气溶于水能导电 3、铁能导电
一、阿佛加德罗常数
1.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 (A)2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA (B)18克水所含的电子数目为NA (C)在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA (D)32克氧气所含的原子数目为NA
2.设NA表示阿佛加德罗常数。下列说法不正确的是 (A)醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 (B)NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1 (C)28克氮气所含的原子数目为NA (D)在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升
二、分析根据所给条件，能否作出计算， 1、标准状况下，１８克重水中所含的中子数 2、常温常压下，3.2克氧气和臭氧的混合物中所含的氧原子数 3、同温同压下，二个1L的容器，一个装了CO和NO，另一个装了 NH3求两容器中的原子数之比
11、CS2能在氧气中燃烧，生成CO2和SO2，用0.288克CS2在448ml 氧气中完全燃烧（标况下），求反应后混合物在标况下的体积
6、0.5mol硫酸钠中有多少摩尔钠离子、多少个硫酸根离子？
23个CO 分子 7、3.01*10 2
中有多少摩尔CO2、C、 O
8 、含0.3mol原子的氨气的物质的量为多少? 含9molSO4 为多少?

第三节第1课时物质的量摩尔质量

第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量导学案1、了解物质的量的单位——摩尔。

2、通过对比、类比、归纳等多种思维活动，了解物质的量、摩尔质量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。

3、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，利用物质的量和摩尔质量之间的关系进行简单计算，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。

1、物质的量的概念；建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。

2、物质的质量与物质的量之间转化关系的建构。

一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。

(2)物质的量的单位——摩尔①符号：mol②标准：1mol粒子集合体所含的粒子数为6.02×1023。

③计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。

(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol 氢分子。

2．阿伏加德罗常数①定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。

②符号：N A③数值即单位：约为6.02×1023mol-1。

3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。

(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。

二、摩尔质量1．摩尔质量①概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

②符号、单位：符号：M ；单位：g/mol （或g ·mol -1）③数值：以g/mol 为单位时，数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。

2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n ＝mM。

3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质质量(m )与微观微粒数(N )之间的关系：m M ＝n ＝NN A 。

总结：(1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。

【襄樊五中】第三章第1节《物质的量》第1课时

第三章物质的量第一节物质的量（2课时）第一课时一、本课要点1．物质的量，摩尔的定义2．阿伏加德罗常数的定义及其近似值3．物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数三者间关系二、课前思考1．化学方程式“Fe + S △ FeS”表示什么含义？2．阿伏加德罗常数是怎样规定的？3．“物质的量”是否等同于“物质的质量”或“物质的数量”？三、同步训练1．下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数的值是6.02×1023B．1 mol12C的质量是0.012kgC．含阿伏加德罗常数个微粒的物质是1 molD．1 molO2含有6.02×1023个氧原子2．关于摩尔的叙述，正确的是（）A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是表示物质数量的单位C．摩尔是既表示物质含微粒数量又表示物质质量双重意义的单位D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒3．下列叙述正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是国际单位制中的一个物理量C．物质的量指物质的数量D．物质的量是描述物质多少的单位4．关于阿伏加德罗常数叙述不正确的是（）A．测定标准是0.012kg12C所含的碳原子数B．阿伏加德罗数的符号为N AC．此常数数值为6.02×1023D．其近似值为6.02×1023 mol―15． 1 mol物质就是（）A．0.012kg碳B ．含有阿伏加德罗常数个物质构成微粒或其特定组合的物质C ．含有6.02×1023个微粒的物质D ．和6.02×1023个12C 原子等质量的物质6．阿伏加德罗是（）A ．意大利化学家B ．英国物理学家C ．意大利物理学家D ．英国化学家7．下列关于摩尔的书写和使用，不正确的是（）A ．1 mol 氧B ．1 mol 氧原子C ．1 mol 氧气D ．1 molO 28． 1 mol 水，1 mol 水蒸气，1 mol 冰中所含水分子数（）A ．相等B ．水蒸气最多C ．水最多D ．冰最多9．物质的量相等的任何两种分子（）A ．质量一定相等B ．原子数一定相等C ．体积一定相等D ．所含分子数一定相等10． 126C 的相对原子质量为12，一个126C 原子质量为bg ，1个A 原子的质量为ag ，则A 原子的相对原子质量为（）A ．ab 12 B ．6.02×1023a C ．a b 12 D ．12×6.02×1023a 11． 12g 12C 所含的碳原子数是_________常数，经实验测得较精确的数值近似为______。

