第二章第三节
第二章 《 第3节函数的单调性》
求下列函数的单调区间 (1)f(x)＝x2－4|x|＋3； ＝ ＋ ； (2)f(x)＝ ＝ [思路点拨 思路点拨] 思路点拨 .
[课堂笔记 (1)f(x)＝x2－4|x|＋3＝ 课堂笔记] 课堂笔记 ＝ ＋ ＝ 于是可得函数f(x)＝ 的图象， 于是可得函数 ＝x2－4|x|＋3的图象，如图所示 ＋ 的图象 如图所示. 由图可知，函数的增区间为 － ，＋∞)， 由图可知，函数的增区间为[－2,0)，(2，＋ ， ， ，＋ 减区间为(－∞，－ ，[0,2). ，－2)， 减区间为 － ，－
3.最值的定义 最值的定义
1.下列函数中，在区间(0,2)上为增函数的是 下列函数中，在区间 下列函数中 上为增函数的是 A.y＝－ ＋1 ＝－x＋ ＝－ C.y＝x2－4x＋5 ＝ ＋ 解析： 函数 ＝ 解析：∵函数y＝ ∴函数y＝ 函数 ＝ 答案： 答案：B B.y＝ ＝ D.y＝ ＝
(
)
的单调增区间为[0，＋ ， 的单调增区间为 ，＋∞)， ，＋
(2)∵y＝ ∵ ＝
，
，－1]∪ ，＋ ，＋∞). ∴该函数的定义域为(－∞，－ ∪[1，＋ 该函数的定义域为 － ，－ 又∵y＝ ＝ 可看作是由
y＝ 与u＝x2－1两个函数复合而成的， ＝ 两个函数复合而成的， ＝ 两个函数复合而成的 且y＝ ＝ 在u∈[0，＋ 上为增函数， ∈ ，＋∞)上为增函数， ，＋ 上为增函数
；③当a<0时，不可能在区 时
上恒为减函数. 间(－∞，3)上恒为减函数 － ， 上恒为减函数 综合知： 的取值范围是 的取值范围是[0， 综合知：a的取值范围是 ， 答案： ， 答案：[0， ] ].
1.用定义证明函数单调性的一般步骤 用定义证明函数单调性的一般步骤 (1)取值：即设x1，x2是该区间内的任意两个值，且x1＜x2. 取值：即设 是该区间内的任意两个值， 取值 (2)作差：即f(x2)－f(x1)(或f(x1)－f(x2))，并通过通分、配方、 作差： 作差 － 或 － ，并通过通分、配方、 因式分解等方法，向有利于判断差的符号的方向变形 因式分解等方法，向有利于判断差的符号的方向变形. (3)定号：根据给定的区间和x2－x1的符号，确定差 2)－ 定号：根据给定的区间和 的符号，确定差f(x － 定号 f(x1)(或f(x1)－f(x2))的符号 当符号不确定时，可以进行分 的符号.当符号不确定时 或 － 的符号 当符号不确定时， 类讨论. 类讨论 (4)判断：根据定义得出结论. 判断：根据定义得出结论 判断
第二章 第三节 氧化还原反应
2．氧化性、还原性强弱的比较
(1)氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子 的数目无关． (2)比较依据主要有以下两点 ①依据化学反应
氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物
物质氧化性、还原性的判断与强弱比较 [感受· 鉴赏] 1．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化 性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )
A．F2、K、HCl
C．NO2、Na、Br2
B．Cl2、Al、H2
D．O2、SO2、H2O
[解题指导] 选 A F没有正价，故F2只具有氧化性；K为金
C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
解析：A项，由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3＋强， 由第二个反应判断H2O2的还原性比Fe2＋强．B项，在H2O2 分解过程中，溶液的pH保持不变．C项，把上述两个方程
式合并，可以看出FeSO4为催化剂，根据质量守恒定律和
一、氯化还原反应 1．氧化还原反应的概念和实质
(1)概念：有元素 化合价升降 的化学反应．
(2)实质：反应过程中有 电子的得失 或 共用电子对的偏移． 2．有关概念及相互关系
△ 对于反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)MnO2在反应中 得到 电子，所含元素化合价 降低 ，被还原 ， 发生 还原 反应，作 氧化 剂． (2)HCl在反应中 失去 电子，所含元素化合价 升高 ，被 氧化 ， 发生 氧化反应，作 还原 剂． 3．氧化还原反应与四大反应类型之间的关系
