【苏教版】2014高考化学一轮复习活页限时训练：专题10 第2单元微粒间作用力与物质性质.pdf

第二单元　微粒间作用力与物质性质

(时间：45分钟　满分：100分)

考　点题　号晶体的类型、结构和性质1、2、3、4、5晶体的空间结构6、7晶体知识的综合应用8、9、10、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列晶体分类中正确的一组是( )。

选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析　A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。

答案　C

2．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )。

A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘

解析　干冰、碘为分子晶体，除分子中含有共价键外，分子间还存在范德华力；NaOH中Na＋与OH－间存在离子键，OH－中O、H原子间存在共价键；氯化钠中只存在离子键。

答案　B

3．下列有关晶体的叙述正确的是( )。

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子

C．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合

解析　如离子晶体CsCl中，每个离子周围都吸引着8个带相反电荷的离子；金属晶体中只存在金属阳离子不存在阴离子；固态的稀有气体形成的晶体为分子晶体，该类分子晶体为单原子分子，分子内不存在共价键；根据原子晶体定义可知D项叙述正确。

答案　D

4．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是( )。

晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/ ℃810710190－682 300沸点/ ℃1 4651 418180572 500A.SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体

C．AlCl3加热能升华

D．NaCl的键的强度比MgCl2的小

解析　由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4应为分子晶体，A项正确；单质B可能为原子晶体，B项正确；AlCl3的沸点低于熔点，它可升华，C项也正确；NaCl的熔、沸点高于MgCl2的，表明Na＋与Cl－键断裂较Mg2＋与Cl－键断裂难，即NaCl的键的强度大于MgCl2的，D项错误。

答案　D

5．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( )。

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B． C．MgO＞H2O＞O2＞Br2

D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

解析　对于A选项，同属于原子晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅＜碳化硅＜二氧化硅，错误；B选项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质的熔沸点，正确；C选项，对于不同类型晶体熔、沸点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，MgO＞H2O＞Br2＞O2，错误；D选项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。

答案　B

6．下列关于晶体的说法，一定正确的是( )。

CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、

Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)

A．分子晶体中都存在共价键

B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

解析　稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中，Ti4＋位于晶胞的顶点，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位数为12。SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。汞常温下为液态，其熔点比一些

分子晶体还低。

答案　B

7.(2012·泰州期末)有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和

Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是( )。

A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6

B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价

C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价

D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个

解析　由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2＋个数为：4×＝，同样可推出含Fe3＋个数也为，CN－为12×＝3，因此阴离子为[Fe2(CN)6]－，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体

，M的化合价为＋1价，故A、B两项正确。由图可看出与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个。

答案　C

二、非选择题(本题共4个小题，共58分)

8．(13分)(2013·南京二模)铁合金是人类使用最多的金属材料，其化合物也非常丰富。

(1)基态铁原子的核外电子排布式为___________________________。

(2)某种铁化合物的晶胞如图所示(硫原子均在晶胞内)，则其化学式为

_______________________________________。

(3)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点－20.5 ℃，沸点103 ℃，易溶于C2H5OC2H5、CH3COCH3、CH3COOCH2CH3等有机溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为________(填晶体类型)；C2H5OC2H5中氧原子的杂化方式为

_________________________________________________________；

1 mol CH3COCH3中含有σ键的数目为________。

(4)Fe3＋与SCN－能生成血红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2＋。与SCN－互为等电子体的一种分子为

________________________(填化学式)。

解析　(2)晶胞中：Cu个数为8×＋4×＋1＝4；Fe个数为6×＋4×＝4，S原子个数为8个，Fe、Cu、S个数比为

4∶4∶8＝1∶1∶2。(3)根据Fe(CO)5的性质可知Fe(CO)5是分子晶体；由水分子中O的杂化方式推测C2H5OC2H5中氧原子的杂化方式为sp3；据结构式知1个CH3COCH3分子中含有9个σ键。与SCN－互为等电子体的分子有N2O、CS2、COS、CO2等。

答案　(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)

(2)CuFeS2　(3)分子晶体　sp3　9NA　(4)CO2(或N2O或CS2或COS，其他合理答案均可)

9．(15分)下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

(1) 图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________；

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________；

(3)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为

____________________________。

(4)结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8 cm，计算CaF2晶体的密度为

________。

解析　(1)CaF2晶体中Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，Ca2＋和F－个数比为1∶2，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的10、11、12，共12个；(2)中B原子，最外层共6个电子，H是2电子结构，只有氧原子形成二个键达到8电子稳定结构。H3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个B原子形成三个B—O极性键，每个O原子形成O—H共价键，共6条键；(3)H3BO3晶体是分子晶体，熔点最低，熔化时克服了分子间作用力和氢键。(4)一个晶胞中实际拥有的Ca2＋为8×＋6×＝4，F－为8个，晶胞顶点及六个面上的离子为Ca2＋，晶胞内部的离子为F－，1个晶胞实际拥有4个“CaF2”。则CaF2晶体的密度为：4×78

g·mol－1÷[(a×10－8 cm)3×6.02×1023 mol－1]＝ g·cm－3。

答案　(1)8　12　(2)O　1∶6　(3)H3BO3　分子间作用力和氢键

(4) g·cm－3

10．(15分)(2013·南通二模)原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子