高一【化学(人教版)】物质的量(第一课时)-课件-(含实验视频)

任务一认识计量微观粒子的物理量
1971年，在第14届国际计量大会上，正式宣布了“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，其单位为摩尔。
高中化学
高中化学
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克(公斤)
kg
时间
秒
s
电流强度
安[培]
A
热力学温度开[尔文]
K
物质的量
高中化学
物质的量为1 mol的几种物质
活动2 阅读教材，总结规律
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
物质 Fe Cu Al Zn S NaCl H2O 蔗糖
相对原子(分子)质量 56 64 27 65 32 58.5 18 342
质量物质的量 56 g 1 mol 64 g 1 mol 27 g 1 mol 65 g 1 mol 32 g 1 mol 58.5 g 1 mol 18 g 1 mol 342 g 1 mol
3. 6.02×1023个H2相当于 1 mol H2 ；
4.
1.204×1024个NO
− 3
相当于
2
mol
NO
− 3
。
高中化学
高中化学
一、物质的量的单位——摩尔
2.物质的量与粒子数之间的关系： n = N NA
物质的量
n (mol)
× NA (mol-1) ÷ NA (mol-1)
粒子数
N（个）
1. 国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1 mol任何粒子的粒子数叫
做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023

人教版高中化学必修一课件第一课时物质的量.ppt

解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的质量是：
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
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§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔）定义：表示一定数量粒子的集合体
一个分子（很小，不方便表示）
一“堆”分子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同，那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个

高中化学知识点总结(第一章物质的量)

第一章物质的量第1课时化学常用计量知识点一物质的量、摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系[提醒] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。

(2)“物质的量”的表示方法：如：1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol Na ＋。

[提醒] 物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的关系：n ＝NN A。

2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M ，单位：g·mol －1。

(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

(3)关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝mM 。

(4)计算方法①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M ＝ρ×22.4 L·mol －1。

如：标准状况下某气体的密度为1.429 g·L －1，则该气体的M ＝32_g·mol －1。

②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M 1M 2＝D 。

如：某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的M ＝64 mol/L 。

③根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn 。

如：0.5 mol 某气体的质量是22 g ，则该气体的M ＝44g·mol/L④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A · mN 。

如：45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为90_g·mol －1。

知识点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积[提醒] ①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

如：水、酒精、SO 3、CCl 4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。

第1课时物质的量及其单位-摩尔摩尔质量

A、水的摩尔质量是18g B、1mol CO2的质量为44g·mol-1 C、2克氢气所含原子数目为NA D、14g CO的物质的量为0.5mol
4、下列各组物质，所含原子数最多的是（ C ）
A、0.4mol O2 C、6.02×1023个硫酸分子 B、2g氢气 D、4℃时5.4ml水
5、判断下列说法是否正确
摩尔质量阿伏加德
罗常数
NA
mol -1
的指定微粒就是NA
该化学式的M
6.02×1023mol-1 微粒个数 (N) 微观
物质质量 (m) 宏观
÷M
×M
物质的量 (n)
×NA ÷NA
1、下列说法中正确的是（ C ）
A、物质的量可理解为物质的质量
B、物质的量就是物质的粒子数目
C、物质的量是衡量物质所含微粒多少的物理量
(2)判断下列说法是否正确？ ①1mol H2； ⑦ 1mol Na+ ② 1mol 氢； ③1mol 铜；
④1mol H2O ； ⑤ 1mol 氧；
×
⑥ 2mol 蚂蚁;
1mol微粒有多少个？国际规定：0.012kg 12C 所含的碳原子数。实验测定：约为6.02×1023个。说明： 1mol任何微粒所含的微粒数
D、物质的量单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子
2、下列说法中，正确的是（ D ） A、1mol H2约含有6.02×1023个微粒 B、NA个氧原子和NA个氢分子的质量比为16：1 C、氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
D、1mol H2O中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子
3、下列说法中正确的是（ D ）
微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)之间