第二章 第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量(学生版)
第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。
2．阿伏加德罗常数3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的之比。
(1)物质的量可以理解为物质的数量() (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等()(3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子() (4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一() (5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023()1．1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。
那么1 mol CO2中有mol C和2 mol O,0.5 mol CO2中有mol C和mol O。
含有0.5 mol O的CO2的物质的量为mol。
2．(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为。
(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO2－4，则溶液中含有mol Na＋。
(3) mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。
(4)0.3 mol H2O中含mol原子，含个电子。
3．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。
物质的量的理解——“四化”二、摩尔质量1．摩尔质量2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n ＝m M。
3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质质量(m )与微观微粒数(N )之间的关系：m M ＝n ＝N N A。
1．摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？提示 不等同。
摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。
当摩尔质量以“g·mol －1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol －1，后者单位是1，故两者不等同。
第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
×100%
溶质质量+溶剂质量
要从质量分数为60%的NaCl溶液
60%
当中取出含有30g NaCl的溶液，需
要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时， 一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
体检的一些指标常用物质的量定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号： CB
3. 单位： mol / L 或 mol·L-1
4.
公式： CB ＝
nB V
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H1+m)=ol/L ；c(S0O.542m-)o=l_/L____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al03+.2)=mol/L ；c(SO0.432m-)=ol_/L__ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2C1Om3)o=l_/L____
第二章 第三节 圆曲线上的全加宽
车、拖车、汽车摆动幅度的变化值三部分组成，即：
Bj
d12 R
d
2 2
R
0.1v R
其中： d1 ——牵引车后轴至保险杠前缘之距离；
d2 ——拖车后轴至牵引车后轴之距离。
第五节 平曲线加宽
● 加宽的规定与要求
◆ 平曲线半径等于或小于250米时，统一在平曲线内侧加宽； ◆ 四级公路和山岭重丘区的三级公路采用第一类加宽值，其余 各级公路采用第三类加宽值；对于不经常通行集装箱运输半挂 车的公路，可采用第二类加宽值； ◆ 加宽应设置在圆曲线内侧且路面和路基一起加宽； ◆ 由三条以上车道构成的行车道，其加宽值应另行计算。 ◆ 四级公路路基采用6.5m 以上宽度时，当路面加宽后剩余的路 肩宽度不小于0.5m 时则路基可不予加宽； ◆ 小于0.5m 时则应加宽路基以保证路肩宽度不小于0.5m 。
第五节 平曲线加宽
(二) 园曲线上设置加宽的条件
● 我国《标准》规定，当平曲线半径小于或等于250 m 时， 应在平曲线内侧设置加宽。
(三) 全加宽值的确定
● 加宽值计算（计算模式如图）
◆ 根据汽车交会时相对位置所需的加宽值 e
设汽车后轴至前保险杠之距为 d，圆曲线半径 R，有双车
道上的加宽值为： e d 2 R
设汽车后轴至前保险杠之距为d圆曲线半径加宽值计算计算模式如图根据汽车交会时相对位置所需的加宽值全加宽值的确定根据不同车速值为
第五节 平曲线加宽
一、平曲线上设置加宽的原因和条件
● 平曲线加宽：汽车在曲线上行驶时需要比在直线上行车更 宽的路面以利安全，这种适当拓宽的路面形式即称为平曲线加 宽。 ● 圆曲线上的全加宽值：汽车进入圆曲线后，其行驶的车轮转 角保持不变时，其圆曲线起点至圆曲线终点的路面加宽值也保 持一个定值，这个定值称为圆曲线上的全加宽值。 ● 确定全加宽值的因素：会车时两辆汽车之间的距离；汽车与 路面边缘之间的间距；圆曲线的半径、车型、行车速度。
第二章 第三节 适用刑法人人平等原则
第三节适用刑法人人平等原则•一、含义这一原则是指“对任何人犯罪，在适用法律上一律平等，不允许任何人有超越法律的特权。
具体含义是：对任何人犯罪，不论犯罪人的出身、地位、职业、性别、财产状况、贡献大小、资格、业绩等，都应追究刑事责任，不允许任何人享有特权。
二、适用刑法人人平等原则的体现1、定罪上的平等；2、量刑上的平等；3、行刑上的平等。
第四节罪责刑相适应原则•一、含义罪责刑相适应原则，是指犯多重的罪，就应承担多重的刑事责任，即重罪重罚，轻罪轻罚，罚当其罪，所以又称之为罪刑均衡、罪刑相称原则。
•公众所关心的不仅是不要发生犯罪，而且还关心犯罪对社会造成的危害尽量少些。
因而，犯罪对公共利益的危害越大，促使人们犯罪的力量越强，制止人们犯罪的手段就应该越强有力。
这就需要刑罚与犯罪相对称。
——贝卡里亚•无论谁一旦看到，对打死一只山鸡、杀死一个人或者伪造一份重要文件的行为同样适用死刑，将不再对这些罪行作任何区分；道德情感就这样遭到破坏。
这种情感是无数世纪和鲜血的成果，它们极为艰难地、缓慢地在人类心灵中形成；为培养这种感情，人们认为还必须借助最高尚的动力和大量威严的程式。
——贝卡里亚•如果说，对于无穷无尽、暗淡模糊的人类行为组合可以应用几何学的话，那么也很需要有一个相应的、由最强到最弱的刑罚阶梯。
有了这种精确的、普遍的犯罪与刑罚的阶梯，我们就有了一把衡量自由和暴政程度的潜在的共同标尺，它显示着各个国家的人道程度和败坏程度。
然而，对于明智的立法者来说，只要标出这一尺度的基本点，不打乱其次序，不使最高一级的犯罪受到最低一级的刑罚，就足够了——贝卡里亚二、罪责刑相适应原则的立法体现•1、确立了科学严密的刑罚体系，以适应各种不同犯罪的处罚。
•2、规定了区别对待的处罚原则，如对预备犯、未遂犯、主犯、从犯等。
•3、设置了轻重不同的法定刑，规定了不同的情节。
三、罪责刑相适应原则的司法体现•1、纠正重定罪轻量刑的错误观念。
•2、纠正重刑主义的错误观念，追求量刑公正。
第二章 第三节阳离子聚合反应
3.4 阳离子聚合反应机理 阳离子聚合由链引发、链增长、链终止及链转移四个 主要基元反应所组成。其特点为：快引发、快增长、易转 移、难终止。 3.4.1 链引发 阳离子聚合引发速率很快，活化能Ei=8.4~21kJ/mol， 远低于自由基聚合引发(Ed=105~125kJ/mol)。