第1课时物质的量摩尔质量(知识点归纳及例题解析)

第1课时物质的量摩尔质量[学习目标定位] 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。

2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。

3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。

一物质的量及其单位——摩尔1.国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称及符号米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。

3.物质的量的单位——摩尔1.下列说法不正确的是( )A.物质的量可以理解为物质的数量B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C.摩尔是物质的量的单位D.物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子答案A二阿伏加德罗常数、摩尔质量1.根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目12C12 g 1.993 3×10－23 g 6.020×1023Fe56 g9.301×10－23 g 6.021×1023O232 g 5.315×10－23 g 6.021×102312所含的原子个数约为6.02×10(阿伏加德罗常数)；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为1摩尔。

2.试通过计算，填写下表：物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.02×1023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O 2.990×10－2317.999 818Al 4.485×10－2326.999 727通过上表计算结果，你能得出的结论是6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量(摩尔质量)。

归纳总结1.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C所含的原子个数，约为6.02×1023个，用符号N A表示。

第1课时物质的量摩尔质量

理量，而摩尔为物质的量的单位，错误；D．摩尔为物质的量的单位，
物质的量属于国际单位制中的基本物理量之一，正确。
题组2 阿伏加德罗常数
3．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是 ( D )
A．0.500 mol
B．1.00 mol
C．0.250 mol
D．0.125 mol
解析：3.01×1023 个氧原子的物质的量为6.032.×011×0213m02o3 l－1＝0.5 mol，
故 H2SO4 的物质的量是0.54mol＝0.125 mol。
4．如果 1 g H2O 中含有 m 个 H 原子，则阿伏加德罗常数为 ( B )
A．18m
B．9m
C．2m
D．m9
解析：一个水分子中含有 2 个氢原子，所以含有 m 个 H 原子的水分子个数为m2 个，NA＝m2 ×118gg/mol＝9m mol－1，故选 B。
知识点2 摩尔质量
1．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍吗？为什么？
[提示] 不是。物质的分子组成确定，其摩尔质量就是个确定的值。
2．“1 mol硫酸的质量为98 g·mol－1”，这种说法对吗？为什么？ [提示] 不对。质量的单位为g、kg等，摩尔质量的单位为g·mol－ 1。
[备选题]已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩
尔质量是
( D)
A．16 g
B．32 g
C．64 g/mol
D．32 g/mol
解析：气体 X 的物质的量 n＝16..50025××11002233＝0.25 mol，气体的摩尔质量 M＝mn ＝0.285 gmol＝32 g/mol，故答案为 D。

高中化学第三节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔学生用书新人教版必修第一册

第1课时物质的量的单位——摩尔核心微网络素养新要求1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义。

2．理解阿伏加德罗常数的含义及应用。

3．了解摩尔质量并能进行简单计算。

学业基础——自学·思记·尝试一、物质的量及其单位1．物质的量(1)表示含有________________的集合体，符号为________，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。

(2)物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子(如原子、离子或分子等)联系起来。

特别提醒(1)粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不指宏观物体。

(2)某粒子的物质的量，用“n(粒子符号)”表示。

例如n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。

2.物质的量的单位——摩尔(mol)(1)摩尔是物质的量的单位，简称________，符号为________，是国际单位制中7个基本单位之一，类似于长度的基本单位——米、质量的基本单位——千克等。

(2)适用对象______作为物质的量的单位，只适用于微观粒子。

(3)摩尔的规定国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为____________。

特别提醒“三化”理解物质的量的含义3.阿伏加德罗常数二、摩尔质量1．定义：________________________________，符号是________。