3.4.2 链增长 链增长是通过把单体分子连续地插入单体的活性中心 的正负离子间而发生。 1. 单体的反应活性 双键上取代基的给电子性越强，双键电子云密度越高， 越易受亲电试剂进攻，单体活性越高； 但一旦生成链碳阳离子后，给电子取代基分散碳阳离 子的电正性，降低链碳阳离子的活性，起稳定链碳阳离子 的作用，即单体的反应活性与其形成的增长链活性相反。
c. 立体规整度以及立体规整性（全同立构亦 或间同立构）随溶剂极性不同而改变 非极性溶剂有利于立体规整度的提高。 非极性溶剂有利于全同立构的生成，而 极性溶剂有利于间同立构的生成。
4. 阳离子聚合中的异构化反应 碳阳离子可进行重排形成更稳定的碳阳离子， 在阳离子聚合中也存在这种重排反应，如： 3-甲基-1-丁烯的阳离子聚合：
3.5.3 添加某些链转移剂或终止剂(往往是主要终止 方式）
HMnM+(CR)－ + XA → HMnMA + XCR
除碳阳离子外，通常硫、氧阳离子活性都较 低，添加水、醇、酸、酐、酯、醚等，实际上都 能使链终止。 在阳离子聚合中，真正的动力学链终止反应 比较稀少，但又不像阴离子聚合，很难生成活的 聚合物，主要原因在于体系难以做到完全除尽上 述杂质。
ii/ 酸根的亲核性 酸根的亲核性过强，与碳阳离子的离解程度较小，则 不利于单体向离子对插入增长。 如卤化氢的X－亲核性非常强，与碳阳离子之间可以形 成稳定的共价键，所以不能作为阳离子聚合的引发剂使用。 超强酸由于酸性极强，离解常数大，活性高，引发速 率快，且生成的抗衡阴离子亲核性弱，难以与增长链活性 中心成共价键而使反应终止。
第二章 第三节 函数的单调性
解析： 上为增函数， 解析：∵f(x)在R上为增函数， 在 上为增函数 ∴2－m<m2， 2－ ∴m2＋m－2>0， － ， ∴m>1或m<－2. 或 － 答案： － ，－ ，－2)∪ ，＋ ，＋∞) 答案：(－∞，－ ∪(1，＋
【解】 (1)当a＝ 当 ＝ 联想到g(x)＝x＋ ＝ ＋ 联想到
时，f(x)＝x＋ ＝ ＋
＋2， ，
的单调性，猜想到求 的最值 的单调性，猜想到求f(x)的最值
，＋∞) 在(－1，＋ － ，＋
∵x1>x2>－1，x2－x1<0，x1＋1>0，x2＋1>0， － ， ， ， ， ∴ ∴y＝ ＝ <0，即y1－y2<0，y1<y2. ， ， ，＋∞)上是减函数 在(－1，＋ 上是减函数 － ，＋ 上是减函数.
求函数的单调性或单调区间的方法 1.利用已知函数的单调性 利用已知函数的单调性. 利用已知函数的单调性 2.定义法：先求定义域，再利用单调性定义. 定义法：先求定义域，再利用单调性定义 定义法 3.图象法：如果f(x)是以图象形式给出的，或者 的图象 图象法：如果 是以图象形式给出的 或者f(x)的图象 是以图象形式给出的， 图象法 易作出，可由图象的直观性写出它的单调区间 易作出，可由图象的直观性写出它的单调区间. 4.导数法：利用导数取值的正负确定函数的单调区间. 导数法：利用导数取值的正负确定函数的单调区间 导数法
3.定号：根据给定的区间和x2－x1的符号，确定差 定号：根据给定的区间和 的符号， 定号 f(x2)－f(x1)(或f(x1)－f(x2))的符号 当符号不确定时， 的符号.当符号不确定时 － 或 － 的符号 当符号不确定时， 可以进行分类讨论. 可以进行分类讨论 4.判断：根据定义得出结论. 判断：根据定义得出结论 判断
第二章 第三节 交代作用
交代矿物具有被交代矿物的假象，矿物的原生部分已 被交代，但其结晶习性仍得到了完好的保存。被溶解和所 形成的矿物没有化学组分不同
三、常见的交代矿物
1、碳酸盐矿物 方解石 铁方解石 白云石 铁白云石 菱铁矿
2、石膏、硬石膏 3、石英 4、粘土矿物
四、砂岩中常见的交代作用
1、方解石交代石英
流体为碱性(pH大于9.8） 流体温度升高 孔隙水对石英不饱和但对方解石饱和
石英表面首先溶解 溶解的氧化硅水化为H4SiO4分子 薄膜溶液H4SiO4的浓度运移 Ca2++2HCO-=CaCO3+H+HCO-
2、方解石交代粘土矿物
pH=8 Ca离子浓度较高
3、氧化硅交代粘土矿物（硅化） 玉髓或隐晶石英的小颗粒散布在粘土基质中
5、硅化作用
当pH相对较低，且孔隙水为SiO2所饱和时，碳酸盐常常发 生硅化 CaCO3+H2O+CO2+H4SiO4 —SiO2+Ca2++2HCO3-+2H2O
生物组分最易发生硅化
海岸泻湖的强烈蒸发作用使海水浓缩 石膏的沉淀，把Ca2＋从水中移走 富Mg2＋的残留卤水比泻湖下沉积物中的正常海水要重
向下渗流 富Mg2＋的大量水体就流经了先期沉淀的碳酸盐沉积物 引起白云岩化作用
2、去白云岩化作用
3、石膏化和硬石膏化
石膏和硬石膏交代碳酸盐矿物或组分的现象叫石膏化或 硬石膏化
4、去石膏化 硬石膏或石膏被碳酸盐矿物交代的作用叫去石膏化作用 去石膏化常与地表淡水和细菌的作用有关
二、交代作用组构
1、部分交代
交代矿物沿被交代矿物的解理、裂缝或边缘部分地 占据了被交代矿物的位置，被交代矿物的结构和成分仍清晰可见例如， 方解石交代长石、方解石交代石英等
第二章 第三节 氧化还原反应
＝
2Fe2+＋I2
5．（05广东卷）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于 第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋ 。下列推断正确的是
A．Tl＋的最外层有1个电子
B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱
C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl＋的还原性比Ag强
有氧化又有还原性。 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化 性:Fe3+>Fe2+>Fe, S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。
注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同 的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性： HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下 反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02 5、根据反应速率的大小来判断:
如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），
， 其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2
6、根据被氧化或被还原的程度来判断: 如：
，
， 即氧化性:
。 又如:
(2)某些非金属单质：H2、C、Si等 （3）变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，
SO2等
四、氧化还原反应类型： 1.一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧
第二章 第三节 氧化还原反应
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）┌──────────┐└───────────┘得ne －失ne －第三讲：氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念1、氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。
2、被氧化：失去电子的变化过程；被还原：得到电子的变化过程。
3、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。
4、还原剂：失去电子的物质；氧化剂：得到电子的物质。
5、还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。
二、概念联系1、氧化还原反应与四种基本类型反应的联系a 、置换反应全部是氧化还原反应；b 、复分解反应全部是非氧化还原反应；c 、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。
用集合概念表示如右：2、氧化还原反应有关概念之间的相互联系：化合价升高→失去e →被氧化→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性→对应产物是氧化产物化合价降低→得到e →被还原→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性→对应产物是还原产物3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法和单线桥法4、常见氧化剂和还原剂（1）常见的还原剂：活泼的金属单质以及H 2、C 、CO 等。