2．常用单位：________________。

3．数值：1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的________________________________相等。

4．定义式：摩尔质量(M )＝物质的质量(m )物质的量(n )，即M ＝mn 。

[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)物质的量可以理解为物质的数量。

( )(2)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子。

( ) (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。

高一化学教案物质的量[第一课时](精选3篇)

高一化学教案物质的量[第一课时]（精选3篇）课时一内容：物质的量概念的引入【教学目标】1. 理解物质的量的概念，掌握相对原子质量、相对分子质量、相对式质量和物质的量之间的关系。

2. 能够运用物质的量的概念解决实际问题。

【教学重点】1. 掌握物质的量的概念及其相关术语的定义。

2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。

【教学难点】1. 理解物质的量的概念，能够运用物质的量的概念解决实际问题。

2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。

【教学方法】讲授法、示例法、讨论法【教学准备】投影仪、课件、实验器材、板书工具【教学过程】一、引入新知通过投影仪播放一段实验视频，要求学生观察实验，并回答以下问题：1. 实验中的物质量的变化是否与物质的种类有关？2. 实验中的物质量的变化与什么因素有关？二、概念解析根据学生的回答，引导学生思考物质的量的概念。

然后通过示例解释物质的量的概念：1. 如果有一个苹果，我们可以用苹果的个数来表示，如一个苹果、两个苹果等。

那么，如果有一些水怎么表示呢？是否也可以用个数来表示？2. 由此引出物质的量的概念，并解释物质的量是指物质中含有多少个基本粒子（原子、分子）。

三、物质的量及相关术语的定义1. 引导学生回顾相对原子质量、相对分子质量的概念，并给出相对式质量的定义。

2. 给出物质的量的定义：物质的量是指物质中所含有的基本粒子（原子、分子）的个数。

3. 引导学生理解物质的量与分子、原子之间的关系。

四、小结概念，解答疑惑通过讨论解决学生提出的问题，总结物质的量的概念及相关术语的定义。

五、练习与应用1. 练习：完成课本上与物质的量相关的练习题。

2. 应用：运用物质的量的概念解决实际问题。

【教学反思】通过实验视频引入新知，能够激发学生的兴趣，探索物质的性质与物质的量的关系。

通过示例解释物质的量的概念，能够让学生更加直观地理解并且能够运用相关术语。

通过讨论解决学生提出的问题，能够及时解答疑惑，提高学生的理解和应用能力。

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时)

知识理解
例4 某学生计划用12 mol·L－1 的浓盐酸配制 0.10 mol·L－1 的稀盐酸450 mL。回答下列问题： (1)量取浓盐酸的体积为3.75 mL，应选用的量筒规格为 10 mL 。 (2)配制时应选用的容量瓶规格为 500 mL 。 (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管和试剂瓶。 (4)定容时应用什么仪器？胶头滴管。如何观察刻度线？平视容量瓶的刻度线，使凹液面的最低点刚好与刻度线相切。定容时超过刻度线，如何操作？重新配制。
知识小结
物质的量浓度
基本概念
溶液配制
符ห้องสมุดไป่ตู้
单
公
号
位
式
主要仪器
配制步骤
误差分析
本节内容结束
单位： mol·L-1 mol·m-3
公式： cB =
nB V
mmol·L-1
一、物质的量浓度
2．理解：
(1)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量
①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。
NaOH。
(2)正确确定溶液的体积
胶头滴管、托盘天平、试剂瓶、标签纸
实验方案设计及实施
实验步骤 1．计算溶质的质量并称取 2．溶解 3．将溶解后的溶质全部转移到容量瓶中 4．添加溶剂到容量瓶的刻度线
所用仪器及具体操作
活动 ·探究
思考：
1．在配制上述溶液的过程中，容量瓶起的作用是什么？ 2．为了准确配制此溶液，在实验操作方面应注意哪些问题？ 3．请结合配制过程，与同学讨论可以怎样表示该溶液的组成？

物质的量第1课时