[注]元素处于低化合价时的氧化物、酸、盐。
如：CO 、SO 2、HCl 、H 2S 、Na 2SO 3 、FeSO 4等。
（2）常见的氧化剂Cl 2、Br 2、O 2、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、Na 2O 2、H 2O 2等。
5、氧化还原规律（1）守恒律：氧化还原反应中得失电子守恒，即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
（2）价态律：元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
第2章 第3节 离子键、配位键与金属键课件
例 如 ： [Ag(NH3)2]OH 中 的 配 位 键 可 表 示 为 ______________ 。 [Cu(NH3)4]SO4 中 的 配 位 键 H3N→Ag＋ 可表示为_____________ H3N→Cu2＋ 。 (3)特点：配位键与普通共价键类似，不同的只 是成键的共用电子对是由一方提供的。 2．配合物 (1)概念：组成中含有配位键的化合物。
金属键及其对物质性质的影响 1．定义：金属阳离子与自由电子间的强烈相互 作用。 2．特点 (1)成键微粒是金属阳离子和自由电子； (2)金属键无方向性和饱和性； (3)金属键存在于金属单质和合金中。
3．金属键的强弱比较 金属键的强度主要决定于金属元素的原子半径和 价电子数，原子半径越大，价电子数越少，金属 键越弱，原子半径越小，价电子数越多，金属键 越强。 4．金属键对金属性质的影响 (1)金属键越强，金属熔、沸点越高。 (2)金属键越强，金属硬度越大。 (3)金属键越强，金属越难失电子，金属性越弱， 如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属 性Na比K弱。
q q F＝ k 2 表示。 __________ r
＋ －
5．特征 方向 性和_______ 饱和 性。 离子键没有_______
思考感悟 1 ．形成离子键的微粒一定含有金属元素吗？含 有金属元素的化合物一定存在离子键吗？ 【提示】 都不一定。如NH4Cl中只有非金属元 素，但其含有离子键；AlCl3中含有金属元素，但 不含离子键。
金属键 静电作 用 金属单 质、合 金
电负性相差 较大的活泼 形成条 金属元素的 件 阳离子和活 泼非金属元 素的阴离子
例1 下列有关离子键的叙述中正确的是(
)
A．离子化合物中只含有离子键 B．共价化合物中可能含离子键 C．含离子键的化合物不一定为离子化合物 D．共价化合物中不含离子键 【思路点拨】 解答本题应注意以下两点： (1)离子化合物与共价化合物的区别。 (2)化学键与物质类别的关系。
第二章 第三节 学生的权利与义务
主要包括： ①教育法之外的法定权。教育法以外的其他法 律、法规规定的各项权利。例如，《未成年 人保护法》规定的隐私权。又如，《婚姻法》 规定的婚姻权。再如体育、卫生行政部门赋 予学生的身心健康的权利等。 ②新颁布的法定权。例如，新修订的《义务教 育法》规定实行“两免、一补”。义务教育 阶段的学生可以免交杂费。
案例6：
强强是小学三年级的学生，因智力发育得较晚， 尽管学习很努力，但成绩却总是很差。一次考试， 他又考了全班的最后一名。班主任教师当着全班 同学的面，对强强说：“你怎么那么笨，多简单 的题呀还答不对，你是不是长了猪脑子啊!”同学们 哄堂大笑。下课了。好几个同学围着强强叫“猪 脑子”。强强羞愧极了，回家大哭了一场，说什 么也不愿意再上学了。强强的父母问明原因，找 到学校。校长在弄清楚情况后，严肃地批评了强 强的班主任，要求他在班上给强强道歉，并教育 全班同学要互相尊重，不能取笑强强。
思考与讨论：如何评析该案？
分析：
修订后的《义务教育法》第十二条提出新的规定： 适龄儿童、少年接受义务教育实行免试入学。 “免试”是指义务教育阶段各类学校的招生入学 工作，不得举行或变相举行与入学挂钩的考试和 测验。因为，义务教育不同于高等教育，它不是 以选拔精英为目的的教育，而是国家对全体公民 实施的普及性教育，所以，义务教育阶段的学生 入学不需要考试。凡是符合年龄要求的学生都有 权利进入小学和初中接受教育。但艺术、体育等 学校可以组织专项测试来选拔学生。
（一）《教育法》的规定 1、参加教育教学权
即学生享有“参加教育教学计划安排的 各种活动，使用教学设施、设备、图书资料” 的权利，这是学生的基本权利。它包括：学 生参加教育教学活动权和使用教育教学设施 权两个方面。在教学过程中，学生有权参加 教育教学计划安排的各种课堂教学、讲座、 课堂讨论、观摩、实验、见习、实习、测验 和考试等活动。学生也有平等使用教育教学 设施、设备和图书资料的权利。
人教版七上生物课件 三单元第二章 第三节 开花和结果
果皮
胚珠
受精卵
种子
2.在果树开花季节，若遇到阴雨连绵的天气常会造成果树减产， 这是为什么呢？
3.有的话并不结果，如黄瓜、南瓜、丝瓜的花多半都不会结果，
请解释这种现象。
4. 我们吃的是下列农产品中的哪个部分？
苹果（） 葡萄（） 蚕豆（） 玉米（） 芝麻（）
西瓜（） 杏仁（） 葵花籽（）
A.种子 B.果实
从花到果实的过程
花开堪赏直需赏 莫要折花空赏枝
从种子萌发到植株生长、开花、传粉、 受精到果实和种子的形成，植物要产生 后代真不容易啊！
但是生活中往往有不尽人意的现象发 生：随意的采摘鲜花、攀折树木的现象
屡有发生。小花也有情，它们也会 流泪。
课堂练习：
1.连线： 花瓣
胚
雄蕊
花柱
果实
子房
凋落
子房壁
传粉的两种类型
受精过程
• 胚珠里面的 卵细胞，与 来自花粉管 中的精子结 合，形成受 精卵的过程，
称为受精。
受精过程
果实和种子的形成
→
• 受精完成后，花瓣、雄蕊以及柱头和花 柱都完成了“历史使命”，因而纷纷凋 落。
• 子房继续发育成果实。
从花到果实的过程
•子房壁→果皮 •珠被→种皮 •胚珠→种子 •受精卵→胚
答案：2.因为花粉被雨打落，是传粉受阻，不能完成受精过 程，所以造成果树减产。
3.因为它们有雄花、雌花之分。
4. BBABABAB
花
柱
雌
子蕊柱
房
头
传粉与受精
• 花粉成熟后自然裂开，散 放出花粉。
• 花粉从花药中散放而落到 雌蕊柱头的过程，叫做
传粉。
传粉的类型
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第二章会计软件的运行环境
第三节会计软件的网络环境
一、计算机网络基本知识
（一）计算机网络的概念与功能
计算机网络是以硬件资源、软件资源和信息资源共享以及信息传递为目的，在统一的网络协议控制下，将地理位置分散的许多独立的计算机系统连接在一起所形成的网络。
计算机网络的功能主要体现在资源共享、数据通信、分布处理三个方面。
1. 资源共享。
在计算机网络中，各种资源可以相互通用，用户可以共同使用网络中的软件、硬件和数据。
2. 数据通信。
计算机网络可以实现各计算机之间的数据传送，可以根据需要对这些数据进行集中与分散管理。
3. 分布处理。
当计算机中的某个计算机系统负荷过重时，可以将其处理的任务传送到网络中较空闲的其他计算机系统中，以提高整个系统的利用率。
（二）计算机网络的分类
按照覆盖的地理范围进行分类，计算机网络可以分为局域网、城域网和广域网三类。
1. 局域网（LAN）。
局域网是一种在小区域内使用的，由多台计算机组成的网络，覆盖范围通常局限在10千米范围之内，属于一个单位或部门组建的小范围网。
2. 城域网（MAN）。
城域网是作用范围在广域网与局域网之间的网络，其网络覆盖范围通常可以延伸到整个城市，借助通信光纤将多个局域网联通公用城市网络形成大型网络，使得不仅局域网内的资源可以共享，局域网之间的资源也可以共享。
3. 广域网（WAN）。
广域网是一种远程网，涉及长距离的通信，覆盖范围可以是一个国家或多个国家，甚至整个世界。
由于广域网地理上的距离可以超过几千千米，所以信息衰减非常严重，这种网络一般要租用专线，通过接口信息处理协议和线路连接起来，构成网状结构，解决寻径问题。
二、会计信息系统的网络组成部分
（一）服务器
服务器，也称伺服器，是网络环境中的高性能计算机，它侦听网络上的其他计算机（客户机）提交的服务请求，并提供相应的服务，控制客户端计算机对网络资源的访问，并能存储、处理网络上大部分的会计数据和信息。
服务器的性能必须适应会计软件的运行要求，其硬件配置一般高于普通客户机。
（二）客户机
客户机又称为用户工作站，是连接到服务器的计算机，能够享受服务器提供的各种资源和服务。
会计人员通过客户机使用会计软件，因此客户机的性能也必须适应会计软件的运行要求。
（三）网络连接设备
网络连接设备是把网络中的通信线路连接起来的各种设备的总称，这些设备包括中继器、交换机和路由器等。